2024年安徽中考化学模拟测试卷

这是一份2024年安徽中考化学模拟测试卷，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
温馨提示1：理化合卷110分，化学满分40分；
2：考试时间120分钟。
一、选择题（每小题1分，计12分）
1．2022年11月29日我国神舟十五号载人飞船成功发射。下列过程主要属于化学变化的是（ ）
A．点火升空B．箭船分离
C．太阳帆板展开D．自主交汇对接
2．党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是（ ）
A．乘公交车出行B．回收废旧电池
C．加快开发清洁能源D．大量焚烧秸秆
3．硒是人体必需的微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和痛症。如图为元素周期表中硒元素的信息。下列说法不正确的是（ ）
A．硒的中子数为34B．硒属于非金属元素
C．硒的质子数为34D．硒的相对原子质量为78.96
4．2023年5月10日，搭载“天舟六号”货运飞船的长征七号遥七运载火箭，在我国文昌航天发射场点火发射。神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。长征七号遥七运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。下列说法不正确的是（ ）
A．液氧中氧元素的化合价为-2价 B．将氧气压缩为液氧，氧分子间隔减小
C．该推进剂中液氧作为助燃剂 D．该推进剂中煤油作为燃料
5．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A． B． C． D．
6．实验室用“固﹣固加热型”制取氧气，下列操作过程正确的是（ ）
A．加热前，往集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒扣在盛水的水槽里
B．先将导管口伸入集气瓶内，一加热就立即收集氧气
C．收集完后，将集气瓶移出水槽倒放，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导管
7．下列实验设计能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是（ )
A．四种物质均属于化合物 B．生成丙和丁的质量比为 22：7
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为 1：2 D．物质丙由原子构成
10．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．两种物质都是可溶性物质
B．t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，50g水中加入60g硝酸钾，形成105g溶液
D．两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出晶体多
12．摄取食物是维持生命和健康的基本需求。下列有关说法正确的是（ ）
A．青少年适量补充微量元素铁以预防佝偻病
B．为了节约粮食，把霉变大米淘净后继续食用
C．食用甲醛浸泡的海产品，可以提高人体的免疫力
D．油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康
二、非选择题
13（6分）．阅读下列短文，回答相关问题。
最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。
白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。
医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。
（1）用粮食发酵酿酒属于 氧化（填“剧烈”或“缓慢”）。
（2）由图1可知酒精度数为 度时，白酒口感最醇厚。
（3）依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因： 。
（4）除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式 。
（5）下列说法正确的是____（填字母序号）。
A．乙醇汽化时分子的间隔变大 B．青少年饮酒有害健康
C．48度的白酒中乙醇的质量分数为48% D．白酒的度数越大，粘度越大
14（6分）．废弃金属是重要的可再生资源。从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。
（1）在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属是 。
（2）步骤I中溶液A呈 色。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。
（4）步骤Ⅲ中反应结束后溶液C的质量 溶液B（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）设计步骤IV的目的是 。
15（7分）．根据实验装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）若用高锰酸钾制备氧气，其化学方程式为 。
（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置为 （填字母），化学方程式为 。长颈漏斗的下端要伸入液面以下，是为了 。
（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为 ，测量时，气体应从导管 （填“b”或“c”）端通入。
（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷气体。发生装置为 （填字母）。
16（6分）．水和溶液在生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题。
（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是____(填字母)。
A．矿泉水B．自来水C．蒸馏水D．冰水共存物
（2）保持水的化学性质的最小粒子是 (填名称，下同)，在通电分解水的过程中保持不变的粒子是 。
