2024江西省部分学校高一下学期3月第一次阶段性考试化学含解析

这是一份2024江西省部分学校高一下学期3月第一次阶段性考试化学含解析，共12页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，氮化硅等内容，欢迎下载使用。

试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Na-23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列生产生活中的反应不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．常温下用铝制容器盛装浓硫酸B．用作自来水消毒剂
C．实验室制备少量氨气D．豆科植物根瘤菌固氮
2．下列关于试剂瓶的使用描述错误的是（ ）
A．S可用甲储存B．浓硫酸可用乙储存
C．浓硝酸可用丙储存 D．溶液可用丁储存
3．下列物质的用途与性质不相对应的是（ ）
4．根据所学知识，下列元素的单质与氧气直接反应能生成酸性氧化物的是（ ）
A．CuB．SC．AlD．N
5．下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．强酸溶液中：、、、
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、
C．澄清透明的溶液中：、、、
D．加入铝粉产生大量氢气的溶液中：、、、
6．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
7．工业上采用电解熔融制备金属钠的电解方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶于1L水配成的溶液中，为
B．标准状况下，溶于水所得溶液中的数目为
C．上述反应生成4.6gNa转移的电子数目为
D．常温常压下，3.7g中含中子数目为
8．氮化硅（）是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大、高温时可抗氧化，其制备反应方程式为，下列有关说法错误的是（ ）
A．氮化硅可用作耐高温材料、涂层和磨料
B．既不作氧化剂也不作还原剂
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
D．当生成标准状况下6.72L时，反应消耗
9．下列事实不能用相应的化学用语解释的是（ ）
A．加热滴加酚酞的浓氨水，溶液红色变浅：
B．浓硝酸应在阴凉处储存：
C．同时打开邻近的盛有浓氨水和浓盐酸的试剂瓶塞，稍后空中出现白烟：
D．向新制氯水中通入后氯水褪色：
10．部分含硫化合物的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断正确的是（ ）
A．存在c→g的转化B．c→e→f是形成酸雨的唯一途径
C．自然界不存在单质bD．a只具有还原性
11．按下图装置进行实验，将70%浓硫酸全部加入Y形试管中，关闭活塞。B、C处分别为蘸取相应溶液的试纸，下列说法错误的是（ ）
A．A处品红溶液褪色后，加热可恢复红色
B．B处试纸紫色褪去
C．C处现象可验证被氧化
D．若将D中溶液换为溶液，则D中会有淡黄色沉淀生成
12．某浅海沉积岩矿物的化学式为，X、Y、Z、W四种元素为不同主族前20号元素且原子半径依次减小，仅Z、W位于同周期，Z是地壳中含量最多的元素，Y原子的M层有5个电子，原子序数满足。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，W单质为黄绿色气体
B．W单质比所在主族其他单质与氢气化合更难
C．推测可与水发生反应放出氧气
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
13．经处理后的火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为、、。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．“碱浸”可用溶液或浓氨水B．“溶液”中含有
C．“操作X”向“溶液”中通入过量D．流程中涉及分解反应
14．某天然气电厂对废气回收利用，在催化剂作用下重新合成天然气作为燃料再利用，反应机理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅱ-2中存在极性键的断裂、Ⅱ-3中存在非极性键断裂
B．步骤Ⅱ-4存在极性键生成
C．当消耗生成时，转移电子
D．、、分子中各原子均满足8电子稳定结构
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）下表所示为元素周期表的前四周期部分，根据图示结合所学知识回答下列问题：
