![安徽省安庆市迎江区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)01](http://img-preview.51jiaoxi.com/3/7/15578061/0-1712238084772/0.jpg?x-oss-process=image/resize,w_794,m_lfit,g_center/sharpen,100)
![安徽省安庆市迎江区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)02](http://img-preview.51jiaoxi.com/3/7/15578061/0-1712238084825/1.jpg?x-oss-process=image/resize,w_794,m_lfit,g_center/sharpen,100)
![安徽省安庆市迎江区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)03](http://img-preview.51jiaoxi.com/3/7/15578061/0-1712238084863/2.jpg?x-oss-process=image/resize,w_794,m_lfit,g_center/sharpen,100)
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安徽省安庆市迎江区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)
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这是一份安徽省安庆市迎江区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案),共14页。试卷主要包含了单选题,填空题等内容,欢迎下载使用。
一、单选题
1.反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为1的氢原子:
B.分子结构式:
C.的电子式:
D.的结构示意图:
2.下列说法或有关化学用语的表述正确的是( )
A.在基态多电子原子中,p能级电子能量一定高于s能级电子能量
B.基态Fe原子的外围电子轨道表示式为
C.因O的电负性比N大,故O的第一电离能比N也大
D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区
3.298K、101kPa下,一组物质的摩尔燃烧焓如下表:
下列说法正确的是( )
A.1ml(g)和0.5ml(g)的内能之和比1ml(g)的内能多285.8kJ
(g)在足量(g)中燃烧生成CO(g)和液态水,放出890.3kJ热量
C.1ml(g)完全燃烧的热化学方程式为
D.单位质量的三种物质完全燃烧,(1)放出的能量最多
4.X、Y、Z、Q、E、M六种元素中,X的原子的基态价电子排布式为,Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子,Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代,Q是元素周期表中电负性最大的元素,E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中,M的原子序数比E大1。下列说法正确的是( )
A.中阴离子中心原子的杂化方式为杂化
B.X、Y元素的第一电离能大小关系:XC.的空间构型为三角锥形
D.含离子键和非极性共价键,阴阳离子之比为1:2
5.下列关于三种微粒的说法不正确的是( )
A.三种微粒所含有的电子数相等B.三种微粒中N原子的杂化方式相同
C.三种微粒的空间结构相同D.键角大小关系:
6.某课题组用单原子Fe铺定在氮掺杂的碳纳米片上的催化剂(A-Fe-NC)构建二次锌-空气电池,其放电原理如图所示:下列叙述错误的是( )
A.放电时,空气扩散层有利于得电子
B.当锌箔消耗6.5g时,有0.2ml通过阴离子交换膜移向锌箔
C.充电时,阴极的电极反应式为
D.放电时,锌箔电极电势低,充电时,锌箔电极电势高
7.用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是( )
A.中心原子的价层电子对数为3,是平面三角形结构
B.键角为120°,的键角大于120°
C.是平面三角形的分子
D.都是三角锥形的分子
8.下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是( )
A.分子呈三角锥形,这是氮原子采取杂化的结果
B.杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个杂化轨道
C.中心原子采取杂化的分子,其空间结构一定是四面体形
D.型的分子空间结构必为平面三角形
9.短周期主族元素A、B可形成分子,下列有关叙述正确的是( )
A.若A、B为同一周期元素,则分子一定为平面正三角形
B.若分子中的价电子个数为24个,则分子可能为平面正三角形
C.若为A、B为同一主族元素,则分子一定为三角锥形
D.若分子为三角形锥形,则分子一定为
10.298K时,与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法错误的是( )
己知
A.298K时,的溶解度小于的溶解度
B.作为分散质,W点v(沉淀)C.U点坐标为(4,4.8)
D.对于沉淀溶解平衡,其平衡常数K=0.04
11.(碰霜)是两性氧化物(分子结构如图所示),与盐酸反应生成,被还原生成。下列说法正确的是( )
A.分子中As原子的杂化方式为
B.为共价化合物
C.空间构型为平面三角形
D.分子中键角小于109°28'
12.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们形成的一种物质的结构如图所示,其中所有原子都形成了8电子稳定结构,四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是( )
A.简单离子半径:B.分子的空间构型为直线形
C.最简单氢化物的沸点:D.Y与氧元素形成的化合物不止3种
13.一种织物防火剂的结构如下。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,基态Z原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的2倍。下列说法错误的是( )
