2024年高一下学期化学开学摸底考01试题及答案（人教版2019）（解析版）

这是一份2024年高一下学期化学开学摸底考01试题及答案（人教版2019）（解析版），共15页。试卷主要包含了测试范围等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．测试范围：人教版2019必修第一册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活中的下列做法不正确的是
A．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．铝制餐具不宜长时间存放酸性和碱性食物
C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装可防止食品氧化
D．金属钠着火时，可用二氧化碳灭火器灭火
【答案】D
【解析】A．NaOH对皮肤有强烈的腐蚀性，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，A正确；
B．铝、氧化铝都既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性和碱性食物，B正确；
C．铁粉具有还原性，可吸收空气中的氧气，用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，可除去袋内氧气，从而防止食品氧化，C正确；
D．金属钠能在二氧化碳气体中燃烧，所以金属钠着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，D不正确；故选D。
2．下列有关物质分类或归类正确的一组是
①、、、均为钠盐
②盐酸、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆均为胶体
⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤
【答案】B
【解析】①Na2O2是钠的氧化物，故①错误；
②盐酸是氯化氢的水溶液、氨水是氨的水溶液，均为混合物，故②正确；
③明矾是一种复盐晶体、小苏打是碳酸氢钠，二者的水溶液均能导电，属于电解质；硫酸钡溶于水的部分能电离，硫酸钡是电解质；的水溶液能导电，是电解质，故③正确；
④碘酒溶液属于溶液，牛奶、豆浆为胶体，故④错误；
⑤液氯是单质，液氨、干冰、碘化银为化合物，故⑤错误；
正确的是②和③，答案选B。
3．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A．盐酸B．浓硫酸C．氯化铁溶液D．硫酸铜溶液
【答案】B
【解析】A．盐酸可以和铁反应，不能用铁制容器盛装，A错误；
B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛装浓硫酸，B正确；
C．Fe3+能与Fe反应生成Fe2+，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，C错误；
D．硫酸铜溶液中铜离子能与Fe反应，不能用铁制容器盛装，D错误；
故选B。
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．铀(U)原子的中子数为146、质子数为92
C．氯化氢的电子式：
D．次氯酸的结构式：H-O-Cl
【答案】D
【解析】A．氯原子的电子数为17，结构示意图为 ，A错误；
B．铀(U)原子U的质量数为146、质子数为92，B错误；
C．氯化氢是共价化合物，电子式为 ，C错误；
D．次氯酸中每个原子都形成稳定结构，故结构式：H-O-Cl，D正确；
故选D。
5．下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能
B．钠保存在煤油中，是因为煤油能使钠隔绝空气和水蒸气
C．新版人民币票面文字等处的油墨中所含的磁性物质是Fe2O3
D．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
【答案】B
【解析】A．铝在常温下不会和O2反应，是因为铝在常温下被空气中的O2将铝表面氧化形成了一层致密的薄膜，但铝是一种较活泼的金属，在一定条件下，铝能和其他物质会发生反应，不具备一定的抗腐蚀性，故A错误；
B．钠是一种金属性很强的金属，其化学性质很活泼，保存在煤油中是为了防止钠与氧气或空气中的水发生反应，故B正确；
C．油墨中有一种黑色的金属氧化物，具有磁性，该物质是Fe3O4，Fe2O3是红褐色的，也不具有磁性，故C错误；
D．铁粉与水蒸气高温条件下反应生成的是黑色的Fe3O4固体，故D错误；
故本题选B。
6．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是
A．稀硫酸除铁锈B．二氧化碳灭火
C．小苏打中和胃酸D．补血剂与维生素C配合使用效果更佳
【答案】D
【解析】A．稀硫酸除铁锈，是碱性氧化物与酸反应生成盐和水，没有化合价的变化，和氧化还原反应无关，故A错误；
B．二氧化碳灭火，利用二氧化碳不支持燃烧，且密度比空气大，可以隔绝空气灭火，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故B错误；
C．小苏打中和胃酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑为非氧化还原反应，故C错误；
D．补铁剂中铁存在形式为Fe2+，加入维生素C可以起到抗氧化作用，利用了氧化还原反应，故D正确；
故选D。
7．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是
A．IA族元素与VIA族元素间形成的化合物可能不止一种
B．Og原子的质子数与中子数之差为179
C．质子数相同的微粒一定是同种元素
D．由Pu转化为Pu的过程属于化学变化
【答案】A
