珠海市第三中学2023届高三下学期5月模拟化学试卷(含答案)

这是一份珠海市第三中学2023届高三下学期5月模拟化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．广东有众多非物质文化遗产，其主要成分不是高分子化合物的是( )
A.佛山剪纸B.石湾陶瓷C.粤绣D.南海藤编
2．已知肼（）是二元弱碱，与性质相似。下列说法正确的是( )
A.氢元素的两种核素H、D与构成的肼分子最多有4种
B.的电子式是
C.肼在中燃烧生成和，该过程中只形成了极性键
D.的水解反应是
3．2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是( )
A.国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B.“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
C.“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为
D.C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
4．化学与生活息息相关。对下列做法或现象的解释，错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．EDTA及其钠盐常用作滴定掩蔽剂，易与形成配合物，下列说法错误的是( )
A.EDTA分子可与水形成氢键B.EDTA与酸、碱均可发生反应
C.该配合物中的配位数为6D.该配合物结构不稳定，易解离
6．辛勤劳动才能创造美好生活，下列劳动项目中所涉及的化学知识有错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．铁铝铅榴石主要成分为，其组成也可写成的氧化物形式：。下列说法正确的是( )
A.组成元素均位于元素周期表的p区
B.晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高
C.基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态
D.中Fe(II)与Fe(III)的个数比为2：1
8．下列实验装置和操作均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是( )
A.在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b
B.a分别溶于的溶液和的溶液所得的盐溶液均显碱性
C.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D.常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的溶液
10．草酸二甲酯（）是一种重要的化工基本原料，主要用于制药、农药、有机合成，也用作增塑剂。可由CO与亚硝酸甲酯（）在Pd催化剂作用下发生反应：+2NO，反应的机理如右图所示，下列说法错误的是( )
A.催化剂Pd参加了化学反应
B.中氮氧双键在Pd表面断裂
C.脱附过程1生成了草酸二甲酯，脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯（）
D.增大投料比，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：
B.向溶液中通入等物质的量的：
C.溶液中加入过量的HI溶液：
D.明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
12．利用如图装置制备，并以为原料制备。已知：高于60℃时，分解生成和NaCl。下列说法错误的是( )
A.和均作还原剂
B.装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体
C.从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶
D.反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中
13．短周期主族元素原子序数依次增大，y为地壳中含量最高的元素，m与y元素不同周期且m原子的核外未成对电子数为1，由组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是( )
A.的空间结构为平面三角形
B.的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.该化合物中x原子最外层均满足结构
D.y元素所在周期中，第一电离能大于y的元素有2种
14．在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应速率方程为（为速率常数，只与温度、催化剂有关）。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1ml（g）和1ml（g），只发生上述反应。测得的物质的量如表所示。
下列叙述正确的是( )
A.0~10min内，
B.升高温度，增大的倍数大于增大的倍数
C.净反应速率（-）由大到小最终等于0
D.在上述条件下，15min时2=15
15．新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.充电时，M极有电子流入，发生还原反应
