2024年高考第二次模拟考试题：化学（北京卷）（解析版）

这是一份2024年高考第二次模拟考试题：化学（北京卷）（解析版），共21页。

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本试卷分第一部分和第二部分两部分。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 S-32
第一部分
本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．古代科学典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为
A．胆矾()：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
B．脂水(石油)：“高奴县出脂水，……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓”
C．胡粉：“胡粉得雌黄()而色黑(PbS)，盖相恶也”
D．炉甘石()：“其(炉甘石)底铺薪，发火煅红，……即倭铅(Zn)也”
【答案】B
【解析】A．题中涉及反应，铜元素的化合价降低，体现氧化性，A项不符合题意；
B．脂水指石油，燃烧过程中发生氧化反应，石油体现还原性，B项符合题意；
C．“胡粉得雌黄()而色黑(PbS)”过程中Pb元素化合价不变，胡粉未发生氧化还原反应，C项不符合题意；
D．最终转化为Zn，Zn元素化合价降低，被还原，作氧化剂，体现其氧化性，D项不符合题意。故答案选B。
2．下列化学用语表示不正确的是
A．用电子式表示形成：
B．基态锗原子的简化电子排布式：
C．三氯甲烷的球棍模型：
D．聚氯乙烯的结构简式：
【答案】B
【解析】A．已知K2S是离子化合物，故用电子式表示K2S形成为：，A正确；
B．已知Ge是34号元素，故基态锗原子的简化电子排布式：，B错误；
C．已知三氯甲烷为四面体形结构，且原子半径：Cl＞C＞H，故三氯甲烷的球棍模型为：，C正确；
D．氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，故聚氯乙烯的结构简式：，D正确；故答案为：B。
3．下列过程与水解反应无关的是
A．油脂的皂化反应
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备胶体
【答案】B
【解析】A.纯碱溶液呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，可用于除油污，与盐类水解有关，故A正确；
B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃，发生的是裂解、裂化反应，与水解反应无关，故B错误；
C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸，发生的反应是水解反应，与水解反应有关，故C正确；
D.FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，加热能促进铁离子的水解，FeCl3溶液制备胶体与盐类水解有关，故D正确；故答案选：B。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
B．31gP4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA
C．向100mL0.10ml•L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．1L1ml•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和等于NA
【答案】D
【解析】A． 反应可逆，1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，故A正确；
B．P4分子结构为，1个P4分子中含有6个共价键，31g P4中的共价键数目为，故B正确；
C．FeCl3溶液中加入足量Cu粉发生反应，向100mL0.10ml•L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA，故C正确；
D．1L1ml•L-1溴化铵水溶液中Br-为1ml，n(Br-)+ n(OH-)>1ml，根据电荷守恒，n(Br-)+ n(OH-)= n(NH)+ n(H+)，所以NH与H+离子数之和大于NA，故D错误；选D。
5．环己烯是有机合成的重要中间体，可由环已烷氧化脱氢制备。已知几种物质的燃烧热(25℃，)：
下列说法正确的是
A．氢气燃烧的热化学方程式为
B．由燃烧热可知，环己烯的能量小于环已烷的能量
C． (l)= (l)+H2(g)
D．环已烷氧化脱氢制备环己烯时，氧气和高锰酸钾均可作氧化剂
【答案】C
【解析】A．燃烧热是在101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；氢气燃烧的热化学方程式为 ，A错误；
