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模拟卷03-（广东专用）【冲刺中考·黄金8卷】备战2024年中考化学模拟卷（广东专用）
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这是一份模拟卷03-（广东专用）【冲刺中考·黄金8卷】备战2024年中考化学模拟卷（广东专用），文件包含黄金卷03广东专用原卷版docx、黄金卷03广东专用解析版docx、黄金卷03广东专用参考答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
1、锻炼学生的心态。能够帮助同学们树立良好的心态，增加自己的自信心。
2、锻炼学生管理时间。通过模拟考试就会让同学们学会分配时间，学会取舍。
3、熟悉题型和考场。模拟考试是很接近中考的，让同学们提前感受到考场的气氛和布局。
中考的取胜除了平时必要的学习外，还要有一定的答题技巧和良好心态。此外，通过模拟考试还能增强学生们面对高考的信心，希望考生们能够重视模拟考试。
【赢在中考·黄金8卷】备战2024年中考化学模拟卷（广东专用）
黄金卷03
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中学生饮食要注意合理搭配，营养均衡。下列食物中，主要为人体提供糖类的是
A．蔬菜B．牛奶C．米饭D．鸡蛋
【答案】C
【详解】A、蔬菜中富含维生素，故选项错误；
B、牛奶中富含蛋白质，故选项错误；
C、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确；
D、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
故选C。
2．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A．空气污染物： 二氧化碳、PM2.5B．化合物： 一氧化碳、液态氧
C．金属单质：铁、氢气D．混合物： 煤、合金
【答案】D
【详解】A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，PM2.5能导致雾霾等的发生，属于空气污染物，不符合题意；
B、一氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，液态氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
C、铁是由铁元素组成的纯净物，属于金属单质，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于非金属单质，不符合题意；
D、煤的主要成分是碳，还含有其它物质，属于混合物，合金是由一种金属与另一种或几种金属或非金属等混合而成，属于混合物，符合题意。
故选D。
3．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是
A．甲状腺肿大是由缺铁引起的
B．人体内血浆的正常pH范围是0.9-1.5；如果出现异常，则可能导致疾病
C．大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟
D．汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等空气污染物，会危害人体健康
【答案】C
【详解】A、甲状腺肿大是由于缺碘引起的，和缺铁无关，不符合题意；
B. 人体内血浆的正常pH范围是7.35-7.45，血浆pH大于7，如果出现异常，则可能导致疾病，不符合题意；
C、大量吸烟能使人中毒死亡，香烟的烟气有毒，因为有有毒的气体一氧化碳，青少年一定不要吸烟，符合题意；
D、汽车尾气的排放，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，这三种气体都是计入空气污染指数的项目的气体，会危害人体健康，而二氧化碳不属于空气污染物，不符合题意。故选C。
4．性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是
A．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应
B．用CO冶炼金属——CO具有可燃性
C．用洗涤剂清洗餐具上的油渍——洗涤剂有乳化功能
D．用稀盐酸除铁锈——盐酸可与Fe2O3反应
【答案】B
【详解】A、熟石灰显碱性，可以与土壤中的酸性物质发生反应，所以熟石灰可用于改良酸性土壤，故A正确；
B、一氧化碳具有还原性，可与金属氧化物发生反应，所以一氧化碳可用于冶炼金属，故B错误；
C、用洗涤剂清洗餐具上的油渍，是因为洗涤剂有乳化功能，能够将大油污乳化成细小的油滴，随水流冲走，故C正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用盐酸除铁锈，故D正确；
故选B。
2022年4月16日，神舟十三乘组在太空出差6个月后顺利返回地球。科学技术支撑着航天员丰富多彩的太空生活。回答5～8题
5．搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是
A．H2B．CH4C．COD．NH3
6．返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是
A．钛属于金属元素B．钛元素符号为Ti
C．钛的原子序数为22D．钛的相对原子质量是47.87g
7．载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．乙和丙的元素组成相同B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
8．王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列有关说法错误的是
A．溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂B．碳酸钠的化学式为Na2CO3
C．碳酸钠溶液呈碱性D．碳酸钠属于碱
【答案】5．A 6．D 7．D 8．D
【解析】5．液氢是液态的氢气，其化学式是H2。故选：A；
6．A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钛元素符号为Ti，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钛的原子序数为22，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
7．根据微观示意图可知甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，化学方程式为4H2+CO2 2H2O+CH4。
A、根据分析可知，乙是二氧化碳，丙是水，水是由氢元素和氧元素组成的，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，说法错误；
B、丙是水，其相对分子质量=1×2+16=18，说法错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，故反应前后氧原子个数相等，说法错误；
D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，故D正确。
故选：D。
8．A、溴百里酚蓝遇酸碱性溶液显示不同颜色，可作为酸碱指示剂，说法正确；
B、碳酸钠的化学式为Na2CO3，说法正确；
C、碳酸钠溶液显碱性，说法正确；
D、碳是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，不属于碱，说法错误。
故选：D。
9．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（ ）