（3）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：在两支试管中各加入1～2小粒碘，然后分别加入5 mL水、5 mL无色溶剂汽油，振荡，静置。观察到的现象如下表。
①实验目的是 。
②将试管B中的液体密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，为什么? 。
（4）如图是几种固体物质的溶解度曲线。
①根据图甲、图乙分析，固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律，完成填空：少数固体物质的 ，如氯化钠；极少数固体物质的 ，如氢氧化钙。
②80 ℃时，将200 g KNO3固体放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
③KNO3中混有少量的NaCl，可用 的方法提纯KNO3。
17（4分）．某实验探究小组为了测定实验室一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，他们用铜锌合金和稀硫酸完成了如图所示的实验。
（1）反应生成氢气的质量为 g。
（2）该瓶稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化。
A、点火升空产生新的物质，属于化学变化。A答案正确；
B、箭船分离没有产生新的物质，属于物理变化。B答案错误；
C、太阳帆板展开没有产生新的物质，属于物理变化。C答案错误；
D、自主交汇对接没有产生新的物质，属于物理变化。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据产生新物质的变化是化学变化分析。
2．【答案】D
【解析】【解答】A、乘公交车出行，可以减少私家车的使用，从而减少二氧化碳的排放和减少汽车尾气对空气的污染，符合绿色低碳理念，故A不符合题意；
B、回收废旧电池，能防止水体、土壤污染，符合绿色低碳理念，故B不符合题意题意；
C、加快开发清洁能源，能减少空气污染物、减少二氧化碳的排放，符合绿色低碳理念，故C不符合题意；
D、大量焚烧 秸秆 ，会产生大量空气污染物和二氧化碳，不符合绿色低碳理念，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据乘公交车可以减少空气污染物和二氧化碳的排放进行分析解答；
B、根据回收废旧金属可以防止水体、土壤污染进行分析解答；
C、根据清洁能源能减少空气污染，减少二氧化碳的排放进行分析解答；
D、根据焚烧秸秆会产生大量二氧化碳和有害物质进行分析解答。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、根据元素周期表中一格信息可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数是34 ，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中间汉字为元素名称，下端的数字为元素的相对原子质量，相对原子质量不是质子数的两倍，所以中子数不是34，故选项A错误；
B、硒元素前面有“石”字头，故 硒属于非金属元素 ，选项B正确；
C、左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则 硒的质子数为34 ，选项C正确；
D、根据元素周期表中一格信息可知，下端的数字为元素原子的相对原子质量， 硒的相对原子质量为78.96 ，选项D正确。
故答案为：A。
【分析】根据元素周期表中一格信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中间汉字为元素名称，下端的数字为元素的相对原子质量来分析解答。
4．【答案】A
【解析】【解答】A、单质元素化合价为零，所以液氧中氧元素的化合价为0，故A错误；
B、分子之间有间隔，气体分子间的间隔>液体分子间的间隔>固体分子间的间隔，所以将氧气压缩为液氧，氧分子间隔减小，故B正确；
C、氧气具有助燃性，所以该推进剂中液氧可以作助燃剂，故C正确；
D、长征七号遥七运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂，液氧没有可燃性，所以该推进剂中煤油作为燃料，故D正误；
故答案为：A。
【分析】A、根据单质元素化合价为零进行分析解答；
B、根据气体分子间的间隔>液体分子间的间隔>固体分子间的间隔进行分析解答；
C、根据氧气具有助燃性进行分析解答；
D、根据推进剂的成分、氧气具有助燃性进行分析解答。
5．【答案】B
【解析】【解答】A.量筒读数视线要与凹液面的最低处相切，错误；
B.用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯点燃另一只，正确；
C.用胶头滴管滴加液体：胶头滴管竖直悬空于试管正上方，不能插入到试管内壁，错误；
D.倾倒液体时瓶塞打开倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口，错误；
故答案为B。
【分析】A.量筒读数要平视凹液面最低处；
B.用火柴点燃酒精灯；
C.根据胶头滴管的使用分析；
D.根据倾倒法的注意事项解答。
6．【答案】A
【解析】【解答】A、用排水法收集气体， 加热前，往集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒扣在盛水的水槽里 ，符合题意；
B、导管口开始冒出气泡为装置内空气，有气泡冒出时不能立即收集，需气泡连续均匀冒出时再收集，不符合题意；
C、 收集完后，需在水下盖好玻璃片，然后将集气瓶移出水槽正放在桌面上，不符合题意；
D、 停止加热时，为防止产生倒吸，需先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据排水集气法的操作方法分析；
B、根据导管口开始冒出气泡为装置内空气不能立即收集分析；
C、根据集满后水下盖玻璃片分析；
D、根据实验结束先移出导管再熄灭酒精灯分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、装置1和装置2中分别是氢氧化钠和水，相同的酵母与葡糖糖，但没有说明1和2中的气体都是呼出的气体，故该试验中出现2个变量，故不能达到实验目的，不符合题意；
B、试验中的不同催化剂的质量相等，滴加过氧化氢溶液的浓度相等，质量相等，但没有说明滴加速度是否相等，红墨水上升速度还与滴加液体速度和催化剂的形状有关，故不能达到实验目的，不符合题意；