A.X和Z可形成含有非极性键的极性分子
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
C.Z、Y、W的简单氢化物的稳定性依次减小
D.该物质中,Y、Z和W均满足最外层8电子稳定结构
14.X、Y为第三周期元素,Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物在固态时以的形式存在。下列说法正确的是( )
A.该化合物中含有离子键和共价键,为共价化合物
B.简单氢化物的稳定性:X>Y
C.同周期元素氧化物对应的水化物中,Y元素氧化物对应水化物的酸性最强
D.阴离子和阳离子中,X原子杂化方式和离子空间构型均不相同
15.高电压水系锌-有机混合液流电池的装置及充、放电原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.锌元素位于元素周期表的d区
B.充电时,每转移,阴极增重
C.放电时,负极的电极反应式为
D.放电时,化学能全部转化为电能
二、填空题
16.(1)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题:
①基态Fe原子中,核外存在____________个运动状态不同的电子,Sm的价层电子排布式为价层电子排布式为__________________。
②基态F原子的价电子轨道表达式为_________________。
(2)基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________________。
(3)基态原子核外电子排布式为_________________。
(4)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是_________________(填标号)。
A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]
17.丁二酮肟()可与反应,生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍,这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题:
(1)Ni在元素周期表中的位置为___________。
(2)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有___________种。
(3)丁二酮肟()中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________;与氮同周期的硼在成键时,能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键,请写出该激发态原子的价电子轨道表示式:___________,该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。
(4)与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的___________区,两元素的第一电离能()、第二电离能()数据如表所示:
铜的小于锌,却大于锌的主要原因是___________。
18.(Ⅰ)己知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表:
(1)常温下,物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液、②NaClO溶液、③溶液,其pH由大到小的顺序是_________________。(填序号)
(2)25℃时,pH=4的溶液中各离子浓度的大小关系为_________________,水电离出的氢离子的浓度为_________________。
(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为_________________。
(4)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式_________________。
(5)25℃下,将pH=12的苛性钠溶液L与pH=1的稀硫酸L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则:=_________________。
(Ⅱ)在25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。
(6)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中将______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(7)若向氨水中加入稀硫酸,使氨水恰好被中和,写出反应的离子方程式:_______________;所得溶液的pH______________7(填“>”“<”或“=”)。
19.实现碳中和成为各国科学家的研究重点,将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。甲醇的制备原理为:
(1)工业上利用低浓度氨水作为捕获剂,吸收烟气中生成以获得原料气体,其离子方程式为_______________。
(2)甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现:
①
②
根据盖斯定律,该反应的_______________,反应能在______________(填“高温”或“低温”)自发进行。
(3)为探究该反应原理,进行如下实验:在一恒温,体积为1L恒容密闭容器中,充入1ml和3ml,进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得和(g)的体积分数之比变为1:3且比值不再随时间变化。回答下列问题:
①反应开始到平衡,=_______________。
②该温度下的平衡常数K=_______________(保留两位有效数值)。
③若上述反应过程中不断升高反应温度,下列图像正确的是_______________。
A.B.
C.D.
