广东省茂名市高州市2020-2021学年九年级下学期期中化学试题（B）(word版含答案)

这是一份广东省茂名市高州市2020-2021学年九年级下学期期中化学试题（B）(word版含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。

广东省茂名市高州市2020-2021学年九年级下学期期中化学试题（B）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．“一带一路”是我国新时期经济发展的重要战略。我国古代就经“一带一路”将发明和技术传送到国外，这些发明和技术中不属于化学变化的是（　　）
A．谷物酿酒 B．纺纱织布 C．烧制瓷器 D．冶炼青铜
2．下列物质的用途，主要取决于化学性质的是（　　）
A．稀有气体作电光源 B．用石墨作电极
C．用活性炭吸附色素 D．用氮气作保护气
3．汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10毫秒内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
4．抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式：C27H35N6O8P）的新药被寄予厚望。下列有关瑞德西韦说法正确的是（ ）
A．属于有机化合物
B．由 27 个碳原子、35 个氢原子、6 个氮原子、8 个氧原子和 1 个磷原子构成
C．完全氧化的产物只有二氧化碳和水
D．相对分子质量是 602g
5．下列实验操作正确的是
A．读取液体体积 B．铁丝在氧气中燃烧
C．倾倒液体 D．闻气体气味
6．华为公司研发了一种以甲醇CH3OH为原料的新型手机电池，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，X的化学式是
A．O2 B．CO2 C．CH4 D．H2O
7．化学使世界变得更加绚丽多彩，下列认识不合理的是
A．垃圾分类回收利于保护环境、节约资源
B．关停所有化工企业，减少环境污染
C．研制合成新药物为生命健康提供保障
D．材料科学的发展为实现“中国制造2025” 提供有力支持
8．缺钙容易对人体健康造成的影响是
A．患侏儒症 B．引起贫血
C．患佝偻病 D．患甲状腺肿大
9．下表是一些物质的pH，其中显碱性的是（　　）
物质
番茄
肥皂水
牛奶
酱油
pH
4.0-4.4
9.5-10.5
6.3-6.6
4.0-5.0

A．番茄 B．肥皂水 C．牛奶 D．酱油
10．使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是
A．氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液 C． 铁片 D．稀硫酸
11．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
12．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9

A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
13．金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种．其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应．则X、Y、Z依次为
A．Fe、Ag、Cu B．Fe、Cu、Ag C．Al、Cu、Ag D．Al、Ag、Cu
14．下列各组括号内的除杂质的方法或试剂错误的是
A．NaCl溶液中混有泥沙（过滤） B．CuCl2溶液中混有CuSO4（BaCl2溶液）
C．NaNO3溶液中混有Na2CO3（稀硝酸） D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）
15．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下面操作会导致结果偏小的是：
① 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质② 用量筒量取水时仰视读数③ 往烧杯中加水有液体溅出④ 将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出
A．①② B．①③ C．②④ D．③④

二、填空题
16．请在七种物质中，选择符合题意的物质的化学式填空。
A．干冰B．盐酸C．氦气　D．氢氧化钙E．碳酸钠 F．生石灰　G．氧气 H.甲烷
（1）属于碱的是_____。
（2）可用于人工降雨的是_____。
（3）侯氏制碱法制取的碱是_____。
（4）光合作用的产物是_____。
（5）霓虹灯内填充的气体是_____。
（6）人体胃液中含有的助消化的酸是_____。
（7）可用作食品干燥剂的是_____。
（8）最简单的有机物____________。
17．生活中常用到如下日用化工品
名称
洗洁精
炉具清洁剂
洁厕灵
“84”消毒液
有效成分
表面活性剂
氢氧化钠
盐酸
次氯酸钠
洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有_____功能；炉具清洁剂的pH__7，使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有_____ 性；不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是_____（用化学方程式表示）．洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl+NaClO═NaCl+H2O+X↑，生成的气体X 有毒．X 的化学式为_____，其依据是_____．

