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2024年山东省济南市莱芜区中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省济南市莱芜区中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省济南市莱芜区中考一模化学试题原卷版docx、2024年山东省济南市莱芜区中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
（2024.04）
本试题共8页。选择题部分40分，非选择题部分60分，满分为100分。考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡规定的位置，并同时将姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 Au-197
选择题部分 共40分
一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺不涉及化学变化的是
A. 粮食酿酒B. 伐木制舟
C. 烧制陶瓷D. 冶炼金属
【答案】B
【解析】
【详解】A、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、伐木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选：B。
2. 构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述中，不符合这一主题的是
A. 开发利用清洁能源B. 倡导绿色低碳生活
C. 大量使用化肥农药D. 实行垃圾分类回收
【答案】C
【解析】
【详解】A、开发利用清洁能源，减少使用化石燃料，有利于节约资源、保护环境，故A正确；
B、倡导绿色低碳生活，少开私家车，可节约能源，减少污染，减少二氧化碳的排放，故B正确；
C、大量使用化肥和农药，会造成水体和土壤的污染，不利于环境保护，故C错误；
D、实行垃圾分类回收，既有利于节约资源，又有利于保护环境，故D正确。
故选C。
3. 规范的实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不规范的是
A. 称量氢氧化钠固体时，将固体放在小烧杯中称量
B 实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品
C. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的量筒中稀释
【答案】D
【解析】
【详解】A 、 由于固体NaOH易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，所以称量氢氧化钠固体时，将固体放在小烧杯等玻璃器皿中称量。A操作规范，不符合题意；
B、实验室制取气体时，连接好装置，应先检查装置的气密性，然后再装入药品，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品。B操作规范，不符合题意；
C、做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶底。C操作规范，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，不能在量筒内进行可在烧杯中进行，量筒只能用于量取液体体积。D操作不规范，符合题意。
综上所述：选择D。
4. 我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获国际“镁未来技术奖”。下图是镁原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是
A. 镁原子核内质子数x=12B. 镁元素属于金属元素
C. 镁原子的相对原子质量为24.31D. 镁原子在化学反应中易形成阴离子
【答案】D
【解析】
【详解】A、由镁原子结构示意图可知，圆圈内数字表示核内质子数，核内质子数=核外电子数，则镁原子核内质子数x=2+8+2=12，说法正确；
B、镁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，说法正确；
D、由镁原子结构示意图可知，最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，说法错误。
故选D。
5. 物质的用途与性质密切相关。下列对物质性质的应用不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气有可燃性，可用作燃料，故A不符合题意；
B、氢氧化钠固体能吸收水分，可用作干燥剂，但能与二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳，故B符合题意；
C、活性炭具有很强的吸附性，因此活性炭可消除异味，故C不符合题意；
D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故D不符合题意。
故选B。
6. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是
A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子在水中发生分解
B. 水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子可以再分
C. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，化学性质相同
D. 3000L氧气加压后装入20L的钢瓶中——加压时，分子间的间隔变小
【答案】A
【解析】
【详解】A、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，蔗糖分子本身没有变化，故A错误；
B、水通电生成氢气和氧气，反应的本质是水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，说明化学反应中分子可以再分，故B正确；
C、氧气和液氧都是由氧分子构成的，分子相同，化学性质相同，所以氧气和液氧都能支持燃烧，故C正确；
D、氧分子之间有间隔，加压后，氧分子间的间隔减小，氧气的体积变小，所以3000L氧气能装入20L的钢瓶中，故D正确。
故选A。
7. 下列关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法中，不正确的是
A. 反应①放出大量的热
B. 反应②属于复分解反应
C. 反应③所得溶液一定呈中性
D. ①②③反应前后各元素的化合价都不改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故A正确；
B、反应②是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应，故B正确；
C、反应③是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应后为氢氧化钠溶液，溶液显碱性，故C错误；
D、反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应②氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应③碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应前后各元素的化合价都不改变；故D正确。
故选C。
8. 已知某无色溶液X是稀盐酸和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
A. X与甲不发生反应B. X是稀硫酸
C. 乙是BaCl2溶液D. 丙中产生的沉淀是BaCO3
【答案】B
【解析】
【分析】稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，稀盐酸与氯化钡不反应，无明显现象，稀盐酸与碳酸钾溶液反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应有气泡冒出，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应会产生沉淀，稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，该反应有气泡冒出，根据表格信息：加入甲物质，无明显现象，加入乙物质有气泡冒出，加入丙物质，产生沉淀，说明甲为氢氧化钠溶液，乙为碳酸钾溶液，丙为氯化钡溶液，X为稀硫酸。
【详解】A、由分析可知，X为稀硫酸，甲为氢氧化钠溶液，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故A推理不合理；
B、由分析可知，X为稀硫酸，故B推理合理；
C、由分析可知，乙为碳酸钾溶液，故C推理不合理；
D、由分析可知，丙中产生的沉淀是BaSO4，故D推理不合理。
故选B。
9. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理中，合理的是
A. 有机物中一定含碳元素，所以含碳元素的物质一定是有机物
B. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以质子数相同的微粒属于同种元素
C. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D. 单质是由同种元素组成物质，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
【答案】D
【解析】
【详解】A、有机物中一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，如二氧化碳等不是有机物，选项错误；
B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以同种元素具有相同的质子数，质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氖原子，选项错误；
