2021-2022学年青海省西宁市海湖中学高二上学期开学考试化学试卷Word版含答案

西宁市海湖中学2021-2022学年第一学期

高二化学开学考试

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16， Na-23，S-32，Cl-35.5，K-39，Zn-65，Fe-56，Cu-64,Ag-108, Al-27，Mg-24，Fe-56。

一：选择题（本题包括24个小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列化学用语书写正确的是(　　)

A．CCl4的电子式： B．乙烷的球棍模型

C．H2S的电子式： D．甲基电子式：

2．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是

A．N2H4的结构式为 B．NaClO的电子式为

C．Na+的离子结构示意图： D．中子数为18的氯的核素：

3.下列结论错误的是(　　)

①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－         

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－   

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4  

⑥非金属性：O>N>P>Si   

⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A．只有①　B．①③⑤    C．②④⑤⑥⑦  D．②④⑥

4．下列关于化学键的说法正确的是（   ）

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物    ②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物    ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物   ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A. ①②⑤         B. ④⑤⑥        C. ①③④          D. ②③⑤

5．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（     ）

A．标准状况下，2.24 L CHCl3中含有Cl原子的个数为0.3NA

B．1molCH4分子中共用电子个数为10NA

C．1molC2H6O分子中含有的C－H键的数目一定为5NA

D．14g乙烯和丙烯的混合物，完全燃烧后所生成的CO2分子数为NA

6．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是（   ）

A．石墨转变为金刚石是放热反应

B．白磷比红磷稳定

C．①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出热量：①˂②

D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；该反应为放热反应

7．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；

③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；

④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。

据此判断四种金属的活动性顺序为(　　)

A．A>B>C>D     B．A>C>D>B    C．C>A>B>D     D．B>D>C>A

8．有关如图所示装置的叙述中，正确的是

A．该装置能将电能转变为化学能

B．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片

C．当有0.2mol电子通过外电路时，锌片质量减轻6.5g

D．当有0.2mol电子通过外电路时，铜片质量增加6.4g

9.下列措施中，不能增大反应速率达到实验目的的是

A．铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片

B．常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气

C．乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施

D．H2O2分解制O2时加入少量MnO2

10.在容积恒定的容器中发生反应，0~15 min内测得反应速率，下列叙述正确的是

A．0~15 min内反应消耗氨气5.4 mol

B．0~15 min内用的浓度变化表示的反应速率

C．0~15 min内，

D．15 min时氧气浓度下降到

11．可逆反应2NO2(g) ===2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　)

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦　 B．②③⑤⑦     C．①③④⑤   D．全部

12.时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是

A．10s内用B表示的反应速率为 

B．该反应进行到10s时，消耗了0.15mol A

C．该反应的化学方程式为 

D．10s时反应生成了0.2mol C

13．一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入6 mol M和2 mol N，发生反应，2 min末该反应达到平衡，生成1.6 mol Q，并测得P的浓度为。下列判断错误的是

A．

B．0~2 min内，M的平均反应速率为

C．N的平衡转化率为60%

D．混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态

14. 在2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应。若10 s时容器内剩余，则0~10 s内用的浓度变化表示的平均反应速率是

A． B．

C． D．

15．下列说法正确的是(　　)

A．C3H7Cl有2种同分异构体，C3H6Cl2有4种同分异构体

B．相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体

C．同分异构体之间的转化是物理变化

D．和互为同分异构体，O2和O3互为同素异形体

16．下列反应属于取代反应的是

A．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

B．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br

C．CH4＋2O2CO2＋2H2O

D．CH2=CH2＋H2CH3CH3

17．某烯烃与氢气加成后的产物是，该烯烃的结构可能有(　　)

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

18．工业上可由乙苯生产苯乙烯： +H2，下列说法正确的是(　　)

A．乙苯和苯乙烯都是苯的同系物  

B．1 mol苯乙烯在氧气中完全燃烧消耗的氧气为10.5mol

C．该反应的反应类型为消去反应            

D．苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个

19.初步提纯下列物质，（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（    ）

A．①②    B．①③        C．②③           D．④③ 

20. 主族元素W、X、Y、Z四种位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Ｗ与Ｙ可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是（    ）

 A.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定

 B.W的最高价氧化物对应的水化物为中强碱

 C.Y的单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性

 D.W、X、Y、Z四种元素的原子半径有小到大的顺序是：W＜X＜Y＜Z

21．下列关于乙烯与聚乙烯的说法，正确的是

A．乙烯与聚乙烯都是纯净物

B．乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯也可以通过降解得到乙烯

C．相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同

D．乙烯与聚乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色

22．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④乙烯；⑤丙烯；⑥立方烷；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
A. ④⑤⑧  B. ④⑤⑦⑧  C. ③④⑤⑧   D. ③④⑤⑦⑧

23．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)

24．为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．该流程中只有2种元素化合价发生变化

B．流程中每吸收11.2LSO2(标准状况)同时产生2molFe2+

C．该流程中加大通入O2的量，可增大SO2的吸收率

D．流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

二：填空题（本题包括3个小题，共52分。）

25．化学反应方程式书写（10分，每空1分）

（1）钠和水反应的离子反应方程式                 

（2）碳酸氢钠加热分解的化学反应方程式              

（3）铝片投入氢氧化钠溶液中的离子反应方程式                 

（4）刻蚀印刷电路板的离子反应方程式          

（5）氯气和水反应化学反应方程式                 

（6）实验室制备氨气的化学反应方程式                 

（7）实验室制备溴苯的化学反应方程式                 

（8）乙醇和金属钠的化学反应方程式                 

（9）铜和稀硝酸反应的化学反应方程式                 

（10）一氧化氮和氧气的化学方程式                 

26.（24分，每空2分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合路线回答：

（1）产物CH2=CH-COOH中官能团的名称为                     。

反应Ⅰ的化学方程式为                                                  。

（2）D是高分子，用来制造包装材料，则反应V类型是            。产物CH2=CHCOOH也能发生相同类型的化学反应，其化学方程式为：                                             。

（3）E有香味，实验室用A和C反应来制取E。

①反应IV的化学方程式是                                。该反应中的浓硫酸的作用是                         。

②实验室制取E时在试管里加入试剂的顺序是          （填以下字母序号）。

a．先浓硫酸再A后C    b．先浓硫酸再C后A    c．先A再浓硫酸后C

③实验中用到饱和碳酸钠溶液，其作用是                                          。

（4）①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：                   。

②为了研究乙醇的化学性质，利用如图装置在D处进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去)

装置A圆底烧瓶内的固体物质是          ，C装置的实验条件是         。

实验时D处装有铜粉，D中发生的主要反应的化学方程式为                       。

27.（18分，每空2分）据图回答下列问题：

 甲图                  乙图                         丙图

(1)如甲图所示，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应离子方程式为                                           。

(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如乙图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的负极反应式为：                                。

该电池的正极反应式为：                                。

(3)如果将乙图装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为：                 。

（4）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如丙图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为                 ；

②从开始至2min，Z的平均反应速率为         ；

③若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时体系的压强是开始时的               倍。

④下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）                  ；
A．容器内压强不再发生变化    

B．X的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化  

D．相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X