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2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学适应性考试试卷（Word版附答案）
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这是一份2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学适应性考试试卷（Word版附答案），文件包含2024年7月浙江省普通高中学业水平考试化学模拟docx、2024年7月浙江省普通高中学业水平考试化学pdf、2024年7月浙江省普通高中学业水平考试化学答案pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。
姓名： 准考证号：
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分。考试时间60分钟。
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量数据：：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，Fe-56，Ag-108，Ba-137
5.本次试题由宁溪中学2024届高考化学组命题。
选择题部分
一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列名称与化学式对应不正确的是
A.碳酸钠：Na2CO3B.氧气：O2C.氯化氢:HClD.氢氧化钾：KHO
2.按物质的组成与性质分类，NaNO2属于
A.有机物 B.盐 C.碱 D.氧化物
3.下列仪器名称为“分液漏斗”的是
4.下列物质不能与金属钠反应化学反应的是
A.水 B.煤油 C.乙醇 D.乙酰水杨酸
5.下列物质属于电解质并且能导电的是
A.氯水 B.氯仿 C.熔融氯化氢 D.熔融氯化钾
6.反应H2O2＋MnSO4===MnO2＋H2SO4中，还原产物为
A.H2O2 B.MnSO4 C.MnO2 D.H2SO4
7.下列说法不正确的是
A.直径介于1nm-100nm之间的粒子称为胶体
B.铁强化酱油是一种营养强化剂
C.可以通过电解熔融氯化钠的方法制取金属钠
D.处方药需要凭医生处方才能购买和使用，包装上有“Rx”标识
8.下列有关乙烯的表述不正确的是
A. 分子式为C2H4 B.该有机物无官能团
C.空间结构是平面形 D.球棍模型：
9.下列说法正确的是
A.15N和14C中子数相同，属于同位素 B.C60和石墨烯互为同素异形体
C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.Na2CO3与NaHCO3互为同系物
10.下列说法不正确的是
A.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用于食用碱或工业用碱
B.次氯酸可用于棉、麻和纸张的漂白剂
C.铁和硅在自然界只能以化合物的形式存在
D.聚氯乙烯不能用于食品包装材料，但能制作绝缘材料
11.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是( )
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由小到大的顺序为Z＜Y＜X
12.下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32-===CO2↑＋H2O
B.金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
D．铜与氯化铁溶液反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
13.下列有关实验说法正确的是
A．制备Fe(OH)3胶体的步骤为将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B．Ba(NO3)2溶于水，不能将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中
C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体
D．石油的催化重整和加氢裂化都是为了提高汽油、油脂等轻质油的品质
14.氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，分子式为CCl2F2。下列说法正确的是
A.它有二种同分异构体 B.它是平面结构的分子
C.它只有一种结构 D.它的官能团只有一种
15.下列说法不正确的是
A.基本营养物质为糖类、蛋白质和油脂，三者均为高分子化合物
B.烷烃在较高温度下会发生分解
C.淀粉、蔗糖、油脂在一定条件下都能发生水解反应
D.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀加水后会溶解
二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16.冰敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降热、保鲜和镇痛等多种用途。制作冰袋可以利用
①放热的化学反应 ②吸热的化学变化 ③放热的物理变化 ④吸热的物理变化
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
17.化学实现能量转化，造福人类。空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x电解水，装置y为燃料电池，下列有关说法不正确的是
A．太阳能电池实现了太阳能到电能的转化
B．该过程中，水可以循环使用
C．y工作时，转移2 ml电子，消耗22.4 L氢气
第17题 图
D．y工作时，氢气充入该装置的负极
18.元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的价类二维图，下列说法正确的是
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现转化①
B. FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可实现转化②
C. 由⑤可预测：高铁酸盐具有强氧化性
第18题 图
D. 加足量氯水可实现转化③与转化④
19.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 1 ml FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA
B. 1ml Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA
C. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
D. 1ml/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA
20.下列说法不正确的是（ ）
A. 水的稳定性强是由于O-H键键能大，并非能形成氢键
B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C. 氯化氢溶于水只破坏了范德华力
D. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
21.如图所示为800°C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析，下列说法不正确的是
A. 发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)
B. 反应开始至2 min A的平均速率为0.1 ml/(L·min)
C. 反应开始时，正、逆反应同时进行
第21题 图
D. 2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1
22.镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，
其中的主要步骤如下：
第22题 图
下列说法不正确的是
A.镁是活泼金属，能和部分非金属单质、酸反应，但不能与酸性氧化物反应
B.得到的MgCl2蒸发结晶，可获得六水合氯化镁晶体
C.加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法为过滤
D.为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用石灰乳
23.随着汽车销量的增加，空气受到了污染。汽车尾气表置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法中，正确的是
A.反应中CO为氧化剂
第23题 图
B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D.催化转化总化学方程式为
24.“方法导引”栏目呈现了几种学习方法，有关说法不正确的是（ ）
25.下列实验操作、现象和结论正确的是（ ）
非选择题部分
三、非选择题（本大题共5小题，共40分。）
26.（8分）按要求完成下列问题：
（1）①FeBr3的名称为 ▲ ;②二氧化碳的电子式为 ▲ 。
（2）写出氯气与水反应的离子方程式 ▲ 。
（3）向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量，观察到的现象为 ▲ 。
27.（8分）某烃A主要由石油炼制而获得，A可发生如图所示的一系列化学反应。已知：A气体在标准状况下的密度为1.25g/L，E为高分子化合物。请回答下列问题。
（1）反应④的反应类型是 ▲ 。
（2）物质E的链节为 ▲ 。
（3）写出反应③的化学方程式为 ▲ 。
（4）下列说法正确的是 ▲ 。
A. 反应①和反应②的反应类型相同
B. 物质A和物质B均能与酸性高锰酸钾溶液反应
C. 物质B的官能团名称为碳碳单键
D. 等质量物质A和物质E充分燃烧消耗O2的量相同
28.（8分）由三种短周期元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。已知相同条件下气态A的密度为氢气密度的59.5倍，常温下可与水发生非氧化还原反应生成2种酸性气体X和Y，其中Y可用于漂白纸浆。
请回答：
(1)组成A的三种元素是 ▲ (填元素符号)。沉淀E的化学式是 ▲ 。
(2)A与水反应生成X和Y的化学方程式是 ▲ 。
(3)将气体Y通入足量的氢氧化钠溶液中，充分发应，请设计实验方案，检验所得溶液中的阴离子（不考虑水解和溶液当中的O2H-） ▲ 。
29.（10分）某一研究小组要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前同学甲预测说：Fe2＋肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是▲。
(2)同学乙欲用实验证明同学甲的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 ml·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①配制240ml 0.1 ml·L－1FeCl2溶液所用的实验仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、
药匙、胶头滴管、托盘天平和 ▲ 。
②若同学乙计划在0.1 ml·L－1FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，
预测可能发生的反应是 ▲ (写离子方程式)，溶液由浅绿色变为 ▲ 色。
③同学乙分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：“H2O2与FeCl2反应时，Fe2＋还做氧化剂吗？”实际上Fe2＋的还原性较强，实验室中的FeCl2溶液常因氧化而变质。我们如何证明FeCl2溶液被氧化，请从实验室所提供的试剂中选取试剂，
运用离子方程式来证明 ▲ 。
30.（6分）某液体化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16.00g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4+ O2=X2+2Y2O,Y2O是一种常见的液态化合物，冷却后测得生成气体的体积为12.25L(25℃ 101Kp下)。
注意：25℃，101Kp下的摩尔体积为24.50L/ml。请回答下列问题：
(1)标准状况下，反应前O2的体积V(02)为 ▲ 。
(2)X2的摩尔质量为 ▲ g/ml。
(3)若反应生成0.1ml X2，则转移电子数为 ▲ 。选项
方法导引
内容或例子
A
认识元素及其化合物性质的视角
从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性
B
模型
阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C
化学实验设计
进行化学实验设计时，应该遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则
D
认识有机化合物的一般思路
认识一种有机物，我们不应该从结构入手，而是从它所含的元素入手