C、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不属于燃烧，选项错误；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，选项正确。
故选D。
10. 下列图像能正确描述各对应变化关系的是
A. 在充满空气的密闭容器中点燃红磷
B. 高温煅烧一定质量碳酸钙固体
C. 向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体
D. 向氢氧化钠溶液中不断加水
【答案】B
【解析】
【详解】A、在充满空气的密闭容器中，点燃红磷，燃烧放热，压强增大，最终消耗空气中的氧气使压强小于刚开始的压强，不符合题意；
B、高温煅烧一定质量碳酸钙固体，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，随着反应的进行，固体质量减小，当反应结束后，固体的质量不再改变，符合题意；
C、向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体，因为饱和了，所以不会再继续溶解，溶液质量不会改变，不符合题意；
D、向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性会减弱，pH值减小，但始终是碱溶液，pH不会小于7，不符合题意；
故选B。
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题至少有两个正确答案，每小题4分，共20分全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。）
11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图为某化学反应的微观示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 上述反应中x的值为3
B. 该反应前后氧元素的化合价发生了改变
C. 该反应中共涉及三种氧化物
D. 反应的甲、乙两物质质量比为1：3
【答案】AB
【解析】
【分析】由分子结构模型可知，甲为C2H5OH，乙为O2、丙为CO2、丁为H2O，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
【详解】A、由化学方程式可知，上述反应中x的值为3，正确；
B、反应前，氧气中氧元素的化合价为0价，生成物中氧元素的化合价为-2价，氧元素的化合价发生改变，正确；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中有二氧化碳和水两种氧化物，错误；
D、由化学方程式可知，反应的甲、乙两物质质量比为46：（32×3）=23：48，错误。
故选AB。
12. 如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中，正确的是
A. t1℃时，甲物质、乙物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等
B. t1℃时，20g乙物质加入50g水中充分搅拌，得到溶液的质量为68g
C. 将t2℃时，甲、乙的饱和浴液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：甲=乙
D. t2℃时，向85g甲的饱和溶液中加入15g水，可得到溶质质量分数为35%的溶液
【答案】BCD
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，没有说明t1℃时，甲、乙饱和溶液质量是否相等，无法判断甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量是否相等，故A选项说法不正确；
B、由溶解度曲线可知，t1℃时，乙物质的溶解度为36g，即t1℃时，在100g水中最多溶解乙物质36g，则在该温度下，50g水中最多溶解乙物质18g，所以t1℃时， 20g 乙物质加入 50g 水中充分搅拌，得到溶液的质量为18g+50g=68g，故B选项说法正确；
C、由溶解度曲线可知，将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙两物质降温后溶解度会减小，溶液中有溶质析出，溶液仍为饱和溶液，根据饱和溶液，溶解度与溶质的质量分数=×100%，t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶解度曲线相交于一点，表示该温度下，两种物质的溶解度相同，则所得溶液中溶质质量分数大小关系为：甲=乙，故C选项说法正确；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度为70g，则85g甲的饱和溶液中溶质甲的质量为，则t2℃，85g甲的饱和溶液中加入15g水，得到的溶液溶质质量分数为，故D选项说法正确；
故选BCD。
13. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A、一氧化碳不能在大量的二氧化碳中燃烧，因为二氧化碳不支持燃烧，故A错误；
B、氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，可得到硝酸钾溶液，故B正确；
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故C正确；
D、硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，引入新的杂质硝酸，故D错误。
故选：AD。
14. 为了探究金属和盐溶液的反应规律，将锌粉和银粉混合物ag加入到硝酸铜溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，结合实验现象判断，下列说法中，正确的是
A. 滤液中一定含有Zn2+
B. 滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含单质锌
C. 滤液一定是无色
D. 充分反应后所得滤渣的质量一定小于ag
【答案】ACD
【解析】
【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，将锌粉和银粉的混合物加入到硝酸铜溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银和硝酸铜不反应，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含锌，则硝酸铜已经完全反应。
【详解】A、由分析可知，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌，硝酸铜完全反应，银和硝酸铜不反应，故滤液中的溶质为硝酸锌，故滤液中一定含有锌离子，符合题意；
B、由分析可知，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，锌过量，银不参与反应，故滤渣中一定含锌、铜、银，不符合题意；
C、由分析可知，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，硝酸铜完全反应，则滤液一定是无色，符合题意；
D、锌与硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，故充分反应后所得滤渣的质量一定小于ag，符合题意。
故选ACD。
15. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性。下列有关分析中，正确的是
A. a点对应的溶液中有三种溶质
B. bc段能观察到的明显现象是产生白色沉淀
C. 大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g
D. c点对应溶液中溶质的质量为2.34g
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，滤液pH<7，则说明酸过量，则滤液中含有氯化氢和氯化钙，向滤液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，a点时溶液中的盐酸还未完全反应，则溶液中的溶质为氯化钙、氯化钠和氯化氢，则共有三种，故A正确；
B、结合前面分析可知，bc段发生的反应为氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能观察到产生白色沉淀，故B正确；
C、设与碳酸钠反应的盐酸的质量为x，则：
解得x=10g
则与碳酸钙反应的盐酸的质量为30g-10g=20g，设生成二氧化碳的质量为y，则
解得y=0.88g
故C正确；
D、结合前面分析可知，c点时溶液中的溶质为氯化钠，再结合氯元素守恒，设此时溶液中溶质的质量为z，则
解得z=3.51g
故D不正确。
故选ABC。
非选择题部分 共60分
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16. 按要求从氧气、氢氧化钡、二氧化硫、氯化银中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）①可供给呼吸的气体______。
②一种可溶性的碱______。
③一种非金属氧化物______。
④一种难溶性的盐______。
（2）非遗文化赋予济南别样活力。文化传承，“化”说非遗。
①指尖上的非遗：“以面塑形，以形达情”。济南面塑，以糯米面为主料，调入不同色彩的颜料和防腐剂，塑造各种栩栩如生的塑像。欲检验糯米中是否含有淀粉，下列试剂中，最宜选用的是______（填选项序号之一）。
A．紫色石蕊试液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．碘水
②舌尖上的非遗：“晶红竹贯千秋过，一如悲喜品酸甜”。在山楂蜜糖上密匝匝裹上一层芝麻，老济南酸蘸儿延续了济南人“舌尖上的历史”。山楂中含有大量柠檬酸（C6H8O7），柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比为______（填最简整数比），96g柠檬酸中氢元素的质量为______g。
