四川省乐山市市中区九年级2023-2024学年上学期期末化学试题

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题(本大题共48分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)
1. 物质的性质能决定其用途。下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A. 用石墨作电极B. 用水制冰块
C 用天然气作燃料D. 用木材制桌椅
【答案】C
【解析】
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。
【详解】A、用石墨作电极，是利用了石墨的导电性，属于石墨的物理性质，A错误；
B、用水制冰块，水由液体变为固体，改变的是物质的状态，不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是物理性质，B错误；
C、天然气的主要成分是甲烷，用作燃料是利用了甲烷的可燃性，需要发生化学变化才能表现出来，利用的是化学性质，C正确；
D、用木材制桌椅，改变的是物质的形状，不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是物理性质，D错误。
故选C。
2. 2022年是全国城市节约用水宣传周活动开展31周年，本次宣传周的主题是“贯彻新发展理念，建设节水型城市”。下列关于水的说法正确的是
A. 淡水资源是取之不尽的B. 生活污水可以随意排放
C. 海水是纯净物D. 生活中可以用煮沸的方法将硬水转变成软水
【答案】D
【解析】
【详解】A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，淡水资源不是取之不尽的，故选项说法错误；
B、生活污水会造成水体污染，不能随意排放，要集中处理后再排放，故选项说法错误；
C、海水中含有水、氯化钠等，属于混合物，故选项说法错误；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，生活中可以用煮沸的方法将硬水转变成软水，故选项说法正确。
故选D。
3. “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，错误的是
A. 每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质
B. 开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量
C. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，以控制二氧化碳排放量
D. 碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是二氧化碳，说法错误；
B、开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量，说法正确；
C、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，以控制二氧化碳排放量，说法正确；
D、碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应，说法正确；
答案：A。
4. 下列生活中的“冰”或“水”，属于氧化物的是
A. 干冰B. 可燃冰C. 糖水D. 石灰水
【答案】A
【解析】
【分析】由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，A正确；
B、可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，还含有少量二氧化碳等气体，属于混合物，B错误；
C、糖水是溶液，溶液属于混合物，C错误；
D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶液属于混合物，D错误。
故选A。
5. 图1所示的实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 倾倒液体
C. 量取液体D. 闻气体气味
【答案】B
【解析】
【详解】考点：实验操作注意事项的探究．
专题：实验操作型．
分析：A、点燃酒精灯要用火柴；
B、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
C、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；
D、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味
解答：解：A、点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去点燃，否则会引起火灾，故A错误；
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中操作正确，故B正确；
C、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故错；故C错误；
D、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误，故D错误．
故选B．
点评：了解液体药品的取用，掌握检查装置气密性、酒精灯的使用注意事项等知识．
6. 下列化学符号既能表示该种元素，还能表示该种元素的一个原子，还能表示该种物质的是
A. HB. O2C. NaClD. Hg
【答案】D
【解析】
【详解】A、H可以表示一个氢原子，氢元素，不能表示一种物质，不符合题意；
B、O2 可以表示氧气这种物质，不能表示一种元素，也不能表示一个原子，不符合题意；
C、氯化钠可以表示氯化钠这种物质，不能表示一种元素，也不能表示一个原子，不符合题意；
D、Hg可以表示一个汞原子，汞元素，汞这种物质，符合题意；
故选：D
7. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：，此化学方程式中X的化学式是（ ）
A N2
B. Si
C. NO
D. CO2
【答案】A
【解析】
【详解】化学变化的实质：分子分裂，原子重新组合；分子变化中原子本身没发生任何改变．所以，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，故可得X为N2，选项A正确，B、C、D选项错误。
