江西省吉安市白鹭洲中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷+

这是一份江西省吉安市白鹭洲中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷+，共3页。试卷主要包含了在下列结构的有机化合物中，某烃M、N的结构简式如图所示，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
单项选择题（共10个小题 每小题3分 共30分）
1．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是（ ）
A．CH3C≡CCH3 炔烃 —C≡C—B． 羧酸 —COOH
C． 醛类 —CHOD．CH3CONH2 酰胺
2．多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法不正确的是（ ）
A．该分子中的C原子采取的杂化方式有：、、
B．该分子中的O原子采取杂化
C．“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内
D．“纳米小人”手、脚部位的碳原子不杂化
3．在下列结构的有机化合物中：
①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 ②CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ③
④ ⑤
属于同分异构体的正确组合是（ ）
A．①和③B．②、③和⑤C．①和②D．④和③
4．某烃M、N的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M和N与环己烷互为同系物
B．M与甲苯互为同分异构体
C．N的分子式为C12H16 D．N的一氯代物有3种
5．组成和结构可用表示的有机物共有几种(不考虑立体异构)
A．3B．4C．5D．6
6．进行同分异构体的结构与性质的分析、判断及对有机物的准确命名，是同学们研究有机物分类的重要手段，下列有关说法不正确的是（ ）
A．可以将命名为2，2，3，3―四甲基丁烷
B．正丁烷和异丁烷的化学性质相似，物理性质(熔点、沸点等)不同
C．异戊烷的一氯代物有5种(不考虑立体异构)
D．一共有5种同分异构体(不考虑立体异构)
7．药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物M是合成瑞德西韦的中间体。下列关于M的说法错误的是（ ）
A．分子中含有3种含氧官能团 B．核磁共振氢谱共有10个吸收峰
C．分子中N原子一个是杂化，一个是杂化
D．组成元素电负性：，第一电离能：
8．有机物分子CH3—CH===CH—Cl能发生的反应有( )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 ⑦聚合反应
A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生 C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生
9、通过反应Ⅰ： ，可以实现温室气体资源化利用。该反应通过如下步骤实现：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
反应Ⅰ的平衡常数可表示为
B．曲线表示CH3OH的物质的量分数随温度变化
C．提高CO2转化为CH3OH的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D．在、280℃条件下，平衡时CH3OH的物质的量分数为0.10
10．下列叙述正确的是( )
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C．25 ℃时，0.1 ml·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1 ml AgCl和0.1 ml AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
不定选项选择题（共4个小题 每小题4分 共16分）
11．下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有（ ）
A． B． C．D．
12．芬必得是一种高效的消炎药物，主要成分为布洛芬，布洛芬的结构简式如图所示。下列有关布洛芬的说法正确的是（ ）
A．分子式为 B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．可以发生加成反应和取代反应 D．苯环上的一氯代物有4种
13．下列关于实验操作的叙述正确的是（ ）
A．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．萃取操作时，分液漏斗使用前必须检查是否漏水
D．萃取操作时，可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂
14．一定温度下，向恒容容器中充入和蒸气，发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的平均分子质量不再发生改变 B．每断裂键的同时断裂键
C．容器中混合气体的颜色不变 D．和的体积分数相等
三、填空题（共54分 ）
15．（8分 每空1分）回答下列问题
(1)观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空：
①CH4②③④CH3−C≡CH⑤CH3CH2OH
⑥⑦⑧⑨⑩
属于链状化合物的是___________(填序号，下同)，属于脂环化合物的是___________，属于芳香族化合物的是___________。
(2) 下列3种有机化合物
A：CH2=CHCH3 B：CH3CH2CH2OH C：
写出化合物A、B、C中的官能团的名称：___________、___________、___________。
(3)分子式为C5H12O的同分异构体中属于醇类的有___________种；写出与互为同分异构体且属于链状炔烃的化合物的结构简式：___________(写一种)。
16．（9分 1分/空）
I：请说明下列有机化合物中原子的空间分布情况。
(1)______ (2)_______ (3)________
II：酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，回答下列问题：
(4)酚酞的分子式为___________。
(5)1个酚酞分子中含有___________个饱和碳原子和___________个不饱和碳原子。
(6)酚酞分子中的双键有___________种，是___________（填结构式）；极性键有___________(写两种即可)。
17.（共21分 I：1/空；II：除标注外2分/空）
I：有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：(填序号)
①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；②由乙烯制备聚乙烯③甲烷与氯气在光照条件下的反应；④由乙炔制氯乙烯⑤氯乙烷制备乙烯；⑥乙醇在铜催化加热下和氧气反应生成乙醛
属于取代反应的是___________；属于加成反应的是___________；属于加聚反应的是___________；属于氧化反应的是___________；属于消去反应的是___________。
II:某化学实验小组通过实验探究溴乙烷在不同溶剂中与NaOH反应的情况。
(1)若用如图所示装置进行实验，该实验的目的是 ___________，实验现象是_________，a试管的作用是________________________。
(2)可以替代酸性高锰酸钾溶液的试剂是________（1分），此时如果去掉盛水的试管，对实验结果________（1分）(填“有”或“无”)影响。
(3)在另一试管中取少量溴乙烷与NaOH溶液混合，充分反应后，向混合液中滴加AgNO3溶液，结果产生沉淀。化学实验小组的同学由此得出结论：溴乙烷与NaOH溶液发生取代反应，生成了溴化钠。该实验方案的错误之处是__________，原因是___________。
(4)用波谱的方法能方便地检验出溴乙烷发生取代反应的产物，使用波谱的名称是________________，波谱仪记录的结果是________________________。
18．（16分 2分/每空）电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是______。
②精制饱和食盐水在b口加入的物质为______(写化学式)
(2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：
①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是___________。
②当完成储能时，阴极溶液的颜色是______。
(3)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如左图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式______
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为___
③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室(填“阴”或者“阳”)加入___________(填化学式)。
高二年级化学答案及评分标准
一、单项选择题（共10个小题 每小题3分 共30分）
1--5：CDBBC； 6--10：CBCCC。
二、不定选项选择题（共4个小题 每小题4分 共16分）
10--14： AD C AC BC。
三、填空题（共54分 ）
15．（8分 每空1分）
(1) ①②③④⑤⑦ ⑧ ⑥⑨⑩
(2) 碳碳双键 羟基 酯基
(3) 8 HC≡CCH2CH2CH3、HC≡CCH(CH3)2、CH3C≡CCH2CH3 (写其中一种即可)
16．（9分 1分/空）
I：(1)四面体形 (2)所有原子共面 (3)所有原子共面
II：(4)C20H14O4 (5) 1 19 (6) 1 H－O键、C－O键(或C＝O键或C－H键)
17.（共21分 I：1/空；II：2分/空）
I： ③ ②④ ② ①⑥ ⑤
II： (1)检验加热条件下溴乙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应的产物是否为乙烯 酸性高锰酸钾溶液褪色 吸收挥发出的少量乙醇
(2)溴的四氯化碳溶液（1分） 无（1分）
(3)滴加AgNO3溶液前没有用稀硝酸中和过量的氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液会和AgNO3溶液反应生成沉淀
(4)核磁共振氢谱 有三组峰且峰面积之比为3∶2∶1
18（16分 2分/每空）
(1) 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ NaOH
(2) V2++VO+2H+=V3++VO2++H2O 紫色
(3) PbCl+2e−=Pb+4Cl− H+ 阴 PbO
离子种类
VO
VO2+
V3+
V2+
颜色
黄色
蓝色
绿色
紫色