2023年上海市青浦区高三高考&等级考二模测试化学试卷含答案

这是一份2023年上海市青浦区高三高考&等级考二模测试化学试卷含答案，共11页。

（时间60分钟，满分100分）
考生注意：
1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
3．答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
1．下列贡献与中国科学家有关的是
A. 发现青蒿素 B. 发明合成氨技术
C. 提出电子云模型 D. 提出元素周期律
2．下列有关化学用语的表述正确的是
A.乙烯的结构简式： CH2CH2 B.乙酸的分子式：CH3COOH
C.铝离子的结构示意图： D.OH-的电子式：
3．下列关于石油的说法正确的是
A．石油主要含有碳、氢两种元素B．石油属于可再生矿物能源
C．石油裂化属于物理变化D．石油分馏属于化学变化
4．下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是
A. B. C. D.
5．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A.金刚石和白磷 B.NaBr和HBr
C.CH4和H2O D.Cl2和KCl
6．某有机物结构见右图，它不可能具有的性质是
A．能被氧化 B．能使溴水褪色
C．能发生加聚反应 D．能跟KOH溶液反应
c
Z(g)
2X(g)
反应进程
能量/kJ
a
b
7．反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为
A．2X(g) Z(g)＋（a－b）kJ
B．2X(g) Z(g)＋（b－a）kJ
C．2X(g) Z(g)＋（c－a）kJ
D．2X(g) Z(g)＋（b－c）kJ
8．与足量氢气反应，能生成3－甲基戊烷的不饱和烃是
A． B．
C． D．
9．物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是
A．萃取B．洗气 C．升华D．过滤
10．实验小组模拟海水晒盐，烧杯内的NaCl溶液长时间日晒，有部分晶体析出，下列说法错误的是
A. 海水晒盐的本质为蒸发结晶
B. 烧杯中存在：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)
C. 往烧杯内加入少量水，溶液浓度会降低
D. 往烧杯内通入HCl 气体，沉淀会增多
11．为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂 (括号内) 能达到目的的是
A .新制氯水(AgNO3溶液) B.FeCl2溶液 (KSCN溶液)
C .漂白粉(Na2CO3溶液) D.Na2SO3 溶液 (BaCl2溶液)
12．在一定条件下铁可与水蒸气反应(装置如右图所示),下列说法错误的是
A.湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气
B.充分反应后，还原铁粉变成红色固体
C.虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体
D.酒精灯Ⅱ配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度
13．正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是
A．铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极
B．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e→Fe3+
C．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀
D．铁制品连接电源正极可防止腐蚀
14．北京冬奥会吉样物“冰墩墩”“雪容融”由PVC、PC、ABS 和亚克力等环保材料制成。 下列说法正确的是
A.PVC( )的单体为氯乙烷
B.PC( )中所有碳原子均可共面
C. 亚克力( )是纯净物
D.ABS的单体之一苯乙烯能使高锰酸钾溶液褪色
15．对化工生产认识正确的是
A．海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤
B．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移
C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度
D．侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3
16. 向0.01 ml/LBa(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入 0.2 ml/LH2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法错误的是
A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B.由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C.电导率减小的过程中，发生反应：2H++SO4²-+Ba²++2OH-= BaSO4↓+2H2O
D.若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
17. 某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A. Br－B. OH－C.K＋D. Al3＋
18. 下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程，下列叙述正确的是
A. “吸收”过程中SO2被还原
B. “吸收”后溶液的酸性减弱
C. “氧化”后的溶液可以循环使用
D. “氧化”中，每1mlO2参加反应转移2ml电子
19. 在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0)，其
中SO3的物质的量随时间变化如右图所示，下列判断错误的是
A. 0～8min内v（SO3）=0.025ml/（L·min）
B. 8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)
C. 8min时，容器内压强保持不变
D. 若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a
20. 室温下,向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100ml/L盐酸，滴定曲线如图,其中p、q为滴定终点。
下列分析正确的是
A.m处溶液pH>7，原因是COeq \\al(2－,3)+2H2OH2CO3+2OH-
B.由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3
C.p和q处的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c(COeq \\al(2－,3))+c(HCO3-)+c(OH-)
D.原纯碱稀溶液中c(Na+)=0.215ml/L
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。
白磷可通过反应2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO获得。
完成下列填空：
21. 磷原子的最外层电子排布式是 ，氧原子核外有 种不同运动状态的电子。白磷在空气中露置时间长了会因温度达到着火点而自燃，使白磷升温的热量主要来自 。
