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2024天津和平区高三下学期一模试题化学含答案
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这是一份2024天津和平区高三下学期一模试题化学含答案，共10页。试卷主要包含了生活中处处有化学，下列物质属于强电解质的是，下列含有共价键的盐是，下列叙述正确的是，有关的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题共36分）
选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）。
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
2．生活中处处有化学。下列说法正确的是（ ）。
A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
3．下列物质属于强电解质的是（ ）。
A．HCOOHB．FeC．D．
4．下列含有共价键的盐是（ ）。
A．B．C．D．
5．用NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定其中醋酸含量的操作中正确的是（ ）。
A．盛白醋溶液的锥形瓶滴定前用白醋溶液润洗2～3次
B．酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次
C．配标准溶液是称取4.0g NaOH固体放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度
D．用甲基橙作指示剂，溶液恰好由红色变为黄色，为滴定终点
6．下列叙述正确的是（ ）。
A．浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体
B．明矾溶于水产生胶体：
C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
D．沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
7．有关的说法不正确的是（ ）
A．分子中至少有12个原子共平面
B．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
C．与溶液作用显紫色
D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
8．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法不正确的是（ ）。
A．X能与多种元素形成共价键B．简单氢化物沸点：Z＜Q
C．第一电离能：Y＞ZD．电负性：W＜Z
9．据文献报道，金红石表面催化氮气固定机理如下图所示，下列叙述不正确的是（ ）。
A．催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的△H
B．该催化固氮总反应为
C．c是反应中间体
D．整个催化过程中存在N—T键的断裂和生成
10．某实验小组采用如下实验探究该依地酸铁钠（强化补铁剂）中铁元素的化合价。（已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物）下列说法正确的是（ ）。
A，从现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe（III）
B．从现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe（II）
C．从现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠
D．从现象①、④和⑤推测，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根
11．某储能电池原理如图，下列说法正确的是（ ）。
A．放电时负极反应：
B．放电时透过多孔活性炭电极向中迁移
C．放电时每转移1ml电子，理论上吸收0.5ml
D．充电过程中，NaCl溶液浓度增大
12．反应△H。向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2ml X和1ml Y进行反应，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．△H＞0B．气体的总物质的量：
C．a点平衡常数：K＞12D．反应速率：
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。
相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Zn 65
13．（15分）
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为 。
（2）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）可入药。中，阴离子空间构型为 ，C原子的杂化形式为 。
（3）具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是 ；不溶于有机溶剂、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 。
（4）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为，Zn的密度为 （列出计算式）。
（5）铜转炉烟灰（主要成分为ZnO），加入氯化铵和氨水，浸出液中锌浸出液中锌以形式存在，则浸取时反应的离子方程式为 。氨分子的VSEPR模型为 。
（6）能活化ZnS，地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，在地下深层遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），试推测其原因是
。
（7）取m g活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3～4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用a EDTA标准液进行滴定，消耗标准液V mL。若与1.0mL EDTA标准液[]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139g，则样品中氧化锌的质量分数为 （用代数式表示）。
14．（17分）
丹参醇是中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
已知：
（1）丹参醇中的含氧官能团名称为 。
（2）B→C的反应类型为 。D→E的反应类型为 。
（3）写出B的结构简式 。
（4）写出E的分子式 。
（5）写出A发生聚合反应（环参与成链）的方程式 。
（6）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式
。
①分子中含有苯环，能与溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
