2023届广东省实验中学高三六校第三次联考（化学）含答案

这是一份2023届广东省实验中学高三六校第三次联考（化学）含答案，文件包含2023届广东省实验中学高三六校第三次联考化学含解析docx、2023届广东省实验中学高三六校第三次联考化学含答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共48页， 欢迎下载使用。

（满分 100 分 考试时间 75 分钟）
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在 试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 47 Sr 87
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 谈及粤式美食，早茶在其中占有不可估量的地位，在茶楼“叹早茶”更是广东人的一大乐趣。下列有关说法错误的是（ ）
A. 香甜松软的马拉糕在制作过程中可加入小苏打增加蓬松度
B. 喝茶使用的瓷杯属于传统无机非金属材料
C. 蒜蓉生菜中不含糖类物质
D. 肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中发生了变性
2.化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）
A. 考古时，可以用14C来测定文物年代，13C与14C都是碳元素的核素
B. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色
C. 歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
D. 22年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保
3.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A. 基态氮原子价电子的轨道表示式：
B. NaOH的电子式：
C. H2O的VSEPR模型：
D. 2−丁烯的反式结构：
4. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
5. 从海水淡化工厂获取的粗盐常含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，需经过提纯方可食用。下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（ ）
A. 所需主要实验仪器包括烧杯、漏斗、坩埚、酒精灯等
B. 沉淀法去除Mg2+的最佳试剂是Na2CO3溶液
C. 检验SO42−是否除尽应先加入盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液进行检验
D. 除杂试剂在使用时不应该过量，以免引入新杂质
6.下列指定反应的离子方程式错误的是（ ）
A. 明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2：2Al3+＋3SO42−＋3Ba2+＋6OH−=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B. 向氯化铁中加入少量的H2S：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+
C. 四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti4+＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H+
D. 次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO− ＋ CO2 ＋ H2O = 2HClO ＋ CO32−（已知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3−）
7. 2020年，“新冠”席卷全球，给各个国家造成了极大的危害。阿比朵尔是治疗“新冠”疾病的一种药物，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. 阿比朵尔既可以与酸反应，也可以与碱反应
B. 1ml阿比朵尔最多可与7 ml H2发生加成反应
C. 阿比朵尔可以与FeCl3溶液发生显色反应
D. 阿比朵尔分子中碳原子的杂化方式只有一种
8.部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如下图。下列说法错误的是（ ）
A. a是一种有臭鸡蛋气味的气体
B. 空气中燃烧b可以得到大量的d
C. f在工业上常用作还原剂
D. b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤
9. 科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是（ ）
A. 因为NaNO2具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，所以NaNO2不可用作食品添加剂
B. 不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构
C. 阿司匹林的主要成分乙酰水杨酸（结构式如右图所示）可以发生水解反应
D. 有机含氯杀虫剂DDT和六六六等给环境带来了负面作用，已被禁止生产和使用
10. 我国正面临巨大的 CO2 减排压力。燃煤电厂是 CO2 的主要排放源，直接从燃煤烟气中捕获 CO2 是缓解 CO2 排放危机最有效的手段。一种钙基吸收剂（主要成分为CaO）循环捕集烟气中CO2的过程如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A. 碳酸化反应器中发生了化合反应，且为放热反应
B. 生成的CaCO3附着在钙基吸收剂表面会堵塞孔隙，导致其捕集性能下降
C. 1ml CO2中含有 16NA 个电子
D. 封存的CO2可以转化为甲醇等工业产品
11. CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）＋ 4Cl− [CuCl4]2− （黄色）＋ 4H2O。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的CuCl2溶液加热后会变为绿色，下列说法正确的是（ ）
A. 上述平衡的正反应为放热反应
B. [Cu(H2O)4]2+的空间构型为正四面体
C. 为研究c(Cl−)对平衡的影响，可向CuCl2溶液中加入少量NaCl固体，充分搅拌后观察溶液颜色变化
D. 加热蒸干CuCl2溶液，最终会得到CuCl2固体
12. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，这种方法是处理NOx的“储存还原技术法”，简称NSR，工作原理如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 在富氧氛围下喷入少量燃油可以生成CO、H2等还原性尾气
B. NSR系统中的只有一种催化剂
C. 存储阶段，氮元素被氧化，以Ba(NO3)2的形式被存储起来