（1）h、i的简单离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号）。
（2）i、e、f的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是________（填化学式）。
（3）用电子式表示e和h形成离子化合物的过程：________________。
（4）非金属性：b________g（填“>”或“<”）；以下图装置进行实验比较b、g对应的最高价氧化物对应水化物的酸性，则试剂A为________（填试剂名称），试剂B为________。
（5）X处包含________纵列，________个族。
（6）i单质与d的简单氢化物反应的离子方程式为________________________________________。
16．（15分）下图为某些中学常见物质的转化关系（部分反应条件或生成物略去）。其中A、B、C为常见单质，其余物质为化合物，C为黑色固体，气体D溶于水所得溶液显碱性，E为常用调味剂且焰色试验为黄色火焰，J为细小的白色晶体，常用作食物膨松剂，F常温下为无色无味液体。回答下列问题：
（1）H中含有的化学键为________（填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”）。
（2）实验室检验Ⅰ中所含阳离子的方法为________________________________________。
（3）反应①的化学方程式为________________________________，以气体D与蒸馏水利用下图装置进行喷泉实验，引发喷泉的操作为________。
（4）反应②的化学方程式为________________________________________________，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
（5）反应④的化学方程式为________________________________________________，该反应可以发生的原因为________________________________。
（6）向J的溶液中通入过量H时发生反应的离子方程式为________________________________________。
17．（14分）实验室制备并探究的性质，利用下图装置进行实验。
回答下列问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器名称为________，装置A中的化学方程式为________________________________。
（2）若试剂a为蒸馏水，则装置B中反应的化学方程式为________________________________________。
（3）若试剂a为溶液，则B中________（填“能”或“不能”）观察到有白色沉淀生成，请说明原因：________________________________。
（4）若试剂a为溶液，装置B中观察到白色沉淀。分析装置B中沉淀的成分，提出白色沉淀中可能含有或或二者混合物。
①请设计实验检验白色沉淀中是否含有：________________________________________________；
②推测含的原因是____________________________________________________________________。
18．（15分）以某铜矿石制备晶体的工艺流程如下图所示，已知铜矿石的主要成分为和少量，滤液Ⅰ中含，滤渣Ⅰ可回收单质S和。
（1）中Cu的化合价为________。
（2）铜矿石“氧化浸出”前需碾碎的目的是________________________________________________。
（3）“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为________。
（4）“反应”中生成的离子方程式为________________________________________。
（5）“沉铁”后分离出沉淀的操作的名称为________，该操作在实验室进行时用到的玻璃仪器有________。
（6）“气体”与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为________________________________，其生成物可循环到上述流程中的________（填“氧化浸出”“还原”“反应”或“沉铁”）过程中再利用。
2023—2024学年高一年级第二学期第一次阶段性考试
化学参考答案
1．【答案】C