22. N和P在周期表中位于 族，PH3分子的空间构型为 ，是
分子（填“极性”或“非极性”）。下列能说明N和P非金属性相对强弱的是 （填编号）
a．NH3的稳定性比PH3强b．NH3的沸点比PH3高
c．硝酸酸性比磷酸强 d．N原子半径比P原子小
铜既能与浓硝酸反应，也能与稀硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为： Cu+HNO3→ Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (未配平，不考虑2NO2N2O4)
完成下列填空：
23．3Cu+10HNO3→ Cu(NO3)2+ NO↑+ NO2↑+ H2O
配平上述化学方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。
24．0.3ml Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸
的物质的量是______________。
（二）（本题共15分）
为实现“碳中和”，可以使二氧化碳与氢气反应，一定条件下，CO2和H2可发生如下两个平行反应：
i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) - 42kJ
ii.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) + 49.6kJ
25. 为了提高CH3OH的产率，理论上应采用的措施是 (填编号)。
A. 低温低压 B. 高温低压 C. 高温高压 D. 低温高压
26. 保持温度533 K，压强3MPa, 按投料比 向密闭容器中充入CO2和H2, 反应相同时间测得不同催化剂下CO2转化率和CH3OH选择性的相关实验数据如下表所示(已知CH3OH选择性：转化的CO2中生成CH3OH的百分比)。
上述条件下，使用cat.2作催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是 (填编号)
A. 气体压强不再变化
B. 气体平均相对分子质量不再变化
C. CH3OH和H2O 的物质的量之比为1:1
D. CO2和H2的物质的量之比不再变化
27. 一定条件下，向0.5 L 恒容密闭容器中充入1ml CO2和3 mlH2，只发生上述反应ii，达平衡时，H2的转化率为80%，则该温度下的平衡常数K= (保留两位小数)。
28. 若恒容密闭容器中只发生上述反应i,在进气比n(CO2):n(H2) 不同、温度不同时，测得相应的CO2平衡转化率如下图所示，则B和D两点的温度 T(B) T(D) (填“<”, “>”,或“=”),结合平衡常数分析原因： 。
在工业生产和环境保护中，可以用NaOH 溶液捕获 CO2，减少碳排放，可得到Na2CO3和NaHCO3两种盐。
29. 0.1ml/L的NaHCO3溶液中c(OH－) > c(H+)，用水解和电离理论的角度解释其原因
；若往溶液中加入氨水至中性，
则c(Na+) c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)（填“>”、“﹤”或“=”）。
30. 往0.1 ml/L的Na2CO3溶液加入少量Na2CO3固体，完全溶解后溶液中
c(Na+) : c(CO32－) 的比值 （填“变大”、“变小”或“保持不变”）。
（三）（本题共15分）
某药物中间体L的合成路线如下图：
请回答下列问题：
31. A→B的反应条件是 。F 中的官能团名称是 。
32. H→J、J→K 的反应类型分别是 、 。
33. 写出C+D→E的化学方程式 。
34. H的结构简式为 。
35. F有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式
、
a.除苯环外不含其他环 b.能发生银镜反应 c.含有4种化学环境不同的氢原子
36. 结合题目所给信息，设计由CH2=CH2和OHCCHO合成
的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
（合成路线常用的表示方式为： ）
（四）（本题共15分）
某煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氰化物、悬浮颗粒等有害物质,处理流程如图所示。
37. 萃取塔中经过 (填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
38. 蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度。请从化学平衡角度解释回答下列问题。
①写出蒸氨塔中主要的化学平衡的离子方程式： 。
②加入碱液以及保持较高温度的原因： 。
39. 缺氧池中含有NH4+及CN-，其中CN-(C为+2价)可被回流硝化液中的NO3-氧化为无毒气体。请预测CN-反应后的产物为 和 。请分析由蒸氨塔到缺氧池工序酸化的目的： 。
40. 好氧池中富含O2与 NH4+反应后的产物为NO3-，写出该反应的离子方程式：
。
41. 出水检测
甲醛法可以测定水样中NH4+的含量，其反应原理为：
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+，后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸（滴定时，1ml(CH2)6N4H+与1ml H+相当）。
实验步骤：
i. 移取VmL出水样品，以酚酞为指示剂，用c ml/L NaOH标准液滴定至终点，中和样品中的酸。消耗NaOH溶液的体积为V1mL；
ii. 另取同样体积的样品，加入足量的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min 后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V2mL。
①步骤ii中滴定至终点的现象为 。
②该水样中残留NH4+浓度为 ml/L。
参 考 答 案
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
21．3S2P3（1分）, 8（1分）。白磷缓慢氧化释放的热量（1分）。
22．VA（2分），三角锥（1分），极性（1分），ac （2分）
23．（4分）
24．0.9ml（2分）
（二）（本题共15分）
25．D（2分）
26．B（2分）
27．3.70（2分）
28．< (1分)，依据图像数据计算得到B、D两点的平衡常数K(B)=2.25和K(D)=3，又反应i是吸热反应，升温K增大(2分)。
29．HCO3－的水解程度大于电离程度，溶液中c(H+)>c(OH-)（2分）；=（2分）
30．变小（2分）
（三）（本题共15分）
31．浓硫酸、加热（1分）。碳碳双键、羧基（2分）
32．加成反应（1分）、取代反应（1分）
33 ． （2分）
34．（2分）
35．（2分）
36．
（四）（本题共15分）
37．分液(萃取分液)(1分 )
38．①NH4++OH- NH3·H2O NH₃+H2O(2分 )
②加入碱， C(OH-)增大，平衡向正反应方向移动，有利于NH3逸出。温度升高，气体溶解度减小，有利于NH3逸出。(2分 )
39．N2和CO₂(2 分 )。一是为NO3-的氧化提供酸性环境，二是中和蒸氨塔中剩余的氨(2分 )
40．NH4++2O2=NO3-+2H++H2O(2分 )
41．①溶液由无色变为红色(2分 ) ②c(V2-V1)/V (2分 )
催化剂
CO2转化率
CH3OH选择性
cat.1
21.9%
67.3%
cat.2
36.1%
100.0%
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
C
C
D
A
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
D
A
D
B
C
D
D