D. 还原阶段，每生成0.1ml N2，转移2ml电子
13. 向含砷废水中加入K2FeO4，铁元素会形成如图所示的Fe(OH)3胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的＋3价砷元素，下列说法正确的是（ ）
A. 废水中的含砷微粒是带正电荷的离子
B. 1ml K2FeO4可以形成的胶团数目小于NA
C. 增大废水的pH，Fe(OH)3胶粒的吸附絮凝效能提升
D. K2FeO4可以还原废水中的含砷微粒到＋5价
14.数据是科学推理中的重要证据，由下表中的数据，所得推论正确的是（ ）
A. 相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸
B. 烃基是吸电子基团，烃基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C. 卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯乙酸
D. 氟原子的电负性大于氯原子，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子
15. 党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫−空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该电池放电时电子流向：Pt1电极→负载→Pt2电极
→质子交换膜→Pt1电极
B. Pt1电极附近发生的反应：SO2 ＋2H2O − 2e−=== H2SO4 ＋ 2H+
C. 放电过程中若消耗22.4 L O2 (标准状况)，理论上可以消除 2ml SO2
D. H+移向Pt1电极，导致Pt2电极附近pH减小
16.常温下，向25 mL 0.12ml/L AgNO3溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg[c(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的c(Ag+) 与c(NH3) 均约为2×10−3 ml/L。下列叙述正确的是（ ）
A. a点对应溶液中存在四种离子，其中Ag+浓度最大
B. b点对应溶液中：c(Ag+) ＋ c{[Ag(NH3)2]+}＝c(NO3-)
C. 与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液
D. 由e点可知，反应Ag+ ＋ 2NH3＝Ag[(NH3)2]+的平衡常数的数量级为107
二、非选择题：共 56 分
17.（14分）三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
（1）某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有CCl4，其沸点为76.8℃。
①Cr原子的价电子排布式为________________。
②实验前先往装置A中通入N2，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入N2，其作用是__________________________。
③装置C的水槽中应盛有___________。（填“冰水”或“沸水”）。
④装置B中还会生成光气（COCl2），B中反应的化学方程式为__________________。
（2）CrCl3的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠(Na2Cr2O7）转化为铬酸钠(Na2CrO4），加入过量CH3OH，再加入10% HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用CH3OH将铬酸钠(Na2CrO4)还原为CrCl3的离子方程式__________________________________。
（3）为进一步探究CrCl3的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴 0.1 ml/L CrCl3溶液，并用4滴2 ml/L H2SO4酸化，再分别加入不同滴数的 0.1 ml/L KMnO4溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。
= 1 \* GB3 ① 温度对反应的影响
CrCl3与KMnO4在常温下反应，观察不到Cr2O72−离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是Cr2O72−离子的橙色被MnO4−离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_________，所以必须将反应液加热至沸腾4～5 min 后，才能观察到反应液由紫红色逐浙变为橙黄色的实验现象。
= 2 \* GB3 ② CrCl3与KMnO4的用量对反应的影响
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr3+氧化为Cr2O72−，CrCl3与KMnO4最佳用量比为_______。这与由反应10Cr3+＋6MnO4−＋11H2O 5Cr2O72−＋6Mn2+＋22H+ 所推断得到的用量比不符，你推测的原因是________________________________________________。
18.（14分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，乙苯催化脱氢制备苯乙烯是目前生产苯乙烯的主要方法，反应如下：
ΔH1=＋124 kJ·ml−1
（1）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，反应温度维持在600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
①一般控制原料气中水油比[n(水）/n(乙苯）]为9:1，若水油比增大，乙苯的平衡转化率
_________（填“增大”或“减小”），理由是_______________________。
②控制反应温度为600℃的理由是____________________________________。
（2）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺。反应方程式为：
ΔH2
反应历程如下图：
①已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3=−41kJ·ml−1。则ΔH2=______kJ·ml−1。
②催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，根据反应历程分析，如果催化剂表面碱性太强，对反应造成的影响为：___________________________________（说出一点即可）。
③一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 ml乙苯和2 ml CO2，起始压强为P0，平衡时容器内气体总物质的量为5 ml，乙苯的转化率为_______，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_______。（已知：气体分压=气体总压×气体体积分数）
