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    2023年江苏省苏州市中考化学真题(解析版)
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    2023年江苏省苏州市中考化学真题(解析版)

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    这是一份2023年江苏省苏州市中考化学真题(解析版),共22页。

    2023年苏州市初中学业水平考试试卷
    化 学
    注意事项:
    1.本试卷分选择题和非选择题,选择题第1页至第3页,非选择题第4页至第8页;共26题,满分100分;考试用时100分钟。
    2.答题前,考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上,并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
    3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑,如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案;答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置
    上,不在答题区域内的答案一律无效,不得用其他笔答题。
    可能用到的相对原子质量:H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40
    选择题(共40分)
    单项选择题(包括20题,每题2分,共40分。每题只有一个选项最符合题意。)
    1. 中华文明源远流长,文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是
    A. 清代瓷盘 B. 明代书轴
    C. 西周铜鼎 D. 宋代石函
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A、清代瓷盘由陶瓷制成,陶瓷属于无机非金属材料,不符合题意;
    B、明代书轴主要成分是纤维素,由天然材料制成,不符合题意;
    C、西周铜鼎由铜制成,铜属于金属材料,符合题意;
    D、宋代石函由石头制成,石头属于无机非金属材料,不符合题意。
    故选C。
    2. 空气由多种气体组成,其中体积分数约为21%的物质是
    A. B. He C. D.
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、氮气约占空气体积的78%,不符合题意;
    B、氦气属于稀有气体,稀有气体约占空气体积的0.94%,氦气含量更少,不符合题意;
    C、二氧化碳约占空气体积的0.03%,不符合题意;
    D、氧气约占空气体积的21%,符合题意。
    故选D。
    3. 垃圾分类时,下列物品可放入可回收物垃圾箱的是
    A. 旧书、旧报纸 B. 废旧电池 C. 剩饭、剩菜 D. 过期药品
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A、旧书、旧报纸可以回收再利用,属于可回收垃圾,选项正确;
    B、废电池含有有害物质,属于有害垃圾,选项错误;
    C、剩饭、剩菜属于厨余垃圾,选项错误;
    D、过期药品含有有害物质,属于有害垃圾,选项错误。
    故选A。
    阅读下列材料,完成下面小题:
    火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭,爆炸时发生的主要反应为:。
    4. 下列相关物质中属于氧化物的是
    A. B. C. D. C
    5. 下列相关化学用语表述正确的是
    A. ——硫酸钾 B. ——硝酸根离子
    C. ——碳元素的化合价 D. ——氮分子
    6. 下列关于黑火药的说法不正确的是
    A. 黑火药爆炸时产生大量气体 B. 黑火药爆炸前后同体质量不变
    C. 黑火药爆炸时可能有生成 D. 黑火药保存时应该远离火源
    【答案】4. B 5. D 6. B
    【解析】
    【4题详解】
    A、硝酸钾由钾元素、氮元素和氧元素组成,不属于氧化物;
    B、CO2由碳元素和氧元素组成,且其中一种元素是氧元素,属于氧化物;
    C、硫化钾由钾元素和硫元素组成,没有氧元素,不属于氧化物;
    D、碳是由碳元素组成的单质,不属于氧化物。
    故选B。
    【5题详解】
    A、K2S是硫化钾,不是硫酸钾,选项错误;
    B、硝酸根离子的符号为,选项错误;
    C、标注化合价时,应在化合物对应元素的正上方标注,且应在数字前标注正负号,故二氧化碳中碳元素的化合价应表示为:,选项错误;
    D、氮分子的化学式为N2,选项正确。
    故选D。
    【6题详解】
    A、由化学方程式可知,黑火药爆炸时生成氮气和二氧化碳,所以黑火药爆炸时产生大量气体,说法正确;
    B、黑火药爆炸后生成气体逸散到空气中,质量降低,说法错误;
    C、因为黑火药的主要成分有硫黄,所以硫磺在空气中燃烧可能生成二氧化硫,说法正确;
    D、黑火药易爆炸,为了保证安全黑火药保存时应该远离火源,说法正确。
    故选B。
    7. 在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中,一定不需要用到的仪器是
    A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 50 mL量筒 D. 烧杯
    【答案】A
    【解析】
    【详解】配制一定质量分数的碳酸钠溶液,首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量,再称量所需的碳酸钠和量取水,50 g溶质质量分数为2%的碳酸钠中溶剂的质量为,即所需水的体积约为49mL,最后进行溶解;在这些操作中需要的仪器:托盘天平、药匙、50mL量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,故不需要用到漏斗,故选A。
