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2024年河南省天宏大联考中考一模化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份2024年河南省天宏大联考中考一模化学试卷（原卷版+解析版），文件包含2024年河南省天宏大联考中考一模化学试卷原卷版docx、2024年河南省天宏大联考中考一模化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共四页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1 C：12 Ca：40 O：16 N：14 Al：27 Zn：65 Cu：64 Fe：56 Mg：24
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意)
1. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 石油分馏制汽油。
B. 煤干馏分解得煤焦油
C. 干冰升华
D. 海水晒盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、石油分馏制汽油是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、煤干馏分解得煤焦油有新物质煤焦油等生成，属于化学变化，符合题意；
C、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，不符合题意；
D、海水晒盐是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2. 分类是化学学习的重要方法，以下分类正确的是
A. 微量元素：钙、铁、锌、硒B. 合成材料：塑料、合金、合成橡胶
C. 干燥剂：浓硫酸、固体、生石灰D. 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁、锌、硒属于微量元素，而钙属于常量元素，错误；
B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料、合成橡胶属于合成材料，而合金属于金属材料，错误；
C、浓硫酸、NaOH固体具有吸水性，能作干燥剂；生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，也可作干燥剂，正确；
D、尿素中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥；硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥；磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素，属于复合肥，错误。
故选C。
3. 如图所示的实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 测定溶液的pH
C 稀释浓硫酸D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引起火灾，错误；
B、用pH试纸测溶液的pH时，应将待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测液中，会造成待测药品被污染，错误；
C、水的密度比浓硫酸小，水加入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，错误；
D、检查装置气密性时，先将导管的一端浸没在液面以下，然后用手紧握试管外壁，观察到水中的导管口有气泡冒出，说明气密性良好，正确；
故选D。
4. 下列有关水的说法中不正确的是
A. 水由液态变成气态时，分子间间隔变大
B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C. 可用肥皂水区分软水和硬水
D. 过滤、消毒是常用的净水方法
【答案】B
【解析】
【详解】A、水由液态变成气态时，分子间间隔变大，说法正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水中只有水，不存在氢气和氧气，说法错误；
C、用肥皂水可以区分硬水和软水，滴加肥皂水产生的泡沫较少是硬水，产生的泡沫较多是软水，说法正确；
D、过滤可以除去不溶于水的物质，消毒是除去水中微生物，过滤、消毒是常用的净水方法，说法正确。
故选B。
5. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A. 硅B. 硫酸铜C. 干冰D. 汞
【答案】B
【解析】
【详解】A、硅是由硅原子直接构成的，不符合题意。
B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意；
C、干冰为固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
D、汞为金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意。
故选B。
6. 下列有关物质的鉴别或除杂所用试剂或方法中，不正确的是
A. 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体:水
B. 鉴别羊毛线和腈纶线:灼烧后闻气味
C. 除去铜粉中含有的碳粉:在空气中灼烧
D. 除去氧气中的水蒸气:通过盛浓硫酸的洗气瓶
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使温度升高，故加水溶解、摸烧杯壁可以鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，不符合题意；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶是合成纤维，灼烧无此气体，故可通过灼烧后闻气味来鉴别羊毛线和腈纶线，不符合题意；
C、在空气中灼烧，碳能与氧气反应生成二氧化碳，铜能与空气中的氧气反应生成氧化铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，不符合题意。
故选C。
7. 下列粒子的结构示意图中，有关说法不正确的是（ ）
A. ①表示阳离子
B ①和②都具有相对稳定结构
C. ①和②形成的化合物是由分子构成的
D. ①和②属于同一周期的元素
【答案】C
【解析】
【详解】A. ①粒子的结构示意图中，质子数大于电子数，表示阳离子，说法正确；故不符合题意；
B. ①和②最外层电子数为8，都具有相对稳定结构，说法正确；故不符合题意；
C. ①和②形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由离子构成的，说法错误；故符合题意；
D. ①和②的原子结构示意图中都有三个电子层，属于同一周期的元素，说法正确；故不符合题意；
故选C
【点睛】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
8. 是重要的化工原料，和反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 常温下，的化学性质很活泼
