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重庆市第八中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题
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这是一份重庆市第八中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题，共12页。试卷主要包含了下述说法不正确的是，设为阿伏加德罗常数的值，下列装置和操作等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 S—32 Ca—40 Fe—56 C—59 Zn—65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．利用烯烃发生缩聚反应制备聚乙烯塑料
B．华为新上市的mate60pr手机引发关注，其芯片的基础材料是
C．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性
D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．分子中共价键电子云轮廓图：
B．分子的空间填充模型为
C．次氯酸钠的电子式：
D．的名称：2-甲基丁酸
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在澄清透明溶液中：、、、
B．在新制氯水中：、、、
C．在加入铝粉能产生的溶液中：、、、
D．加入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、
4．下述说法不正确的是（ ）
A．和分别与Fe反应生成和
B．分别向溶液和饱和溶液中通入过量的时均可析出白色沉淀
C．新制氯水和浓硝酸在光照下可产生同种气体
D．将等物质的量的Al和Si分别加入足量NaOH溶液中，生成气体的物质的量之比为
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，的溶液中含有的数目为
B．标准状况下，2.24L 含有的C—H键数为
C．常温下，56g Fe与足量浓硫酸充分反应生成气体的分子数为
D．1L ，溶液中含铬的离子总数为
6．下列装置和操作（如图1）能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
图1
A．图甲制备溴苯并验证其反应类型
B．图乙煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
C．图丙浓硫酸与萤石（主要成分为）加热制备HF
D．图丁配制溶液时，向250mL容量瓶中转移溶液
7．最近，Schmidt及其同事开发了一种由Pd配合物催化的简单、高效合成螺环己二烯酮的方法，具体反应如图2（部分反应条件和产物省略）。下列说法错误是（ ）
图2
A．X与对甲基苯酚互为同分异构体
B．Z中最多有13个碳原子共平面
C．Y与HBr加成最多得到3种卤代烃（不考虑立体异构）
D．1ml Z与足量氢气加成，最多消耗5ml氢气
8．X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Y和Z的价层电子数相同，Y原子的s能级与p能级填充的电子数相等。四种元素形成如图3所示两种化合物，它们均能水解生成对应的酸和氧化物。下列说法错误的是（ ）
图3
A．X的核外电子排布式为
B．的空间构型为平面三角形
C．的中心原子采取杂化
D．2种化合物水解得到氧化物分别为和
9．环氧乙烷是一种广谱灭菌剂，常用于口罩灭菌。我国科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法，具体过程如图4所示。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是（ ）
甲 乙
图4
A．Pt电极与电源正极相连
B．将两极电解液混合时发生的反应为
C．该过程的总反应为
D．当Ni电极上产生气体4.48L（标准状况下）时，环氧乙烷的理论产量为8.8g
10．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X和Y的最高正价与最低负价的代数和均为0.1ml化合物含有124ml质子，1个含有82个电子。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：
B．Z、M分别与X形成的化合物之间可反应生成盐
C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性：
D．通过电解W与M形成的化合物可以制备W的单质
11．C、H、O形成晶体的晶胞结构如图5甲；晶胞沿竖直方向向下的投影图如图乙，其中H被遮挡未画出。已知晶胞参数为，，。下列说法错误的是（ ）
甲 乙
图5
A．晶体的化学式为
B．晶体中存在和两种阴离子
C．晶体中C的配位数为4
D．晶体密度为
12．下列实验方案、现象、结论均正确的是
13．用 溶液滴定25mL 溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图6所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右。假设整个滴定过程中不发生分解。下列叙述错误的是（ ）
图6
已知：，
A．点的混合溶液：
B．的过程中，水的电离程度不断减小
C．总反应的离子方程式：