③文物中的非遗：“黑如漆，亮如镜，薄如纸，硬如瓷”。有着4000多年历史的龙山黑陶选用龙山红胶泥为原料，经过复杂工艺烧制而成。从材料分类的角度，龙山黑陶属于______材料（填“无机非金属”“有机高分子”“金属”之一）。
④文创中的非遗：“巧手扎染，布里生花”。泉水扎染的主要染料来自于板蓝根中含有的靛蓝，从物质组成的角度来说，在靛蓝（分子式为C16H10N2O2）中，氮、氢两种元素的原子个数之比为______（填最简整数比），质量分数最大的元素是______（填元素名称）。
【答案】（1） ①. O2 ②. Ba(OH)2 ③. SO2 ④. AgCl
（2） ①. D ②. 9:14 ③. 4 ④. 无机非金属 ⑤. 1:5 ⑥. 碳##碳元素
【解析】
【小问1详解】
①氧气可供给呼吸，其化学式为O2，故填：O2；
②氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化钡易溶于水，是一种可溶性的碱，其化学式为Ba(OH)2，故填：Ba(OH)2；
③二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物，其化学式为SO2，故填：SO2；
④氯化银是由银离子和氯离子构成的化合物，属于盐，且氯化银难溶于水，是一种难溶性的盐，其化学式为AgCl，故填：AgCl；
【小问2详解】
①碘遇淀粉变蓝，因此检验某食物中是否含有淀粉应用碘水，故选D；
②柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比为(12×6):(16×7)=9:14；96g柠檬酸中氢元素的质量为96g××100%=4g，故填：9:14；4；
③龙山黑陶选用龙山红胶泥为原料，经过复杂工艺烧制而成，则龙山黑陶属于无机非金属材料，故填：无机非金属；
④1个靛蓝分子中含有2个氮原子、10个氢原子，则靛蓝中氮、氢两种元素的原子个数之比为2:10=1:5；靛蓝中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×16):(1×10):(14×2):(16×2)=96:5:14:16，因此靛蓝中碳元素的质量分数最大，故填：1:5；碳或碳元素。
17. 今年3月1日，2023年“大国工匠年度人物”揭晓。作为青少年我们要以大国工匠为榜样，做一个追求卓越、精益求精的人，积极投身于中华民族伟大复兴的宏伟事业中。
（1）①让竹木漆器重现光彩：大国工匠吴顺清采用神奇药水“复活”千年文物。漆器文物保护修复主要利用乙二醛（C2H2O2）的脱水技术，从物质分类的角度，乙二醛（C2H2O2）属于______（填“有机物”“无机物”“氧化物”之一）。
②点石成“金”，变废为宝：大国工匠潘从明能够准确把控万分之一的精准度，从铜镍冶炼“废渣”中同时提取铂、钯等6种以上稀贵金属。铂和钯都是汽车尾气装置中常用的催化剂，一定条件下，利用催化技术可以将有毒的一氧化碳、一氧化氮转化为二氧化碳，同时生成一种空气中含量最多的气体，请写出该反应的化学方程式______。
③眼前是污水污泥，心中却是绿水青山：大国工匠杨戌雷带领团队攻克技术难关，牢牢守护水环境治理的最后一道防线。为了解家乡河水的水质状况，兴趣小组同学用pH试纸检测某河水水样的酸碱性，简述正确的操作方法是______。
（2）海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。试回答下列问题：
①海水晒盐：从海水中获得食盐是通过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）实现的。析出粗盐晶体后的溶液，一定是该温度下氯化钠的______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
②粗盐提纯：为除去粗盐中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液，然后过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，调节溶液的pH至7。其中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去______（填物质化学式）。
③海水提镁：以海水或卤水为原料，经过一系列反应可制取金属镁。如下图所示：
过程I中发生反应的化学方程式为______。过程Ⅱ中加入的物质X为______（填物质名称）。
【答案】（1） ①. 有机物 ②. ③. 用干燥洁净玻璃棒取待测液，滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH
（2） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和溶液 ③. BaCl2、CaCl2 ④. ⑤. 盐酸##稀盐酸
【解析】
【小问1详解】
①由化学式可知，乙二醛含碳元素，属于有机物；
②一定条件下，利用催化技术可以将有毒的一氧化碳、一氧化氮转化为二氧化碳，同时生成一种空气中含量最多的气体，空气中含量最多的气体是氮气，该反应的化学方程式为：；
③用pH试纸检测某河水水样的酸碱性，简述正确的操作方法是：用干燥洁净的玻璃棒取待测液，滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH；
【小问2详解】
①氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从海水中获得食盐是通过蒸发结晶实现的；
析出粗盐晶体后的溶液，不能继续溶解氯化钠，一定是该温度下氯化钠的饱和溶液；
②氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氯化钡溶液可除去硫酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入过量的碳酸钠溶液，是除去CaCl2、BaCl2；
③过程I中发生反应为氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；
过程Ⅱ中加入物质X，得到氯化镁，则物质X为稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据要求回答：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为______。
③下列关于二氧化碳的叙述中，不正确的是______（填选项序号之一）。
A．二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的
B．通常状况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变红
D．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨
（2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料固体样品的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料样品中一定只含C、H两种元素），所选仪器按“B→A1→C→A2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使一定质量的该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①上述连接中洗气瓶A1的作用是______。
②在仪器B中，发生反应的化学方程式为______。
③将一定质量的该塑料试样充分燃烧后，测得仪器A2质量增加7.2g，仪器D质量增加17.6g，则该塑料试样的质量为______g（结果精确至0.1g）
（3）某化学小组的同学发现，利用这套装置还可以测定氧化铁样品（样品中含少量固体杂质，杂质不含铁且不参加反应）中氧化铁的质量分数。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→A→C→D→碱石灰干燥管→尾气处理装置”的顺序连接。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量为11.0g，样品与玻璃管的总质量为50.0g，完全反应并冷却后，再称量玻璃管与剩余固体的总质量为47.6g。（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）
①写出一氧化碳与氧化铁充分反应的化学方程式：______。
②计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为______（结果精确至0.1%）。
【答案】（1） ①. BFAE ②. ③. A
（2） ①. 吸收水分，干燥气体 ②. ③. 5.6
（3） ①. ②. 72.7%
【解析】
【小问1详解】
①石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可通过饱和碳酸氢钠溶液，利用碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳的原理除去氯化氢，再通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性来干燥气体，二氧化碳的密度比空气大，最后选择向上排空气法，即装置E收集二氧化碳，即所选仪器的连接顺序为BFAE，故填BFAE。
②石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
③A、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，选项错误；
B、通常状况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，选项正确；
C、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸成酸性，能够使紫色石蕊变红，观察到溶液变红，选项正确；
D、固体二氧化碳俗称干冰，易升华吸收热量，具有制冷效果，可用于人工降雨，选项正确，故填A。
【小问2详解】
①上述连接中洗气瓶A1的作用是利用浓硫酸的吸水性，吸收氧气中的水分，干燥气体，故填吸收水分，干燥气体。
②在仪器B中，发生的反应是过氧化氢再二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