(4)研究发现,加氢还可制备甲酸(HCOOH),反应为。在一容积固定的密闭容器中进行反应,实验测得:为速率常数。温度为℃时,该反应K=2,温度为℃时,,则℃时平衡压强(填“>”“<”或“=”)℃时平衡压强,理由__________________。
参考答案
1.答案:B
解析:
2.答案:B
解析:A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量,如4s电子比2p电子能量高,故A错误;B.基态铁原子外围电子排布式为,根据洪特规则电子总是优先单独占据一个轨道而且自旋状态相同,则外围电子排布图为,故B正确;
C.同周期从左到右电负性增强,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其同周期的相邻元素,则电负性N小于O,第一电离能N大于O,故C错误;D.Cu的外围电子排布式为,位于元素周期表的ds区,故D错误;故选:B。
3.答案:C
解析:
4.答案:A
解析:A.中阴离子的中心原子价层电子对个数为,且不含孤电子对,则阴离子中心原子的杂化方式为杂化,故A正确。
5.答案:C
解析:中都含有10个电5-1+1×4子,A正确;中N的价电子对数,采取杂化,不含孤电子对,空间结构为正四面体,中N的价电子对数,采取杂化,含有1对孤电子对,空间结构为三角锥形,中N的价电子对数,采取杂化,含有2对孤电子对,空间结构为V形,B正确,C错误;不含孤电子对,含有1对孤电子对,含有2对孤电子对,孤电子对越多,对成键电子对的排斥作用越大,键角越小,所以键角大小关系:,D正确。
6.答案:D
解析:
7.答案:C
解析:是平面三角形的分子,C项正确。
8.答案:B
解析:
9.答案:B
解析:
10.答案:C
解析:
11.答案:D
解析:中As原子价层电子对数是4且含有1个孤电子对,根据价层电子对互斥模型判断As原子杂化类型为,故A错误;只含共价键的化合物为共价化合物,含有离子键的化合物为离子化合物,该物质是由和构成的,为离子化合物,故B错误;中As原子价层电子对数,且含有1个孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形,故C错误;中As原子价层电子对数,且含有1个孤电子对,根据价层电子对互斥模型知,空间构型为三角锥形,键角小于109°28',故D正确。
12.答案:A
解析:A.Y、Z、W分别为N、S、K,它们的简单离子中,与的电子层结构相同,而的电子层数最少,则简单离子半径:,A错误;
B.分子为,结构式为,则空间构型为直线形,B正确;
C.X、Y分别为C、N,最简单氢化物为分子间能形成氢键,则沸点:,C正确;
D.Y为N元素,与氧元素形成的化合物为等,D正确;
故选A。
13.答案:D
解析:A.X和Z可形成含有非极性键的极性分子,例如过氧化氢分子,A正确;
B.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,N的非金属大于P,最高价氧化物对应水化物的酸性:,B正确;
C.非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,由于非金属性:,则Z、Y、W的简单氢化物的稳定性依次减小,C正确;
D.由图可知,该物质中磷形成5个共价键,不是8电子结构,D错误;
故选D。
14.答案:D
解析:D.根据VSEPR理论,阴离子的中心P原子价层电子对数为:,因此其空间构型为正八面体;而阳离子中的中心P原子价层电子对数为:,无孤对电子,因此空间构型为正四面体形,可见阴离子和阳离子中,X原子杂化方式和离子空间构型均不相同,D正确。
15.答案:B
解析:A.锌的价层电子排布式为,该元素位于元素周期表的ds区,A错误;
B.因为放电时负极反应式为,每转移2ml电子,理论上负极减小1mlZn,质量为,所以充电时,每转移,阴极增重,B正确;
C.放电时为原电池,金属Zn为负极,负极反应式为,C错误;
D.放电过程,化学能转化为电能,但同时会有热量散失,一部分能量以热能的形式转化,D错误;
故选B。
16.答案:(1)26;;
(2)球形
(3)
(4)A
解析:(1)①Fe为26号元素,一个电子就是一种运动状态的电子,因此基态Fe原子中,核外存在26个运动状态不同的电子,Sm的价层电子排布式为,先失去最外层电子,再失去4f上的一个电子,因此Sm价层电子排布式为。②F为9号元素,则F基态原子核外电子排布式为,基态F原子的价电子轨道表达式为;
(2)Zn为30号元素,则Zn基态原子核外电子排布式为,基态Zn原子核外占据最高能层电子为48,则基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形。
(3)Cu为29号元素,则Cu基态原子核外电子排布式为,,基态原子核外电子排布式为。
(4)A.即,两失去一个电子所需能量的为镁的第二电离能,电离最外层一个电子所需能量最大,故A正确;B.,3s轨道全满,电离最外层一个电子即镁的第一电离能,失去最外层一个电子所需能量比A选项低,故B错误;C.该镁原子的电子处于激发态,容易失去3p上的电子,失去一个电子所需能量低,故C错误;D.即,再失去一个电子即为镁的第二电离能,最外层的电子处于激发态,失去最外层一个电子所需能量比A选项低,故D错误;故答案为:A。
17.答案:(1)第四周期第Ⅷ族
(2)5
(3)①;②;③吸收
(4)①ds;②铜的价层电子排布式为,锌的价层电子排布式为,铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构,因此铜的小于锌的,也由于3d全满结构稳定,再失去一个电子较困难,因此铜的大于锌的
解析:(1)Ni元素的原子序数为28,位于第四周期Ⅷ族;故答案为第四周期Ⅷ族;
(2)基态氧原子的核外电子排布式为,空间运动状态等于轨道数,即基态氧原子的核外电子的空间运动状态有5;
(3)涉及元素有H、C、N、O,电负性由大到小的顺序是O>N>C>H;基态硼的核外电子排布式为,成键时,能将一个2s电子激发进入2p能级,即激发态的排布式为,价电子轨道式为;基态转化成激发态,吸收能量,形成原子光谱为吸收光谱;
