2024年河南省南阳市名校中考联考二模化学试题

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1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上的考生须知的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 嫦娥七号计划2026年发射，发射过程中涉及化学变化的是
A. 助推器分离B. 火箭点火发射
C. 整流罩脱落D. 推进舱帆板展开
【答案】B
【解析】
【详解】A.助推器分离，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B.火箭点火发射，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C.整流罩脱落，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D.推进舱帆板展开，是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
故选：B。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化的辨认，有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。
2. “向材料科学致敬，为中国航天喝彩”，我国自主研制的载人飞船和航天服凝聚着无数科学家的心血。下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是
A. 纯棉舒适层B. 羊毛保暖层
C. 镀铝防护层D. 聚氯乙烯管水冷层
【答案】D
【解析】
【详解】A、棉花是天然材料，故不符合题意；
B、羊毛是天然材料，故不符合题意；
C、镀铝防护层是金属材料，故不符合题意；
D、聚氯乙烯是塑料，属于有机合成材料，故符合题意。
故选D。
3. 南阳黄牛肉是南阳的特产之一，其肉质细嫩，味道鲜美。南阳黄牛肉中富含的营养素是
A. 蛋白质B. 糖类C. 维生素D. 油脂
【答案】A
【解析】
【详解】牛肉中富含富含蛋白质。故选A。
4. 下列物质在氧气中充分燃烧，有大量白烟产生的是
A. 硫B. 氢气C. 红磷D. 铁丝
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误；
B、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项错误；
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。
故选C。
5. 物质由微观粒子构成，下列物质中由离子直接构成的是
A. 金刚石B. 氢气C. 铁D. 氯化钠
【答案】D
【解析】
详解】A、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意；
B、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，不符合题意；
C、铁属于金属单质，由铁原子构成，不符合题意；
D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意。
故选D。
6. 2023年10月，我国科学家发现新矿物铌包头矿，其中所含Nb2O3中铌（Nb）元素的化合价为
A. －3B. +2C. +3D. +6
【答案】C
【解析】
【详解】Nb2O3中氧元素的化合价为-2价，设铌元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有2x+(-2)×3=0，得x=+3价；
故选C。
7. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作中正确的是
A. 检查装置气密性B. 稀释浓硫酸
C. 取用锌粒D. 测定溶液的pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，但图中长颈漏斗玻璃导管将试管内部与外界大气相同，实验操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，实验操作正确；
C、取用块状固体药品：将试管横放，用镊子夹取锌粒放入试管中，慢慢竖立试管，防止锌粒打破试管，实验操作错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，实验操作错误；
故选：B。
8. “中国水周”今年的主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列关于水的说法正确的是
A. 水在自然界中可以循环，地球上的淡水资源取之不尽
B. 用活性炭可以降低水的硬度
C. 冰和水的共存物属于纯净物
D. 电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、水在自然界中虽然可以循环，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，故说法错误；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不能降低水的硬度，故说法错误；
C、冰和水的共存物中只含一种物质，属于纯净物，故说法正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故说法错误。
故选C。
9. 我国的钨储量居世界第一，占全球供应量的85％。钨元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 钨属于金属元素B. 钨的元素符号是W
C. 钨的相对原子质量为183.8D. 钨原子的中子数为74
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钨，带“钅”字旁，属于金属元素，故正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钨的元素符号为W，故正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为183.8，故正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为74，根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为74，而不是中子数为74，故错误。
