西宁市海湖中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份西宁市海湖中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列关于反应的描述错误的是( )
A.的摩尔质量为
B.溶液中含
C.中约含个水分子
D.常温常压下的体积为
2．下列物质中，含有自由移动的的是( )
①KClO溶液
②溶液
③熔融KCl
④NaCl晶体
A.①②B.②③C.③④D.①④
3．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法错误的是( )
A.氧化剂是和S
B.木炭被氧化
C.每生成1ml的转移8个电子
D.的氧化性强于
4．下列钠及其化合物用途与原理对应且正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．下列变化需加还原剂才能实现的( )
A.B.
C.D.
6．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。
工业上冶炼锡的第一步反应原理为，则下列说法中错误的是( )
A.反应中被还原
B.每生成1个，转移8个电子
C.反应后元素化合价升高的物质有两种
D.a的值为3
7．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )
A.标准状况下，1ml水的体积是22.4L
B.22g二氧化碳的物质的量是0.5ml，其体积为11.2L
C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4，其他条件下一定不是该值
D.标准状况下，1ml任何气体的体积都约是22.4L
8．分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列分类，正确的是( )
A.电解质：硫酸钡、、、小苏打
B.共价化合物：、、乙醇、、
C.同素异形体：、干冰、金刚石、石墨
D.同位素：、、
9．下列物质分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.B.
C.D.
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钙与盐酸反应：
B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
C.澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：
D.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：
12．下列氧化物中，不属于酸性氧化物的是( )
A.B.C.D.
13．很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体制备的说法正确的是( )
A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热
B.制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热
C.可通过丁达尔效应区分胶体和溶液
D.制备过程为（胶体），该反应的反应类型为置换反应
14．下列电子式书写正确的是( )
A.B.
C.D.
15．短周期主族元素的原子序数依次增大，X与W位于同一主族，Y原子的内层电子数是其最外层电子数的2倍，Z的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是( )
A.元素在自然界中均能以游离态存在
B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C.X分别与能形成离子型二元化合物
D.化合物分子中所有原子均满足8电子结构
16．通过分析氯水的实验现象，所得到的实验结论不正确的是( )
A.能使紫色石蕊变红，说明氯水中有
B.能使有色布条褪色，说明氯水中有
C.能使淀粉试纸变蓝，说明氯水中有还原性物质
D.光照后氯水漂白性减弱，说明见光易分解
二、填空题
17．下列物质：
①KCl固体
②
③酒精
④
⑤Cu
⑥NaOH固体
⑦
⑧熔融NaCl
⑨氨水
⑩食盐水
其中属于电解质的是：___；属于强电解质的是：___；属于非电解质的是：___；属于混合物的是___；属于单质的是___；能导电的是：___。
18．完成下列方程式。
（1）化学方程式：
①铁粉和水蒸气___________。
②金属钠在氧气中燃烧___________。
③工业制备漂白粉___________。
④过氧化钠和二氧化碳___________。
⑤铝热反应（铝和三氧化二铁）___________。
（2）离子方程式：
①氯气溶于水___________。
②金属钠溶于水___________。
③铜片溶于氯化铁溶液___________。
④铝粉溶于氢氧化钠溶液___________。
⑤溴化亚铁溶液中通入足量氯气___________。
19．实验室用固体NaOH配制0.5ml/L的NaOH溶液480mL，有以下仪器和用品有：
①烧杯
②100mL量筒
③药匙
④玻璃棒
⑤托盘天平（带砝码）
（1）配制时，还缺少的仪器是___________、___________。
（2）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________（填字母）。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶
B.转移过程中有少量溶液溅出
C.容量瓶洗净后未干燥
D.定容时俯视刻度线
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是___________（填序号）。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
20．填空。
（1）2ml的质量为___________g。
（2）在标准状况下2ml所占有的体积约为___________，含氧原子的个数为___________。
（3）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为___________。若从中取出50mL溶液，其溶质的质量为___________g。
21．铁、铝是两种常见的金属，其合金在生产、生活中扮演着重要的角色，对混合物进行如下实验：
（1）操作X是___________；
（2）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作___________（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（3）合金中加入足量NaOH溶液发生反应的离子方程式___________；
