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化学必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度当堂达标检测题
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这是一份化学必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度当堂达标检测题，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法正确的是
A．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正、逆反应速率不变
B．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再变化能说明反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若增大N2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
A．二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率
B．决定化学反应速率的主要因素是温度
C．用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D．增大压强，一定能加快化学反应速率
3．化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是
A．υ(A)=0.3ml(L·min)B．υ(B)=0.45 ml(L·min)
C．υ(C)=0.4ml(L·min)D．υ(D)=0.35 ml(L·min)
4．对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( )
A．缩小体积使压强增大B．体积不变减少N2的量
C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne
5．设和分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应达到平衡时,下列说法正确的是
A．v(逆)＞v(正)B．v(逆)＜v(正)
C．V(逆＝V(正)，正逆反应停止D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行
6．下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是
A．氯水的漂白作用B．氯水呈黄绿色
C．氯水与NaOH反应D．氯水与锌反应产生H2
7．关于以下研究和方法不正确的是（ ）
A．生物质能源是可再生的能源，可以作为解决农村能源的主要途径
B．对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）寻找合适的催化剂可以大大加快反应速率，提高生产效率
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．实验室欲快速制取H2，可将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应
8．一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，1min后测得生成0.06 ml NH3，则该段时间内用NH3来表示的化学反应速率为
A．0.01 ml·L-1·min-1B．0.02 ml·L-1·min-1
C．0.03 ml·L-1·min-1D．0.06 ml·L-1·min-1
9．下列说法正确的是：
A．化学反应速率只受温度、浓度、压强和催化剂的影响
B．升高温度，化学反应速率不一定增大
C．一般来说，固体反应物的浓度我们认为是一个常数，只增加固体的量不影响反应速率
D．加入催化剂可以极大地加快反应速率是因为增加了分子的能量
10．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2ml/L、0.2ml/L、0.2ml/L，达到平衡时浓度可能是（ ）
A．SO2、O2分别为0.4ml/L、0.3ml/L
B．O2为0.05ml/L
C．SO2、SO3浓度均为0.15ml/L
D．SO2为0.24ml/L、SO3为0.16ml/L
11．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如果SO2的起始浓度为2ml·L－1，2min后SO2的浓度为1.8 ml·L－1，则用O2的浓度变化表示的反应速率为
A．0.1ml·L－1·min－1B．0.05ml·L－1·min－1
C．0.2 ml·L－1·min－1D．0.9ml·L－1·min－1
12．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2 和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是
A．使用光催化剂不改变反应速率
B．该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生
C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
13．下列有关反应速率的叙述正确的是
A．当正反应速率与逆反应速率相等时，反应停止
B．碳酸钙溶于酸时，用0.1ml•L-1盐酸溶解的速率比0.1ml•L-1硫酸快
C．用锌与稀盐酸反应制备氢气时，使用锌铜合金比纯锌反应要慢些
D．氯水应保存在棕色瓶中，主要是因为棕色瓶能更好地吸热，利于氯水保存
14．关于水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH(简称WGS反应)，目前普遍接受的表面氧化还原机理的可能基元反应(一步完成的反应)步骤如下：
①H2O+*⇌H2O*②H2O*+*⇌OH*+H*③OH*+*⇌O*+H*④2H*+*⇌H2+2*⑤CO+*⇌CO*⑥CO*+O*⇌CO2*+*⑦CO2*⇌CO2+*
其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面吸附物种。
WGS反应中可能基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ·ml−1)如下表：
注：表中X(111)表示不同金属的同一晶面，110与111表示不同晶面。
下列说法正确的是
A．由表中数据可以得出催化剂通过改变反应的焓变影响反应速率
B．由表中数据可计算Cu(111)催化WGS反应的焓变ΔH=+44kJ·ml−1
C．由表格数据可以看出Cu(111)的催化效果优于Cu(110)
D．该机理中WGS反应的速率控制步骤是②
15．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 ml·L-1•min-1
B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）
D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d
16．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，所用药品如下表，实验结果如图，溶液体积变化忽略不计。
下列说法不正确的是
A．图中曲线a为实验①对应的结果
B．理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合
C．实验①的化学反应速率先加快，后减慢
D．实验②中200~400 s内，若c(H+)从c1 ml/L变为c2 ml/L，则用H2表示的速率一定为ml/(L·s)
17．在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在2L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为
A．v(NH3)=0.1ml/(L·min)B．v(N2)=0.02ml/(L·min)
C．v(H2)=0.015ml/(L·min)D．v(NH3)=0.17ml/(L·min)