【答案】A
【详解】A、实验室制取二氧化碳的药品是：稀盐酸和大理石，故符合题意；
B、实验室制取二氧化碳的发生装置是固液不加热型装置，故不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，故用向上排空气法收集二氧化碳，故不符合题意；
D、二氧化碳密度比空气大，可以像倒水一样倾倒二氧化碳，故不符合题意。
10．善于归纳知识，有利于提升学习效率，下列知识整理的内容有不正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、油的密度比水小，则油锅着火时，不能用水浇灭，不正确；地窖中二氧化碳含量可能过高，进入前要先进行灯火实验，正确，该选项符合题意。
B、将煤转化为煤气，能提高燃料利用率，减少污染，正确；氮气化学性质稳定，则可作食品保护气，正确，该选项不符合题意。
C、食物腐烂是食物与氧气发生的缓慢的、不易察觉的反应，属于缓慢氧化，正确；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，正确，该选项不符合题意。
D、使用公共交通，能减少汽车尾气，正确；开发并利用太阳能，能减少二氧化碳等温室气体的排放，正确，该选项不符合题意。
故选A。
11．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
【答案】C
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误；
B、点A在溶解度曲线上，所以点A对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；
C、通过观察溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，所以点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C正确；
D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D错误．
故选C
12．近年流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。某品牌“自热火锅”的部分说明如图。下面有关说法错误的是
A．聚丙烯塑料属于有机合成材料B．料包中的营养成分缺少维生素
C．牛肉、淀粉制品均富含蛋白质D．“自热”原理是生石灰与水反应放热
【答案】C
【详解】A.聚丙烯塑料属于有机合成材料，故选项说法正确，不符合题意；
B.由图可知，料包包括牛肉和淀粉制品，牛肉中含蛋白质、脂肪，淀粉制品中含有淀粉，根据食物中营养物质可知，料包中没有蔬菜，料包中的营养成分缺少维生素，故选项说法正确，不符合题意；
C.牛肉中含蛋白质比较丰富，淀粉是一种糖类，故选项说法错误，符合题意；
D.“自热”原理是生石灰与水反应，生成熟石灰，并放出大量热，使水温升高，从而起到加热的作用，故选项说法正确，不符合题意，故选C。
13．二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是
A．加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小
B．使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火
C．灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用
D．适用于扑灭图书馆内图书失火
【答案】C
【详解】A、加压液化时，气体变成液体，则二氧化碳分子间间隔缩小，正确；
B、使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火，正确；
C、灭火时，液态二氧化碳气化时吸热，降低可燃物的温度，不是降低着火点，同时二氧化碳能隔绝空气，错误；
D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下痕迹，也不会使物体损坏，适用于扑灭图书馆内图书失火，正确；
故选：C。
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向氢氧化钠溶液中加水
B．向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体
C．在充满空气的密闭容器中，点燃红磷
D．向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液
【答案】D
【详解】A、向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性会减弱，pH值减小，但始终是碱溶液，pH不会小于7，不符合题意；
B、向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体，因为饱和了，所以不会再继续溶解，溶液质量不会改变，不符合题意；
C、在充满空气的密闭容器中，点燃红磷，燃烧放热，压强增大，最终消耗空气中的氧气使压强小于刚开始的压强，不符合题意；
D、向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液，二者反生反应，根据反应的化学方程式：可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，所以固体质量增加，至完全反应，不再反生变化。
故选：D。
15．下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、制取二氧化碳应用稀盐酸与石灰石反应。A错。
B、为防止冷凝水倒流使试管炸裂，加热固体时，试管口应略向下倾斜。B错。
C、由于氧气密度比空气大，所以应用向上排空气法收集。C错。
D、浓硫酸具有吸水性，氧气与浓硫酸不反应，所以可用浓硫酸干燥氧气。D正确。
综上所述：选择D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为：木柴——木炭——煤——石油——天然气。
(1)木柴：柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图。从燃烧条件分析，通风口的作用是 ；下列关于柴火灶中烟囱的说法正确的是 (填字母)。
a.排走烟气，改善燃烧条件
b.若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分
c.烟囱建高就可以消除污染
(2)煤：近日“围炉煮茶”成为热门休闲方式，若不开窗通风，煤燃烧时产生的CO会使人中毒，该反应的化学方程式为 。
(3)石油：家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有 。
(4)天然气：随着生活条件改善，很多家庭已经使用管道天然气，天然气燃烧的化学方程式为 ，燃烧的过程若发现火焰呈现黄色，则需要 (填“调大”或“调小”)进风口。
【答案】(1) 提供氧气(或提供空气) ab/ba
(2)2C+O22CO
(3)间隔
(4) CH4+2O2CO2+2H2O 调大
【详解】（1）①从燃烧条件分析：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，故通风口的作用是提供氧气（空气）；
②a、柴火灶中烟囱可以排走烟气，改善燃烧条件，说法正确；
b、可以根据若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分，说法正确；
c、烟囱建高不会减少对空气的污染，无法消除污染，说法错误；
故选ab；
（2）煤燃烧不充分会产生一氧化碳，该反应的化学方程式为2C+O22CO；
（3）家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有间隔；