    8. 下列HCl参与的反应中,属于化合反应的是
    A. B.
    C. D.
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A、该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应,符合题意;
    B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应,属于置换反应,不符合题意;
    C、该反应符合“一变多”的特点,属于分解反应,不符合题意;
    D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应,不符合题意。
    故选A。
    9. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中,下列装置和实验操作正确并规范的是
    A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
    C. 制取氢气 D. 干燥氢气
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.量取浓硫酸,向量筒中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要朝向手心,瓶口紧挨量筒口,故图示实验操作不正确,不符合题意;
    B.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量及时扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,这样容易造成酸液飞溅,故图示实验操作不正确,不符合题意;
    C.锌与稀硫酸反应制取氢气,应将长颈漏斗下端浸入液面下方,形成液封,防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散,故图示实验操作不正确,不符合题意;
    D.氢气用浓硫酸干燥时,气体的进出为长导管进短导管出,故图示实验操作正确,符合题意;
    故选D。
    【点睛】本题考查常见化学实验基本操作,熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。
    10. 安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是
    A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 B. 向燃着的酒精炉中直接添加酒精
    C. 面粉加工厂等场所严禁烟火 D. 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A、油锅着火后,立即用锅盖盖灭,隔绝氧气灭火,不符合题意;
    B、酒精具有可燃性,向燃着的酒精炉中直接添加酒精,容易引发火灾,符合题意;
    C、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒,混有一定量的空气,遇到明火,容易发生爆炸,故应严禁烟火,不符合题意;
    D、煤气具有可燃性,混有一定量的空气,遇到明火,容易发生爆炸,故煤气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风,不符合题意。
    故选B。
    11. 铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是
    A. 炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁
    B. 将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物
    C. 铁制品高温处理后,表面形成的致密氧化膜有防腐作用
    D. 日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A、炼铁原理是用合适的物质将氧化铁在一定条件下转化为单质铁,不符合题意;
    B、生铁和钢均是铁的合金,但是生铁的含碳量比钢高,炼钢的原理是将生铁中的大部分碳反应除去,但是得到的钢也是由铁、碳等混合而成,属于混合物,不符合题意;
    C、铁制品高温处理后,表面形成的致密氧化膜,可以隔绝氧气和水,防止铁进一步被锈蚀,符合题意;
    D、日常生活中的废旧铁制品应回收利用,可以节约金属资源,减少污染,不符合题意。
    故选C。
    12. 苏州平江路河道水清见底,道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是
    A. 水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去
    B. 通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去
    C. 为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝
    D. 厨房废水滤去固体后可直接排向河道
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A、大颗粒质量大的泥沙可以自然沉降,所以静置沉降除去水中大颗粒的泥沙,故A正确;
    B、通过生态膜物理过滤不能将河水中的离子全部滤去,故B错误;
    C、为使河水变清澈可将河水过滤,除去不溶物,故C错误;
    D、厨房废水只滤去固体后不可直接排向河道,可能还含有一些有害物质,故D错误。
    故选A。
    13. 部分盐和酸的溶解性(20℃)如右表所示。下列说法不正确的是