18．在下列影响化学反应速率的外界因素中，能加快化学反应速率的方法是
①升温 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤减小反应物浓度
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④
19．（Ⅲ）晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，和在其表面首先变为活化分子，反应机理为：
①
②
③
④
总反应为。下列说法正确的是
A．（Ⅲ）晶面铁原子簇能够有效降低合成氨反应的活化能和焓变
B．为提高合成氨反应的平衡转化率，工业上采用适当增大压强和使用高效催化剂等方法
C．总反应的
D．反应①和总反应均为放热反应
20．合成氨反应：，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法中正确的是
A．时升高了温度
B．时恒压条件下加入了惰性气体
C．时增大了压强
D．、、三个时刻中时的百分含量最低
21．将4mlA气体和2mlB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经2s后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③2s时物质B的浓度为
其中正确的是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
22．某温度时，在2L容器中发生的反应。A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为不可逆反应
B．反应式为：
C．0~4min，
D．在4min时刻，反应建立平衡
23．某同学用等质量的锌粉分别与的盐酸和的盐酸反应，放出的体积随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线a代表的盐酸B．反应放出的氢气均是0.25 ml
C．两种情况下，锌都完全反应D．反应时滴入少量硫酸铜溶液，对反应速率无影响
24．下列实验操作和现象对应的结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
25．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A．在t1min时，3V正（B)=2V逆（C)
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0．3ml·L—1 A、0.1 ml·L—1 B和0.4 ml·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 ml·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
二、填空题
26．对于反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H<0
①增加O2的浓度，平衡 移动，SO2的浓度 ，SO3的物质的量 。
②增大压强，平衡 移动， SO2的浓度 ，SO3的浓度 。
③升高温度，平衡 移动，SO2的浓度 ，SO3的浓度 。
27．对于反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度： ；
(2)增大压强： ；
(3)增大容器容积： ；
(4)加入X： ；
(5)加入Y： ；
(6)压缩体积： 。
28．回答下列问题：
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1 ml N2和1 ml O2完全反应生成NO会 (填“吸收”或“放出”)能量。
(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO + 2CO2CO2 + N2.已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示：
①表中a= 。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是 (填实验编号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 (填“甲”或“乙”)。
(3)在容积固定的绝热容器中能发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)
A．NO的质量保持不变
B．N2的含量保持不变
C．2 v逆(NO)= v正(N2)
D．NO、CO、CO2、 N2的物质的量之比为2：2：2：1
基元反应
正反应(Ef)
逆反应(Et)
Cu(110)
Cu(111)
Pd(111)
Cu(110)
Cu(111)
Pd(111)
①
0
0
0
58
58
42
②
96
109
108
24
8
0
③
58
67
63
96
88
92
④
80
63
92
21
29
8
⑤
0
0
0
50
50
142
⑥
45
46
100
95
117
140
⑦
21
21
17
0
0
0
序号
镁条质量(g)
盐酸
物质的量浓度(ml/L)
体积(mL)
①
0.01
1.0
2
②
0.01
0.5
2
选项
实验操作和现象
结论
A
分别将乙醇和H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液均褪色
两种物质使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
B
向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
KI3溶液中存在平衡：I⇌I2+I—
C
向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味气体
该溶液中一定含有S2O
D
实验室用粗锌与稀硫酸反应制H2比纯锌快
粗锌与稀硫酸构成原电池
实验编号
t /︒C
NO初始浓度/ ml·L-1
CO初始浓度/ ml·L-1
催化剂的比表面积 /m2·g-1
Ⅰ
280
1.20 × 10 -3
5.80 × 10 -3
82
Ⅱ
280
1.20 × 10 -3
5.80 × 10 -3
124
Ⅲ
350
a
5.80 × 10 -3
82
参考答案：
1．B
【详解】A．对于反应，反应前后气体分子数相等，缩小反应容器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A错误；
B．碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B正确；
C．恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C错误；
D．增大N2的浓度，反应物浓度增大则正反应速率增大，随着反应进行，反应物转化为生成物，生成物浓度增大则逆反应速率增大，D错误；
故选：B。
2．C
【详解】
A.催化剂一般只能加快某一个或某一类化学反应的速率，并不能加快所有反应的速率，故A错误；
B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物自身的性质，其次才是外界条件，故B错误；
C. 锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜单质，形成锌-铜-硫酸原电池，构成原电池可以加快化学反应速率，故C正确；
D.压强只影响有气体参加的反应，一般溶液中进行的反应或者无气体参加的反应，增大压强对速率无影响，故D错误；
故选C。
3．A
【分析】不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比；
【详解】A．υ(A)＝0.3ml/(L·min)；
B．υ(A)＝υ(B)＝0.15 ml/(L·min)
C． υ(A)＝υ(C)＝0.20 ml/(L·min)
D． υ(A)＝υ(D)＝0.175 ml/(L·min)
由以上分析可知，反应速率最快的为A；
故选A。
4．A
【详解】A. 缩小体积，反应物的浓度增大，活化分子的数目增多，反应速率增大，故A正确；
B. 体积不变减少N2使压强减小，对于反应N2+O2⇌2NO，氮气为反应物，反应物的浓度减少，活化分子的数目降低，反应速率降低，故B错误；
