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第28讲 原子结构与性质- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练】
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A．基态As原子的电子排布式为[Ar]4s24p3
B．第一电离能：I1(N)C．最简单氢化物的沸点：NH3D．分子成键的键角：NH3>AsH3
2．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：、、和为原子序数依次增大的前20号元素，为金属元素，基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等，基态、、原子的未成对电子数之比为。下列说法正确的是
A．原子半径：B．元素最高价化物对应的水化物具有强氧化性
C．电负性：D．能与水反应生成气体的单质只有的单质
3．五种短周期主族元素 X、Y、Z、M、Q 的原子序数依次增大，X 的 2p 轨道半充满，Y 的 s 能级电子数和 p 能级电子数相等， Z 是至今发现的电负性最大的元素，M 在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q 的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是
A．元素的第一电离能：X X >Q
C．气态氢化物分子的键角：Q>X>YD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M
4．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是
A．同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种
B．元素X的最高价氧化物的水化物为二元弱酸
C．离子半径：
D．化合物ZW中W具有比较强的氧化性
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。科学家将这四种元素的原子“组装”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构如图所示(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，下列说法错误的是
A．电负性：Y>XB．离子半径：Z>Y
C．W与X可组成多种共价化合物D．简单氢化物的键角：X>Y
6．下列关系错误的是
A．沸点：CO＞N2B．第一电离能：Si＜P＜S
C．在水中的溶解度：SO2＞CO2D．还原性：稀盐酸＜浓盐酸
7．下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式：
B．O3的分子结构空间模型：
C．基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
8．元素M、W、X、Y、Z分别位于3个短周期，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y的价电子数是Z价电子数的2倍，Z基态原子的电子占据7个原子轨道，M、W可以形成的化合物为WM。下列说法正确的是
A．离子半径：WC．分子的空间构型为直线形D．WM为共价化合物
9．氧化基纳米催化剂可用于CO2选择性加氢制备CH3OH，其反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．In为49号元素，其价层电子排布式为5s25p1
B．该反应过程中存在非极性键的断裂和形成
C．CH3OH和CO2中，碳原子的杂化方式不同
D．该反应的总化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O
10．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z＞Y＞WB．基态Z原子核外电子有7种空间运动状态
C．由四种元素组成的化合物仅含共价键D．X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子
11．化合物A的结构如图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q、E与W分别位于同一主族。下列有关说法错误的是
A． Y2X2是含有极性键的非极性分子B．氢化物的沸点：YC．原子序数为83的元素与Z位于同一主族D．第一电离能：E>W>Q
12．某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2·12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，基态X、W原子最外层电子排布式为ns1。下列叙述正确的是
A．原子半径：W>R>Z>Y> X
B．电负性：Y>R>X>Z> W
C．常温下，Z、W单质都能与水发生置换反应
D．R的最高价氧化物对应水化物一定有强氧化性
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。W、Z的族序数均等于周期序数，X原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是
A．电负性：XB．常温下，W与X形成的化合物呈液态
C．该团簇分子中原子均满足8电子稳定结构
D．最高价氧化物的水化物的碱性：Y14．科学家用配位化合物氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。下列说法错误的是
A．葡萄糖分子中6个碳均为手性碳原子
B．第一电离能：Cl>Na
C．上述反应中，氯金酸钠表现氧化性
D．生成的纳米金分散在水中所得分散系可产生丁达尔效应
15．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X和Q为同主族元素，Y和M为同周期元素。X的轨道全充满，Q的s能级电子数比p能级的电子数少1，Y和M是纯碱中的两种元素。下列说法不正确的是
A．最高正价：YB．电负性：M>Z
C．Y与M形成的化合物中不可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Q
16．某种化学品的结构如下图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是
A．元素电负性大小的顺序：X>W>Y>Z
B．W的某种单质的分子，是极性分子且分子中含有极性键
C．同一周期中，元素第一电离能处在Z和M之间的有2种
D．该分子中Y原子的杂化方式为sp2
17．我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数是Y的二倍。下列说法错误的是
A．简单氢化物的稳定性：Z>Y
B．第二电离能：X>Y
C．X2Y为直线形结构
D．分子中除W外，其他元素均满足8电子结构
18．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z原子的电子均填充了3个能级，且均有2个未成对电子，W的核外电子数是X原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．第一电离能：X＜Y＜ZB．元素X的氢化物的沸点一定比元素Y的氢化物低
C．Z与W组成的化合物可作耐高温材料D．简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
19．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料。其态Z原子核外s，p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是
A．电负性：B．分子的键角为
C．简单氢化物的稳定性：D．熔点：