（7）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
15．（16分）
四氯化钛（）是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。
实验室反应原理为，装置如下：
已知：有关物质的性质如下表：
请回答下列问题：
（1）A处水浴加热的目的是 ，C处水浴 （填“冷水”或“热水”）。
（2）D中浓硫酸的作用是 。
（3）与互溶的原因是 。
（4）从C处产物中分离出的实验方法是 。
（5）本实验开始前要做两项工作是：
① ；目的是 ，并简述如何进行
。
② ，目的是 ，并简述如何进行
。
16．（16分）
燃煤烟气中含有、CO、等气体，综合利用它们是科研的热点。
（1）已知：
用、表示， 。
（2）气体转化：。
①相同条件下，分别选取、NiO、作上述反应的催化剂时，的转化率随温度的变化如图1所示，研究得出应该选择作催化剂，主要原因可能是 。
图1
②若在2L恒容密闭容器中，将3ml CO、1ml 混合，在一定条件下引发反应，当的平衡转化率为40%时，此时，K＝ 。
③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使转化率增大的是 （填字母）。
a．COb．c．d．
（3）利用：密闭容器发生，其中与的浓度均为0.1，在一定条件下反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强 （填“＞”或“＜”＝）。若，则T℃时该反应的平衡常数 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
图2
（4）捕捉：用100mL 0.1 溶液完全捕捉0.22g 气体（溶液体积不变），所得溶液中 ，此时溶液pH＝a，[分布系数（即含碳粒子组分的平衡浓度占含碳粒子总浓度的分数）]，则 （用含a、b、c的式子表示）。（已知的两步电离常数，）
和平区2023—2024学年度第二学期高三年级一模考试
化学学科考试卷参考答案
选择题本卷共12小题，每题3分，共36分。
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
13．（共15分）
（1）
（2）平面三角形；
（3）离子键；为离子化合物，、、的化学键以共价键为主、极性较小
（4）
（5）；四面体；
（6）在相同温度下，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（或相同温度下，CuS比ZnS更难溶）
（7）或
14．（共17分）
（1）羟基、羰基、醚键
（2）加成反应；消去反应
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
15．（共16分）
（1）提供稳定的气流（或产生气体）；冷水
（2）防止外界空气中的水蒸气和氧气进入，在C中造成水解，在B中造成氧化，使得产物的产率降低、纯度降低。
（3）与都是非极性分子，相似相溶。
（4）蒸馏
（5））①检查装置气密性；防止漏气，反应物或产物逸出，以及产物与外界接触，造成产率和纯度降低；按装置组装好仪器，并装入相关液体后，从a处缓缓通入干燥二氧化碳，观察A、C、D中是否有气泡出现。
②排尽装置内的空气；防止装置内空气中的水蒸气使水解，氧气使氧化，造成产率和纯度降低；按装置组装好仪器，并装入相关液体后，从a处缓缓通入干燥二氧化碳，在b处再通入澄清石灰水，观浑浊是否突然增多。
16．（共16分）
（1）
（2）①作催化剂时，在低温时转化率就较高了，低温还节约能源
②（或0.44）
③a
（3）＜；4
（4）0.15；
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
－23
76
与互溶。
－25
136
遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
C
D
B
C
C
B
A
D
A
C
第Ⅰ卷（选择题共36分）
选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）。
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
2．生活中处处有化学。下列说法正确的是（ ）。
A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
3．下列物质属于强电解质的是（ ）。
A．HCOOHB．FeC．D．
4．下列含有共价键的盐是（ ）。
A．B．C．D．
5．用NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定其中醋酸含量的操作中正确的是（ ）。
A．盛白醋溶液的锥形瓶滴定前用白醋溶液润洗2～3次
B．酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次
C．配标准溶液是称取4.0g NaOH固体放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度
D．用甲基橙作指示剂，溶液恰好由红色变为黄色，为滴定终点
6．下列叙述正确的是（ ）。
A．浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体
B．明矾溶于水产生胶体：
C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
D．沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
7．有关的说法不正确的是（ ）
A．分子中至少有12个原子共平面
B．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
C．与溶液作用显紫色
D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
8．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法不正确的是（ ）。
A．X能与多种元素形成共价键B．简单氢化物沸点：Z＜Q
C．第一电离能：Y＞ZD．电负性：W＜Z
9．据文献报道，金红石表面催化氮气固定机理如下图所示，下列叙述不正确的是（ ）。
A．催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的△H
B．该催化固氮总反应为
C．c是反应中间体
D．整个催化过程中存在N—T键的断裂和生成
10．某实验小组采用如下实验探究该依地酸铁钠（强化补铁剂）中铁元素的化合价。（已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物）下列说法正确的是（ ）。
A，从现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe（III）
B．从现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe（II）
C．从现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠
D．从现象①、④和⑤推测，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根
11．某储能电池原理如图，下列说法正确的是（ ）。
