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2024届福建省部分地市高三下学期4月诊断检测（福州三模）化学试题+答案
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这是一份2024届福建省部分地市高三下学期4月诊断检测（福州三模）化学试题+答案，共11页。试卷主要包含了24L时，转移电子数为，5℃等内容，欢迎下载使用。
（在此卷上答题无效）
福建省部分地市2024届高中毕业班4月诊断性质量检测
化学试题
2024.4
本试卷共6页，考试时间75分钟，总分100分。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国科学家采用高活性和高选择性催化剂In/Rh组分替换Sn/Pt，实现烷烃高效直接脱氢制烯烃。下列说法正确的是（ ）
A．催化剂可提高反应的平衡转化率B．In/Rh晶体中主要含范德华力
C．基态Sn原子的价电子排布式为D．环丙烷与正丁烷不饱和度均为1
2．某枸杞属植物肉桂酰胺类免疫调节药物分子结构如下图。下列说法正确的是（ ）
A．可形成分子内氢键B．1ml该化合物最多能与7ml反应
C．含有2个手性碳原子D．常温下1ml该化合物能与4ml乙酸反应
3．下列有关海水综合利用涉及的离子方程式不正确的是（ ）
A．利用石灰乳沉镁：
B．利用NaOH溶液反萃取中的：
C．利用吸收二次富集溴：
D．电解饱和食盐水：
4．“液态阳光”的原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18g中成键电子对数为
B．44g中含离域键数为
C．1ml晶体中含氢键数为
D．生成2.24L（已折算为标准状况）时，转移电子数为
5．一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、乙均为短周期元素且同周期，阳离子中所有原子共平面。下列说法正确的是（ ）
A．中W为杂化B．第一电离能：Z＞X＞Y
C．最简单氢化物的沸点：X＜Y＜ZD．1ml W的最高价含氧酸最多能与3ml NaOH反应
6．制备水合肼的原理为，其装置如图。已知水合肼（）沸点为118.5℃。下列说法正确的是（ ）
A．分液漏斗中盛装的是溶液B．两温度计控制的温度相同
C．增大滴加速率会降低水合肼的产率D．若将溶液替换为氨水效果更好
7．一种含C催化剂催化羰化酯化的反应机理如图。其中为甲基，L为中性配体。下列说法不正确的是（ ）
A．该催化剂中C的化合价不同
B．该过程中碳原子的化合价发生变化
C．若用参与反应，可得到
D．可通过改变醇的种类增加产物水解后羧酸的碳原子数
8．全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时，发生迁移。晶胞参数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法不正确的是（ ）
A．晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个
B．该固态电解质的化学式为
C．在Pb位点掺杂K，F位点将出现空缺
D．随Pb位点掺杂K含量的增大，离子传输效率一定提高
9．我国科学家以海水为氯源合成，-二氯酮，其装置如图。并以其为原料合成药物米托坦c，合成路线为。下列说法不正确的是（ ）
A．阳极反应：
B．M为阳离子交换膜
C．b为
D．整个转化中碳原子的杂化轨道类型有3种
10．将催化转化成CO是实现资源化利用的关键步骤，发生的反应有
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
0.1MPa，在密闭容器中按投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：，未计入］随温度的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．低温下有利于反应Ⅱ正向进行B．曲线b为
C．P点时反应Ⅰ的约为D．900℃时，适当增大体系压强，保持不变
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（15分）利用席夫碱L（结构简式为，相对分子质量为416）制备金属缓蚀剂并测定其组成。
Ⅰ．制备（实验装置如图，夹持装置省略）。
向三颈烧瓶中加入席夫碱L和（沸点为39.8℃），将其置于35℃恒温水浴，按下图连接好仪器。滴加溶液，回流1h。置于冰水浴中冷却，离心分离、洗涤、干燥，得到固体。
（1）仪器X的名称为______。
（2）控制水浴温度为35℃的原因是______。
（3）洗涤所用最佳试剂为______（填标号）。
A．去离子水B．无水乙醇C．NaOH溶液D．溶液
Ⅱ．测定组成
称取0.3g于坩埚中焙烧。将焙烧产物转入烧杯中，再加入少量稀充分溶解，滴加少量NaOH溶液调节pH至3~4。将上述溶液转入锥形瓶中，加入过量KI溶液，用标准溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定至浅蓝色，接近滴定终点时加入KSCN溶液，继续滴定至终点，消耗标准溶液20.40mL。
