第四章 物质结构元素周期律 检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

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第四章《物质结构 元素周期律》检测题一、单选题（共12题）1．下列说法中正确的是A．元素性质的周期性变化是指核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化B．元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均呈现从1到8周期性变化2．下列事实与推论相符的是A．A B．B C．C D．D3．下列关于和的说法中，错误的是A．与的核电荷数相等B．与的中子数相差1C．与是Cl的两种核素D．等物质的量的与所形成的分子的平均分子质量为714．氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是A．单质的密度依次增大B．单质的熔点和沸点依次升高C．氯气可从碘化钾溶液中置换出碘D．溴单质可从氯化钠溶液中置换出氯5．下列有关化学用语表示正确的是（    ）A．淀粉和纤维素的分子式均为：(C6H10O5)n，则二者互为同分异构体B．离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2-C．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．NH3的电子式：6．原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素。该五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是A．简单氢化物的稳定性：W>X>ZB．Y的氧化物属于两性氧化物C．R、W、X只能组成共价化合物D．W、Z氧化物的水化物的酸性：W>Z7．对下列实验现象或操作解释正确的是A．A B．B C．C D．D8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中W元素原子的电子层数是其最外层电子数的两倍。X、Z元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，Y是一种碱金属。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．气态氢化物的稳定性：C．Y与Z能形成多种二元化合物D．W的最高价氧化物的水化物为弱碱9．主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数均不大于20，X是地壳中含量最多的金属元素，WQ2可与水剧烈反应生成一种强碱和一种可燃性气体，Y与Z同族，且Z的最高价和最低价代数和为6，下列说法中不正确的是A．工业制取X通常电解其氧化物制得B．WQ2中既含有离子键又含有共价键C．原子半径X>Q>>ZD．Y、Z两种元素的气态氢化物的稳定性：Y>Z10．下列实验装置正确且能完成实验目的是（　　）A．测定一定时间内生成H2的反应速率：B．提取海带中的碘：C．检验火柴燃烧产生的SO2：D．证明非金属性Cl＞C＞Si：11．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随 NaOH 溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．M 点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO、NOB．N 点对应的溶液中：Ag+、NH、Mg2+ 、NOC．S 点对应的溶液中：Na+、SO、OH- 、NOD．R 点对应的溶液中：Na+、SO、Cl-、NO12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：下列叙述正确的是A．X、Y、R 的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y＜RB．简单离子的半径：Z＜W＜X＜YC．气态氢化物的稳定性：W＜Z＜ND．Y 与 W 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应二、填空题（共8题）13．Ⅰ. （1）写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号 。（2）原子种类由 决定；元素种类由 决定；元素的 同位素由 决定；元素的化学性质由 决定。Ⅱ.有①、、②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题:（1）互为同位素的是 ；（2）互为同素异形体的是 ； （3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合 物中相对分子质量最大的是 (填化学式)。14．某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：A．KI溶液     B．淀粉溶液    C．NaOH溶液   D．稀H2SO4     E．氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②紫色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号) 。(2)①→②反应的化学方程式为 。(3)溶液由紫色变为蓝色的原因是 。