    溶、挥

    溶、、挥









    A. 盐酸是挥发性酸 B. 是可溶性盐
    C. 常温下溶解度: D. 常温下,溶液与稀盐酸不发生反应
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A、由溶解度表知,HCl属于挥发性物质,盐酸是氯化氢的水溶液,故盐酸是挥发性酸,不符合题意;
    B、由溶解度表知,为可溶性物质,其由金属阳离子和酸根离子构成、属于盐,故是可溶性盐,不符合题意;
    C、由溶解度表知,硫酸钙微溶、碳酸钙不溶,故常温下溶解度:,符合题意;
    D、假设溶液与稀盐酸反应,则其反应生成氯化镁和硫酸,而氯化镁和硫酸均属于可溶性物质,复分解反应是两种化合物互相交换成分,生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成,故常温下,溶液与稀盐酸不发生反应,不符合题意;
    故选C。
    14. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
    A. 氮气化学性质稳定,可用于生产氮肥 B. 石墨有导电性,可用于生产铅笔芯
    C. 碳酸氢钠受热易分解,可用于治疗胃酸过多 D. 生石灰具有吸水性,可用作食品干燥剂
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、氮气化学性质稳定,则可作保护气,氮气用于生产氮肥不是因为其化学性质稳定,该选项不符合题意;
    B、石墨具有导电性,则可作电极,其用于生产铅笔芯是因为质软,且颜色为深灰色,该选项不符合题意;
    C、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多,是因为其能与胃酸反应,该选项不符合题意;
    D、生石灰为氧化钙的俗称,其能与水反应,则可作食品干燥剂,该选项符合题意。
    故选D。
    15. 某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示,下列有关说法正确的是

    A. 氟属于金属元素 B. 氟的相对原子质量为9
    C. 氟单质在常温常压下为气体 D. 氟原子失去1个电子形成
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A、氟带“气”字头,属于非金属元素,错误;
    B、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,氟的相对原子质量是19.00,错误;
    C、氟元素形成气态单质,则氟单质在常温常压下为气体,正确;
    D、氟原子的结构示意图是: ,氟原子的最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子,即F−,错误;
    故选:C。
    16. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 的溶解度一定小于NaCl的溶解度
    B. 升高温度可以降低的溶解度
    C. T℃时,NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等
    D. 分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃,析出晶体质量NaCl大
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A、在0-T℃,NaCl的溶解度大于CuSO4 ,在高于T℃,CuSO4的溶解度大于NaCl,选项错误;

    B、CuSO4 的溶解度随温度的升高而增大,选项错误;
    C、T℃时,NaCl和 CuSO4的溶解度相等,所以T℃时, NaCl和 CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等,选项正确;
    D、分别将等质量80℃的NaCl和 CuSO4 饱和溶液降温至20℃,CuSO4溶解度降低更多,析出晶体质量CuSO4大,选项错误;
    故选:C。
    17. 常温下,将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中,边滴边振荡。下列有关说法正确的是
    A. 滴加过程中,锥形瓶内溶液中的数目不断增加
    B. 滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液pH为7
    C. 滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高
    D. 滴加结束后,取少量溶液蒸干,所得白色固体是NaCl
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子,所以滴加过程中,锥形瓶内溶液中 Na+的数目不断增加,故A正确;
    B、溶液为红色说明氢氧化钠过量,则溶液显碱性,pH>7,故B错误;
    C、中和反应放热,反应过程中温度不断升高,等盐酸完全反应后,再滴加氢氧化钠溶液,温度不再升高,故C错误;
    D、滴加结束后,氢氧化钠过量,所以取少量溶液蒸干,所得白色固体是NaCl、NaOH,故D错误。
    故选A。
    18. 在给定条件下,下列选项所示的物质转化能实现的是
    A. B.
    C. D.
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、一氧化碳和水不反应,不能转化为碳酸,不符合题意;
    B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,不是氯化亚铁,不符合题意;
    C、氧化铝不能在加热的条件下反应生成铝,不符合题意;
    D、硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水,符合题意。
    故选D。
    19. 向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色),振荡静置,实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是

    A. 汽油的密度比水小,且不溶于水 B. 汽油易挥发,沸点比水低
    C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A、碘微溶水,易溶于汽油,碘的汽油溶液呈紫红色,向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色),振荡静置,上层液体呈紫红色,说明汽油的密度比水小,且不溶于水,故选项A正确;
    B、通过实验分析可知,该实验不能得出汽油易挥发,沸点比水低的结论,故选项B错误;
    C、向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色),振荡静置,水溶液由黄色变为无色,汽油由无色变为紫红色,说明碘在汽油中的溶解性比在水中强,故选项C正确;
    D、碘在水溶液中呈黄色,在汽油中呈紫红色,所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同,故选项D正确;
    故选:B。
    20. 工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示,其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是

