安徽省蚌埠市禹泽汉兴友谊联考2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题（含答案）

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B．纯碱碱性太强，不能用作胃药，B错误；
C．不锈钢可用于制餐具，C正确；
D．放射性同位素可用于诊断和治疗疾病，D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者，A错误；
B．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，B错误；
C．2015年10月，我国化学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔奖，C错误；
D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．根据可知，质子数为13，故A正确；
B．根据可知，中子数为42-13=29，故B正确；
C．质子数为13，根据核外电子排布规律可知最外层电子数为3，故C错误；
D．质子数为13，则原子序数也为13，故D正确。
答案选C。
4．D
【详解】A．石灰石加热后能制得生石灰，石灰指的是碳酸钙，故A正确；
B．磁石的主要成分是四氧化三铁，故B正确；
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生了氧化还原反应，故C正确；
D．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故答案为：D 。
5．C
【详解】该物质的质量数=质子数+中子数=0+4=4，C正确。
答案为：C。
6．C
【详解】根据题意，R元素最高价氧化物化学式为RO3，利用化合物中元素化合价代数和为零，设R元素的化合价为a，则a+(-2)×3=0，解得a=+6，即R元素最多可失去6个电子，可推断R元素的原子结构中最外层为6个电子；又因为，R元素的原子核外有4个电子层，根据电子排布规律，则R元素的原子结构中核外电子分布为2、8、18、6，一共有34个电子．根据质子数=核电荷数=核外电子数，故R元素为34号元素．34号元素为硒元素，故选C。
7．C
【详解】A．醋酸的酸性强于碳酸，主要成分为醋酸的白醋能用碳酸钙反应，所以常用白醋除去水壶中的水垢，故A正确；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，具有弱碱性，能与胃酸的主要成分盐酸反应，所以常用氢氧化铝治疗胃酸过多，故B正确；
C．次氯酸钠具有强氧化性，具有杀菌消毒的能力，所以常用有效成分为次氯酸钠的84消毒液拖地，故C错误；
D．洁厕灵的主要成分盐酸可以与尿垢中的尿素反应，所以常用洁厕灵洗马桶除去尿垢，故D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．铯-134和铯-137是同位素，核外电子数相等，故A错误；
B．同位素原子的化学性质几乎相同。正确。
C．氕原子原子核内只有质子，没有中子，故C错误；
D．碳-14和碳-12是碳的两种不同核素，互为同位素，故D错误；
故选B。
9．B
【分析】1-18号元素的离子、、和都具有相同的电子结构，X、W是阳离子，Y、Z是阴离子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根据所带电荷数，则W的原子序数大于X，Z的原子序数大于Y。
【详解】A．由分析可知，原子序数：a>b >d>c，A错误；
B．Z在Y元素的右侧，Z元素的非金属性比Y强，所以阴离子的还原性Y2-＞Z-，B正确；
C．Z元素的非金属性比Y强，所以Z的氢化物比Y的氢化物稳定，C错误；
D．X与W是同周期元素，X的原子序数小于W，所以X的原子半径大于W，D错误；
故选B。
10．C
【详解】氯仿和水互不相溶，采用分液的方法分离，使用分液漏斗，故选C。
11．C
【详解】A．CaO能与酸反应生成盐和水，则CaO是碱性氧化物，A正确；
B．同主族元素从上到下，金属性依次增强，则金属性：Ca>Mg，所以碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2，B正确；
C．碱石灰是烧碱、氧化钙的固体混合物，具有吸水性，但是显碱性，不能用于干燥SO2，
C错误；
D．燃煤中加入碳酸钙可以减少酸雨的形成，D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，但Na2CO3溶解度大于NaHCO3，A类推不合理，A不符合题意；
B．Fe3+具有强氧化性，可以发生反应：“2Fe+3Cl2=2FeCl3”，但由于I-的还原性大于Fe2+，因此可推出反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，而不能发生反应“2Fe+3I2=2FeI3”反应，故类推不合理，B不符合题意；
C．H2SO4、HClO4是S、Cl元素的最高价含氧酸，元素的非金属性：S＜Cl，所以可根据H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸，该类推不合理，C正确；
D．Na、Mg都具有强还原性，但由于金属性：Na＞Mg，所以不能根据Na常温下与水剧烈反应，就推知Mg在常温下也能与水剧烈反应，该类推不合理，D错误；
故合理选项是C。
13．C
【分析】X、Y、W位于不同周期且为短周期元素，可知X、Y、W分别为第一、第二、第三周期的元素，又X、Y、Z和W均为主族元素，可知X为氢元素；Z的原子半径在短周期主族元素中最大可知Z为钠元素，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，可知Y、W的原子最外层电子数之和为13，即Y为O（或F）元素，W为Cl（或S）元素。
【详解】根据分析可知，X为H，Y为O（或F），Z为Na，W为Cl（或S）元素。
A．电子层数越多离子半径越大，则简单离子半径：Cl-（或S2-）＞Na+＞H+，故A正确；