B.锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用
C.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜
D.充电时，N极的电极反应式为
16．25℃时，向20mL溶液中滴加0.1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数随pH变化关系如图2（已知a点的纵坐标为0.5）。下列说法正确的是( )
A.a点溶液显中性
B.B点溶液中存在关系：
C.D点所加NaOH溶液为20mL，则该点溶液中微粒浓度大小关系：
D.E点溶液中的水解离子方程式为
二、实验题
17．叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组根据其制备原理，设计如下实验制备，并测定其纯度。
①
②
已知相关物质的性质如下表：
回答下列问题：
（1）的空间构型为__________。
（2）右侧干燥管中盛装的试剂为__________。
（3）关闭打开，通入氨气排出装置中空气。设计方案证明装置中空气已排尽__________。
（4）加热使钠熔化并与氨气反应制取。通入前，需控制温度于，此时采用的加热方式为__________（填标号）。
A.直接加热B.水浴加热C.油浴加热
（5）关闭打开，通入制备反应后的产品中可能含有杂质和__________。产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，__________，干燥。
（6）称取产品，配成溶液。取溶液于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，再用标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液，产品中叠氮化钠的纯度为__________。相关反应如下（假设杂质均不参与反应）：，。
三、填空题
18．将转化为等燃料，不仅能缓解碳排放带来的环境问题，还将成为理想的能源补充形式。
（1）一种特定条件下，由和合成的反应过程如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
写出由和合成的热化学方程式：______。
（2）在催化剂Cu/ZnO作用下，利用和合成甲醇，可发生如下两个反应。
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
相同时间内，温度对转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。
①由图乙判断合成最适宜的温度是_______。
②由图乙可知，温度升高，产率先升高后降低，降低的可能原因是_______（任写两条）。
③下列措施有利于提高转化为的平（衡转化率的有_______填序号）。
A.增大体系压强
B.提高和的投料比
C.容器容积和投料比不变，提高反应物浓度
④保持温度不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体物质的量如表所示。
达到平衡时，，则表中_____；若此时，则反应Ⅲ的平衡常数=_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。用含的代数式表示）。
19．三氧化二锑（）作为阻燃剂可广泛用于生产尼龙、工程塑料（ABS）、合成树脂、纸张等。从砷锑烟尘（主要成分为，还含有少量、Pb、Ag）中制备三氧化二锑的工艺流程如图甲。
已知：锑离子水解性极强，在氯化锑中加水，强烈水解生成白色沉淀。
（1）酸浸时能提高酸浸速率的措施有______（任写1条）；浸出渣的成分为______（填化学式）。
（2）还原时氧化产物为，则发生反应的化学方程式为______，还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。
（3）稀释水解时，水解温度与稀释比对水解率的影响如图乙、丙所示，则最佳水解温度和最佳稀释比分别为______、______。
（4）中和脱氯时发生反应的离子方程式为_______。
（5）可直接电解制备金属Sb，其原理如图丁所示。极发生的电极反应为______。
（6）砷锑烟尘中Sb的质量分数为40%，整个流程中损失率为5%，则100t砷锑烟尘理论上能制备的质量为_____t（结果保留3位有效数字）。
20．三氯苯达唑是一种新型的驱虫药物，在医药工业中的一种合成方法如图：
已知：。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________。
（2）根据化合物D的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
（3）的反应类型为__________。
（4）已知的反应还生成一种小分子产物，写出的化学方程式：__________。
（5）B的同分异构体中，与B官能团种类和数目均相同的芳香族化合物还有__________种。
（6）参照上述合成路线，以为原料，设计合成的路线（其他试剂任选）。
参考答案
1．答案：B
解析：A.纸是植物纤维，属于高分子化合物，A不符合题意；
B.陶瓷是硅酸盐产品，是无机材料，不属于高分子化合物，B符合题意；
C.绣的成分主要是丝线等人造纤维或孔雀毛等动物蛋白质，属于高分子化合物，C不符合题意；
D.藤编是植物纤维，属于高分子化合物，D不符合题意；
