化学必修 第一册第一节 铁及其化合物精品随堂练习题

这是一份化学必修 第一册第一节 铁及其化合物精品随堂练习题，共5页。试卷主要包含了下列离子方程式正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．FeCl3 B．HNO3 C．Cl2 D．O2
A [A.铁与FeCl3反应生成氯化亚铁，为＋2价铁，故A符合题意；B.铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为＋2价铁，故B不符合题意；C.铁与氯气反应只生成FeCl3，为＋3价铁，故C不符合题意；D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为＋2和＋3价铁，故D不符合题意。]
2．在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是( )
A．Fe(s) eq \(――→,\s\up7(H2O（g）),\s\d5(高温)) Fe2O3(s)
B．FeCl2(aq) eq \(――→,\s\up7(Cl2（g）)) FeCl3(aq)
C．Fe(OH)2(s) eq \(――→,\s\up7(稀硫酸)) FeSO4(aq)
D．Fe2O3(s) eq \(――→,\s\up7(HI（aq）)) FeI2(aq)
A [A.Fe(s) eq \(――→,\s\up7(H2O（g）),\s\d5(高温)) Fe3O4(s)，应生成四氧化三铁，故A选；B.FeCl2(aq) eq \(――→,\s\up7(Cl2（g）)) FeCl3(aq)，氯气能将亚铁离子氧化，故B不选；C.Fe(OH)2(s) eq \(――→,\s\up7(稀硫酸)) FeSO4(aq)，酸与碱反应生成盐和水，故C不选；D.Fe2O3(s) eq \(――→,\s\up7(HI（aq）)) FeI2(aq)，氧化铁可溶于氢碘酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子，反应的离子方程式为：Fe2O3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋3H2O＋I2，故D不选。]
3．下列反应中，铁只能生成＋3价化合物的是( )
A．少量铁与稀硫酸反应
B．铁丝在氧气中燃烧
C．过量铁粉在氯气中燃烧
D．Fe投入到CuSO4溶液中
C [C项，虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，只能生成FeCl3。]
4．可用于检验久置的FeSO4溶液是否变质的试剂( )
A．过氧化钠 B．铁粉 C．盐酸 D．KSCN溶液
D [A.过氧化钠有强氧化性，将Fe2＋氧化，从而无法确定原溶液是否变质，A不符合题意；B.铁粉有还原性，若FeSO4溶液变质了，能将Fe3＋还原成Fe2＋，但无明显现象，无法确定原溶液是否变质，B不符合题意；C.加入盐酸，无明显现象，无法确定原溶液是否变质，C不符合题意；D.若FeSO4溶液变质了，溶液中会有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液变红色，D符合题意。]
5．在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是( )
A．若X中含有铁，则反应时一定有气泡
B．若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁
C．Y一定能使高锰酸钾溶液褪色
D．Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生
C [A.若X中含有铁，但铁全部和Fe2(SO4)3反应，则没有气泡，故A不符合题意；B.若向Y中滴入KSCN溶液显红色，说明Y中含Fe3＋，可能X中无铁，也可能X中铁不足以将Fe2(SO4)3全部转化为FeSO4，故B不符合题意；C.不论X是Fe3O4，还是Fe3O4和Fe的混合物，和硫酸反应后都有Fe2＋，所以一定能使高锰酸钾溶液褪色，故C符合题意；D.若硫酸过量，则向Y中滴入NaOH溶液，硫酸消耗了NaOH，则没有沉淀产生，故D不符合题意。]
6．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )
A．生成白色沉淀及气泡 B．生成红褐色沉淀及气泡
C．仅有气泡产生 D．无变化
B [将Na2O2投入FeCl2溶液中，Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH和O2，有气泡产生，生成的NaOH和O2再和FeCl2反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，故B选项符合题意。]
7．取少量FeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液，不显红色，再滴入几滴氯水，溶液变红，这是因为( )
A．Cl2可将FeCl2还原 B．Cl2可将KSCN氧化
C．Cl2可将FeCl2氧化 D．Cl2可将KSCN还原
C [A.Cl2可将FeCl2氧化，A错误、C正确；B.加入的几滴氯水没有和KSCN反应，B错误、D错误。]
8．下列离子方程式正确的是( )
A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
B [A项，在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式；C项，离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D项，只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。]
9．下列说法正确的是( )
A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
C．向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，证明X溶液中一定含有Fe2＋
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3，可选用Cu粉
