四川省雅安市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

这是一份四川省雅安市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题，共17页。试卷主要包含了本试卷分为A卷和B卷两部分，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

请你在做题之前仔细阅读下列说明：
1．本试卷分为A卷和B卷两部分。考试时间：90分钟；满分120分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。
3．回答A卷选择题时；必须使用2B铅笔填涂；A卷非选择题和B卷必须使用0.5毫米黑色，墨水签字笔书写、笔迹清楚。按照题号顺序在答题卡各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。
4．保持答题卡卡面整洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液、涂改胶条。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 F-19
A卷（100分）
选择题部分（共50分）
一、选择题（本题包括20个小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，每小题只有一个选项符合要求。）
1. 我国下列古代生产工艺中没有发生化学变化的是
A. 彩陶烧制B. 湿法炼铜C. 酿制米酒D. 纺纱织布
【答案】D
【解析】
【详解】A、彩陶烧制过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
B、湿法炼铜过程中，有新物质铜生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、酿造米酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、纺纱织布过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意。
故选D。
2. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 冰水混合物B. 稀有气体C. 矿泉水D. 洁净的空气
【答案】A
【解析】
【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故A正确；
B、稀有气体中含有氦气、氖气等多种物质，属于混合物，故B错误；
C、矿泉水中含有水和多种溶于水的矿物质，属于混合物，故C错误；
D、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故D错误；
故选：A。
3. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体作保护气，该气体是
A. 氧气B. 水蒸气C. 二氧化碳D. 氮气
【答案】D
【解析】
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
【详解】空气中含量最多的气体为氮气，故选D。
4. 下列物质中含有氧分子的是
A. 二氧化碳B. 过氧化氢C. 空气D. 高锰酸钾
【答案】C
【解析】
【详解】A.二氧化碳中含有二氧化碳分子，故A错误；
B.过氧化氢中含有过氧化氢分子，故B错误；
C.空气中含有氧气，氧气中含有氧分子，故C正确；
D.高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，不含氧分子，故D错误。
故选：C。
5. 空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应，但是二氧化碳不属于空气污染物，故选项不符合题意；
B、氮气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，故选项不符合题意；
C、可吸入颗粒物，通常是指粒径在10微米以下的颗粒物，又称PM10，可吸入颗粒物在环境空气中持续的时间很长，对人体健康和大气能见度的影响都很大；则PM10属于空气污染物，故选项符合题意；
D、H2O不属于空气污染物，故选项不符合题意。
故选C。
6. 下列物质均可用作燃料，它们在中充分燃烧时，产物只生成的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该选项不符合题意；
B、一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳，该选项符合题意；
C、乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，该选项不符合题意；
D、氢气充分燃烧只生成水，该选项不符合题意。
故选B。
7. 牛奶含钙丰富，这里的钙指
A. 钙元素B. 钙离子C. 钙原子D. 钙单质
【答案】A
【解析】
【详解】这里的钙不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙”是指表示宏观概念的元素而不是微观概念的粒子，强调存在的元素，与具体形态无关。故选：A。
8. 异绿原酸（化学式为）是金银花的有效成分之一，具有抗菌、抗毒的功效，下列对异绿原酸描述正确的是
A. 异绿原酸属于氧化物
B. 异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C. 异绿原酸的相对分子质量是61
D. 异绿原酸是由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成的
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、由化学式可知，异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；
C、异绿原酸的相对分子质量为：12×25+24+16×12=516，故选项说法错误；
D、由化学式可知，异绿原酸是由异绿原酸分子构成的，1个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成，故选项说法错误；