三、实验题
18．实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①_____，②_____。
（2）实验室用A装置制氧气，该装置存在一处明显错误，它是_____ ，用装置F收集氧气，验满时，则带火星的木条需放在_____（填“a”或“b”）端。
（3）实验室制取二氧化碳应该选择的装置是_____（填序号），发生反应的化学方程式是_____；装置E作为气体的收集装置，优点是_____。
（4）用装置B进行实验时，首先要进行的操作是_____，若将B中的长颈漏斗换成分液漏斗有_____优点。

四、科学探究题
19．宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀请几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
（1）（提出问题1）该溶液是否变质？
（实验探究1）
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸
有_____产生
说明该溶液已变质。变质的原因是
_____（请用化学方程式表示）。
（2）（提出问题2）该溶液变质程度怎样？
（提出猜想）
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_____。
（查阅资料）
氯化钡溶液呈中性。
（实验探究2）
实验步骤
实验现象
结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液
有_____生成
猜想_____成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液
上层清液变红
（3）（提出问题3）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。

请回答下列问题：
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为_____。
②操作a中发生反应的化学方程式为_____。
（4）（反思交流）在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_____。

五、推断题
20．A-F均为初中化学常见的物质，其中 A为气体，它们之间有如图所示的转化关系，请回答下列问题。（部分生成物已略去）

（1）A物质是 _____（填化学式，下同）；E物质是______；
（2）写出黑色粉末C与硫酸铜溶液反应的化学方程式_此反应的基本反应类型是_____；
（3）写出 D 物质的用途______（答一点）。

六、计算题
21．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：


第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

加入稀硫酸的质量/g

10

10

10

10

10

剩余固体质量/g

8.4

6.8

5.2

3.6

3.6


请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；
（2）计算样品中锌的质量分数； ____
（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 ______