【解析】A．ⅠA族元素与ⅥA族元素间形成的化合物可能不止一种，如钠元素与氧元素可以形成氧化钠、过氧化钠，选项A正确；
B．该原子的质子数为118，中子数为297-118=179，二者之差为179-118=61，选项B错误；
C．质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne、H2O、NH3都含有10个质子，选项C错误；
D．该变化过程中发生原子核的变化，不属于化学变化，选项D错误；
答案选A。
8．下列选项所表示的物质间转化关系不能一步完成的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与HCl反应产生CaCl2，CaCl2与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀，因此可以一步实现上述物质之间的转化关系，A不符合题意；
B．Na与O2点燃反应产生Na2O2，Na2O2与H2O反应产生NaOH和O2，NaOH与少量CO2气体反应产生Na2CO3，因此可以一步实现上述物质之间的转化关系，B不符合题意；
C．Cl2与NaOH溶液反应产生NaClO，向NaClO溶液中通入少量CO2气体反应产生Na2CO3，Na2CO3与Na2CO3反应产生NaOH和CaCO3沉淀，因此可以一步实现上述物质之间的转化关系，C不符合题意；
D．Fe与O2加热反应产生Fe2O3，但Fe2O3不溶于水，不能与水直接反应产生Fe(OH)3，因此不能一步实现上述物质之间的转化关系，D符合题意；
故合理选项是D。
9．用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是
A．图1证明NaHCO3受热易分解B．图2制备Fe(OH)3胶体
C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应D．图4探究钠与Cl2的反应
【答案】A
【解析】A．加热固体粉末试管应该略向下倾斜，故A不合理；
B．在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，就可以得到Fe(OH)3胶体，故B合理；
C．氯气与NaOH反应，瓶内气体减少，则气球变大，可证明发生反应，故C合理；
D．Na与氯气反应生成NaCl，碱液可吸收尾气，图中装置可探究钠与氯气的反应，故D合理；
故选A。
10．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，除去即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应和氧化还原反应
B．属于酸性氧化物
C．氧化钠中既含离子键又含共价键
D．与具有相同的电子层结构
【答案】D
【解析】A．置换反应指单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物中无单质，故A错误；
B．CO不能与碱反应生成盐和水，所以不属于酸性氧化物，故B错误；
C．氧化钠属于离子化合物，其中只包含离子键，不包含共价键，故C错误；
D．钠原子失去电子形成，与具有相同的电子层结构，故D正确；
答案选D。
11．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有
①1ml溶于水形成的胶体中含有个胶体粒子
②3.9g固体所含阴离子数为0.05
③1ml重水比1ml水多个质子
④56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】A
【解析】①由于氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁分子的聚集体，所以无法计算胶体中含有的胶粒数目，故①错误；
②由Na+和构成，固体所含阴离子数为，故②正确；
③重水分子和水分子均含10个质子，则1ml重水与1ml水质子数相同，故③错误；
④56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗1.5mlCl2，但没指明标准状况，则氯气的体积不一定是33.6L，故④错误；
故选A。
12．在和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，经过滤后滤液中可能含有的离子有
① ②和 ③和 ④和
A．①③B．②④C．①④D．②③
【答案】A
【解析】在和的混合溶液中加入铁粉，Fe先和Fe3+反应Ⅰ，然后Fe和Cu2+反应Ⅱ ，所以充分反应后若有固体剩余，则固体中一定含有Cu，溶液中一定无Fe3+，若反应Ⅱ恰好完全反应或铁粉过量，则溶液中只含Fe2+，若反应Ⅱ铁粉不足，溶液中含有Fe2+和Cu2+，所以经过滤后滤液中的可能含有的离子①或③，故答案选A。
13．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是
A．S与Se同主族，无色，有毒，比稳定
B．At与Cl同主族，AgAt可溶于水
C．Be的氧化物可能具有两性
D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是
【答案】C
【解析】A．S与Se同主族，从上往下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故无色，有毒，不如稳定，A错误；
B．At与Cl同主族，AgCl、AgBr、AgI的溶解度越来越小，故AgAt难溶于水，B错误；
C．Be与Al处于对角线的位置，Al的氧化物具有两性，根据对角线规则，Be的氧化物可能具有两性，C正确；
D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是，D错误；
故选C。
14．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
【答案】B
