人教版初中化学二轮复习专题练习-氧气

这是一份人教版初中化学二轮复习专题练习-氧气，共13页。试卷主要包含了 氧气的物理性质， 氧气的化学性质，2g，则剩余的固体物质是锰酸钾，8kg，2L等内容，欢迎下载使用。


1. 氧气的物理性质：
氧气在通常情况下是一种无色、无味的气体。
在标准状况下，氧气的密度是1.429 g/L，比空气的密度（1.293 g/L）略大。
氧气不易溶于水，1L水中只能溶解约30ml氧气。
在压强为101KPa时，氧气在-183℃（沸点）时变为淡蓝色液体，在-218℃（熔点）时变为淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。
2. 氧气的化学性质：
氧气是一种非常活泼的气体，很多在空气中不易燃烧的物质，可以在氧气中燃烧。例如，铁丝在空气中加热只能发红，但在氧气中却能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。
氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂。它可以与许多元素直接发生反应，生成相应的氧化物。
氧气可以使带火星的木条复燃，这是检验氧气的一种常用方法。
一、选择题
1．魅力化学，魅力实验。下列实验现象描述正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A． 向硫酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
B． 加热高锰酸钾制取氧气
C． 向硝酸和硝酸钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D． 分别向两份等质量、等浓度的盐酸中加入过量的镁和锌
3．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是
A．铁在空气中燃烧
B．比较银和铜的金属活动性
C．打开汽水瓶时碳酸分解
D．拉瓦锡测定空气中氧气的含量
4．构建知识网络可以提高学习效率，如图是氧气部分知识的网络图，其中A~E是初中化学常见的物质，图中“→”两端的物质可通过一步反应转化(部分反应物和生成物已省略)，F为淡黄色固体，氧气与G反应生成D时火星四射，E常温下是一种气体，下列说法错误的是
A．物质A为暗紫色粉末B．物质B加热生成氧气的反应属于分解反应
C．物质C为无色有刺激性气味的气体D．氧气转化为物质E的反应只能通过木炭燃烧实现
5．．下列实验现象的描述中，正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向滴有酚酞试液的纯碱溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变为无色
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫
6．足量的下列物质分别在充满空气中的密闭容器中充分燃烧后，容器中所剩气体几乎是氮气的是
A．木炭B．硫磺C．铁丝D．红磷
7．下列物质在空气中燃烧能产生大量白烟的是（ ）
A．硫B．碳C．铁D．磷
8．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
9．下列实验一定能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．化学方程式书写正确的是
A．Cu+FeSO4→Fe+ CuSO4
B．Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
C．Fe + 2AgCl→2Ag + FeCl2
D．4Fe + 3O22Fe2O3
二、判断题
11．排水法收集气体只要考虑气体溶解性和向上排空气法收集气体只要考虑密度。( )
12．剧烈氧化放热，缓慢氧化不放热。( )
13．二氧化锰不是过氧化氢制氧气唯一的催化剂( )
14．用向上排空气法收集氧气时，总是收集不满——装置可能漏气( )
15．某同学将8g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质的质量为7.2g，则剩余的固体物质是锰酸钾( )
三、综合应用题
16．氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。请根据题目要求，回答下列问题：
(1)化学“制氧机”
化学小组的同学制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示。该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
用该制氧机制氧时，在反应仓内加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
①反应仓中H2O2分解生成氧气的化学方程式为 ，若不加B物质，生成氧气的速率会 (选填“增大”“减小”“不变”之一)。
②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是 。
③过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 (填一条即可)。
④如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取较干燥的氧气，从图2中可选用的气体发生装置是 (填装置序号)，收集装置是 (填装置序号)。
(2)工业制O2
①工业上根据O2和N2的 不同，将液态空气分离得到氧气。
②揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到的现象是 (填选项序号之一)。
A．木条熄灭 B．木条先熄灭，后燃烧更旺