8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是
A. 元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的
B. 微粒观：一个过氧化氢分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的
C. 结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
D. 转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水
【答案】B
【解析】
【详解】A、过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的，故A正确；
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，故B错误；
C、过氧化氢和水的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，不同种的分子性质不同，故C正确；
D、过氧化氢在一定条件下分解可以转化为水和氧气，故D正确；
故选B。
9. 4月16日，我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断，液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息判断，下列关于氦的说法正确的是
A. 氦元素属于稀有气体元素B. 氦原子的质子数为4.003
C. 氦原子的相对原子质量是2D. 氦原子容易失去电子
【答案】A
【解析】
【详解】A、氦元素属于稀有气体元素，选项正确；
B、由元素周期表中的一格和原子结构示意图均可知，氦原子中质子数为2，选项错误；
C、元素周期表的一格中，最下方的数字为元素的相对原子质量，故氦原子的相对原子质量是4.003，选项错误；
D、氦原子核外只有1个电子层，最多填2个电子，故已经达到较为稳定的结构，不容易得失电子，选项错误。
故选A。
10. 如图是网络上流行的“苯宝宝”表情包系列之一，该物质学名为六氯苯，化学式为，下列有关该物质说法正确的是
A. 该物质的相对分子质量为285g
B. 该物质属于化合物
C. 该物质中碳元素和氯元素的质量分数相等
D. 六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、该物质的相对分子质量为12×6+35.5×6=285，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故A说法错误；
B、该物质是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故B说法正确；
C、该物质中碳元素的质量分数为，氯元素的质量分数为，故该物质中碳元素和氯元素的质量分数不相等，故C说法错误；
D、六氯苯分子由碳原子和氯原子构成，故D说法错误；
故选B。
11. 化学用语是学习化学的重要工具。下列说法正确的是
①H；②Fe；③Fe2+；④SO2；⑤H2SO4
A. ⑤中数字“2”表示两个氢原子B. 能表示一个分子的有①④⑤
C. ②和③属于同种元素D. ③表示一个铁离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号右下角的数字表示分子中所含的原子个数，所以⑤中数字“2”表示一个硫酸分子中含有两个氢原子，此选项错误；
B、①H微观表示一个氢原子；④ SO2 可以表示一个二氧化硫分子； ⑤H2SO4 可以表示一个硫酸分子，此选项错误；
C、元素是指具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，所以元素的种类由质子数或核电荷数决定。 Fe2+ 是由 Fe 失去2个电子形成的，但质子数相同，属于同种元素，此选项正确；
D、③表示一个亚铁离子，此选项错误。
故选C。
12. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列对相关事实的微观解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰水共存物是纯净物，因为冰和水由同种分子构成，解释正确；
B、品红在热水中比在冷水中扩散得快，因为温度越高，分子运动速率越快，解释正确；
C、金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，解释正确；
D、体温计水银受热体积变大是因为分子间间隔受热时增大，解释错误。
故选D。
13. 区别下列各种物质，横线后面选择的方法(或试剂)不正确的是
A. 水与双氧水——二氧化锰B. 氮气与二氧化碳——燃烧的木条
C. 硬水和软水——肥皂水D. 二氧化碳和一氧化碳——澄清的石灰水
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化锰粉末与双氧水混合产生大量气泡，与水混合无明显现象，可以鉴别；
B、燃着的木条分别伸入氮气和二氧化碳中,都会熄灭，氮气和二氧化碳都没有可燃性，也没有助燃性，不能鉴别；
C、肥皂水在硬水中泡沫少浮渣多，在软水中泡沫多浮渣少，现象不同，可以鉴别；
D、澄清石灰水与二氧化碳混合产生白色沉淀，与一氧化碳混合无明显现象，可以鉴别。
故选B。
14. 下图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是
A. X、Y均为原子B. X、Y均属于非金属元素
C. X在发生化学反应时容易失去6个电子D. X与Y形成化合物的化学式为Y2X2
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，X、Y都是原子，且X表示是8号元素氧元素的氧原子，Y表示12号元素镁元素的镁原子。由于X的最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，化合价为-2价，Y容易失去电子，化合价为+2价。
【详解】A．由图可知，X、Y质子数与核外电子数都相等，故都是原子，说法正确；
B．X是非金属元素，Y是金属元素，说法错误；
C．由于X的最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，说法错误；