B．等量的环己烯、环已烷燃烧耗氧量、生成水的量不同，由燃烧热不能判断环己烯的能量小于环已烷的能量，B错误；
C．由燃烧热可知，①
②
③
由盖斯定律可知，③-①-②得：(l)= (l)+H2(g) ，C正确；
D．环己烯中含有碳碳双键，会被高锰酸钾氧化，D错误；故选C。
6．下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．向浊液中滴入溶液，白色沉淀变黄：
B．含少量的乙炔通入溶液，生成黑色沉淀：
C．电解溶液，有红色固体和刺激性气味气体产生：
D．向苯酚钠溶液中通，溶液变浑浊：2＋H2O→＋
【答案】D
【解析】A．向浊液中滴入溶液，白色沉淀变黄，说明发生了沉淀转化生成的碘化银沉淀：，A正确；
B．含少量的乙炔通入溶液，生成黑色沉淀：，B正确；
C．电解溶液，有红色固体和刺激性气味气体产生：，C正确；
D．向苯酚钠溶液中通，溶液变浑浊：+CO2+H2O+，D错误；答案选D。
7．下列实验的颜色变化中，与氧化还原无关的是
A．将2~3滴饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色
B．将氯气通入溶液中，充分反应后加入，振荡静置，溶液分层，下层呈紫色
C．将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
D．将铁粉加入到溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色
【答案】A
【解析】A．液体变成红褐色是因为发生水解反应生成了胶体，该过程中无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，A符合题意；
B．将氯气通入溶液中，发生氧化还原反应：，B不符合题意；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，C不符合题意；
D．将铁粉加入到溶液中，发生氧化还原反应：，D不符合题意；故选A。
8．下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是
【答案】A
【解析】A．温度对苯甲酸、氯化钠的溶解度的影响不同，可以重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠，A正确；
B．二氧化碳和氯化氢都会被氢氧化钠溶液吸收，B错误；
C．乙酸正丁酯和正丁醇互溶，不能分液分离，应该使用蒸馏法分离，C错误；
D．碳酸氢钠不稳定，受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，加热使得碳酸氢钠转化为碳酸钠，故不可以加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠，D错误；故选A。
9．蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被等氧化剂氧化为脱氢维生素C(已知：阿伏加德罗常数的值为)。下列有关说法错误的是
A．脱氢维生素C中，键角①<键角②
B．维生素C分子中含有2个手性碳原子
C．维生素C中含键数目为
D．维生素C与发生氧化还原反应时，维生素C被氧化转移的电子数为
【答案】C
【解析】A．脱氢维生素C中，键角①中心原子O是sp3杂化，键角接近109°28′，键角②中心原子C是sp2杂化，键角接近120°，故键角①<键角②，A正确；
B．手性碳原子连接4个各不相同的原子或原子团，如图所示 ，维生素C分子中含有2个手性碳原子，B正确；
C．根据图中结构简式，维生素C中含键数目为，C错误；
D．根据图示，维生素C转化为脱氢维生素C减少2个H，可知维生素C被氧化转移的电子数为，D正确；故选C。
10．某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是
A．四种元素中原子半径最大的是Y
B．Y、Z和Q三种元素的非金属性逐渐减弱
C．X和Q形成的化合物中可存在非极性键
D．该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构
【答案】B
【解析】由物质结构分析可知，X只能形成一个共价键，又知X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H；Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Q为O；Y、Z、Q原子序数依次增大，Y可形成四个共价键，则Y为C；则Z为 N。
A．四种元素原子半径由大到小的顺序为 C(Y)>N(Z)>O(Q)>H(X)，A正确；
B．同周期主族元素从左到右,非金属性依次增强，则元素的非金属性强弱顺序为CC．H和O可形成既含极性键又含非极性键共价键的化合物，如，C正确；
D．该化合物中N、C、O均满足8电子稳定结构，D正确；故选B。
11．利用钴铁矿(主要成分，还有等杂质)为原料，通过硫酸法制备钛白粉(主要成分)的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是