D．点的混合溶液：
14．在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应为（ ）
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
压强分别为、时，将2ml 和4ml 的混合气体置于的密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性（的选择性如图7所示。已知：210℃时反应均达到平衡状态，容器的体积恒定为1L。下列说法不正确的是（ ）
图7
A．压强：
B．压强为，温度为，210℃时，平衡状态
C．压强为，温度为，210℃时，反应达到平衡时生成等物质的量的CO和
D．温度为300℃时，反应Ⅰ的平衡常数：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）葡萄糖酸锌是一种补锌剂，在医药、食品等领域应用广泛。某实验小组制备葡萄糖酸锌并测定产品中锌含量的方法如下：
步骤Ⅰ：制备葡萄糖酸锌（如图8）
图8
部分物质的化学式和性质如下表：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中采用的最佳的加热方式为________，操作①的名称为________。
（2）步骤Ⅰ中，葡萄糖酸钙与稀硫酸反应的化学方程式是______________________，葡萄糖酸易溶于水的原因是________。
（3）将滤液1通过型阳离子交换树脂的目的是________。
（4）向滤液2中加入________（填序号）并搅拌促进晶体析出，待晶体充分析出后，减压过滤、洗涤、干燥得葡萄糖酸锌固体。
a．浓硫酸b．95%乙醇溶液c．CaO
（5）步骤Ⅱ：测定产品中锌含量
取提纯后的产品溶于水配制成100.00mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，向其中滴入少量EBT作为指示剂（遇生成Zn-EBT），再加入过量的 EDTA无色溶液（遇生成Zn-EDTA），同时发生反应：。再用 标准溶液滴定至终点。三次滴定平均消耗锌标准溶液。
①滴定终点的颜色变化为由________色变为________色。
②该产品中锌元素的质量分数为________%。（用含，、，、的代数式表示）
③若滴定前滴定管的尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡，则会导致此次测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
16．（14分）从工业含镍的废液（主要含，，，，等）中提纯得到硫酸镍晶体并回收胆矾晶体，某课题小组设计了图9流程：
图9
已知：相关离子浓度为0.1ml/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
（1）基态的价层电子排布式为__________。
（2）“滤渣”在空气中焙烧产生一种气体，其化学式为_____________。
（3）请写出向“溶液1”中依次加入、的离子方程式___________________________。
（4）若“溶液2”中的浓度为0.01ml/L，取等体积的溶液与该溶液混合，要使反应结束时，则所加溶液的浓度至少为_________。
[已知室温下]
（5）室温下选择萃取剂（二乙基已基磷酸，用HR表示），其萃取原理为（，试剂a为________（填化学式）；若溶液3加萃取剂前，，多次萃取后水相中为，则锌的萃取率为________%（结果保留一位小数，溶液体积变化忽略不计）。溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图10，萃取锌时，控制pH的范围为3~4原因是_______________。
图10
17．（15分）硫及其化合物在工业生产、研究中有着广泛的应用。
（1）苯基硫醇（）又叫苯硫酚，是一种医药中间体，工业制备原理如下，回答下列问题：
[已知：的选择性]
主反应：
副反应：
①反应的________（填“”“”或“”）。
②反应常在高压容器内进行，该措施的优点有_______________________。L
（2）℃时，向密闭容器中充入等物质的量的和发生上述主、副反应。若固定容器的容积不变、反应达到平衡时HCl的体积分数为，的体积分数为。
①下列有关上述过程说法正确的是________（填序号）。
A．已知主反应，则该反应在高温下自发进行
B．平衡时的选择性为
C．平衡时正反应速率：
D．升高体系的温度，达新平衡后比值变小
②T℃时，主反应的平衡常数．_______________（用、表示）。
③在上述条件下，实验测得和的产率在相同时间内随温度的变化如图11所示：
图11
在温度高于590℃时两种产物的产率呈现图示变化趋势的原因是_______________。
（3）图12是使用离子液体作为电解液的新型电池研究，Na-S蓄电池备受瞩目。
图12
①负极的电极反应式为____________。
②离子液体是呈液态的盐类物质，几种离子液体的结构如图13所示，下列说法不正确是________（填序号）。
图13
a．离子液体相较于有机溶剂的优势为难挥发、不易燃
b．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的阳离子，其中心原子的杂化方式相同
c．阳离子相同、阴离子不同时，离子液体的熔点
d．Ⅳ的阳离子中环上所有原子共平面，含有的大键为；
③电池放电时正极产物的晶胞如图14所示，其与的晶胞结构相似，其中阴阳离子直接接触，同种离子不直接接触。若的晶体密度为，的晶体密度为，则阳离子间最短核间距与之比为__________（用、表示）。
