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江苏省扬州中学2023-2024学年高三下学期阶段练习化学试题
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这是一份江苏省扬州中学2023-2024学年高三下学期阶段练习化学试题，共12页。试卷主要包含了 单项选择题， 非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 Cr-52 Ba-137
一、 单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性
C．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4 +CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是
A．氧原子基态价电子轨道表达式为
B．CsF的电子式为
C．FNO的空间构型为直线形D．CsNO3中含有离子键与共价键
3. 下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验装置与原理能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子
C. 用装置丙分离出FeCl3溶液 D. 用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3
4．某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：B．键角：
C．简单氢化物沸点：D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
阅读下列材料，回答5~7题：
ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()的燃烧热为，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸()为一元弱酸，为三元中强酸。雌黄（As2S3）和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4（沸点114 ℃）并放出H2S气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。
5．下列说法正确的是
A．PCl3是由极性键形成的非极性分子
B．易液化是由于与分子间形成氢键
C．ⅤA族元素单质的晶体类型相同
D．白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子
6．下列化学反应表示正确的是
A．NO2制HNO3的离子方程式：3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO
B．次磷酸与足量NaOH溶液反应：
C．肼燃烧的热化学方程式：；
D．雌黄制备雄黄的化学方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．易分解，可用作氮肥
B．氨气易液化，可用于工业制硝酸
C．具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯
D．铅锑合金导热性好，可用作铅蓄电池的电极材料
8．如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖内酯(C6H10O6)，两个碳纳米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法不正确的是
A．图中的离子交换膜为阳离子交换膜
B．负极区发生的电极反应主要为
C．碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体
D．理论上消耗标况下2.24LO2，可生成葡萄糖内酯0.2ml
9. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A. 1mlZ中含有6ml碳氧σ键
B. X分子中的所有原子一定共平面
C. Y能发生加成、氧化和消去反应
D. Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子
10. 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
已知：NaClO溶液在加热时易分解生成NaCl和。下列说法正确的是
A. 若省略第一次过滤，会使氨水用量增加
B. “氧化”时，发生的化学方程式：
C. 若“还原”工序利用原电池来实现，则是正极产物
D. “还原”时，每生成1mlAg，理论上消耗
11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
12. 已知室温下， ，用氨水吸收并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是
A. “实验1”得到的溶液中：
B. 实验2”得到的溶液中：
C. “实验3”发生反应的离子方程式：
D. “实验4”得到的溶液中：
13．用草酸二甲酯 (H3COOCCOOCH3)和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：
在条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比(氢酯比)为的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如下图所示。产物的选择性。下列说法不正确的是
A．曲线I表示草酸二甲酯的转化率随温度的变化
B．其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处乙醇酸甲酯的量不断增大
C．其他条件不变，增大压强或升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率均增大
D．其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处甲醇和乙二醇的物质的量之比逐渐减小且大于2
二、 非选择题:共4题,共61分。
14. 金属铼(Re)广泛应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，铼可通过还原高铼酸铵(NH4ReO4)制备。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵的流程如下图所示。
（1）为了提高“焙烧”过程的效率，可以采取的措施为_____(回答任意两点)。“焙烧”过程加入生石灰，有效解决了SO2的危害，则ReS2转化为Ca(ReO4)2的方程式为_____。
（2）“萃取”机理为：R3N+H++ReO=R3N·HReO4，则“反萃取”所用试剂X为_____。
（3）如图表示萃取液流速与铼吸附率关系，萃取剂流速宜选用的范围是6~8BV/h，选择此范围的原因是_____。
（4）已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是_____。