③仪器A2质量增加7.2g，即生成水的质量为7.2g，其中氢元素的质量=7.2g××100%=0.8g，仪器D质量增加17.6g，即反应生成二氧化碳的质量为17.6g，其中碳元素的质量=17.6g××100%=4.8g，则该塑料试样的质量=0.8g+4.8g=5.6g，故填5.6。
【小问3详解】
①一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
②氧化铁中氧元素的质量=50g−47.6g=2.4g，氧化铁的质量=2.4g÷×100%=8g，氧化铁样品中氧化铁的质量分数=×100%≈72.7%，故填72.7%。
19. 常温下，某小组同学进行了向稀NaOH溶液中逐滴滴入稀硫酸的实验，过程中没有观察到明显现象，反思发现，滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对反应后试管中溶液的溶质成分进行了探究。
（1）【作出猜想】猜想1：只有Na2SO4； 猜想2：Na2SO4和NaOH；
猜想3：有Na2SO4和H2SO4； 猜想4：Na2SO4、NaOH和H2SO4
【讨论分析】
小组讨论认为，上述猜想中猜想4是不正确的。因为NaOH和H2SO4会发生中和反应，二者不能共存。请从微观角度说明中和反应的实质：______。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【进行实验】为了验证其他猜想是否正确，学习小组进行如下实验探究：
实验一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡，若观察到酚酞试液不变色，说明猜想2是______（填“正确”或“不正确”）的。
实验二：取少量反应后的溶液于试管中，加入一定量铁粉，若观察到有______生成的明显现象，说明猜想3正确。
【反思讨论】根据所学知识，若要验证猜想3正确，除以上方案外，单独使用下列物质也能达到实验目的的是______（填选项序号之一）。
A．BaCl2溶液 B．铜粉 C．氧化铁粉末 D．硝酸钾
（2）证据推理是科学探究的基本方法。已知某固体样品A中可能是NH4NO3、NH4Cl、MgCO3三种物质中的两种或多种，另有一种固体样品B中可能是Na2SO4、Ba(NO3)2、FeCl3三种物质中的两种或多种，按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程中的现象推理并回答：
①白色沉淀F的化学式为______，气体G的化学式为______。
②固体样品B中一定含有的物质是______（填化学式）。
③在滤液I中，一定存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。
④根据上述实验现象，在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的物质是______（填化学式），得出此结论的理由是______。
【答案】（1） ①. ##H+与OH-结合生成H2O ②. 不正确 ③. 气泡 ④. C
（2） ①. BaSO4 ②. NH3 ③. Na2SO4、Ba(NO3)2 ④. Cl-、 ⑤. NH4NO3、NH4Cl ⑥. NH4NO3和NH4Cl均能与KOH反应生成NH3，所以不能确定NH4NO3和NH4Cl具体哪种物质存在
【解析】
【小问1详解】
[讨论分析]NaOH和H2SO4发生中和反应的实质是NaOH中的氢氧根离子和H2SO4中的氢离子结合生成水，故填：或H+与OH-结合生成H2O；
[进行实验]
实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡，若观察到酚酞试液不变色，则溶液中不含氢氧化钠，说明猜想2是不正确的，故填：不正确；
实验二：实验结论是猜想3正确，取少量反应后的溶液于试管中，加入一定量铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，故填：气泡；
[反思讨论] 猜想3正确，溶质有硫酸，显酸性；
A、H2SO4、Na2SO4与BaCl2溶液反应都生成硫酸钡白色沉淀，不能达到实验目的；
B、铜不与硫酸反应，不能达到实验目的；
C、氧化铁粉末和硫酸反应生成硫酸铁和水，观察到粉末逐渐溶解，溶液变为黄色，能达到实验目的；
D、硝酸钾不与硫酸反应，不能达到实验目的；
故选C；
【小问2详解】
样品A中加入稀盐酸，会生成气体C，则A中一定含有碳酸镁，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，则C是二氧化碳；样品B中加入氢氧化钾会生成白色沉淀F，氢氧化钾和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，F是硫酸钡沉淀，则样品B中一定不含FeCl3，一定含有硫酸钠和硝酸钡；溶液D和溶液E反应会生成气体G，则E中一定含有氢氧化钾，D中一定含有NH4NO3或NH4Cl，硝酸铵和氢氧化钾反应生成硝酸钾、水和氨气，氯化铵和氢氧化钾反应生成氯化钾、水和氨气，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，则G是氨气，H是氢氧化镁；
①由分析可知，白色沉淀F是硫酸钡，化学式为BaSO4；气体G是氨气，化学式为NH3，故填：BaSO4；NH3；
②由分析可知，固体样品B中一定含有的物质是Na2SO4、Ba(NO3)2，故填：Na2SO4、Ba(NO3)2；
③在滤液Ⅰ中，含有的溶质是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠，以及氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾，则一定存在的阴离子是氯离子和硝酸根离子，离子符号为Cl-、，故填：Cl-、；
④由分析可知，通过上述现象判断，NH4NO3、NH4Cl都含有铵根离子，NH4NO3和NH4Cl均能与KOH反应生成NH3，所以不能确定NH4NO3和NH4Cl具体哪种物质存在，故填：NH4NO3、NH4Cl；NH4NO3和NH4Cl均能与KOH反应生成NH3，所以不能确定NH4NO3和NH4Cl具体哪种物质存在。
20. 化学与农业生产息息相关。
（1）①一粒好种，万担好粮。农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。
②科技助力，守住沃土。AI智能使农业生产更科学、更便捷，利用传感技术可监控土壤的酸碱性。要改良酸性土壤，可选用的物质为______（填“熟石灰”或“烧碱”）。
③合理施用农药，保障粮食安全。波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的一种杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），该蓝色斑点的主要成分是______（填化学式），它不易用水洗净，最好用厨房中的______（填“食醋”“酱油”“食盐”之一）浸泡除去。
（2）某化学小组欲测定某钾肥样品中K2CO3的含量（杂质为KCl）。现取2g该钾肥样品于烧杯中，加入适量水全部溶解后，逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：
①当滴入BaCl2溶液30g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是______（填离子符号）。
②通过计算，可得A点处对应溶液的质量m=______g。（计算结果精确至0.1g）
③求2g该钾肥样品中K2CO3的质量分数。______（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
【答案】（1） ①. 4：21 ②. 熟石灰 ③. Cu（OH）2 ④. 食醋
（2） ①. Ba2+、K+ ②. 20.8 ③. 解：设样品中碳酸钾的质量为x
样品中碳酸钾的质量分数为
答：样品中碳酸钾的质量分数为 69.0%
【解析】
【小问1详解】
①农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，溶质与溶液的质量比为16：100，m（溶剂）=m（溶液）-m（溶质）=100g-16g=84g，故溶液中溶质与溶剂的质量比为16g：84g=4：21；
②要改良酸性土壤，可选用的物质为熟石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，可用来改良酸性土壤，而烧碱氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，不能用来改良酸性土壤；
③波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的一种杀菌剂，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，则喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），即氢氧化铜，化学式为Cu（OH）2；它不易用水洗净，可与酸反应，则最好用厨房中的食醋浸泡除去；
【小问2详解】
①碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，A点时沉淀质量不再增加，说明此时碳酸钾和氯化钡恰好完全反应，当滴入BaCl2溶液30g时（即图中B点），氯化钡过量，则烧杯中溶液的溶质为氯化钾和氯化钡，则溶液中一定大量存在的金属阳离子是Ba2+、K+；
②由图可知，生成碳酸钡沉淀的质量为1.97g，消耗氯化钡的质量为10%m，则有，解得m=20.8g，故A点处对应溶液的质量m=20.8g；
③见答案。选项
物质
性质
用途
A
氢气
可燃性
用作燃料
B
氢氧化钠固体
腐蚀性
干燥二氧化碳
C
活性炭
吸附性
消除异味
D
一氧化碳
还原性
冶炼金属
加入的物质
甲
乙
丙
实验现象
无明显现象
有气泡冒出
产生沉淀
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
CO2
CO
通过点燃除去
B
KNO3溶液
KCl
加入适量AgNO3溶液，过滤
C
NaCl固体
泥沙
加水，溶解、过滤、蒸发结晶
D
盐酸
H2SO4