（4）①天然气的主要成分是甲烷，天然气燃烧，即甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
②燃烧的过程发现火焰呈现黄色，这是氧气不足，燃料不充分燃烧造成的，此时需要调大进风口。
17．【科普阅读】
新型灭菌消毒剂—ClO2
目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂———C1O2。
在通常情况下，C1O2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9g C1O2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%的Na2CO3的水溶液一般是无色、无臭、无腐蚀性的，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。
根据短文内容，回答问题：
(1)ClO2中氯元素的化合价是 。
(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是______(填字母序号)。
A．84消毒液(含 NaClO)B．双氧水C．氯气D．过氧乙酸(C2H4O3)
(3)ClO2的化学性质有 (写出一点即可)。
(4)下列有关ClO2的说法正确的是______(填字母序号)。
A．0℃时，ClO2为黄绿色气体
B．常温下，100mL水中大约能溶解0.29gClO2
C．通常用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
(5)ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)和两种气态单质。完成该反应的化学方程式：
8ClO2 + 2H2O 。
【答案】(1)+4
(2)BD
(3)ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性，很强的腐蚀性
(4)BC
(5)
【详解】（1）ClO2中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则，则有（-2）×2+x=0，x=+4，氯元素为+4价；
（2）A、84消毒液（含NaClO）含有氯元素，属于含氯消毒剂，故错误；
B、 双氧水不含氯元素，不属于含氯消毒剂，故正确；
C、氯气含有氯元素，属于含氯消毒剂，故错误；
D、过氧乙酸（C2H4O3）不含氯元素，不属于含氯消毒剂，故正确，故选：BD；
（3）物质需要发生化学变化就表现出来的性质是化学性质，ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性，属于化学性质；
（4）A、在通常情况下，ClO2熔点-59°C，沸点11°C，故0°C时，ClO2为液体，故错误；
B、在常温下，1L水中大约能溶解2. 9gClO2，则常温下，100mL水中大约能溶解0. 29gClO2，故正确；
C、ClO2受热或者见光易分解，通常用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存，故正确，故选：BC；
（5）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质，由题干给出的化学方程式可知，反应前后氢原子个数相等了，所以生成的两种单质是氯气和氧气，因此该反应的化学方程式：
18．【基础实验与跨学科实践】
I.如上图，用MnO2作催化剂，加热KClO3分解制取O2
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)装置A中仪器X的名称 。若在装置B中装满水，收集O2时，应从装置B的 （选填“m”或“n”）口处通入O2。
(3)搭建如图C所示装置时，需要调整铁夹高度，可松开 （选填“K1”、“K2”或“K3”）处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。
Ⅱ.某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动：
(4)图1中，挤入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，从微观角度解释此现象的原因是 。
(5)铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是 。
(6)图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图4是通过压强传感器测得图3容器内压强随时间变化的曲线。
①该实验中气球的作用是 。
②关闭弹簧夹K，闭合电路进行实验。图4中装置内压强由a减小到b的原因是： 。
【答案】(1)
(2) 酒精灯 n
(3)K1
(4)分子总在不断地运动
(5)等量固体铁与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与氧气的接触面积增大
(6) 形成密封装置，调节装置内外压强平衡，防止胶塞冲出 红磷燃烧消耗氧气，且完全反应后，温度逐渐降低，恢复至室温，装置内压强减小
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
（2）装置A中仪器X的名称为酒精灯；
若在装置B中装满水，氧气不易溶于水，氧气密度比水小，则收集O2时，应从装置B的短管n口处通入O2；
（3）搭建如图C所示装置时，K1可调整铁夹高度，K2可调整试管的倾斜度，K3可调整铁夹夹持试管的位置，则需要调整铁夹高度，可松开K1处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧；
（4）图1中，挤入浓氨水后，氨水显碱性，可以使酚酞试液变红色，故可观察到A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，与B处酚酞试液中的水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红色，从微观角度解释此现象的原因是分子总在不断地运动；
（5）铁丝在空气中不能燃烧，而实验二中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，这是因为等量固体铁与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与氧气的接触面积增大；
（6）①气球可以形成密封装置，且红磷燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，气压增大，则该实验中气球的作用是调节装置内外压强平衡，防止胶塞冲出；
②关闭弹簧夹K，闭合电路，图3中ab段压强减小的原因是红磷燃烧消耗氧气，且完全反应后，温度逐渐降低，恢复至室温，装置内压强减小。
19．【科学探究】兴趣小组的同学对氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
（提出问题）氢氧化钠溶液与酸反应时溶液的pH如何变化？
（实验探究1）
(1)甲同学在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的含义是 。
（得出结论1）
(2)从微观角度分析，该反应的实质是 。
（实验探究2）甲同学利用图2装置来探究氢氧化钠和二氧化碳的反应。图3是实验中测得相对压强变化曲线。
将三颈瓶内收集满二氧化碳气体，将盛有20mL质量分数为4%的氢氧化钠溶液（预先滴加无色酚酞溶液）的注射器和盛有20mL质量分数为6%的盐酸的注射器分别固定到三颈瓶上，并将相对压强传感器连接。