C、两支试管中的铁钉都在与水接触，一支与氧气隔绝，另一支与氧气接触，故能探究铁生锈与氧气有关，能达到实验目的，该说法正确，符合题意；
D、实验探究金属铝和铁的活泼性时，取等质量的铝丝和铁丝，等质量等浓度的稀硫酸来实验，故该实验金属的形状不一，与酸的接触面积不一样，反应速度不一，故不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、实验应控制单一变量法来达到目的来解答；
B、根据探究不同催化剂催化效果，必须控制单一变量法，其他所有因素相同，只有催化剂的种类不同来解答；
C、根据铁生锈的条件是与氧气接触同时与水接触来解答；
D、探究金属的活泼性时，必须是等质量，且形态相同的不同金属与等质量等浓度的同种酸反应来解答。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、活性炭多孔，表面积大，具有很强的吸附作用，故可用活性炭来脱色和除臭，向红墨水中加入活性炭，红色退去就是利用其吸附性，故选项A错误；
B、 向灼热的CuO中通入CO ，CO将CuO还原成Cu，黑色粉末变成红色固体，利用了CO的还原性，故选项B错误；
C、 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 ， 快速产生大量气泡 ，利用了二氧化锰的催化作用，催化剂能改变化学反应速率，不能改变生成物的量的多少，故选项C错误；
D、 向稀硫酸中加入锌粒 ， 锌粒表面产生气泡，且速率适中 ， 验室可用该反应制氢气 ，该说法正确，故选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据活性炭的物理性质吸附性来分析；
B、根据一氧化碳还原氧化铜的实验现象来分析；
C、根据催化剂的定义和特点来分析；
D、根据锌粒和稀硫酸反应制氢气的优点来分析。
9．【答案】C
【解析】【解答】由图分析可知，甲为二氧化氮，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，丁为氮气，该反应的化学方程式为：2NO2+4CO4CO2+N2。
A、由微观示意图分析可知，丁为氮气，属于单质，选项错误；
B、由微观示意图分析及化学方程式可知，生成丙和丁的质量比=（44×4）：（14×2）=44：7，选项错误；
C、由图中分析可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：4=1：2，选项正确；
D、由图中分析可知，丙为二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，选项错误；
故选：C。
【分析】由图分析可知，甲为二氧化氮，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，丁为氮气，该反应的化学方程式为：2NO2+4CO4CO2+N2。
A、根据微观示意图分析可得； 单质由同种原子构成的纯净物，化合物由不同种原子构成的纯净物 ；
B、根据物质的质量比为（相对分子质量×系数）：（相对分子质量×系数）；
C、根据微观示意图分析，反应的分子数之比为：化学计量数：化学计量数；
D、丙是二氧化碳，由分子构成。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A选项实验方案正确，不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，B选项实验方案错误，符合题意；
C、H2燃烧生成水，CH4燃烧生成水和二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，能使澄清石灰水变浑浊的原气体是甲烷，无明显现象的是原气体是氢气，可以鉴别，C选项实验方案正确，不符合题意；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取样，分别加入等量肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，D选项实验方案正确，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别进行判断。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、硝酸钾和氯化钾为钾盐，都是可溶性物质，不符合题意；
B、 t1℃时，两种物质溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等，题中未指明溶液是否饱和，不能确定溶质质量分数是否相等 ，不符合题意；
C、 t2℃时，硝酸钾的溶解度为110克，50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55克，形成105g溶液 ，符合题意；
D、两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，因未指明溶液的质量关系，不能确定溶液析出晶体多 少，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据钾盐都能溶于水分析；
B、根据溶解度相等饱和溶液溶质质量分数相等分析；
C、根据溶解度确定一定量溶剂中最多溶解溶质多少分析；
D、根据溶液析出晶体与溶液质量有关分析。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．铁是合成血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，故错误．A不符合题意；
B．霉变的大米中产生了黄曲霉素，它有毒，不能食用，故错误．B不符合题意；
C．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，对人体有害，不能浸泡海产品，故错误；C不符合题意；
D．油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康，故正确．D符合题意.
故答案为：D.
【分析】A、青少年适量补充常量元素钙以预防佝偻病；
B、霉变大米有毒，不能食用；
C、甲醛能使蛋白质变性，不能用甲醛浸泡的海产品；
D、人体需要的营养素在题内的含量都要维持一定的平衡，油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康.