D．X 与 Y 形成化合物的化学式为 YX，说法错误。
故选A。
15. 如下图所示是某反应的微观示意图。下列说法正确的是
A. 该反应属于化合反应
B. 空气中该反应的发生能减少污染
C. 参加反应的和的分子个数比为2：3
D. 该反应说明分子和原子在化学反应中都发生了改变
【答案】B
【解析】
【分析】图中所示的化学反应为：一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应，生成二氧化碳、氮气，反应的化学方程式为：。
【详解】A、图中所示反应表示两种化合物生成一种化合物和一种单质，不属于基本反应类型，A错误；
B、CO和NO是空气污染物，而反应生成的CO2和N2是空气的成分，通过该反应，消耗了有害气体，减少了污染，B正确；
C、根据化学方程式，参加反应的CO分子和NO分子的个数比为1:1，C错误；
D、化学反应前后，分子的种类发生改变，而原子的种类不变，D错误。
故选B。
16. 在一密团容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表：
(已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1:1)则下列说法正确的是
A. 乙一定是该反应的催化剂B. 丙的待测值为9
C. 反应中丁和丙的质量比为3:1D. 该反应为化合反应
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，未测物质丙的质量=(2+8+30+50)g−(20+8+23)g=39g；甲丙质量增加，为生成物，丁质量减少，为反应物，乙质量不变，可能为催化剂；
A、乙质量不变，可能为催化剂，也可能未参加反应，说法错误；
B、丙的待测值=(2+8+30+50)g−(20+8+23)g=39g，说法错误；
C、反应中丁和丙的质量比=(50g−23g):(39g−30g)=3:1，说法正确；
D、甲丙质量增加，为生成物，丁质量减少，为反应物，所以符合一变多，是分解反应，说法错误。
故选C。
17. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列各项归纳合理的是
A. 化石燃料B. CO的化学性质
C. 氮元素的化合价D. 水的净化方法
【答案】C
【解析】
【详解】A、煤、石油、天然气称为三大化石燃料，归纳不合理；
B、一氧化碳与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳，一氧化碳与金属单质不反应，归纳不合理；
C，氨气中氮元素的化合价为-3价，氮气中氮元素的化合价为0价，硝酸中氮元素的化合价为+5价，归纳合理；
D、水的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，不包括电解，归纳不合理；
答案：C。
18. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。在这个反应中铁、氧气、四氧化三铁的质量比是
A. 3：2：1B. 56：32：232C. 168：64：232D. 56：16：72
【答案】C
【解析】
【分析】在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。
【详解】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，则铁、氧气、四氧化三铁的质量比为：，故选C。
19. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是
A. 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
B. 分子和原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子
C. 化合物中含有多种元素，因此由同种元素组成的物质一定不是化合物
D. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，生成物中共含有碳、氢、氧三种元素，均来自反应物，物质在空气中燃烧是和空气中氧气反应，氧气作为反应物由氧元素组成，可推断出另一种反应物中一定含有碳、氢这两种元素，可能含有氧元素，A错误；
B、不显电性的粒子不是只有分子和原子，中子也不显电性，B错误；
C、组成中含有不同种元素的纯净物是化合物，即化合物中至少含有两种元素，由同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，但一定不是化合物，C正确；
D、氧化物必须是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，D错误。
故选C。
20. 如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，下列选项正确的是
A. ①单质③氧化物B. ②化合物④氧化物C. ①单质③化合物D. ②含氧化合物④氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】纯净物可分为单质（含有一种元素的纯净物）和化合物（含有多种元素的纯净物）。化合物包含含氧化合物（含有氧元素的化合物），含氧化合物包含氧化物（由2种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）。所以大圈是纯净物，①是单质，②是化合物，③是含氧化合物，④是氧化物。
故选B。
21. 某同学用如图装置进行实验室模拟炼铁，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是
A. 实验开始时应先点燃酒精喷灯加热，再通入CO排出硬质玻璃管内的空气
B. 加热一段时间后，可观察到玻璃管内红色固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊
C. 反应结束后，应先停止通入CO，再熄灭酒精喷灯
D. 该装置的不足之处是未进行尾气处理
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，为避免爆炸，应先通入一氧化碳气体，待玻璃管中的空气完全排出后，再点燃酒精喷灯，A表述错误；
B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，生成二氧化碳、铁，可观察到红色固体逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，B表述正确；