故选D。
10. 河南是全国小麦主产区，合理施肥是增加小麦产量的保障。下列化肥属于复合肥的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、KNO3中含N、K两种营养元素，属于复合肥，故正确；
B、中含N一种营养元素，属于氮肥，故错误；
C、Ca3（PO4）2 中含P一种营养元素，属于磷肥，故错误；
D、中含N一种营养元素，属于氮肥，故错误。
故选A。
11. 为了缓解温室效应，我国化学家研究出一种新型催化剂，能够将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 反应前后分子的个数不变
B. 反应前后原子的种类不变
C. 生成丙和丁的质量比为1：1
D. 该反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由化学方程式可知，反应前后分子的个数改变，故A说法错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，生成丙(CH3OH)和丁(H2O)的质量比为32：18=16：9，故C说法错误；
D、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，故D说法错误；
故选：B。
12. 下列根据某些性质区分一些常见物质的方法，正确的是
A. 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条
B. 软水和硬水：加入明矾，振荡
C. 羊毛和涤纶：灼烧，闻气味
D. 硫酸铵和碳酸氢铵：加熟石灰混合研磨
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，则伸入燃着的木条都会熄灭，不可以鉴别，故不符合题意；
B、区分硬水和软水，可以取等量的样品，加入等量的肥皂水振荡，产生较多泡沫的是软水，产生浮渣较多的是硬水，用明矾不能区分硬水和软水，故不符合题意；
C、可以通过灼烧来区别羊毛和涤纶，产生烧焦羽毛气味的是羊毛（主要成分是蛋白质），有特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故符合题意；
D、硫酸铵和碳酸氢铵都是铵态氮肥，加熟石灰（氢氧化钙）研磨都会有刺激性气味的气体——氨气，不能鉴别，故不符合题意；
故选C。
13. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A. 正常雨水的pH约为5.6的原因：
B. 木炭还原氧化铜：
C. 除去中的CO杂质：
D. 铁与稀盐酸反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A、正常雨水的pH约为5.6的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：，A正确；
B、木炭在高温条件下都可以还原氧化铜得到铜和二氧化碳，化学方程式：，B错误；
C、除去CO2中混有的少量CO不可用点燃方法，因为二氧化碳不能燃烧不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，一氧化碳不能点燃，C错误；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，D错误。
故选：A。
14. 某金属混合物由Cu、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成。5.6g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，可得到氢气0.2g，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A. CuB. MgC. AlD. Fe
【答案】D
【解析】
【详解】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁与氢气的质量比为24：2，则5.6g镁完全反应生成氢气的质量约为0.47g；
铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反应中铝与氢气的质量比为54：6，则5.6g铝完全反应生成氢气的质量约为0.62g；
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则5.6g铁完全反应生成氢气的质量为0.2g；
铜不能与稀硫酸反应生成氢气，则5.6g铁与镁或铝的化合物与足量稀硫酸反应后生成氢气的质量大于0.2g，5.6g铁与铜与稀硫酸反应生成氢气的质量小于0.2g，所以该金属混合物中一定不含有的金属是Fe，故选D。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气成分中能供给呼吸的是______；地壳中含量最多的金属元素是______。
【答案】 ①. 氧气 ②. 铝
【解析】
【详解】空气中的氧气能供给呼吸和支持燃烧等；地壳中前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙．所以最多的金属元素是铝。
16. 氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。现有工业制氢方式中，甲烷和二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热的条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式：______。氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是______。
【答案】 ①. ②. 燃烧产物是水无污染
【解析】
【详解】在加热的条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；氢气与氧气燃烧生成水，则从环保角度分析，氢能最突出的优点是燃烧产物为水，无污染。
17. 某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示。