A．放电时负极反应：
B．放电时透过多孔活性炭电极向中迁移
C．放电时每转移1ml电子，理论上吸收0.5ml
D．充电过程中，NaCl溶液浓度增大
12．反应△H。向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2ml X和1ml Y进行反应，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．△H＞0B．气体的总物质的量：
C．a点平衡常数：K＞12D．反应速率：
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。
相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Zn 65
13．（15分）
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为 。
（2）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）可入药。中，阴离子空间构型为 ，C原子的杂化形式为 。
（3）具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是 ；不溶于有机溶剂、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 。
（4）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为，Zn的密度为 （列出计算式）。
（5）铜转炉烟灰（主要成分为ZnO），加入氯化铵和氨水，浸出液中锌浸出液中锌以形式存在，则浸取时反应的离子方程式为 。氨分子的VSEPR模型为 。
（6）能活化ZnS，地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，在地下深层遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），试推测其原因是
。
（7）取m g活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3～4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用a EDTA标准液进行滴定，消耗标准液V mL。若与1.0mL EDTA标准液[]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139g，则样品中氧化锌的质量分数为 （用代数式表示）。
14．（17分）
丹参醇是中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
已知：
（1）丹参醇中的含氧官能团名称为 。
（2）B→C的反应类型为 。D→E的反应类型为 。
（3）写出B的结构简式 。
（4）写出E的分子式 。
（5）写出A发生聚合反应（环参与成链）的方程式 。
（6）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式
。
①分子中含有苯环，能与溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
（7）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
15．（16分）
四氯化钛（）是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。
实验室反应原理为，装置如下：
已知：有关物质的性质如下表：
请回答下列问题：
（1）A处水浴加热的目的是 ，C处水浴 （填“冷水”或“热水”）。
（2）D中浓硫酸的作用是 。
（3）与互溶的原因是 。
（4）从C处产物中分离出的实验方法是 。
（5）本实验开始前要做两项工作是：
① ；目的是 ，并简述如何进行
。
② ，目的是 ，并简述如何进行
。
16．（16分）
燃煤烟气中含有、CO、等气体，综合利用它们是科研的热点。
（1）已知：
用、表示， 。
（2）气体转化：。
①相同条件下，分别选取、NiO、作上述反应的催化剂时，的转化率随温度的变化如图1所示，研究得出应该选择作催化剂，主要原因可能是 。
图1
②若在2L恒容密闭容器中，将3ml CO、1ml 混合，在一定条件下引发反应，当的平衡转化率为40%时，此时，K＝ 。
③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使转化率增大的是 （填字母）。
a．COb．c．d．
（3）利用：密闭容器发生，其中与的浓度均为0.1，在一定条件下反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强 （填“＞”或“＜”＝）。若，则T℃时该反应的平衡常数 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
图2
（4）捕捉：用100mL 0.1 溶液完全捕捉0.22g 气体（溶液体积不变），所得溶液中 ，此时溶液pH＝a，[分布系数（即含碳粒子组分的平衡浓度占含碳粒子总浓度的分数）]，则 （用含a、b、c的式子表示）。（已知的两步电离常数，）
和平区2023—2024学年度第二学期高三年级一模考试
化学学科考试卷参考答案
选择题本卷共12小题，每题3分，共36分。
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
13．（共15分）
（1）
（2）平面三角形；
（3）离子键；为离子化合物，、、的化学键以共价键为主、极性较小
（4）
（5）；四面体；
（6）在相同温度下，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（或相同温度下，CuS比ZnS更难溶）
（7）或
14．（共17分）
（1）羟基、羰基、醚键
（2）加成反应；消去反应
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
15．（共16分）
（1）提供稳定的气流（或产生气体）；冷水
（2）防止外界空气中的水蒸气和氧气进入，在C中造成水解，在B中造成氧化，使得产物的产率降低、纯度降低。
（3）与都是非极性分子，相似相溶。
（4）蒸馏
（5））①检查装置气密性；防止漏气，反应物或产物逸出，以及产物与外界接触，造成产率和纯度降低；按装置组装好仪器，并装入相关液体后，从a处缓缓通入干燥二氧化碳，观察A、C、D中是否有气泡出现。
②排尽装置内的空气；防止装置内空气中的水蒸气使水解，氧气使氧化，造成产率和纯度降低；按装置组装好仪器，并装入相关液体后，从a处缓缓通入干燥二氧化碳，在b处再通入澄清石灰水，观浑浊是否突然增多。
16．（共16分）
（1）
（2）①作催化剂时，在低温时转化率就较高了，低温还节约能源
②（或0.44）
③a
（3）＜；4
（4）0.15；
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
－23
76
与互溶。
－25
136
遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
C
D
B
C
C
B
A
D
A
C
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