已知：i．；
ii．25℃时，，；能吸附。
（4）与释放出的反应的离子方程式为______；滴定终点的现象是______。
（5）调节溶液pH至3~4的原因是______。
（6）加入KSCN溶液的目的是______。
（7）中______，其结构简式为______。
12．（15分）利用氟磷灰石［主要成分为杂质为等］为原料生产可应用于巨型激光器“神光二号”的磷酸二氢钾（），工艺流程如下。
已知：25℃时，，，，，。
（1）“酸浸Ⅰ”中生成，其化学方程式为______。
（2）“酸浸Ⅱ”中，滤渣的主要成分为______。
（3）“脱氟”中试剂X为______（填“”或“”）；当时，溶液中试剂X电离出的剩余金属阳离子的浓度为______。
（4）“中和法”为获得较高纯度的，控制pH范围为______；在此pH范围内纯度的溶液中各微粒浓度大小关系为______。
已知：溶液中、、、的分布分数随pH变化曲线如图。［如分布分数：］
（5）“电解法”工作原理如图。
①阴极的电极反应式为______。
②分析产品室可得到的原因______。
③相较于“中和法”，“电解法”的优点有______（写出2条即可）。
13．（15分）可用解除法制硫酸产生的废钒催化剂（）制备钒（IV）。
已知：钒（IV）在水溶液中存在形态与pH的关系如下。
（1）450℃，催化和反应时，反应机理如下：
则 ______。
（2）废钒催化剂的一种处理方法为，“还原”过程“”的离子方程式为______。
（3）三种常见的金属离子萃取剂（简写为HR）结构如下表。
①HR在煤油中以二聚体形式（）与金属离子络合，HR通过______形成（填微粒间相互作用名称）。
②在水中电离出能力最强的是______（填“A”“B”或“C”）。
（4）25℃时，萃取钒（IV）过程示意图如下。
萃取平衡为，其中rg表示有机相。
已知：有机相和水相的分配比；钒萃取率。
①萃取达到平衡的标志是______（填标号）。
A．水相pH不再变化B．水相不再变化
C．有机相不再变化D．分配比D不再变化
②利用NaOH溶液调节水相初始pH，pH从1调至4的过程中，E先增大后减小。结合平衡移动原理进行解释______。
③维持水相，分别测得萃取剂A、B、C的随变化曲线如图。
代表的是萃取剂______（填“A”“B”或“C”）：萃取平衡常数______。
14．（15分）利用环化反应合成天然产物callitrisic acid的部分合成路线如下。
（1）A中含有的官能团名称为______。
（2）B与C互为同分异构体，核磁共振氢谱峰面积之比为6∶3∶2∶2∶2∶1，B的结构简式为______。
（3）C→D的反应类型为______；不能用酸性溶液替换的原因是______。
（4）D→E为取代反应，同时生成HCl和，其化学方程式为______。
（5）E→F发生了傅克酰基化反应，其反应机理如下（―R为烃基）。
①i中形成的化学键类型为______。
②傅克酰基化反应较难生成多元取代产物的原因是______。
（6）F→G发生了鲁滨逊增环反应，是通过迈克尔加成反应和羟醛缩合两步完成的。
已知：
①MVK的结构简式为______。
②以和MVK为原料合成。
2023-2024年福州市高三年级第三次质量检测
化学参考答案
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分：化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。
一、选择题（每小题4分，共40分）
二、填空题（本题包括4个小题，共55分）
11．（15分）
（1）恒压滴液漏斗（1分）
（2）温度过高会导致挥发；温度过低会降低反应速率（2分）
（3）B（1分）
（4）或（2分）
蓝色恰好消失且30s内不再变蓝（1分）
（5）pH过高，水解造成结果偏低；pH过低，易被空气氧化为造成结果偏高（2分）
（6）加入KSCN，使CuI转化为CuSCN，释放被吸附的，使充分反应（2分）
（7）1（2分） （2分）
12．（15分）
（1）（2分）
（2）（1分）
（3）（1分） 或或0.63（2分）
（4）4~6（1分）
（2分）
（5）①（2分）
②阴极产生通过阴膜，阳极通过阳膜，生成（2分）
③协同产生、；相较于KOH原料KCl廉价易获得（答案合理即可）（2分）
13．（15分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）①分子间氢键（1分） ②A（2分）
（4）①ABCD（2分）
②随着pH增大，萃取平衡正向移动，钒萃取率增大；pH过大，转化为，与配位能力减弱，钒萃取率减小。（2分）
③A（2分） （2分）
14．（15分）
（1）碳碳双键（1分） （2）（2分）
（3）氧化反应（1分） 氧化性过强，生成对苯二甲酸（2分）
（4）（2分）
（5）①配位键（1分） ②羰基具有吸电子作用，使苯环电子云密度减小，难以与反应（2分）
（6）①（1分）
