高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度同步达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度同步达标检测题，共20页。试卷主要包含了0×10-6 ml/，2×10-3ml/L-0等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌粒与相同体积的硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法错误的是（ ）
A．对于A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g)的反应，加入A，反应速率不变
B．2NO2⇌N2O4 (正反应放热)，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率臧小
C．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变
D．100 mL2 ml/L稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
3．下列有关可逆反应的说法不正确的是（ ）
A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应
B．2HI H2＋I2是可逆反应
C．CaCO3 CaO＋CO2↑是可逆反应
D．存在平衡的不一定是化学反应
4．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量O2 B．增大反应容积
C．移去部分SO3D．降低体系温度
5．一定条件下：N2O4(g) 2NO2 (g) ΔH＞0。在测定N2O4的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）
A．温度25℃、压强50 kPaB．温度100℃、压强100 kPa
C．温度25℃、压强200 kPaD．温度100℃、压强50 kPa
6．0.1ml/LNa2S2O3溶液和0.1ml/LH2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1ml/(L·s)；0.2ml/LNa2S2O3溶液和0.2ml/LH2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2ml/(L·s)。则v1和v2的关系是（ ）
A．v1v2C．v1＝v2D．不能肯定
7．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应原理为CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mlCH4和1.2 ml NO2，测得n(CH4)(单位：ml)随时间变化的有关实验数据如表所示。
下列说法正确的是（ ）
A．T1温度下，0~20 min内，NO2的降解速率为0.0125 ml·L-1·min-1
B．由实验数据可知实验控制的温度T1 T2
8．下列表示化学反应速率的单位正确的是（ ）
A．ml·h-1B．ml/L·s
C．ml·L-1·min-1D．ml·L-1
9．过量铁粉和100 mL 2ml·L-1的硫酸溶液反应，一定温度下，为了加快反应的速率，又不影响产生H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A．碳酸钠固体B．把稀硫酸改为浓硫酸
C．醋酸钠固体D．几滴硫酸铜溶液
10．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2： ，下列对此反应的叙述中正确的是（ ）
A．改变温度一定加快化学反应速率
B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大
C．使用光催化剂能增大NO的转化率
D．CO2的生成速率与CO2的分解速率相等，说明该反应达到化学平衡状态
11．某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅱ中
B．实验Ⅲ中
C．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
D．对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大
12．反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 ml S2Cl2和1 ml Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是（ ）
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动
C．A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的为B，D
D．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变
14．下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大
B．对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大
C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大
D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大
15．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快
B．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比
C．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小
D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率
16．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为，下列说法错误的是（ ）
A．该过程中有极性键的断裂和极性键的生成
B．该反应中只有作氧化剂
C．元素非金属性
D．其他条件相同，当温度为时，，当温度为时，v(HCl)=0.02ml·L-1·s-1，则
17．Fentn法常用于处理含难降解有机物的工业废水，往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．由曲线①可得，降解反应在50~150 s内的平均反应速率v（p-CP）=8.0×10-6 ml/（L·s）
B．实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响
C．298K下，有机物p-CP的降解速率在pH=10时比pH=3时快
D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢
18．反应 在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是（ ）
A．保持容积不变，增加 的物质的量
B．将容器的容积缩小一半
C．保持容积不变，充入
D．保持压强不变，充入
19．乙烯在酸催化下与水制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图甲、乙所示．下列叙述错误的是（ ）
A．乙烯中既含有极性共价键又含有非极性共价键
B．第①步反应的活化能最大
C．酸催化剂加快了化学反应速率，降低了该反应的反应热
D．第③步反应为
20．根据反应Br+H2 HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（ ）
A．正反应吸热
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