B. 和按个数比1:1进行该反应
C. 中元素的质量比为1:3
D. 反应前后原子种类和数目没有发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、常温下氮气化学性质稳定，不易和其他物质反应，错误；
B、从微观示意图可知，反应物是氮气和氢气，生成物是氨气，该反应的化学方程式为：，因此N2和H2按个数比1:3进行该反应，错误；
C、表示NH3， 其中N、H元素的质量比=14:（1×3）=14：3，错误；
D、根据图示可知，该反应有新物质生成，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目没有发生变化，正确。
故选D。
9. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A. 制造碳酸饮料：
B. 氧化汞受热分解：
C. 铝制品有较好抗腐蚀性的原因：
D. 铁丝在氧气中燃烧：
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以可制造碳酸饮料，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，符合题意；
B、氧化汞受热分解生成汞单质和氧气，该反应的化学方程式为，不符合题意；
C、铝制品有较好抗腐蚀性的原因是铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为，不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，该反应的方程式为：，不符合题意。
故选A。
10. 我国生产的歼-20隐形飞机发动机喷口、喷管的金属材料中加入了稀土元素铼。如图所示是铼元素在元素周期表中的信息，下列有关说法不正确的是
A. 铼的元素符号是ReB. 铼原子的质子数为75
C. 铼的相对原子质量为186.2gD. 铼属于金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素周期表每个小方格右上角的字母表示元素符号，则铼的元素符号是Re，故A选项说法正确，不符合题意；
B、元素周期表每个小方格左上角的数字表示原子序数，在同一原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则铼原子的核内质子数为75，故B选项说法正确，不符合题意；
C、元素周期表每个小方格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，省略不写，则铼的相对原子质量为186.2，故C选项说法不正确，符合题意；
D、铼元素汉字带“钅”字旁，属于金属元素，故D选项说法正确，不符合题意。
故选C。
11. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
A. 称量氯化钠固体时将砝码放在左盘，药品放在右盘（用到游码）
B. 用量筒量取水时俯视读数
C. 向烧杯中加水时有水洒出
D. 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
【答案】B
【解析】
【详解】A.称量时，将氯化钠放在天平右盘并使用了游码，得出的氯化钠的实际质量是砝码质量减去游码读数，因此氯化钠质量偏小，得到的溶质质量分数偏小，故说法正确；
B.用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，量取水的体积偏小，溶质质量分数会偏大，故说法错误；
C.向烧杯中加水时有水洒出，水的质量偏小，溶质质量分数偏大，故说法错误；
D.将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故说法错误；
故选：B。
12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 点燃可燃性气体前需验纯，则点燃氢气前需要验纯
B. 洗涤剂除油污是利用乳化原理，则汽油除油污也是利用乳化原理
C. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气具有可燃性，不纯时点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前需要验纯，点燃可燃性气体前都需要验纯，故A选项推理正确，符合题意；
B、洗涤剂除油污是利用乳化原理，而汽油除油污是利用油污不溶于水，却能溶于汽油中，利用了溶解原理，不是乳化原理，故B选项推理不正确，不符合题意；
C、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧形成的物质中只含氧元素一种元素，该物质却属于混合物，只含一种元素的纯净物是单质，故C选项推理不正确，不符合题意；
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应生成盐和水，却不是中和反应，中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，故D选项推理不正确，不符合题意。
故选A。
【点睛】本题考查化学思维中逻辑推理，可采用举反例的方法进行分析解答。
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A. 向一定量稀硫酸中滴入水
B. 向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸
C. 一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D. 向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释酸性溶液，溶液的PH无限进行中性，但不会变成碱性溶液，故A不正确；
B、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，多余的盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应完全，气体质量不再增加，故B正确；
C、饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，溶剂量会减少，原溶液会有部分晶体析出，溶液质量也会减少，故C不正确；
D、二氧化锰是反应的催化剂，化学反应前后质量保持不变，故D不正确。故选B。
14. 一块质量为6g的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2g氢气。则该合金的组成可能为
A. Fe和Mg
B. Fe和Al
C. Fe和Zn
D. Mg和Al
【答案】C
【解析】
【分析】
假设合金是一种金属，根据，即，求得合金中平均，只要一种金属的，一种金属的就行，与酸不反应的看做0即可。分别计算各种金属的如下：
【详解】A. 二者的都大于。故A不符合题意；
B. 二者的都大于。故B不符合题意；
C. 符合一个大于，一个小于。故C符合题意。
D. 二者的都大于。故D不符合题意；
故选C。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 按照下面的要求填空。
（1）形成化合物种类最多的元素是______；
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为_______；