（4）加入稀盐酸发生反应的离子方程式为___________；
（5）向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的现象是___________，写出相应的化学方程式：___________，___________。
22．元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。
请回答下列问题：
（1）元素①的名称为___________。
（2）元素③的最高价氧化物的水化物为___________（填化学式）
（3）⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是___________（填化学式）。
（4）②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为___________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.摩尔质量在数值上等于相对分子质量，的摩尔质量为，A正确；
B.的物质的量为1ml，1个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，故1mlNaCl中含有1ml钠离子，B正确；
C.根据，中约含个水分子，C正确；
D.标准状况下的体积为，D错误；
故选D。
2．答案：B
解析：①KClO溶液中存在电离方程式为：，故不存在，②溶液中存在电离方程式为：，故存在自由移动的，③熔融KCl发生电离：，故存在自由移动的，④NaCl晶体中存在，但不能自由移动，故含有自由移动的的是②③，故答案为：B。
3．答案：C
解析：A.N和S元素的化合价降低，和S是氧化剂，A正确；
B.C元素的化合价从0价升高到+4价，C是还原剂，被氧化，B正确；
C.C元素的化合价从0价升高到+4价，每生成1ml的转移4个电子，C错误；
D.在该反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得的氧化性强于，D正确；
故选C。
4．答案：A
解析：A.受热分解产生二氧化碳气体，可以用来焙制糕点，故A项符合题意；
B.与二氧化碳反应只生成碳酸钠、不放出氧气，不能用作呼吸面具的供氧剂，B项不符合题意；
C.溶液碱性强，对胃有腐蚀作用，不能用于治疗胃酸过多，C项不符合题意；
D.Na与溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和反应产生氢氧化铜沉淀、不生成铜，D项不符合题意；
故选A。
5．答案：A
解析：A.Cu元素的化合价降低，需加还原剂才能实现，故A正确；B.Mn元素的化合价降低，可发生自身氧化还原反应实现，不需加还原剂，故B错误；C.O元素的化合价降低，可发生自身氧化还原反应实现，不需加还原剂，故C错误；D.S元素的化合价升高，需加氧化剂才能实现，故D错误；故选：A。
6．答案：D
解析：A.反应中Sn元素化合价从+4价降低到0价，得到4个电子，被还原，A正确；
B.每生成1个，消耗2个，转移8个电子，B正确；
C.碳元素化合价升高，被氧化为CO和，则反应后元素化合价升高的物质有两种，C正确；
D.a的值为2，D错误；答案选D。
7．答案：D
解析：A.标准状况下，水是液体，1ml水体积不是22.4L，与题意不符，A错误；
B.22g二氧化碳的物质的量是0.5ml，其标况下的体积为11.2L，与题意不符，B错误；
C.任何状态下的气体都有气体摩尔体积，标准状况下的气体摩尔体积是22.4，根据，其他条件下可能也有该值，与题意不符，C错误；
D.标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/ml，则1ml任何气体的体积都约是22.4L，符合题意，D正确；
答案为D。
8．答案：A
解析：A.硫酸钡、、、小苏打均属于电解质，A正确；
B.为离子化合物，B错误；
C.干冰为化合物，、金刚石、石墨互为同素异形体，C错误；
D.、、为单质，不是互为同位素，D错误；
故选A。
9．答案：A
解析：A.KOH属于碱；是盐，属于电解质；属于碱性氧化物；HCl由分子组成，只含共价键，属于共价化合物；由钠离子和过氧根组成离子化合物，A正确；
B.与酸反应生成盐、水、氧气，不是碱性氧化物；是单质，不是化合物；由分子组成，属于共价化合物，B错误；
C.纯碱碳酸钠属于盐；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是电解质；KCl属于离子化合物；Cl属于共价化合物，C错误；
D.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质；氧化铝属于两性氧化物，D错误；
故答案：A。
10．答案：B
解析：A.、发生反应，生成难溶于水的，所以不能大量共存，选项A错误；
B.、、、之间不发生反应，所以可以大量共存，选项B正确；
C.、发生反应，生成难溶于水的，所以不能大量共存，选项C错误；
D.、反应生成水和碳酸根离子，所以不能大量共存，选项D错误。
答案选B。
11．答案：D
解析：A.碳酸钙为难溶物，不能拆，，A错误；
B.，B错误；
C.澄清石灰水中通少量的二氧化碳后有浑浊碳酸钙出现，，C错误；
D.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，D正确；
故答案为：D。
12．答案：A
解析：A.二氧化氮与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，故二氧化氮不是酸性氧化物，A符合题意；
B.二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐和水，故二氧化硫是酸性氧化物，B不符合题意；
C.二氧化硅与碱反应生成硅酸盐和水，故二氧化硅是酸性氧化物，C不符合题意；
D.二氧化碳与碱反应生成碳酸盐和水，故二氧化碳是酸性氧化物，D不符合题意；
答案选A。
13．答案：C
解析：A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈透明红褐色止，长时间加热会生成氢氧化铁沉淀，故A错误；
B.制备胶体时应煮沸至液体呈透明红褐色时停止加热，故B错误；
C.胶体能产生丁达尔效应，可通过丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；
D.制备胶体的离子方程式为（胶体），该反应的反应类型为复分解反应，故D错误；
选C。
14．答案：B
解析：A.氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，两个氯离子写在镁离子的两边，氯化镁的电子式为，A错误；
B.是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，B正确；
C.溴化铵为离子化合物，溴离子需要标出最外层电子，铵根离子也需将共用电子对画出，溴化铵正确的电子式为，C错误；