加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤
（2024.04）
本试题共8页。选择题部分40分，非选择题部分60分，满分为100分。考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡规定的位置，并同时将姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 Au-197
选择题部分 共40分
一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺不涉及化学变化的是
A. 粮食酿酒B. 伐木制舟
C. 烧制陶瓷D. 冶炼金属
【答案】B
【解析】
【详解】A、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、伐木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选：B。
2. 构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述中，不符合这一主题的是
A. 开发利用清洁能源B. 倡导绿色低碳生活
C. 大量使用化肥农药D. 实行垃圾分类回收
【答案】C
【解析】
【详解】A、开发利用清洁能源，减少使用化石燃料，有利于节约资源、保护环境，故A正确；
B、倡导绿色低碳生活，少开私家车，可节约能源，减少污染，减少二氧化碳的排放，故B正确；
C、大量使用化肥和农药，会造成水体和土壤的污染，不利于环境保护，故C错误；
D、实行垃圾分类回收，既有利于节约资源，又有利于保护环境，故D正确。
故选C。
3. 规范的实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不规范的是
A. 称量氢氧化钠固体时，将固体放在小烧杯中称量
B 实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品
C. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的量筒中稀释
【答案】D
【解析】
【详解】A 、 由于固体NaOH易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，所以称量氢氧化钠固体时，将固体放在小烧杯等玻璃器皿中称量。A操作规范，不符合题意；
B、实验室制取气体时，连接好装置，应先检查装置的气密性，然后再装入药品，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品。B操作规范，不符合题意；
C、做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶底。C操作规范，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，不能在量筒内进行可在烧杯中进行，量筒只能用于量取液体体积。D操作不规范，符合题意。
综上所述：选择D。
4. 我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获国际“镁未来技术奖”。下图是镁原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是
A. 镁原子核内质子数x=12B. 镁元素属于金属元素
C. 镁原子的相对原子质量为24.31D. 镁原子在化学反应中易形成阴离子
【答案】D
【解析】
【详解】A、由镁原子结构示意图可知，圆圈内数字表示核内质子数，核内质子数=核外电子数，则镁原子核内质子数x=2+8+2=12，说法正确；
B、镁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，说法正确；
D、由镁原子结构示意图可知，最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，说法错误。
故选D。
5. 物质的用途与性质密切相关。下列对物质性质的应用不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气有可燃性，可用作燃料，故A不符合题意；
B、氢氧化钠固体能吸收水分，可用作干燥剂，但能与二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳，故B符合题意；
C、活性炭具有很强的吸附性，因此活性炭可消除异味，故C不符合题意；
D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故D不符合题意。
故选B。
6. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是
A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子在水中发生分解
B. 水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子可以再分
C. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，化学性质相同
D. 3000L氧气加压后装入20L的钢瓶中——加压时，分子间的间隔变小
【答案】A
【解析】
【详解】A、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，蔗糖分子本身没有变化，故A错误；
B、水通电生成氢气和氧气，反应的本质是水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，说明化学反应中分子可以再分，故B正确；
C、氧气和液氧都是由氧分子构成的，分子相同，化学性质相同，所以氧气和液氧都能支持燃烧，故C正确；
D、氧分子之间有间隔，加压后，氧分子间的间隔减小，氧气的体积变小，所以3000L氧气能装入20L的钢瓶中，故D正确。
故选A。
7. 下列关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法中，不正确的是
A. 反应①放出大量的热
B. 反应②属于复分解反应
C. 反应③所得溶液一定呈中性
D. ①②③反应前后各元素的化合价都不改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故A正确；
B、反应②是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应，故B正确；
C、反应③是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应后为氢氧化钠溶液，溶液显碱性，故C错误；
D、反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应②氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应③碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应前后各元素的化合价都不改变；故D正确。
故选C。
8. 已知某无色溶液X是稀盐酸和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
A. X与甲不发生反应B. X是稀硫酸
C. 乙是BaCl2溶液D. 丙中产生的沉淀是BaCO3
【答案】B
【解析】
【分析】稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，稀盐酸与氯化钡不反应，无明显现象，稀盐酸与碳酸钾溶液反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应有气泡冒出，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应会产生沉淀，稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，该反应有气泡冒出，根据表格信息：加入甲物质，无明显现象，加入乙物质有气泡冒出，加入丙物质，产生沉淀，说明甲为氢氧化钠溶液，乙为碳酸钾溶液，丙为氯化钡溶液，X为稀硫酸。
【详解】A、由分析可知，X为稀硫酸，甲为氢氧化钠溶液，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故A推理不合理；
B、由分析可知，X为稀硫酸，故B推理合理；
C、由分析可知，乙为碳酸钾溶液，故C推理不合理；
D、由分析可知，丙中产生的沉淀是BaSO4，故D推理不合理。
故选B。
9. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理中，合理的是
A. 有机物中一定含碳元素，所以含碳元素的物质一定是有机物
B. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以质子数相同的微粒属于同种元素
C. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D. 单质是由同种元素组成物质，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
【答案】D
【解析】
【详解】A、有机物中一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，如二氧化碳等不是有机物，选项错误；
B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以同种元素具有相同的质子数，质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氖原子，选项错误；
C、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不属于燃烧，选项错误；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，选项正确。
故选D。
10. 下列图像能正确描述各对应变化关系的是
A. 在充满空气的密闭容器中点燃红磷
B. 高温煅烧一定质量碳酸钙固体