二、综合题
21．如图为实验室利用少量Cu片和过量浓硝酸制取NO2气体的装置。
（1）烧瓶中产生气体的颜色是 ；
（2）反应结束后，将烧瓶浸入冰水中，发生反应2NO2（g） N2O4（g）ΔH=-53kJ/ml。此时烧瓶内气体颜色 （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用相关化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因 。
（3）在80℃时，将0.40mlN2O4气体充入2L已经抽成真空的固定容积的密闭容器I中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
①计算a＝ ，此温度时该反应（N2O4作为反应物）的平衡常数K＝ 。
反应达平衡时，共吸收热量 kJ。
②在其他条件不变时，改变条件，使反应再次达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)比值变小的措施有（填字母） 。
A．降低温度 B．使用高效催化剂
C．升高温度 D．通入稀有气体，使容器内压强增大
22．反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）△H= 。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? (填“有影响”“无影响”)。
（4）升高温度，该反应的平衡常数K 将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
23．CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
（1）已知CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 (填字母)。
a.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
b.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2
c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d.1 ml H—O键断裂的同时2 ml C=O键断裂，则反应达最大限度
（2）某温度下，将5 ml CH3OH和2 ml O2充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2 ml·L－1，4 min内平均反应速率v(H2)＝ ，则CH3OH的转化率为 。
（3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－=CO ＋6H2O。则下列说法正确的是 (填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 ml电子
24．现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。
（1）若三种酸的物质的量浓度相等。
① 三种溶液中的c(H+)大小关系为 。
② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 。
③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。
④ 若取等质量相同状态下的Zn分别跟这三种溶液反应，反应速率大小关系为 。
（2）若三种酸溶液中的c(H+)相等。
① 三种酸的物质的量浓度大小关系为 。
② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 。
③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。
25．既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。回答下列问题：
（1）下图为甲烷在镍基催化剂作用下发生裂解反应的能量变化图。
图中各过程属于放热过程的是 (填编号)；下列各组物质间的反应属于放热反应的是 (填序号)。
A．氢氧化钡晶体、氯化债 B．灼热的炭与二氧化碳
C．碳酸氢钠与盐酸 D．镁条、盐酸
（2）一定条件下，工业上合成甲烷的反应为。将2mlCO和10ml充入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应。下图为CO和的转化率与时间的关系。
则0-6min内，CO的平均反应速率为 ，6min时，的转化率为 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】升高温度能加快反应速率，增加浓度加快反应速率，综合考虑选择温度高，浓度大的，
故答案为：D。
【分析】温度、浓度、反应物的接触面积等均能影响反应速率，据此解答。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．对于A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g)的反应，A是固体，加入A，反应速率不变，故A不符合题意；
B．升高温度，正逆反应速率均增大，故B符合题意；
C．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 在密闭容器中进行，恒容充入He，反应物、生成物浓度不变，化学反应速率不变，故C不符合题意；
D.100 mL2 ml/L稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌置换出铜，构成铜锌原电池，生成氢气的速率加快，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.A是固体，A的质量多少不影响化学反应速率；
B.升高温度，正逆反应速率均增大；
C.恒容充入He，导致反应体系分压不变；
D.加入硫酸铜，锌和铜离子反应生成铜，构成铜锌原电池。
3．【答案】C
【解析】【解答】A项说法符合可逆反应的概念，正确；
2HI H2＋I2在加热条件下可以正逆两个方向进行，B项正确；
CaCO3分解与CaO与CO2反应的条件不同，二者不互为可逆反应，C项错误；
存在平衡的不一定是化学反应，如溶解平衡，D正确。
故答案为：C
【分析】根据可逆反应的定义进行判断，注意需要在相同条件下的两个反应。
4．【答案】A
【解析】【解答】A.通入大量的O2，则c(O2)增大，正反应速率增大，A符合题意；
B.增大反应容积，则反应物和生成物的浓度减小，正逆反应速率减小，B不符合题意；
C.移去部分SO3，则c(SO3)减小，逆反应速率减小，正反应速率不变，C不符合题意；
D.降低体系温度，则正逆反应速率都减小，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对反应速率影响因素的考查，结合浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响进行分析。
5．【答案】C
【解析】【解答】要测定N2O4的相对分子质量，应该尽可能使化学平衡逆向移动。由于N2O4(g) 2 (g) ΔH＞0的正反应是气体体积增大的吸热反应，则应该采取低温、高压条件，结合题目给出的温度、压强，因此应该在温度25℃、压强200 kPa的条件下进行，
故答案为：C。
【分析】NO2的存在会影响N2O4的相对分子质量测定，利用低温高压使平衡向左移动，可减小误差。
6．【答案】A
【解析】【解答】0.1ml/LNa2S2O3溶液和0.1ml/L H2SO4溶液各5mL与10mL水混合，混合后c（Na2S2O3）=c（H2SO4）=0.1×0.005/0.020 =0.025ml/L；0.2ml/L Na2S2O3溶液和0.2ml/L H2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，混合后c（Na2S2O3）=c（H2SO4）=0.2ml/L×0.005L/0.03L=0.033ml/L，溶液浓度越大，反应速率越快，v1