C. 体积不变充入He使压强增大，但对于反应N2+O2⇌2NO，充入He参加反应的物质的浓度不变，活化分子的数目不变，反应速率不变，故C错误；
D. 压强不变，充入Ne，则气体体积变大，各物质浓度变小，反应速率减小，故D错误。
故选A。
5．D
【详解】化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等且不等于0，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。达到平衡时V(逆＝V(正) ，正逆反应仍进行，故D正确。
6．B
【详解】A．氯水的漂白作用是因为其中含有次氯酸，不能说明氯气与水的反应是可逆反应，A错误；
B．氯水呈黄绿色说明其中含有部分氯气分子，说明氯气和水的反应是可逆的，B正确；
C．氯水与NaOH反应的原因可以是氯水中的盐酸、次氯酸和氢氧化钠之间的反应，不能说明氯气和水的反应是可逆的，C错误；
D．氯水与锌反应产生氢气是因为氯水中含有盐酸的缘故，不能说明氯气和水的反应是可逆的，D错误。
故选B。
7．C
【详解】A．生物质能是指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，A正确；
B．合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率，B正确；
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，但水分解是消耗能量的反应，C错误；
D．浸泡过CuSO4溶液的Zn，锌置换出铜，放入稀硫酸溶液中构成铜锌原电池，反应速率加快，D正确；
故选C。
8．C
【分析】利用反应速率的数学表达式进行分析。
【详解】根据化学反应速率的表达式，v(NH3)==0.03ml/(L·min)，选项C正确；
答案为C。
9．C
【详解】A．影响化学反应速率的最主要因素是内因即物质自身的性质，反应条件如温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等外界条件都会影响反应速率，故A错误；
B．升高温度，活化分子百分数增大，分子有效碰撞的机会增大，化学反应速率一定增大，故B错误；
C．固体反应物的浓度认为是一个常数，增大固体反应物的量，浓度不变，反应速率不变，故C正确；
D．加入催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高反应速率，故D错误；
故选：C。
10．D
【详解】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，根据硫原子的守恒当SO2的浓度为0.4ml/L时，则SO3的浓度为0，而可逆反应不能进行彻底，即无论进行多长时间，SO3的浓度均不可能为0，故A错误；
B．O2的浓度减小，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若SO2完全反应，则消耗氧气的浓度为0.1 ml/L，剩余氧气浓度为0.1 ml/L，实际剩余氧气浓度为0.05ml/L小于0.1ml/L，故B错误；
C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；
D．SO2的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，根据反应中的硫原子的守恒，SO2和SO3浓度和一定为0.4ml/L，而现SO2为0.24ml/L，SO3为0.16ml/L，满足硫原子的守恒，故D正确；
故选D。
11．B
【详解】SO2的起始浓度为2ml·L－1，2min后SO2的浓度为1.8 ml·L－1，2min之内SO2的速率为：，则以氧气表示的化学反应速率为，B正确。
12．C
【详解】A．使用光催化剂改变反应速率可以加快化学反应速率，A错误；
B．“光触媒”可将45%的NO和CO转化为无毒无害的N2和CO2，故“光触媒”技术可以减少“光化学烟雾”，但不能杜绝，B错误；
C．升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，C正确；
D．该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．当正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，但速率不等于零，反应没有停止，故A错误；
B．硫酸与碳酸钙反应时由于生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，使反应物间接触面减小，反应速率降低，故碳酸钙溶于酸时，用0.1ml•L-1盐酸溶解的速率比0.1ml•L-1硫酸快，故B正确；
C．使用锌铜合金与盐酸反应时，可以形成原电池而加快反应速率，故C错误；
D．氯水中的次氯酸光照会发生分解而使氯水变质，棕色瓶能阻挡光线，防止次氯酸见光分解，故D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．催化剂不影响反应焓变，A错误；
B．Cu(111)催化WGS反应的焓变ΔH=E正−E逆=（109+67+63+46+21）kJ·ml−1−（58+8+88+29+50+117）kJ·ml−1=−44kJ·ml−1，B错误；
C．加入催化剂后，活化能越低，催化剂越好，由表中数据可知Cu(110)活化能更低，所以Cu(110)催化效果更好，C错误
D．反应所需的活化能越高，反应越难发生，反应速率越慢，故该机理中WGS反应的速率控制步骤是②，D正确；
答案选D。
15．A
【分析】根据题中2NO2（g）⇌N2O4（g）可知，本题考查化学反应速率和化学平衡，运用化学反应速率计算公式和勒夏特列原理分析。
【详解】由图可知0﹣10 min平衡状态时，X曲线Δc=（0.6﹣0.2）ml·L-1=0.4 ml·L-1，Y曲线Δc=（0.6﹣0.4）ml·L-1=0.2 ml·L-1，X曲线浓度变化量是Y曲线浓度变化量的2倍，则X曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行；
A.前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）==0.04 ml·L-1•min-1，故A错误；
B.反应进行至25 min时，c（NO2）增大、c（N2O4）不变，所以改变的条件可能是向容器中添加NO2（g），故B正确；
C.若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以增大生成物平衡逆向移动来实现，故C正确；
D.如果各物质的浓度不变时，该可逆反应达到平衡状态，根据图知，b、d点各物质浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
答案选A。
16．D
【分析】由图可知，反应开始时，反应速率很快，之后反应速率逐渐减慢，曲线斜率越大，镁与盐酸反应的速率越快；实验①所用的盐酸浓度较大，溶液中氢离子浓度较大，反应速率较快，对应的是斜率大的曲线a，实验②所用的盐酸浓度较小，溶液中氢离子浓度较小，所以反应速率较慢，对应的是斜率小的曲线。
【详解】A．由分析可知，图中曲线a为实验①对应的结果，故A正确；
B．由题给实验数据可知，实验中镁不足量，盐酸过量，当镁完全反应时，实验①和实验②生成的氢气的量相同，容器中气体压强相同，则理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合，故B正确；
C．由图可知，实验①的化学反应速率先加快，之后随着氢离子浓度减小，反应速率逐渐减慢，故C正确；
D．实验②中，若400 s时，镁没有完全反应，200~400 s内，溶液中c(H+)从c1 ml/L变为c2 ml/L，用H2表示的速率为ml/(L·s)，若400 s前，镁已经完全反应，200~400 s内，溶液中c(H+)从c1 ml/L变为c2 ml/L，用H2表示的速率应大于ml/(L·s)，故D错误；
故选D。
17．C
【详解】根据题意，氨气的物质的量变化量=0.1ml，则v(NH3)==0.01ml/(L·min)，同一化学反应，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(H2)=v(NH3)=0.015ml/(L·min)，v(N2)=v(NH3)=0.005ml/(L·min)，
答案选C。
18．D
