2023年高考第二次模拟考试卷-化学（湖南B卷）（考试版）A3版

2023年高考化学第二次模拟考试卷（湖南B卷）

高三化学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  Be 9  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关化学工业的说法中错误的是

A．工业冶炼铝、铁、铜时所采用的冶炼方法相同

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C．反应 ，属于最理想的原子经济性反应

D．制皂工业中主要原料为油脂和烧碱，利用二者的水解反应生成肥皂的主要成分

2．下表除去物质中所含少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是

3．过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用下列部分装置(部分固定装置略)合理组装可制备过氧化钙，其中不适合或不必要选取的装置是

A．      B．      C．       D．

4．科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是

A．中C原子的杂化类型为

B．含有约个电子

C．和合成甲醇符合原子利用率100%

D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成

5．下列实验实验结论正确，且与实验操作、现象存在相关性的是

6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol熔融状态下的中含有的数目为

B．标准状况下，11.2L的质量为40g

C．溶液中，的数目为

D．常温常压下，18g中含有共价键的数目为2

7．某抗氧化剂Z可由图中反应制得：

下列说法正确的是

A．化合物Z中采用杂化和杂化的碳原子个数比为3∶5

B．化合物Y中含有3个手性碳原子

C．化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗

D．化合物Z中第一电离能最大的元素为氧元素

8．随着锂在能源领域的应用，对锂资源的开发也日益精进。从碳酸锂中回收高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是

已知：Li的熔点为180℃，沸点为1340℃；Al2O3的熔点为2054℃，沸点为2980℃。

A．粉碎焙烧后的固体可加快“真空热还原”的反应速率

B．加入复合助剂“焙烧分解”时，未发生氧化还原反应

C．“真空热还原”是为了防止发生反应

D．“纯化”时可用真空蒸馏法分离出高纯金属锂

9．下列离子方程式正确的是

A．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnOH2O26H=2Mn23O24H2O

B．NaHCO3溶液与少量的BaOH2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O

C．向含有FeBr2和FeCl2混合溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO5I6H=3I23H2O

10．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一周期，Y的一种核素常用于测定文物年代，基态Z原子中s能级与p能级上的电子总数相等。下列说法错误的是

A．W单质可以与水反应生成气体

B．Z、W所在周期内，Z、W元素第一电离能大小相邻

C．X与Y组成的化合物沸点可能比水的高

D．X、Y、Z、W的单质均可以在空气中燃烧

11．在特定碱性条件下，过量可将Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ)，其反应为(未配平)，下列有关说法错误的是

A．W是

B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

C．参加反应时，转移电子的物质的量为

D．在酸性条件下可以转化为

12．由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的 晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化：

已知：为浅紫色，为红色，为无色。

下列说法错误的是

A．晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为水解生成所致

B．与形成配位键时，S原子提供孤电子对

C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由红色变为无色，说明与配位键强度不及与配位键强度

D．焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱

13．电解饱和的的溶液，含碳产物主要为，还有少量、和，实验装置如图，其中M、N均为纳米电极。下列说法错误的是

A．b为电源的正极

B．生成的电极反应式为

C．若N极产生气体，则电路中转移电子为

D．电解一段时间后，X、Y池中溶液碱性均增强

14．时和两种难溶化合物的溶解平衡曲线如下图所示，两条相交直线把图象分成了X、Y、Z、M四个区域。已知：，其余离子类推。下列说法正确的是

A．直线②对应物质的为，的数量级为

B．X区域内可析出沉淀，而不析出沉淀

C．向b点溶液中加入少量固体，b点可变到a点

D．逐渐升高温度，直线①平行地向右上方移动

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。

Ⅰ.按如图所示装置(夹持装置略)制

已知：乙醚沸点为34.5℃：溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；溶于乙醚且溶于苯：、不溶于乙醚和苯。

（1）装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为_____________。

（2）仪器b的作用是_________________________；装置D的作用是_________________________。

（3）C中发生的主要反应的化学方程式为_______________________________。

（4）因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是___________________。

（5）上述实验装置的缺点是_______________________________。

Ⅱ.提纯

反应后，装置C中的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得固体，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。

（6）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是________________________。

Ⅲ.测定产品中的含量

取1.000g产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，调节pH，过滤、洗涤，得固体：加入25mL25%KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用盐酸溶液滴定其中的KOH，消耗盐酸22.50mL。

(已知：；滴定过程中KF、不与盐酸反应)

（7）的纯度为_____________。

（8）某同学认为该计算结果不可靠，理由是_________________________。

16．（15分）是硅生产工艺的重要中间物，“”的生产工艺备受关注，总反应方程式为：    ，该工艺源于对如下反应研究：

反应i：    

反应ii：    

Ⅰ.探究反应i制备工艺

（1）图甲为使用催化剂与否，反应过程的能量变化。使用催化剂时，决速步的活化能为_______。

（2）随温度T变化的曲线为图乙中的_____(填“X”或“Y”)，判断的理由是_________。

（3）400℃时，若往刚性容器中通入和，初始浓度均为。

①由图乙计算该温度下的平衡转化率约为_____________。

②为提高该温度下的平衡转化率，可采取的措施有_________________________。

（4）按一定比例和流速通入和进行催化反应，相同时间内的转化率与温度关系如图丙。温度低于200℃时，的转化率很低的原因是____________________________________。

Ⅱ.探究反应ii及对生产工艺的影响

已知：①标准摩尔生成焓()是指由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应焓变。下列物质的标准摩尔生成焓如下表：

②400℃时，

（5）_______。

（6）依据化学平衡移动原理分析，与反应i的制备工艺相比，“”生产工艺的优点是___________________________________________________________________。

17．（14分）锶的化合物应用广泛，SrSO4可用于陶瓷工业，SrF2可作防蛀牙膏的添加剂。

（1）以天青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如下：

①“转化”中用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿，可制得SrCO3沉淀。写出该过程的离子方程式：___________________________________

②“转化”中维持反应温度70℃且控制氨水过量，氨水过量的主要原因是_________________。

③该工艺流程中，可循环利用物质是_____________ (填化学式) 。

（2）工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锶。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中煅烧，生成SrS，再处理得高纯SrSO4。

①煅烧温度对SrSO4转化率的影响如图,最佳煅烧温度为___________。

②天青石精矿和煤粉质量比对SrSO4转化率的影响如图,天青石精矿和煤粉质量比增大至5.5：1后，SrSO4转化率下降的可能原因是_____________________________________。

（3）SrF2一种晶体的晶胞结构如图所示。

①由图可知，每个Sr2+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为_____________。

②已知 =3.2×10-8，若一次刷牙所用牙膏含的质量为2mg，口腔中溶液体积为5mL，刷牙时口腔溶液中氟离子浓度为_____________mol·L-1。

18．（15分）黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：

已知：

请回答下列问题：

（1）为链状结构，该分子中含有的官能团是_____________。

（2）A→B的反应类型为___________________。

（3）D的结构简式为___________________。

（4）C＋E→F的化学方程式是___________________________________________。

（5）下列关于F和G的说法正确的是_______。

a．F和G互为同分异构体

b．G在空气中能稳定存在

c．F和G可以利用溶液进行鉴别

d．1molF与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH

（6）已知：，G制备M的过程如下：    

P、Q分别为_______、_______。

（7）写出M到黄酮哌酯的反应方程式_______。