    A. 反应①中,参加反应的NO与的分子数之比为1∶2
    B. 转化过程中,只有氮元素的化合价发生变化
    C. 理论上,、足量可以将NO、全部转化为
    D. 工业上,30kg NO生产得到42 kg
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A、反应①为一氧化氮和氧气生成二氧化氮,化学方程式为2NO+O2=2NO2,参加反应的NO与 O2 的分子数之比为2:1,选项错误;
    B、转化过程中,反应①中氧元素的化合价有0变为-2,选项错误;
    C、由图知,反应①②循环发生,故理论上O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3,选项正确;
    D、由以上分析知,NO全部转化为HNO3,硝酸中氮元素全部来自于一氧化氮,则,选项错误。
    故选C。
    非选择题(共60分)
    21. 2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射,标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
    Ⅰ、航天材料
    (1)航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是______(填“隔热”或“导热”)材料。
    (2)太阳能电池板需要使用铝合金箔片,铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性。
    Ⅱ、生命保障
    (3)航天食品中包含牛肉和蔬菜,其中主要为航天员提供维生素C的食品是______。
    (4)太空舱的氧气主要来自于水的电解,电解水反应的化学方程式为______。
    Ⅲ、能源系统
    (5)长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。
    ①四氧化二氮()中,氮元素的化合价为______。
    ②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中______(填“吸收”或“放出”)热量。
    (6)太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与在高温下发生置换反应得到,该反应的化学方程式为______。
    【答案】(1)隔热 (2)延展
    (3)蔬菜 (4)2H2O2H2↑+O2↑。
    (5) ①. +4价 ②. 放出
    (6)2Al+3Li2OAl2O3+6Li
    【解析】
    【小问1详解】
    航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是隔热材料,才能够保护航天员的自身安全,故填隔热。
    【小问2详解】
    铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性,故填延展。
    【小问3详解】
    牛肉富含蛋白质,蔬菜富含维生素,故填蔬菜。
    【小问4详解】
    水在通电的条件下反应生成氢气和氧气,故反应的化学方程式写为:2H2O2H2↑+O2↑。
    【小问5详解】
    ①化合物中氧元素的化合价为-2价,根据化合物中各元素的化合价的代数和为零,则四氧化二氮中,氮元素的化合价为+4价,故填+4价。
    ②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中放出热量,推进火箭运行,故填放出。
    【小问6详解】
    Li可以通过Al与氧化锂在高温下发生置换反应生成,即铝与氧化锂在高温的条件下反应生成氧化铝和锂,故反应的化学方程式写为:2Al+3Li2OAl2O3+6Li。
    22. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
    Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。

    (1)用作催化剂,加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为______。
    (2)装置中仪器X的名称为______。收集干燥氧气应选取的收集装置为______(选填字母)。
    (3)搭建如图-2所示装置时,需要调整试管的倾斜角度,可松开______(选填“”、“”或“”)处的螺丝,待调整后再拧紧。
    (4)实验结束时,下列两步操作中先进行的是______(填序号)。
    a.移走并熄灭仪器X b.断开试管与洗气瓶之间的连接
    Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠()和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
    已知:①过碳酸钠易溶于水,遇水分解为和。
    ②可以将KI转化为I2。
    (5)制氧机制氧说明(部分)见下表,其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。