【详解】①升高温度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故①正确；
②使用催化剂，可降低活化能，反应速率加快，故②正确；
③增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故③正确；
④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故④正确；
⑤减小反应物浓度，反应速率减小，故⑤错误；
正确的有①②③④。
故选D。
19．C
【分析】催化剂可以降低反应活化能，但不能改变焓变，不能使平衡移动；根据盖斯定律进行方程的叠加，可知；合成氨的反应是吸热反应。
【详解】A．（Ⅲ）晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，能降低反应的活化能，不会改变反应的焓变，故A错误；
B．合成氨反应正向移动，可以提高合成氨反应的平衡转化率，增大压强可以达到目的，但是使用催化剂只能同等程度的加快反应速率，不能使平衡移动，故B错误；
C．根据盖斯定律进行方程的叠加，可知，故C正确；
D．反应①是断裂化学键的过程，吸收热量，合成氨的反应是放热的，故D错误；
答案选C。
【点睛】催化剂只降低反应活化能，不影响平衡移动；计算反应的焓变，根据盖斯定律叠加方程，消除不需要的中间物质。
20．D
【详解】A．时正反应速率增大，且大于逆反应速率，说明反应向正反应方向移动。升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆反应方向移动，与图像不符，则应为增大压强，故A错误；
B．时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B错误；
C．时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；
D．、时刻平衡不移动，而时刻平衡逆向移动，氨气的百分含量降低，所以三个时刻中时的百分含量最低，故D正确；
故答案为D。
【点睛】考查影响化学反应速率的因素，侧重反应速率图像的分析，明确速率变化程度为解答的关键，由图像可知，时正反应速率增大，时正逆反应速率同等程度增大，时正反应速率减小，时反应速率瞬间不变，然后减小，结合浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响分析。
21．B
【详解】根据已知信息可知，2s后生成C的物质的量为，列三段式：
；
用物质A表示的反应平均速率，①正确；
用物质B表示的反应平均速率，②错误；
2s时物质B的浓度为，③正确；
综上所述，①③正确，答案为B。
22．B
【详解】A．该反应物不能完全转化，到一定时间后浓度不再变化，属于可逆反应，A错误；
B．由变化的物质的量与系数成正比，由0~4min内，∆n(A)：∆n(B)=(0.8-0.4)：(0.4-0.2)=2：1，化学方程式为：，B正确；
C．0~4min，，C错误；
D．4min后，A和B的物质的量还在变化，说明未达到平衡，D错误；
故选：B。
23．C
【分析】等质量的锌与等体积不同浓度的盐酸反应，生成的氢气的量相同，说明锌不足。
【详解】A．反应物浓度越大，反应速率越快，a曲线对应的反应速率大于b，则a曲线表示2ml/L的盐酸，A错误；
B．从图中只能看出Zn的量不足，但无法得知Zn具体的量为多少，无法确定反应放出的氢气的量，B错误；
C．两种情况下放出氢气的量相同，说明两种情况下Zn都不足，Zn都反应完全，C正确；
D．反应时滴入少量硫酸铜溶液，Zn与硫酸铜反应生成单质铜，Cu、Zn和HCl形成原电池能加快反应速率，D错误；
故答案选C。
24．C
【详解】A.乙醇和过氧化氢都具有还原性，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色的原理相同，故A正确；
B.向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成说明KI3溶液中存在I2和I—离子，证明溶液中存在平衡：I⇌I2+I—，故B正确；
C.HS-和HSO或S2-和SO在酸性溶液中反应能生成有刺激性气味气体和淡黄色沉淀，则向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味气体不能说明溶液中一定含有S2O，可能还含有HS-和HSO或S2-和SO等，故C错误；
D.粗锌中含有的铜等杂质能在稀硫酸中构成原电池，原电池反应使锌与稀硫酸反应加快，则实验室用粗锌与稀硫酸反应制H2比纯锌快，故D正确；
故选C。
25．C
【分析】由图（Ⅰ）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2ml/L：0.6ml/L：0.4ml/L=1：3：2，则反应的化学方程式为A+3B2C
【详解】A、在t1min时，反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，2V正(B)=3V逆(C)，故A错误；
B、（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，体积增大，气体分压减小，则平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C、从等效平衡的角度考虑，T℃时，在相同容器中，若由0.3ml•L-1A、0.1 ml•L-1 B和0.4 ml•L-1 C反应，等效于0.5ml•L-1A、0.7 ml•L-1B，则为相同平衡状态，所以达到平衡后，C的浓度仍为0.4 ml•L-1，故C正确；
D、由图（Ⅱ）可知T1＞T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，则A的转化率减小，故D错误；
答案选C。
26． 向右（正向） 减小 增大 向右（正向） 增大 增大 向左（逆向） 增大 减小
【详解】对于反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H<0
①增加反应物O2的浓度，平衡正向移动，反应物SO2的浓度减小，生成物SO3的物质的量增大。答案：向右（正向）；减小；增大；
②此反应为化学反应方程式计量数减小的反应，所以增大压强（减小体积），平衡正向移动，SO2的浓度增大，SO3的浓度增大。答案：向右（正向）；增大 ；增大；
③由于反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的浓度增大，SO3的浓度减小，所以本题答案：向左（逆向）；增大 ；减小。
27．(1)增大
(2)增大
(3))减小
(4)增大
(5)增大
(6)增大
【分析】(1)
升高温度，活化分子数增大，会加快反应速率；
(2)
对于反应物有气体的反应，增大压强，各物质浓度增大，会加快反应速率；
(3)
增大容器的容积，相当于减小其中各物质的浓度，所以减慢反应速率；
(4)
加入X，增大反应物浓度，加快反应速率；
(5)
加入Y，增大反应物浓度，加快反应速率；
(6)
压缩体积，会增大所有物质的浓度，加快反应速率。
28．(1)吸收
(2) 1.20×10-3 Ⅰ和Ⅲ 乙
(3)CD
【详解】（1）N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=(946+498-2×632)kJ/ml=+180kJ/ml,则1mlN2和1mlO2完全反应生成NO会吸收180kJ，故答案为：吸收；
（2）①验证温度对化学反应速率的影响，只能是温度不同，其他条件必须相同，对比实验Ⅰ和Ⅲ可知a=1.20×10-3，要验证温度对化学反应速率的影响，对比实验中只有温度不同，其他条件应该相同，3组实验中只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件均相同，即通过对比实验Ⅰ和Ⅲ可验证温度对化学反应速率影响，故答案为：1.20×10-3；Ⅰ、Ⅲ；
③催化积的比表面积大，反应速率快，达到平衡所需时间短，由图可知，曲线乙代表的实验的反应速率快，实验II的催化剂的比表面积大，其他条件与I相同，则表示实验Ⅱ的是曲线乙，故答案为：乙。
（3）A．反应过程中NO的质量发生变化，当其保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故A不选；
B ．N2的含量是一变量，当其保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故B不选；
