河北省沧州市十校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份河北省沧州市十校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。下列不属于新能源的是( )
A.B.
C.D.
2．《科学》期刊报道意大利科学家获得了不稳定的分子。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.与互为同素异形体B.转化为属于物理变化
C.化学性质比稳定中N原子数目为0.4
3．水体中部分含氮物质的循环过程如图所示。其中属于氮的固定的是( )
A.①B.②C.③D.④
4．下列反应中，不属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是( )
A.生石灰溶于水B.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
C.食物腐败变质D.盐酸和碳酸氢钠的反应
5．氨的催化氧化是工业制硝酸的重要步骤，反应方程式为。下列物质表示的化学反应速率最快的是( )
A.B.
C.D.
6．向某含有固体催化剂的密闭容器中通入和，发生反应：。反应一段时间后存在的物质是( )
A.B.
C.D.
7．杭州亚运会主火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，可通过如下反应制备：。下列措施不能加快该化学反应速率的是( )
A.升高温度B.压缩体积加压
C.分离出D.增大
8．比较四种金属的活动性，方案及相关现象如下：①将四种金属各自浸入稀硫酸中，只有W表面无气泡产生；②将用导线连接浸入稀硫酸中，X上产生气泡；③将用导线连接浸入稀硫酸中，Z极质量减轻。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.B.
C.D.
9．和混合后会发生爆炸。已知：破坏中的化学键需要吸收的能量，破坏中的化学键需要吸收的能量，形成键放出的能量。下列说法正确的是( )
A.、和均为共价化合物
B.
C.的热稳定性强于
D.与完全反应后放出能量
10．电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是( )
A.铁片是原电池的正极
B.该装置能将电能转化为化学能
C.电子由铁片流出经过电流计流向碳棒
D.碳棒上的电极反应式为
11．下列探究影响化学反应速率的因素的实验设计不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．已知四种燃料完全燃烧的热化学方程式可分别表示为：
①
②
③
④
等质量的四种燃料充分燃烧，放出热量最少的是( )
A.B.C.D.
13．一定温度下，溶液在催化下发生分解。时生成的体积为（已折算为标准状况，溶液体积变化忽略不计）。下列叙述错误的是( )
A.的平均反应速率：
B.时可收集到（折算为标准状况）
C.保持温度不变，若无，则产生所需时间大于
D.反应至时，的分解率为75％
14．某科研小组设计如图所示的原电池装置制取硫酸并处理含氯废水 []。下列有关说法正确的是
A.电极A为原电池负极，电极材料可以选用Fe
B.Ⅰ区溶液中升高，Ⅱ区溶液中降低
C.电极A的电极反应式为
D.每消耗气体，理论上可以处理含氯废水
二、填空题
15．某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
（1）2min内，气体Z的平均反应速率为______；平衡时，气体Y的体积分数为______%。
（2）该反应的化学方程式可以表示为______。
（3）1min时，______（填“>”或“<”或“=”，下同）；2min时，______。
（4）反应达到平衡状态后，向容器中通入氩气，气体X的化学反应速率不变的原因是______。
（5）若X、Y、Z均为气体（容器体积不变），下列能说明反应已达平衡的是______（填字母）。
a.X、Y、Z三种气体的物质的量相等
b.混合气体的密度不随时间变化
c.容器内气体压强不变
d.反应速率
16．某校学习小组利用下图装置研究化学反应中的物质变化和能量变化及反应速率的影响因素。回答下列问题：
（1）向图1装置试管甲中加入Fe片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为______，U形管中红墨水液面的变化情况是______，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量______（填“>”或“<”或“=”）生成物的总能量。
（2）用纯铁片、纯铜片、硫酸溶液、导线和量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示（夹持仪器已省略）。
①若a、b极不用导线相连，则b极材料为______（填“纯铁片”或“纯铜片”）。当收集到（已折算为标准状况，且溶液体积不变）气体时，用时2min，则0~2min内，用的浓度变化表示的平均反应速率为______。
②若a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为______（填“a极→极”或“b极→a极”）；此时b极的电极反应式为______，当收集到（已折算为标准状况）气体时，用时1min。
③根据上述实验所得结论为______。
17．化学能可以转化为多种形式的能量，利用化学能是人类文明进步的标志之一。回答下列问题：
Ⅰ.化学键的键能是断开1ml化学键时需要吸收的能量。已知白磷和的分子结构如图所示，已知：
（1）根据表格中数据计算，（白磷）与反应理论上生成1ml需要______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。
Ⅱ.利用锌、铜做电极，稀硫酸作为电解质溶液可以设计成一组原电池装置。
（2）①负极的电极反应式为______。
②每消耗，理论上电解质溶液的质量增加______g。
Ⅲ.某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。
（3）①根据图中电子流动的方向，应从________（填“A”或“B”）端口通入。
②假设使用的“燃料”是溶液中________(填“a”或“b”)极移动，每消耗224mL（标准状况），理论上转移电子的物质的量为________ml。
18．资源化利用可以获得等燃料，受到国际广泛关注和研究。涉及的反应如下：
ⅰ.；
ⅱ.；
ⅲ.。
回答下列问题：
Ⅰ.制，发生反应ⅰ（主反应）和反应ⅲ（副反应）。
（1）若反应ⅰ生成时放出热量，则反应ⅰ的热化学方程式可表示为________。