图14
18．（15分）嵌段共聚物指由不同聚合物链连接而成的聚合物。如图15所示为一种AB型嵌段共聚物则是由聚合物M和聚合物N形成，M、N的合成路线如图所示。
图15
已知：
。
（1）A的俗称为_______________。
（2）已知B中含有三元环状结构，写出B的结构简式_______________。
（3）A到D转化的目的为_________________________。
（4）用新制氢氧化铜检验E时，发生化学方程式为______________________________。
（5）F到G的化学方程式为_________________________；G到N发生的反应类型为_______________。
（6）G的同分异构体R能和NaHCO3按照计量比1：2反应，且核磁共振氢谱有2种峰（峰面积比为1:3）。R的结构为_______________。
（7）在合成聚合物N时，如果加入H的物质的量比G略多，则最终会形成ABA型嵌段共聚物，该嵌段共聚物的结构简式为_______________。
参考答案
1．C2．C3．A4．D5．B6．A
7．B8．C9．D10．C11．B12．A
15．（1）水浴加热过滤
（2）
葡萄糖酸中有羚基和羧基两种官能团，它们能与水分子形成分子间氢键，所以葡萄糖酸易溶于水
（3）将未转化的葡萄糖酸钙完全转化为葡萄糖酸
（4）b
（5）①蓝酒红②③偏高
16．（1）（2）
（3）
（4）或
（5）pH太小，锌的萃取率低，pH太大，镍可能以的形式沉出，不利于硫酸镍晶体的生成
17．（1）①②加快反应速率；提高平衡时的选择性
（2）①BC②③在590℃时主反应已达平衡，副反应未达平衡；由于主反应，升高温度平衡逆向移动，的产率逐渐降低；副反应随温度升高速率加快，的产率逐渐升高
（3）①②cd③
18．（1）丙三醇（2）
（3）保护丙三醇1，2号位的两个羟基不被氧化
（4）
（5）加聚反应
（6）
（7）
选项
操作
现象
结论
A
向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，在滤渣中加入盐酸
产生气泡，固体部分溶解
B
将某卤代烃与NaOH水溶液共热，充分反应后，向溶液中先加入，再加入
产生白色沉淀
该卤代烃含氯元素
C
向等浓度等体积的中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液
前者产生气泡速率快
的催化效果比好
D
分别在20℃、30℃下，取 KI溶液，向其中先加入的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应
30℃下，溶液更快出现蓝色
温度越高，化学反应速率越快
名称
化学式
性质
葡萄糖酸
易溶于水，微溶于乙醇
葡萄糖酸钙
溶于水
葡萄糖酸锌
溶于水，不溶于乙醇
金属离子
开始沉淀的pH
4.2
6.3
1.5
11.8
6.2
6.9
沉淀完全的pH
6.7
8.3
2.8
13.8
8.2
8.9
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 S—32 Ca—40 Fe—56 C—59 Zn—65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．利用烯烃发生缩聚反应制备聚乙烯塑料
B．华为新上市的mate60pr手机引发关注，其芯片的基础材料是
C．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性
D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．分子中共价键电子云轮廓图：
B．分子的空间填充模型为
C．次氯酸钠的电子式：
D．的名称：2-甲基丁酸
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在澄清透明溶液中：、、、
B．在新制氯水中：、、、
C．在加入铝粉能产生的溶液中：、、、
D．加入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、
4．下述说法不正确的是（ ）
A．和分别与Fe反应生成和
B．分别向溶液和饱和溶液中通入过量的时均可析出白色沉淀
C．新制氯水和浓硝酸在光照下可产生同种气体
D．将等物质的量的Al和Si分别加入足量NaOH溶液中，生成气体的物质的量之比为
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，的溶液中含有的数目为
B．标准状况下，2.24L 含有的C—H键数为
C．常温下，56g Fe与足量浓硫酸充分反应生成气体的分子数为
D．1L ，溶液中含铬的离子总数为
6．下列装置和操作（如图1）能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
图1
A．图甲制备溴苯并验证其反应类型
B．图乙煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
C．图丙浓硫酸与萤石（主要成分为）加热制备HF
D．图丁配制溶液时，向250mL容量瓶中转移溶液
7．最近，Schmidt及其同事开发了一种由Pd配合物催化的简单、高效合成螺环己二烯酮的方法，具体反应如图2（部分反应条件和产物省略）。下列说法错误是（ ）
图2
A．X与对甲基苯酚互为同分异构体
B．Z中最多有13个碳原子共平面
C．Y与HBr加成最多得到3种卤代烃（不考虑立体异构）