C．正逆反应速率相等时即 v逆(NO)=2v正(N2)，不能说明反应已达到平衡状态，故C选；
D． NO、CO、CO2、 N2的物质的量之比为2：2：2：1不能说明反应已达到平衡状态，故D选；
故选CD。
1．下列说法正确的是
A．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正、逆反应速率不变
B．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再变化能说明反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若增大N2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
A．二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率
B．决定化学反应速率的主要因素是温度
C．用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D．增大压强，一定能加快化学反应速率
3．化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是
A．υ(A)=0.3ml(L·min)B．υ(B)=0.45 ml(L·min)
C．υ(C)=0.4ml(L·min)D．υ(D)=0.35 ml(L·min)
4．对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( )
A．缩小体积使压强增大B．体积不变减少N2的量
C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne
5．设和分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应达到平衡时,下列说法正确的是
A．v(逆)＞v(正)B．v(逆)＜v(正)
C．V(逆＝V(正)，正逆反应停止D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行
6．下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是
A．氯水的漂白作用B．氯水呈黄绿色
C．氯水与NaOH反应D．氯水与锌反应产生H2
7．关于以下研究和方法不正确的是（ ）
A．生物质能源是可再生的能源，可以作为解决农村能源的主要途径
B．对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）寻找合适的催化剂可以大大加快反应速率，提高生产效率
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．实验室欲快速制取H2，可将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应
8．一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，1min后测得生成0.06 ml NH3，则该段时间内用NH3来表示的化学反应速率为
A．0.01 ml·L-1·min-1B．0.02 ml·L-1·min-1
C．0.03 ml·L-1·min-1D．0.06 ml·L-1·min-1
9．下列说法正确的是：
A．化学反应速率只受温度、浓度、压强和催化剂的影响
B．升高温度，化学反应速率不一定增大
C．一般来说，固体反应物的浓度我们认为是一个常数，只增加固体的量不影响反应速率
D．加入催化剂可以极大地加快反应速率是因为增加了分子的能量
10．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2ml/L、0.2ml/L、0.2ml/L，达到平衡时浓度可能是（ ）
A．SO2、O2分别为0.4ml/L、0.3ml/L
B．O2为0.05ml/L
C．SO2、SO3浓度均为0.15ml/L
D．SO2为0.24ml/L、SO3为0.16ml/L
11．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如果SO2的起始浓度为2ml·L－1，2min后SO2的浓度为1.8 ml·L－1，则用O2的浓度变化表示的反应速率为
A．0.1ml·L－1·min－1B．0.05ml·L－1·min－1
C．0.2 ml·L－1·min－1D．0.9ml·L－1·min－1
12．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2 和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是
A．使用光催化剂不改变反应速率
B．该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生
C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
13．下列有关反应速率的叙述正确的是
A．当正反应速率与逆反应速率相等时，反应停止
B．碳酸钙溶于酸时，用0.1ml•L-1盐酸溶解的速率比0.1ml•L-1硫酸快
C．用锌与稀盐酸反应制备氢气时，使用锌铜合金比纯锌反应要慢些
D．氯水应保存在棕色瓶中，主要是因为棕色瓶能更好地吸热，利于氯水保存
14．关于水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH(简称WGS反应)，目前普遍接受的表面氧化还原机理的可能基元反应(一步完成的反应)步骤如下：
①H2O+*⇌H2O*②H2O*+*⇌OH*+H*③OH*+*⇌O*+H*④2H*+*⇌H2+2*⑤CO+*⇌CO*⑥CO*+O*⇌CO2*+*⑦CO2*⇌CO2+*
其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面吸附物种。
WGS反应中可能基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ·ml−1)如下表：
注：表中X(111)表示不同金属的同一晶面，110与111表示不同晶面。
下列说法正确的是
A．由表中数据可以得出催化剂通过改变反应的焓变影响反应速率
B．由表中数据可计算Cu(111)催化WGS反应的焓变ΔH=+44kJ·ml−1
C．由表格数据可以看出Cu(111)的催化效果优于Cu(110)
D．该机理中WGS反应的速率控制步骤是②
15．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 ml·L-1•min-1
B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）
D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d
16．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，所用药品如下表，实验结果如图，溶液体积变化忽略不计。
下列说法不正确的是
A．图中曲线a为实验①对应的结果
B．理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合
C．实验①的化学反应速率先加快，后减慢
D．实验②中200~400 s内，若c(H+)从c1 ml/L变为c2 ml/L，则用H2表示的速率一定为ml/(L·s)
17．在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在2L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为
A．v(NH3)=0.1ml/(L·min)B．v(N2)=0.02ml/(L·min)
C．v(H2)=0.015ml/(L·min)D．v(NH3)=0.17ml/(L·min)
18．在下列影响化学反应速率的外界因素中，能加快化学反应速率的方法是
①升温 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤减小反应物浓度
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④