（5）经过上述反应后制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表)，在3500℃下，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉，请分析原因_____。
（6）三氧化铼晶胞如下图所示(小黑点代表铼或氧原子)，铼原子填在了氧原子围成的_____(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中。
15. 化合物G是合成镇静剂“利血平”的一个重要的中间体，可以由以下步骤合成。
（1）物质E中的杂化的碳原子与杂化的碳原子的比值为：___________。
（2）写出A与B反应生成C的反应类型：___________。
（3）D→E反应中会生成一个二溴代物的中间体，写出该化合物的结构简式：___________。
（4）D的一种同分异构体具有以下性质：
i.化合物中有3种不同化学环境的H原子 ii.该化合物能与的反应
写出该化合物的结构简式：___________。
（5）结合题干信息，写出以乙烯和环戊二烯( )为原料制备产率较高的的合成路线图___________(无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1）易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解，在40～50 ℃熔化，48 ℃分解。用两种方法制取Na2S2O3·5H2O并加以应用。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
方法一：亚硫酸钠法，反应原理： S＋Na2SO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2S2O3。
实验步骤：称取一定量的Na2SO3固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出Na2S2O3·5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
（1）S2O eq \\al(2－,3) 中心硫原子的杂化方式为 。
（2）向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 。
方法二：硫化碱法，装置如下图所示。
（3）①装置C中，将Na2S和Na2CO3以2∶1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为 。
②三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na2CO3固体溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3溶液中，其目的是 。
③实验过程中，C装置中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na2S2O3一段时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO2。为了保证Na2S2O3·5H2O的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 。
Ⅱ. Na2S2O3的应用
（4）某消毒液中含有ClO2和Cl2两种主要成分。请补充完整用Na2S2O3标准溶液测定该消毒液中ClO2含量的实验方案：量取5.00 mL消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00 mL，____________________________________ ，重复实验2～3次，取实验平均值计算ClO2含量。
已知：① 2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2；
② KClO2＋4KI＋2H2SO4===KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O，该反应在pH＝3时进行；
③ 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
（须使用的试剂： 0.100 0 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液、淀粉溶液、KI溶液、稀硫酸）
（5） 设计以下实验测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量：
步骤1：准确称取8.000 0 g样品溶于水，配成100 mL溶液。
步骤2：准确称取0.294 0 g K2Cr2O7固体于碘量瓶中，加入20 mL蒸馏水溶解，再加入10 mL 2 ml·L－1 H2SO4和20 mL 10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3＋，加水稀释至100 mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1 mL 1%淀粉，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。（已知：I2＋2S2O eq \\al(2－,3) ===2I－＋S4O eq \\al(2－,6) ）
试计算Na2S2O3·5H2O的纯度。（写出计算过程）
17. 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发CO2的碳捕捉和碳利用技术则是关键。
Ⅰ.常温下，以NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。
（1）用1L Na2CO3溶液将2.33gBaSO4固体全都转化为BaCO3，再过滤，所用Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________ml/L。[已知：常温下；忽略溶液体积变化]
Ⅱ.CH4- CO2重整反应能够有效去除大气中CO2，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应
积炭反应Ⅰ：
积炭反应Ⅱ：
在恒压、起始投料比条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。
（2）重整反应的反应热_________。
（3）曲线C物质的量随温度的升高先升高后降低的原因是_________。
Ⅲ.铜基催化剂（M为等）是CO2加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图所示。
其中催化剂上有两个活动点位（位点、氧化物载体位点），CO2分别在中碱位、强碱位吸附发生反应。
（4）请写出中碱位上发生反应的总化学方程式_________。
Ⅳ.利用电化学可以将CO2有限转化为有机物。
（5）多晶是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类（如）的金属。如图所示，电解装置中分别以多晶和为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后浓度基本保持不变，温度控制在左右。阴极生成的电极反应式为_________。