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
加入稀盐酸
产生无色无味气体，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸盐溶液
D
滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
姓名： 准考证号：
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分。考试时间60分钟。
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量数据：：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，Fe-56，Ag-108，Ba-137
5.本次试题由宁溪中学2024届高考化学组命题。
选择题部分
一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列名称与化学式对应不正确的是
A.碳酸钠：Na2CO3B.氧气：O2C.氯化氢:HClD.氢氧化钾：KHO
2.按物质的组成与性质分类，NaNO2属于
A.有机物 B.盐 C.碱 D.氧化物
3.下列仪器名称为“分液漏斗”的是
4.下列物质不能与金属钠反应化学反应的是
A.水 B.煤油 C.乙醇 D.乙酰水杨酸
5.下列物质属于电解质并且能导电的是
A.氯水 B.氯仿 C.熔融氯化氢 D.熔融氯化钾
6.反应H2O2＋MnSO4===MnO2＋H2SO4中，还原产物为
A.H2O2 B.MnSO4 C.MnO2 D.H2SO4
7.下列说法不正确的是
A.直径介于1nm-100nm之间的粒子称为胶体
B.铁强化酱油是一种营养强化剂
C.可以通过电解熔融氯化钠的方法制取金属钠
D.处方药需要凭医生处方才能购买和使用，包装上有“Rx”标识
8.下列有关乙烯的表述不正确的是
A. 分子式为C2H4 B.该有机物无官能团
C.空间结构是平面形 D.球棍模型：
9.下列说法正确的是
A.15N和14C中子数相同，属于同位素 B.C60和石墨烯互为同素异形体
C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.Na2CO3与NaHCO3互为同系物
10.下列说法不正确的是
A.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用于食用碱或工业用碱
B.次氯酸可用于棉、麻和纸张的漂白剂
C.铁和硅在自然界只能以化合物的形式存在
D.聚氯乙烯不能用于食品包装材料，但能制作绝缘材料
11.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是( )
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由小到大的顺序为Z＜Y＜X
12.下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32-===CO2↑＋H2O
B.金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
D．铜与氯化铁溶液反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
13.下列有关实验说法正确的是
A．制备Fe(OH)3胶体的步骤为将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B．Ba(NO3)2溶于水，不能将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中
C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体
D．石油的催化重整和加氢裂化都是为了提高汽油、油脂等轻质油的品质
14.氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，分子式为CCl2F2。下列说法正确的是
A.它有二种同分异构体 B.它是平面结构的分子
C.它只有一种结构 D.它的官能团只有一种
15.下列说法不正确的是
A.基本营养物质为糖类、蛋白质和油脂，三者均为高分子化合物
B.烷烃在较高温度下会发生分解
C.淀粉、蔗糖、油脂在一定条件下都能发生水解反应
D.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀加水后会溶解
二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16.冰敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降热、保鲜和镇痛等多种用途。制作冰袋可以利用
①放热的化学反应 ②吸热的化学变化 ③放热的物理变化 ④吸热的物理变化
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
17.化学实现能量转化，造福人类。空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x电解水，装置y为燃料电池，下列有关说法不正确的是
A．太阳能电池实现了太阳能到电能的转化
B．该过程中，水可以循环使用
C．y工作时，转移2 ml电子，消耗22.4 L氢气
第17题 图
D．y工作时，氢气充入该装置的负极
18.元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的价类二维图，下列说法正确的是
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现转化①
B. FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可实现转化②
C. 由⑤可预测：高铁酸盐具有强氧化性
第18题 图
D. 加足量氯水可实现转化③与转化④
19.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 1 ml FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA
B. 1ml Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA
C. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
D. 1ml/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA
20.下列说法不正确的是（ ）
A. 水的稳定性强是由于O-H键键能大，并非能形成氢键