B．Cl和S的最高价氧化物对应水化物分别为高氯酸、硫酸，高氯酸和硫酸都是强酸，故B正确；
C．非金属性：O（或F）＞Cl（或S），故C错误；
D．O2-（或F-）和Na+具有相同的电子层结构，故D正确；
故选C。
14．A
【详解】A．当L层上的电子数为奇数时，说明L层电子没有排满，M层上不可能有电子，故A正确；
B．因周期表中1～6周期所含元素种数为2、8、8、18、18、32，第7周期未排满，而相邻周期同一主族元素原子序数之差，若元素为ⅠA、ⅡA族元素，则等于上一周期元素的种类，若为其他主族元素等于下一周期元素的种类，因此，同一主族相邻元素核外电子数（或原子序数）可能相差2、8、18或32，故B错误；
C．同一周期中，从左至右，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；
D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数，第二、三周期相差1；第四、五周期相差11；第六、七周期相差25，故D错误；
故选A。
15．B
【分析】石英砂与焦炭在高温下发生置换反应，生成CO和粗硅；粗硅与HCl在300℃时发生置换反应生成SiHCl3和H2；SiHCl3用H2在高温下发生置换反应，可制得高纯硅和HCl。
【详解】A．由分析可知，反应①②③均为置换反应，A正确；
B．SiO2是酸性氧化物，B错误；
C．由分析可知，X为CO，C正确；
D．流程中HCl和H2都是既在反应中使用，又在反应中生成，所以二者都可以循环利用，D正确；
故选B。
16．(1) B 1分 C 1分
(2) 2分
(3)随着原子序数的递增，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，
非金属性逐渐增强 2分
(4)防止倒吸 2分
(5) 有白色（胶状）沉淀生成 1分 （略）2分
(6) 饱和溶液 2分 中含有杂质，会对与反应产生干扰，所以在气体通入溶液之前应除去杂质 2分
【分析】本题中涉及金属性和非金属性的比较，Ⅰ中主要考查金属性的比较：单质从水或者酸中置换出氢气越容易，则对应元素金属性越强；Ⅱ中主要考查非金属性的比较：最高价氧化物对应水化物酸性越强则非金属性越强。
每空2分 (1)第二周期第族
(2)>
(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟
(4)
(5) >
【分析】A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；B单质是空气中含最多的气体，则B为N元素；X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y是短周期元素中原子半径最大的元素(除稀有气体外)，则Y为Na；Z最高正化合价与最低负化合物的代数和为6，最高正化合价为+7，原子序数最大，故Z为Cl。
【详解】（1）X是O元素，在元素周期表中的位置第二周期第VIA族；
（2）X、Y的离子分别为O2-和Na+，电子层结构相同，根据径大序小可知O2-＞Na+；
（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟；
（4）Na、Cl原子通过电子得失形成离子化合物NaCl，用电子式表示氯化钠的形成过程为；
（5）N的非金属性大于P，则气态氢化物稳定性：NH3＞PH3。
18．不按要求填空不得分。每空2分
(1)氟
(2)略
(3)
(4)
(5)AC 多选0分 漏选1分
【分析】由元素周期表知，a～k分别代表H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ca这10种元素。
【详解】（1）元素a～k中，非金属性最强的是F元素，对应简单氢化物最稳定的元素是F；
（2）b为C元素，其简单氢化物为CH4；
（3）元素h、i即S、Cl，非金属性：S（4）g的单质为Al，e的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的化学方程式是；
（5）k、f分别对应Ca、Mg元素，氧化性比弱，说明还原性：Ca>Mg，能证明金属性Ca强于Mg，A符合题意；
B．溶液的导电性强弱与元素的金属性强弱无必然关系，B不符合题意；
C．Ca与水反应比Mg与水反应更剧烈，说明还原性：Ca>Mg，能证明金属性Ca强于Mg，C符合题意；
故选AC。
19．每空2分 (1) 过滤 引流
(2)SiO2
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)②
【分析】硫铁矿烧渣加入过量稀硫酸进行酸浸时，氧化铁、氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣A和含有硫酸铁、硫酸亚铁的滤液A；向滤液A中加入过量铁粉将铁离子还原亚铁离子，过滤得到含有过量铁粉的滤渣B和含有硫酸亚铁的滤液B；控制一定条件滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体。
【详解】（1）由分析可知，步骤(I)为过滤操作，过滤时玻璃棒起引流的作用，故答案为：过滤；引流；
（2）由分析可知，渣A的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2；
（3）由分析可知，步骤(II)中发生的反应为过量铁粉将铁离子还原亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）若用硫酸亚铁溶液制备净水剂硫酸铁溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故选②。
20． 每空2分 (1)紫（黑）色
(2)浊液高于滤纸边缘，玻璃棒没有抵在三层滤纸处。（回答其他的不给分）
(3) 不能 分液漏斗
(4)
【分析】将海带灼烧后的海带灰加水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤去除不溶性杂质得到含碘离子的溶液，加MnO2和稀硫酸将I-氧化为I2，加苯萃取碘单质，分液得到含碘苯溶液，经蒸馏可得单质碘。