(4)铜的价电子排布式为,锌的价电子排布式为,这两种元素位于元素周期表的ds区;铜的价层电子排布式为,锌的价层电子排布式为,铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构,因此铜的小于锌的,也由于3d全满结构稳定,再失去一个电子较困难,因此铜的大于锌的;故答案为ds;铜的价层电子排布式为,锌的价层电子排布式为,铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构,因此铜的小于锌的V,也由于3d全满结构稳定,再失去一个电子较困难,因此铜的大于锌的。
18.答案:(1)③>②>①
(2);ml/L
(3)
(4)
(5)9:2
(6)减小
(7);<
解析:
19.答案:(1)
(2)-49;低温
(3)0.225ml(L·min);5.3;AC
(4)>;该反应为放热反应,温度升高,平衡常数减小,小于说明平衡左移,气体的分子数增大,压强增大
解析:
物质
(g)
(g)
(1)
摩尔燃烧烙
-285.8
-890.3
-726.5
电离能/()
铜
746
1958
锌
906
1733
化学式
HF
HClO
电离常数
一、单选题
1.反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为1的氢原子:
B.分子结构式:
C.的电子式:
D.的结构示意图:
2.下列说法或有关化学用语的表述正确的是( )
A.在基态多电子原子中,p能级电子能量一定高于s能级电子能量
B.基态Fe原子的外围电子轨道表示式为
C.因O的电负性比N大,故O的第一电离能比N也大
D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区
3.298K、101kPa下,一组物质的摩尔燃烧焓如下表:
下列说法正确的是( )
A.1ml(g)和0.5ml(g)的内能之和比1ml(g)的内能多285.8kJ
(g)在足量(g)中燃烧生成CO(g)和液态水,放出890.3kJ热量
C.1ml(g)完全燃烧的热化学方程式为
D.单位质量的三种物质完全燃烧,(1)放出的能量最多
4.X、Y、Z、Q、E、M六种元素中,X的原子的基态价电子排布式为,Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子,Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代,Q是元素周期表中电负性最大的元素,E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中,M的原子序数比E大1。下列说法正确的是( )
A.中阴离子中心原子的杂化方式为杂化
B.X、Y元素的第一电离能大小关系:X
D.含离子键和非极性共价键,阴阳离子之比为1:2
5.下列关于三种微粒的说法不正确的是( )
A.三种微粒所含有的电子数相等B.三种微粒中N原子的杂化方式相同
C.三种微粒的空间结构相同D.键角大小关系:
6.某课题组用单原子Fe铺定在氮掺杂的碳纳米片上的催化剂(A-Fe-NC)构建二次锌-空气电池,其放电原理如图所示:下列叙述错误的是( )
A.放电时,空气扩散层有利于得电子
B.当锌箔消耗6.5g时,有0.2ml通过阴离子交换膜移向锌箔
C.充电时,阴极的电极反应式为
D.放电时,锌箔电极电势低,充电时,锌箔电极电势高
7.用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是( )
A.中心原子的价层电子对数为3,是平面三角形结构
B.键角为120°,的键角大于120°
C.是平面三角形的分子
D.都是三角锥形的分子
8.下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是( )
A.分子呈三角锥形,这是氮原子采取杂化的结果
B.杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个杂化轨道
C.中心原子采取杂化的分子,其空间结构一定是四面体形
D.型的分子空间结构必为平面三角形
9.短周期主族元素A、B可形成分子,下列有关叙述正确的是( )
A.若A、B为同一周期元素,则分子一定为平面正三角形
B.若分子中的价电子个数为24个,则分子可能为平面正三角形
C.若为A、B为同一主族元素,则分子一定为三角锥形
D.若分子为三角形锥形,则分子一定为
10.298K时,与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法错误的是( )
己知
A.298K时,的溶解度小于的溶解度
B.作为分散质,W点v(沉淀)
D.对于沉淀溶解平衡,其平衡常数K=0.04
11.(碰霜)是两性氧化物(分子结构如图所示),与盐酸反应生成,被还原生成。下列说法正确的是( )
A.分子中As原子的杂化方式为
B.为共价化合物
C.空间构型为平面三角形
D.分子中键角小于109°28'
12.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们形成的一种物质的结构如图所示,其中所有原子都形成了8电子稳定结构,四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是( )
A.简单离子半径:B.分子的空间构型为直线形
C.最简单氢化物的沸点:D.Y与氧元素形成的化合物不止3种
13.一种织物防火剂的结构如下。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,基态Z原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的2倍。下列说法错误的是( )
A.X和Z可形成含有非极性键的极性分子
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
C.Z、Y、W的简单氢化物的稳定性依次减小
D.该物质中,Y、Z和W均满足最外层8电子稳定结构