C、熄灭酒精喷灯后，要继续通一段时间的一氧化碳至玻璃管冷却，防止得到得铁单质与氧气反应，C表述错误；
D、实验中，装满澄清石灰水的集气瓶在验证并吸收二氧化碳的同时，也可以用于收集一氧化碳（一氧化碳不与氢氧化钙溶液反应，也不溶于氢氧化钙溶液，可通过排澄清石灰水收集），起到了尾气处理的作用，D表述错误。
故选B。
22. 如图所示为电解水的实验装置，下列有关叙述正确的是

A. 甲试管内产生的是氧气，乙试管内产生的是氢气
B. 电解水过程中最小的粒子是氢原子和氢原子
C. 实验证明水是由氢气和氧气组成的
D. 甲、乙两试管内产生气体的质量比约为2：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，甲试管与电源负极相连，收集的气体为氢气，该选项叙述不正确；
B、化学变化中的最小粒子为原子，则电解水过程中最小的粒子为氢原子和氧原子，该选项叙述正确；
C、电解水生成氢气和氧气，根据元素守恒，说明水是由氢、氧元素组成，该选项叙述不正确；
D、电解水时正负极产生气体分别是氧气、氢气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量来自于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）∶16=1∶8，则电解水生成氢气和氧气的质量比为1∶8，该选项叙述不正确。
故选B。
23. 对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验中左右两侧的变量为温度，可以探究温度对分子运动快慢的影响，正确；
B、实验中变量为氧气的浓度不同，可以探究氧气含量对反应剧烈程度的影响，正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通过观察石灰水变浑浊的程度，可以探究空气与呼出气体中二氧化碳的含量，正确；
D、实验中存在可燃物质种类、氧气两个变量，不能探究空气是燃烧的必要条件，错误。
故选D。
24. 将69g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部变为CO、和，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，则燃烧所耗氧气的质量为
A. 136gB. 64gC. 112gD. 48g
【答案】C
【解析】
【分析】生成物中一氧化碳、二氧化碳中的碳元素全部来自酒精，生成物水中的氢元素全部来自于酒精，根据酒精的化学式可计算出碳元素、氢元素的质量，再根据生成物的化学式计算出生成物的总质量，最后根据质量守恒定律计算出消耗氧气的质量。
【详解】酒精中碳元素的质量为：；
酒精中氢元素的质量为：；
一氧化碳和二氧化碳的总质量为：；
水的质量为：；
消耗氧气的质量为：。
故选：C。
二、填空题(本大题共4个小题，每空1分，共27分)
25. 请用适当的化学用语完成下列各题。
（1）两个氢原子__________；
（2）标出氧化镁中镁元素的化合价__________；
（3）地壳中含量最多的元素_________；
（4）氯化钠中的阳离子_________。
【答案】（1）2H （2）

（3）O （4）Na+
【解析】
【小问1详解】
标在元素符号前面的数字表示原子的个数，个数为1时，1省略，故两个氢原子表示为2H。
【小问2详解】
元素化合价的书写方法：在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化镁中镁元素的化合价为+2，表示为。
【小问3详解】
地壳中含量最多的元素为氧元素，写为O。
【小问4详解】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氯化钠中的阳离子写为Na+。
26. 日常生活、生产中蕴含了许多化学知识。
（1）市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、硒盐等。这些食盐中含的“碘、锌、硒”等指的是___________(填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”)。
（2）冬天燃煤取暖时，应注意室内通风，防止“煤气”中毒。这里的“煤气”是指___________。
（3）打开窗户呼吸新鲜空气时，闻到窗外不远处的桂花香味，请从微观角度解释该现象__________。
（4）冬天进入室内，眼镜片上有一层水雾说明空气中含有___________。
（5）自动灭火球是一种新型消防灭火器，遇明火时，会迅速膨胀破裂，释放出超细干粉覆盖在可燃物表面使火熄灭。其灭火原理为___________。
【答案】（1）元素 （2）CO##一氧化碳
（3）分子在不断的运动
（4）水蒸气##H2O
（5）隔绝空气
【解析】
【小问1详解】
物质是由元素组成的，这里的“碘、锌、硒”等指的是元素，而不是具体的存在方式；
【小问2详解】
煤不完全燃烧会生成一氧化碳，导致“煤气”中毒，这里的“煤气”指的是一氧化碳；
【小问3详解】
分子总是在不断运动着，花香在空气中扩散，使不远处的人们闻到香味，就是分子运动的结果；
【小问4详解】
空气中含有水蒸气，冬天，室内温度高于室外温度，空气中的水蒸气遇冷，在镜片上形成水雾；
【小问5详解】
燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，破坏任何一个条件，便可阻止燃烧，起到灭火效果，超细干粉覆盖在可燃物表面，隔绝了氧气（空气），使火熄灭。
27. 建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。如图是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，回答：
（1）分析上图规律，可推知，图中X=_______。
（2）地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是_________，该元素的氧化物化学式为________。
（3）如图表示的是(写粒子符号)________。
（4）实验证明：在上图同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是________(填原子符号，下同)，得电子能力最强的元素原子是________。
【答案】（1）17 （2） ①. 13 ②.