【解析】A．氯化钙中只含有氯离子和钙离子形成的离子键，A错误；
B．CO2只含碳原子和氧原子形成的共价键，属于共价化合物，B正确；
C．HBr中只含氢原子和溴原子形成的共价键，属于共价化合物，C错误；
D．CsOH中除含有离子键外，还含有氧原子和氢原子形成的共价键，D错误；
故选B。
15．下表中，X是所需物质，Y是杂质，Z是为除杂试剂，其中所加试剂正确的一组是
【答案】B
【解析】A．碳酸钠溶液中混有碳酸氢钠，通入CO2，碳酸钠和CO2、水反应生成碳酸氢钠，不能除去碳酸氢钠，反而除去了所需物质，故A错误；
B．FeCl3和铁反应可以生成FeCl2：Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以可以用铁除去FeCl2溶液中的FeCl3，故B正确；
C．通入氯气，NaI和NaBr都和氯气发生置换反应生成NaCl和I2、Br2，故C错误；
D．氯气也和NaOH溶液反应，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故D错误；
故选B。
二、选择题：本题共5个小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
16．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是
A．同温同压下，三种气体密度最小的是Z
B．同温同压下，等体积的三种气体含有的原子数目一定相等
C．三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1ml
D．同温下，体积相同的两容器分别充4gY气体和2gZ气体，则其压强比为4：1
【答案】D
【解析】由题意可知，三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则X、Y、Z的相对分子质量的大小关系为Mr(X)H，故C正确；
D．N和H可以形成10电子的分子NH3，故D正确；
答案选A。
20．某无色透明的溶液a中可能含有和中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是
A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有
B．加入时会发生反应
C．“溶液a”中可能存在和
D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有
【答案】B
【解析】由实验流程可知，a与Ba (OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定含BaSO4，气体A为CO2，溶液a中一定含SO、HCO，则不含Fe3+，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。
A．加入足量时有“白色沉淀1”生成，向生成的“白色沉淀1”中加入足量的稀盐酸后有“白色沉淀2”剩余，说明“白色沉淀2”含、不含碳酸钡；“白色沉淀1”溶解并生成“气体1”，说明“白色沉淀1”中含有沉淀，则A项错误，
B．由上述分析可知溶液a中存在HCO，加入时会发生反应，B项正确；
C．“溶液a”无色透明说明其不含，C项错误；
D．加入稀后得到“溶液2”，该溶液中含有稀中的，则原“溶液a”中是否含有不能确定，D项错误；
故选：B。
第II卷（非选择题 共55分）
三、非选择题：本题共5个大题，共55分。
21．（12分）Ⅰ.以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，按要求完成下面问题：
（1）其中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。
（2）将①通入足量⑥中的离子方程式： 。
Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：，按要求完成下面问题：
（3）当反应消耗时，转移的电子数为 。
（4）现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有 ；用托盘天平称取固体的质量为 g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是 。
A．称量时，将放在滤纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，未冷却至室温就直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）②③（1分） ①（1分）
（2）
（3）1.5NA
（4）容量瓶、胶头滴管 1.0 AD
【解析】①二氧化碳是共价化合物，不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；②熔融氯化钾能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质；
③硫酸氢钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，硫酸氢钠在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；
④铜是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质；
⑤稀硫酸是混合物，溶液中存在自由移动的离子能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑥澄清石灰水是混合物，溶液中存在自由移动的离子能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质。
（1）由分析可知，六种物质中②③属于电解质，①属于非电解质，故答案为：②③；①；