（6）装置工作时，阴极主要生成，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成的体积为时，测得阴极区生成，则电解效率_____。（忽略电解前后溶液体积的变化）已知：电解效率。
扬州中学2024届高三第二学期化学阶段练习答案
14（15分）（1） ①. 适当升高温度，将钼精矿粉碎，增大空气通入量 （2分）
②. 4ReS2+10CaO+19O22Ca(ReO4)2+8CaSO4 （3分）
（2）氨水 （2分） （3）萃取液流速小于6BV/h，萃取时间太长，会降低生产效率；萃取液流速大于8BV/h，铼吸附率下降太多 （2分）
（4）重结晶或用热水溶解再降温结晶，过滤，再洗涤干燥 （2分）
（5）3500℃时，Fe已气化去除；固态碳与H2完全反应，形成了气态物质 （2分）
（6）八面体（2分）
15. （14分）（1）3：8 （2分）
（2）. 加成反应 （2分） （3）. （2分）
（4）. （3分）
（5）. （5分）
16（17分）（1） sp3 （2分）
（2） 硫粉微溶于乙醇，在乙醇中有一定的溶解度，从而增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分）
（3） ① 4SO2＋2Na2S＋Na2CO3===3Na2S2O3＋CO2 （2分）
② Na2CO3溶液呈碱性，可以抑制Na2S水解，防止产生H2S气体（2分）
③ 若SO2过量，溶液显酸性，产物分解（2分）
（4） 向其中加入过量KI溶液，充分振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.10 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，加入稀硫酸调节溶液pH＝3，再以淀粉溶液为指示剂，用0.10 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录第二次滴定消耗Na2S2O3溶液的体积（4分）
（5） 93.00%(计算过程见解析) （3分）
17（15分）（1）0.11 （2分）
（2）+247kJ/ml （2分）
（3）低于时，随着温度升高反应以重整反应为主，所以物质的量增大；高于时，增多的使积炭反应Ⅰ的平衡正向移动导致物质的量减小 （2分）
（4） （3分）
（5） （3分）
（6）75% （3分）
选项
探究方案
探究目的
A
向溶液中滴加溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象
该反应是否为可逆反应
B
用pH计分别测定的溶液和溶液的pH
探究键的极性对羧酸酸性的影响
C
向溶液中滴加2滴，观察现象。振荡试管，再滴加2滴溶液，观察现象
比较与的大小
D
向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化
Fe2O3全部被还原
序号
实验操作和现象
实验1
向10 mL 0.1 ml·L氨水中通入0.0005 ml ，测得反应后溶液
实验2
向“实验1”所得溶液中继续通入0.0005 ml ，测得反应后溶液
实验3
取“实验2”所得溶液，向其中加入过量溶液，产生白色沉淀
实验4
取“实验2”所得溶液，向其中加入至溶液
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
Re
3180
5900
C
3652
4827
Fe
1535
2750
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
C
A
D
D
C
D
A
A
C
B
C
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 Cr-52 Ba-137
一、 单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性
C．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4 +CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是
A．氧原子基态价电子轨道表达式为
B．CsF的电子式为
C．FNO的空间构型为直线形D．CsNO3中含有离子键与共价键
3. 下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验装置与原理能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子
C. 用装置丙分离出FeCl3溶液 D. 用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3
4．某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：B．键角：
C．简单氢化物沸点：D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
阅读下列材料，回答5~7题：
ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()的燃烧热为，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸()为一元弱酸，为三元中强酸。雌黄（As2S3）和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4（沸点114 ℃）并放出H2S气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。
5．下列说法正确的是
A．PCl3是由极性键形成的非极性分子
B．易液化是由于与分子间形成氢键
C．ⅤA族元素单质的晶体类型相同
D．白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子
6．下列化学反应表示正确的是
A．NO2制HNO3的离子方程式：3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO
B．次磷酸与足量NaOH溶液反应：
C．肼燃烧的热化学方程式：；
D．雌黄制备雄黄的化学方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．易分解，可用作氮肥
B．氨气易液化，可用于工业制硝酸
C．具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯
D．铅锑合金导热性好，可用作铅蓄电池的电极材料
8．如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖内酯(C6H10O6)，两个碳纳米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法不正确的是
A．图中的离子交换膜为阳离子交换膜
B．负极区发生的电极反应主要为
C．碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体