已知：“酸浸”后钛主要以形式存在。
A．“酸浸”时主要反应的离子方程式为
B．检验还原反应是否完全可以选择溶液
C．结晶操作为蒸发结晶
D．在实验室灼烧需要在坩埚中完成
【答案】C
【分析】钴铁矿主要成分，还有，加稀硫酸“酸浸”，过滤出SiO2固体，滤液中加铁粉把Fe3+还原为Fe2+，冷却析出绿矾晶体，加热滤液，水解为，过滤、洗涤、灼烧得到。
【解析】A．“酸浸”后钛主要以形式存在，可知“酸浸”时，和硫酸反应生成硫酸亚铁、TiOSO4、H2O，反应的离子方程式为，A正确；
B．铁粉作用主要是将还原为，完全反应后溶于中不含，因此加硫氯化钾溶液若不变红，说明已经完全反应，B正确；
C．加热发生水解，为防止水解，结晶操作应为降温结晶，C错误；
D．实验室在坩埚中灼烧固体，所以灼烧需要在坩埚中完成，D正确；选C。
12．光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用表示]实现在NaHCO3溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下：
下列说法不正确的是
A．步骤①可表示为
B．水的氧化反应为：
C．
D．催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率
【答案】A
【解析】A．由题干图示信息可知，步骤①可表示为时H原子不守恒，A错误；
B．由题干图示信息可知，水的氧化反应(总反应)方程式为：，B正确；
C．根据盖斯定律结合题干图示信息可知，，C正确；
D．根据碰撞理论可知，催化剂参与反应，通过降低活化能，提高活化分子百分含量，从而加快反应速率，D正确；故答案为：A。
13．实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水(溶质为、)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数与pH的关系如图2。
下列说法正确的是
A．，溶液中
B．，发生反应：
C．水的电离程度：
D．，、均保持不变
【答案】C
【解析】A．，为饱和氨盐水(溶质为、)，溶液中存在，故，选项A错误；
B．，随着反应的进行，时pH=10.3，生成的少量白色固体为，由图2可知，溶液中和浓度相等，但无法知道沉淀的物质的量与溶液中两种离子的物质的量之比，无法写出该反应的离子方程式，选项B错误；
C．，为饱和氨盐水(溶质为、)，一水合氨抑制水的电离；，为碳酸氢铵与碳酸铵按1：1形成的溶液，促进水的电离；故水的电离程度：，选项C正确；
D．，随着反应的进行，产生碳酸氢钠晶体，故溶液中减少，保持不变，选项D错误；答案选C。
14．某小组分别进行如下3组实验研究与的反应，实验记录如下：
已知：水溶液中，为白色沉淀，呈黄色。被称为“拟卤素”。
下列说法不正确的是
A．①中生成白色沉淀的原因是：
B．由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的
C．由②③可推知，结合的能力：
D．由①③可推知：促进了转化为
【答案】C
【解析】A．溶液中滴加1滴溶液，生成黄色，黄色与铜离子形成的蓝色混合溶液呈绿色，静置2小时后产生白色沉淀，说明发生反应：，A正确；
B．根据①中现象可知，先与形成配合物，所以溶液显变绿；静置后产生白色沉淀，说明发生氧化还原反应生成白色沉淀，B正确；
C．根据实验①②可知，结合的能力：，C错误；
D．由①③可推知：促进了转化为，D正确；答案选C。
第二部分
本部分共5小题，共58分。
15．（9分）利用合成尿素是资源化的重要途径，可产生巨大的经济价值。
(1)20世纪初，工业上以和为原料在一定温度压强下合成尿素，反应过程中能量变化如图。
①反应物液氨分子间除存在范德华力外，还存在 (填作用力名称)。
②写出在该条件下由和合成尿素的热化学方程式： 。
(2)近年研究发现，电催化和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。
①电解过程中生成尿素的电极反应式为 。
②目前以和为原料的电化学尿素合成可达到的法拉第效率。已知：，其中，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。则电解时阳极每产生标况下的，可获得尿素的质量为 。(尿素的相对分子质量：60)
(3)尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中不能直接用溶液准确滴定。
步骤ⅳ中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有 。
【答案】(1)分子间氢键（1分） （2分）
(2)（2分） 15.9g（2分）
(3)样品的质量，步骤iii所加入H2SO4溶液的体积和浓度（2分）
【解析】（1）①液氨分子间除存在范德华力外，还存在分子间氢键；
②由图可知，反应①△H=E1-E2，反应②△H= E3-E4，则反应①+反应②方程式为：；
（2）①电解过程中生成尿素的反应是还原反应，在阴极上发生，电极反应式为；