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）据图1分析，当向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液时，向其中加入紫色石蕊溶液，溶液呈______色。
（3）图2表示图1中b点时溶液中存在的微粒，其中还存在的阴离子为______(填离子符号)。
【答案】（1）
（2）红 （3）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
当盐酸中加入氢氧化钠溶液5mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，其中加入石蕊试液，溶液呈红色；
【小问3详解】
b点时溶液pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，此时溶液中存在氢氧化钠，氢氧化钠能电离出钠离子和氢氧根离子，所以b点时，溶液中微粒应该补充氢氧根离子。
18. 如图所示是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度______(填“相等”或“不相等”)。℃时，甲加入到水中充分溶解，可得到该温度下的甲的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）℃时，分别将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到℃，溶液的质量：甲______(填“大于”“等于”或“小于”)乙。
【答案】（1） ①. 不相等 ②. 饱和
（2）小于
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度不相等；
t2℃时，甲物质的溶解度是15g，即100g水中最多溶解甲的质量为15g，则50g水中最多溶解甲的质量为7.5g，则可得到该温度下的甲的饱和溶液；
【小问2详解】
t3℃时，甲的溶解度大于乙，饱和溶液中硝酸钾的质量分数大于氯化钾，等质量的饱和溶液中，硝酸钾溶液中的水的质量小，降温到t3℃，两物质的溶解度均减小，都有溶质析出，得到的仍为饱和溶液，t3℃时两物质的溶解度相等，因为硝酸钾溶液中的水的质量小，溶解的硝酸钾的质量也小，故溶液的质量甲小于乙。
19. 已知A～F是初中化学常见的六种物质，A～E五种物质都能与F发生反应，A～E五种物质之间的转化关系如图所示(“→”表示物质之间的转化关系，且图中所涉及的反应均为初中常见的化学反应)，A常用于建筑行业及补钙，E可用于造纸、纺织、洗涤等行业，F由两种元素组成，D与C均属于碱。请回答下列问题：

（1）A的化学式为______。
（2）C物质的一种用途是______。
（3）E→A的基本反应类型为______。
（4）D→E反应的化学方程式为______。
【答案】（1）
（2）改良酸性土壤 （3）复分解反应
（4）
【解析】
【分析】已知A～F是初中化学常见六种物质，A常用于建筑行业及补钙，可推出A为碳酸钙，E可用于造纸、纺织、洗涤等行业，E能转化为A，可推出E为碳酸钠，D与C均属于碱，D能转化为E，可推出D为氢氧化钠，A能转化为B，B能转化为C，C能转化为D，可推出B为氧化钙，C为氢氧化钙，F由两种元素组成，A～E五种物质都能与F发生反应，可推出F为盐酸，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，A为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
【小问2详解】
由分析可知，C为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
【小问3详解】
E→A的反应可以为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
【小问4详解】
D→E反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
20. 2024年3月13日，国内首艘投运的甲醇燃料加注船在洋山港完成甲醇燃料补给测试。甲醇燃料可替代汽油和柴油，用于各种机动车、锅灶炉等。请写出甲醇完全燃烧的化学方程式：______。当氧气不足时，甲醇燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的甲醇燃烧生成了、和mgCO，则m的数值为______。
【答案】 ①. ②. 2.8
【解析】
【详解】甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；化学反应前后碳元素和氢元素的质量均不变，甲醇中氢元素质量是10.8g××100%=1.2g， 甲醇的质量是1.2g÷（×100%）=9.6g， 甲醇中碳的质量是9.6g×（×100%）=3.6g， 二氧化碳中碳元素质量是8.8g××100%=2.4g，一氧化碳中碳元素质量是3.6g-2.4g=1.2g，则生成的一氧化碳质量是1.2g÷（×100%）=2.8g，则m=2.8。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）放在衣柜中用于防虫的“樟脑丸”一段时间后会变小甚至消失。
（2）湿衣服阳光下比在阴凉处干得更快。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）温度越高，分子的运动速率越快
【解析】
【小问1详解】
放在衣柜中用于防虫的“樟脑丸”一段时间后会变小甚至消失，是因为分子在不断运动；
【小问2详解】
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快。
22. 为加深对燃烧的条件的认识某同学设计了如图所示实验装置。(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)

（1）挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至240℃以上，燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？
（2）挤压滴管2，一段时间后，加热燃烧管至80℃，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。请写出挤压滴管2后，双球管中发生反应化学方程式_____________。