19．（Ⅲ）晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，和在其表面首先变为活化分子，反应机理为：
①
②
③
④
总反应为。下列说法正确的是
A．（Ⅲ）晶面铁原子簇能够有效降低合成氨反应的活化能和焓变
B．为提高合成氨反应的平衡转化率，工业上采用适当增大压强和使用高效催化剂等方法
C．总反应的
D．反应①和总反应均为放热反应
20．合成氨反应：，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法中正确的是
A．时升高了温度
B．时恒压条件下加入了惰性气体
C．时增大了压强
D．、、三个时刻中时的百分含量最低
21．将4mlA气体和2mlB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经2s后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③2s时物质B的浓度为
其中正确的是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
22．某温度时，在2L容器中发生的反应。A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为不可逆反应
B．反应式为：
C．0~4min，
D．在4min时刻，反应建立平衡
23．某同学用等质量的锌粉分别与的盐酸和的盐酸反应，放出的体积随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线a代表的盐酸B．反应放出的氢气均是0.25 ml
C．两种情况下，锌都完全反应D．反应时滴入少量硫酸铜溶液，对反应速率无影响
24．下列实验操作和现象对应的结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
25．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A．在t1min时，3V正（B)=2V逆（C)
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0．3ml·L—1 A、0.1 ml·L—1 B和0.4 ml·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 ml·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
二、填空题
26．对于反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H<0
①增加O2的浓度，平衡 移动，SO2的浓度 ，SO3的物质的量 。
②增大压强，平衡 移动， SO2的浓度 ，SO3的浓度 。
③升高温度，平衡 移动，SO2的浓度 ，SO3的浓度 。
27．对于反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度： ；
(2)增大压强： ；
(3)增大容器容积： ；
(4)加入X： ；
(5)加入Y： ；
(6)压缩体积： 。
28．回答下列问题：
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1 ml N2和1 ml O2完全反应生成NO会 (填“吸收”或“放出”)能量。
(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO + 2CO2CO2 + N2.已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示：
①表中a= 。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是 (填实验编号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 (填“甲”或“乙”)。
(3)在容积固定的绝热容器中能发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)
A．NO的质量保持不变
B．N2的含量保持不变
C．2 v逆(NO)= v正(N2)
D．NO、CO、CO2、 N2的物质的量之比为2：2：2：1
基元反应
正反应(Ef)
逆反应(Et)
Cu(110)
Cu(111)
Pd(111)
Cu(110)
Cu(111)
Pd(111)
①
0
0
0
58
58
42
②
96
109
108
24
8
0
③
58
67
63
96
88
92
④
80
63
92
21
29
8
⑤
0
0
0
50
50
142
⑥
45
46
100
95
117
140
⑦
21
21
17
0
0
0
序号
镁条质量(g)
盐酸
物质的量浓度(ml/L)
体积(mL)
①
0.01
1.0
2
②
0.01
0.5
2
选项
实验操作和现象
结论
A
分别将乙醇和H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液均褪色
两种物质使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
B
向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
KI3溶液中存在平衡：I⇌I2+I—
C
向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味气体
该溶液中一定含有S2O
D
实验室用粗锌与稀硫酸反应制H2比纯锌快
粗锌与稀硫酸构成原电池
实验编号
t /︒C
NO初始浓度/ ml·L-1
CO初始浓度/ ml·L-1
催化剂的比表面积 /m2·g-1
Ⅰ
280
1.20 × 10 -3
5.80 × 10 -3
82
Ⅱ
280
1.20 × 10 -3
5.80 × 10 -3
124
Ⅲ
350
a
5.80 × 10 -3
82
参考答案：
1．B
【详解】A．对于反应，反应前后气体分子数相等，缩小反应容器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A错误；
B．碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B正确；
C．恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C错误；
D．增大N2的浓度，反应物浓度增大则正反应速率增大，随着反应进行，反应物转化为生成物，生成物浓度增大则逆反应速率增大，D错误；
故选：B。
2．C
【详解】
A.催化剂一般只能加快某一个或某一类化学反应的速率，并不能加快所有反应的速率，故A错误；
B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物自身的性质，其次才是外界条件，故B错误；
C. 锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜单质，形成锌-铜-硫酸原电池，构成原电池可以加快化学反应速率，故C正确；
D.压强只影响有气体参加的反应，一般溶液中进行的反应或者无气体参加的反应，增大压强对速率无影响，故D错误；
故选C。
3．A
【分析】不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比；
【详解】A．υ(A)＝0.3ml/(L·min)；
B．υ(A)＝υ(B)＝0.15 ml/(L·min)
C． υ(A)＝υ(C)＝0.20 ml/(L·min)
D． υ(A)＝υ(D)＝0.175 ml/(L·min)
由以上分析可知，反应速率最快的为A；
故选A。
4．A
【详解】A. 缩小体积，反应物的浓度增大，活化分子的数目增多，反应速率增大，故A正确；
B. 体积不变减少N2使压强减小，对于反应N2+O2⇌2NO，氮气为反应物，反应物的浓度减少，活化分子的数目降低，反应速率降低，故B错误；
C. 体积不变充入He使压强增大，但对于反应N2+O2⇌2NO，充入He参加反应的物质的浓度不变，活化分子的数目不变，反应速率不变，故C错误；
D. 压强不变，充入Ne，则气体体积变大，各物质浓度变小，反应速率减小，故D错误。
故选A。
5．D