C．木条燃烧更旺 D．木条先燃烧更旺，后熄灭
(3)O2性质的探究
为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，化学小组的同学做了如下实验：把一段螺旋状铁丝末端系一根火柴，用坩埚钳夹住铁丝，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢伸入，如图所示，观察现象。
①小雪同学发现铁丝只红热一下后，就没有观察到其他现象，她分析除了可能是铁丝太粗或铁丝表面有铁锈外，还可能的一个原因是 。
②小童同学重新做了实验，观察到明显的实验现象，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，证明铁丝可以在纯净的氧气中燃烧。此反应的化学方程式为 。
③做此实验时，铁丝缠成螺旋状的目的是 ，集气瓶中要预先加少量水或铺一层细沙，其原因是 。
17．请你结合下列装置图回答问题。(提示：以下所选装置均填装置代号)

(1)写出图中标号仪器的名称：② 。
(2)实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气时，应选择的实验装置(发生装置和收集装置)是 ；装药品前一定要先 ；实验时要在试管口放一团棉花，其作用是 。
(3)若用B发生装置制取氧气反应的化学方程式是 。
(4)某气体是无色有味的气体，密度比空气小，易溶于水。则收集该气体的装置是 。
(5)中国登山协会为纪念首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的氧气4.8kg。求：
①若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ ；
②用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由 。
18．根据下列实验装置图（如图所示），回答有关问题：
(1)装置图中仪器甲的名称为 。
(2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母），收集装置是 （填字母）写出该反应的化学方程式 。
(3)I、为实现即开即用的制取氢气搭建C装置，实验时操作顺序是：②⑤③ （填字母）。
①打开止水夹； ②向U型管中放入有孔塑料片； ③将U型管两个管口分别塞上橡皮塞；
④向漏斗中加入稀盐酸； ⑤在塑料片上放上锌粒； ⑥连接排水法收集装置
Ⅱ、上述D操作时，添加稀盐酸液面应当添加到如图 处（填字母，“a”、“b”或“c”）；
(4)实验室要用125g含碳酸钙为80%石灰石制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳的体积最多为多少？（该状况下，二氧化碳密度为1.25g/L）




A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，放热
B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色
C．镁带在空气中燃烧：发出耀眼白光，产生白色烟雾
D．甲烷在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为二氧化碳
将燃着的木条伸入瓶中，看木条是否熄灭
B
鉴别硬水和软水
使用煮沸的方法
C
鉴别水和过氧化氢溶液
加入少量的二氧化锰
D
鉴别氮气和空气
可以用带火星的木条鉴别
参考答案：
1．B
【详解】A、硫在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热，故选项实验现象描述不正确；
B、二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，受热易分解，加热通入足量二氧化碳后的石蕊试液，溶液由红色变为紫色，故选项实验现象描述正确；
C、镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生大量白烟，没有白雾，故选项实验现象描述不正确；
D、甲烷在空气中燃烧：发出蓝色火焰，放热，烧杯内壁有水雾产生，故选项实验现象描述不正确。
故选：B。
【点睛】本题难度不大，掌握碳酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
2．C
【详解】A、向硫酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，硫酸先与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以图像中从原点起沉淀质量开始增加。A不合理；
B、加热高锰酸钾制取氧气，同时生成的锰酸钾、二氧化锰中都含有氧元素，即固体中氧元素的质量不会为0。B不合理；
C、由于碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，向硝酸和硝酸钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，硝酸和碳酸钠溶液先反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，随着硝酸被消耗，pH逐渐增大，硝酸被消耗完全时，pH=7；继续加碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，过程中pH=7保持不变；硝酸钙被消耗完全时，继续加碳酸钠溶液，则pH＞7。C合理；
D、分别向两份等质量、等浓度的盐酸中加入过量的镁和锌，产生氢气的质量来自盐酸，所以分别向两份等质量、等浓度的盐酸中加入过量的镁和锌产生的氢气质量相等，因此D不合理。
综上所述：选择C。
3．C
【详解】A、铁丝在空气中只能烧至红热，不能剧烈燃烧。A不正确；