(4)③→④反应的化学方程式为 。15．2019年为元素周期表年，元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。(1)表中金属性最强的元素是 (填元素符号)，它在元素周期表中的位置是 。(2)元素的非金属性：Q F(填“>”或“<”)。(3)D的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。(4)F、G两元素可形成的淡黄色固体物质，该物质含有的化学键的类型是 和 。(5)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。(6)表中M、R和N元素的原子都可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。(7)A与D形成分子的空间结构可能是(填序号) 。a b c        d 16．（1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作：①淀粉碘化钾试纸检验Cl2的性质 ；②分液漏斗（分液） ；（2）下列有关实验的叙述中，合理的是 多选倒扣分）E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高F．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸H．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出（3）卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点由高到低排列为 ，理由是 ；卤化氢HF、HCl、HBr、HI中，沸点最低为 ，最高为 ，造成的原因为 。17．某同学在画某种原色的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其核电荷数，请你根据下面的提示做出自己的判断。（1）若该微粒是电中性微粒，这种微粒的元素符号是 。（2）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，该原子的单质氧化性很强，该单质与水反应的 化学方程式为 。（3）若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，该原子的单质还原性很强，该单质在氧气中燃烧所得产物的化学式为 。（4）若该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式为 。（5）若该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式为 。18．某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN-和Cr2O72-等有毒离子，拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理。完成下列填空：（1）HCN有剧毒，电子式是 ，其分子属于 （填“极性”、“非极性”）分子。（2）选用最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氮原子的最外层电子： ，氮原子核外有 种能量不同的电子。（3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是 。a．相同条件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3b．稳定性：HCl＞H2Sc．相同条件下水溶液的pH：Na2S＞NaCld．还原性：S2-＞Cl-（4）写出流程②的离子方程式： 。（5）反应②中，每消耗1.5mol Cr2O72-转移电子的数目为 个。（6）取少量待检水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，用平衡移动原理解释产生该现象的原因 。19．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10 种元素，按要求作答。(1)金属性最强的元素是 (填元素符号)；(2)F 的原子结构示意图是 ；(3)氧元素在周期表中的位置是第二周期第 族；(4)Ne 原子的最外层电子数是 ；(5)N 与 O 原子半径较大的是 (填元素名称)。20．用学过的知识回答下列问题。(1)氯元素有两种核素35Cl、37Cl，它们在自然界中所占的原子个数比为 。(2)物质的量都为0.2mol的Na、Fe、Al分别与100mL1mol/L盐酸反应，放出的气体的质量之比为 。(3)6.4gCu完全和一定量的硝酸反应，生成标况下2.24L的NO和NO2混合气体，通入 molO2可使之完全被水吸收。(4)铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是 。(5)硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示：①将4mol•L-1的氨水与2mol•L-1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度是 (填序号)。A．＞3mol•L-1 B．=3mol•L-1 C．＜3mol•L-1 D．无法判断②将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是 (填序号)。A．