14.X、Y为第三周期元素,Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物在固态时以的形式存在。下列说法正确的是( )
A.该化合物中含有离子键和共价键,为共价化合物
B.简单氢化物的稳定性:X>Y
C.同周期元素氧化物对应的水化物中,Y元素氧化物对应水化物的酸性最强
D.阴离子和阳离子中,X原子杂化方式和离子空间构型均不相同
15.高电压水系锌-有机混合液流电池的装置及充、放电原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.锌元素位于元素周期表的d区
B.充电时,每转移,阴极增重
C.放电时,负极的电极反应式为
D.放电时,化学能全部转化为电能
二、填空题
16.(1)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题:
①基态Fe原子中,核外存在____________个运动状态不同的电子,Sm的价层电子排布式为价层电子排布式为__________________。
②基态F原子的价电子轨道表达式为_________________。
(2)基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________________。
(3)基态原子核外电子排布式为_________________。
(4)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是_________________(填标号)。
A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]
17.丁二酮肟()可与反应,生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍,这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题:
(1)Ni在元素周期表中的位置为___________。
(2)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有___________种。
(3)丁二酮肟()中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________;与氮同周期的硼在成键时,能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键,请写出该激发态原子的价电子轨道表示式:___________,该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。
(4)与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的___________区,两元素的第一电离能()、第二电离能()数据如表所示:
铜的小于锌,却大于锌的主要原因是___________。
18.(Ⅰ)己知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表:
(1)常温下,物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液、②NaClO溶液、③溶液,其pH由大到小的顺序是_________________。(填序号)
(2)25℃时,pH=4的溶液中各离子浓度的大小关系为_________________,水电离出的氢离子的浓度为_________________。
(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为_________________。
(4)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式_________________。
(5)25℃下,将pH=12的苛性钠溶液L与pH=1的稀硫酸L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则:=_________________。
(Ⅱ)在25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。
(6)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中将______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(7)若向氨水中加入稀硫酸,使氨水恰好被中和,写出反应的离子方程式:_______________;所得溶液的pH______________7(填“>”“<”或“=”)。
19.实现碳中和成为各国科学家的研究重点,将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。甲醇的制备原理为:
(1)工业上利用低浓度氨水作为捕获剂,吸收烟气中生成以获得原料气体,其离子方程式为_______________。
(2)甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现:
①
②
根据盖斯定律,该反应的_______________,反应能在______________(填“高温”或“低温”)自发进行。
(3)为探究该反应原理,进行如下实验:在一恒温,体积为1L恒容密闭容器中,充入1ml和3ml,进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得和(g)的体积分数之比变为1:3且比值不再随时间变化。回答下列问题:
①反应开始到平衡,=_______________。
②该温度下的平衡常数K=_______________(保留两位有效数值)。
③若上述反应过程中不断升高反应温度,下列图像正确的是_______________。
A.B.
