2024年高考第二次模拟考试：化学（湖南卷）（考试版）

这是一份2024年高考第二次模拟考试：化学（湖南卷）（考试版），共12页。试卷主要包含了下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F19 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52
Mn 55 Fe56 Cu 64 Ga 70 I 127 Pb 207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是( )
A．载人飞船需要火箭发送，火箭动力源于氧化还原反应
B．太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料
C．返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
D．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性
2．下列化学用语表示正确的是( )
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．基态Fe原子的价层电子轨道表示式：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．的VSEPR模型：
3．实验室由MnO2制取KMnO4和KOH的实验流程如下：
下列说法错误的是( )
A．步骤①需要的仪器：玻璃棒、陶瓷坩埚、泥三角、酒精灯及带铁圈的铁架台
B．步骤②、③均涉及过滤操作
C．步骤④实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳、静置、过滤、蒸发结晶及干燥
D．步骤②中K2MnO4中Mn的实际利用率小于66.7%
4．物质的组成和结构决定着物质的性质与变化，下列有关结构和性质的说法错误的是( )
A．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸
B．假说是根据已知的科学事实和原理对未知领域的事物或现象的本质提出的一种推测
C．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以前者的熔点高于后者
D．乙烯分子中两个碳原子间以sp2杂化轨道形成的σ键较稳定，未杂化的2p轨道形成的π键易断裂，所以易发生加成反应
5．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O
B．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O
C．用石墨电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑
D．酸化的FeSO4溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
6．金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)2•MZX3，X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体必需的元素之一。1mlMZX3，含有42ml质子，下列说法正确的是( )
A．离子半径：M＞XB．X、Y、Z的电负性大小为：X＞Z＞Y
C．M的最高价氧化物对应水化物为强碱D．第一电离能：Z＞X
7．一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．膜a为阴离子膜，膜b为阳离子膜
B．充电时的总反应为：4OH-+2S42-=4S22-+O2+2H2O
C．放电时，左侧贮液室中含的多硫电解质减少
D．放电时，外电路通过2ml电子，理论上II室及右侧贮液器中的NaOH总共减少2ml
8．药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．若试剂①为NaH，其还原产物为H2O
B．青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性
C．该过程若有1ml青蒿素完全转化，则转移2ml电子
D．羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能
9．二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2] ·2H2O }是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是( )
已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。
A．过程①微热的目的是加快草酸溶解，但会使草酸分解
B．过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液
C．操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥
D．得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤
10．以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水的工艺流程：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O转化过程中，溶液颜色由黄色变为橙色
B．过程Ⅱ中SO2是还原剂，Cr3+为还原产物
C．处理废水中的1ml CrO42- (不考虑其它氧化剂存在)，转移电子数为3NA
D．烟道气可以用Na2SO3或 Fe2(SO4)3代替
11．采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是（ ）
A．Ga、N均属于p区元素
B．图a晶体结构中含有6个Ga、6个N
C．图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，则晶体的密度为
D．三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为3∶2∶3
12．某溶液初始仅溶有等浓度的M和N，反应①、②同时进行：
①M+NX+W
②M+NY+W
反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中M和X的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．0～30min，消耗M的平均速率为0.01ml•L-1•min-1
B．体系中X和Y的浓度之比保持不变，说明反应已平衡
C．反应①的活化能比反应②的活化能更大
D．充分反应后，X的选择性[×100%]为62.5%
13．当 25℃时，向 10mL 某浓度新制氯水中滴入0.1 ml∙L−1的 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离常数为 ，下列说法正确的是( )
A．甲到乙发生的离子反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．乙到丁的过程中，水的电离程度一直增大
C．丙点溶液中： c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(H＋)
D．氯水中存在平衡：Cl2(aq)＋H2O(l)H+(aq)+ Cl-(aq)+HClO (aq)该反应的平衡常数K约为10-5
14．甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO3-的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是( )
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B．在整个历程中，每1mlH2可还原2mlNO3-
C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂
D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO3-氧化性的作用
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．(14分)某小组用淀粉水解液和浓H2SO4(作催化剂)、HNO3为原料制取草酸晶体(H2C2O4·xH2O)，进而制备纳米草酸钙(CaC2O4)，按如下流程开展实验(夹持仪器略)：