参考答案
1．B
【详解】
A、谷物酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、纺纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、冶炼青铜过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选B。
2．D
【详解】
A、稀有气体作电光源是稀有气体在通电情况下会发光，属于稀有气体的物理性质，不符合题意；
B、用石墨作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，不符合题意；
C、用活性炭吸附色素是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，不符合题意；
D、用氮气作保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质，符合题意。故选D。
3．A
【详解】
空气中含量最多的气体是氮气，故选：A。
4．A
【详解】
A、含 C 化合物（除去 CO、CO2、碳酸盐等）属于有机化合物，故选项正确；
B、一个瑞德西韦分子由 27 个碳原子、35 个氢原子、6 个氮原子、8 个氧原子和 1 个磷原子构成，故选项错误；
C、化学反应前后，元素种类不变，瑞德西韦中含有碳、氢、氧、氮、磷元素，所以燃烧产物除了二氧化碳和水，还有氮、磷元素的化合物，故选项错误；
D、相对分子质量单位是 1，省略不写，带 g 一定错误。故选项错误。
故选：A。
5．B
【详解】
A、读取液体体积时，视线要与凹液面最低处水平，选项错误；
B、铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶的底部要铺一层细沙或少量的水，以防止产生的高温熔融物坠落使集气瓶破裂，选项正确；
C、倾倒液体时，细口瓶的瓶塞要倒放在实验桌上，选项错误；
D、不可以直接闻气体的味道，应该用扇闻法，选项错误；
故选B。
【点睛】
瓶塞正放在桌面上，易造成桌面上的污物或药品随塞进入盛放药品的试剂瓶中污染瓶中的药品。
6．A
【详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，则反应前后碳原子都是2个，氢原子都是12个，反应后氧原子是12个，反应前应该是12个，其中6个包含在3X中，反应前后钠原子都是4个，因此X的化学式是O2。故选A。
7．B
【详解】
A．垃圾分类回收利于保护环境、节约资源，选项A说法正确；
B．减少环境污染不能关停所有化工企业，可以要求化工企业的废气，在排放前要进行净化处理然后再排放，选项B说法错误；
C．研制合成新药物为生命健康提供保障，选项C说法正确；
D．材料科学的发展为实现“中国制造2025″提供有力支持，选项D说法正确。
故选B。
8．C
【分析】
根据钙的生理功能和缺乏症，进行分析判断。
【详解】
A、侏儒症主要是由缺锌元素引起的，故选项不符合题意。
B、贫血主要是由缺乏铁元素引起的，故选项不符合题意。
C、缺乏钙元素，幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项符合题意。
D、甲状腺肿大主要是由缺乏碘元素引起的，故选项不符合题意。
故选C。
【点睛】
化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。
9．B
【分析】
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。据此分析判断即可。
【详解】
A、番茄的pH为4.0-4.4小于7，显酸性。故选项错误；
B、肥皂水的pH为9.5-10.5，大于7，显碱性。故选项正确；
C、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性。故选项错误；
D、酱油的pH为4.0-5.0，小于7，显酸性。故选项错误；
故选B。
10．D
【详解】
A、氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不发生反应，无现象，用氢氧化钠溶液无法鉴别氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液，此选项不符合题意；
B、氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不发生反应，无现象，用氯化钠溶液无法鉴别氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液，此选项不符合题意；
C、铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不发生反应，无现象，用铁片无法鉴别氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液，此选项不符合题意；
D、稀硫酸与氯化钠溶液不反应，无现象，与碳酸钠反应有气泡产生，与氯化钡溶液反应有白色沉淀产生，出现三种不同的现象，用稀硫酸可鉴别氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液，此选项符合题意。
故选D。
11．D
【分析】
物质燃烧需要同时具备可燃物、助燃物和着火源这三要素。
【详解】
A、石油燃烧生成二氧化硫等污染性气体，不是清洁能源，是不可再生能源，故A不正确；
B、炒菜时油锅着火时,不能用水浇灭,因为油的密度比水的小,会浮在水面,水起不到灭火的作用，故B不正确；
C、钻木取火可以实现摩擦生热提高了温度达到可燃物的着火点从而实现了燃烧，故C不正确；
D、锅底出现黑色,那是碳C,说明没有完全燃烧,所以应该调大进风口,是参与燃烧的氧气更多,使得燃烧更充分，故D正确。故选D。
12．D
【详解】
A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A不正确；
B、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：得，30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=，故选项B不正确；
C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解45.8g KNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确；
D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9g KNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确；
故选：D。
【点睛】
解答有关固体溶解度的题目，必须准确理解固体溶解度的定义。
13．C
【分析】
金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】
三种金属中只有X能与稀硫酸反应，即排在氢的前面，可能为铁或铝，但铁发生置换反应时生成亚铁离子，因此X为铝；Y和Z一为铜，一为银，Y能与硝酸银溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应，可说明Y是铜，Z是银。
故选C。
14．D
【详解】
A、NaCl溶液中混有泥沙，根据物质的可溶性，泥沙不溶于水，过滤能除去泥沙，所以可以达到实验目的，不符合题意。
B、CuSO4和BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不会引入杂质。所以可以达到实验目的，不符合题意。