（3）河南羊肉烩面营养美味闻名中外，其中羊肉所提供的营养物质主要是_______。
【答案】（1）碳元素 （2）隔绝空气或氧气
（3）蛋白质
【解析】
【小问1详解】
人类已经发现的物质中，绝大部分属于有机物，有机物中都含有碳元素，所以形成化合物种类最多的元素是碳元素。
【小问2详解】
炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，锅盖将锅内的菜和外界的空气进行的隔绝，从而进行了灭火。
【小问3详解】
羊肉中主要含有的营养素是蛋白质。
16. 化学用于生活服务于生活，请填空。
（1）古人“湿法炼铜”是将铁放入硫酸铜溶液中制取金属铜，其反应原理用化学方程式表示为_______；
（2）“佩香囊，迎端午”，人们能闻到香囊发出的香味（请从微观角度解释）_______。
【答案】（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）香囊中分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味
【解析】
【小问1详解】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
【小问2详解】
人们能闻到香囊发出的香味是由于香囊中分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味。
17. 利用如图实验可探究可燃物燃烧的条件。
（1）写出有关反应的化学方程式______。
（2）实验中试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明可燃物燃烧需要______。
【答案】（1）
（2）与氧气（空气）接触
【解析】
【小问1详解】
磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为：；
【小问2详解】
试管中白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；水中白磷不与氧气接触，温度达到着火点，不能发生燃烧，实验中试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明可燃物燃烧需要与氧气（空气）接触。
18. 随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。传统燃油车使用的燃料是乙醇汽油，乙醇是______（填“可再生”或“不可再生”）能源；有些城市的部分汽车改用压缩天然气（CNG）作燃料，天然气完全燃烧的化学方程式为_______；近年来我国在氢能源汽车研发领域也取得重大突破，从环保角度来看，氢气作燃料的优点是_______（答出一条即可）。
【答案】 ①. 可再生 ②. CH4+2O2 CO2+2H2O ③. 氢气燃烧生成水，不会造成环境污染
【解析】
【详解】乙醇可以通过发酵、蒸馏从高粱、玉米和薯类等农作物中获取，是一种可再生能源；天然气主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；氢气燃烧生成水，氢气作燃料的优点是不会造成空气污染。
19. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为___________℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲___________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)；t2℃时，75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为___________。
【答案】 ①. t1 ②. 小于 ③. 25%
【解析】
【详解】根据溶解度曲线，曲线交于一点则说明该温度下物质的溶解度相等，甲乙在t1℃是相交，故说明此温度甲乙溶解度相等；
t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，由于甲溶解度大于乙溶解度，故相等溶液中甲溶质多则溶剂少，故所需要水的质量关系为甲<乙；
t2℃时，甲溶解度为50g即此温度下100g水中最多能溶50g甲，推得此温度下50g水中最多能溶25g甲，则溶液为75g，故75g甲饱和溶液中有甲25g，水50g，再加25g水溶液变为100g，故溶质质量分数是。
20. 如图，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A的相对分子质量为100，其中金属元素的质量分数为40%，A与C含同一种金属元素，D是胃酸的主要成分，（“”表示相连物质能发生反应，“”表示两种物质间的转化关系，部分反应物及反应条件省略）。
（1）物质中对应元素的化合价是______；
（2）写出B的一种用途是______；
（3）写出C→A属于复分解反应的化学方程式_____。
【答案】（1）0 （2）灭火（合理即可）
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）
【解析】
【分析】碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100，金属元素的质量分数=，根据“A的相对分子质量为100，其中金属元素的质量分数为40%”可知，A是碳酸钙；D是胃酸的主要成分，则D是盐酸；图中五种物质类别不同，A属于盐、D属于酸，则B、C、E分别为氧化物、碱、单质中的某一种，B 与A可相互转化，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则B可能是二氧化碳，属于氧化物，C可与B（二氧化碳）、D反应，C还可转化为A（碳酸钙），且A与C中含同一种金属元素（钙元素），氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则C是氢氧化钙，属于碱；D能转化为E，E属于单质，金属与盐酸能生成氢气，则E可能是氢气；代入验证，符合推理。
【小问1详解】
由分析可知E为氢气，属于单质，单质中元素的化合价为0，其中氢元素显零价；
【小问2详解】
B是二氧化碳，不能燃烧也不能支持燃烧，密度大于空气，可用于灭火；
【小问3详解】
C→A是氢氧化钙转化为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，反应的化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 一氧化碳还原氧化铁的微型实验装置如图所示，请回答下列问题：
(1)写出A处反应的化学方程式：_______。
(2)B处澄清石灰石的作用是_______。
【答案】 ①. ②. 检验二氧化碳的产生
【解析】
【详解】(1) 一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，。
(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B处澄清石灰石的作用是检验二氧化碳的产生。
22. 如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）请写出一个用装置A制取氧气的化学方程式____。
（2）C装置相较于B装置的优点是_____。