②阳极上生成标况下O2 44.8L为2ml，电子转移的总物质的量为8ml，根据=得出：nx=n总×FE%=8×53%=4.24ml电子，由电极反应可知，生成1ml尿素需要转移16ml电子，则转移4.24ml电子可以生成尿素的物质的量为4.24÷16=0.265ml，可获得尿素的质量为0.265ml×60g·ml-1=15.9g；
（3）除了已知数据外，还需要的是样品的质量、步骤ⅲ所加入H2SO4溶液的体积和浓度。
16．（10分）三氧化二铬是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾粗品制备的流程示意图如下。
已知：Ⅰ．粗品中含有、等杂质
Ⅱ．
Ⅲ．易溶于水，难溶于水
(1)净化除杂
向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应的离子方程式是 。
(2)制备
电解净化液可制得，装置示意图如图。
ⅰ．阴极室中获得的产品有和 。
ⅱ．结合化学用语说明制备的原理： 。
ⅲ．取某溶液稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加2～3滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则溶液的物质的量浓度为 。
(3)制备
在热压反应釜中，将蔗糖与的混合溶液加热至120℃，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是 ml。
(4)应用
催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。
该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图所示。
ⅰ．相同条件下，反应速率更快的是 (填“a”或“b”)。
ⅱ．该脱氢反应的焓变的计算式为 。
【答案】(1)（2分）
(2)浓KOH溶液（1分）
阳极水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子：，溶液酸性增强，发生反应：，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，阳极室得到（2分）
（2分）
(3)a（1分） （2分）
【解析】（1）向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、，则反应为镁、钙离子和碳酸根离子生成沉淀，反应的离子方程式是；
（2）①向净化液中通入过量的可制得，根据质量守恒可知，水也参与反应，生成物还有碳酸氢钾，反应的化学方程式是；
②ⅰ．阴极室中水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，阳极区钾离子通过阳离子交换膜向阴极迁移得到氢氧化钾，故获得的产品有和浓KOH溶液。
ⅱ．阳极水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子：，溶液酸性增强，发生反应：，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，阳极室得到；
ⅲ．，加入过量氯化钡生成铬酸钡沉淀和氢离子，加入氢氧化钠发生反应，则存在关系：，则溶液的物质的量浓度为
（3）ⅰ．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；据图可知，相同条件下，反应速率更快的是a；
ⅱ．根据盖斯定律，该脱氢反应的焓变的计算式为。
17．（12分）米格列奈可用于治疗糖尿病，其合成路线如下：
已知：i. ＋＋H2O
ii. ＋R8－NH2＋
(1)A中含有的官能团是 。
(2)B→C的化学方程式是 。
(3)E的结构简式是 。
(4)生成G的反应为加成反应，试剂a名称是 。
(5)I→J的反应类型是 。
(6)F+J→米格列奈的过程中，会生成M，M与米格列奈互为碳链异构的同分异构体，则M的结构简式是 。
(7)由P制备Q的过程中，还得到了一种副产物高分子N，写出由P生成N的方程式 。
【答案】(1)羧基、碳碳双键（2分）
(2)HOOC-CH2-CH2-COOH+2CH3OHCH3OOC-CH2-CH2-COOCH3+2H2O（2分）
(3)（2分）
(4)1，3-丁二烯（1分）
(5)还原反应（1分）
(6)（2分）
(7)n＋(n－1)H2O（2分）
【分析】根据转化图，结合A的分子式C4H4O4，A的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，A和氢气发生加成反应生成B为HOOCCH2CH2COOH，由C的分子式C6H10O4，B和甲醇发生酯化反应生成C的结构简式为CH3OOCCH2CH2COOCH3；根据F、J的分子式及米格列奈的结构简式知，F和J发生取代反应生成米格列奈，J的结构简式为、F的结构简式为；I发生还原反应生成J，I的结构简式为，a为CH2=CH-CH=CH2，G和氨气发生取代反应生成H，则G的结构简式为，生成G的反应为加成反应；根据F的结构简式及D的分子式知，D的结构简式为，C、D发生信息i的反应生成E为 。