故选B。
2．答案：D
解析：H、D两种核素与构成的肼分子有，共6种，A项错误；的电子式是，B项错误；肼在中燃烧生成和，该过程中形成了H—O极性键和氮氮非极性键，C项错误；类比水解的离子方程式可知，D项正确。
3．答案：C
解析：A.钢是一种铁碳合金，A正确；
B.与质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；
C.芯片的成分为晶体Si，C错误；
D.氢化硅属于新型无机丰金属材料，D正确；
故选C。
4．答案：A
解析：A.钠元素的焰色为黄色，A错误；B.硝酸铵不稳定，易爆炸，需改性后才能施用，B正确；C.碘酸钾能补充碘的摄入，属于营养强化剂，C正确；D.铝、氧化铝都能够与碱反应，能够被碱腐蚀，所以铝制餐具不适合于蒸煮和存放碱性食物，D正确；故选A。
5．答案：D
解析：A.EDTA分子、水分子均含有O原子，故EDTA分子可与水形成氢键，A正确；
B.EDTA含有羧基，可以和碱反应，也含有叔胺，可以和酸反应，B正确；
C.该配合物中的配位数为6，C正确；
D.易与形成配合物，说明该配合物结构稳定，不易解离，D错误；
故选D。
6．答案：A
解析：A.丝的主要成分为蛋白质，故A错误；B.碳酸钠水解显碱性，可除去油污，且水解为吸反应，加热促进水解，因此可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，劳动与所涉及的化学知识相符，故B正确；C.硫黄难溶于水，微溶于酒精，易溶于，所以可用溶解试管内壁的硫，故C正确；D.“84消毒液”的有效成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，“84消毒液”稀释后拖地是利用了NaClO的氧化性，故D正确；故选A。
7．答案：C
解析：A.组成元素中O、Al、Si、Pb均位于元素周期表的p区，但Fe位于d区，A错误；
B.已知Si(s)和均为原子晶体，且键长为：Si-Si键>Si-O键，通常键长越短键能越大，即键能：Si-O键>Si-Si键，键能越大，熔化需要的能量越高，其熔点越高，即二氧化硅的熔点高于晶体硅的熔点，B错误；
C.已知Al是13号元素，其核外电子排布式为：，故基态铝原子核外电子占据7各原子轨道，即有7种不同的空间运动状态，C正确；
D.由原子守恒可知，中x=4，设中Fe(II)为a个，则有2a+3(3-a)=8，即得a=1，即设中Fe(II)与Fe(III)的个数比为1：2，D错误；
故答案为：C。
8．答案：C
解析：
9．答案：C
解析：A.催化剂作用下，氨气可将一氧化氮、二氧化氮还原为氮气，故A错误；
B.氨气具有碱性，与稀硫酸反应生成强酸酸式盐硫酸氢铵，硫酸氢铵在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，故B错误；
C.氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量白烟产生，则用玻璃棒分别蘸取挥发性的浓氨水和浓硝酸，玻璃棒靠近时挥发出的氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量有白烟产生，故C正确；
D.常温下，铁在浓硝酸和浓硫酸中会发生钝化，则铁不能溶于浓硝酸，故D错误；
故选C。
10．答案：B
解析：A.根据反应机理，催化剂Pd参加了化学反应，故A正确;
B.根据反应机理可知，在Pd表面得到，断裂的是氮氧单键，故B错误；C.根据反应机理可知，过程1中在Pa表面两个脱附结合，即草酸二甲酯，过程2在Pd表面的和,脱附结合得到碳酸二甲酯()，故C正确;D.增大投料比，即增大CO的物质的量，可产生更多的与反应得到，从而产生，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率，故D正确;故选:B。
11．答案：A
解析：碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气逸出：，A正确；的还原性大于的还原性，氯气先与反应，将氧化完后，再氧化，根据得失电子守恒可知，等物质的量的刚好氧化，不被氧化，正确的离子方程式为，B错误；溶液中加入过量的HI溶液，正确离子方程式为，C错误；明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀时，的物质的量之比是1:4，二者反应生成，离子方程式为，D错误。
12．答案：C
解析：A.1中发生反应，S的化合价升高，为还原剂；中O元素化合价也升高，为还原剂，A正确；
B.装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收生成的，防止污染空气，B正确；
C.与氢氧化钠溶液反应，，氯酸钠提取工艺以蒸发冷却结晶法和盐析法为主，C错误；
D.反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中，排空污染气体，保证试验结束安全，D正确；
故选C。
13．答案：D
解析：
14．答案：C
解析：A.0~10min内，选项A错误；
B.根据平衡状态的特点，平衡时正、逆反应速率相等，则K=。上述反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，而升高温度，速率常数增大，由此推知，增大的倍数小于k逆增大的倍数，选项B错误；
C.根据表格数据可知，开始正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应进行，净反应速率由大到小，最终等于0（平衡），选项C正确；