（3）
（4） ①. K ②. F
【解析】
【小问1详解】
位于同一周期的元素从左到右原子序数依次递增，X介于16和18之间，由此可知，表中X=17；
【小问2详解】
地壳中元素的含量按由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝，铁，由此可知含量最多的金属元素是铝，由于质子数=原子序数，铝的原子序数是13，则其原子核内的质子数也是13；
铝元素与氧元素组成的氧化物是氧化铝（也叫三氧化二铝），化学式为：；
【小问3详解】
如图所示，该粒子的原子核内有20个质子（带20个单位的正电荷），核外共有2+8+8=18个电子（带18个单位的负电荷），由于质子数比核外电子数多2个，所以该粒子带2个单位正电荷，质子数为20，对应的元素是钙，因此图中表示的是钙离子，符号为；
【小问4详解】
在元素周期表中，同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，则图中失去电子能力最强的元素原子位于左下角，是钾原子，符号为K；
在元素周期表中，同一横行中，从左到右，原子得电子能力逐渐增强，同一纵行中，从上到下，原子得电子能力逐渐减弱，则图中得电子能力最强的元素原子位于右上角（除去稀有气体元素），是氟原子，符号为F。
28. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）煤、石油和_______常称为化石燃料，都属于______(填“纯净物”或“混合物”)
（2）用煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是________。
（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体，为减少它的排放，科学家致力研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为________。
（4）下列措施中，有利于降低大气中的二氧化碳含量的是_______。
A. 大量使用化石燃料
B. 植树造林，增大植被面积
C. 将二氧化碳变废为宝，循环利用
（5）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是___________，其燃烧的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 天然气 ②. 混合物
（2）增大煤与氧气的接触面积，有利于煤的充分燃烧
（3）4H2+CO2CH4+2H2O （4）BC
（5） ①. 氢气##H2 ②. 2H2+O22H2O
【解析】
【小问1详解】
煤、石油、天然气常称为化石燃料，均含多种物质，属于混合物。
【小问2详解】
煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气的接触面积，使得反应更剧烈。
【小问3详解】
二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4。
【小问4详解】
A、大量使用化石燃料，化石燃料燃烧会产生二氧化碳，选项错误；
B、植树造林，增大植被面积，利用植物的光合作用，可降低大气中二氧化碳的含量，选项正确；
C、将二氧化碳变废为宝，循环利用，可降低大气中二氧化碳的含量，选项正确。
故选BC。
【小问5详解】
最理想的燃料是氢气，氢气燃烧生成水，不会生成污染，化学方程式为2H2+O22H2O。
29. A~G是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。
请回答下列问题：
（1）F的化学式： __________；
（2）反应③的基本反应类型是___________；
（3）写出反应①的化学方程式：__________；
（4）写出反应②的化学方程式___________；
（5）写出物质A的一条用途__________。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）化合反应 （3）CO＋CuOCu＋CO2
（4）CaO+H2O=Ca(OH)2
（5）作燃料或用作还原剂（冶炼金属）
【解析】
【分析】C是大理石的主要成分，故C是碳酸钙；碳酸钙能和无色气体B相互转化，故B是二氧化碳；A、B常温下为无色气体且组成元素相同，故A是一氧化碳；一氧化碳能与D反应生成E，E为红色固体，故E是铜，D是氧化铜；二氧化碳能与F反应生成碳酸钙和G，故F可能是氢氧化钙，G是水，代入框图，推断合理。
【小问1详解】
由分析可知，F是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2。
【小问2详解】
反应③是铜和氧气生成氧化铜，符合多变一的特点，是化合反应。
【小问3详解】
反应①是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜单质和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。
【小问4详解】
反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
【小问5详解】
物质A是一氧化碳，一氧化碳有可燃性和还原性，故可用于作燃料或用作还原剂（冶炼金属）。
三、实验题(本大题共2个小题，每空1分，共15分)
30. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题。
（1）写出下列仪器的名称：①________。
（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置为_______ (填字母)，反应的化学方程式为_________。
（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B的优点是_________，若用装置G来收集二氧化碳，验满的方法是________。
（4）若要检验集气瓶内的气体是否为二氧化碳，应向瓶内滴入_______(填试剂名称)，涉及反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AF ②.
（3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则说明CO2已经收集满
（4） ①. 澄清石灰水 ②.