C. 向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体
D. 向氢氧化钠溶液中不断加水
【答案】B
【解析】
【详解】A、在充满空气的密闭容器中，点燃红磷，燃烧放热，压强增大，最终消耗空气中的氧气使压强小于刚开始的压强，不符合题意；
B、高温煅烧一定质量碳酸钙固体，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，随着反应的进行，固体质量减小，当反应结束后，固体的质量不再改变，符合题意；
C、向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体，因为饱和了，所以不会再继续溶解，溶液质量不会改变，不符合题意；
D、向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性会减弱，pH值减小，但始终是碱溶液，pH不会小于7，不符合题意；
故选B。
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题至少有两个正确答案，每小题4分，共20分全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。）
11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图为某化学反应的微观示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 上述反应中x的值为3
B. 该反应前后氧元素的化合价发生了改变
C. 该反应中共涉及三种氧化物
D. 反应的甲、乙两物质质量比为1：3
【答案】AB
【解析】
【分析】由分子结构模型可知，甲为C2H5OH，乙为O2、丙为CO2、丁为H2O，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
【详解】A、由化学方程式可知，上述反应中x的值为3，正确；
B、反应前，氧气中氧元素的化合价为0价，生成物中氧元素的化合价为-2价，氧元素的化合价发生改变，正确；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中有二氧化碳和水两种氧化物，错误；
D、由化学方程式可知，反应的甲、乙两物质质量比为46：（32×3）=23：48，错误。
故选AB。
12. 如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中，正确的是
A. t1℃时，甲物质、乙物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等
B. t1℃时，20g乙物质加入50g水中充分搅拌，得到溶液的质量为68g
C. 将t2℃时，甲、乙的饱和浴液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：甲=乙
D. t2℃时，向85g甲的饱和溶液中加入15g水，可得到溶质质量分数为35%的溶液
【答案】BCD
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，没有说明t1℃时，甲、乙饱和溶液质量是否相等，无法判断甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量是否相等，故A选项说法不正确；
B、由溶解度曲线可知，t1℃时，乙物质的溶解度为36g，即t1℃时，在100g水中最多溶解乙物质36g，则在该温度下，50g水中最多溶解乙物质18g，所以t1℃时， 20g 乙物质加入 50g 水中充分搅拌，得到溶液的质量为18g+50g=68g，故B选项说法正确；
C、由溶解度曲线可知，将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙两物质降温后溶解度会减小，溶液中有溶质析出，溶液仍为饱和溶液，根据饱和溶液，溶解度与溶质的质量分数=×100%，t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶解度曲线相交于一点，表示该温度下，两种物质的溶解度相同，则所得溶液中溶质质量分数大小关系为：甲=乙，故C选项说法正确；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度为70g，则85g甲的饱和溶液中溶质甲的质量为，则t2℃，85g甲的饱和溶液中加入15g水，得到的溶液溶质质量分数为，故D选项说法正确；
故选BCD。
13. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A、一氧化碳不能在大量的二氧化碳中燃烧，因为二氧化碳不支持燃烧，故A错误；
B、氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，可得到硝酸钾溶液，故B正确；
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故C正确；
D、硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，引入新的杂质硝酸，故D错误。
故选：AD。
14. 为了探究金属和盐溶液的反应规律，将锌粉和银粉混合物ag加入到硝酸铜溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，结合实验现象判断，下列说法中，正确的是
A. 滤液中一定含有Zn2+
B. 滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含单质锌
C. 滤液一定是无色
D. 充分反应后所得滤渣的质量一定小于ag
【答案】ACD
【解析】
【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，将锌粉和银粉的混合物加入到硝酸铜溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银和硝酸铜不反应，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含锌，则硝酸铜已经完全反应。
【详解】A、由分析可知，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌，硝酸铜完全反应，银和硝酸铜不反应，故滤液中的溶质为硝酸锌，故滤液中一定含有锌离子，符合题意；
B、由分析可知，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，锌过量，银不参与反应，故滤渣中一定含锌、铜、银，不符合题意；
C、由分析可知，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，硝酸铜完全反应，则滤液一定是无色，符合题意；
D、锌与硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，故充分反应后所得滤渣的质量一定小于ag，符合题意。
故选ACD。
15. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性。下列有关分析中，正确的是
A. a点对应的溶液中有三种溶质
B. bc段能观察到的明显现象是产生白色沉淀
C. 大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g
D. c点对应溶液中溶质的质量为2.34g
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，滤液pH<7，则说明酸过量，则滤液中含有氯化氢和氯化钙，向滤液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，a点时溶液中的盐酸还未完全反应，则溶液中的溶质为氯化钙、氯化钠和氯化氢，则共有三种，故A正确；
B、结合前面分析可知，bc段发生的反应为氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能观察到产生白色沉淀，故B正确；
C、设与碳酸钠反应的盐酸的质量为x，则：
解得x=10g
则与碳酸钙反应的盐酸的质量为30g-10g=20g，设生成二氧化碳的质量为y，则
解得y=0.88g
故C正确；
D、结合前面分析可知，c点时溶液中的溶质为氯化钠，再结合氯元素守恒，设此时溶液中溶质的质量为z，则
解得z=3.51g
故D不正确。
故选ABC。
非选择题部分 共60分
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16. 按要求从氧气、氢氧化钡、二氧化硫、氯化银中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）①可供给呼吸的气体______。
②一种可溶性的碱______。
③一种非金属氧化物______。
④一种难溶性的盐______。
（2）非遗文化赋予济南别样活力。文化传承，“化”说非遗。
①指尖上的非遗：“以面塑形，以形达情”。济南面塑，以糯米面为主料，调入不同色彩的颜料和防腐剂，塑造各种栩栩如生的塑像。欲检验糯米中是否含有淀粉，下列试剂中，最宜选用的是______（填选项序号之一）。
A．紫色石蕊试液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．碘水
②舌尖上的非遗：“晶红竹贯千秋过，一如悲喜品酸甜”。在山楂蜜糖上密匝匝裹上一层芝麻，老济南酸蘸儿延续了济南人“舌尖上的历史”。山楂中含有大量柠檬酸（C6H8O7），柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比为______（填最简整数比），96g柠檬酸中氢元素的质量为______g。
③文物中的非遗：“黑如漆，亮如镜，薄如纸，硬如瓷”。有着4000多年历史的龙山黑陶选用龙山红胶泥为原料，经过复杂工艺烧制而成。从材料分类的角度，龙山黑陶属于______材料（填“无机非金属”“有机高分子”“金属”之一）。
④文创中的非遗：“巧手扎染，布里生花”。泉水扎染的主要染料来自于板蓝根中含有的靛蓝，从物质组成的角度来说，在靛蓝（分子式为C16H10N2O2）中，氮、氢两种元素的原子个数之比为______（填最简整数比），质量分数最大的元素是______（填元素名称）。