C.D.
(4)研究发现,加氢还可制备甲酸(HCOOH),反应为。在一容积固定的密闭容器中进行反应,实验测得:为速率常数。温度为℃时,该反应K=2,温度为℃时,,则℃时平衡压强(填“>”“<”或“=”)℃时平衡压强,理由__________________。
参考答案
1.答案:B
解析:
2.答案:B
解析:A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量,如4s电子比2p电子能量高,故A错误;B.基态铁原子外围电子排布式为,根据洪特规则电子总是优先单独占据一个轨道而且自旋状态相同,则外围电子排布图为,故B正确;
C.同周期从左到右电负性增强,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其同周期的相邻元素,则电负性N小于O,第一电离能N大于O,故C错误;D.Cu的外围电子排布式为,位于元素周期表的ds区,故D错误;故选:B。
3.答案:C
解析:
4.答案:A
解析:A.中阴离子的中心原子价层电子对个数为,且不含孤电子对,则阴离子中心原子的杂化方式为杂化,故A正确。
5.答案:C
解析:中都含有10个电5-1+1×4子,A正确;中N的价电子对数,采取杂化,不含孤电子对,空间结构为正四面体,中N的价电子对数,采取杂化,含有1对孤电子对,空间结构为三角锥形,中N的价电子对数,采取杂化,含有2对孤电子对,空间结构为V形,B正确,C错误;不含孤电子对,含有1对孤电子对,含有2对孤电子对,孤电子对越多,对成键电子对的排斥作用越大,键角越小,所以键角大小关系:,D正确。
6.答案:D
解析:
7.答案:C
解析:是平面三角形的分子,C项正确。
8.答案:B
解析:
9.答案:B
解析:
10.答案:C
解析:
11.答案:D
解析:中As原子价层电子对数是4且含有1个孤电子对,根据价层电子对互斥模型判断As原子杂化类型为,故A错误;只含共价键的化合物为共价化合物,含有离子键的化合物为离子化合物,该物质是由和构成的,为离子化合物,故B错误;中As原子价层电子对数,且含有1个孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形,故C错误;中As原子价层电子对数,且含有1个孤电子对,根据价层电子对互斥模型知,空间构型为三角锥形,键角小于109°28',故D正确。
12.答案:A
解析:A.Y、Z、W分别为N、S、K,它们的简单离子中,与的电子层结构相同,而的电子层数最少,则简单离子半径:,A错误;
B.分子为,结构式为,则空间构型为直线形,B正确;
C.X、Y分别为C、N,最简单氢化物为分子间能形成氢键,则沸点:,C正确;
D.Y为N元素,与氧元素形成的化合物为等,D正确;
故选A。
13.答案:D
解析:A.X和Z可形成含有非极性键的极性分子,例如过氧化氢分子,A正确;
B.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,N的非金属大于P,最高价氧化物对应水化物的酸性:,B正确;
C.非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,由于非金属性:,则Z、Y、W的简单氢化物的稳定性依次减小,C正确;
D.由图可知,该物质中磷形成5个共价键,不是8电子结构,D错误;
故选D。
14.答案:D
解析:D.根据VSEPR理论,阴离子的中心P原子价层电子对数为:,因此其空间构型为正八面体;而阳离子中的中心P原子价层电子对数为:,无孤对电子,因此空间构型为正四面体形,可见阴离子和阳离子中,X原子杂化方式和离子空间构型均不相同,D正确。
15.答案:B