【解析】（1）A的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，A中含有的官能团是羧基、碳碳双键。
（2）B为HOOCCH2CH2COOH，C的结构简式为CH3OOCCH2CH2COOCH3，B和甲醇发生酯化反应生成C，B→C的化学方程式是HOOC-CH2-CH2-COOH+2CH3OHCH3OOC-CH2-CH2-COOCH3+2H2O。
（3）E的结构简式是 。
（4）试剂a为CH2=CH－CH=CH2，其名称是1，3-丁二烯。
（5）J的结构简式为、I的结构简式为，I去掉O原子加上H原子，所以I→J的反应类型是还原反应。
（6）F＋J→米格列奈的过程中，会生成M，M与米格列奈互为碳链异构的同分异构体，则M的结构简式是。
（7）P为，Q为 ，由P制备Q的过程中，发生分子内羧基间的脱水缩合，若为分子间羧基脱水缩合可得到缩聚产物N，则由P生成N的方程式为n＋(n－1)H2O。
18．（13分）NaClO2是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。
已知：i．NaClO2在溶液中过饱和时，若溶液温度低于38℃，析出NaClO2•3H2O；若溶液温度高于38℃，则析出NaClO2；若溶液温度高于60℃，NaClO2分解为NaClO3和NaCl。
ii．ClO2气体浓度超过10%时，长期存放易发生嫌炸性分解。通常需现用现制。
iii．ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
【实验室制备】实验室设计如下实验制备如图亚氯酸钠(NaClO2)晶体。
已知：装置B中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
(1)ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，每转移1ml电子，生成NaClO2的质量为
(2)反应结束后，为从D试管中溶液获得NaClO2晶体，需进行以下操作。请补充完整：
①55℃蒸发结晶；
②趁热过滤；
③用 ℃热水洗涤晶体；
④低温干燥，得到成品。
(3)实验须使B中NaClO3稍微过量，原因是 ：如NaClO3不足，则装置D中可能产生，检验装置D中是否含有的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中， ，证明溶液中存在。
(4)实验结束后，关闭K2，打开K1。在一段时间后断开K2左侧橡胶管与玻璃管的连接，并从接口处向C中鼓入一定量空气。以上操作的目的是 。
【工业制备】
(5)在无隔膜电解槽中阳极的电极反应式： 。
(6)吸收塔内的温度不能过高的原因为 。
(7)吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为或Cl-。ClO2被S2-还原为、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。请写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式： 。
【答案】(1)90.5g（1分）
(2)38﹣60（2分）
(3)防止Na2SO3过量，有SO2气体生成，在D装置中被氧化，影响产品纯度（2分） 先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀（2分）
(4)充分吸收 ClO 2，防止 ClO 2 爆炸（1分）
(5)Cl-﹣6e-+6OH-=+3H2O（2分）
(6)温度过高NaClO2、H2O2将分解（1分）
(7)2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O（2分）
【解析】（1）装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，反应中生成2mlNaClO2电子转移总数为2e﹣，每转移1ml电子，生成NaClO2的物质的量1ml，质量=90.5g/ml×1ml=90.5g。
（2）为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，如果撤去④中的冷水浴，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl。
（3）为确保Na2SO3完全反应，添加的NaClO3应稍微过量，否则过量的Na2SO3会与酸反应生成SO2气体，在D装置中被氧化，影响产品纯度；B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在，用氯化钡溶液检验，具体操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有。
（4）验结束后，关闭 K2，打开 K1.在一段时间后断开 K2左侧橡胶管与玻璃管的连接，并从接口处向 C 中鼓入一定量空气，以上操作的目的是充分吸收 ClO2，防止 ClO2爆炸。