＞15%       B．=15%     C．＜15%     D．无法判断选项实验事实推论AH2O的沸点比H2S的沸点高非金属性：O＞SB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性：Cl＞SC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：Na＞KDHF的热稳定性比HCl的强非金属性：F＞Cl选项实验操作和现象结论A将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B取某溶液进行焰色实验，有黄色火焰溶液一定有Na+无K+C向含有酚酞的NaOH溶液中加入少量30%的H2O2溶液，红色褪色，向褪色的溶液中再加入NaOH溶液，不显红色说明H2O2因漂白性而使溶液褪色D废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡得到澄清溶液X中一定不含Cu2+元素代号XYRZWN原子半径/pm160143827574110主要化合价+2+3+3+5、-3-2+5、-3ADFGQMRN... ...TA．用碱式滴定管量取25.00mL溴水B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上参考答案：1．A【详解】A．元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化引起的，主要体现在原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化规律上，故A正确；B．因为O没有最高正价、F没有正价，所以元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数的说法是错误的，故B错误；C．从Li→F，属于第二周期元素，元素最高正价呈现从+1到+5（氮元素）的变化，O、F除外，因为O没有最高正价、F没有正价，故C错误；D．第一周期元素，电子层数相同的原子H、He，原子的最外层电子数分别是1和2，故D错误；故答案：A。2．D【详解】A．H2O和H2S都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，而且由于O元素的非金属性强，原子半径小，在水分子中还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，所以H2O的沸点比H2S的沸点高，与元素的非金属性强弱无关，A错误；B．元素的非金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。因此不能根据酸性HCl>H2SO3，证明元素的非金属性：Cl＞S，B错误；C．元素的金属性越强，其单质与水或酸发生置换反应产生氢气就越容易，因此元素的金属性K>Na，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C错误；D．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。热稳定性：HF>HCl，所以可证明元素的非金属性：F>Cl，D正确。答案选D。3．D【详解】A．与的核电荷数相等均为17，A正确；B．的中子数为19，的中子数为20，相差1，B正确；C．与是Cl的两种核素，因为两者质子数相同中子数不同，C正确；D．等物质的量的和所形成的分子的平均分子质量为73，D错误；答案选D。4．D【详解】A．氟、氯、溴、碘单质的密度依次增大，A正确；B．四种单质均为分子晶体，氟、氯、溴、碘单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔、沸点依次升高，B正确；C．卤族元素单质从上到下氧化性逐渐减弱，所以Cl2氧化性强于I2，氯气可从KI溶液中置换出碘，C正确；D．Br2氧化性弱于Cl2，溴单质不能从氯化钠溶液中置换出氯，D错误；答案为D。5．B【详解】A．由于n不同，所以淀粉与纤维素分子式不同，不属于同分异构体，故A错误；B．32S2-和34S2-的核外均有18个电子，核内均有16个质子，故其结构示意图为，故B正确；C．四氯化碳中氯原子半径大于C原子半径，只能表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，故C错误；D．氨气分子中含有3个N−H键，N最外层满足8电子稳定结构，氨气正确的电子式为，故D错误；答案选B。6．B【分析】结合分析可知，R为H，W为N，X为O， Y为Al，Z为S元素，据此分析解答。【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O>N>S，则简单氢化物的稳定性X>W>Z，故A错误；B．Y的氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故B正确；C．氢、氮、氧三种元素所形成的硝酸铵为离子化合物，故C错误；D．应该比较最高价氧化物的水化物的酸性，N元素除了能形成强酸之外，还有弱酸，故D错误；故本题选B。7．C【详解】A. 将SO2通入含HClO的溶液中发生氧化还原反应，HClO+SO2+H2O=HCl+H2SO4，不能比较酸性，实际上H2SO4是强酸，HClO是弱酸，酸性：H2SO4>HClO，A错误； B. 观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由黄色火焰可知，一定含Na+，不能确定是否含K+，B错误； C. 