已知：①草酸能溶于水，易溶于乙醇；
②纳米草酸钙难溶于水，高温易分解；
③淀粉水解液与混酸反应的方程式：。
请回答下列问题：
（1）仪器甲相比普通分液漏斗的优点是 ，仪器乙的名称为 ，步骤Ⅱ的操作名称是 。
（2）不与反应，但在本实验中可以完全被吸收，请用离子方程式表示被完全吸收的原因 。
（3）催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是 。
（4）下列有关操作说法正确的是___________。
A．步骤Ⅲ洗涤可用乙醇水溶液，步骤Ⅳ洗涤可用蒸馏水
B．步骤Ⅳ采用离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处
C．步骤Ⅳ干燥采用图3装置，取用时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，将装有产品的器皿放在陶瓷板上
D．步骤Ⅴ为提高反应速率，也可采用更高温度加热
（5）草酸晶体(H2C2O4·xH2O)含有结晶水，某同学通过如下实验测定其组成：
①配制标准氢氧化钠溶液：称取一定质量氢氧化钠固体，用适量水溶解后，选择合适的操作并排序(步骤可重复使用)，配制溶液：
a→b→(_______)→(_______)→f→d→(________)→(______)→h
a．检查容量瓶玻璃塞处是否漏水 b．将烧杯中的液体全部转移到容量瓶中
c．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次 d．加蒸馏水至容量瓶接近标线
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶 f．轻轻摇动容量瓶
g．离刻度线时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切h．装瓶贴标签
②标定氢氧化钠溶液的浓度。
③滴定：准确称取一定质量草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用上述标准溶液滴定。若草酸晶体中混有H2C2O4，则该滴定法测得产品中的值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
16．(12分)电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为PbCO3、Fe2O3、CuO)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示：
已知：室温下CaF2和MnF2均难溶于水且前者的溶解度更小。回答下列问题：
（1）基态Mn原子的价电子的轨道表示式为 。
（2）“酸浸”过程中，所用的稀酸X是 (填化学式)。
（3）“酸浸”过程中
的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为 。80~100min时，浓度上升的原因可能是 。
（4）“除Fe、Cu”过程中依次加入的试剂Y、Z为___________(填序号)。
A．H2O2、NH3·H2O B．KMnO4、CaO
C．SO2、MnCO3 D．H2O2、CaCO3
（5）“净化”中加入MnF2的目的是除去，其反应的离子方程式为 。
（6）硫酸锰在空气中加热可以生产相应的氧化物，称取151mg硫酸锰充分煅烧后刷余固体的质量为79mg，则此时固体的化学式为 。下图为不同温度下硫酸锰隔绝空气焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图，若由MnSO4固体制取活性Mn2O3方案为：将MnSO4固体置于可控温度的反应管中， ，将Mn2O3冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：1ml/L BaCl2溶液，1ml/LNaOH溶液)
17．(14分)环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题。NO是大气主要污染物，因此对工业烟气脱硝是工业生产中的重要一环。煤燃烧排放的烟气含有NO，脱除的方法有多种。
（1）目前常见方法是采用NaClO溶液液相氧化法脱除烟气中的NO，其主要过程如下：
Ⅰ．NO(aq)+HClO(aq)NO2(aq)+HCl(aq) ΔH＝akJ·ml−1
Ⅱ．3NO2(aq)+ H2O(l)2HNO3(aq)+NO(aq) ΔH＝b kJ·ml−1
①NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式 。
②为提高NO脱除率，工业上常向NaClO溶液中加入稀硫酸调节，溶液初始pH与NO的脱除率如下表所示。
pH影响NO脱除率的原因是 。
（2）理论上可采用加热使NO分解的方法处理：2NO(g)N2(g)＋O2(g)。
①该反应的平衡常数表达式为 ；
②已知该反应的正反应活化能为728 kJ·ml−1，逆反应的活化能为910kJ·ml−1；正反应熵变为-24.8 J·K-1·ml−1。实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，请结合上述数据解释原因 。
（3）大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键，则3电子π键 (填“是”或“不是”)大π键；一氧化氮可与Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+离子，为检验亚铁离子的反应之一，[Fe(H2O)5NO]2+离子中配位体是 。
（4）近期科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基(均可表示为C-OH，其电离平衡可表示为C-OHC-O-+H+)，这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为(未配平)：
预氧化：HNO3+C→C-OH+NO2↑+H2O
预氧化：KMnO4+C→C-OH+ MnO2+ K2MnO4
预氧化：H2O2+C→C-OH+H2O
吸附：C-OH(s)＋NO(g)C-OH…NO(s) ΔH＜0
NO吸附实验在25℃下进行，将一定比例的N2与NO混合气体在恒压下，以相同速率持续通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中(图像中“原始-C”表示未经处理的活性炭)，获得“NO捕获率-通气时间”的变化图：
已知：
①下列描述正确的是 。
A．25℃下原始-C在通气约175分钟后吸附效果超过了H2O2-C
B．若其他条件不变，增大混合气体中N2物质的量分数，吸附平衡会正向移动
C．KMnO4-C在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被MnO2、K2MnO4堵塞
D．升高温度，等量活性炭催化剂吸附的NO分子总数会减少
②相比其他预氧化试剂处理的活性炭，HNO3-C吸附效果更佳，有研究者认为可能是HNO3引入了H+，增强了活性炭的表面活性。试利用勒夏特列原理予以解释 。
18．(16分)乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：
已知： ，回答下列问题：
（1）A的化学名称为 。
（2）反应 = 3 \* GB3 ③的反应类型为 。
（3）D中含氧官能团的名称为 ；E的化学式为 。
（4）M的结构简式为 。
①M中电负性最强的元素是 ，碳原子的杂化类型为 。
②M与相比，M的水溶性更 (填“大”或“小”)。
③-SH与-OH性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（5）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是 。
（6）化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
a．能与FeCl3溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基；
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1的结构简式为 。
（7）以和为原料，请结合以上合成线路中的相关信息，设计合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。 。
电离平衡常数
Ka1
Ka2
H2C2O4
H2CO3
初始
3.5
4.5
5.5
6.5
7.5
NO脱除率
91%
88%
83%
65%
51%