（3）D装置是一储气瓶，若要用该储气瓶中的氧气，应从____（填“”或“b”）端向储气瓶中注入水。
【答案】（1）
（2）能控制反应速率 （3）a
【解析】
【小问1详解】
A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
C装置中的分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应速率，相较于B装置的优点是能控制反应速率；
【小问3详解】
氧气的密度小于水的密度，装置是一储气瓶，若要用该储气瓶中的氧气，应从a端向储气瓶中注入水，气体从b导出。
23. 向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应过程中溶液质量的变化如图所示。充分反应后过滤，向所得固体上滴加稀盐酸。
（1）写出AB段发生反应的化学方程式____。
（2）写出点溶液中溶质的化学式____。
（3）证明锌粉过量的实验现象是什么？ _____。
【答案】（1）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
（2）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、A1(NO3)3 （3）有气泡产生
【解析】
【分析】在金属活动顺序中，铝活动性强于锌，锌强于铜，铜强于银，向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌不能与Al(NO3)3溶液反应，先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌再与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。
【小问1详解】
根据分析可知，AB段是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；，
【小问2详解】
根据分析可知，AB段是锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，m点时，硝酸银完全反应，硝酸铜部分参加反应，溶液中溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、A1(NO3)3；
【小问3详解】
锌粉过量时，充分反应后过滤，滤渣是锌、银和铜，其中只有锌能与盐酸反应产生氢气，向过滤后所得的固体上滴加稀盐酸，实验现象是有气泡产生。
24. 某同学用如图所示装置探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。
步骤1：夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。
步骤2：一段时间后，打开弹簧夹，观察现象。
（1）写出步骤1发生反应的化学方程式______。
（2）步骤2打开弹簧夹后观察到的现象是什么？
【答案】（1）2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O
（2）烧杯中氯化钙溶液流到锥形瓶内，产生白色沉淀。
【解析】
【小问1详解】
步骤1发生反应是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O；
【小问2详解】
由于氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内的气体含量减少，内压将低，打开止水夹后，有液体倒流溶液集气瓶中，流入的氯化钙与生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，打开弹簧夹后观察到的现象烧杯中氯化钙溶液流到锥形瓶内，产生白色沉淀。
四、综合应用题(共10分)
25. 酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。
（1）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，是因为溶液中都含有____（填“H+”或“OH-”）。
（2）下列有关酸碱盐的说法正确的是_____（填字母）。
a．炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠
b．化学中所说的酸碱盐中的盐就是指食盐
c．高温煅烧生石灰可以得到熟石灰
d．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶液质量均增大
（3）利用数字化设备测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液的变化结果如图所示。
①氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为______；
②b点对应的溶液中溶质的化学式为：______。
（4）某同学为除去粗盐中的CaCl2和MgSO4杂质，设计了如图所示的操作流程。
①溶解、过滤、蒸发时都要用到同种玻璃仪器是_____；
②加入过量碳酸钠溶液的目的是_____；
③若加入的稀盐酸过量，对实验结果______（填“有”或“无”）影响。
（5）取25某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应，请计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）OH- （2）a
（3） ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. NaCl、HCl## HCl、NaCl
（4） ①. 玻璃棒 ②. 除去氯化钙和过量的氢氧化钡 ③. 无
（5）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量25g+146g-162.2g=8.8g；
设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x；
x=80%。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，是因为溶液中都含有OH-；
【小问2详解】
a、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，正确；
b、化学中所说过的酸碱盐中的盐是由金属离子和酸根离子组成的，不是指食盐，错误；
c、高温煅烧生石灰（氧化钙）不能反应化学反应，不可以得到熟石灰（氢氧化钙）错误；
d、浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，错误。
故选a ；
【小问3详解】
①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②b点溶液的pH小于7，稀盐酸过量，对应的溶液中溶质的化学式为NaCl、HCl；
【小问4详解】
①溶解、过滤、蒸发时都要用到同种玻璃仪器是玻璃棒；
②氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钡沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，加入过量碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；