溶液红色褪色，向褪色的溶液中再加入NaOH溶液，不显红色，说明溶液褪色是H2O2氧化漂白所致，C正确； D. 氧化性Fe3+>Cu2+，向废刻蚀液中加少量Fe粉，Fe先与Fe3+反应，因此不能确定溶液中是否含有Cu2+，D错误； 故合理选项是C。8．C【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中W元素原子的电子层数是其最外层电子数的两倍，则W不可能为Li，只能为Ca；Y是一种碱金属，则Y为Na，根据位置关系可知，X、Z元素分别位于第二周期和第三周期，又其原子的最外层电子数是电子层数的两倍，则分别为C和S，据此结合元素周期律和物质的性质分析解答。【详解】A．由题可知，X、Y、Z、W依次为C、Na、S、Ca，简单离子半径的大小为，A项错误；B．X为C元素，存在多种气态氢化物，无法准确判断其稳定性与Z(S)的关系，B项错误；C．Na与S可形成、等多种二元化合物，C项正确；D．为强碱，D项错误；答案选C。9．C【分析】X是地壳中含量最多的金属元素，是Al元素；WQ2可与水剧烈反应生成一种强碱和一种可燃性气体，W是Ca元素，Q是C元素；Z的最高价和最低价代数和为6，原子序数均不大于20的主族元素，是Cl元素，则Y是F元素。故X、Y、Z、W、Q分别是Al、F、Cl、Ca、C。【详解】A．工业制取Al通常电解熔融氧化铝制得，A正确；B．CaC2中既含有Ca2+与离子键又含有内部共价键，B正确；C．X、Q、Z原子分别是Al、C、Cl，电子层数多的半径大，电子层数相同时核电荷数多的半径小，故半径r(Al) > r(Cl)> r(C)，故C错误；D．Y、Z两种元素的气态氢化物分别是HF、HCl，F原子半径比Cl小，H-F键键能比H-Cl键大，故稳定性：HF> HCl，故D正确；故答案选C。10．A【详解】A、此装置能够测定一定时间内生成H2的反应速率，能够完成实验，故A正确；B、分液漏斗上端活塞没有打开，分液漏斗下端应紧靠烧杯内壁，不能完成实验，故B错误；C、拉动注射器的活塞，酸性高锰酸钾溶液进入注射器，试管中应是长管进气，不能完成实验，故C错误；D、盐酸具有挥发性，锥形瓶中产生CO2中混有HCl，干扰实验，同时比较非金属性强弱，需要比较最高价氧化物对应水化物的酸性，但HCl中Cl不是最高价，不能完成实验，故D错误；答案选A。11．D【分析】滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与氢离子反应生成水，再与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，最后和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。【详解】A．M点时酸未反应完，故溶液显酸性，Fe2+、NO在酸性发生氧化还原反应，A错误；B．N点时酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中溶质为氯化铝和氯化钠，Ag+与Cl-不能共存，B错误；C．S点溶液中溶质为氯化铝和氯化钠，Al3+与OH-反应不能共存，C错误；D．R点时氢氧化铝与OH-未完全反应，与Na+、SO、Cl-、NO均不反应，D正确；答案选D。12．D【分析】根据元素周期律：元素原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期主族元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其主族序数相同(O、F除外)，最低负化合价=主族序数－8，结合表中数据可推知：X为Mg、Y为Al、R为B、Z为N、W为O、N为P。【详解】A．金属的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则X、Y、R 的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y＞R，A叙述错误；B．简单离子的核外电子排布形同，原子序数越大半径越小，则离子半径：Al3+＜Mg2+＜O2-＜N3-，B叙述错误；C．非金属的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：PH3＜NH3＜H2O，C叙述错误；D．Y与W形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应，叙述正确；答案为D。13． 质量数 质子数 中子数 最外层电子数 ①④ ③ 【详解】I．（1）该原子的质量数=质子数+中子数=8+10=18，该元素的质子数为8，为O元素，该原子的化学符号为：；（2）原子的种类由质量数决定，质量数等于质子数加中子数，所以最终由质子数、中子数决定；元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，所以与质子数有关；同位素即质子数相同，中子数不同的原子，其种类由中子数决定；元素的化学性质与原子得失电子有关，得失的电子是原子最外层上的电子，所以元素的化学性质主要由最外层电子数决定;II．（1）同位素即质子数相同，中子数不同的原子，上述互为同位素的是：①④；（2）相同元素组成的不同种单质互为同素异形体，上述互为同素异形体的是：③；（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物为水，该化合物的相对分子质量由原子的质量数决定，因此相对分子质量最大的是：。