13．【答案】（1）缓慢
（2）55.9
（3）能在较短时间杀死病毒
（4）
（5）A；B
【解析】【解答】（1）粮食发酵酿酒属于缓慢氧化；
故填：缓慢；
（2）由于粘度越大口感越醇厚，而由图1可知，酒精度数为55.9度时，粘度最大，则口感最醇厚；
故填：55.9；
（3）由图 2知，当酒精浓度为 75%时，病毒的致死时间最短，即能在较短时间杀死病毒，所以生活中一般选75%的酒精进行消毒；
故填： 能在较短时间杀死病毒；
（4）酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为： ；
故填： ；
（5）A、分子间有间隔，乙醇汽化时，分子的间隔变大 ，故A说法正确；
B、青少年饮酒会损害肝功能，有害健康，故B说法正确；
C、48 度白酒，是指该白酒中溶质的体积分数为 48%，故D说法错误；
D、由题中可知，当白酒的度数大于55.9度时，白酒的度数越大，粘度越小，故C说法错误；
故填：AB。
【分析】（1）粮食酿酒是粮食和氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应；
（2）由图1可知分析；
（3）由图2知可以分析；酒精消毒，可以破坏微生物的蛋白质；
（4）根据酒精燃烧生成二氧化碳和水分析；
（5）A、分子间有间隔，液体间隔小，气体间隔大；
B、饮酒会损害肝功能，影响身体健康；
C、根据白酒的度数按照体积分数来分析；
D、当白酒的度数在12.3到55.9度时，白酒的度数越大，粘度越大；大于55.9时，度数越大，粘度越小.。
14．【答案】（1）镁##Mg
（2）浅绿色
（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（4）小于
（5）完全除去固体铁
【解析】【解答】（1）根据金属活动顺序可知，镁＞铁＞铜＞银，在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是镁（或Mg）；
故填：镁或Mg；
（2）溶液A中一定含有硫酸亚铁和硫酸镁，硫酸亚铁是浅绿色，故溶液呈浅绿色；
故填：浅绿色；
（3）步骤Ⅱ中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ；
故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ；
（4）步骤Ⅲ中发生的反应是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，根据反应的化学方程式Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 可知，每56份质量可生成64份质量的铜，反应结束后溶液C的质量小于溶液B；
故填：小于；
（5）固体乙中含有铁、铜，加入过量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除去铁，得到铜，因此，设计步骤IV的目的是完全除去固体铁。
故填： 完全除去固体铁 ；
【分析】流程图分析：废旧电器的某些部件中加入足量的稀硫酸，根据金属活动顺序可知，镁＞铁＞铜＞银，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜、银不会与稀硫酸反应，溶液A中一定含有硫酸亚铁和硫酸镁；固体甲中含有铜、银，加入适量的硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤得到硝酸铜溶液，加入过量的金属铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以固体乙中含有铁、铜，加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到铜。
15．【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）A；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；防止二氧化碳气体从长颈漏斗跑出
（4）量筒；c
（5）B
【解析】【解答】 (1) 、图中 仪器a的名称是 长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗
(2) 、高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的方程式为：2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑；
故答案为：2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑
(3) 、 石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，利用该反应制取二氧化碳，选用固液不加热型的发生装置，该装置如图所示的A装置，该装置的长颈漏斗的下端要伸入液面之下，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗跑出；
故答案为： A ； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； 防止二氧化碳气体从长颈漏斗跑出 。
(4) 、针对难溶于水且不与水反应的气体，如氧气，如图装置F同装置E一样，也是排水集气法收集气体的装置，且该装置不仅可以收集气体，还可测量生成的气体体积，具体操作是：气体应从导管c端通入，将排出的水装入量筒，量筒中的水的体积即为广口瓶中收集的气体体积；
故答案为； 量筒 ； c