（2）二氧化碳与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）由方程式可知，反应中消耗4ml氢氧化钠，转移6ml电子，则反应消耗40g氢氧化钠时，转移的电子数为××NAml—1=1.5NA，故答案为：1.5NA；
（4）实验室没有220mL容量瓶，所以配制220mL0.1ml/L的氢氧化钠溶液时，应选用250mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，则还需要用到的玻璃仪器为；用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为0.1ml/L×0.25L×40g/ml=1.0g；
A．称量氢氧化钠时，将氢氧化钠放在滤纸上称重会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，会使得氢氧化钠的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏低，故正确；
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制的溶液浓度无影响，故错误；
C．配制时，未冷却至室温就直接定容会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，故错误；
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面会使氢氧化钠的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏低，故正确；
E．定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，故错误；
故选AD；
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；1.0；AD。
22．（13分）Cl2O 是高效安全灭菌消毒剂，部分性质如下：
实验室可利用反应HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O制取Cl2O，装置如图所示：
已知：Cl2的沸点为−34.6℃；氨气的沸点：−33℃；
（1）装置①中仪器A的名称为 ，产生Cl2的化学方程式为 。
（2）通入干燥空气的主要目的是 。
（3）装置⑤中的保温瓶中盛有液氨致冷剂，在装置⑤中内管得到的Cl2O中可能含有杂质是 。
（4）该设计中存在不足之处，改进的措施是 (用简要的文字叙述)。
（5）实验完成后，取装置⑥烧杯内溶液，滴加品红溶液，发现溶液褪色。某兴趣小组设计实验探究溶液褪色原因。
ⅰ．a= 。
ⅱ．由上述实验得出的结论是 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）分液漏斗（1分） 2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）稀释Cl2O浓度，防止Cl2O浓度过高爆炸
（3）Cl2
（4）装置⑤⑥之间加装一装有无水氯化钙的干燥管
（5）5.0 NaClO溶液具有漂白性；其他条件相同，碱性越强，NaClO溶液的漂白能力越弱
【解析】装置①制备氯气，装置②中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，装置③盛放浓硫酸干燥氯气，装置④中发生反应HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O制取Cl2O，装置⑤收集Cl2O，装置⑥盛放氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。
（1）根据装置图，可知装置①中仪器A的名称为分液漏斗；①烧瓶中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，产生Cl2的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（2）Cl2O浓度过高时会发生爆炸，通入干燥空气稀释Cl2O浓度，防止Cl2O浓度过高爆炸；
（3）装置⑤中的保温瓶中盛有液氨致冷剂，Cl2的沸点为−34.6℃；氨气的沸点：−33℃，在装置⑤中内管得到的Cl2O中可能含有杂质是Cl2。
（4）Cl2O易溶于水且会与水反应生成次氯酸，该设计中存在不足之处是Cl2O收集装置后缺少干燥装置，改进的措施是装置⑤⑥之间加装一装有无水氯化钙的干燥管。
（5）ⅰ．根据可知变量法，为使II 、III 中氢氧化钠浓度相等，a=5.0。
ⅱ．由上述实验得出的结论是：NaClO溶液具有漂白性；其他条件相同，碱性越强，NaClO溶液的漂白能力越弱。
23．（14分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S气体。
经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为 。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作应该是 。
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) 。
（4）装置B中冷水浴的作用为 ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，检验此时溶液中存在的金属阳离子，写出离子方程式 。
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂 。
（6）FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为 。
【答案】（每空2分）
（1）2Fe+3Cl22FeCl3
（2）在沉积的FeCl3固体下方加热
（3）②⑤