14． A→E→B→C→D 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 生成的I2遇到淀粉变成蓝色 I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O【详解】分析:KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，然后加淀粉变蓝,再加NaOH反应生成NaI、NaIO,溶液又变为无色,最后加硫酸,发生氧化还原反应生成单质碘,溶液中还有淀粉，则变蓝，以此来解答。详解:KI为无色溶液,加入氯水反应生成碘,变为棕黄色,然后加淀粉变蓝,再加NaOH反应生成NaI、NaIO,溶液又变为无色,最后加硫酸,发生氧化还原反应生成单质碘,溶液中还有淀粉,则变蓝,(1)由上述分析可以知道,加入以上药品的顺序是A→E→B→C→D，因此，本题正确答案是：A→E→B→C→D ；(2) ①→②反应的化学方程式为2KI＋Cl2===2KCl＋I2，因此，本题正确答案是：2KI＋Cl2===2KCl＋I2；(3)碘单质遇淀粉变蓝,则溶液由棕黄色变为蓝色,因此，本题正确答案是：生成的I2遇到淀粉变成蓝色； (4) ③→④反应的化学方程式为I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，因此，本题正确答案是：I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O。15． K 第四周期IA族 < HNO3 离子键 （非极性）共价键 S2->Cl->K+ a【分析】根据元素在周期表中的位置，可判断A~T 9种元素分别为H、N、O、Na、Si、S、Cl、K、Br。【详解】(1)根据元素周期律，周期表的左下元素的金属性最强，9种元素中K的金属性最强；其位于第四周期IA族；(2)同理，周期表中除稀有气体外，越向右上角靠拢的非金属，其非金属性越强，元素的非金属性：Si2，与事实不符；若为2，最外层为6，即核外有8个电子，为O；若为3层，最外层为9，大于8与事实不符，综上所述，该元素为O，原子结构示意图为；(6)表中M、R和N元素分别为S、Cl、K，其离子与Ar具有相同电子层结构，其原子序数越大，离子半径越小，离子的半径由大到小的顺序是S2->Cl->K+；(7)A与D分别为H、N，形成的简单化合物为氨，即NH3，空间结构为三角锥形，选a。【点睛】金属性：同主族，原子序数越小，金属性越强；同周期，原子序数越大，金属性越强。16． 用蒸馏水润湿淀粉碘化钾试纸 检查是否漏水 BDEH I2＞Br2＞Cl2＞F2 组成和结构相似的物质相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点就越高 HCl HF HCl分子间存在分子间作用力，HF分子间存在着氢键的作用【详解】（1）①使用淀粉碘化钾试纸检验Cl2的性质前，需要用蒸馏水润湿，因为碘化钾和氯气的反应是在溶液中进行的；②使用分液漏斗分液前，必须检查上口的玻璃塞和下面的活塞是否漏水；（2）A.碱式滴定管的活塞部位是胶皮管，溴水会腐蚀橡胶，故A不选；B.瓷坩埚里的SiO2会在高温下和氢氧化钠以及碳酸钠反应，所以不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠，故B选；C. 测定溶液的pH值时不能用蒸馏水湿润，这样会把待测溶液稀释，故C不选；D. 圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都不能直接加热，应垫在石棉网上加热，故D选；E. 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容，会使溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故E选；F. 滴定用的锥形瓶不能润洗，滴定管要用所盛溶液润洗，故F不选；G.不能在量筒里稀释浓硫酸，故G不选；H. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，正确，故H选。故选BDEH；（3）卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，所以熔沸点依次升高。卤化氢HF、HCl、HBr、HI中，由于HF分子间有氢键，所以沸点最高，HCl、HBr、HI分子间没有氢键，沸点随着相对分子质量的增大而升高。故答案为组成和结构相似的物质相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点就越高；HCl；HF；HCl分子间存在分子间作用力，HF分子间存在着氢键的作用。17． Ne Na2O2 H-O-H或H-O-O-H 【详解】(1)由该单核微粒的结构示意图可知，其核外有10个电子，若该微粒是电中性微粒，由核电荷数=核外电子数可知，这种微粒是Ne原子；答案为：Ne ；(2)若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，说明该元素的原子含有9个电子，为F元素，F2和水反应生成HF和 O2，化学方程式为；答案为：； (3)若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，说明该元素的原子含有11个电子，为Na元素，Na在氧气中燃烧生成Na2O2；答案为：Na2O2； (4)若该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，说明该元素的原子含有8个电子，为O元素，O元素的氢化物是H2O或H2O2，结构式为 H-O-H或H-O-O-H；答案为：H-O-H或H-O-O-H； (5)若该微粒的符号为X3+，说明该微粒是Al3+，Al(OH)3与强碱反应的离子方程式为；答案为：。