【答案】（1）燃烧需要与氧气接触
（2）
【解析】
【小问1详解】
挤压滴管1，石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；一段时间后，加热燃烧管至240℃以上。燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，是因为可燃物没有与氧气接触；
【小问2详解】
挤压滴管2，双球管中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
23. 农业上常用10％～20％的溶液选种，小明同学在实验室配制质量分数为16％的溶液的过程如图所示。
（1）请计算所需固体的质量是________。
（2）将称量好的和水依次倒入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌，其目的是_____
（3）小明在进行步骤②时存在错误(其他操作均正确)，该错误会对所配制的溶液的溶质质量分数造成影响是______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
【答案】（1）
（2）加速溶解 （3）偏小
【解析】
【小问1详解】
所需固体的质量=。
【小问2详解】
将称量好的和水依次倒入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌，加速氯化钠溶解。
【小问3详解】
使用托盘托盘称量氯化钠遵循左物右码，在使用游码情况下，该错误操作称量药品的质量=砝码质量-游码质量，即称量氯化钠质量偏小，其他操作均正确，造成氯化钠溶质质量分数偏小。
24. 现有银、铜、镁三种金属，某校化学兴趣小组的同学为探究银、铜、镁的金属活动性顺序，设计了如图所示的实验。

（1）镁片和银片在实验前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？
（2）请写出实验Ⅲ中发生反应的化学方程式。
（3）通过如图实验还不能完全判断三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验继续探究。(简要叙述实验步骤)
【答案】（1）去除表面的氧化物薄膜
（2）
（3）把银片放入硫酸铜溶液中
【解析】
【小问1详解】
金属易与空气中的氧气反应生成氧化膜，故镁片和银片在实验前需要先用砂纸打磨，其目的是除去铝丝表面氧化膜。
【小问2详解】
镁与硫酸铜反应产生铜和硫酸镁，化学方程式为：；
【小问3详解】
实验Ⅰ镁能与硫酸反应，实验Ⅱ银不能与硫酸反应，说明说明镁的金属活动性比银强，实验Ⅲ镁能置换出硫酸铜中的铜，说明镁的金属活动性比铜强，故无法比较铜、银的金属活动性顺序，故补充实验为将铜丝插入到硝酸银溶液中，若铜能置换出银，则铜的金属活动性强于银，或将银丝插入到硝酸铜溶液中，观察银不能置换出铜，也可以判断出铜的金属活动性强于银。
四、综合应用题(共10分)
25. 二氧化碳是初中化学继氧气之后的又一种重要的气体，该气体不仅与日常生活联系密切，而且对地球上的生命具有重要意义。请随着以下线索和化学兴趣小组的同学一起开展探究之旅。
【探究二氧化碳的发现】
（1）①公元300年左右，西晋学者张华就在《博物志》一书中作了“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成，该反应的化学方程式为______。
②十七世纪初，比利时化学家范·海尔蒙特发现木炭燃烧会产生一种气体，蜡烛的火焰在该气体中会熄灭，说明这种气体的化学性质是______。
【探究二氧化碳的制取装置】
小明利用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
（2）应选用的发生装置与收集装置为______(填字母)，反应的化学方程式为______。
（3）取含碳酸钙80％的石灰石与足量稀盐酸反应，理论上最多能生成二氧化碳的质量为多少？(写出计算过程)
【探究使用不同物质吸收的可行性】
二氧化碳是一种常见的温室气体，于是同学们进行如下实验。向注射器内分别装入等体积的、饱和溶液和溶质质量分数为40％的溶液，利用图1所示装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。
（4）结合图2数据分析，实验使用的三种物质中，对吸收效果最好的是______。
（5）有同学提出：反应中的能量变化也会导致压强变化。小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图3所示。由数据可知，与溶液的反应是______填“吸热”或“放热”)反应。结合图3数据综合分析，图2中溶液对应曲线在内压强变化的原因是______。
得出结论：吸收时，要多角度考虑其方案的可行性。
【答案】（1） ①. ②. 不燃烧，不支持燃烧
（2） ①. BC ②.
（3）设生成二氧化碳的质量为x，
x=8.8g，
则理论上最多能生成二氧化碳质量是8.8g
（4）氢氧化钠溶液 （5） ①. 放热 ②. 与溶液反应，装置内压强减小
【解析】
【小问1详解】
①“烧白石作白灰”是指高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②蜡烛的火焰在该气体中会熄灭，说明这种气体的化学性质是不燃烧，不支持燃烧；
【小问2详解】
利用块状石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳为固液常温型反应，则发生装置选B，二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，只能用C向上排空气法收集，则应选用的发生与收集装置为BC；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
由图2可以看到，相同时间内，滴入NaOH溶液后，锥形瓶内的压强减小的最快，证明氢氧化钠溶液可以更好的吸收二氧化碳；
【小问5详解】
由图3的实验数据可以看到，滴入NaOH溶液时，温度在升高，证明NaOH溶液与二氧化碳的反应时放热反应；装有二氧化碳的锥形瓶内加入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，集气瓶中的二氧化碳逐渐减少，瓶内气压逐渐减小，故有图3中对应曲线在100s﹣300s内压强变化。