(3)用文具夹子夹住盛有盐酸的注射器活塞，防止瓶内压强减小时，注射器内盐酸被大气压压至三颈瓶内，将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，通过相对压强传感器测量瓶内压强的改变。充分振荡装置，直至压强不再改变为止，压强从③迅速降到④的主要原因是 。
(4)取下文具夹子，将注射器中的盐酸压进三颈瓶中，充分振荡，观察到瓶内有气泡产生，红色消失，测得压强从⑤一直增加到⑥，产生该现象的主要原因是 （用化学方程式表示）。
将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测量压强的变化。
（交流与反思）
压强从①增加到②的原因是注入的氢氧化钠溶液压缩瓶内的气体。
(5)图中④到⑤压强稳定的原因是 。
(6)为什么增加盐酸后压强反而超过了原来的压强 。
【答案】(1) 红 氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应
(2)H+和OH-反应生成水分子
(3)CO2跟氢氧化钠发生了反应，压强减少
(4)
(5)CO2已被反应完了
(6)因为注射器的活塞未被拉回原位置
【详解】（1）甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液遇碱变红，此时溶液由无色变为红色，向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示，a点pH等于7，此时溶液呈中性，则说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故填：红、NaOH+HCl=NaC1+H2O、氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应；
（2）从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水，故填：H+和OH-反应生成水分子；
（3）将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，通过相对压强传感器测量瓶内压强的改变，充分振荡装置，直至压强不再改变为止，压强从③迅速降到④的主要原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，气体大量消耗导致气压快速下降，故填：CO2跟氢氧化钠发生了反应，压强减少；
（4）取下文具夹子，将注射器中的盐酸溶液压进三颈瓶中，充分振荡，观察到瓶内有气泡产生，红色消失，测得压强从⑤一直增加到⑥，产生该现象的主要原因是稀盐酸与碳酸钠反应，生成了氯化钠、水和二氧化碳，消耗全部的碳酸钠，生成氯化钠呈中性，酚酞变为无色，生成了二氧化碳，导致压强又不断增大，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（5）图中③到④氢氧化钠在不断消耗二氧化碳，导致压强不断减小，当二氧化碳或氢氧化钠被消耗完，反应停止，压强不再改变，故图中④到⑤压强稳定的原因是二氧化碳或氢氧化钠被消耗完，反应停止，故填：CO2已被反应完了；
（6）加入稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠被全部反应，但加入的氢氧化钠和稀盐酸占据了一部分体积而注射器未被拉回原位置导致气体量不变，但体积减小，所以气压高于反应前的气压，故填：因为注射器的活塞未被拉回原位置。
20．碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域，制取碳酸钾的工艺流程示意图如图：
根据如图图表信息，回答下列问题：
(1)生成碳酸钾的化学方程式为 。
(2)上述流程中可循环使用的物质是 ，NH4Cl在农业上可用作 。
(3)得到K2CO3晶浆的结晶方法是 。
(4)上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用 （填序号）。
①NH4Cl溶液 ②热水 ③饱和K2CO3溶液
(5)往40℃700g氯化钾饱和溶液中，不断通入氨气和二氧化碳，控制温度在60～80℃之间，充分吸收混合。在有机萃取后，冷却至20℃时，理论上能得到K2CO3晶体 g。（忽略实验过程中的水分蒸发，结果保留整数）
(6)某CaCl2中混有KCl杂质，简述提纯该CaCl2的实验操作： 。
【答案】(1)
(2) 有机萃剂 氮肥
(3)蒸发结晶
(4)③
(5)185
(6)加入足量的碳酸钾，过滤、洗涤，往滤渣中加入适量的稀盐酸，蒸发结晶的氯化钙
【详解】（1）由流程图可知，饱和氯化钾溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸钾和氯化铵，反应的化学方程式为:
（2）由流程图可知，可循环使用的物质是有机萃剂。氯化铵含氮元素，在农业上可用作氮肥。
（3）由表中数据可知，碳酸钾的溶解度受温度影响不大，故得到K2CO3晶浆的方法是蒸发结晶。
（4）①NH4Cl溶液能溶解碳酸钾，不能用来洗涤碳酸钾晶体；②热水能溶解碳酸钾，不能用来洗涤碳酸钾晶体；③饱和K2CO3溶液不能继续溶解碳酸钾，可用来洗涤碳酸钾晶体,因此选③。
（5）设40℃700g氯化钾饱和溶液中含碳酸钾质量为
设生成碳酸钾质量为
（6）提纯该CaCl2的实验操作：加入足量的碳酸钾，过滤、洗涤，往滤渣中加入适量的稀盐酸，蒸发结晶的氯化钙。
21．点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。
请回答下列问题：
(1)北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和 。丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是 。
(2)杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。利用H2与CO2合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为，理论上， 每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为多少？ （根据化学方程式计算，并写出计算过程）
(3)H2和CO2反应还有可能生成CO和H2O。结合下图分析，想要生成更多的 CH3OH应选择的温度为 ℃。
(4)火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法是 。（写出一种即可）
【答案】(1) 与氧气接触 分子之间有间隔
(2)解：设每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为x
x=2.2kg
答：每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为2.2kg；
(3)250
(4)使用公共汽车出行、减少使用一次性筷子等
【详解】（1）燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和与氧气接触，丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是分子之间有间隔，被压缩过程，分子间间隔变小；
（2）见答案；
（3）根据图示可知，250℃时甲醛的转化率最高，生成的甲醛最多；
（4）为助力“碳中和”可以使用公共汽车出行、减少使用一次性筷子等。
A、制CO2的药品
B、发生装置
C、收集装置
D、比较CO2与空气的密度
A．化学与安全
B．化学与生产
油锅着火—用水浇灭
进入地窖—先做灯火实验
煤转化成煤气—提高燃料利用率，减少污染
食品包装中充氮气—氮气具有稳定性
C．化学与生活
D．化学与环保
食物腐烂—缓慢氧化
冰箱放活性炭—活性炭吸附异味
减少汽车尾气—提倡使用公共交通
减少温室气体排放—开发并利用太阳能
A.制取CO2
B．加热固体
C.制取氧气
D.除去O2中的水蒸气
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