【答案】（1） ①. O2 ②. Ba(OH)2 ③. SO2 ④. AgCl
（2） ①. D ②. 9:14 ③. 4 ④. 无机非金属 ⑤. 1:5 ⑥. 碳##碳元素
【解析】
【小问1详解】
①氧气可供给呼吸，其化学式为O2，故填：O2；
②氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化钡易溶于水，是一种可溶性的碱，其化学式为Ba(OH)2，故填：Ba(OH)2；
③二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物，其化学式为SO2，故填：SO2；
④氯化银是由银离子和氯离子构成的化合物，属于盐，且氯化银难溶于水，是一种难溶性的盐，其化学式为AgCl，故填：AgCl；
【小问2详解】
①碘遇淀粉变蓝，因此检验某食物中是否含有淀粉应用碘水，故选D；
②柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比为(12×6):(16×7)=9:14；96g柠檬酸中氢元素的质量为96g××100%=4g，故填：9:14；4；
③龙山黑陶选用龙山红胶泥为原料，经过复杂工艺烧制而成，则龙山黑陶属于无机非金属材料，故填：无机非金属；
④1个靛蓝分子中含有2个氮原子、10个氢原子，则靛蓝中氮、氢两种元素的原子个数之比为2:10=1:5；靛蓝中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×16):(1×10):(14×2):(16×2)=96:5:14:16，因此靛蓝中碳元素的质量分数最大，故填：1:5；碳或碳元素。
17. 今年3月1日，2023年“大国工匠年度人物”揭晓。作为青少年我们要以大国工匠为榜样，做一个追求卓越、精益求精的人，积极投身于中华民族伟大复兴的宏伟事业中。
（1）①让竹木漆器重现光彩：大国工匠吴顺清采用神奇药水“复活”千年文物。漆器文物保护修复主要利用乙二醛（C2H2O2）的脱水技术，从物质分类的角度，乙二醛（C2H2O2）属于______（填“有机物”“无机物”“氧化物”之一）。
②点石成“金”，变废为宝：大国工匠潘从明能够准确把控万分之一的精准度，从铜镍冶炼“废渣”中同时提取铂、钯等6种以上稀贵金属。铂和钯都是汽车尾气装置中常用的催化剂，一定条件下，利用催化技术可以将有毒的一氧化碳、一氧化氮转化为二氧化碳，同时生成一种空气中含量最多的气体，请写出该反应的化学方程式______。
③眼前是污水污泥，心中却是绿水青山：大国工匠杨戌雷带领团队攻克技术难关，牢牢守护水环境治理的最后一道防线。为了解家乡河水的水质状况，兴趣小组同学用pH试纸检测某河水水样的酸碱性，简述正确的操作方法是______。
（2）海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。试回答下列问题：
①海水晒盐：从海水中获得食盐是通过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）实现的。析出粗盐晶体后的溶液，一定是该温度下氯化钠的______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
②粗盐提纯：为除去粗盐中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液，然后过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，调节溶液的pH至7。其中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去______（填物质化学式）。
③海水提镁：以海水或卤水为原料，经过一系列反应可制取金属镁。如下图所示：
过程I中发生反应的化学方程式为______。过程Ⅱ中加入的物质X为______（填物质名称）。
【答案】（1） ①. 有机物 ②. ③. 用干燥洁净玻璃棒取待测液，滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH
（2） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和溶液 ③. BaCl2、CaCl2 ④. ⑤. 盐酸##稀盐酸
【解析】
【小问1详解】
①由化学式可知，乙二醛含碳元素，属于有机物；
②一定条件下，利用催化技术可以将有毒的一氧化碳、一氧化氮转化为二氧化碳，同时生成一种空气中含量最多的气体，空气中含量最多的气体是氮气，该反应的化学方程式为：；
③用pH试纸检测某河水水样的酸碱性，简述正确的操作方法是：用干燥洁净的玻璃棒取待测液，滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH；
【小问2详解】
①氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从海水中获得食盐是通过蒸发结晶实现的；
析出粗盐晶体后的溶液，不能继续溶解氯化钠，一定是该温度下氯化钠的饱和溶液；
②氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氯化钡溶液可除去硫酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入过量的碳酸钠溶液，是除去CaCl2、BaCl2；
③过程I中发生反应为氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；
过程Ⅱ中加入物质X，得到氯化镁，则物质X为稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据要求回答：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为______。
③下列关于二氧化碳的叙述中，不正确的是______（填选项序号之一）。
A．二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的
B．通常状况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变红
D．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨
（2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料固体样品的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料样品中一定只含C、H两种元素），所选仪器按“B→A1→C→A2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使一定质量的该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①上述连接中洗气瓶A1的作用是______。
②在仪器B中，发生反应的化学方程式为______。
③将一定质量的该塑料试样充分燃烧后，测得仪器A2质量增加7.2g，仪器D质量增加17.6g，则该塑料试样的质量为______g（结果精确至0.1g）
（3）某化学小组的同学发现，利用这套装置还可以测定氧化铁样品（样品中含少量固体杂质，杂质不含铁且不参加反应）中氧化铁的质量分数。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→A→C→D→碱石灰干燥管→尾气处理装置”的顺序连接。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量为11.0g，样品与玻璃管的总质量为50.0g，完全反应并冷却后，再称量玻璃管与剩余固体的总质量为47.6g。（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）
①写出一氧化碳与氧化铁充分反应的化学方程式：______。
②计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为______（结果精确至0.1%）。
【答案】（1） ①. BFAE ②. ③. A
（2） ①. 吸收水分，干燥气体 ②. ③. 5.6
（3） ①. ②. 72.7%
【解析】
【小问1详解】
①石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可通过饱和碳酸氢钠溶液，利用碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳的原理除去氯化氢，再通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性来干燥气体，二氧化碳的密度比空气大，最后选择向上排空气法，即装置E收集二氧化碳，即所选仪器的连接顺序为BFAE，故填BFAE。
②石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
③A、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，选项错误；
B、通常状况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，选项正确；
C、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸成酸性，能够使紫色石蕊变红，观察到溶液变红，选项正确；
D、固体二氧化碳俗称干冰，易升华吸收热量，具有制冷效果，可用于人工降雨，选项正确，故填A。
【小问2详解】
①上述连接中洗气瓶A1的作用是利用浓硫酸的吸水性，吸收氧气中的水分，干燥气体，故填吸收水分，干燥气体。
②在仪器B中，发生的反应是过氧化氢再二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
③仪器A2质量增加7.2g，即生成水的质量为7.2g，其中氢元素的质量=7.2g××100%=0.8g，仪器D质量增加17.6g，即反应生成二氧化碳的质量为17.6g，其中碳元素的质量=17.6g××100%=4.8g，则该塑料试样的质量=0.8g+4.8g=5.6g，故填5.6。
【小问3详解】
①一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
