安徽省蚌埠市怀远禹泽学校（高中阶段）2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷

这是一份安徽省蚌埠市怀远禹泽学校（高中阶段）2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1.下列关于物质分类的组合，正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A．根据物质分类标准均正确，A正确；
B．碳酸钠属于盐，B错误；
C．二氧化氮(NO2)是非金属氧化物，C错误；
D．烧碱为NaOH，属于碱，D错误；
故选A。
2.下列事例中不涉及化学变化的是（ ）
A. 篝火晚会B. 小树成长C. 冰雪融化D. 铁锅生锈
【答案】C
【解析】A．燃烧过程有新物质生成，是化学变化，A不符合题意；
B．小树成长涉及光合作用等，有新物质生成，是化学变化，B不符合题意；
C．冰雪融化只是雪的状态发生变化，无新物质生成，是物理变化，C符合题意；
D．铁锅生锈生成了新物质铁锈，是化学变化，D不符合题意；
故选C。更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 3.在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2 XO4-===2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2===2A3++2B-；③2B-+Z2===B2+2Z-。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A. 溶液中可发生：Z2+2A2+===2A3++2Z- B. Z2在①、③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+D. X2+是XO4-的还原产物
【答案】B
【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
A．①中X的化合价降低，则氧化性 XO4->Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3+，反应Z2+2A2+===2A3++2Z-可发生，故A正确；
B．①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；
C．①中X的化合价降低，则氧化性 XO4->Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性 XO4->Z2>B2>A3+，故C正确；
D．反应①中X元素的化合价降低，则 XO4-为氧化剂，则X2+是 XO4-的还原产物，故D正确；
答案选B。
4.下列离子能大量共存的是( )
A. 透明强酸性溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B. 在NaOH溶液中：Na+、Cl－、SO42-、HCO3-
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：K+、Na+、CO32-、Cl－
D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
【答案】A
【解析】A．透明溶液，说明溶液中不存在沉淀，而H+、K+、Na+、 MnO4-、 SO42-离子不反应，能大量共存，故A选；
B．氢氧化钠溶液中， HCO3-与OH－反应，不能大量共存，故B不选；
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，钡离子与 CO32-反应生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中 HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不选；
故选A。
5. 2023年的诺贝尔化学奖授予了三位在“量子点”发现和发展方面做出贡献的科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，只有1到10纳米，纳米晶体尺寸是如此的小，以至于它们的尺寸控制了它们的性质。下列哪种分散系的分散质尺寸更接近量子点的尺寸( )
A. 氯化钠溶液B. 碳酸钙悬浊液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体
【答案】D
【解析】此题考查各分散系离子直径：
胶体分散质粒子直径介于1~100 nm，1~10 nm的微粒是胶体分散质粒子直径范围之类，故此题选择D。
6. 15.8 g某钠盐Na2R含0.4 ml Na+，若R原子中含有16个质子，则R原子所含的中子数为( )
A. 16B. 17C. 32D. 33
【答案】B
【解析】解：由题意得：n(Na2R)= =0.2 ml，则M(Na2R)= =79 g/ml
所以M(R)=33 g/ml，即R的相对原子量为33≈质量数，其中子数=质量数-质子数=17。故答案为：B。
7.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A. NaHCO3具有弱碱性，可作胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)中和剂
B. Fe2O3能与酸反应，可作红色涂料
C. 明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体，可作净水剂
D. 维生素C具有还原性，可用抗氧化剂
【答案】B
【解析】A．NaHCO3具有弱碱性，能和胃酸中盐酸反应，可作胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)中和剂，A正确；
B．Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，B错误；
C．明矾在水溶液中电离出的铝离子能在水中生成的氢氧化铝，氢氧化铝胶体具有净水作用，常用作净水剂，C正确；
D．维生素C具有还原性，能和氧化剂反应，可用抗氧化剂，D正确；
故选B。
8.实验室用Na与H2反应制备氢化钠(NaH)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是( )
A. 装置甲制取H2B. 装置乙净化干燥H2
C. 装置丙制备NaHD. 装置丁吸收尾气
【答案】D
【解析】A．实验室用活泼金属Zn与稀盐酸反应来制备H2，故装置甲制取H2，A不合题意；
B．装置乙先用NaOH溶液来除去H2中的HCl，再用浓硫酸来干燥，故装置乙净化干燥H2，B不合题意；
C．金属钠与H2在加热条件下发生反应：2Na+H22NaH，故装置丙制备NaH，C不合题意；
D．碱石灰不能吸收H2，故装置丁不能吸收尾气，D符合题意；
故答案为：D。
9.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A. 将Na2O与Na2O2长期置放在空气中的最终产物相同
B. 将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
C. 将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色不同
D. 在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4
【答案】A
【解析】A．Na2O在空气中与水反应生成NaOH，吸收水和二氧化碳最终生成Na2CO3，Na2O2吸收空气中水生成NaOH及O2，吸收水和二氧化碳最终生成Na2CO3，A正确；