100
K2CO3的溶解度/g
107.0
109.0
111.0
114.0
117.0
126.0
139.0
156.0
KCl的溶解度/g
28
31
34
37
40
45
51
56
1、锻炼学生的心态。能够帮助同学们树立良好的心态，增加自己的自信心。
2、锻炼学生管理时间。通过模拟考试就会让同学们学会分配时间，学会取舍。
3、熟悉题型和考场。模拟考试是很接近中考的，让同学们提前感受到考场的气氛和布局。
中考的取胜除了平时必要的学习外，还要有一定的答题技巧和良好心态。此外，通过模拟考试还能增强学生们面对高考的信心，希望考生们能够重视模拟考试。
【赢在中考·黄金8卷】备战2024年中考化学模拟卷（广东专用）
黄金卷03
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中学生饮食要注意合理搭配，营养均衡。下列食物中，主要为人体提供糖类的是
A．蔬菜B．牛奶C．米饭D．鸡蛋
【答案】C
【详解】A、蔬菜中富含维生素，故选项错误；
B、牛奶中富含蛋白质，故选项错误；
C、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确；
D、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
故选C。
2．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A．空气污染物： 二氧化碳、PM2.5B．化合物： 一氧化碳、液态氧
C．金属单质：铁、氢气D．混合物： 煤、合金
【答案】D
【详解】A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，PM2.5能导致雾霾等的发生，属于空气污染物，不符合题意；
B、一氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，液态氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
C、铁是由铁元素组成的纯净物，属于金属单质，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于非金属单质，不符合题意；
D、煤的主要成分是碳，还含有其它物质，属于混合物，合金是由一种金属与另一种或几种金属或非金属等混合而成，属于混合物，符合题意。
故选D。
3．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是
A．甲状腺肿大是由缺铁引起的
B．人体内血浆的正常pH范围是0.9-1.5；如果出现异常，则可能导致疾病
C．大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟
D．汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等空气污染物，会危害人体健康
【答案】C
【详解】A、甲状腺肿大是由于缺碘引起的，和缺铁无关，不符合题意；
B. 人体内血浆的正常pH范围是7.35-7.45，血浆pH大于7，如果出现异常，则可能导致疾病，不符合题意；
C、大量吸烟能使人中毒死亡，香烟的烟气有毒，因为有有毒的气体一氧化碳，青少年一定不要吸烟，符合题意；
D、汽车尾气的排放，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，这三种气体都是计入空气污染指数的项目的气体，会危害人体健康，而二氧化碳不属于空气污染物，不符合题意。故选C。
4．性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是
A．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应
B．用CO冶炼金属——CO具有可燃性
C．用洗涤剂清洗餐具上的油渍——洗涤剂有乳化功能
D．用稀盐酸除铁锈——盐酸可与Fe2O3反应
【答案】B
【详解】A、熟石灰显碱性，可以与土壤中的酸性物质发生反应，所以熟石灰可用于改良酸性土壤，故A正确；
B、一氧化碳具有还原性，可与金属氧化物发生反应，所以一氧化碳可用于冶炼金属，故B错误；
C、用洗涤剂清洗餐具上的油渍，是因为洗涤剂有乳化功能，能够将大油污乳化成细小的油滴，随水流冲走，故C正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用盐酸除铁锈，故D正确；
故选B。
2022年4月16日，神舟十三乘组在太空出差6个月后顺利返回地球。科学技术支撑着航天员丰富多彩的太空生活。回答5～8题
5．搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是
A．H2B．CH4C．COD．NH3
6．返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是
A．钛属于金属元素B．钛元素符号为Ti
C．钛的原子序数为22D．钛的相对原子质量是47.87g
7．载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．乙和丙的元素组成相同B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
8．王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列有关说法错误的是
A．溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂B．碳酸钠的化学式为Na2CO3
C．碳酸钠溶液呈碱性D．碳酸钠属于碱
【答案】5．A 6．D 7．D 8．D
【解析】5．液氢是液态的氢气，其化学式是H2。故选：A；
6．A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钛元素符号为Ti，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钛的原子序数为22，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
7．根据微观示意图可知甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，化学方程式为4H2+CO2 2H2O+CH4。
A、根据分析可知，乙是二氧化碳，丙是水，水是由氢元素和氧元素组成的，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，说法错误；
B、丙是水，其相对分子质量=1×2+16=18，说法错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，故反应前后氧原子个数相等，说法错误；
D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，故D正确。
故选：D。
8．A、溴百里酚蓝遇酸碱性溶液显示不同颜色，可作为酸碱指示剂，说法正确；
B、碳酸钠的化学式为Na2CO3，说法正确；
C、碳酸钠溶液显碱性，说法正确；
D、碳是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，不属于碱，说法错误。
故选：D。
9．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（ ）
【答案】A
【详解】A、实验室制取二氧化碳的药品是：稀盐酸和大理石，故符合题意；
B、实验室制取二氧化碳的发生装置是固液不加热型装置，故不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，故用向上排空气法收集二氧化碳，故不符合题意；