D.15min时达到平衡，，故K==7.5，15=2，选项D错误；
答案选C。
15．答案：C
解析：A.充电时，M极连接外接电源的负极，M为阴极，阴极有电子流入，发生还原反应，A正确；
B.锂电池的能量比较高，优点是质量小，电容量大，可重复使用，B正确；
C.根据电子守恒可知，，当电池中迁移时，理论上可获得32g纯铜，C错误；
D.充电时，N极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，D正确；
故选C。
16．答案：C
解析：由图1和图2可知，次磷酸为一元弱酸，由A点可知，图2中a点的纵坐标为0.5，溶液中、pH=5，溶液呈酸性，A项错误；B点溶液中溶质为等浓度的和，溶液中存在电荷守恒：①，存在元素质量守恒：②，①×2-②整理得到，B项错误；D点溶液中溶质为，此时因次磷酸根离子水解而使溶液呈碱性，所以溶液中的各微粒浓度大小关系为，C项正确；E点溶液中溶质为和NaOH，水解的离子方程式为，D项错误。
17．答案：Ⅰ.（1）
（2）无色酚酞试液溶液变成浅红色
Ⅱ.（3）溶液和溶液的相对用量
（4）向溶液中逐滴滴加溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解
（5）
（6）取溶液于试管中，加溶液（含淀粉），再滴加三滴硫酸溶液，溶液没有变蓝
解析：
18．答案：（1）
（2）①250℃；②反应Ⅲ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，产率降低；温度升高，催化剂的活性下降，产率降低（合理即可）；③AC；④1；
解析：（1）由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得二氧化碳和氢气合成甲醇的热化学方程式：，则。
（2）①由图乙可知，250℃时的产率最高，所以合成CHgOH最适宜的温度是250℃。②由图乙可知，温度升高产率先升高后降低，250℃之前，反应还未达到平衡，温度升高，反应速率加快，甲醇产率升高，由（1）可知，反应Ⅲ正向放热，250℃之后，升高温度平衡逆向移动，也可能是温度升高，催化剂的活性下降，从而导致产率降低。③反应Ⅲ正向是气体分子数减小的反应，所以增大体系压强，平衡正向移动，反应Ⅳ是气体分子数不变的反应，增大体系压强对反应Ⅳ平衡无影响，所以增大压强有利于提高转化为的平衡转化率，A正确；提高和的投料比，虽然平衡正向移动，但的平衡转化率降低，B错误；容器容积和投料比不变，提高反应物浓度，相当于增大压强，根据A项分析可知，能使转化为的平衡转化率增大，C正确。④恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于压强之比，起始时气体总物质的量为12ml，达到平衡时，存在，则平衡时气体总物质的量为10ml，气体总物质的量减小12ml-10ml=2ml，由于反应Ⅳ是气体分子数不变的反应，则减少的2 ml由反应Ⅲ造成，平衡时的物质的量为ml，则有
则；若此时，即平衡时的物质的量为3ml，则反应Ⅳ生成2ml，平衡时的物质的量分别为2ml、2ml、1ml、3ml、2ml，的物质的量分数分别为，反应Ⅲ的平衡常数。
19．答案：（1）适当提高盐酸的浓度、适当升高温度、搅拌等；
（2）；3：4
（3）25℃；6：1
（4）
（5）
（6）45.5
解析：（1）砷锑烟尘中不能和盐酸反应，所以浸出渣的成分为。
（2）加入还原后，经过滤得到砷滤饼，则还原工序中，与反应生成和As，由得失电子守恒及原子守恒得反应的化学方程式为，氧化剂为，还原剂为，由化学计量数知还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4。
（3）由图乙可知，25℃时的水解率最大，由图丙可知，稀释比为6：1时的水解率已经很大，稀释比继续升高时，水解率变化不大但用水量增加，增加成本。
（4）中和脱氯时，由流程可知，反应物有，生成物有，根据原子守恒、电荷守恒得反应的离子方程式为。
（5）由的移动方向可知为阴极，石墨为阳极。阴极上得电子生成Sb和，发生还原反应，故极的电极反应式为。
（6）100t砷锑烟尘中转化为2的锑元素的物质的量，，。
20．答案：（1）
（2）硝基、醚键
（3）取代反应
（4）
（5）5
（6）
解析：
选项
做法或现象
解释
A
节日燃放的烟花五彩缤纷
钠元素的焰色为绿色
B
硝酸铵化肥安全改性处理后施用
硝酸铵受热或撞击易爆
C
食盐中添加碘酸钾
碘酸钾属于营养强化剂
D
铝制餐具不宜长时间存放碱性食物
碱性物质能腐蚀铝制品
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：回收旧衣物并进行分类
棉麻和丝主要成分均为纤维素
B
家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污
碳酸钠溶液显碱性
C
实验室劳动：用处理残留硫黄的试管
硫黄易溶于中
D
班级劳动：利用84消毒液给拖布消毒
NaClO溶液与反应生成HClO
A析出晶体
B制取并收集氨气
C牺牲阳极法保护铁
D除去中少量
t/min
0
5
10
15
20
n/ml
0
0.3
0.5
0.6
0.6
物质
状态
部分性质
结晶性粉末
易水解（），易被氧化
晶体
易溶于水，微溶于乙醇
总压/kPa
起始量/ml
5.0
7.0
0
0
0
平衡量/ml
结构特征
官能团名称
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
取代反应