    A剂
    B剂
    平均供氧量
    (毫升/分钟)
    供氧时间
    (分钟)
    配方一
    1袋
    1袋
    ≥320
    ≥15
    配方二
    2袋
    1袋
    ≥500
    ≥25
    配方三
    3袋
    2袋
    ≥1000
    ≥15
    ①A剂成分是______。
    ②若突发缺氧性疾病,在呼叫救护的同时进行吸氧,应选择的最佳配方是______。
    (6)按配方一在水中反应6小时后,无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验:
    ①将反应后混合物过滤,得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为______。
    ②取少量滤液,向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为______。
    ③另取少量滤液,滴加KI溶液,再滴加______溶液。溶液变为蓝色,证明滤液中仍含有。
    【答案】(1)
    (2) ①. 酒精灯 ②. C
    (3)
    (4)b (5) ①. 过碳酸钠## ②. 配方三
    (6) ①. 二氧化锰() ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③. 淀粉
    【解析】
    【小问1详解】
    用作催化剂,加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为:。
    【小问2详解】
    装置中仪器X的名称为酒精灯,收集干燥氧气,不能用排水集气法,因为氧气的密度比空气的密度大,选择向上排空气法收集,故应选取的收集装置为C。
    【小问3详解】
    是调整试管的高度,是调整试管的水平位置,是调整铁夹夹持试管的位置。所以搭建如图-2所示装置时,需要调整试管的倾斜角度,可松开处的螺丝,待调整后再拧紧。
    【小问4详解】
    实验结束时,先断开试管与洗气瓶之间的连接,再移走并熄灭仪器X,所以先进行的是断开试管与洗气瓶之间的连接,故选b。
    【小问5详解】
    ①因为过碳酸钠易溶于水,遇水分解为Na2CO3和H2O2,H2O2在二氧化锰作催化剂时发生反应生成氧气,供病人呼吸,催化剂只是改变化学反应速率,不影响生成物的质量。根据表中数据配方一、配方二的平均供氧量可知,A剂的成分是过碳酸钠。②若突发缺氧性疾病,在呼叫救护的同时进行吸氧,因为配方三过碳酸钠的质量多,生成氧气的质量多,所以应选择的最佳配方是配方三。
    【小问6详解】
    ①二氧化锰是黑色固体,难溶于水,所以滤渣的成分为二氧化锰。②因为过碳酸钠易溶于水,遇水分解为Na2CO3和H2O2,Na2CO3能与稀盐酸反应,H2O2不能与稀盐酸反应。所以取少量滤液,向其中滴加足量盐酸有大量气体产生,发生反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。③因为H2O2可以将KI转化为I2,淀粉遇I2变蓝。所以另取少量滤液,滴加KI溶液,再滴加淀粉溶液。溶液变为蓝色,证明滤液中仍含有H2O2。
    23. 氢能是一种清洁能源,氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
    目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的中含有CO,利用液氮的低温可将CO液化分离,从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示,氚可用于核能发电,氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。

    氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离,得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。
    (1)下列有关氢能的说法不正确的是______。
    A. 氢气的燃烧产物无污染,所以氢能是一种清洁能源
    B. 利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放
    C. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源
    (2)利用液氮的低温能将与CO分离,说明氢气的沸点比CO的沸点______。
    (3)①氚属于______元素的一种原子。
    ②下列示意图能表示氚原子的是______(填序号)。

    (4)①将氯气压缩进储氢瓶过程中,发生改变的是______(从微观角度解释)。
    ②石墨烯一种______(填“单质”或“化合物”)。
    ③化合物中质量比,则______。
    【答案】(1)C (2)低
    (3) ①. 氢(H) ②. A
    (4) ①. 氧气分子间间隙 ②. 单质 ③. 3
    【解析】
    【小问1详解】
    A. 氢气的燃烧产物无污染,所以氢能是一种清洁能源,此选项正确;B. 利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放,此选项正确;C. 氢气的制取成本太高,储存比较困难,所以现阶段氢能还不能替代化石能源,此选项错误。故选C。
    【小问2详解】
    利用液氮的低温可将CO液化分离,从而获得纯净的氢气,说明氢气的沸点比CO的沸点低。
    【小问3详解】
    ①氚原子中有一个质子,所以氚属于氢元素的一种原子。②因为原子中质子数=核外电子数,则下列示意图能表示氚原子的是A。
    【小问4详解】
    ①将氯气压缩进储氢瓶过程中,氧气分子的大小不变,发生改变的是氧气分子间的间隙。②石墨烯是由碳元素组成的纯净物,是一种单质。③化合物中质量比,则3。
    24. 用蛋壳(主要含,还有少量和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[]。