③在蒸发结晶中过量的稀盐酸会与水一起被蒸发掉，若加入的稀盐酸过量，对实验结果无影响；
【小问5详解】
见答案。
注意事项：
1.本试卷共四页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1 C：12 Ca：40 O：16 N：14 Al：27 Zn：65 Cu：64 Fe：56 Mg：24
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意)
1. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 石油分馏制汽油。
B. 煤干馏分解得煤焦油
C. 干冰升华
D. 海水晒盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、石油分馏制汽油是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、煤干馏分解得煤焦油有新物质煤焦油等生成，属于化学变化，符合题意；
C、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，不符合题意；
D、海水晒盐是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2. 分类是化学学习的重要方法，以下分类正确的是
A. 微量元素：钙、铁、锌、硒B. 合成材料：塑料、合金、合成橡胶
C. 干燥剂：浓硫酸、固体、生石灰D. 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁、锌、硒属于微量元素，而钙属于常量元素，错误；
B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料、合成橡胶属于合成材料，而合金属于金属材料，错误；
C、浓硫酸、NaOH固体具有吸水性，能作干燥剂；生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，也可作干燥剂，正确；
D、尿素中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥；硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥；磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素，属于复合肥，错误。
故选C。
3. 如图所示的实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 测定溶液的pH
C 稀释浓硫酸D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引起火灾，错误；
B、用pH试纸测溶液的pH时，应将待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测液中，会造成待测药品被污染，错误；
C、水的密度比浓硫酸小，水加入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，错误；
D、检查装置气密性时，先将导管的一端浸没在液面以下，然后用手紧握试管外壁，观察到水中的导管口有气泡冒出，说明气密性良好，正确；
故选D。
4. 下列有关水的说法中不正确的是
A. 水由液态变成气态时，分子间间隔变大
B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C. 可用肥皂水区分软水和硬水
D. 过滤、消毒是常用的净水方法
【答案】B
【解析】
【详解】A、水由液态变成气态时，分子间间隔变大，说法正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水中只有水，不存在氢气和氧气，说法错误；
C、用肥皂水可以区分硬水和软水，滴加肥皂水产生的泡沫较少是硬水，产生的泡沫较多是软水，说法正确；
D、过滤可以除去不溶于水的物质，消毒是除去水中微生物，过滤、消毒是常用的净水方法，说法正确。
故选B。
5. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A. 硅B. 硫酸铜C. 干冰D. 汞
【答案】B
【解析】
【详解】A、硅是由硅原子直接构成的，不符合题意。
B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意；
C、干冰为固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
D、汞为金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意。
故选B。
6. 下列有关物质的鉴别或除杂所用试剂或方法中，不正确的是
A. 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体:水
B. 鉴别羊毛线和腈纶线:灼烧后闻气味
C. 除去铜粉中含有的碳粉:在空气中灼烧
D. 除去氧气中的水蒸气:通过盛浓硫酸的洗气瓶
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使温度升高，故加水溶解、摸烧杯壁可以鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，不符合题意；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶是合成纤维，灼烧无此气体，故可通过灼烧后闻气味来鉴别羊毛线和腈纶线，不符合题意；
C、在空气中灼烧，碳能与氧气反应生成二氧化碳，铜能与空气中的氧气反应生成氧化铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，不符合题意。
故选C。
7. 下列粒子的结构示意图中，有关说法不正确的是（ ）
A. ①表示阳离子
B ①和②都具有相对稳定结构
C. ①和②形成的化合物是由分子构成的
D. ①和②属于同一周期的元素
【答案】C
【解析】
【详解】A. ①粒子的结构示意图中，质子数大于电子数，表示阳离子，说法正确；故不符合题意；
B. ①和②最外层电子数为8，都具有相对稳定结构，说法正确；故不符合题意；
C. ①和②形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由离子构成的，说法错误；故符合题意；
D. ①和②的原子结构示意图中都有三个电子层，属于同一周期的元素，说法正确；故不符合题意；
故选C
【点睛】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
8. 是重要的化工原料，和反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 常温下，的化学性质很活泼
B. 和按个数比1:1进行该反应
C. 中元素的质量比为1:3
D. 反应前后原子种类和数目没有发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、常温下氮气化学性质稳定，不易和其他物质反应，错误；