D.硫化氢为共价化合物，不带电荷，正确的电子式为，D错误；
故选B。
15．答案：D
解析：A.X、W都是活泼的非金属性元素，在自然界中都以化合态存在，故A错误；B.非金属性：Z16．答案：C
解析：A.氯水能使紫色石蕊变红，说明氯水中有，A正确；
B.具有强氧化性，能用来漂白有色物质，氯水能使有色布条褪色，说明氯水中有，B正确；
C.能使淀粉试纸变蓝，说明I-被氧化为I2，说明氯水中有氧化性物质，C错误；
D.光照后氯水漂白性减弱，说明见光易分解，分解成HCl和氧气，D正确；
答案选C。
17．答案：①④⑥⑧；①⑥⑧；②③⑦；⑨⑩；⑤；⑤⑧⑨⑩
解析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，则属于电解质的是①④⑥⑧；
在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，则属于强电解质的是①⑥⑧；
在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是②③⑦；
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，属于混合物的是⑨⑩；
单质是由同种元素组成的物质，属于单质的是⑤；
能导电的是⑤⑧⑨⑩。
18．答案：（1）；；；；
（2）；；；；
解析：①铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：；
②金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式为：；
③工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，产物为氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：；
④过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：；
⑤铝和三氧化二铁在高温条件下生成铁和三氧化二铝，反应的方程式为：；
（2）①氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：；
②金属钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：；
③铜片溶于氯化铁溶液生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：；
④铝粉溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：
；
⑤溴化亚铁溶液中通入足量氯气生成氯化铁和溴单质，反应的离子方程式为：。
19．答案：（1）500mL容量瓶；胶头滴管
（2）AB
（3）BC
解析：（1）用固体NaOH配制0.5ml/L的NaOH溶液480mL用到的仪器：托盘天平、药匙、100mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；故还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）A.没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质偏少，会使配制的溶液浓度偏低，A正确；
B.转移过程中有少量溶液溅出，溶质偏少，会使配制的溶液浓度偏低，B正确；
C.容量瓶洗净后未干燥，对配制的溶液浓度无影响，C错误；
D.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会使配制的溶液浓度偏高，D错误；
故选AB。
（3）A.容量瓶使用前应检查是否漏水，A正确；
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用碱液润洗，否则会使所配溶液浓度偏大，B错误；
C.氢氧化钠固体易潮解，应放在小烧杯中称量，C错误；
D.定容后塞好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，D正确；
故选BC。
20．答案：（1）88
（2）44.8；4或
（3）0.2；1.42
解析：（1）2ml的质量为2ml×44g/ml=88g。
（2）在标准状况下2ml所占有的体积约为2ml×22.4L/ml=44.8L，含氧原子的个数为或。
（3）用14.2g无水硫酸钠的物质的量为=0.1ml，配制成500mL溶液，其物质的量浓度为=0.2ml∙L-1。若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度仍为0.2，溶质的质量为0.2ml∙L-1×0.05L×142g/ml=1.42g。
21．答案：（1）过滤
（2）还原剂
（3）
（4）
（5）立即产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；；
解析：（1）由分析可知，操作X为固液分离的过滤操作，故答案为：过滤；
（2）氢气与氯气光照条件下发生爆炸生成氯化氢，反应中氢元素的化合价升高被氧化，氢气是反应的还原剂，故答案为：还原剂；
（3）由分析可知，合金中加入足量氢氧化钠溶液发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）由分析可知，向铁中加入稀盐酸发生的反应为稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：；
（5）向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液发生的反应为氯化亚铁溶液与氢氧化溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的离子方程式为、，则实验中观察到的实验现象为立即产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：立即产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；；。
22．答案：（1）氢
（2）
（3）HCl
（4）共价键
解析：（1）由分析可知，元素①为H，名称为氢。
（2）元素③为N，其最高价氧化物的水化物为。
（3）⑥和⑦两种元素分别为S、Cl，二者在周期表中左右相邻，非金属性Cl大于S，则气态氢化物中稳定性较强的是HCl。
（4）②和④分别为C、O，两种元素形成的常见气态化合物分别为CO、，化学键类型都为共价键。
选项
用途
原理
A
小苏打焙制糕点
受热分解产生气体
B
呼吸面具的供氧剂
能与二氧化碳反应
C
治疗胃酸过多
能与酸反应
D
Na与溶液反应制取Cu
Na的金属性强于Cu
碱
电解质
碱性氧化物
共价化合物
离子化合物
A
KOH
HCl
B
氢氧化铝
C
纯碱
漂白粉
KCl
HCl
D
盐酸
氧化铝
KF