四川省仁寿县第一中学北校区2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷（Word版附答案）

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总分：100 分时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量： H-1Be-9C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Si-28
S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 42分)
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是
胆矾晶体不导电，胆矾属于电解质
“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
胆矾晶体中存在离子键、极性键、氢键等化学键
铜所在周期第一电离能最小和电负性最小的元素都是钾
下列选项中排序正确的是
A. 还原性： B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C. 熔点： D. 分子中键角：
下列表达方式正确的是
次氯酸的结构式：H-Cl-O
Mn 元素的原子结构示意图：
H2O 的空间填充模型为
N2 的电子式：
下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是
A. NH3、HCHOB. H2O、SO2C. H2O、NH3D. BeCl2、CO2
砷是 VA 族元素，黄砷(As4)是砷元素的一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似。下列关于黄砷和白磷的叙述正确的是
A. 黄砷和白磷分子中共价键的键角均为 109.5B. 黄砷的熔点高于白磷
C. 黄砷分子的极性大于白磷分子D. 黄砷分子比白磷分子更稳定
6. 的衰变反应为 ，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间) 为 5730 年。下列说法正确的是
A. 与 互为同位素B. 中未成对电子数为 1
C. 和 的价层电子数相等D. 该衰变反应为化学反应
下列说法不正确的是
CH4 的熔点低于 SiH4，可推知 NH3 的熔点低于 PH3
CH3CH2OH 与 Na 反应的剧烈程度弱于 H2O 与 Na 反应的剧烈程度，可知烃基为推电子基团， 减小了 O-H 的极性
H2O 的分子空间构型为 V 形，可推知 SCl2 的分子空间构型也为 V 形
Al2O3 为两性氧化物，可推知 BeO 也为两性氧化物
下图为 N2 分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是
催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂
NH3 分子和 H2O 分子的中心原子杂化类型不同
若N≡N 键能是a kJ·ml-1， H—H 键能是b kJ·ml-1,H—N 键能是c kJ·ml-1,则每生成2 ml NH3,
放出(6c-a-3b)kJ 热量
在催化剂 b 作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子
治疗新冠肺炎药物瑞德西韦可显著降低新冠高危患者的住院风险，主要成分结构如下图，下列说法正确的是
该分子含有手性碳原子
分子中的碳原子杂化类型均为 sp2
分子中的 N-H 键的键长小于 O-H 键的键长
分子中只存在σ键
氨硼烷 NH3BH3 含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在催化
剂作用下水解放出氢气： ，的结构如图。下列说法正确的是
基态 B 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形
第一电离能：O＞N＞B
原子半径：N＞B＞H
D. 中各原子均在同一平面内
解释下列现象的原因不正确的是
以 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
由铜元素和氯元素组成某物质的晶胞如图所示，下列说法错误的是：
该物质的化学式为 CuCl
B. 的配位数与的配位数相等
已知 1 号离子坐标为，则 2 号离子的坐标为
若晶胞参数为 a pm，则该晶体的密度为
选项
现象
原因
A
HF 的稳定性强于 HCl
HF 分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B
AlCl3 中含有共价键
Al 与 Cl 元素间的电负性差值小于 1.7
C
对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高
对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D
熔点： NaCl>NaBr
NaCl、NaBr 随着离子半径的增大，晶体的熔点降低
18g 冰（图 1）中含 O—H 键数目为 2NA
28g 晶体硅（图 2）中含有 Si—Si 键数目为 2NA
44g 干冰（图 3）中含有 NA 个晶胞结构单元
石墨烯（图 4）是碳原子单层片状新材料，12g 石墨烯中含 C—C 键数目为 1.5NA
某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，基态 Z
原子的电子填充了 3 个能级，其中有 2 个未成对电子。下列说法正确的是
氢化物沸点： X  Y
电负性：WC. 第一电离能：W第II卷(非选择题 58分)