    已知:①醋酸钙易溶于水,高于160℃时发生分解;②醋酸()易挥发。
    (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却,得到含金属氧化物的固体。
    ①焙烧过程中,发生反应的化学方程式为______。
    ②焙烧过程中,产生烧焦羽毛的气味,说明蛋壳中含有______(有机物)。
    (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆,冷却后,再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是______。
    (3)除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性,将转化为沉淀除去。该反应属于______(填基本反应类型)。
    (4)中和。在除镁后溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有:①将溶液中的少量转化为;②______。
    (5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出,过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是______。
    (6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下完全分解,计算分解得到CaO的质量(写出计算过程)。
    已知:①醋酸钙分解反应为;杂质不发生反应。
    ②的相对分子质量为158。
    【答案】(1) ①. ②. 蛋白质
    (2)CaO与水反应放出大量热,反应液温度过高会使醋酸挥发损失
    (3)复分解反应 (4)防止溶液吸收空气中的二氧化碳
    (5)防止蒸干时局部温度过高,导致醋酸钙分解
    (6)解:醋酸钙样品中含醋酸钙的质量=50.0 g× 94.8%=47.4g
    设生成氧化钙的质量为x

    =
    x=16.8g
    答:生成氧化钙的质量为16.8g。
    【解析】
    【小问1详解】
    ①焙烧过程中,碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳,故反应的化学方程式写为:CaCO3CaO+CO2↑。
    ②灼烧蛋白质是产生烧焦羽毛味,焙烧过程中,产生烧焦羽毛的气味,说明蛋壳中含有蛋白质,故填蛋白质。
    【小问2详解】
    不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是CaO与水反应放出大量热,反应液温度过高会使醋酸挥发损失,故填CaO与水反应放出大量热,反应液温度过高会使醋酸挥发损失。
    【小问3详解】
    在酸溶后的溶液中加入氢氧化钙至碱性,醋酸镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和醋酸钙,是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应,符合复分解反应的特点,属于复分解反应,故填复分解反应。
    【小问4详解】
    在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7,还能够防止溶液吸收空气中的二氧化碳,导致氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,引入杂质碳酸钙,故填防止溶液吸收空气中的二氧化碳。
    【小问5详解】
    蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是防止蒸干时局部温度过高,导致醋酸钙分解,导致醋酸钙的产量降低,故填防止蒸干时局部温度过高,导致醋酸钙分解。
    【小问6详解】
    见答案
    25. 作为一种碳资源,被广泛应用于工农业生产。
    Ⅰ、植物气肥
    (1)在蔬菜大棚内增大浓度,有利于植物进行______,促进生长。
    Ⅱ、生产化肥
    (2)二氧化碳和氨气可以生产尿素[]和碳酸氢铵。
    ①合成尿素的反应为,X的化学式是______。
    ②合成碳酸氢铵的反应为,该反应需在较______(填“高”或“低”)温度下进行。
    (3)理论上,相同质量的分别生产和,消耗的质量比为______。
    Ⅲ、催化重整
    (4)与在催化剂作用下可得到合成气(CO和),反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应,原理如图-1所示。

    ①消碳反应的产物“”是______。
    ②为减少催化剂表面的积碳,可在原料气中加入适量______气体。
    ③其他条件不变,催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃,催化剂表面积碳量减少的原因可能是______。
    【答案】(1)光合作用
    (2) ①. ②. 低
    (3)1∶2 (4) ①. CO ②. ##氧气 ③. 温度升高,消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳
    【解析】
    【小问1详解】
    植物光合作用需要二氧化碳,则增大二氧化碳的浓度,有利于植物进行光合作用。
    【小问2详解】
    ①反应前后,原子的种类和个数不变,等号左边有1个碳原子、2个氮原子、6个氢原子和2个氧原子,等号右边除X外,有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子,则X中含有2个氢原子和1个氧原子,则为H2O。
    ②碳酸氢铵受热易分解,则该反应需在较低温度下进行。
    【小问3详解】
    合成尿素的反应中,参加反应的二氧化碳分子和氨分子个数比为1:2,而合成碳酸氢钠的反应中,二氧化碳和氨分子个数比为1:1,则相同质量的氨气分别生产尿素和碳酸氢铵时,消耗二氧化碳的质量比为1:2。
    【小问4详解】
    ①由图可知, 为碳原子、为氧原子,则 为CO。
    ②由于碳能与氧气反应,则可在原料中加入适量氧气,从而减少积碳。
    ③温度高于600℃,催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高,消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳。
    26. 中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术,现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。
    Ⅰ、铜的冶炼与防腐
    (1)如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验,硬质玻璃管内出现______(现象),证明反应已经发生。