【解析】常温下，铝和浓发生钝化反应生成铝的氧化物，A项涉及氧化还原反应；具有强氧化性可杀死自来水中的病菌，起到消毒作用，B项涉及氧化还原反应；实验室使用氯化铵和氢氧化钙固体或浓氨水等加热制备少量氨气，C项不涉及氧化还原反应；固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，D项涉及氧化还原反应。
2．【答案】D
【解析】S是固体试剂可用广口瓶储存，A项正确；浓硫酸可保存在无色玻璃细口瓶中，B项正确；浓硝酸具有挥发性且见光易分解，可用棕色玻璃细口瓶保存，C项正确；溶液不应存放在广口瓶中，D项错误。
3．【答案】B
【解析】博物馆将文物保存在中，利用的稳定性，防止文物被氧化而损坏，A项性质和用途对应；用溶液刻蚀铜电路板，与Cu还原溶液有关，与铁的金属性比铜强无关，B项性质和用途不对应；具有还原性，防止葡萄酒被氧化，果香味消失，C项性质和用途对应；具有放射性，利用其衰变原理，可以测定文物年代，D项性质和用途对应。
4．【答案】B
【解析】为碱性氧化物，A项不合题意；为酸性氧化物，B项符合题意；为两性氧化物，C项不合题意；为不成盐氧化物，D项不合题意。
5．【答案】C
【解析】强酸溶液中，不能大量共存，A项错误；使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性条件下，可被氧化，B项错误；澄清透明的溶液中，、、、可大量共存，C项正确；若含且为酸性时，与铝反应不能产生大量氢气，D项错误。
6．【答案】D
【解析】蒸发结晶应选蒸发皿而不是坩埚，A项错误；检验待测液中是否含有，应用稀盐酸酸化，排除干扰，若用稀硝酸酸化，可使转化为，造成干扰，B项错误；通过蒸馏水后，与水反应生成和，C项错误；向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，D项正确。
7．【答案】D
【解析】溶于1L水配成的溶液体积不是1L，故该溶液中的不是，A项错误；标准状况下，22.4L溶于水所得溶液中的物质的量小于，的数目小于，B项错误；生成4.6gNa转移的电子数为，C项错误；3.7g的物质的量为，其中含中子数目为，D项正确。
8．【答案】C
【解析】根据氮化硅的性质可判断其可用作耐高温材料、涂层和磨料，A项正确；由反应方程式可知，既不作氧化剂也不作还原剂，B项正确；作氧化剂，C作还原剂，二者的物质的量之比为1：3，C项错误；当生成标准状况下6.72L（）时，根据前述化学方程式可知消耗，D项正确。
9．【答案】A
【解析】浓氨水受热分解的化学方程式为，A项错误；浓硝酸受热分解，B项正确；浓氨水和浓盐酸易挥发，发生反应：而生成白烟，C项正确；新制氯水中通入后发生反应：，氯水褪色，D项正确。
10．【答案】A
【解析】与溶液反应可生成或，A项正确；硫酸型酸雨形成的主要途径：①；②，B项错误；在火山口附近有S单质存在，C项错误；a为，中H为价，S为价，既具有氧化性又具有还原性，D项错误。
11．【答案】B
【解析】具有漂白性，其漂白性具有不稳定性，A项正确；溶于水显酸性，使紫色石蕊试纸由紫色变为红色，不能漂白酸碱指示剂，B项错误；C处现象可验证被氧化，离子方程式为，C项正确；与反应生成S，D项正确。
12．【答案】C
【解析】由Z是地壳中含量最多的元素，可知Z为O，结合原子半径关系可知W为F，根据原子结构可知Y为P，根据原子序数关系可知X为Ca。常温常压下，W单质为浅黄绿色气体，A项错误；W单质比所在主族其他单质与氢气化合更容易，暗处即可化合，B项错误；推测与性质相似，都可与水发生反应放出氧气，C项正确；Y为P，P的最高价氧化物对应的水化物为，是中强酸，D项错误。
13．【答案】A
【解析】是两性氧化物，可溶于强碱，不能溶于弱碱，A项错误；经强碱“碱浸”发生反应：，B项正确；“操作X”向“溶液”中通入过量，最终生成，C项正确；“煅烧”及“电解”制铝的反应均为分解反应，D项正确。
14．【答案】D
【解析】步骤Ⅱ-2中断裂极性键，Ⅱ-3中断裂非极性键，A项正确；、中均含有极性键，B项正确；当消耗时，消耗，生成，电子转移，C项正确；H原子只有2个电子，D项错误。
15．【答案】（1）（1分，未写离子符号或离子符号错误不得分，写不得分）
（2）（2分，未写化学式或化学式错误不得分，写不得分）
（3）（2分）
（4）>（1分，写“大于”不得分） 稀盐酸（或稀硝酸，2分，写化学式不得分） 饱和溶液（或饱和碳酸氢钠溶液，2分）
（5）10（1分） 8（1分）
（6）（2分，反应物或生成物错误、未配平不给分，未写气体符号扣1分）
【解析】（1）Cl、K的简单离子电子层结构完全相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径由大到小的顺序为。
（2）金属性：，K、Na、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为、、，碱性依次减弱，即。
（3）e为Na、h为Cl，用电子式表示两者形成的形成过程为。