D、二氧化碳密度比空气大，可以像倒水一样倾倒二氧化碳，故不符合题意。
10．善于归纳知识，有利于提升学习效率，下列知识整理的内容有不正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、油的密度比水小，则油锅着火时，不能用水浇灭，不正确；地窖中二氧化碳含量可能过高，进入前要先进行灯火实验，正确，该选项符合题意。
B、将煤转化为煤气，能提高燃料利用率，减少污染，正确；氮气化学性质稳定，则可作食品保护气，正确，该选项不符合题意。
C、食物腐烂是食物与氧气发生的缓慢的、不易察觉的反应，属于缓慢氧化，正确；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，正确，该选项不符合题意。
D、使用公共交通，能减少汽车尾气，正确；开发并利用太阳能，能减少二氧化碳等温室气体的排放，正确，该选项不符合题意。
故选A。
11．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
【答案】C
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误；
B、点A在溶解度曲线上，所以点A对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；
C、通过观察溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，所以点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C正确；
D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D错误．
故选C
12．近年流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。某品牌“自热火锅”的部分说明如图。下面有关说法错误的是
A．聚丙烯塑料属于有机合成材料B．料包中的营养成分缺少维生素
C．牛肉、淀粉制品均富含蛋白质D．“自热”原理是生石灰与水反应放热
【答案】C
【详解】A.聚丙烯塑料属于有机合成材料，故选项说法正确，不符合题意；
B.由图可知，料包包括牛肉和淀粉制品，牛肉中含蛋白质、脂肪，淀粉制品中含有淀粉，根据食物中营养物质可知，料包中没有蔬菜，料包中的营养成分缺少维生素，故选项说法正确，不符合题意；
C.牛肉中含蛋白质比较丰富，淀粉是一种糖类，故选项说法错误，符合题意；
D.“自热”原理是生石灰与水反应，生成熟石灰，并放出大量热，使水温升高，从而起到加热的作用，故选项说法正确，不符合题意，故选C。
13．二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是
A．加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小
B．使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火
C．灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用
D．适用于扑灭图书馆内图书失火
【答案】C
【详解】A、加压液化时，气体变成液体，则二氧化碳分子间间隔缩小，正确；
B、使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火，正确；
C、灭火时，液态二氧化碳气化时吸热，降低可燃物的温度，不是降低着火点，同时二氧化碳能隔绝空气，错误；
D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下痕迹，也不会使物体损坏，适用于扑灭图书馆内图书失火，正确；
故选：C。
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向氢氧化钠溶液中加水
B．向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体
C．在充满空气的密闭容器中，点燃红磷
D．向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液
【答案】D
【详解】A、向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性会减弱，pH值减小，但始终是碱溶液，pH不会小于7，不符合题意；
B、向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体，因为饱和了，所以不会再继续溶解，溶液质量不会改变，不符合题意；
C、在充满空气的密闭容器中，点燃红磷，燃烧放热，压强增大，最终消耗空气中的氧气使压强小于刚开始的压强，不符合题意；
D、向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液，二者反生反应，根据反应的化学方程式：可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，所以固体质量增加，至完全反应，不再反生变化。
故选：D。
15．下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、制取二氧化碳应用稀盐酸与石灰石反应。A错。
B、为防止冷凝水倒流使试管炸裂，加热固体时，试管口应略向下倾斜。B错。
C、由于氧气密度比空气大，所以应用向上排空气法收集。C错。
D、浓硫酸具有吸水性，氧气与浓硫酸不反应，所以可用浓硫酸干燥氧气。D正确。
综上所述：选择D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为：木柴——木炭——煤——石油——天然气。
(1)木柴：柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图。从燃烧条件分析，通风口的作用是 ；下列关于柴火灶中烟囱的说法正确的是 (填字母)。
a.排走烟气，改善燃烧条件
b.若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分
c.烟囱建高就可以消除污染
(2)煤：近日“围炉煮茶”成为热门休闲方式，若不开窗通风，煤燃烧时产生的CO会使人中毒，该反应的化学方程式为 。
(3)石油：家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有 。
(4)天然气：随着生活条件改善，很多家庭已经使用管道天然气，天然气燃烧的化学方程式为 ，燃烧的过程若发现火焰呈现黄色，则需要 (填“调大”或“调小”)进风口。
【答案】(1) 提供氧气(或提供空气) ab/ba
(2)2C+O22CO
(3)间隔
(4) CH4+2O2CO2+2H2O 调大
【详解】（1）①从燃烧条件分析：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，故通风口的作用是提供氧气（空气）；
②a、柴火灶中烟囱可以排走烟气，改善燃烧条件，说法正确；
b、可以根据若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分，说法正确；
c、烟囱建高不会减少对空气的污染，无法消除污染，说法错误；
故选ab；
（2）煤燃烧不充分会产生一氧化碳，该反应的化学方程式为2C+O22CO；
（3）家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有间隔；
（4）①天然气的主要成分是甲烷，天然气燃烧，即甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
②燃烧的过程发现火焰呈现黄色，这是氧气不足，燃料不充分燃烧造成的，此时需要调大进风口。
17．【科普阅读】
新型灭菌消毒剂—ClO2