（5）电解池中阳极失去电子，所以溶液中的氯离子在阳极失去电子，因此反应的电极反应式是Cl﹣﹣6e﹣+6OH﹣=+3H2O。
（6）H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，若溶液温度高于 60℃，NaClO2分解，吸收塔的温度不能过高，其目的是防止NaClO2、H2O2分解。
（7）ClO2具有氧化性，S2﹣具有还原性，根据图像可知，pH≤2时ClO2被还原为Cl﹣，所以该反应的离子方程式是2ClO2+5S2﹣+8H+=2Cl﹣+5S↓+4H2O。
19．（14分）小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。
I．探究镁与银氨溶液反应的产物
【实验1】向溶液中逐滴加入氨水，最终得到无色透明溶液。
【实验2】
(1)实验1中，反应的离子方程式是 。
(2)由实验2-2可证明2-1中有Ag生成，则2-2中加入过量稀硝酸后可观察到的现象是 。
(3)由实验2-3可证明2-1中有生成，则试剂甲、乙分别为 、 (填字母)。
a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．溶液 d．溶液
(4)经检验，实验2-1中产生的气体有和。
①检验产生气体中有的操作及现象：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，观察到 。
②生成、、的反应可表示为：、 。
II．探究影响镁与银氨溶液反应生成速率的因素
【实验3】用溶液、氨水按照下表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集所用时间。
(5)实验3-3中，a= 。
(6)根据上述实验分析，银氨溶液中浓度越大，产生的速率越快的主要原因是 。
III．实验结论与反思
(7)综合上述实验，可知Mg与银氨溶液反应后的产物有Ag、、、、等；小组同学推测氨水浓度也是影响Mg与银氨溶液反应生成Ag的速率的因素。他们的推测 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。
【答案】(1)（1分）
(2)灰白色固体完全溶解，有气体生成，在试管口变为红棕色（2分）
(3)b（1分） a（1分）
(4)试纸变蓝（1分） （2分）
(5)2.00（1分）
(6)浓度增大，Mg与反应生成Ag的反应速率增大，单位时间内生成Ag的量增多，形成更多的微小原电池，产生氢气速率加快（2分）
(7)合理（1分） 氨水浓度改变，会使平衡移动，改变，从而影响生成Ag的速率（2分）
【解析】（1）实验目的探究镁与银氨溶液反应的产物，则需要配制银氨溶液，实验1是配制银氨溶液，故反应的离子方程式为。
（2）实验2-1中产生灰白色固体，实验2-2是灰白色固体与过量稀硝酸反应，根据现象证明2-1中有Ag生成，则银与硝酸发生氧化还原反应溶解，同时生成NO气体，NO与氧气反应生成红棕色的NO2，故实验现象为：灰白色固体完全溶解，有气体生成，在试管口变为红棕色。
（3）为证明2-1中有生成，加入试剂甲后没有明显现象，则试剂甲不是稀硝酸，加入试剂乙后，固体中含有银溶解，则试剂乙为稀硝酸，有少量白色沉淀，结合实验2-2，白色沉淀为，则试剂甲为稀盐酸，与盐酸反应生成和水，没有明显现象，加入稀硝酸，不溶于硝酸，Ag与硝酸反应溶解。
（4）氨气溶于水溶液显碱性，可以时石蕊试纸变蓝；镁与银氨溶液反应生成、，故反应方程式为。
（5）根据控制变量的要求，只改变一个条件浓度，其他条件相同，即总体积相同，都为8.00ml，则a=2.00ml。
（6）浓度增大，Mg与反应生成Ag的反应速率增大，单位时间内生成Ag量增多，形成更多的微小原电池，产生氢气速率加快。
（7）推测合理；根据反应，氨水浓度改变，影响，从而影响生成Ag的速率。
名称
氢气
环己烯
环已烷
化学式(状态)
分离提纯方法
依据
A
重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠
温度对溶解度的影响不同
B
氢氧化钠溶液洗气法除去中的
化学性质不同
C
分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇
沸点不同
D
加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠
热稳定性不同
序号
实验
试剂
现象
①
1滴溶液
溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成；
静置2小时后底部有少量白色沉淀
②
先加入5滴溶液，再加入1滴溶液
溶液变红，未见白色沉淀生成
③
先加入5滴溶液，再加入1滴溶液
溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失
序号
配制银氨溶液所用试剂
配好的银氨溶液的组成
时间
s
体积
mL
溶液体积
mL
氨水体积
mL
浓度
氨水浓度
3-1
6.00
1.00
1.00
0.25
1.00
600
3-2
4.00
2.50
1.50
0.625
1.00
300
3-3
2.00
4.00
a
1.00
1.00
60