B、由于氯化银不溶于水，所以铜和氯化银不能反应。B不正确；
C、由于碳酸不稳定，汽水中的碳酸打开汽水瓶时分解生成水和二氧化碳，化学方程式为 ： H2CO3=H2O+CO2↑。C正确；
D、拉瓦锡测定空气中氧气的含量，化学方程式为 ：。D不正确。
综上所述：选择C。
4．D
【分析】A~E是初中化学常见的物质，F为淡黄色固体，可推出F为硫，F与氧气在点燃的条件下反应生成C，可推出C为二氧化硫，氧气与G反应生成D时火星四射，可推出G为铁，D为四氧化三铁，E常温下是一种气体，E通过光合作用转化为氧气，可推出E为二氧化碳。A在加热的条件下反应生成氧气，可推出A为高锰酸钾，B在二氧化锰和加热的条件下反应生成氧气，可推出B为氯酸钾，代入验证，符合题意。
【详解】A、由分析可知，A为高锰酸钾，高锰酸钾是暗紫色粉末，不符合题意；
B、由分析可知，物质B为氯酸钾，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、由分析可知，物质C为二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，不符合题意；
D、由分析可知，E为二氧化碳，氧气可通过木炭燃烧转化为二氧化碳，也可通过呼吸作用等转化为二氧化碳，符合题意。
故选D。
5．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，白烟是固体小颗粒，雾是小液滴，五氧化二磷是固体，不正确；
B、铁丝无法在空气中燃烧，不正确；
C、纯碱溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红，故溶液开始时呈红色，加入盐酸后，盐酸与纯碱反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸散，氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，酚酞试液遇酸性和中性溶液呈无色，故当纯碱耗尽，溶液由红色变为无色，正确；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是结论，不是现象，不正确。故选C。
6．D
【分析】本题考查物质燃烧后的产物性质。
【详解】A、木炭在充满空气的密闭容器中充分燃烧后，消耗了氧气，但同时也生成了二氧化碳，所以容器内所剩的气体除了氮气，还有很大一部分二氧化碳，故A错误；
B、硫磺的主要成分是硫，硫燃烧后消耗了氧气，生成了二氧化硫气体，故B错误；
C、铁丝无法在空气中燃烧，只能在纯氧中剧烈燃烧，故C错误；
D、红磷在空气中燃烧消耗氧气，同时生成五氧化二磷固体，所以容器中的氧气被消耗完，所剩的气体就几乎是氮气，故D正确；
故选D。
7．D
【详解】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项错误；
B、碳在空气中燃烧，只能烧至红热状态，故选项错误；
C、铁在空气中只能烧至发红，故选项错误；
D、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确；
故选D。
8．C
【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体（氧化镁），选项说法错误；
B、红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟（五氧化二磷固体），选项说法错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），选项说法正确；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色、有刺激性气味的气体，选项说法错误；
故选C。
9．C
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气也不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，不符合题意；
B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
C、加入少量的二氧化锰，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，水中加入二氧化锰，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；
D、氮气和空气均不能使带火星的木条复燃，无法用带火星的木条鉴别，不符合题意。
故选C。
10．B
【详解】试题分析：A、金属与盐溶液反应：排在活动性顺序表前的金属能将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，而Cu排在Fe的后面，所以Cu+FeSO4→Fe+ CuSO4不会发生，错误，B、铁排在氢的后面，所以Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑会发生，正确，C、金属与盐溶液反应“要求盐要是能溶于水，而AgCl不溶于水，所以反应不会发生，错误，D、铁燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是Fe2O3，错误，故选B
考点：化学方程式书写
11．×
【详解】排水法收集气体要考虑气体溶解性和气体是否与水反应；向上排空气法收集气体要考虑的密度和气体是否与空气中的物质反应，故错误。
故填：×。
12．错误
【详解】剧烈的氧化反应放热，缓慢氧化也是放热，故说法错误。
13．正确
【详解】二氧化锰不是过氧化氢制氧气唯一的催化剂，氧化铜也可催化过氧化氢分解，故正确。
14．正确
【详解】用向上排空气法收集氧气时，总是收集不满有可能是装置漏气，气体逸出的缘故，说法正确。