D．理论上消耗标况下2.24LO2，可生成葡萄糖内酯0.2ml
9. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A. 1mlZ中含有6ml碳氧σ键
B. X分子中的所有原子一定共平面
C. Y能发生加成、氧化和消去反应
D. Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子
10. 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
已知：NaClO溶液在加热时易分解生成NaCl和。下列说法正确的是
A. 若省略第一次过滤，会使氨水用量增加
B. “氧化”时，发生的化学方程式：
C. 若“还原”工序利用原电池来实现，则是正极产物
D. “还原”时，每生成1mlAg，理论上消耗
11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
12. 已知室温下， ，用氨水吸收并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是
A. “实验1”得到的溶液中：
B. 实验2”得到的溶液中：
C. “实验3”发生反应的离子方程式：
D. “实验4”得到的溶液中：
13．用草酸二甲酯 (H3COOCCOOCH3)和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：
在条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比(氢酯比)为的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如下图所示。产物的选择性。下列说法不正确的是
A．曲线I表示草酸二甲酯的转化率随温度的变化
B．其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处乙醇酸甲酯的量不断增大
C．其他条件不变，增大压强或升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率均增大
D．其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处甲醇和乙二醇的物质的量之比逐渐减小且大于2
二、 非选择题:共4题,共61分。
14. 金属铼(Re)广泛应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，铼可通过还原高铼酸铵(NH4ReO4)制备。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵的流程如下图所示。
（1）为了提高“焙烧”过程的效率，可以采取的措施为_____(回答任意两点)。“焙烧”过程加入生石灰，有效解决了SO2的危害，则ReS2转化为Ca(ReO4)2的方程式为_____。
（2）“萃取”机理为：R3N+H++ReO=R3N·HReO4，则“反萃取”所用试剂X为_____。
（3）如图表示萃取液流速与铼吸附率关系，萃取剂流速宜选用的范围是6~8BV/h，选择此范围的原因是_____。
（4）已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是_____。
（5）经过上述反应后制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表)，在3500℃下，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉，请分析原因_____。
（6）三氧化铼晶胞如下图所示(小黑点代表铼或氧原子)，铼原子填在了氧原子围成的_____(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中。
15. 化合物G是合成镇静剂“利血平”的一个重要的中间体，可以由以下步骤合成。
（1）物质E中的杂化的碳原子与杂化的碳原子的比值为：___________。
（2）写出A与B反应生成C的反应类型：___________。
（3）D→E反应中会生成一个二溴代物的中间体，写出该化合物的结构简式：___________。
（4）D的一种同分异构体具有以下性质：
i.化合物中有3种不同化学环境的H原子 ii.该化合物能与的反应
写出该化合物的结构简式：___________。
（5）结合题干信息，写出以乙烯和环戊二烯( )为原料制备产率较高的的合成路线图___________(无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1）易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解，在40～50 ℃熔化，48 ℃分解。用两种方法制取Na2S2O3·5H2O并加以应用。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
方法一：亚硫酸钠法，反应原理： S＋Na2SO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2S2O3。
实验步骤：称取一定量的Na2SO3固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出Na2S2O3·5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
（1）S2O eq \\al(2－,3) 中心硫原子的杂化方式为 。
（2）向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 。
方法二：硫化碱法，装置如下图所示。
（3）①装置C中，将Na2S和Na2CO3以2∶1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为 。
②三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na2CO3固体溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3溶液中，其目的是 。
③实验过程中，C装置中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na2S2O3一段时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO2。为了保证Na2S2O3·5H2O的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 。
Ⅱ. Na2S2O3的应用
（4）某消毒液中含有ClO2和Cl2两种主要成分。请补充完整用Na2S2O3标准溶液测定该消毒液中ClO2含量的实验方案：量取5.00 mL消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00 mL，____________________________________ ，重复实验2～3次，取实验平均值计算ClO2含量。