B．Na2O与水反应生成氢氧化钠，可看到滴有酚酞的水变红，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，且Na2O2具有漂白性，可看到有气泡冒出，溶液先变红后褪色，二者现象不同，B错误；
C．Na2O2与水反应生成NaOH，且Na2O2具有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，因此将Na2O2分别加入到FeCl3和FeCl2溶液中，最终都得到红褐色Fe(OH)3沉淀，C错误；
D．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，Na2O2中一半的氧转化为氧气，另一半氧转化为氢氧化钠，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化产物即氧气与还原产物即氢氧化钠的物质的量之比为1:2，D错误；
故答案为：A。
10.工业上生产硝酸，其中的一步反应是：4NH3+5O24NO+6H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗标准状况下11.2 L O2，下列叙述正确的是( )
A. 参加反应的NH3分子数为0.2NAB. 生成的NO中电子数为6NA
C. 生成标准状况下13.44 L H2OD. 反应中转移的电子数为4NA
【答案】B
【解析】A．11.2 L O2为0.5 ml，根据系数比值可得参加反应的NH3分子数为0.4NA，A错误；
B．11.2 L O2为0.5 ml，根据系数比值可得生成的NO的物质的量为0.4 ml，电子数为6NA，B正确；
C．标准状况下水是液态，不能算水的体积，C错误；
D．11.2 L O2为0.5 ml，反应中转移的电子数为2NA，D错误；
故选B。
11.聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。
②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33 g。
③准确量取25.00 mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到Fe2O3固体1.60 g。
该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为（ ）
A. 1∶1∶1B. 1∶1∶2C. 2∶4∶1D. 2∶3∶1
【答案】C
【解析】由题意可知：25.00 mL溶液中硫酸根离子的物质的量；25.00 mL 溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤灼烧得到氧化铁1.60 g，则铁离子的物质的量为，由此可得x∶z=0.01 ml：0.01 ml=2∶1， 再根据电荷守恒可得，共同确定x∶y∶z=2∶4∶1，故选C。
12.第24届冬季奥林匹克运动会在北京举行，其金牌如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 金牌的主要成分属于无机物
B. 金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物
C. 金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体
D. 金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同
【答案】C
【解析】金牌中含有少量金，此外主要成分属于无机物，A正确；金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于天然有机物，B正确；分散质粒子直径在1～100 nm的分散系是胶体，自然界云、雾中分散质粒子直径在1～100 nm，属于胶体，C错误；冰和雪的主要成分都是水，只是状态不同，D正确。
13.关于溶液的配制，下列说法正确的是( )
A. 配制480 mL 0.1 ml/L CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0 g
B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容
C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低
D. 定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低
【答案】C
【解析】A．没有480 mL的容量瓶，实际应配制的是500 mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5 L×0.1 ml/L×250 g/ml=12.5 g，A错误；
B．浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，B错误；
C．若称量物和砝码放反，称量物质量=砝码质量-游码质量，如称量5.3 g碳酸钠固体时，将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为4.7 g，即称量的碳酸钠质量偏小，C正确；
D．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，D错误；
故选C。
14. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列不正确的是( )
A. 新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用Na2O2作供氧剂
B. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
C. 抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO
D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，与醋(CH3COOH)同服可提高疗效
【答案】D
【解析】A．根据方程式2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2可知，Na2O2可以用作供氧剂，故新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用Na2O2作供氧剂，A正确；
B．金属的腐蚀本质是金属单质失去电子转化为金属阳离子的过程，故钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应，B正确；
C．工业上用Cl2和NaOH反应来制取84消毒液，反应原理为：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O，故84消毒液的有效成分是NaClO，C正确；
D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，是由于碳酸氢钠能与胃酸的主要成分HCl反应，若与醋(CH3COOH)同服，其疗效将减弱，D错误；
故答案为：D。
二、非选择题(本题包括5小题，共58分)
15. (10分)据题目要求完成下列各题：
(1)写出氯气溶于水的离子反应方程式___________。
(2)将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为a___________b(填>、