解析:A.锌的价层电子排布式为,该元素位于元素周期表的ds区,A错误;
B.因为放电时负极反应式为,每转移2ml电子,理论上负极减小1mlZn,质量为,所以充电时,每转移,阴极增重,B正确;
C.放电时为原电池,金属Zn为负极,负极反应式为,C错误;
D.放电过程,化学能转化为电能,但同时会有热量散失,一部分能量以热能的形式转化,D错误;
故选B。
16.答案:(1)26;;
(2)球形
(3)
(4)A
解析:(1)①Fe为26号元素,一个电子就是一种运动状态的电子,因此基态Fe原子中,核外存在26个运动状态不同的电子,Sm的价层电子排布式为,先失去最外层电子,再失去4f上的一个电子,因此Sm价层电子排布式为。②F为9号元素,则F基态原子核外电子排布式为,基态F原子的价电子轨道表达式为;
(2)Zn为30号元素,则Zn基态原子核外电子排布式为,基态Zn原子核外占据最高能层电子为48,则基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形。
(3)Cu为29号元素,则Cu基态原子核外电子排布式为,,基态原子核外电子排布式为。
(4)A.即,两失去一个电子所需能量的为镁的第二电离能,电离最外层一个电子所需能量最大,故A正确;B.,3s轨道全满,电离最外层一个电子即镁的第一电离能,失去最外层一个电子所需能量比A选项低,故B错误;C.该镁原子的电子处于激发态,容易失去3p上的电子,失去一个电子所需能量低,故C错误;D.即,再失去一个电子即为镁的第二电离能,最外层的电子处于激发态,失去最外层一个电子所需能量比A选项低,故D错误;故答案为:A。
17.答案:(1)第四周期第Ⅷ族
(2)5
(3)①;②;③吸收
(4)①ds;②铜的价层电子排布式为,锌的价层电子排布式为,铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构,因此铜的小于锌的,也由于3d全满结构稳定,再失去一个电子较困难,因此铜的大于锌的
解析:(1)Ni元素的原子序数为28,位于第四周期Ⅷ族;故答案为第四周期Ⅷ族;
(2)基态氧原子的核外电子排布式为,空间运动状态等于轨道数,即基态氧原子的核外电子的空间运动状态有5;
(3)涉及元素有H、C、N、O,电负性由大到小的顺序是O>N>C>H;基态硼的核外电子排布式为,成键时,能将一个2s电子激发进入2p能级,即激发态的排布式为,价电子轨道式为;基态转化成激发态,吸收能量,形成原子光谱为吸收光谱;
(4)铜的价电子排布式为,锌的价电子排布式为,这两种元素位于元素周期表的ds区;铜的价层电子排布式为,锌的价层电子排布式为,铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构,因此铜的小于锌的,也由于3d全满结构稳定,再失去一个电子较困难,因此铜的大于锌的;故答案为ds;铜的价层电子排布式为,锌的价层电子排布式为,铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构,因此铜的小于锌的V,也由于3d全满结构稳定,再失去一个电子较困难,因此铜的大于锌的。
18.答案:(1)③>②>①
(2);ml/L
(3)
(4)
(5)9:2
(6)减小
(7);<
解析:
19.答案:(1)
(2)-49;低温
(3)0.225ml(L·min);5.3;AC
(4)>;该反应为放热反应,温度升高,平衡常数减小,小于说明平衡左移,气体的分子数增大,压强增大
解析:
物质
(g)
(g)
(1)
摩尔燃烧烙
-285.8
-890.3
-726.5
电离能/()
铜
746
1958
锌
906
1733
化学式
HF
HClO
电离常数