2024湖南省名校联盟高二下学期3月联考化学试题含解析

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本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Be-9 O-16 K-39 Mn-55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、科技密切相关，下列应用或事实不涉及化学反应的是
A. 利用“杯酚”识别分离和B. 配制碘水时，加入适量的
C. 常温下，用铝制容器盛装浓硫酸D. 作焙制糕点的膨松剂
2. 将乙烯通入过氧化氢溶液，能获得乙二醇。下列说法正确的是
A. 羟基的电子式：
B. 乙烯分子中π键的形成：
C. 中O原子的模型：
D. 乙烯分子中碳原子价层电子轨道表示式：
3. 下列关于实验仪器使用的说法正确的是
A. 仪器甲能用于制备氯气，可用酒精灯直接加热B. 仪器乙既可以收集，又可以收集
C. 仪器丙盛装浓硫酸后可干燥气体D. 仪器丁可用于制海带灰
4. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释合理的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列电极反应式或离子方程式书写正确的是
A. 钢铁在海水中发生腐蚀时的负极反应式：
B. 溶于氨水：
C. 向含的废水中通入产生黑色沉淀：
D. 实验室用与制取氨气：
6. 已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的前四周期元素，已知X、W同主族，Z、T同主族，Z是Y、W的相邻元素，且Z元素基态原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列叙述正确的是
A. X的两种常见单质均为极性分子B. 为正四面体分子，键角为
C. 基态T原子简化电子排布式为D. 分子中W原子的杂化类型相同
7. 镍基材料作为甲醇反应催化剂已被广泛研究。近日，广东省科学院测试分析研究所提出和均能催化甲醇反应，其反应历程的片段如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A. 文献中反应指的是还原反应
B. 吸附甲醇的效果：劣于
C. 催化下，消耗的步骤为决速步
D. 上述历程中碳原子的杂化类型由转化为
8. 有机物甲和乙可用于染料中间体、食品防腐剂等。下列说法错误的是
A. 甲和乙互为同分异构体B. 甲和乙均能与反应
C. 水溶性：甲>乙D. 沸点：乙>甲
9. 二氧化碳的综合利用是科学家研究的热门话题，催化与形成的反应历程如图所示，已知：的燃烧热为的燃烧热为，的汽化热为。下列叙述正确的是
A. 反应中只有极性键断裂
B. 该催化反应的原子利用率为100%
C. 过程吸收能量
D. 副反应的热化学方程式为
10. 在一定温度下，加入一定量的X和Y在恒容密闭容器发生反应：，X、Z的消耗速率与其本身在体系中物质的量浓度关系如图所示。已知：对于该反应(为速率常数，大小只与温度和活化能有关)。则下列说法正确的是
A P点时，
B. 该反应的化学平衡常数
C. 向容器中加入少量Y，反应物活化粒子浓度增大，反应速率增大
D. 若后，体系中，则内用X表示的平均反应速率
11. 为了减少污染和合理使用资源，某厂计划与氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。设计联合生产的工艺流程如图所示(中为价)。下列叙述正确的是
已知：“氯化”反应为(未配平)
A. 在电解槽中阳极常用铁作电极材料
B “氯化”反应中还原剂和还原产物均有两种
C. 由于信息不足，无法确定“氯化”反应的化学计量数
D. 制备时，加入大量的水不利于水解
12. 镨属于镧系元素，氧化镨能用于玻璃、冶金，并用作荧光粉添加剂，晶胞为立方结构，如图所示，其中2号粒子位于8个小立方体的体心。已知：1号粒子的坐标为，3号粒子的坐标为。设晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A. 镨属于第六周期元素B. 2号粒子的坐标为
C. O粒子与粒子的最短距离为D. 晶胞中O粒子与粒子的配位数之比为
13. 全钒液流电池的电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，使其在不同的储液罐和半电池的闭合回路中循环流动。全钒液流电池充电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 充电时，电极N为阳极
B. 放电时，电流流动方向：电极N→负载→电极M
C. 放电时，电极M的电极反应式为
D. 充电时，该装置反应的总反应为