D．1ml Z与足量氢气加成，最多消耗5ml氢气
8．X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Y和Z的价层电子数相同，Y原子的s能级与p能级填充的电子数相等。四种元素形成如图3所示两种化合物，它们均能水解生成对应的酸和氧化物。下列说法错误的是（ ）
图3
A．X的核外电子排布式为
B．的空间构型为平面三角形
C．的中心原子采取杂化
D．2种化合物水解得到氧化物分别为和
9．环氧乙烷是一种广谱灭菌剂，常用于口罩灭菌。我国科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法，具体过程如图4所示。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是（ ）
甲 乙
图4
A．Pt电极与电源正极相连
B．将两极电解液混合时发生的反应为
C．该过程的总反应为
D．当Ni电极上产生气体4.48L（标准状况下）时，环氧乙烷的理论产量为8.8g
10．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X和Y的最高正价与最低负价的代数和均为0.1ml化合物含有124ml质子，1个含有82个电子。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：
B．Z、M分别与X形成的化合物之间可反应生成盐
C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性：
D．通过电解W与M形成的化合物可以制备W的单质
11．C、H、O形成晶体的晶胞结构如图5甲；晶胞沿竖直方向向下的投影图如图乙，其中H被遮挡未画出。已知晶胞参数为，，。下列说法错误的是（ ）
甲 乙
图5
A．晶体的化学式为
B．晶体中存在和两种阴离子
C．晶体中C的配位数为4
D．晶体密度为
12．下列实验方案、现象、结论均正确的是
13．用 溶液滴定25mL 溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图6所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右。假设整个滴定过程中不发生分解。下列叙述错误的是（ ）
图6
已知：，
A．点的混合溶液：
B．的过程中，水的电离程度不断减小
C．总反应的离子方程式：
D．点的混合溶液：
14．在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应为（ ）
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
压强分别为、时，将2ml 和4ml 的混合气体置于的密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性（的选择性如图7所示。已知：210℃时反应均达到平衡状态，容器的体积恒定为1L。下列说法不正确的是（ ）
图7
A．压强：
B．压强为，温度为，210℃时，平衡状态
C．压强为，温度为，210℃时，反应达到平衡时生成等物质的量的CO和
D．温度为300℃时，反应Ⅰ的平衡常数：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）葡萄糖酸锌是一种补锌剂，在医药、食品等领域应用广泛。某实验小组制备葡萄糖酸锌并测定产品中锌含量的方法如下：
步骤Ⅰ：制备葡萄糖酸锌（如图8）
图8
部分物质的化学式和性质如下表：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中采用的最佳的加热方式为________，操作①的名称为________。
（2）步骤Ⅰ中，葡萄糖酸钙与稀硫酸反应的化学方程式是______________________，葡萄糖酸易溶于水的原因是________。
（3）将滤液1通过型阳离子交换树脂的目的是________。
（4）向滤液2中加入________（填序号）并搅拌促进晶体析出，待晶体充分析出后，减压过滤、洗涤、干燥得葡萄糖酸锌固体。
a．浓硫酸b．95%乙醇溶液c．CaO
（5）步骤Ⅱ：测定产品中锌含量
取提纯后的产品溶于水配制成100.00mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，向其中滴入少量EBT作为指示剂（遇生成Zn-EBT），再加入过量的 EDTA无色溶液（遇生成Zn-EDTA），同时发生反应：。再用 标准溶液滴定至终点。三次滴定平均消耗锌标准溶液。
①滴定终点的颜色变化为由________色变为________色。
②该产品中锌元素的质量分数为________%。（用含，、，、的代数式表示）
③若滴定前滴定管的尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡，则会导致此次测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
16．（14分）从工业含镍的废液（主要含，，，，等）中提纯得到硫酸镍晶体并回收胆矾晶体，某课题小组设计了图9流程：
图9
已知：相关离子浓度为0.1ml/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
（1）基态的价层电子排布式为__________。
（2）“滤渣”在空气中焙烧产生一种气体，其化学式为_____________。
（3）请写出向“溶液1”中依次加入、的离子方程式___________________________。