②（3分）萃取剂
A
B
C
结构
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
D
B
C
D
D
B
C
（在此卷上答题无效）
福建省部分地市2024届高中毕业班4月诊断性质量检测
化学试题
2024.4
本试卷共6页，考试时间75分钟，总分100分。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国科学家采用高活性和高选择性催化剂In/Rh组分替换Sn/Pt，实现烷烃高效直接脱氢制烯烃。下列说法正确的是（ ）
A．催化剂可提高反应的平衡转化率B．In/Rh晶体中主要含范德华力
C．基态Sn原子的价电子排布式为D．环丙烷与正丁烷不饱和度均为1
2．某枸杞属植物肉桂酰胺类免疫调节药物分子结构如下图。下列说法正确的是（ ）
A．可形成分子内氢键B．1ml该化合物最多能与7ml反应
C．含有2个手性碳原子D．常温下1ml该化合物能与4ml乙酸反应
3．下列有关海水综合利用涉及的离子方程式不正确的是（ ）
A．利用石灰乳沉镁：
B．利用NaOH溶液反萃取中的：
C．利用吸收二次富集溴：
D．电解饱和食盐水：
4．“液态阳光”的原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18g中成键电子对数为
B．44g中含离域键数为
C．1ml晶体中含氢键数为
D．生成2.24L（已折算为标准状况）时，转移电子数为
5．一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、乙均为短周期元素且同周期，阳离子中所有原子共平面。下列说法正确的是（ ）
A．中W为杂化B．第一电离能：Z＞X＞Y
C．最简单氢化物的沸点：X＜Y＜ZD．1ml W的最高价含氧酸最多能与3ml NaOH反应
6．制备水合肼的原理为，其装置如图。已知水合肼（）沸点为118.5℃。下列说法正确的是（ ）
A．分液漏斗中盛装的是溶液B．两温度计控制的温度相同
C．增大滴加速率会降低水合肼的产率D．若将溶液替换为氨水效果更好
7．一种含C催化剂催化羰化酯化的反应机理如图。其中为甲基，L为中性配体。下列说法不正确的是（ ）
A．该催化剂中C的化合价不同
B．该过程中碳原子的化合价发生变化
C．若用参与反应，可得到
D．可通过改变醇的种类增加产物水解后羧酸的碳原子数
8．全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时，发生迁移。晶胞参数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法不正确的是（ ）
A．晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个
B．该固态电解质的化学式为
C．在Pb位点掺杂K，F位点将出现空缺
D．随Pb位点掺杂K含量的增大，离子传输效率一定提高
9．我国科学家以海水为氯源合成，-二氯酮，其装置如图。并以其为原料合成药物米托坦c，合成路线为。下列说法不正确的是（ ）
A．阳极反应：
B．M为阳离子交换膜
C．b为
D．整个转化中碳原子的杂化轨道类型有3种
10．将催化转化成CO是实现资源化利用的关键步骤，发生的反应有
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
0.1MPa，在密闭容器中按投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：，未计入］随温度的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．低温下有利于反应Ⅱ正向进行B．曲线b为
C．P点时反应Ⅰ的约为D．900℃时，适当增大体系压强，保持不变
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（15分）利用席夫碱L（结构简式为，相对分子质量为416）制备金属缓蚀剂并测定其组成。
Ⅰ．制备（实验装置如图，夹持装置省略）。
向三颈烧瓶中加入席夫碱L和（沸点为39.8℃），将其置于35℃恒温水浴，按下图连接好仪器。滴加溶液，回流1h。置于冰水浴中冷却，离心分离、洗涤、干燥，得到固体。
（1）仪器X的名称为______。
（2）控制水浴温度为35℃的原因是______。
（3）洗涤所用最佳试剂为______（填标号）。
A．去离子水B．无水乙醇C．NaOH溶液D．溶液
Ⅱ．测定组成
称取0.3g于坩埚中焙烧。将焙烧产物转入烧杯中，再加入少量稀充分溶解，滴加少量NaOH溶液调节pH至3~4。将上述溶液转入锥形瓶中，加入过量KI溶液，用标准溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定至浅蓝色，接近滴定终点时加入KSCN溶液，继续滴定至终点，消耗标准溶液20.40mL。
已知：i．；
ii．25℃时，，；能吸附。
（4）与释放出的反应的离子方程式为______；滴定终点的现象是______。