B、从微观示意图可知，反应物是氮气和氢气，生成物是氨气，该反应的化学方程式为：，因此N2和H2按个数比1:3进行该反应，错误；
C、表示NH3， 其中N、H元素的质量比=14:（1×3）=14：3，错误；
D、根据图示可知，该反应有新物质生成，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目没有发生变化，正确。
故选D。
9. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A. 制造碳酸饮料：
B. 氧化汞受热分解：
C. 铝制品有较好抗腐蚀性的原因：
D. 铁丝在氧气中燃烧：
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以可制造碳酸饮料，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，符合题意；
B、氧化汞受热分解生成汞单质和氧气，该反应的化学方程式为，不符合题意；
C、铝制品有较好抗腐蚀性的原因是铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为，不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，该反应的方程式为：，不符合题意。
故选A。
10. 我国生产的歼-20隐形飞机发动机喷口、喷管的金属材料中加入了稀土元素铼。如图所示是铼元素在元素周期表中的信息，下列有关说法不正确的是
A. 铼的元素符号是ReB. 铼原子的质子数为75
C. 铼的相对原子质量为186.2gD. 铼属于金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素周期表每个小方格右上角的字母表示元素符号，则铼的元素符号是Re，故A选项说法正确，不符合题意；
B、元素周期表每个小方格左上角的数字表示原子序数，在同一原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则铼原子的核内质子数为75，故B选项说法正确，不符合题意；
C、元素周期表每个小方格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，省略不写，则铼的相对原子质量为186.2，故C选项说法不正确，符合题意；
D、铼元素汉字带“钅”字旁，属于金属元素，故D选项说法正确，不符合题意。
故选C。
11. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
A. 称量氯化钠固体时将砝码放在左盘，药品放在右盘（用到游码）
B. 用量筒量取水时俯视读数
C. 向烧杯中加水时有水洒出
D. 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
【答案】B
【解析】
【详解】A.称量时，将氯化钠放在天平右盘并使用了游码，得出的氯化钠的实际质量是砝码质量减去游码读数，因此氯化钠质量偏小，得到的溶质质量分数偏小，故说法正确；
B.用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，量取水的体积偏小，溶质质量分数会偏大，故说法错误；
C.向烧杯中加水时有水洒出，水的质量偏小，溶质质量分数偏大，故说法错误；
D.将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故说法错误；
故选：B。
12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 点燃可燃性气体前需验纯，则点燃氢气前需要验纯
B. 洗涤剂除油污是利用乳化原理，则汽油除油污也是利用乳化原理
C. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气具有可燃性，不纯时点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前需要验纯，点燃可燃性气体前都需要验纯，故A选项推理正确，符合题意；
B、洗涤剂除油污是利用乳化原理，而汽油除油污是利用油污不溶于水，却能溶于汽油中，利用了溶解原理，不是乳化原理，故B选项推理不正确，不符合题意；
C、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧形成的物质中只含氧元素一种元素，该物质却属于混合物，只含一种元素的纯净物是单质，故C选项推理不正确，不符合题意；
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应生成盐和水，却不是中和反应，中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，故D选项推理不正确，不符合题意。
故选A。
【点睛】本题考查化学思维中逻辑推理，可采用举反例的方法进行分析解答。
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A. 向一定量稀硫酸中滴入水
B. 向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸
C. 一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D. 向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释酸性溶液，溶液的PH无限进行中性，但不会变成碱性溶液，故A不正确；
B、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，多余的盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应完全，气体质量不再增加，故B正确；
C、饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，溶剂量会减少，原溶液会有部分晶体析出，溶液质量也会减少，故C不正确；
D、二氧化锰是反应的催化剂，化学反应前后质量保持不变，故D不正确。故选B。
14. 一块质量为6g的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2g氢气。则该合金的组成可能为
A. Fe和Mg
B. Fe和Al
C. Fe和Zn
D. Mg和Al
【答案】C
【解析】
【分析】
假设合金是一种金属，根据，即，求得合金中平均，只要一种金属的，一种金属的就行，与酸不反应的看做0即可。分别计算各种金属的如下：
【详解】A. 二者的都大于。故A不符合题意；
B. 二者的都大于。故B不符合题意；
C. 符合一个大于，一个小于。故C符合题意。
D. 二者的都大于。故D不符合题意；
故选C。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 按照下面的要求填空。
（1）形成化合物种类最多的元素是______；
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为_______；
（3）河南羊肉烩面营养美味闻名中外，其中羊肉所提供的营养物质主要是_______。
【答案】（1）碳元素 （2）隔绝空气或氧气
（3）蛋白质
【解析】
【小问1详解】
人类已经发现的物质中，绝大部分属于有机物，有机物中都含有碳元素，所以形成化合物种类最多的元素是碳元素。