14. 常温下，用溶液滴定溶液的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 由X、Y点的可得出
B. X点溶液中水电离出的
C. 滴加溶液至，溶液中
D. 若向第三化学计量点溶液滴加同浓度溶液，不会发生任何化学反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 为了探究的溶度积常数的测定，某兴趣小组设计如下步骤。
（1）步骤Ⅰ中需要配制溶液、溶液、标准溶液。
①配制溶液时，选用棕色容量瓶而不选用普通容量瓶的原因为_______。
②用固体配制该溶液时，需要用电子天平称量_______固体(该电子天平称量时可读数到)。
（2）用碱性滴定管量取溶液于洁净的棕色锥形瓶中，然后用棕色滴定管量取一定体积的溶液注入到棕色锥形瓶中，摇动锥形瓶使沉淀完全，把沉淀陈化，用过滤器过滤，滤液用干燥洁净的烧杯盛接。
①量取溶液时选用碱式滴定管的主要原因为_______(用离子方程式表示)。
②为方便数据处理，“一定体积”最好是_______。
（3）准确量取所得滤液注入锥形瓶中，加入足量的的硫酸，用所配标准溶液滴定，实验三次，消耗标准溶液的平均值为(已知：)。
①滴定终点现象为_______。
②的溶度积测定值为_______(用含b的计算式表示)。
③若步骤Ⅱ中烧杯盛接滤液浑浊，会使测量值___(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若锥形瓶有少量水存在，会使测量值__。
16. 钻石、红宝石、蓝宝石、祖母绿是国际珠宝界公认的四大名贵宝石，其中祖母绿的主要成分为(还含有适量的)。
（1）某同学将基态氧原子的核外电子排布图画为，该核外电子排布图违背了_______；当激发态氧原子从状态变到，形成的是_______光谱(填“发射”或“吸收”)。
（2）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，则称为电子的自旋磁量子数。对于基态的原子，其能级自旋磁量子数可能的代数和为_______。
（3）试推测第一电离能_______(填“>”或“<”)，请简述推测方法：_______。
（4）钻石是经过琢磨的金刚石，晶体硅晶胞结构与金刚石相似(如图)，晶胞可理解成在之间插入O原子而成。
①金刚石中碳原子的杂化类型为_______；金刚石熔点高于晶体硅熔点，其原因为_______。
②一个晶胞中含有_______个键。
（5）已知晶胞的体积为，晶体密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则一个晶胞中的个数为_______(用含V、的代数式表示)。
17. 为淡绿色或蓝白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于染料、医药中间体的生产。以废弃铁铜合金制备的流程如下：
已知：“氧化”阶段存在平衡。
请回答下列问题：
（1）在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。
（2）“浸取”阶段的产物为。
①中含有_______键。
②其他条件不变，浸出率与温度关系如图所示。
请解释以前随温度升高，浸出率增大的原因：_______。
③该阶段被氧化的铜元素与被还原的铜元素质量之比为_______。
（3）“氧化”阶段试剂X选用_______(填“液氨”“浓氨水”或“稀氨水”)更好，试从平衡移动角度解释其原因：_______。
（4）补全“沉铜”阶段的离子方程式：_______。
（5）洗涤时宜选用_______(填“冷水”或“乙醇”)。
18. 工业上处理含硫烟气中的可采用如下流程再利用。
请回答下列问题：
（1）①已知：
i．
ii．
iii．
则反成_______(用含a、b、c的代数式表示)。
②过程Ⅰ所得溶液中_______(填“会”或“不会”)混入大量的，其原因为_______(用离子方程式表示，已知的的)。
③检验溶液中是否含有所需要的试剂有_______。
（2）是常用的固硫剂，固硫后所得可用作建筑材料。过程Ⅲ涉及的反应包括：
iv．
v．
已知时反应Ⅳ的平衡常数为。在一恒容密闭容器中加入过量碳酸钙，并通入和发生反应iv和v，初始压强为，经达到平衡，此时的转化率为60%。
①平衡时的分压为_______；用的分压变化表示内反应iv的平均速率为_______。
②反应v的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压强×气体的物质的量分数)。
（3）过程Ⅳ可运用电化学原理实现废气与协同转化，并获得重要的化工原料硫酸钠，原理如下图所示。
甲
乙
丙
丁
选项
实例
解释
A
易溶于
和均含有硫元素
B
比熔点高
键能：键大于键
C
中氢显价、中氢显价
电负性：
D
的酸性大于
的相对分子质量大于