故选：B。
9. 用分子的观点解释下列现象，正确的是
A. 尘土飞扬——分子在不断运动B. 汽油挥发——分子体积变大
C. 轮胎充气——分子间有间隔D. 水结成冰——温度降低，分子停止运动
【答案】C
【解析】
【详解】A、尘土飞扬尘土是宏观的物质，不能说明分子在不断运动，错误；
B、汽油挥发，是因为汽油分子间的间隔变大，分子本身没有发生改变，错误；
C、轮胎充气是因为分子间有间隔，加压使分子间的间隔变小，正确；
D、一切分子都在永不停息地做无规则运动，所以水结成冰后分子还在运动，错误。
故选：C。
10. 呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于（质子数为6，相对原子质量约为14）说法错误的是
A. 的核电荷数为6B. 的中子数为14
C. 原子中，质子数等于核外电子数D. 原子的质量主要集中在原子核上
【答案】B
【解析】
【详解】A、在原子中，核电荷数=质子数，的质子数为6，则核电荷数也为6，故A说法正确；
B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，的质子数为6，相对原子质量约为14，则其中子数≈14-6=8，故B说法错误；
C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故原子中，质子数等于核外电子数，故C说法正确；
D、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故D说法正确；
故选：B。
11. 人造元素是自然界本来没有，通过人工方法制造出的新元素。世界上第一种人造元素是锝（），其在元素周期表中信息如图。下列有关说法正确的是
A. 锝元素是一种非金属元素B. 锝元素的相对原子质量是
C. 最外层电子数改变则元素种类改变D. 现代技术可能会制造出更多未知元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、锝为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法不正确；
B、相对原子质量的单位为“1”，该选项说法不正确；
C、决定元素种类为质子数，则最外层电子数改变，元素种类不变，该选项说法不正确；
D、人造元素是通过人工方法制造出的新元素，则现代技术可能会制造出更多未知的元素，该选项说法正确。
故选D。
12. 下列对质量守恒定律的认识中正确的是
A. 蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律
B. 根据质量守恒定律可推出：化学反应前后分子总数不变
C. 用碳酸钠与稀盐酸的反应来验证质量守恒定律时，应当在密闭容器中进行
D. 根据质量守恒定律，氢气在氧气中充分燃烧，生成水的质量应为
【答案】C
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧后质量减轻，是因为生成的水和二氧化碳扩散到空气中，符合质量守恒定律，选项错误；
B、化学反应前后原子的种类和个数不变，但分子的数目可能改变，如，反应前后分子数目改变，选项错误；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，会气体会逸散到空气中则容器内总质量减少，故应在密闭容器内进行，选项正确；
D、根据，可知10g氢气在10g氧气中充分燃烧，氢气过量有剩余，因此生成的水的质量小于20g，选项错误；
故选：C。
13. 复旦大学研究团队捕捉到含+9价元素的物质，打破元素化合价处在-4到+8价的经典化学理论。下列微粒构成的物质中除氧外的另一元素的化合价为+9的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧元素的化合价是-2，设Ir的化合价是n，则有n+(-2)×4=+1 ，解得n=+9，符合题意；
B、氧元素的化合价是-2，设Cl的化合价是y，则有y+(-2)×3=-1，解得y=+5，不符合题意；
C、氧元素的化合价是-2，设Mn的化合价是z，则有z +(-2)×4=-1 ，解得z=+7，不符合题意；
D、氧元素的化合价是-2，设I的化合价是x，则有x+(-2)×3=-1 ，解得x=+5，不符合题意。
故选A。
14. 银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：。根据质量守恒定律可推测是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、O、H、S的个数分别是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S。
故选A。
15. 下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是
A. 该反应能使有害气体转化为无害物质B. 化学方程式为：
C. 反应前后原子的种类、数目不变D. 反应生成丙和丁的质量比为7：11
【答案】D
【解析】
【详解】A、该反应的反应物一氧化碳和一氧化氮都是气体污染物，生成物二氧化碳和氮气是空气中固有的成分，不是污染物，故该反应能使有害气体转化为无害物质，故A正确；
B、据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目不变，故该反应的化学方程式为，故B正确；
C、原子是化学变化中最小的微粒，所有化学反应前后原子的种类、数目都不变，故C正确；
D、由题中信息可知该反应的化学方程式为，反应生成丙和丁的质量比为28：（2×44）=7:22，故D错误。
故选D。
16. 俗话说：“人要实，火要虚”。这其中所蕴含的化学道理是
A. 燃烧需要可燃物
B. 燃烧的温度须达到可燃物的着火点以上
C. 燃烧需要氧气
D. 可燃物与空气的接触面积越大，燃烧越充分
【答案】D
【解析】
【详解】A、“火要虚”的含义是增大可燃物与氧气的接触面积，不能说明燃烧需要可燃物，故A不正确；
B、“火要虚”不能说明燃烧的温度须达到可燃物的着火点以上，故B不正确；
C、“火要虚”不能说明燃烧需要氧气，故C不正确；
D、可燃物燃烧需要有氧气支持，燃烧的剧烈程度与氧气的浓度和接触面积有关，“火要虚”是可燃物与空气的接触面积越大，燃烧越充分，故D正确。故选D。
