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2023-2024 人教版化学 福建中考一轮复习 专题七 化学计算 专题练习
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专题七 化学计算
1.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.8 g,将100 g稀盐酸加入固体混合物中,恰好完全反应,得到111.4 g溶液。请计算(写出计算过程):
(1)固体混合物中碳酸钠的质量。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
解:(1)反应生成气体的质量为15.8 g+100 g-111.4 g=4.4 g。
设固体混合物中碳酸钠的质量是x,消耗氯化氢质量是y。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 4.4 g
10644=x4.4 g x=10.6 g 7344=y4.4 g y=7.3 g
答:固体混合物中碳酸钠的质量为10.6 g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数是7.3 g100 g×100%=7.3%。
2.(2023·泉州模拟)已知燃气汽车燃料的主要成分是辛烷(C8H18)。已知某汽车汽缸的总容量为2.5 L,其中氧气约占总体积的20%,汽缸内氧气的密度约为1.6 g·L-1。辛烷完全燃烧的化学方程式为2C8H18+25O216CO2+18H2O。
(1)每个冲程中最多需向汽缸中喷入多少质量的辛烷?
解:汽车汽缸中氧气的质量为2.5 L×20%×1.6 g·L-1=0.8 g,设每个冲程中最多需向汽缸中喷入辛烷的质量为x。
2C8H18+25O216CO2+18H2O
228 800
x 0.8 g 228800=x0.8 g x=0.228 g
答:每个冲程中最多需向汽缸中喷入辛烷的质量为0.228 g。
(2)不能往汽缸中喷入过多辛烷的原因是 氧气不足,辛烷不充分燃烧会生成一氧化碳,既浪费燃料,又污染环境 。
3.向一定质量的氯化钡溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题。【提示:BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl】
(1)完全反应后,生成BaSO4沉淀 46.6 g。
(2)恰好完全反应时,消耗Na2SO4溶液的质量是多少?(写出计算过程)
解:设恰好完全反应时,消耗Na2SO4溶液的质量是x。
BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 46.6 g 142233=x46.6 g x=28.4 g
则需要硫酸钠溶液的质量为28.4 g÷10%=284 g。
答:恰好完全反应时,消耗Na2SO4溶液的质量是284 g。
4.实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。
(1)实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 检验碳酸钠是否完全反应 。
(2)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。(写出计算过程,结果数值四舍五入精确到0.1%)
解:生成二氧化碳的质量为21.4 g+100 g-112.6 g=8.8 g
设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8 g
10644=x8.8 g x=21.2 g
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为21.2 g21.4 g×100%≈99.1%
依据题意可知,该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%,属于Ⅲ类优等品。
答:该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。
5.某石灰厂新到一批石灰石,其中含有杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不与盐酸反应),为测定石灰石样品的纯度,某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如表:
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 50% 。
(2)该实验所用盐酸溶液中溶质的质量分数为多少?(写出详细的计算过程)
解:设40 g的稀盐酸中溶质的质量为y。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 2.2 g
7344=y2.2 g y=3.65 g
该实验所用盐酸溶液中溶质的质量分数为3.65 g40 g×100%=9.125%。
答:该实验所用盐酸溶液中溶质的质量分数为9.125%。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目
指标
Ⅰ类
Ⅱ类
Ⅲ类
优等品
一等品
优等品
合格品
总碱量(Na2CO3计)%≥
99.2
98.8
99.1
98.0
实验次数
1
2
3
稀盐酸质量/g
40
40
100
样品质量/g
10
20
10
剩余物质质量/g
47.8
57.8
107.8
专题七 化学计算
1.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.8 g,将100 g稀盐酸加入固体混合物中,恰好完全反应,得到111.4 g溶液。请计算(写出计算过程):
(1)固体混合物中碳酸钠的质量。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
解:(1)反应生成气体的质量为15.8 g+100 g-111.4 g=4.4 g。
设固体混合物中碳酸钠的质量是x,消耗氯化氢质量是y。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 4.4 g
10644=x4.4 g x=10.6 g 7344=y4.4 g y=7.3 g
答:固体混合物中碳酸钠的质量为10.6 g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数是7.3 g100 g×100%=7.3%。
2.(2023·泉州模拟)已知燃气汽车燃料的主要成分是辛烷(C8H18)。已知某汽车汽缸的总容量为2.5 L,其中氧气约占总体积的20%,汽缸内氧气的密度约为1.6 g·L-1。辛烷完全燃烧的化学方程式为2C8H18+25O216CO2+18H2O。
(1)每个冲程中最多需向汽缸中喷入多少质量的辛烷?
解:汽车汽缸中氧气的质量为2.5 L×20%×1.6 g·L-1=0.8 g,设每个冲程中最多需向汽缸中喷入辛烷的质量为x。
2C8H18+25O216CO2+18H2O
228 800
x 0.8 g 228800=x0.8 g x=0.228 g
答:每个冲程中最多需向汽缸中喷入辛烷的质量为0.228 g。
(2)不能往汽缸中喷入过多辛烷的原因是 氧气不足,辛烷不充分燃烧会生成一氧化碳,既浪费燃料,又污染环境 。
3.向一定质量的氯化钡溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题。【提示:BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl】
(1)完全反应后,生成BaSO4沉淀 46.6 g。
(2)恰好完全反应时,消耗Na2SO4溶液的质量是多少?(写出计算过程)
解:设恰好完全反应时,消耗Na2SO4溶液的质量是x。
BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 46.6 g 142233=x46.6 g x=28.4 g
则需要硫酸钠溶液的质量为28.4 g÷10%=284 g。
答:恰好完全反应时,消耗Na2SO4溶液的质量是284 g。
4.实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。
(1)实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 检验碳酸钠是否完全反应 。
(2)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。(写出计算过程,结果数值四舍五入精确到0.1%)
解:生成二氧化碳的质量为21.4 g+100 g-112.6 g=8.8 g
设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8 g
10644=x8.8 g x=21.2 g
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为21.2 g21.4 g×100%≈99.1%
依据题意可知,该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%,属于Ⅲ类优等品。
答:该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。
5.某石灰厂新到一批石灰石,其中含有杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不与盐酸反应),为测定石灰石样品的纯度,某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如表:
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 50% 。
(2)该实验所用盐酸溶液中溶质的质量分数为多少?(写出详细的计算过程)
解:设40 g的稀盐酸中溶质的质量为y。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 2.2 g
7344=y2.2 g y=3.65 g
该实验所用盐酸溶液中溶质的质量分数为3.65 g40 g×100%=9.125%。
答:该实验所用盐酸溶液中溶质的质量分数为9.125%。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目
指标
Ⅰ类
Ⅱ类
Ⅲ类
优等品
一等品
优等品
合格品
总碱量(Na2CO3计)%≥
99.2
98.8
99.1
98.0
实验次数
1
2
3
稀盐酸质量/g
40
40
100
样品质量/g
10
20
10
剩余物质质量/g
47.8
57.8
107.8
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