【小问2详解】
炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，锅盖将锅内的菜和外界的空气进行的隔绝，从而进行了灭火。
【小问3详解】
羊肉中主要含有的营养素是蛋白质。
16. 化学用于生活服务于生活，请填空。
（1）古人“湿法炼铜”是将铁放入硫酸铜溶液中制取金属铜，其反应原理用化学方程式表示为_______；
（2）“佩香囊，迎端午”，人们能闻到香囊发出的香味（请从微观角度解释）_______。
【答案】（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）香囊中分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味
【解析】
【小问1详解】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
【小问2详解】
人们能闻到香囊发出的香味是由于香囊中分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味。
17. 利用如图实验可探究可燃物燃烧的条件。
（1）写出有关反应的化学方程式______。
（2）实验中试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明可燃物燃烧需要______。
【答案】（1）
（2）与氧气（空气）接触
【解析】
【小问1详解】
磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为：；
【小问2详解】
试管中白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；水中白磷不与氧气接触，温度达到着火点，不能发生燃烧，实验中试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明可燃物燃烧需要与氧气（空气）接触。
18. 随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。传统燃油车使用的燃料是乙醇汽油，乙醇是______（填“可再生”或“不可再生”）能源；有些城市的部分汽车改用压缩天然气（CNG）作燃料，天然气完全燃烧的化学方程式为_______；近年来我国在氢能源汽车研发领域也取得重大突破，从环保角度来看，氢气作燃料的优点是_______（答出一条即可）。
【答案】 ①. 可再生 ②. CH4+2O2 CO2+2H2O ③. 氢气燃烧生成水，不会造成环境污染
【解析】
【详解】乙醇可以通过发酵、蒸馏从高粱、玉米和薯类等农作物中获取，是一种可再生能源；天然气主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；氢气燃烧生成水，氢气作燃料的优点是不会造成空气污染。
19. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为___________℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲___________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)；t2℃时，75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为___________。
【答案】 ①. t1 ②. 小于 ③. 25%
【解析】
【详解】根据溶解度曲线，曲线交于一点则说明该温度下物质的溶解度相等，甲乙在t1℃是相交，故说明此温度甲乙溶解度相等；
t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，由于甲溶解度大于乙溶解度，故相等溶液中甲溶质多则溶剂少，故所需要水的质量关系为甲<乙；
t2℃时，甲溶解度为50g即此温度下100g水中最多能溶50g甲，推得此温度下50g水中最多能溶25g甲，则溶液为75g，故75g甲饱和溶液中有甲25g，水50g，再加25g水溶液变为100g，故溶质质量分数是。
20. 如图，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A的相对分子质量为100，其中金属元素的质量分数为40%，A与C含同一种金属元素，D是胃酸的主要成分，（“”表示相连物质能发生反应，“”表示两种物质间的转化关系，部分反应物及反应条件省略）。
（1）物质中对应元素的化合价是______；
（2）写出B的一种用途是______；
（3）写出C→A属于复分解反应的化学方程式_____。
【答案】（1）0 （2）灭火（合理即可）
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）
【解析】
【分析】碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100，金属元素的质量分数=，根据“A的相对分子质量为100，其中金属元素的质量分数为40%”可知，A是碳酸钙；D是胃酸的主要成分，则D是盐酸；图中五种物质类别不同，A属于盐、D属于酸，则B、C、E分别为氧化物、碱、单质中的某一种，B 与A可相互转化，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则B可能是二氧化碳，属于氧化物，C可与B（二氧化碳）、D反应，C还可转化为A（碳酸钙），且A与C中含同一种金属元素（钙元素），氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则C是氢氧化钙，属于碱；D能转化为E，E属于单质，金属与盐酸能生成氢气，则E可能是氢气；代入验证，符合推理。
【小问1详解】
由分析可知E为氢气，属于单质，单质中元素的化合价为0，其中氢元素显零价；
【小问2详解】
B是二氧化碳，不能燃烧也不能支持燃烧，密度大于空气，可用于灭火；
【小问3详解】
C→A是氢氧化钙转化为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，反应的化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 一氧化碳还原氧化铁的微型实验装置如图所示，请回答下列问题：
(1)写出A处反应的化学方程式：_______。
(2)B处澄清石灰石的作用是_______。
【答案】 ①. ②. 检验二氧化碳的产生
【解析】
【详解】(1) 一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，。
(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B处澄清石灰石的作用是检验二氧化碳的产生。
22. 如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）请写出一个用装置A制取氧气的化学方程式____。
（2）C装置相较于B装置的优点是_____。
（3）D装置是一储气瓶，若要用该储气瓶中的氧气，应从____（填“”或“b”）端向储气瓶中注入水。
【答案】（1）
（2）能控制反应速率 （3）a
【解析】
【小问1详解】
A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