17. 科学家在制备碳纳米管时得到了一种由碳原子构成的副产品，该副产品外观类似泡沫、质地轻盈，被称为碳纳米泡沫，它的发现极大地推动了碳素材料的研究。下列说法错误的是
A. 碳纳米泡沫和碳纳米管属于不同种物质
B. 碳纳米泡沫是一种单质
C. 碳纳米泡沫不具有可燃性
D. 碳纳米泡沫在一定条件下可以还原氧化铜
【答案】C
【解析】
【详解】A、科学家在制备碳纳米管时得到了一种由碳原子构成的副产品，该副产品外观类似泡沫、质地轻盈，被称为碳纳米泡沫，碳纳米泡沫和碳纳米管属于不同种的物质。A正确；
B、碳纳米泡沫由碳原子构成，是一种单质。B正确；
C、碳单质具有可燃性，碳纳米泡沫在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳。C错误；
D、碳单质具有还原性，碳纳米泡沫在一定条件下可以还原氧化铜。D正确。
综上所述：选择C。
18. 下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是
A. 活性炭可用于水的净化
B. 金刚石和石墨都很硬
C. 在常温下，碳的化学性质活泼
D. 和都能使紫色石蕊溶液变红
【答案】A
【解析】
【详解】A.活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味，可用于水的净化，故A正确；
B.金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨很软，故B错误；
C.在常温下，碳的化学性质不活泼，故C错误；
D.一氧化碳与水不反应，不能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，故D错误。
故选：A。
19. 下列说法或叙述错误的是
A. 电解水可制得氢气和氧气，说明在化学反应中分子可分，原子不可分
B. 燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，所以灭火就要同时破坏燃烧的三个条件
C. 某物质在氧气中燃烧后生成和，则中一定含元素
D. 点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃或前需要检验纯度
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解水可制得氢气和氧气，说明在化学反应中分子可分，原子不可分，选项正确；
B、燃烧需要同时满足三个条件，灭火只要破坏燃烧的一个条件即可，选项错误；
C、某物质R在氧气中燃烧后生成CO2和H2O，反应后共有碳、氢、氧三种原子，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧气只含有氧元素，则R中一定含C、H元素，选项正确；
D、可燃性气体与空气或氧气混合点燃可能发生爆炸，故点燃CO或H2前需要检验纯度，选项正确。
故选B。
20. 下列是对有关实验异常现象的分析，其中错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、用排水法收集氧气，收集前集气瓶未装满水，混有部分空气，会导致收集的氧气不纯，故A正确；
B、用托盘天平称取5g食盐，实际称量5.2g，由称量结果可知使用了游码，若砝码和药品位置颠倒，质量会偏小；实际质量偏大，可能是左盘没有放纸，右盘放了，故B错误；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，向澄清石灰水中通入二氧化碳，无明显现象，可能是因为澄清石灰水已变质，故C正确；
D、测量空气中氧气的实验，若红磷熄灭后马上打开弹簧夹，装置内剩余气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小，故D正确；
故选：B。
非选择题部分（共50分）
21. 请你根据所学的化学知识，回答下列问题：
（1）写出下列化学符号
①3个氧分子：__________；②4个镁离子：__________；③氧化钠：__________。
（2）写出下列化学用语中数字“2”的意义
①：__________；②：__________；③：__________。
【答案】21. ①. ②. ③.
22. ①. 一个硫离子带两个单位的负电荷 ②. 两个氮原子 ③. 一个水分子中含有两个氢原子
【解析】
【小问1详解】
①分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氧分子表示为：3O2；
②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故4个镁离子表示为：4Mg2+；
③氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Na2O；
【小问2详解】
①位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故S2-中“2”表示一个硫离子带两个单位的负电荷；
②元素符号前面的数字表示原子个数，故2N表示2个氮原子；
③位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故H2O中“2”表示：一个水分子中含有2个氢原子。
22. 化学与科技创新、生活都紧密结合，请结合所学化学知识，回答下列问题。
（1）服装中加入石墨烯（单层的石墨片）材料，可提高衣物保暖率。石墨烯是由__________组成的单质。金刚石与石墨组成元素相同，物理性质差别大的原因是__________。
（2）炒菜时如果温度过高，碘酸钾会发生分解，生成碘化钾和氧气。请写出碘酸钾受热分解的化学方程式__________。
（3）制造芯片的氮化镓（）材料可由氯化镓制取，已知氯化镓和氮化镓中镓元素的化合价相同，请写出氯化镓的化学式_____。
（4）使用氢能源汽车，可减少碳排放。请写出氢气燃烧的化学方程式__________。
（5）第24届冬奥会期间，我国国家游泳中心使用“水冰转换”技术使水立方变冰立方，适合冰壶运动。此过程中分子种类____（填“改变”或“不变”）。
（6）天然气的主要成分是甲烷。请写出甲烷燃烧的化学方程式__________。
【答案】22. ①. 碳元素（或C） ②. 碳原子的排列方式不同
23.