②氧化铁中氧元素的质量=50g−47.6g=2.4g，氧化铁的质量=2.4g÷×100%=8g，氧化铁样品中氧化铁的质量分数=×100%≈72.7%，故填72.7%。
19. 常温下，某小组同学进行了向稀NaOH溶液中逐滴滴入稀硫酸的实验，过程中没有观察到明显现象，反思发现，滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对反应后试管中溶液的溶质成分进行了探究。
（1）【作出猜想】猜想1：只有Na2SO4； 猜想2：Na2SO4和NaOH；
猜想3：有Na2SO4和H2SO4； 猜想4：Na2SO4、NaOH和H2SO4
【讨论分析】
小组讨论认为，上述猜想中猜想4是不正确的。因为NaOH和H2SO4会发生中和反应，二者不能共存。请从微观角度说明中和反应的实质：______。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【进行实验】为了验证其他猜想是否正确，学习小组进行如下实验探究：
实验一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡，若观察到酚酞试液不变色，说明猜想2是______（填“正确”或“不正确”）的。
实验二：取少量反应后的溶液于试管中，加入一定量铁粉，若观察到有______生成的明显现象，说明猜想3正确。
【反思讨论】根据所学知识，若要验证猜想3正确，除以上方案外，单独使用下列物质也能达到实验目的的是______（填选项序号之一）。
A．BaCl2溶液 B．铜粉 C．氧化铁粉末 D．硝酸钾
（2）证据推理是科学探究的基本方法。已知某固体样品A中可能是NH4NO3、NH4Cl、MgCO3三种物质中的两种或多种，另有一种固体样品B中可能是Na2SO4、Ba(NO3)2、FeCl3三种物质中的两种或多种，按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程中的现象推理并回答：
①白色沉淀F的化学式为______，气体G的化学式为______。
②固体样品B中一定含有的物质是______（填化学式）。
③在滤液I中，一定存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。
④根据上述实验现象，在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的物质是______（填化学式），得出此结论的理由是______。
【答案】（1） ①. ##H+与OH-结合生成H2O ②. 不正确 ③. 气泡 ④. C
（2） ①. BaSO4 ②. NH3 ③. Na2SO4、Ba(NO3)2 ④. Cl-、 ⑤. NH4NO3、NH4Cl ⑥. NH4NO3和NH4Cl均能与KOH反应生成NH3，所以不能确定NH4NO3和NH4Cl具体哪种物质存在
【解析】
【小问1详解】
[讨论分析]NaOH和H2SO4发生中和反应的实质是NaOH中的氢氧根离子和H2SO4中的氢离子结合生成水，故填：或H+与OH-结合生成H2O；
[进行实验]
实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡，若观察到酚酞试液不变色，则溶液中不含氢氧化钠，说明猜想2是不正确的，故填：不正确；
实验二：实验结论是猜想3正确，取少量反应后的溶液于试管中，加入一定量铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，故填：气泡；
[反思讨论] 猜想3正确，溶质有硫酸，显酸性；
A、H2SO4、Na2SO4与BaCl2溶液反应都生成硫酸钡白色沉淀，不能达到实验目的；
B、铜不与硫酸反应，不能达到实验目的；
C、氧化铁粉末和硫酸反应生成硫酸铁和水，观察到粉末逐渐溶解，溶液变为黄色，能达到实验目的；
D、硝酸钾不与硫酸反应，不能达到实验目的；
故选C；
【小问2详解】
样品A中加入稀盐酸，会生成气体C，则A中一定含有碳酸镁，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，则C是二氧化碳；样品B中加入氢氧化钾会生成白色沉淀F，氢氧化钾和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，F是硫酸钡沉淀，则样品B中一定不含FeCl3，一定含有硫酸钠和硝酸钡；溶液D和溶液E反应会生成气体G，则E中一定含有氢氧化钾，D中一定含有NH4NO3或NH4Cl，硝酸铵和氢氧化钾反应生成硝酸钾、水和氨气，氯化铵和氢氧化钾反应生成氯化钾、水和氨气，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，则G是氨气，H是氢氧化镁；
①由分析可知，白色沉淀F是硫酸钡，化学式为BaSO4；气体G是氨气，化学式为NH3，故填：BaSO4；NH3；
②由分析可知，固体样品B中一定含有的物质是Na2SO4、Ba(NO3)2，故填：Na2SO4、Ba(NO3)2；
③在滤液Ⅰ中，含有的溶质是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠，以及氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾，则一定存在的阴离子是氯离子和硝酸根离子，离子符号为Cl-、，故填：Cl-、；
④由分析可知，通过上述现象判断，NH4NO3、NH4Cl都含有铵根离子，NH4NO3和NH4Cl均能与KOH反应生成NH3，所以不能确定NH4NO3和NH4Cl具体哪种物质存在，故填：NH4NO3、NH4Cl；NH4NO3和NH4Cl均能与KOH反应生成NH3，所以不能确定NH4NO3和NH4Cl具体哪种物质存在。
20. 化学与农业生产息息相关。
（1）①一粒好种，万担好粮。农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。
②科技助力，守住沃土。AI智能使农业生产更科学、更便捷，利用传感技术可监控土壤的酸碱性。要改良酸性土壤，可选用的物质为______（填“熟石灰”或“烧碱”）。
③合理施用农药，保障粮食安全。波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的一种杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），该蓝色斑点的主要成分是______（填化学式），它不易用水洗净，最好用厨房中的______（填“食醋”“酱油”“食盐”之一）浸泡除去。
（2）某化学小组欲测定某钾肥样品中K2CO3的含量（杂质为KCl）。现取2g该钾肥样品于烧杯中，加入适量水全部溶解后，逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：
①当滴入BaCl2溶液30g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是______（填离子符号）。
②通过计算，可得A点处对应溶液的质量m=______g。（计算结果精确至0.1g）
③求2g该钾肥样品中K2CO3的质量分数。______（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
【答案】（1） ①. 4：21 ②. 熟石灰 ③. Cu（OH）2 ④. 食醋
（2） ①. Ba2+、K+ ②. 20.8 ③. 解：设样品中碳酸钾的质量为x
样品中碳酸钾的质量分数为
答：样品中碳酸钾的质量分数为 69.0%
【解析】
【小问1详解】
①农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，溶质与溶液的质量比为16：100，m（溶剂）=m（溶液）-m（溶质）=100g-16g=84g，故溶液中溶质与溶剂的质量比为16g：84g=4：21；
②要改良酸性土壤，可选用的物质为熟石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，可用来改良酸性土壤，而烧碱氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，不能用来改良酸性土壤；
③波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的一种杀菌剂，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，则喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），即氢氧化铜，化学式为Cu（OH）2；它不易用水洗净，可与酸反应，则最好用厨房中的食醋浸泡除去；
【小问2详解】
①碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，A点时沉淀质量不再增加，说明此时碳酸钾和氯化钡恰好完全反应，当滴入BaCl2溶液30g时（即图中B点），氯化钡过量，则烧杯中溶液的溶质为氯化钾和氯化钡，则溶液中一定大量存在的金属阳离子是Ba2+、K+；
②由图可知，生成碳酸钡沉淀的质量为1.97g，消耗氯化钡的质量为10%m，则有，解得m=20.8g，故A点处对应溶液的质量m=20.8g；
③见答案。选项
物质
性质
用途
A
氢气
可燃性
用作燃料
B
氢氧化钠固体
腐蚀性
干燥二氧化碳
C
活性炭
吸附性
消除异味
D
一氧化碳
还原性
冶炼金属
加入的物质
甲
乙
丙
实验现象
无明显现象
有气泡冒出
产生沉淀
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
CO2
CO
通过点燃除去
B
KNO3溶液
KCl
加入适量AgNO3溶液，过滤
C
NaCl固体
泥沙
加水，溶解、过滤、蒸发结晶
D
盐酸
H2SO4
加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤
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2023年山东省济南市莱芜区中考二模化学试题（解析版）： 这是一份2023年山东省济南市莱芜区中考二模化学试题（解析版），共28页。试卷主要包含了 化学与人类生活密切相关， 物质的性质决定了它的用途等内容，欢迎下载使用。