15．错误
【详解】解：根据质量守恒定律，固体减少的质量为产生气体的质量，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则产生氧气的质量为8g-7.2g=0.8g；
设参加反应的高锰酸钾质量为x，
所以剩余的固体物质是锰酸钾、二氧化锰和高锰酸钾；
故说法错误。
16．(1) 2H2O22H2O+O2↑ 减小 在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B C
(2) 沸点 A
(3) 氧气的纯度不够 3Fe+2O2Fe3O4 增大与氧气的接触面积 防止熔融物溅落下来，炸裂瓶底
【详解】（1）①反应仓中H2O2分解生成氧气、水，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，B物质是二氧化锰，该反应中二氧化锰作催化剂，加快了化学反应速率，如果不加二氧化锰，生成氧气的速率会减小。
②氧气能使带火星的木条复燃，验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是：在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气。
③在液体中有气体产生会冒气泡，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，水还可以起到的作用是：可以通过气泡观察氧气生成的速率。
④如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取较干燥的氧气，从图2中可选用固液常温型气体发生装置B，用排水法收集的氧气中有水蒸气，氧气的密度比空气的密度大，所以收集干燥的氧气，选择的收集装置是C。
（2）①工业上根据O2和N2的沸点不同，将液态空气分离得到氧气。②揭开盛有液态空气的容器盖，由于液氮先变为氮气挥发出来，所以将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到的现象是木条熄灭，故选A。
（3）①铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，说明当氧气的浓度达到一定值时，才能支持铁丝燃烧。小雪同学发现铁丝只红热一下后，就没有观察到其他现象，她分析除了可能是铁丝太粗或铁丝表面有铁锈外，还可能的一个原因是氧气的纯度不够。
②铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，此反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。③做此实验时，铁丝缠成螺旋状的目的是增大与氧气的接触面积。铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以集气瓶中要预先加少量水或铺一层细沙，其原因是：防止熔融物溅落下来，炸裂集气瓶底部。
17． 锥形瓶 A、C 检查装置气密性 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 D 47.4kg 不可行；利用高锰酸钾制取氧气需要加热，进而需要很多设备，既不利于简单、快速的制取氧气，又增加了负重
【详解】（1）仪器②为锥形瓶，答案：锥形瓶；
（2）实验室制取气体的发生装置选择要考虑反应物状态和反应条件，实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热的反应，所以选择装置A；要得到较为纯净的氧气可用排水法收集，避免混入空气；实验室制取气体时组装仪器完毕后应该首先检查装置的气密性；实验室用高锰酸钾制取氧气时为了防止氧气流将高锰酸钾粉末吹入导管，应该在试管口放一团棉花。
答案：A、C；检查装置气密性；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（3）实验室用装置B制取氧气时，可以选择过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。答案：
（4）由于气体密度比空气小，可以选择向下排空气法；其易溶于水的气体不能选择排水法收集，所以答案为：D
（5）①解：设需要高锰酸钾的质量为x

x=47.4kg
答：需要47.4千克的高锰酸钾。
②如果利用高锰酸钾制取氧气，那么不但需要加热，而且需要很多设备，既不利于简单、快速的制取氧气，又增加了负重，所以不合适。
18．(1)长颈漏斗
(2) A D或F 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3) ⑥④① b
(4)解：设可制得二氧化碳的质量为x

x=44g
产生二氧化碳的体积为
答：产生二氧化碳的体积为35.2L。
【详解】（1）根据图示可以辨认出甲为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾制氧气药品为固体且需要加热，故适合选用A装置为发生装置；氧气的密度比空气大，且难溶于水，适合用向上排空气法或排水集气法收集，故收集装置适合选用D或F；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰与氧气，化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）I、搭建C装置的顺序及操作为：先向U型管中放入有孔塑料片，在塑料片上放上锌粒，将U型管两个管口分别塞上橡皮塞，连接排水法收集装置，向漏斗中加入稀盐酸至适当的位置，反应开始后打开止水夹收集气体；故选顺序为②⑤③⑥④①；
Ⅱ、添加稀盐酸时液面要略高于有孔塑料片，且不能高出太多防止关闭止水夹时液体会溢出，故根据连通器原理需要加稀盐酸至b处；
（4）见答案。