18． 极性 3 bd 3S2O32−+4Cr2O72−+26H+=6SO42−+8Cr3++13H2O 9.0NA(或5.418×1024) 待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH−═Cu(OH)2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu(OH)2更难溶，则发生Cu(OH)2(s)+S2−(aq)═CuS(s)+2OH−(aq)，使沉淀向更难溶方向转化【分析】(1)HCN是共价化合物，根据电子式的书写方法来回答，不同元素之间形成的化学键极性共价键，该键形成的不对称分子是极性分子；(2)轨道表示式可以详尽描述氧原子的核外电子运动状态的方式；(3)比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断；(4)在酸性环境下，重铬酸根离子可将硫代硫酸根离子氧化，据此书写离子方程式；(5)利用反应：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O来计算每0.5molCr2O72-转移的电子数；(6)根据铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀及沉淀的转化来分析。【详解】(1)HCN是共价化合物,电子式为：，不同元素之间形成的化学键极性共价键，该键形成的不对称分子是极性分子；(2)轨道表示式可以详尽描述氧原子的核外电子运动状态的方式，即，核外电子排布式：1s22s22p4，核外有3种不同能量的电子；(3)a．相同条件下水溶液的pH：NaClO＞Na2S2O3，则酸性是：HClO＜H2S2O3，但是元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱才能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故a不符合题意；b．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，稳定性：HCl＞H2S，故b符合题意；c．Na2S强碱弱酸盐，硫离子在溶液中水解使溶液显碱性，NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，则相同条件下水溶液的pH：Na2S＞NaCl，不能用非金属性的强弱来说明，故C不符合题意；d．还原性：H2S＞HCl,即氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故d符合题意；故选bd；(4)在酸性环境下，重铬酸根离子氧化性可将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，自身被还原为Cr3+，即3S2O32−+4Cr2O72−+26H+=6SO42−+8Cr3++13H2O；(5)根据反应：3S2O32−+4Cr2O72−+26H+=6SO42−+8Cr3++13H2O，每4molCr2O72−被还原转移的电子是24mol，所以每1.5molCr2O72−转移的电子数9.0NA(或5.418×1024)；(6)因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，CuS比Cu(OH)2更难溶，则加入Na2S溶液能发生沉淀的转化。19．(1)Na(2)(3)ⅥA(4)8(5)氮【详解】（1）同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，则上述元素中金属性最强的元素是Na；（2）F是9号元素， 原子结构示意图是 ；（3）氧为8号元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；（4）Ne 是10号元素，两个电子层，最内层2个电子，最外层电子数为8个；（5）同一周期从左到右原子半径逐渐减小，N 原子半径大于O原子半径，原子半径较大是氮；20．(1)3∶1(2)2∶1∶1(3)0.05(4)Li(5) A A【解析】（1）设35Cl的个数为x，37Cl的个数为y，Cl元素的相对原子质量为35.5，所以有=35.5，解得x∶y=3∶1；（2）100mL1mol/L盐酸中含有0.1molHCl，盐酸中有水，所以0.2molNa完全反应，放出0.1mol氢气，而Fe、Al均不能完全反应，HCl完全反应，放出0.05mol氢气，所以放出的气体的质量之比2∶1∶1；（3）6.4 g Cu的物质的量为0.1mol，最终全部转化为Cu2+，失去0.2mol电子，硝酸中部分N元素得到这些电子后转化为NO和NO2，之后又和氧气、水反应变回硝酸，所以0.2mol电子最终转移给氧气，所需氧气的物质的量为=0.05mol；（4）产生0.2g氢气，即0.1mol氢气，所以合金的物质的量为0.2mol，则合金的平均摩尔质量为=23g/mol，铷的摩尔质量大于23g/mol，则另一碱金属的摩尔质量一定小于23g/mol，所以为Li；（5）①设4mol•L-1的氨水密度为ρ1，2mol•L-1的氨水密度为ρ2，据图可知ρ1＜ρ2，设二者质量均为m，则混合后氨水的浓度为c=mol/L=(2+)mol/L，若ρ1=ρ2，则c=3mol/L，但ρ1＜ρ2，所以c＞3mol/L，故选A；②设20%的硫酸的密度为ρ1，10%的硫酸密度为ρ2，据图可知ρ1＞ρ2，设体积均为V，混合后溶液质量分数为=+10%，ρ1＞ρ2，所以＞5%，则混合溶液的质量分数大于15%，故选A