（4）C与Si位于同一主族，非金属性；通过比较最高价含氧酸酸性的方法比较非金属性，比较最高价含氧酸的酸性的方法是由“较强酸制较弱酸”；将稀盐酸滴入到圆底烧瓶中与碳酸钙反应生成，以饱和溶液除去挥发的，再通入到硅酸钠溶液中生成硅酸，产生白色沉淀，离子方程式为或；说明酸性：，即非金属性：。
（5）X处包含有7个副族和第Ⅷ族，共有10个纵列，8个族。
（6）K与水反应的离子方程式为。
16．【答案】（1）共价键（1分）
（2）取少量于试管，加入少量溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，如果试纸变蓝，则可以证明含有（2分，合理即可）
（3）（2分，反应物或生成物写错、未配平不得分，未写条件、可逆符号扣1分）打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶（1分，合理即可）
（4）（2分，反应物或生成物写错、未配平不给分，未写“浓”、条件、气体符号扣1分） 1：2（1分）
（5）（2分，反应物或生成物写错、未配平不得分，未写沉淀符号扣1分） 的溶解度较小，析出促进反应进行（2分，合理即可）
（6）（2分，反应物或生成物写错不得分）
【解析】图中A、B、C为常见单质，其余物质为化合物，C为黑色固体结合其与浓硫酸反应推测其为单质C，气体D溶于水显碱性，D为，E为常用调味剂且焰色试验为黄色火焰，E为，J为细小白色晶体且可用作食物膨松，J为，F常温下为无色无味液体，对照碳和浓硫酸的反应可知，F为，H为，G为，A和B分别为和，I为。
（1）H为，中含有的化学键为共价键。
（2）实验室检验中所含的方法为取少量于试管，加入少量溶液并加热，在试管口用红色石蕊试纸检验，如果试纸变蓝，则可以证明含有。
（3）反应①为和合成的反应，化学方程式为，引发氨喷泉实验的操作为打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。
（4）反应②的化学方程式为，其中氧化产物为，还原产物为，物质的量之比为1：2。
（5）反应④是侯氏制碱法，化学方程式为，该反应可以发生的原因为的溶解度较小，析出促进反应进行。
（6）向溶液中通入过量时，生成和，发生反应的离子方程式为。
17．【答案】（1）分液漏斗（2分） （2分，反应物或生成物写错、未配平不得分，未写“浓”、气体符号扣1分）
（2）（2分，反应物或生成物写错、未配平不得分，未写可逆符号扣1分）
（3）不能（2分） 与不反应（2分，合理即可）
（4）①取装置B中所得白色沉淀少许，滴加浓硫酸，将生成的气体通入品红溶液中，若品红溶液颜色变浅（或褪色），说明含有，若品红溶液无明显变化，则说明不含（2分，合理即可）
②可能在酸性环境中被氧化（2分，合理即可）
【解析】（1）实验室用浓硫酸和固体亚硫酸钠制备，盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，制备的化学方程式为。
（2）和的反应为可逆反应：。
（3）与不反应，故B中不能观察到有白色沉淀生成。
（4）①取装置B中所得白色沉淀少许，滴加浓硫酸，将生成的气体通入品红溶液中，若品红溶液颜色变浅（或褪色），说明含有，若品红溶液无明显变化，则说明不含；②具有还原性，在酸性环境中被氧化。
18．【答案】（1）价（1分）
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分（2分，合理即可）
（3）（2分）
（4）（2分，反应物或生成物写错、未配平不得分，未写气体符号扣1分）
（5）过滤（2分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（3分，每写1个得1分，写错不得分）
（6）（2分，反应物或生成物写错、未配平不得分）反应（1分）
【解析】（1）根据化合价为0的原则，中Cu的化合价为价，S的化合价为价。
（2）将铜矿石碾碎可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
（3）“还原”过程中，Fe与、反应得到和Cu，“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为，“滤渣Ⅰ”中有过量的Fe和Cu，反应中Fe和Cu与稀硝酸反应。
（4）“反应”中生成的离子方程式为。
（5）分离沉淀和溶液的操作为过滤，过滤操作在实验室进行时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（6）该流程中生成的气体为，与足量空气混合被水吸收制成硝酸，该过程中发生反应的化学方程式为，可应用在“反应”过程中。
选项
物质的用途
物质的性质
A
博物馆将某些文物保存在中
性质稳定
B
用溶液刻蚀铜电路板
铁的金属性比铜强
C
用于保持葡萄酒的天然果香味
具有还原性
D
用于测定文物年代
具有放射性
实验操作
实验目的
A．溶液蒸发结晶
B．检验待测液中是否含有
C．除去中的
D．制备胶体