(5) 、 实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷气体。 选用固固加热型发生装置，符合该装置的有如图所示的B装置。
故答案为： B
【分析】 (1) 、根据常见仪器的名称来分析作答；
(2) 、根据实验室用高锰酸钾制氧气的反应方程式分析作答；
(3) 、根据实验室制取二氧化碳的原理作答；
(4) 、根据图示的排水量气的装置原理来作答；
(5) 、根据反应物的状态和反应的条件选择反应装置来分析作答。
16．【答案】（1）C；D
（2）水分子；氢原子、氧原子
（3）证明同一种溶质在不同溶剂中的溶解性是不同的；溶液是均一、稳定的，只要溶剂不蒸发，温度不变化，溶质与溶剂不会分离
（4）溶解度受温度变化的影响很小；溶解度随温度的升高而减小；269；冷却热饱和溶液
【解析】【解答】（1）A、矿泉水，由水和在水中溶解的可溶性物质组成，属于混合物；
B、自来水，由水和可溶性物质组成，属于混合物；
C、蒸馏水，只含有水，由一种物质组成，属于纯净物；
D、冰水混合物，只含有水，由一种物质组成，属于纯净物；
故填：CD。
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质的化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子。 电解水反应生成氢气和氧气，根据质量守恒定律：化学变化前后原子、元素的种类不变，因此在通电分解水的过程中保持不变的粒子是氢原子、氧原子。
故填： 水分子 ； 氢原子、氧原子 ；
（3）①两支试管中各加入1～2小粒碘，然后分别加入5mL水、5mL无色溶剂汽油，振荡，静置，A和B实验溶质相同，溶剂不同，实验目的：证明同一种溶质在不同溶剂中的溶解性是不同的。
②将试管B中的液体密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，因为溶液是均一、稳定的，只要溶剂不蒸发，温度不变化，溶质与溶剂不会分离。
故填： ①证明同一种溶质在不同溶剂中的溶解性是不同的 ； ②溶液是均一、稳定的，只要溶剂不蒸发，温度不变化，溶质与溶剂不会分离；
（4）①由溶解度曲线可知：少数固体物质如氯化钠，溶解度受温度变化的影响很小，极少数物质如氢氧化钙，溶解度随温度的升高而减小。
②由溶解度曲线可知：80℃时，100g水中最多溶解169g硝酸钾；则在80℃时，将200gKNO3固体放入100g水中，充分溶解后，溶解的溶质质量为169g，溶剂质量为100g，所得溶液质量为269g。
③由溶解度曲线可知：硝酸钾溶解度随温度升高而增大而且增大幅度较大，氯化钠溶解度随温度升高而增大，增大幅度较小；因此当KNO3中混有少量的NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾。
故填： 溶解度受温度变化的影响很小 ； 溶解度随温度的升高而减小 ；269； 冷却热饱和溶液 ；
【分析】 (1)、 根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物是一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
(2)、根据分子的特性分析，由分子构成的物质，保持化学性质的最小粒子是分子，在化学中原子保持不变；
(3)、根据溶液由溶质和溶剂组成，溶液是均一、稳定的混合物，根据溶液的性质来分析；
(4)、根据物质的溶解度与温度有关，有些物质随着温度升高，溶解度增大，有些则减少；当两种物质，其一溶解度随温度增大幅度变大，其二溶解度随温度增大幅度较小，前者可以用冷却热饱和溶液的方法提纯，即可以降温结晶。若想的得到后者，可以用蒸发结晶的方法。
17．【答案】（1）0.2
（2）解：设该瓶稀硫酸中溶质的质量为x。
= x=9.8 g
该瓶稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%
答：该瓶稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质总质量保持不变，则反应生成的氢气质量为100g+13g-112.8g=0.2g ；
故填：0.2；
（2）将 (1) 中氢气的质量0.2g代入化学方程式中，可以计算出硫酸质量9.8g，根据溶质的质量分数==。
【分析】 （1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据溶质的质量分数=计算，结合化学方程式分析。A．利用NaOH对CO2的吸收作用，探
究呼吸作用的产物中是否含有CO2
B．通过红墨水上升的速度探究MnO2粉末
和水泥块对H2O2溶液分解的催化效果
C．通过对比实验，探究铁生锈是否与
氧气有关
D．通过金属表面气泡的冒出速度，判断
金属铝和铁的活动性顺序
选项
操作
现象
结论
A
向红墨水中加入活性炭
红色褪去
活性炭具有还原性
B
向灼热的CuO中通入CO
红色粉末变成黑色
CO具有还原性
C
向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
快速产生大量气泡
二氧化锰能提高O2的产量
D
向稀硫酸中加入锌粒
锌粒表面产生气泡，且速率适中
实验室可用该反应制氢气
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化铜粉末中的少量木炭粉
在空气中灼烧
B
除去CO2气体中少量的CO
将混合气体点燃
C
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D
鉴别硬水和软水
用肥皂水
编号
溶剂
溶质
现象
A
水
碘
试管底部有固体，液体呈淡黄色
B
汽油
碘
试管底部无固体，液体呈紫红色
Zn
+H2SO4
=
ZnSO4
+H2↑

98


2

x


0.2 g