C、Na2CO3和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，除去杂质的同时不会带入新的杂质，所以可以达到实验目的，不符合题意。
D、氧化钙可以和稀盐酸反应，CaO+2HCl=CaCl2+H2O，会把原物质除去，不能达到实验目的，符合题意。
故选D。
【点睛】
使用化学方法分离混合时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应，被提纯物质不得改变，可以增加质量，不能减少质量；不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应．
15．A
【分析】
溶质质量分数=，溶质质量分数偏小，可能是溶质量不足，或者溶剂量偏大。
【详解】
① 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致实际溶质质量不足，会使结果偏小；
②用量筒量取水时仰视读数，实际值大于读取值，导致溶剂质量偏大，会使结果偏小；
③往烧杯中加水有液体溅出，会导致溶剂质量偏小，会使结果偏大；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出，溶液已配制好，少量溅出不会影响结果。
所以会使结果偏小的是①②，故选A
16．
（1）Ca(OH)2
（2）CO2
（3）Na2CO3
（4）O2
（5）He
（6）HCl
（7）CaO
（8）CH4
【分析】
（1）
题干提供的物质中，氢氧化钙是一种碱，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca (OH) 2；
（2）
干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为CO2，故填：CO2；
（3）
侯氏制碱法制取的碱是纯碱，即碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3；
（4）
光合作用的产物是葡萄糖和氧气，氧气的化学式为O2，故填：O2；
（5）
氦气是一种稀有气体，稀有气体通电时会发出有色光，所以霓虹灯内填充的气体是氦气，其化学式为He，故填：He；
（6）
人体胃液中含有的助消化的酸是盐酸，其化学式为HCl，故填：HCl；
（7）
生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应，所以可用作食品干燥剂，其化学式为CaO，故填：CaO；
（8）
甲烷是结构最简单的有机物，其化学式为CH4，故填：CH4。
17．乳化 ＞ 腐蚀 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Cl2 质量守恒定律
【分析】
根据除油污的原理、溶液的酸碱性与pH的关系、物质的性质、化学反应的原理以及质量守恒定律来分析。
【详解】
洗洁精对油污有乳化作用；
炉具清洁剂中含有氢氧化钠，其水溶液显碱性，pH大于7，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以使用时禁止与皮肤接触；
洁厕灵中含有盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。在化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+X+H2O中，反应前钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2，依据是质量守恒定律。
18．酒精灯 集气瓶 试管口高于试管底 b BC或BF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 收集的气体比较纯 气密性检查 可以控制反应的速率
【详解】
（1）仪器①是酒精灯；仪器②是集气瓶。
（2）加热试管中的固体物质时，为了防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜，而装置中的试管口向上倾斜；氧气的密度比空气大，若用装置F来收集氧气时，氧气从长管进入，验满时将带火星的木条放在短管口b处，观察木条是否复燃即可；
（3）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，用固液不加热型发生装置，二氧化碳浓度比空气大、能溶于水，故采取向上排气法进行收集，选用的装置为BC或BF。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。装置E作为气体的收集装置，即用排水法收集气体的优点是收集的气体比较纯。
（4）用装置B进行实验时，首先要进行的操作是气密性检查，若将B中的长颈漏斗换成分液漏斗，可以通过控制活塞来控制反应的速率。
19．气泡 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O NaOH、Na2CO3 白色沉淀 二 引流 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH 检验并且除去碳酸钠
【详解】
（1）实验探究1：
由实验结论“说明该溶液已变质”可知，氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，会有气泡产生；故填：气泡；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）提出猜想：
该样品可能全部变质，则溶质只含有Na2CO3，也可能部分变质，则溶质含有Na2CO3和NaOH，故填：NaOH、Na2CO3。
实验探究2：
碳酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀，加入过量氯化钡溶液，验证碳酸钠的同时将碳酸钠除去，再向上层清液中滴加酚酞溶液，上层清液变红，说明猜想二成立，故填：白色沉淀；二。
（3）实验探究3：
①操作a是固液分离的操作，是过滤，玻璃棒的作用为引流，故填：引流。
②操作a中加入石灰水与碳酸钠反应会生成碳酸钙和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。
（4）反思交流：
在实验探究2中加入过量的氯化钡溶液的目的是验证并除去碳酸钠，以防止干扰氢氧化钠的验证，故填：检验并且除去碳酸钠。
20． 置换反应 灭火等
【分析】
由相互转化关系图可知，气体A具有还原性，还原产物气体D可使澄清石灰水变浑浊，故D为二氧化碳，F为碳酸钙，A为一氧化碳。红色固体单质E是铜，则B为氧化铜，C为一氧化碳还原氧化铁生成的铁，铁与硫酸铜溶液生成硫酸亚铁和铜，故G为硫酸亚铁。
【详解】
（1）由分析可知，A物质是；E物质是； 故填：；；
（2）黑色粉末铁与硫酸铜溶液生成硫酸亚铁和铜，化学方程式： ，该反应的特点是单质和化合物反应生成化合物和单质，因此反应类型属于置换反应，故填：置换反应；
（3）由分析可知，D为二氧化碳，二氧化碳的用途有很多，如可用来灭火；可用作光合作用的原料，固态二氧化碳（干冰）可用来人工降雨。故填：灭火等。
21．（1）4 ；（2） 64%；（3）24% .
【详解】
(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，故知第四次恰好完全反应。
(2)则样品中锌的质量分数为
（3）样品中锌的质量为
设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x



所用稀硫酸的溶质质量分数为