目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂———C1O2。
在通常情况下，C1O2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9g C1O2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%的Na2CO3的水溶液一般是无色、无臭、无腐蚀性的，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。
根据短文内容，回答问题：
(1)ClO2中氯元素的化合价是 。
(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是______(填字母序号)。
A．84消毒液(含 NaClO)B．双氧水C．氯气D．过氧乙酸(C2H4O3)
(3)ClO2的化学性质有 (写出一点即可)。
(4)下列有关ClO2的说法正确的是______(填字母序号)。
A．0℃时，ClO2为黄绿色气体
B．常温下，100mL水中大约能溶解0.29gClO2
C．通常用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
(5)ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)和两种气态单质。完成该反应的化学方程式：
8ClO2 + 2H2O 。
【答案】(1)+4
(2)BD
(3)ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性，很强的腐蚀性
(4)BC
(5)
【详解】（1）ClO2中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则，则有（-2）×2+x=0，x=+4，氯元素为+4价；
（2）A、84消毒液（含NaClO）含有氯元素，属于含氯消毒剂，故错误；
B、 双氧水不含氯元素，不属于含氯消毒剂，故正确；
C、氯气含有氯元素，属于含氯消毒剂，故错误；
D、过氧乙酸（C2H4O3）不含氯元素，不属于含氯消毒剂，故正确，故选：BD；
（3）物质需要发生化学变化就表现出来的性质是化学性质，ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性，属于化学性质；
（4）A、在通常情况下，ClO2熔点-59°C，沸点11°C，故0°C时，ClO2为液体，故错误；
B、在常温下，1L水中大约能溶解2. 9gClO2，则常温下，100mL水中大约能溶解0. 29gClO2，故正确；
C、ClO2受热或者见光易分解，通常用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存，故正确，故选：BC；
（5）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质，由题干给出的化学方程式可知，反应前后氢原子个数相等了，所以生成的两种单质是氯气和氧气，因此该反应的化学方程式：
18．【基础实验与跨学科实践】
I.如上图，用MnO2作催化剂，加热KClO3分解制取O2
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)装置A中仪器X的名称 。若在装置B中装满水，收集O2时，应从装置B的 （选填“m”或“n”）口处通入O2。
(3)搭建如图C所示装置时，需要调整铁夹高度，可松开 （选填“K1”、“K2”或“K3”）处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。
Ⅱ.某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动：
(4)图1中，挤入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，从微观角度解释此现象的原因是 。
(5)铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是 。
(6)图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图4是通过压强传感器测得图3容器内压强随时间变化的曲线。
①该实验中气球的作用是 。
②关闭弹簧夹K，闭合电路进行实验。图4中装置内压强由a减小到b的原因是： 。
【答案】(1)
(2) 酒精灯 n
(3)K1
(4)分子总在不断地运动
(5)等量固体铁与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与氧气的接触面积增大
(6) 形成密封装置，调节装置内外压强平衡，防止胶塞冲出 红磷燃烧消耗氧气，且完全反应后，温度逐渐降低，恢复至室温，装置内压强减小
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
（2）装置A中仪器X的名称为酒精灯；
若在装置B中装满水，氧气不易溶于水，氧气密度比水小，则收集O2时，应从装置B的短管n口处通入O2；
（3）搭建如图C所示装置时，K1可调整铁夹高度，K2可调整试管的倾斜度，K3可调整铁夹夹持试管的位置，则需要调整铁夹高度，可松开K1处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧；
（4）图1中，挤入浓氨水后，氨水显碱性，可以使酚酞试液变红色，故可观察到A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，与B处酚酞试液中的水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红色，从微观角度解释此现象的原因是分子总在不断地运动；
（5）铁丝在空气中不能燃烧，而实验二中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，这是因为等量固体铁与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与氧气的接触面积增大；
（6）①气球可以形成密封装置，且红磷燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，气压增大，则该实验中气球的作用是调节装置内外压强平衡，防止胶塞冲出；
②关闭弹簧夹K，闭合电路，图3中ab段压强减小的原因是红磷燃烧消耗氧气，且完全反应后，温度逐渐降低，恢复至室温，装置内压强减小。
19．【科学探究】兴趣小组的同学对氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
（提出问题）氢氧化钠溶液与酸反应时溶液的pH如何变化？
（实验探究1）
(1)甲同学在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的含义是 。
（得出结论1）
(2)从微观角度分析，该反应的实质是 。
（实验探究2）甲同学利用图2装置来探究氢氧化钠和二氧化碳的反应。图3是实验中测得相对压强变化曲线。
将三颈瓶内收集满二氧化碳气体，将盛有20mL质量分数为4%的氢氧化钠溶液（预先滴加无色酚酞溶液）的注射器和盛有20mL质量分数为6%的盐酸的注射器分别固定到三颈瓶上，并将相对压强传感器连接。
(3)用文具夹子夹住盛有盐酸的注射器活塞，防止瓶内压强减小时，注射器内盐酸被大气压压至三颈瓶内，将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，通过相对压强传感器测量瓶内压强的改变。充分振荡装置，直至压强不再改变为止，压强从③迅速降到④的主要原因是 。
(4)取下文具夹子，将注射器中的盐酸压进三颈瓶中，充分振荡，观察到瓶内有气泡产生，红色消失，测得压强从⑤一直增加到⑥，产生该现象的主要原因是 （用化学方程式表示）。
