2020年河北省中考化学专题复习专题七 计算应用题

专题七　计算应用题计算题解题三步法　　　　 　　　　　　　 　

河北中考中化学计算一般为两小问。其中第(1)问以填空的形式出现，除2019和2013年外，均根据质量守恒定律求解即可；第(2)问以化学方程式及溶质质量分数的综合计算为主。解答此类型题目，一般解题思路如下：

例　同学们测定一瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数，取该溶液51 g于烧杯中，加入2 g二氧化锰，直至完全反应后，烧杯中剩余物质的质量约为52.52 g，请计算：

(1)最终生成氧气的质量________g。

(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

                      随堂小练　　　　 　　　　　　　 　　

1. 某学生为了测定实验室中高锰酸钾(KMnO4)样品的纯度，取10 g该样品进行加热(杂质不参加反应)至反应完全后，冷却、称量，剩余固体的质量为9.04 g，请计算：

(1)完全反应后生成氧气的质量为________g。

(2)该样品中高锰酸钾的质量分数。(精确到0.1%)

题目特点：题干中以文字形式给出了反应前后各物质的质量，生成物中一般有气体或沉淀。

解题指导：

①根据质量守恒定律，利用反应前后的质量差进行计算：

生成气体/沉淀的质量＝反应前物质的总质量－反应后溶液的总质量－反应物中不溶性固体杂质的质量

②将气体/沉淀的质量代入化学方程式，进行计算。

2. 实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10 g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20 g，请计算：

(1)10 g氢氧化钠溶液中溶质的质量为________g。

(2)该盐酸中溶质的质量分数。

题目特点：题干中给出一种物质(溶液或不纯物)的质量及其(溶质)质量分数。

解题指导：

①利用(溶质)质量分数相关公式计算，得到(溶质)纯净物的质量：

溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数

纯净物质量＝不纯物质质量×质量分数

②将(溶质)纯净物的质量代入化学方程式，进行计算。

3. (2018河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算：

第3题图

(1)生成二氧化碳的总质量为________g。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。

题目特点：题目以实物图或流程图形式将反应过程中所得的数据呈现出来。

解题指导：

①分析反应前后物质的总质量，根据反应前后物质的质量差求出气体/沉淀的质量；

②将气体/沉淀的质量代入化学方程式，进行计算。

4. (2011河北)已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：

(1)反应后生成氯化银的质量为________g。

(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。

题目特点：以表格的形式给出反应前后物质的质量。

解题指导：

①根据质量守恒定律，利用反应前后的质量差求出气体/沉淀的质量；

②将气体/沉淀的质量代入化学方程式，进行计算。

5. (2019河北)为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150 g CuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：

第5题图

(1)50 g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为________g。

(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。

题目特点：分组进行实验，题目以表格的形式给出每组实验反应前后的质量数据。

解题指导：

①分析数据，判断样品完全反应的一组实验；

②根据该组实验数据求出气体/沉淀的质量；

③将气体/沉淀的质量代入化学方程式，进行计算。

6. (2015河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：

请计算：

(1)共制得氢气________g。

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。

题目特点：分次加入或多次测量。以表格的形式给出每次实验反应前后的质量数据。

解题指导：

①分析数据，判断生成的气体/沉淀的总质量；

②分析计算时应用哪组数据(一般最后一组数据的反应物会过量，不能使用)；

③将气体/沉淀的质量代入化学方程式，进行计算。

7. (2008河北)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。

第7题图

(1)完全反应后生成氧气的质量为________g。

(2)计算该溶液中溶质的质量分数。

题目特点：以坐标曲线图的形式给出反应前后物质质量的变化，有两种形式。

第一种形式：纵坐标为生成气体/沉淀的质量。

解题指导：直接读取数值。代入化学方程式，进行计算。

8. 研究人员为了测定“铝硅合金”中铝的质量分数，用电子天平称得锥形瓶的质量为35.7 g，称取“铝硅合金”样品10 g加入锥形瓶中，与足量稀硫酸充分反应(铝硅合金中只有铝与稀硫酸反应，其他成分不与稀硫酸反应，也不溶于水)，将电子天平称量的数据绘成曲线，如图所示。

第8题图

(1)反应产生氢气的质量为________g。

(2)计算该“铝硅合金”中铝的质量分数。

第二种形式：纵坐标为剩余物质/滤液的质量。

解题指导：

①通过纵坐标两组数据的质量差计算生成的气体/沉淀的质量；

②将气体/沉淀的质量代入化学方程式，进行计算。

   参考答案

1. (1)0.96

(2)解：设该样品中高锰酸钾的质量为x

2KMnO4     K2MnO4＋MnO2＋O2↑

316                              32

x                                0.96 g

＝　x＝9.48 g

该样品中高锰酸钾的质量分数为×100%＝94.8%

答：该样品中高锰酸钾的质量分数为94.8%。

2. (1)1.6

(2)解：设消耗的20 g该盐酸中氯化氢的质量为x

HCl＋NaOH === NaCl＋H2O

36.5   40

x     1.6 g

＝　x＝1.46 g

该盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%

答：该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

3. (1)4.4

(2)解：第一次加入50 g稀盐酸生成二氧化碳的质量为12 g＋50 g－59.8 g＝2.2 g

设第一次加入50 g稀盐酸中溶质的质量为x

Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑

         73                  44

　       x　                 2.2 g

＝　x＝3.65 g

所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%

答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

4. (1)2.87

(2)解：设130 g生理盐水中NaCl的质量为x

NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3

 58.5           143.5

 x              2.87 g

＝　　x＝1.17 g

该生理盐水的溶质质量分数为×100%＝0.9%

答：该生理盐水的溶质质量分数为0.9%。

5. (1)4.9

(2)解：设50 g CuSO4溶液中溶质的质量为x

2NaOH＋CuSO4 === Na2SO4＋Cu(OH)2↓

         160                98

          x                 4.9 g

＝　x＝8 g

则该CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝16%

答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。

6. (1)0.1

(2)解：设所用10 g稀硫酸中溶质的质量为x

Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑

     98              2

     x              0.04 g

＝　x＝1.96 g

所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。

7. (1)0.48

(2)解：设51 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x

2H2O2 2H2O＋O2↑

68               32

  x                0.48 g

＝　x＝1.02 g

该溶液中溶质的质量分数为×100%＝2%

答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2%。

8. (1)0.6

(2)解：设10 g“铝硅合金”中铝的质量为x

2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑

54                       6

x                        0.6 g

＝　x＝5.4 g

该“铝硅合金”中铝的质量分数为×100%＝54%

答：该“铝硅合金”中铝的质量分数为54%。