19. （14分）碳酸锶（SrCO3）难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶（含少量Ba2+、Ca2+、 Mg2+、 Pb2+等 ）制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
已知：① Sr(OH)2为强碱，Cr(OH)3为两性氢氧化物；
② 常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。
回答下列问题：
（1）气体A的电子式为_______。
（2）“酸化”步骤发生如下反应： 2CrO42−+2H+ Cr2O72− +H2O，则“还原”时发生反应的离子方程式为________________________________。
（3）滤渣1的主要成分为__________，滤渣2的主要成分为________________（填化学式）。
（4）用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是_______。
（5）“碳化”时，反应Sr2+(aq)＋2HCO3− (aq) SrCO3(s)＋H2CO3(aq)的化学平衡常数 K的计算关系式为 ____________ 。（用相关平衡常数表达，已知碳酸的电离常数为Ka1、Ka2）
（6）上述流程合成的碳酸锶与TiO2在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞结构如图所示，其中Ti处在体心位置，Sr与Ti的最近距离为a nm，已知SrTiO3的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则SrTiO3晶体的密度为____________ g·cm−3 (列出M、NA、a相关的计算式即可)。
20. （14分）化合物H是一种医药中间体，H的一种合成路线如下图所示：
已知：① ②
回答下列问题：
（1）有机物D中所含官能团的名称为______________。
（2）写出D→E的第二步反应方程式________________________；反应类型为_____________。
（3）有机物C的同分异构体有多种，满足下列条件的有________种。
①分子除苯环外不再含其他环；②与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积为1:2:2:2:2的有机物结构简式为__________。
苯环上已有的取代基叫做定位取代基，它们的存在会影响苯环上再引入其它基团时进入的位置，已知−NH2是邻对位定位基，−NO2是间位定位基。写出以硝基苯、CS2为原料制备的合成路线 (无机试剂任选)。
化学参考答案
17.（14分）
（1） = 1 \* GB3 ①3d54s1 （1分）
②吹出CCl4蒸汽、产物及尾气 （2分）
③冰水（1分）
④ （2分）
（2）10H＋＋2CrO42－＋CH3OH＝2Cr3＋＋7H2O＋＋CO2↑（2分）
（3） = 1 \* GB3 ① 常温下CrCl3与KMnO4反应的速度较慢，生成的Cr2O72－离子量少 （2分）
= 2 \* GB3 ② 1：1（2分）
答案1：在一定条件下KMnO4不仅能氧化Cr3＋离子，还能氧化Cl－离子（2分）
答案2：KMnO4既氧化Cr3＋离子，还能氧化Cl－离子，且先氧化了Cl－
其他答案，言之成理即可。
18.（14分，每空2分）
（1）①增大（2分）
恒温恒压下加入水蒸气，因为总压恒定，若水油比增大，反应体系中各组分分压减小，该反应是一个气体总体积增大的反应，所以平衡正向移动，乙苯转化率增大（2分）
②600℃以前，乙苯的转化率低，600℃以后苯乙烯的选择性会下降，所以600℃是最适宜的温度。（或温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大）（每个点1分，共2分）
（2）①+165（2分）
②开放性答案，可以写优点，也可以写缺点，优点是：增强了CO2在催化剂表面的吸附作用；缺点是：CO2容易变为CO32-，无法进行下一步反应；任写一点既得2分。
③50% （2分） 0.25P0（2分）
19．（14分）
（1）（2分）
（2） 8H++ Cr2O72− +3H2C2O4=2Cr3++6CO2↑+7H2O （2分）
（3）Cr(OH)3 （2分） ； Ca(OH)2 、 Mg(OH)2 （各1分）
（4）答案1：pH过高会使Cr(OH)3溶解，导致铬的去除率降低；
答案2：调为pH为7~8是为了除Cr3+，调pH≈13是为了除去钙和镁，如果一次性调整pH为13，会导致Cr(OH)3溶解，铬的去除率降低；（答出pH过高会使Cr(OH)3溶解的意思即得2分）
（5）Ka2/[Ka1·Ksp(SrCO3)]（2分）
（6） （2分）

20. （14分）
（1）酰胺基、醚键（2分）
（2）（2分）
取代反应（应该写全4个字）（2分）
（3）16（2分） (2分）
（4）（4分，每步1分，前面一步错了，只要后面的一步对，就可以得1分）
选项
劳动项目
化学知识
A
卫生消毒：不可同时使用84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含Cl−）
ClO− ＋ Cl−＋2H+＝Cl2↑＋ H2O
B
自主探究：植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色
植物油中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化
C
家务劳动：用食醋清洗水壶内的水垢
醋酸的酸性比碳酸强
D
工厂参观：工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁单质具有良好的导热能力
羧酸
pKa＝−lgKa
丙酸(C2H5COOH)
4.88
乙酸(CH3COOH)
4.76
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH)
1.29
三氯乙酸(CCl3COOH)
0.65
三氟乙酸(CF3COOH)
0.23
KMnO4的用量
（滴数）
在不同温度下的反应现象
25℃
90−100℃
1
紫红色
蓝绿色溶液
2～9
紫红色
黄绿色溶液，且随KMnO4滴数增加，黄色成分增多
10
紫红色
澄清的橙黄色溶液
11～23
紫红色
橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO4滴数增加，沉淀增多
24～25
紫红色
紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀
化合物
Cr(OH)3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
SrCO3
Ksp近似值
1×10−31
5.5×10−6
1.8×10−11
5.6×10−10
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
D
C
D
D
B
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
B
D
C
D