（2）若在恒温恒容密闭容器中仅发生反应，下列说法可以判断反应已达平衡状态的是________（填字母）。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.与浓度相等
D.1ml发生反应同时有1ml生成
（3）若反应和反应共消耗2ml，生成3.6ml，则的选择性=________。
[的选择性］
Ⅱ.制，发生反应ⅱ（主反应）与反应ⅲ（副反应）。保持温度TK时，在容积不变的2L密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时（时恰好达到平衡）容器内各气体物质的量如下表：
（4）n=________；的转化率为________。
（5）内，主反应的化学反应速率________。
（6）一种以甲醇为燃料，电解质溶液为稀硫酸的燃料电池装置如图所示：
①电池负极的电极反应式为________。
②已知：，若反应消耗，则消耗在标准状况下的体积为________L；可产生电能________kJ(保留到小数点后一位，设此电池的能量转化率为70％。
参考答案
1．答案：D
解析：目前，人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、氢能、海洋能等，ABC均不符合题意；乙醇汽油不属于新能源，D项符合题意。
2．答案：B
解析：与为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A项正确；、为不同的物质，转化为属于化学变化，B项错误；由信息可知，化学性质更稳定，C项正确；为，含N原子数目为0.4，D项正确。
3．答案：C
解析：氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，根据反应过程，①②④均为化合物转化为其他物质，只有③为氮气转化为，属于氮的固定，C项符合题意。
4．答案：D
解析：生石灰溶于水是放热反应，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，A项不符合题意；高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是吸热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，B项不符合题意；食物腐败变质，属于食物的缓慢氧化，反应放热，C项不符合题意；盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应，且不属于氧化还原反应，D项符合题意。
5．答案：C
解析：比较率时需要转化为同一物同一单位进行比较。，，表示的反应速率最快，C项符合题意。
6．答案：B
解析：该反应为可逆反应，反应一段时间后会存在于中，B项正确。
7．答案：C
解析：温度升高，化学反应速率加快，A项不符合题意；有气体参与的反应，压强增大，反应物浓度增大，化学反应速率加快，B项不符合题意；分离出生成物，生成物浓度下降，化学反应速率减慢，C项符合题意；增大反应物浓度，化学反应速率加快，D项不符合题意。
8．答案：A
解析：金属活动性不同的金属与稀硫酸形成原电池时，活泼金属做负极，发生氧化反应，金属质量减轻；不活泼金属做正极，在该极发生还原反应，产生气泡；电子由活泼性强的一极移动到活泼性弱的一极。①中W表面无气泡，说明金属活动性W最弱，②中X上产生气泡，说明金属活动性：Y>X；③中Z极质量减轻，Z为负极，说明金属活动性Z>Y；A项符合题意。
9．答案：B
解析：、属于单质，A项错误；该反应为放热反应，，B项正确；的热稳定性弱于HF；C项错误；与完全反应后放出能量，D项错误。
10．答案：C
解析：铁片是原电池的负极，碳棒是原电池的正极，A项错误；该装置属于原电池，将化学能转化为电能，B项错误；在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，C项正确；碳棒是原电池的正极，电极反应式为，D项错误。
11．答案：C
解析：探究影响化学反应速率的因素实验需要注意控制变量，ABD除所要探究的因素不同，其他均相同，实验设计合理，不符合题意；C中只有一支试管中加入的溶液，另一支试管不加任何试剂，则溶液体积会不同，因此实验设计不合理，C项符合题意。
12．答案：B
解析：假设各燃料质量分别为1g，则充分燃烧放出的热量如下①，②，③，④，则等质量的四种燃料充分燃烧放出热量最少的是CO（g），B项符合题意。
13．答案：B
解析：时间内，，，，A项正确；随着反应的进行，的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B项错误；为该反应的催化剂，若无，化学反应速率减慢，C项正确；反应至时，分解率为，D正确。
14．答案：D
解析：A.Fe会在负极失去电子，无法制取硫酸，负极是失去电子生成较浓的硫酸，故A错误；
B.Ⅰ区失去电子生成较浓的硫酸，溶液中升高，B电极，有穿过质子交换膜进入Ⅱ区，Ⅱ区溶液中升高，故B错误；
C.电荷不守恒，电极A的电极反应式为，故C错误；
D.根据电极方程式每消耗气体，转移电子数为1ml，B极，转移1ml电子产生1ml，，可以反应0.25ml ，，故D正确；
故答案为D。
15．答案：（1）0.05；50
（2）
（3）>；<
（4）向容器中充入氩气，反应物浓度未发生改变
（5）cd
解析：
16．答案：（1）；左边液面下降，右边液面上升；>
（2）①纯铁片；0.02；②a极→b极；；③其它条件不变，形成原电池能加快反应速率
解析：
17．答案：（1）放出；1638
（2）①；②63
（3）①B；②b；0.02
解析：
18．答案：（1）
（2）D
（3）80％
（4）0.2；60％
（5）
（6）①；②134.4；2032.1
解析：
选项
影响因素
实验设计
A
温度
在两支大小相同的试管中均加入溶液，待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别浸入冷水和热水中，观察现象
B
浓度
常温下，将形状相同的铁片分别加入盛有和硫酸的大小相同的试管中，观察现象
C
催化剂
相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入溶液，待试管中有适量气泡出现时，向其中一支试管中加入溶液，另一支试管不加任何试剂，观察现象
D
固体表面积
相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入盐酸，再分别加入质量相同但颗粒不同的大理石碎块，观察现象
共价键
P—P
P—O
O=O
键能
198
360
498
物质的量
起始
0.5
0.9
0
0
0
平衡
n
0.3
0.1