（4）冷凝氯化铁，收集氯化铁 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
（5）
（6）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
【解析】铁与干燥氯气在加热条件下反应生成氯化铁，氯化铁易升华，B装置收集氯化铁，C装置防止D中的水蒸气进入B；D装置剩余氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，E装置吸收尾气防止污染。
（1）装置A中铁和氯气在加热条件下生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；
（2）无水FeCl3加热易升华，要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作应该是在沉积的FeCl3固体下方加热。
（3）通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封；都是为防止FeCl3潮解所采取的措施，选②⑤。
（4）无水FeCl3加热易升华，装置B中冷水浴的作用为冷凝氯化铁，收集氯化铁；装置D中FeCl2与氯气反应生成FeCl3，加KSCN检验此时溶液中存在的金属阳离子，反应的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
（5）用氢氧化钠溶液吸收氯气；
（6）FeCl3溶液把H2S气体氧化为S沉淀，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。
24．（16分）现有A、B、C、D、E、F、G、H、M、N十种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示(其他与题无关的生成物均已略去)
回答下列问题：
（1）写出A的电子式： ，H中含有的化学键为 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
（2）H与浓盐酸混合时会产生G，写出该反应的离子方程式： 。
（3）若将A投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。
（4）写出A与C反应的化学方程式： ；当生成1 ml E时转移电子数为 。
（5）将由F和N两种物质组成的固体混合物分成a、b两等份。标准状况下，将a份溶于足量稀盐酸，生成的体积为；b份充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成的体积为；则b份充分加热后固体质量减少 g，a份、b份消耗盐酸的物质的量之比为： 。
【答案】（每空2分）
（1） 离子键、极性键
（2）
（3）、
（4）
（5）
【解析】B为生活中最常见的无色无味液体，则B为H2O，能与水发生反应生成无色气体的淡黄色粉末为Na2O2，则A为Na2O2，D为NaOH，E为O2，G为黄绿色气体，则G为Cl2，H为漂白液的有效成分，则H为NaClO，NaClO与二氧化碳和水反应生成HClO和NaHCO3，M能生成氧气，则M为HClO，N为NaHCO3，F与二氧化碳、水反应生成NaHCO3，则F为Na2CO3，因为F是碳酸钠、E为氧气、A为过氧化钠，则C为二氧化碳，碳酸钠能与石灰水反应生成D（氢氧化钠）和碳酸钙。由此解答该题。
（1）由上述分析可知，A为过氧化钠含有两个钠离子和一个过氧根，电子式为；H为NaClO，次氯酸钠为离子化合物，含有离子键，次氯酸根中含有极性共价键。
（2）H为NaClO，与浓盐酸混合会发生归中反应，生成氯气，反应的离子方程式为。
（3）过氧化钠具有强氧化性，能氧化I-，过氧化钠与水反应生成NaOH，钠离子浓度升高，氢氧根能与碳酸氢根反应，生成碳酸根，则碳酸氢根浓度下降，碳酸根浓度升高；硫酸根和硝酸根不与过氧化钠反应，也不与氢氧化钠反应，浓度基本不变。
（4）A为过氧化钠，C为二氧化碳，二者反应的化学方程式为↑，E为氧气，该反应为过氧化钠的歧化反应，氧气中的氧由过氧化钠中-1价的氧而来，每生成1ml氧气，转移电子数为2NA。
（5）F为碳酸钠，N为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解，每有2ml碳酸氢钠受热分解，生成1ml二氧化碳同时生成1ml水，则根据原子守恒最终与盐酸反应生成二氧化碳的量少1ml。二氧化碳减少的体积为（V1-V2）L，物质的量为，加热后固体减少的质量为二氧化碳和水的质量，物质的量都为，摩尔质量分别为44g/ml和18g/ml，则质量为×（44g/ml+18g/ml）=g；根据原子守恒可知反应结束后碳酸钠和碳酸氢钠都转化为了氯化钠，根据原子守恒，消耗氯化氢的量=氯离子=钠离子，加热过程中钠离子的量不变，因此最终消耗氯化氢的量不变，比例为1:1。
选项
A
B
C
D
物质
HBr
CsOH
化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键
化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
离子化合物
A
B
C
D
X
溶液
溶液
NaBr溶液
Y
NaI
HCl
Z
Fe
NaOH溶液
物理性质
化学性质
常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体
熔点：−116℃；沸点：3.8℃；
强氧化性；与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸；易溶于水且会与水反应生成次氯酸
序号
0.1ml·L−1NaClO溶液体积/mL
0.1ml·L−1NaCl溶液体积/mL
0.1ml·L−1NaOH溶液体积/mL
H2O体积/mL
品红溶液
现象
I
5.0
0
0
5.0
3滴
较快褪色
II
0
5.0
a
0
3滴
不褪色
III
5.0
0
5.0
0
3滴
缓慢褪色