C装置中的分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应速率，相较于B装置的优点是能控制反应速率；
【小问3详解】
氧气的密度小于水的密度，装置是一储气瓶，若要用该储气瓶中的氧气，应从a端向储气瓶中注入水，气体从b导出。
23. 向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应过程中溶液质量的变化如图所示。充分反应后过滤，向所得固体上滴加稀盐酸。
（1）写出AB段发生反应的化学方程式____。
（2）写出点溶液中溶质的化学式____。
（3）证明锌粉过量的实验现象是什么？ _____。
【答案】（1）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
（2）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、A1(NO3)3 （3）有气泡产生
【解析】
【分析】在金属活动顺序中，铝活动性强于锌，锌强于铜，铜强于银，向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌不能与Al(NO3)3溶液反应，先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌再与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。
【小问1详解】
根据分析可知，AB段是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；，
【小问2详解】
根据分析可知，AB段是锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，m点时，硝酸银完全反应，硝酸铜部分参加反应，溶液中溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、A1(NO3)3；
【小问3详解】
锌粉过量时，充分反应后过滤，滤渣是锌、银和铜，其中只有锌能与盐酸反应产生氢气，向过滤后所得的固体上滴加稀盐酸，实验现象是有气泡产生。
24. 某同学用如图所示装置探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。
步骤1：夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。
步骤2：一段时间后，打开弹簧夹，观察现象。
（1）写出步骤1发生反应的化学方程式______。
（2）步骤2打开弹簧夹后观察到的现象是什么？
【答案】（1）2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O
（2）烧杯中氯化钙溶液流到锥形瓶内，产生白色沉淀。
【解析】
【小问1详解】
步骤1发生反应是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O；
【小问2详解】
由于氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内的气体含量减少，内压将低，打开止水夹后，有液体倒流溶液集气瓶中，流入的氯化钙与生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，打开弹簧夹后观察到的现象烧杯中氯化钙溶液流到锥形瓶内，产生白色沉淀。
四、综合应用题(共10分)
25. 酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。
（1）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，是因为溶液中都含有____（填“H+”或“OH-”）。
（2）下列有关酸碱盐的说法正确的是_____（填字母）。
a．炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠
b．化学中所说的酸碱盐中的盐就是指食盐
c．高温煅烧生石灰可以得到熟石灰
d．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶液质量均增大
（3）利用数字化设备测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液的变化结果如图所示。
①氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为______；
②b点对应的溶液中溶质的化学式为：______。
（4）某同学为除去粗盐中的CaCl2和MgSO4杂质，设计了如图所示的操作流程。
①溶解、过滤、蒸发时都要用到同种玻璃仪器是_____；
②加入过量碳酸钠溶液的目的是_____；
③若加入的稀盐酸过量，对实验结果______（填“有”或“无”）影响。
（5）取25某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应，请计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）OH- （2）a
（3） ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. NaCl、HCl## HCl、NaCl
（4） ①. 玻璃棒 ②. 除去氯化钙和过量的氢氧化钡 ③. 无
（5）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量25g+146g-162.2g=8.8g；
设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x；
x=80%。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，是因为溶液中都含有OH-；
【小问2详解】
a、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，正确；
b、化学中所说过的酸碱盐中的盐是由金属离子和酸根离子组成的，不是指食盐，错误；
c、高温煅烧生石灰（氧化钙）不能反应化学反应，不可以得到熟石灰（氢氧化钙）错误；
d、浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，错误。
故选a ；
【小问3详解】
①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②b点溶液的pH小于7，稀盐酸过量，对应的溶液中溶质的化学式为NaCl、HCl；
【小问4详解】
①溶解、过滤、蒸发时都要用到同种玻璃仪器是玻璃棒；
②氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钡沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，加入过量碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；
③在蒸发结晶中过量的稀盐酸会与水一起被蒸发掉，若加入的稀盐酸过量，对实验结果无影响；
【小问5详解】
见答案。
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