【详解】化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等且不等于0，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。达到平衡时V(逆＝V(正) ，正逆反应仍进行，故D正确。
6．B
【详解】A．氯水的漂白作用是因为其中含有次氯酸，不能说明氯气与水的反应是可逆反应，A错误；
B．氯水呈黄绿色说明其中含有部分氯气分子，说明氯气和水的反应是可逆的，B正确；
C．氯水与NaOH反应的原因可以是氯水中的盐酸、次氯酸和氢氧化钠之间的反应，不能说明氯气和水的反应是可逆的，C错误；
D．氯水与锌反应产生氢气是因为氯水中含有盐酸的缘故，不能说明氯气和水的反应是可逆的，D错误。
故选B。
7．C
【详解】A．生物质能是指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，A正确；
B．合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率，B正确；
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，但水分解是消耗能量的反应，C错误；
D．浸泡过CuSO4溶液的Zn，锌置换出铜，放入稀硫酸溶液中构成铜锌原电池，反应速率加快，D正确；
故选C。
8．C
【分析】利用反应速率的数学表达式进行分析。
【详解】根据化学反应速率的表达式，v(NH3)==0.03ml/(L·min)，选项C正确；
答案为C。
9．C
【详解】A．影响化学反应速率的最主要因素是内因即物质自身的性质，反应条件如温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等外界条件都会影响反应速率，故A错误；
B．升高温度，活化分子百分数增大，分子有效碰撞的机会增大，化学反应速率一定增大，故B错误；
C．固体反应物的浓度认为是一个常数，增大固体反应物的量，浓度不变，反应速率不变，故C正确；
D．加入催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高反应速率，故D错误；
故选：C。
10．D
【详解】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，根据硫原子的守恒当SO2的浓度为0.4ml/L时，则SO3的浓度为0，而可逆反应不能进行彻底，即无论进行多长时间，SO3的浓度均不可能为0，故A错误；
B．O2的浓度减小，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若SO2完全反应，则消耗氧气的浓度为0.1 ml/L，剩余氧气浓度为0.1 ml/L，实际剩余氧气浓度为0.05ml/L小于0.1ml/L，故B错误；
C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；
D．SO2的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，根据反应中的硫原子的守恒，SO2和SO3浓度和一定为0.4ml/L，而现SO2为0.24ml/L，SO3为0.16ml/L，满足硫原子的守恒，故D正确；
故选D。
11．B
【详解】SO2的起始浓度为2ml·L－1，2min后SO2的浓度为1.8 ml·L－1，2min之内SO2的速率为：，则以氧气表示的化学反应速率为，B正确。
12．C
【详解】A．使用光催化剂改变反应速率可以加快化学反应速率，A错误；
B．“光触媒”可将45%的NO和CO转化为无毒无害的N2和CO2，故“光触媒”技术可以减少“光化学烟雾”，但不能杜绝，B错误；
C．升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，C正确；
D．该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．当正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，但速率不等于零，反应没有停止，故A错误；
B．硫酸与碳酸钙反应时由于生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，使反应物间接触面减小，反应速率降低，故碳酸钙溶于酸时，用0.1ml•L-1盐酸溶解的速率比0.1ml•L-1硫酸快，故B正确；
C．使用锌铜合金与盐酸反应时，可以形成原电池而加快反应速率，故C错误；
D．氯水中的次氯酸光照会发生分解而使氯水变质，棕色瓶能阻挡光线，防止次氯酸见光分解，故D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．催化剂不影响反应焓变，A错误；
B．Cu(111)催化WGS反应的焓变ΔH=E正−E逆=（109+67+63+46+21）kJ·ml−1−（58+8+88+29+50+117）kJ·ml−1=−44kJ·ml−1，B错误；
C．加入催化剂后，活化能越低，催化剂越好，由表中数据可知Cu(110)活化能更低，所以Cu(110)催化效果更好，C错误
D．反应所需的活化能越高，反应越难发生，反应速率越慢，故该机理中WGS反应的速率控制步骤是②，D正确；
答案选D。
15．A
【分析】根据题中2NO2（g）⇌N2O4（g）可知，本题考查化学反应速率和化学平衡，运用化学反应速率计算公式和勒夏特列原理分析。
【详解】由图可知0﹣10 min平衡状态时，X曲线Δc=（0.6﹣0.2）ml·L-1=0.4 ml·L-1，Y曲线Δc=（0.6﹣0.4）ml·L-1=0.2 ml·L-1，X曲线浓度变化量是Y曲线浓度变化量的2倍，则X曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行；
A.前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）==0.04 ml·L-1•min-1，故A错误；
B.反应进行至25 min时，c（NO2）增大、c（N2O4）不变，所以改变的条件可能是向容器中添加NO2（g），故B正确；
C.若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以增大生成物平衡逆向移动来实现，故C正确；
D.如果各物质的浓度不变时，该可逆反应达到平衡状态，根据图知，b、d点各物质浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
答案选A。
16．D
【分析】由图可知，反应开始时，反应速率很快，之后反应速率逐渐减慢，曲线斜率越大，镁与盐酸反应的速率越快；实验①所用的盐酸浓度较大，溶液中氢离子浓度较大，反应速率较快，对应的是斜率大的曲线a，实验②所用的盐酸浓度较小，溶液中氢离子浓度较小，所以反应速率较慢，对应的是斜率小的曲线。
【详解】A．由分析可知，图中曲线a为实验①对应的结果，故A正确；
B．由题给实验数据可知，实验中镁不足量，盐酸过量，当镁完全反应时，实验①和实验②生成的氢气的量相同，容器中气体压强相同，则理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合，故B正确；
C．由图可知，实验①的化学反应速率先加快，之后随着氢离子浓度减小，反应速率逐渐减慢，故C正确；
D．实验②中，若400 s时，镁没有完全反应，200~400 s内，溶液中c(H+)从c1 ml/L变为c2 ml/L，用H2表示的速率为ml/(L·s)，若400 s前，镁已经完全反应，200~400 s内，溶液中c(H+)从c1 ml/L变为c2 ml/L，用H2表示的速率应大于ml/(L·s)，故D错误；
故选D。
17．C
【详解】根据题意，氨气的物质的量变化量=0.1ml，则v(NH3)==0.01ml/(L·min)，同一化学反应，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(H2)=v(NH3)=0.015ml/(L·min)，v(N2)=v(NH3)=0.005ml/(L·min)，
答案选C。
18．D
【详解】①升高温度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故①正确；
②使用催化剂，可降低活化能，反应速率加快，故②正确；
③增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故③正确；