B [A.Fe2＋与SCN－混合无明显现象，A.错误；B.在酸性条件下，Fe2＋可以被O2氧化为Fe3＋，其离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，B正确；C.题目中的实验操作和现象可证明加入新制氯水后的溶液中含有Fe3＋，但该Fe3＋是Fe2＋被氯水氧化产生的还是原溶液中本来就含有的不能证明，因此不能证明X溶液中是否含有Fe2＋，C错误；D.向含有FeCl3的FeCl2溶液中加入Cu粉，发生反应：2Fe3＋＋Cu===3Fe2＋＋Cu2＋，溶液中产生新的杂质Cu2＋，D错误。]
10．根据如图框图分析，下列说法错误的是( )
A．E3＋的氧化性比M2＋的氧化性强
B．在反应①中H2SO4既表现了酸性，又表现了氧化性
C．反应④的离子方程式可表示为3SCN－＋E3＋===E(SCN)3
D．在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀生成
B [由图可推出M为Cu，E为Fe，X为FeSO4，Y为Fe2(SO4)3，Z为Fe(OH)3。A.Fe3＋的氧化性比Cu2＋的氧化性强，A项正确；B.在反应①中H2SO4只表现了酸性，H2O2表现了氧化性，B项错误；C.SCN－与Fe3＋反应生成Fe(SCN)3，C项正确；D.反应③的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，可见反应过程消耗H＋，若在反应中不加稀硫酸，则体系pH增大，有可能会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，D项正确。]
11．图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余为化合物。它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的化学式：F________，H________。
(2)若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是________；若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是 ______________ 。
(3)写出F与B反应的化学方程式 ______________________ 。
(4)检验H溶液中阳离子的试剂为________。
[答案] (1)Fe3O4 FeCl3
(2)KClO3 H2O2
(3)Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
(4)KSCN
12．长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度
① 将上述方案补充完整
② 若要使部分变质的FeSO4复原，方法是______________________________________
________________________________________________________________________。(写离子反应方程式)
(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3
eq \x(\a\al(部分变质的,FeSO4溶液)) eq \(――→,\s\up7(（a）)) eq \x(d) eq \(――→,\s\up7(（b）)) eq \x(e) eq \(――→,\s\up7(（c）)) eq \x(Fe2O3)
①填写下列各空：
②若100 mL该变质溶液制得1.6 g Fe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为 __________ 。
(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3＋转化为Fe2＋，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3＋转化为Fe2＋”的结论？________；请说明理由________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
[解析] (1)①要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3＋和Fe2＋；步骤1中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3＋；步骤2中，向待测液中加入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋；②若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；(2)①利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3的路线为：部分变质的FeSO4 eq \(――→,\s\up7(H2O2)) Fe2(SO4)3 eq \(――→,\s\up7(NaOH)) Fe(OH)3 eq \(――→,\s\up7(△)) Fe2O3，故a为H2O2，b为NaOH、c为加热、d为Fe2(SO4)3，e为Fe(OH)3；②n(Fe2O3)＝ eq \f(1.6 g,160 g/ml) ＝0.01 ml，则变质前，100 mL FeSO4溶液中，n(FeSO4)＝0.02 ml，故c(FeSO4)＝ eq \f(0.02 ml,0.1 L) ＝0.2 ml/L；(3)该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2＋生成。
[答案] (1)①溶液变红 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去
②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(2)①H2O2 NaOH 加热 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3
②0.2 ml/L
(3)不能 维生素C具有还原性，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2＋生成
实验方案
实验现象
实验结论
步骤1
取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液
________
FeSO4溶液
部分变质
步骤2
______
__________
实验方案
实验现象
取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
紫色褪去