（4）若“溶液2”中的浓度为0.01ml/L，取等体积的溶液与该溶液混合，要使反应结束时，则所加溶液的浓度至少为_________。
[已知室温下]
（5）室温下选择萃取剂（二乙基已基磷酸，用HR表示），其萃取原理为（，试剂a为________（填化学式）；若溶液3加萃取剂前，，多次萃取后水相中为，则锌的萃取率为________%（结果保留一位小数，溶液体积变化忽略不计）。溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图10，萃取锌时，控制pH的范围为3~4原因是_______________。
图10
17．（15分）硫及其化合物在工业生产、研究中有着广泛的应用。
（1）苯基硫醇（）又叫苯硫酚，是一种医药中间体，工业制备原理如下，回答下列问题：
[已知：的选择性]
主反应：
副反应：
①反应的________（填“”“”或“”）。
②反应常在高压容器内进行，该措施的优点有_______________________。L
（2）℃时，向密闭容器中充入等物质的量的和发生上述主、副反应。若固定容器的容积不变、反应达到平衡时HCl的体积分数为，的体积分数为。
①下列有关上述过程说法正确的是________（填序号）。
A．已知主反应，则该反应在高温下自发进行
B．平衡时的选择性为
C．平衡时正反应速率：
D．升高体系的温度，达新平衡后比值变小
②T℃时，主反应的平衡常数．_______________（用、表示）。
③在上述条件下，实验测得和的产率在相同时间内随温度的变化如图11所示：
图11
在温度高于590℃时两种产物的产率呈现图示变化趋势的原因是_______________。
（3）图12是使用离子液体作为电解液的新型电池研究，Na-S蓄电池备受瞩目。
图12
①负极的电极反应式为____________。
②离子液体是呈液态的盐类物质，几种离子液体的结构如图13所示，下列说法不正确是________（填序号）。
图13
a．离子液体相较于有机溶剂的优势为难挥发、不易燃
b．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的阳离子，其中心原子的杂化方式相同
c．阳离子相同、阴离子不同时，离子液体的熔点
d．Ⅳ的阳离子中环上所有原子共平面，含有的大键为；
③电池放电时正极产物的晶胞如图14所示，其与的晶胞结构相似，其中阴阳离子直接接触，同种离子不直接接触。若的晶体密度为，的晶体密度为，则阳离子间最短核间距与之比为__________（用、表示）。
图14
18．（15分）嵌段共聚物指由不同聚合物链连接而成的聚合物。如图15所示为一种AB型嵌段共聚物则是由聚合物M和聚合物N形成，M、N的合成路线如图所示。
图15
已知：
。
（1）A的俗称为_______________。
（2）已知B中含有三元环状结构，写出B的结构简式_______________。
（3）A到D转化的目的为_________________________。
（4）用新制氢氧化铜检验E时，发生化学方程式为______________________________。
（5）F到G的化学方程式为_________________________；G到N发生的反应类型为_______________。
（6）G的同分异构体R能和NaHCO3按照计量比1：2反应，且核磁共振氢谱有2种峰（峰面积比为1:3）。R的结构为_______________。
（7）在合成聚合物N时，如果加入H的物质的量比G略多，则最终会形成ABA型嵌段共聚物，该嵌段共聚物的结构简式为_______________。
参考答案
1．C2．C3．A4．D5．B6．A
7．B8．C9．D10．C11．B12．A
15．（1）水浴加热过滤
（2）
葡萄糖酸中有羚基和羧基两种官能团，它们能与水分子形成分子间氢键，所以葡萄糖酸易溶于水
（3）将未转化的葡萄糖酸钙完全转化为葡萄糖酸
（4）b
（5）①蓝酒红②③偏高
16．（1）（2）
（3）
（4）或
（5）pH太小，锌的萃取率低，pH太大，镍可能以的形式沉出，不利于硫酸镍晶体的生成
17．（1）①②加快反应速率；提高平衡时的选择性
（2）①BC②③在590℃时主反应已达平衡，副反应未达平衡；由于主反应，升高温度平衡逆向移动，的产率逐渐降低；副反应随温度升高速率加快，的产率逐渐升高
（3）①②cd③
18．（1）丙三醇（2）
（3）保护丙三醇1，2号位的两个羟基不被氧化
（4）
（5）加聚反应
（6）
（7）
选项
操作
现象
结论
A
向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，在滤渣中加入盐酸
产生气泡，固体部分溶解
B
将某卤代烃与NaOH水溶液共热，充分反应后，向溶液中先加入，再加入
产生白色沉淀
该卤代烃含氯元素
C
向等浓度等体积的中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液
前者产生气泡速率快
的催化效果比好
D
分别在20℃、30℃下，取 KI溶液，向其中先加入的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应
30℃下，溶液更快出现蓝色
温度越高，化学反应速率越快
名称
化学式
性质
葡萄糖酸
易溶于水，微溶于乙醇
葡萄糖酸钙
溶于水
葡萄糖酸锌
溶于水，不溶于乙醇
金属离子
开始沉淀的pH
4.2
6.3
1.5
11.8
6.2
6.9
沉淀完全的pH
6.7
8.3
2.8
13.8
8.2
8.9
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