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是锥形瓶；
【小问2详解】
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，因需要加热，应选用“固体加热型”的气体发生装置，且在试管口放一团棉花，故发生装置选A，排水法收集的氧气比较纯净，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置选F；
【小问3详解】
在装置C中，关闭活塞，试管中气体增多，压强增大，使固液分离，反应停止，打开活塞，试管中气体减少，压强减小，使固液接触，反应继续进行，所以装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止；
用装置G来收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从a通入气体，因此验满的方法是：将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满；
【小问4详解】
澄清石灰水（氢氧化钙溶液）可用来检验二氧化碳，发生的化学反应为：二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀、水，反应的化学方程式为：。
31. 在学习第七单元《燃烧与灭火》时，有同学提出只有氧气才能支持燃烧吗？某学习小组对这个问题进行如下探究。
【查阅资料】钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气和水蒸气反应。
【提出问题1】除氧气外是否还有其他物质也能支持燃烧？
【进行实验一】如图，向盛有金属钠(Na)的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入，钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。
【得出结论】二氧化碳_______(“能”或“不能”)支持某些物质燃烧
【反思评价】点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通一会儿二氧化碳，其目的是______。
【提出问题2】黑色颗粒和白色固体是什么？
【猜想与假设】黑色颗粒可能是__________(用化学式填写).
【进行实验二】现象:黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水__________
【得出结论】实验二证明：黑色颗粒的猜想是正确的。
某同学对白色固体的成分做出猜想：(Ⅰ)碳酸钠；(Ⅱ)氢氧化钠。他认为猜想Ⅱ一定是错误的，理由是_________，经过进一步探究，另一种猜想正确，请写出二氧化碳与钠反应的化学方程式_________。
【反思】通过该实验使同学们对燃烧又有了新的认识，查阅资料可知：从广义上讲任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，即燃烧________(填“一定”或“不一定”)需要氧气参加。请完成下列方程式：2Mg+CO22_______+C。
【答案】 ①. 能 ②. 排尽管内空气，防止钠与水蒸气和氧气反应 ③. C ④. 变浑浊 ⑤. 钠和二氧化碳中不含氢元素（不符合质量守恒定律） ⑥.
⑦. 不一定 ⑧. MgO
【解析】
【详解】[得出结论]：
根据实验一种通入二氧化碳，钠剧烈燃烧，说明二氧化碳能支持某些物质燃烧；
[反思评价]：
根据钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气和水蒸气反应，所以点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通一会儿二氧化碳，其目的是排尽管内空气，防止钠与水蒸气和氧气反应；
[猜想与假设]：
由于反应物中含有碳元素，所以猜想黑色颗粒可能是C；
[进行实验二]：
黑色颗粒通入氧气加热，发现黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，继而可以说明黑色颗粒是C的猜想是正确的；
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，猜想Ⅱ一定是错误的，理由是氢氧化钠中含有氢元素，反应物钠和二氧化碳中不含氢元素（不符合质量守恒定律）；
经过进一步探究，另一种猜想正确，即白色颗粒为碳酸钠，即二氧化碳与钠反应生成碳和碳酸钠，该反应方程式为；
[反思]：
从广义上讲任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，即燃烧不一定需要氧气参加；
根据反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个镁原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后有1个碳原子，故未知物中含有2个镁原子和2个氧原子，根据化学计量数为2，故补充化学式为MgO，故化学方程式为。
四、计算题(本大题共2个小题，共10分)
32. N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）N(NO2)3由_________种元素组成；
（2）N(NO2)3的相对分子质量是________；
（3）15.2g N(NO2)3中氮元素的质量为_________g。
【答案】（1）二##两##2
（2）152 （3）5.6
【解析】
【小问1详解】
N(NO2)3由氮、氧两种元素组成；
【小问2详解】
N(NO2)3的相对分子质量是14×4+16×6=152；
【小问3详解】
15.2g N(NO2)3中氮元素的质量为。
33. 鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）
①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为多少g。
②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
【答案】①4.4g；②83.3%
【解析】
【详解】①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故完全反应生成气体的质量是：100g+12g-107.6g=4.4g；
②解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x

x≈83.3%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。选项
相关事实
微观解释
A
冰水混合物是纯净物
冰和水由同种分子构成
B
品红在热水中比在冷水中扩散得快
温度越高，分子运动速率越快
C
金刚石和石墨的物理性质不同
碳原子的排列方式不同
D
体温计中的水银受热体积变大
分子受热时体积增大
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
2
8
30
50
反应后质量（g）
20
8
待测
23
A
B
C
D
探究温度对分子运动快慢的影响
探究氧气含量对反应剧烈程度的影响
探究空气与呼出气体中二氧化碳的含量
探究空气是燃烧的必要条件