B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C. 氯化氢溶于水只破坏了范德华力
D. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
21.如图所示为800°C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析，下列说法不正确的是
A. 发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)
B. 反应开始至2 min A的平均速率为0.1 ml/(L·min)
C. 反应开始时，正、逆反应同时进行
第21题 图
D. 2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1
22.镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，
其中的主要步骤如下：
第22题 图
下列说法不正确的是
A.镁是活泼金属，能和部分非金属单质、酸反应，但不能与酸性氧化物反应
B.得到的MgCl2蒸发结晶，可获得六水合氯化镁晶体
C.加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法为过滤
D.为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用石灰乳
23.随着汽车销量的增加，空气受到了污染。汽车尾气表置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法中，正确的是
A.反应中CO为氧化剂
第23题 图
B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D.催化转化总化学方程式为
24.“方法导引”栏目呈现了几种学习方法，有关说法不正确的是（ ）
25.下列实验操作、现象和结论正确的是（ ）
非选择题部分
三、非选择题（本大题共5小题，共40分。）
26.（8分）按要求完成下列问题：
（1）①FeBr3的名称为 ▲ ;②二氧化碳的电子式为 ▲ 。
（2）写出氯气与水反应的离子方程式 ▲ 。
（3）向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量，观察到的现象为 ▲ 。
27.（8分）某烃A主要由石油炼制而获得，A可发生如图所示的一系列化学反应。已知：A气体在标准状况下的密度为1.25g/L，E为高分子化合物。请回答下列问题。
（1）反应④的反应类型是 ▲ 。
（2）物质E的链节为 ▲ 。
（3）写出反应③的化学方程式为 ▲ 。
（4）下列说法正确的是 ▲ 。
A. 反应①和反应②的反应类型相同
B. 物质A和物质B均能与酸性高锰酸钾溶液反应
C. 物质B的官能团名称为碳碳单键
D. 等质量物质A和物质E充分燃烧消耗O2的量相同
28.（8分）由三种短周期元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。已知相同条件下气态A的密度为氢气密度的59.5倍，常温下可与水发生非氧化还原反应生成2种酸性气体X和Y，其中Y可用于漂白纸浆。
请回答：
(1)组成A的三种元素是 ▲ (填元素符号)。沉淀E的化学式是 ▲ 。
(2)A与水反应生成X和Y的化学方程式是 ▲ 。
(3)将气体Y通入足量的氢氧化钠溶液中，充分发应，请设计实验方案，检验所得溶液中的阴离子（不考虑水解和溶液当中的O2H-） ▲ 。
29.（10分）某一研究小组要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前同学甲预测说：Fe2＋肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是▲。
(2)同学乙欲用实验证明同学甲的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 ml·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①配制240ml 0.1 ml·L－1FeCl2溶液所用的实验仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、
药匙、胶头滴管、托盘天平和 ▲ 。
②若同学乙计划在0.1 ml·L－1FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，
预测可能发生的反应是 ▲ (写离子方程式)，溶液由浅绿色变为 ▲ 色。
③同学乙分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：“H2O2与FeCl2反应时，Fe2＋还做氧化剂吗？”实际上Fe2＋的还原性较强，实验室中的FeCl2溶液常因氧化而变质。我们如何证明FeCl2溶液被氧化，请从实验室所提供的试剂中选取试剂，
运用离子方程式来证明 ▲ 。
30.（6分）某液体化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16.00g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4+ O2=X2+2Y2O,Y2O是一种常见的液态化合物，冷却后测得生成气体的体积为12.25L(25℃ 101Kp下)。
注意：25℃，101Kp下的摩尔体积为24.50L/ml。请回答下列问题：
(1)标准状况下，反应前O2的体积V(02)为 ▲ 。
(2)X2的摩尔质量为 ▲ g/ml。
(3)若反应生成0.1ml X2，则转移电子数为 ▲ 。选项
方法导引
内容或例子
A
认识元素及其化合物性质的视角
从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性
B
模型
阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C
化学实验设计
进行化学实验设计时，应该遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则
D
认识有机化合物的一般思路
认识一种有机物，我们不应该从结构入手，而是从它所含的元素入手
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
加入稀盐酸
产生无色无味气体，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸盐溶液
D
滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
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