安徽省安庆市安庆七中2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

这是一份安徽省安庆市安庆七中2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷，共6页。试卷主要包含了下列有关氧化物的判断正确的是，表中关于物质的分类正确的是，下列说法中正确的是，下列离子方程式书写正确的是，3NA，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

(时间：75分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列有关氧化物的判断正确的是
A.凡是含氧的化合物均可称为氧化物
B.依据性质不同，氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物
C.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水
D.金属氧化物一定是碱性氧化物
2.如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na+和Cl-通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。下列说法中不正确的是
A.粒子直径小于10-6m的粒子均能透过半透膜 B.淀粉分子的直径在1nm~100nm之间
C.渗析法可以用来提纯胶体 D.用滤纸不可以分离胶体和溶液
3.表中关于物质的分类正确的是
4.下列说法中正确的是
A.某物质不属于电解质，就属于非电解质
B.SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C.NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D.已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
5.下列叙述正确的是
A.所有离子方程式都可表示同一类型反应
B.H++OH-=H2O可表示所有酸和碱的中和反应
C.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
D.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
6.只能表示一个化学反应的离子方程式是
A.H++OH-=H2O
B.+2H+=H2O+CO2↑
C.Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O
D.Mg2++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
7.下列离子方程式书写正确的是
A.硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
C.氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
D.盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++=H2O+CO2↑
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列表述错误的是
A.标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NA
水所含的分子数为0.3NA
C.1ml硫酸钾中硫酸根离子数为NA
D.标准状况下，1mlH2O的体积为22.4L
9.下列说法正确的是
A.pH<7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、能大量共存
B.滴加酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、、Cl-、能大量共存
C.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有
D.H++OH-=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
10.某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②③②① C.①②③②④ D.④②①②③
11.由N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和CH4的体积比为
A.1：1 B.1：4 C.4：1 D.1：2
12.一定条件下硝酸铵受热分解的方程式(未配平)为：NH4NO3=HNO3+N2+H2O，下列说法正确的是
A.配平后H2O的系数为8
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
C.N2只是还原产物
D.被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3
13.已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，且还原性：I->Fe2+>Cl->C2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.3Cl2+2FeI2=2FeCl2+2I2
C.C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
14.有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是
A.还原剂和氧化剂的个数比为3：2
B.HBrO3和HF是还原产物
C.生成1个O2，该反应的电子转移数是5
D.O2的氧化性比BrF3强
15.某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法不正确的是
A.总反应可表示为：H2+O2H2O2
B.该过程中Pd的化合价有0和+2两种
C.HCl和Cl-可循环利用
D.①、②、③均为氧化还原反应
16.新型锂电池的电极材料LiFePO4可通过Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2制得。该电池充电时，LiFePO4变为Li1-xFePO4(0A.该制备原理中H2C2O4作氧化剂
B.由LiFePO4变为Li1-xFePO4时，属于还原反应
C.常温常压下生成6.6gCO2时，反应中转移0.15ml电子
D.当Li1-xFePO4中x=0.4时，Li1-xFePO4中Fe2+和Fe3+的个数值比为3：2
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
17.(12分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是_______________，一定不含的物质是______________，可能含有的物质是__________________。(以上各种物质均写化学式)
(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式。
①______________________________。
②______________________________。
③______________________________。
18.(10分)现有mg某X2气体，它的摩尔质量为Mg/ml，阿伏伽德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为___________________ml。
(2)一个X原子的质量为_________________g。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)相同状况下，若X2与氮气以体积比为1：4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，则X2的相对分子质量为_________________。
(5)若标准状况下X2的密度为1.25g/L，则X原子最外层有___个电子。
19.(17分)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用双线桥标出电子得失情况：______________________________________。
(2)由此反应可以推断氧化性强弱KMnO4_____________Cl2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有__________g(保留一位小数点)。
(5)某同学设计如下实验探究H2O2的性质：
①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是________________。
②能证明H2O2具有还原性的实验是_________(填序号)，可作为证据的实验现象是_____________。
(6)将反应配平：
____OH-+_____ClO-+____Fe3+=____ +_____Cl-+____H2O
20.(13分) Ⅰ.高铁酸钠(Na2FeO4)是过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是____；上述制取高铁酸钠的反应过程中，铁元素被_______(填“还原”或“氧化”)。
(2)某同学配制了一瓶K2FeO4溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取VmL溶液加入锥形瓶中；
步骤2：在强碱溶液中，用过量与反应生成Fe(OH)3和；
步骤3：加足量稀硫酸，使转化为，转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用(NH4)Fe(SO4)2溶液滴加至终点，消耗(NH4)Fe(SO4)2标准溶液V1mL，此时恰好完全转化为Cr3+。(已知Fe2+会被氧化为Fe3+)
写出步骤4发生反应的离子方程式为：______________________。
Ⅱ.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。
(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用H3PO2进行化学镀银，已知氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4：1，则氧化产物为_____(填化学式)。
②从分类来看，NaH2PO2属于________(填序号)。.
a.正盐 b.酸式盐 c.钠盐 d.氧化物
(4)H3PO2的工业制法如下，请配平方程式。
____P4+____Ba(OH)2+____H2O=____Ba(H2PO2)2+____PH3↑
参考答案
一、单选题(每题3分，共48分)
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
17.(每空2分，共12分)
(1)Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 NaCl
(2)①Ba2++=BaCO3↓
②BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
③Ba2++=BaSO4↓
18.(每空2分，共10分)
(1) (2) (3) (4)32 (5)5
19.(除标注外，每空2分，共17分)
(1)
(2)>
(3)②
(4)45.6(3分)
(5)①H2O2中氧元素的化合价为-1价，化合价可升高，被氧化
②ⅰ ab
(6)10 3 2 2 3 5
20.(除标注外，每空2分，共13分)
(1)+6 氧化
(2)14H++6Fe2++=6Fe3++2Cr3++7H2O(3分)
(3)①H3PO4 ②ac
(4)4 3 6 3 2选项
电解质
强电解质
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
Na2O2
CO2
B
盐酸
纯碱
CaO
SO2
C
CH3COOH
NH3·H2O
Na2O
SO3
D
NaHSO4
Ba(OH)2
Fe2O3
P2O3
序号
实验
实验现象
ⅰ
向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
a.溶液紫色褪去；b.有大量气泡产生
ⅱ
向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c.溶液变蓝
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
D
D
D
D
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
B
D
A
A
D
D