将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测量压强的变化。
（交流与反思）
压强从①增加到②的原因是注入的氢氧化钠溶液压缩瓶内的气体。
(5)图中④到⑤压强稳定的原因是 。
(6)为什么增加盐酸后压强反而超过了原来的压强 。
【答案】(1) 红 氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应
(2)H+和OH-反应生成水分子
(3)CO2跟氢氧化钠发生了反应，压强减少
(4)
(5)CO2已被反应完了
(6)因为注射器的活塞未被拉回原位置
【详解】（1）甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液遇碱变红，此时溶液由无色变为红色，向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示，a点pH等于7，此时溶液呈中性，则说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故填：红、NaOH+HCl=NaC1+H2O、氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应；
（2）从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水，故填：H+和OH-反应生成水分子；
（3）将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，通过相对压强传感器测量瓶内压强的改变，充分振荡装置，直至压强不再改变为止，压强从③迅速降到④的主要原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，气体大量消耗导致气压快速下降，故填：CO2跟氢氧化钠发生了反应，压强减少；
（4）取下文具夹子，将注射器中的盐酸溶液压进三颈瓶中，充分振荡，观察到瓶内有气泡产生，红色消失，测得压强从⑤一直增加到⑥，产生该现象的主要原因是稀盐酸与碳酸钠反应，生成了氯化钠、水和二氧化碳，消耗全部的碳酸钠，生成氯化钠呈中性，酚酞变为无色，生成了二氧化碳，导致压强又不断增大，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（5）图中③到④氢氧化钠在不断消耗二氧化碳，导致压强不断减小，当二氧化碳或氢氧化钠被消耗完，反应停止，压强不再改变，故图中④到⑤压强稳定的原因是二氧化碳或氢氧化钠被消耗完，反应停止，故填：CO2已被反应完了；
（6）加入稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠被全部反应，但加入的氢氧化钠和稀盐酸占据了一部分体积而注射器未被拉回原位置导致气体量不变，但体积减小，所以气压高于反应前的气压，故填：因为注射器的活塞未被拉回原位置。
20．碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域，制取碳酸钾的工艺流程示意图如图：
根据如图图表信息，回答下列问题：
(1)生成碳酸钾的化学方程式为 。
(2)上述流程中可循环使用的物质是 ，NH4Cl在农业上可用作 。
(3)得到K2CO3晶浆的结晶方法是 。
(4)上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用 （填序号）。
①NH4Cl溶液 ②热水 ③饱和K2CO3溶液
(5)往40℃700g氯化钾饱和溶液中，不断通入氨气和二氧化碳，控制温度在60～80℃之间，充分吸收混合。在有机萃取后，冷却至20℃时，理论上能得到K2CO3晶体 g。（忽略实验过程中的水分蒸发，结果保留整数）
(6)某CaCl2中混有KCl杂质，简述提纯该CaCl2的实验操作： 。
【答案】(1)
(2) 有机萃剂 氮肥
(3)蒸发结晶
(4)③
(5)185
(6)加入足量的碳酸钾，过滤、洗涤，往滤渣中加入适量的稀盐酸，蒸发结晶的氯化钙
【详解】（1）由流程图可知，饱和氯化钾溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸钾和氯化铵，反应的化学方程式为:
（2）由流程图可知，可循环使用的物质是有机萃剂。氯化铵含氮元素，在农业上可用作氮肥。
（3）由表中数据可知，碳酸钾的溶解度受温度影响不大，故得到K2CO3晶浆的方法是蒸发结晶。
（4）①NH4Cl溶液能溶解碳酸钾，不能用来洗涤碳酸钾晶体；②热水能溶解碳酸钾，不能用来洗涤碳酸钾晶体；③饱和K2CO3溶液不能继续溶解碳酸钾，可用来洗涤碳酸钾晶体,因此选③。
（5）设40℃700g氯化钾饱和溶液中含碳酸钾质量为
设生成碳酸钾质量为
（6）提纯该CaCl2的实验操作：加入足量的碳酸钾，过滤、洗涤，往滤渣中加入适量的稀盐酸，蒸发结晶的氯化钙。
21．点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。
请回答下列问题：
(1)北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和 。丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是 。
(2)杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。利用H2与CO2合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为，理论上， 每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为多少？ （根据化学方程式计算，并写出计算过程）
(3)H2和CO2反应还有可能生成CO和H2O。结合下图分析，想要生成更多的 CH3OH应选择的温度为 ℃。
(4)火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法是 。（写出一种即可）
【答案】(1) 与氧气接触 分子之间有间隔
(2)解：设每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为x
x=2.2kg
答：每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为2.2kg；
(3)250
(4)使用公共汽车出行、减少使用一次性筷子等
【详解】（1）燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和与氧气接触，丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是分子之间有间隔，被压缩过程，分子间间隔变小；
（2）见答案；
（3）根据图示可知，250℃时甲醛的转化率最高，生成的甲醛最多；
（4）为助力“碳中和”可以使用公共汽车出行、减少使用一次性筷子等。
A、制CO2的药品
B、发生装置
C、收集装置
D、比较CO2与空气的密度
A．化学与安全
B．化学与生产
油锅着火—用水浇灭
进入地窖—先做灯火实验
煤转化成煤气—提高燃料利用率，减少污染
食品包装中充氮气—氮气具有稳定性
C．化学与生活
D．化学与环保
食物腐烂—缓慢氧化
冰箱放活性炭—活性炭吸附异味
减少汽车尾气—提倡使用公共交通
减少温室气体排放—开发并利用太阳能
A.制取CO2
B．加热固体
C.制取氧气
D.除去O2中的水蒸气
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
100
K2CO3的溶解度/g
107.0
109.0
111.0
114.0
117.0
126.0
139.0
156.0
KCl的溶解度/g
28
31
34
37
40
45
51
56
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