（5）调节溶液pH至3~4的原因是______。
（6）加入KSCN溶液的目的是______。
（7）中______，其结构简式为______。
12．（15分）利用氟磷灰石［主要成分为杂质为等］为原料生产可应用于巨型激光器“神光二号”的磷酸二氢钾（），工艺流程如下。
已知：25℃时，，，，，。
（1）“酸浸Ⅰ”中生成，其化学方程式为______。
（2）“酸浸Ⅱ”中，滤渣的主要成分为______。
（3）“脱氟”中试剂X为______（填“”或“”）；当时，溶液中试剂X电离出的剩余金属阳离子的浓度为______。
（4）“中和法”为获得较高纯度的，控制pH范围为______；在此pH范围内纯度的溶液中各微粒浓度大小关系为______。
已知：溶液中、、、的分布分数随pH变化曲线如图。［如分布分数：］
（5）“电解法”工作原理如图。
①阴极的电极反应式为______。
②分析产品室可得到的原因______。
③相较于“中和法”，“电解法”的优点有______（写出2条即可）。
13．（15分）可用解除法制硫酸产生的废钒催化剂（）制备钒（IV）。
已知：钒（IV）在水溶液中存在形态与pH的关系如下。
（1）450℃，催化和反应时，反应机理如下：
则 ______。
（2）废钒催化剂的一种处理方法为，“还原”过程“”的离子方程式为______。
（3）三种常见的金属离子萃取剂（简写为HR）结构如下表。
①HR在煤油中以二聚体形式（）与金属离子络合，HR通过______形成（填微粒间相互作用名称）。
②在水中电离出能力最强的是______（填“A”“B”或“C”）。
（4）25℃时，萃取钒（IV）过程示意图如下。
萃取平衡为，其中rg表示有机相。
已知：有机相和水相的分配比；钒萃取率。
①萃取达到平衡的标志是______（填标号）。
A．水相pH不再变化B．水相不再变化
C．有机相不再变化D．分配比D不再变化
②利用NaOH溶液调节水相初始pH，pH从1调至4的过程中，E先增大后减小。结合平衡移动原理进行解释______。
③维持水相，分别测得萃取剂A、B、C的随变化曲线如图。
代表的是萃取剂______（填“A”“B”或“C”）：萃取平衡常数______。
14．（15分）利用环化反应合成天然产物callitrisic acid的部分合成路线如下。
（1）A中含有的官能团名称为______。
（2）B与C互为同分异构体，核磁共振氢谱峰面积之比为6∶3∶2∶2∶2∶1，B的结构简式为______。
（3）C→D的反应类型为______；不能用酸性溶液替换的原因是______。
（4）D→E为取代反应，同时生成HCl和，其化学方程式为______。
（5）E→F发生了傅克酰基化反应，其反应机理如下（―R为烃基）。
①i中形成的化学键类型为______。
②傅克酰基化反应较难生成多元取代产物的原因是______。
（6）F→G发生了鲁滨逊增环反应，是通过迈克尔加成反应和羟醛缩合两步完成的。
已知：
①MVK的结构简式为______。
②以和MVK为原料合成。
2023-2024年福州市高三年级第三次质量检测
化学参考答案
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分：化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。
一、选择题（每小题4分，共40分）
二、填空题（本题包括4个小题，共55分）
11．（15分）
（1）恒压滴液漏斗（1分）
（2）温度过高会导致挥发；温度过低会降低反应速率（2分）
（3）B（1分）
（4）或（2分）
蓝色恰好消失且30s内不再变蓝（1分）
（5）pH过高，水解造成结果偏低；pH过低，易被空气氧化为造成结果偏高（2分）
（6）加入KSCN，使CuI转化为CuSCN，释放被吸附的，使充分反应（2分）
（7）1（2分） （2分）
12．（15分）
（1）（2分）
（2）（1分）
（3）（1分） 或或0.63（2分）
（4）4~6（1分）
（2分）
（5）①（2分）
②阴极产生通过阴膜，阳极通过阳膜，生成（2分）
③协同产生、；相较于KOH原料KCl廉价易获得（答案合理即可）（2分）
13．（15分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）①分子间氢键（1分） ②A（2分）
（4）①ABCD（2分）
②随着pH增大，萃取平衡正向移动，钒萃取率增大；pH过大，转化为，与配位能力减弱，钒萃取率减小。（2分）
③A（2分） （2分）
14．（15分）
（1）碳碳双键（1分） （2）（2分）
（3）氧化反应（1分） 氧化性过强，生成对苯二甲酸（2分）
（4）（2分）
（5）①配位键（1分） ②羰基具有吸电子作用，使苯环电子云密度减小，难以与反应（2分）
（6）①（1分）
②（3分）萃取剂
A
B
C
结构
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
D
B
C
D
D
B
C
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