④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故④正确；
⑤减小反应物浓度，反应速率减小，故⑤错误；
正确的有①②③④。
故选D。
19．C
【分析】催化剂可以降低反应活化能，但不能改变焓变，不能使平衡移动；根据盖斯定律进行方程的叠加，可知；合成氨的反应是吸热反应。
【详解】A．（Ⅲ）晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，能降低反应的活化能，不会改变反应的焓变，故A错误；
B．合成氨反应正向移动，可以提高合成氨反应的平衡转化率，增大压强可以达到目的，但是使用催化剂只能同等程度的加快反应速率，不能使平衡移动，故B错误；
C．根据盖斯定律进行方程的叠加，可知，故C正确；
D．反应①是断裂化学键的过程，吸收热量，合成氨的反应是放热的，故D错误；
答案选C。
【点睛】催化剂只降低反应活化能，不影响平衡移动；计算反应的焓变，根据盖斯定律叠加方程，消除不需要的中间物质。
20．D
【详解】A．时正反应速率增大，且大于逆反应速率，说明反应向正反应方向移动。升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆反应方向移动，与图像不符，则应为增大压强，故A错误；
B．时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B错误；
C．时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；
D．、时刻平衡不移动，而时刻平衡逆向移动，氨气的百分含量降低，所以三个时刻中时的百分含量最低，故D正确；
故答案为D。
【点睛】考查影响化学反应速率的因素，侧重反应速率图像的分析，明确速率变化程度为解答的关键，由图像可知，时正反应速率增大，时正逆反应速率同等程度增大，时正反应速率减小，时反应速率瞬间不变，然后减小，结合浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响分析。
21．B
【详解】根据已知信息可知，2s后生成C的物质的量为，列三段式：
；
用物质A表示的反应平均速率，①正确；
用物质B表示的反应平均速率，②错误；
2s时物质B的浓度为，③正确；
综上所述，①③正确，答案为B。
22．B
【详解】A．该反应物不能完全转化，到一定时间后浓度不再变化，属于可逆反应，A错误；
B．由变化的物质的量与系数成正比，由0~4min内，∆n(A)：∆n(B)=(0.8-0.4)：(0.4-0.2)=2：1，化学方程式为：，B正确；
C．0~4min，，C错误；
D．4min后，A和B的物质的量还在变化，说明未达到平衡，D错误；
故选：B。
23．C
【分析】等质量的锌与等体积不同浓度的盐酸反应，生成的氢气的量相同，说明锌不足。
【详解】A．反应物浓度越大，反应速率越快，a曲线对应的反应速率大于b，则a曲线表示2ml/L的盐酸，A错误；
B．从图中只能看出Zn的量不足，但无法得知Zn具体的量为多少，无法确定反应放出的氢气的量，B错误；
C．两种情况下放出氢气的量相同，说明两种情况下Zn都不足，Zn都反应完全，C正确；
D．反应时滴入少量硫酸铜溶液，Zn与硫酸铜反应生成单质铜，Cu、Zn和HCl形成原电池能加快反应速率，D错误；
故答案选C。
24．C
【详解】A.乙醇和过氧化氢都具有还原性，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色的原理相同，故A正确；
B.向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成说明KI3溶液中存在I2和I—离子，证明溶液中存在平衡：I⇌I2+I—，故B正确；
C.HS-和HSO或S2-和SO在酸性溶液中反应能生成有刺激性气味气体和淡黄色沉淀，则向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味气体不能说明溶液中一定含有S2O，可能还含有HS-和HSO或S2-和SO等，故C错误；
D.粗锌中含有的铜等杂质能在稀硫酸中构成原电池，原电池反应使锌与稀硫酸反应加快，则实验室用粗锌与稀硫酸反应制H2比纯锌快，故D正确；
故选C。
25．C
【分析】由图（Ⅰ）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2ml/L：0.6ml/L：0.4ml/L=1：3：2，则反应的化学方程式为A+3B2C
【详解】A、在t1min时，反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，2V正(B)=3V逆(C)，故A错误；
B、（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，体积增大，气体分压减小，则平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C、从等效平衡的角度考虑，T℃时，在相同容器中，若由0.3ml•L-1A、0.1 ml•L-1 B和0.4 ml•L-1 C反应，等效于0.5ml•L-1A、0.7 ml•L-1B，则为相同平衡状态，所以达到平衡后，C的浓度仍为0.4 ml•L-1，故C正确；
D、由图（Ⅱ）可知T1＞T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，则A的转化率减小，故D错误；
答案选C。
26． 向右（正向） 减小 增大 向右（正向） 增大 增大 向左（逆向） 增大 减小
【详解】对于反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H<0
①增加反应物O2的浓度，平衡正向移动，反应物SO2的浓度减小，生成物SO3的物质的量增大。答案：向右（正向）；减小；增大；
②此反应为化学反应方程式计量数减小的反应，所以增大压强（减小体积），平衡正向移动，SO2的浓度增大，SO3的浓度增大。答案：向右（正向）；增大 ；增大；
③由于反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的浓度增大，SO3的浓度减小，所以本题答案：向左（逆向）；增大 ；减小。
27．(1)增大
(2)增大
(3))减小
(4)增大
(5)增大
(6)增大
【分析】(1)
升高温度，活化分子数增大，会加快反应速率；
(2)
对于反应物有气体的反应，增大压强，各物质浓度增大，会加快反应速率；
(3)
增大容器的容积，相当于减小其中各物质的浓度，所以减慢反应速率；
(4)
加入X，增大反应物浓度，加快反应速率；
(5)
加入Y，增大反应物浓度，加快反应速率；
(6)
压缩体积，会增大所有物质的浓度，加快反应速率。
28．(1)吸收
(2) 1.20×10-3 Ⅰ和Ⅲ 乙
(3)CD
【详解】（1）N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=(946+498-2×632)kJ/ml=+180kJ/ml,则1mlN2和1mlO2完全反应生成NO会吸收180kJ，故答案为：吸收；
（2）①验证温度对化学反应速率的影响，只能是温度不同，其他条件必须相同，对比实验Ⅰ和Ⅲ可知a=1.20×10-3，要验证温度对化学反应速率的影响，对比实验中只有温度不同，其他条件应该相同，3组实验中只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件均相同，即通过对比实验Ⅰ和Ⅲ可验证温度对化学反应速率影响，故答案为：1.20×10-3；Ⅰ、Ⅲ；
③催化积的比表面积大，反应速率快，达到平衡所需时间短，由图可知，曲线乙代表的实验的反应速率快，实验II的催化剂的比表面积大，其他条件与I相同，则表示实验Ⅱ的是曲线乙，故答案为：乙。
（3）A．反应过程中NO的质量发生变化，当其保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故A不选；
B ．N2的含量是一变量，当其保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故B不选；
C．正逆反应速率相等时即 v逆(NO)=2v正(N2)，不能说明反应已达到平衡状态，故C选；
D． NO、CO、CO2、 N2的物质的量之比为2：2：2：1不能说明反应已达到平衡状态，故D选；
故选CD。
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