24.
25.
26. 不变 27.
【解析】
【小问1详解】
石墨烯是由碳元素组成的碳单质，金刚石与石墨均是由碳原子构成的固态非金属单质，但是由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同造成了金刚石和石墨物理性质具有很大差异；
【小问2详解】
碘酸钾在加热条件下分解生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，氮化镓中氮元素的化合价为-3价，镓元素的化合价为+3价，氯化镓中氯元素化合价为-1价，则氯化镓的化学式为：；
【小问4详解】
氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
水立方变冰立方的过程中没有新物质生成，属于物理变化，此过程中分子种类不变；
【小问6详解】
甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：。
23. 宏观和微观结合是认识物质结构和性质的重要方法。
（1）已知氟原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①__________。
②在化学反应中氯原子易__________电子，氯元素位于元素周期表第__________周期。
③氟原子和氯原子化学性质相似的原因是__________。
（2）钙及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图所示。
①图中物质的化学式为__________。
②写出与水反应生成和的化学方程式__________。
③跟水反应，从能量角度是__________（填“放出”或“吸收”）热量。
（3）某化学反应的微观示意图如图所示。
①图中Z所代表的分子的化学式为__________。
②该反应的基本反应类型为__________反应。
【答案】（1） ①. 9 ②. 得到 ③. 3##三 ④. 氟原子和氯原子的最外层电子数都为7
（2） ①. ②. ③. 放出
（3） ①. ②. 化合
【解析】
【小问1详解】
①在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+7=9.
②氯原子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子；
氯原子核外有3个电子层，元素周期数=原子的核外电子层数，则氯元素位于元素周期表第三周期。
③决定元素化学性质的为最外层电子数，氟原子和氯原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。
【小问2详解】
①X为氧化物，其中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，则化学式为CaO。
②钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为：。
③结合前面分析，X为氧化钙，氧化钙和水反应放热。
【小问3详解】
①反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2个硫原子和10个氧原子，等号右边有1个硫原子和7个氧原子，则一个Z分子中含有1个硫原子和3个氧原子，则Z的化学式为SO3。
②删去两边相同的分子，可知该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
24. 实验室利用下图所示装置进行常见气体的制备。
（1）仪器①的名称为__________。
（2）A装置中试管内所装药品是一种暗紫色的粉末，请写出该药品制取氧气的化学方程式__________，并指出该装置的一处不足__________。
（3）使用B装置制取二氧化碳时，为防止漏气，长颈漏斗下端应__________；为了控制添加液体的速率，可以将长颈漏斗换成__________（填写一种仪器即可），该反应的化学方程式为__________；若使用F装置收集二氧化碳，验满时将燃着的木条放在__________（填“a”或“b”）管口。
（4）甲烷是密度比空气密度小，极难溶于水的气体，实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体。实验室预制备较纯的甲烷气体，应选择的制取装置为__________（从A—E中选）。
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 试管口未放一团棉花
（3） ①. 浸没在液面下 ②. 分液漏斗 ③. ④. b
（4）
【解析】
【小问1详解】
如图所示，仪器①的名称为集气瓶
【小问2详解】
高锰酸钾是暗紫色的粉末，故该反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；；
改装应该在试管口堵一团棉花，防止固体粉末进入导管；
【小问3详解】
为防止漏气，长颈漏斗的下端应浸没在液面下，形成液封，防止气体从长颈漏斗导出；
若改为分液漏斗则可以利用活塞来控制液体滴加的速率；制取二氧化碳原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水喝二氧化碳，化学方程式为：；
二氧化碳密度比空气大应从长导管即a导入，空气从b排出，则验满时应把燃着的木条放在b口处；
【小问4详解】
实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体，属于固体加热型即a装置，甲烷是密度比空气密度小，极难溶于水的气体，则应用向下排空气法收集或是排水法收集，如图选D或E，但排气法收集的气体易不纯，故应选用E收集，故填：AE。