20．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素基态原子电子排布式为，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Z元素基态原子2p轨道有一个未成对电子，W元素基态原子s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：
B．Y和原子序数为51的元素位于同一主族
C．同周期元素中Z的第一电离能最大
D．X、Q的氧化物、氢氧化物都有两性
A．基态As原子的电子排布式为[Ar]4s24p3
B．第一电离能：I1(N)
2．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：、、和为原子序数依次增大的前20号元素，为金属元素，基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等，基态、、原子的未成对电子数之比为。下列说法正确的是
A．原子半径：B．元素最高价化物对应的水化物具有强氧化性
C．电负性：D．能与水反应生成气体的单质只有的单质
3．五种短周期主族元素 X、Y、Z、M、Q 的原子序数依次增大，X 的 2p 轨道半充满，Y 的 s 能级电子数和 p 能级电子数相等， Z 是至今发现的电负性最大的元素，M 在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q 的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是
A．元素的第一电离能：X
C．气态氢化物分子的键角：Q>X>YD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M
4．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是
A．同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种
B．元素X的最高价氧化物的水化物为二元弱酸
C．离子半径：
D．化合物ZW中W具有比较强的氧化性
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。科学家将这四种元素的原子“组装”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构如图所示(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，下列说法错误的是
A．电负性：Y>XB．离子半径：Z>Y
C．W与X可组成多种共价化合物D．简单氢化物的键角：X>Y
6．下列关系错误的是
A．沸点：CO＞N2B．第一电离能：Si＜P＜S
C．在水中的溶解度：SO2＞CO2D．还原性：稀盐酸＜浓盐酸
7．下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式：
B．O3的分子结构空间模型：
C．基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
8．元素M、W、X、Y、Z分别位于3个短周期，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y的价电子数是Z价电子数的2倍，Z基态原子的电子占据7个原子轨道，M、W可以形成的化合物为WM。下列说法正确的是
A．离子半径：W
9．氧化基纳米催化剂可用于CO2选择性加氢制备CH3OH，其反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．In为49号元素，其价层电子排布式为5s25p1
B．该反应过程中存在非极性键的断裂和形成
C．CH3OH和CO2中，碳原子的杂化方式不同
D．该反应的总化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O
10．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z＞Y＞WB．基态Z原子核外电子有7种空间运动状态
C．由四种元素组成的化合物仅含共价键D．X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子
11．化合物A的结构如图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q、E与W分别位于同一主族。下列有关说法错误的是
A． Y2X2是含有极性键的非极性分子B．氢化物的沸点：Y
12．某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2·12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，基态X、W原子最外层电子排布式为ns1。下列叙述正确的是
A．原子半径：W>R>Z>Y> X
B．电负性：Y>R>X>Z> W
C．常温下，Z、W单质都能与水发生置换反应
D．R的最高价氧化物对应水化物一定有强氧化性
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。W、Z的族序数均等于周期序数，X原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是
A．电负性：X
C．该团簇分子中原子均满足8电子稳定结构
D．最高价氧化物的水化物的碱性：Y
A．葡萄糖分子中6个碳均为手性碳原子
B．第一电离能：Cl>Na
C．上述反应中，氯金酸钠表现氧化性
D．生成的纳米金分散在水中所得分散系可产生丁达尔效应
15．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X和Q为同主族元素，Y和M为同周期元素。X的轨道全充满，Q的s能级电子数比p能级的电子数少1，Y和M是纯碱中的两种元素。下列说法不正确的是
A．最高正价：Y
C．Y与M形成的化合物中不可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Q
16．某种化学品的结构如下图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是
A．元素电负性大小的顺序：X>W>Y>Z
B．W的某种单质的分子，是极性分子且分子中含有极性键
C．同一周期中，元素第一电离能处在Z和M之间的有2种
D．该分子中Y原子的杂化方式为sp2
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A．简单氢化物的稳定性：Z>Y
B．第二电离能：X>Y
C．X2Y为直线形结构
D．分子中除W外，其他元素均满足8电子结构
18．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z原子的电子均填充了3个能级，且均有2个未成对电子，W的核外电子数是X原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．第一电离能：X＜Y＜ZB．元素X的氢化物的沸点一定比元素Y的氢化物低
C．Z与W组成的化合物可作耐高温材料D．简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
19．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料。其态Z原子核外s，p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是
A．电负性：B．分子的键角为
C．简单氢化物的稳定性：D．熔点：
20．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素基态原子电子排布式为，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Z元素基态原子2p轨道有一个未成对电子，W元素基态原子s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：
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