15.（14分） 草酸铵，化学式为(NH4)2C2O4，溶于水，水溶液显酸性，不稳定，受热可分解，溶液中的钙、镁等离子可以与草酸铵生成沉淀而除去。
Ⅰ.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物，现象为B、F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变红。
（1）浸有酚酞溶液的滤纸变红，其作用是___。
（2）D装置的作用是___。
（3）尾气处理的方法是___。
（4）草酸铵分解的化学方程式为___。
Ⅱ.用草酸铵样品测定硬水中Ca2+和Mg2+的浓度
（5）某化学小组用0.0100ml/L的草酸铵滴定某硬水样品以测定Ca2+和Mg2+的含量。取三份25.00mL的硬水样品分别滴定，平均消耗10.60mL草酸铵溶液，则硬水中Ca2+和Mg2+的总浓度约为____。(保留三位有效数字)
（6）草酸铵标准液应放在_____滴定管中，若滴定前仰视读数，滴定后平视读数，则所测定的Ca2+和Mg2+浓度将__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(14 分)短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态：基态 B 原子 s 能级的电子总数比 p 能级的多 1；基态 C 原子中成对电子数是未成对电子数的 3 倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题 (1)B 原子的轨道表示式 。
A 和 C 原子个数比为 1∶1 的化合物的电子式 。
元素 A、B、C 中，第一电离能最大的是 (填元素名称)。
3
在 B、C、D 三种元素的简单离子中，其离子的半径最小的是 。(填离子符号) (5)C 的简单氢化物的键角小于 B 的简单氢化物，其原因是 。(6)BC －的空间结构为 。
(7)化合物 DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB 晶体的密度为a g  cm-3 ，则晶体中两个最近 D 原子之间的距离为 pm (用NA 表示阿伏加德罗常数)。
(18 分)钛、钒、铬、铁、镍、铜等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。
钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
①基态 22Ti 原子价层电子排布式为 。
②基态 26Fe 原子核外电子的运动状态有 种。
Ti 的四卤化物熔点如下表所示，自 TiCl4 至 TiI4 熔点依次升高，原因是 。
制备CrO2Cl2 的反应为
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
② COCl2 分子中所有原子均满足 8 电子稳定结构，COCl2 分子中π 键和σ键的个数比为 ， 中心原子的杂化方式为 。
（4）一种钒的硫化物的晶体结构(图 a)及其俯视图(图 b)如图所示：
①该钒的硫化物的化学式是 。
②该钒的硫化物的晶体中，与每 V 原子最近且等距 S 原子的个数是 。
③能准确证明该钒的硫化物是晶体的最可靠的科学方法是
18.(12 分)高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为 MnO2、KOH、MgO 和 Fe2O3)可用于制备 MnSO4 晶体，工艺流程如下：
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
回答以下问题：
25Mn 的电子排布式： 。
提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是 (除“加热”外，任写一种)， 滤渣 A 的主要成分为 (填化学式)。
“反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS2)的作用为 。(4)“反应Ⅲ”的离子方程式为 。(5)“调 pH”步骤中，应调节 pH 的范围是 。
仁寿一中北校区高二第一次质量检测
化学试题答案
一、选择题
(14分)(每空2分)
（1）检验分解产物中是否有氨气
（2）干燥气体 （3）用酒精灯点燃进行燃烧
（4）(NH4)2C2O42NH3↑＋CO↑＋CO2↑＋H2O
（5） （6） ①. 酸式 ②. 偏低
16. (14分)(每空2分)
（1）
（2）
（3）氮 （4）Al3+
（5）H2O中O有2对孤对电子，NH3中N有1对孤电子对，H2O中孤对电子对成键电子的排斥力更大
（6）平面三角形
（7）
17. (18分)(每空2分)
（1）① 3d24s2 ②26
（2）TiCl4至TiI4，均为分子晶体，其结构相似，相对分子质量增加，分子间作用力增大，熔沸点升高
（3）①C（4）①VS ②6 ③X 射线衍射实验
18.(12分)(每空2分)
（1）1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2
（2）适当增加硫酸浓度、升温、搅拌等 MnO2
（3）将 MnO2还原为Mn2+
（4）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
（5）3.2~9.27
化合物
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
-24.12
38.3
155
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀 pH
2.10
7.45
9.27
9.60
完全沉淀 pH
3.20
8.95
10.87
11.13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
B
D
B
C
A
C
A
D
11
12
13
14
A
C
B
C