25. 医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌，玲玲同学取某医用过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后加入二氧化锰，每隔一分钟观察并记录一次锥形瓶及物质的质量（见下表），直到实验结束。
（1）由表格数据可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是__________。
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量是多少?（写出计算过程）
【答案】25. 过氧化氢溶液的浓度随着反应的进行而减小
26. 产生的氧气质量=80.0g-78.4g=1.6g
解：设过氧化氢的质量为x
答：参加反应过氧化氢的质量为。
【解析】
【小问1详解】
随着反应进行，过氧化氢被消耗，浓度减小，故反应速度变慢，故填：过氧化氢溶液的浓度随着反应的进行而减小；
【小问2详解】
见答案。
B卷（共20分）
26. 我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，其主要合成路线如下图。分析该过程，回答下列问题。
（1）酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶的作用是__________。
（2）从微观角度分析，直链淀粉与支链淀粉他学性质不同的本质原因是__________。
（3）比较归纳是学习化学的重要方法，根据题目所给信息，结合乙醇的化学式，推测丙醇的化学式为__________。
（4）植物光合作用将转变成葡萄糖的化学方程式是__________。
（5）上述流程中，甲醇氧化成甲醛的化学方程式是__________。
【答案】（1）催化作用
（2）分子的构成（或分子的种类）不同
（3）##
（4）
（5）
【解析】
小问1详解】
催化剂是指能改变反应速率，但其质量和化学性质不变，酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，则此过程中酶作用是催化作用。
【小问2详解】
直链淀粉与支链淀粉的分子构成不同，则它们的化学性质不同。
【小问3详解】
甲醇的化学式为CH3OH、乙醇的化学式为C2H5OH，一个甲醇分子中含有1个碳原子，一个乙醇分子中含有2个碳原子，则一个丙醇分子中可能含有3个碳原子，且一个乙醇分子比一个甲醇分子多1个碳原子和2个氢原子，则丙醇的化学式可能为C3H7OH。
【小问4详解】
二氧化碳和水在叶绿体中、光的作用下生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问5详解】
由图可知，甲醇和氧气在一定条件下生成甲醛，根据反应前后原子种类和个数不变，则还有一种生成物，为水，反应的化学方程式为：。
27. 只有氧气才能支持燃烧吗？某学习小组对这个问题进行如下探究。
【查阅资料】钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气或水蒸气反应。
【提出问题1】燃烧一定需要氧气吗？除氧气外，是否还有其他物质也能支持燃烧？
【进行实验一】如图，向盛有金属钠的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入，钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后硬质玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。
【得出结论】
（1）燃烧__________（填“一定”或“不一定”）需要氧气。
【反思评价】
（2）点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通入一段时间的，其目的是__________。
【提出问题2】黑色颗粒和白色固体是什么？
【猜想与假设】
（3）黑色颗粒可能是__________（用化学式填写）。
【进行实验二】
现象：黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水变浑浊。
【得出结论】实验二证明：黑色颗粒的猜想是正确的。
【猜想与假设】
（4）某同学对白色固体的成分做出猜想：④碳酸钠；②氢氧化钠。你认为猜想__________（填序号）一定是错误的，理由是__________。
【答案】（1）不一定 （2）排尽装置内的空气，防止钠与氧气和水蒸气反应。
（3）
（4） ①. ② ②. 反应物中没有氢元素
【解析】
【小问1详解】
通过钠在二氧化碳中燃烧，说明二氧化碳能支持某些物质燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，故填：不一定；
【小问2详解】
点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通会二氧化碳，其目的是排尽装置内的空气，防止钠与氧气和水蒸气反应，故填：排尽装置内的空气，防止钠与氧气和水蒸气反应；
【小问3详解】
根据信息，玻璃管中的反应物是钠与二氧化碳，依据反应前后元素种类不变的原理，可知黑色颗粒很可能是碳，故填：C；
【小问4详解】
根据反应前后元素种类不变的原理，由于反应物为钠与二氧化碳，并没有氢元素，所以生成物中也不可能出现氢元素，即生成物不可能是（②）氢氧化钠，故填：②、反应物中没有氢元素。选项
实验
可能原因
A
用排水法收集氧气，得到的气体不纯
收集前集气瓶未装满水
B
用托盘天平称取5g食盐，实际称量5.2g
砝码和药品位置颠倒
C
向澄清石灰水中通入二氧化碳，无明显现象
澄清石灰水已变质
D
测量空气中氧气含量结果小于五分之一
红磷熄灭后马上打开弹簧夹
时间/分钟
0
1
2
3
4
5
锥形瓶及物质质量
80.0
79.3
78.9
78.6
78.4
78.4