已知：① 2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2；
② KClO2＋4KI＋2H2SO4===KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O，该反应在pH＝3时进行；
③ 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
（须使用的试剂： 0.100 0 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液、淀粉溶液、KI溶液、稀硫酸）
（5） 设计以下实验测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量：
步骤1：准确称取8.000 0 g样品溶于水，配成100 mL溶液。
步骤2：准确称取0.294 0 g K2Cr2O7固体于碘量瓶中，加入20 mL蒸馏水溶解，再加入10 mL 2 ml·L－1 H2SO4和20 mL 10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3＋，加水稀释至100 mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1 mL 1%淀粉，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。（已知：I2＋2S2O eq \\al(2－,3) ===2I－＋S4O eq \\al(2－,6) ）
试计算Na2S2O3·5H2O的纯度。（写出计算过程）
17. 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发CO2的碳捕捉和碳利用技术则是关键。
Ⅰ.常温下，以NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。
（1）用1L Na2CO3溶液将2.33gBaSO4固体全都转化为BaCO3，再过滤，所用Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________ml/L。[已知：常温下；忽略溶液体积变化]
Ⅱ.CH4- CO2重整反应能够有效去除大气中CO2，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应
积炭反应Ⅰ：
积炭反应Ⅱ：
在恒压、起始投料比条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。
（2）重整反应的反应热_________。
（3）曲线C物质的量随温度的升高先升高后降低的原因是_________。
Ⅲ.铜基催化剂（M为等）是CO2加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图所示。
其中催化剂上有两个活动点位（位点、氧化物载体位点），CO2分别在中碱位、强碱位吸附发生反应。
（4）请写出中碱位上发生反应的总化学方程式_________。
Ⅳ.利用电化学可以将CO2有限转化为有机物。
（5）多晶是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类（如）的金属。如图所示，电解装置中分别以多晶和为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后浓度基本保持不变，温度控制在左右。阴极生成的电极反应式为_________。
（6）装置工作时，阴极主要生成，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成的体积为时，测得阴极区生成，则电解效率_____。（忽略电解前后溶液体积的变化）已知：电解效率。
扬州中学2024届高三第二学期化学阶段练习答案
14（15分）（1） ①. 适当升高温度，将钼精矿粉碎，增大空气通入量 （2分）
②. 4ReS2+10CaO+19O22Ca(ReO4)2+8CaSO4 （3分）
（2）氨水 （2分） （3）萃取液流速小于6BV/h，萃取时间太长，会降低生产效率；萃取液流速大于8BV/h，铼吸附率下降太多 （2分）
（4）重结晶或用热水溶解再降温结晶，过滤，再洗涤干燥 （2分）
（5）3500℃时，Fe已气化去除；固态碳与H2完全反应，形成了气态物质 （2分）
（6）八面体（2分）
15. （14分）（1）3：8 （2分）
（2）. 加成反应 （2分） （3）. （2分）
（4）. （3分）
（5）. （5分）
16（17分）（1） sp3 （2分）
（2） 硫粉微溶于乙醇，在乙醇中有一定的溶解度，从而增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分）
（3） ① 4SO2＋2Na2S＋Na2CO3===3Na2S2O3＋CO2 （2分）
② Na2CO3溶液呈碱性，可以抑制Na2S水解，防止产生H2S气体（2分）
③ 若SO2过量，溶液显酸性，产物分解（2分）
（4） 向其中加入过量KI溶液，充分振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.10 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，加入稀硫酸调节溶液pH＝3，再以淀粉溶液为指示剂，用0.10 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录第二次滴定消耗Na2S2O3溶液的体积（4分）
（5） 93.00%(计算过程见解析) （3分）
17（15分）（1）0.11 （2分）
（2）+247kJ/ml （2分）
（3）低于时，随着温度升高反应以重整反应为主，所以物质的量增大；高于时，增多的使积炭反应Ⅰ的平衡正向移动导致物质的量减小 （2分）
（4） （3分）
（5） （3分）
（6）75% （3分）
选项
探究方案
探究目的
A
向溶液中滴加溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象
该反应是否为可逆反应
B
用pH计分别测定的溶液和溶液的pH
探究键的极性对羧酸酸性的影响
C
向溶液中滴加2滴，观察现象。振荡试管，再滴加2滴溶液，观察现象
比较与的大小
D
向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化
Fe2O3全部被还原
序号
实验操作和现象
实验1
向10 mL 0.1 ml·L氨水中通入0.0005 ml ，测得反应后溶液
实验2
向“实验1”所得溶液中继续通入0.0005 ml ，测得反应后溶液
实验3
取“实验2”所得溶液，向其中加入过量溶液，产生白色沉淀
实验4
取“实验2”所得溶液，向其中加入至溶液
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
Re
3180
5900
C
3652
4827
Fe
1535
2750
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
C
A
D
D
C
D
A
A
C
B
C
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