    (2)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案:
    将所得固体置于烧杯中,______,干燥。(可选用的试剂:稀、溶液、NaOH溶液,蒸馏水)
    (3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表,推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有______


    青铜(含25%的锡)
    熔点
    1085℃
    800℃
    硬度
    3.0
    5~6.6
    注:硬度以金刚石的硬度10为标准,1表示很软,10表示很硬。
    (4)某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿[]的条件(如图所示),图中铜片上最不易产生铜绿的是______(填序号)。
    A. B. C. D.
    Ⅱ、湿法炼铜废水的处理
    (5)湿法炼铜产生酸性废水,含有的、可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变,废水pH对、去除率的影响如图所示。

    ①pH<3时,铁炭混合物表面有大量气泡产生,产生该现象的化学方程式为______。
    ②相同pH条件下,的去除率远高于的原因可能是______。
    Ⅲ、工业铜冶炼废气的处理
    (6)工业上利用反应冶炼得到Cu,冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后,烟气中部分气体分子的百分含量()随温度变化如图所示。

    ①图中虚线表示或的变化,其中曲线X表示的物质是______。
    ②当500℃烟气温度下降时,含量降低的主要原因是______(用化学方程式表示)。
    ③温度低于200℃时,烟气中几乎不存在水分子的主要原因是______。
    【答案】(1)黑色固体逐渐变红
    (2)加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解,过滤,蒸馏水洗涤滤渣2-3次
    (3)降低铜的熔点,提高铜的硬度 (4)A
    (5) ①. ②. Fe能置换出Cu,但不能置换出Zn
    (6) ①. ②. ③. 温度较低时,烟气产生液态硫酸有吸水性
    【解析】
    【小问1详解】
    一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳,故硬质玻璃管内出现黑色固体逐渐变红,说明反应已经发生;
    【小问2详解】
    氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铜和稀硫酸不反应,故可将所得固体置于烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解,过滤,蒸馏水洗涤滤渣2-3次,干燥;
    【小问3详解】
    由表中数据可知,青铜比铜的硬度大,熔点低,故铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低铜的熔点,提高铜的硬度;
    【小问4详解】
    铜锈蚀产生铜绿,根据质量守恒定律, 化学反应前后,元素的种类不变,生成物中含Cu、C、H、O,反应物中也应含Cu、C、H、O,铜由铜元素组成,空气中含碳元素的物质是二氧化碳,空气中含氢元素的物质是水,氧气也应参与了反应,故铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳、水接触。
    A、该实验中,生石灰和氢氧化钠可吸收空气中的二氧化碳和水,该实验中,铜只与氧气接触;
    B、该实验中铜片与水接触, 但是水中可能溶有空气中的气体;
    C、该实验中铜片与二氧化碳、氧气和水接触,容易生锈;
    D、该实验中,铜片与氧气和水接触。
    由以上分析可知,铜片上最不易产生铜绿的是A,因为破坏了铜生锈的两个条件;
    【小问5详解】
    ①pH<3时,铁炭混合物表面有大量气泡产生,产生该现象的原因是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应的化学方程式为:;
    ②相同pH条件下, Cu2+ 的去除率远高于 Zn2+ 的原因可能是:铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,能置换出铜,但是锌比铁活泼,铁不能置换出Zn,故填:Fe能置换出Cu,但不能置换出Zn;
    【小问6详解】
    ①由图可知,二氧化硫和氧气逐渐减少,而三氧化硫逐渐增多,说明二氧化硫和氧气反应生成了三氧化硫,即,由化学方程式可知,参加反应的二氧化硫、氧气与生成三氧化硫的的分子个数比为:2:1:2,结合图中气体分子的百分含量变化,曲线X表示的物质分子的百分含量约降低了10%,而另一种气体分子的百分含量约降低了5%,故曲线X表示的物质是SO2;
    ②由图可知,当500℃烟气温度下降时,三氧化硫和水的含量均降低,是因为三氧化硫和水反应生成硫酸,该反应的化学方程式为:;
    ③由图可知,温度低于200℃时,此时烟气中不含气态的硫酸,说明此时硫酸转化为液态,而浓硫酸具有吸水性,故烟气中几乎不存在水分子的主要原因是:温度较低时,烟气产生液态硫酸有吸水性
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