湖南省长沙市2023-2024学年高一下学期入学暨寒假作业检测联考化学试卷(含答案)

这是一份湖南省长沙市2023-2024学年高一下学期入学暨寒假作业检测联考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，了解物质的性质有助于更好地利用物质。下列有关物质用途的说法不正确的是( )
A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
B.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C.氧化铝常用来制造耐火坩埚，可用于加热熔融烧碱固体
D.一定浓度的次氯酸钠水溶液可用于杀灭病毒
2．“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。2022年12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲顺利完成180多天的在轨工作。下列研究不属于化学范畴的是( )
A.研制火箭的燃料
B.空间站内氧气的制取
C.计算返回舱落点
D.返回舱外层耐高温涂料的制造
3．“分类法”是一种常见的学习和研究化学的方法，下列关于电解质、非电解质、离子化合物、共价化合物的分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法正确的是( )
A.中子数为35的溴原子：
B.、、互称同位素
C.的结构示意图：
D.的电子式：
5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )
A.的溶液中：
B.能使酚酞变红的溶液中：
C.使石蕊溶液变红色的溶液中：
的溶液中：
6．下列离子方程式正确的是( )
A.金属钠和水反应：
B.铜片溶于稀硝酸：
C.溶液中加入过量溶液：
D.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.与冷的氢氧化钠溶液反应时，转移电子数为2
B.常温、常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2
由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1
D.标准状况下，22.4L与足量的铁充分反应，转移的电子数为3
8．以太阳能为热源的铁氧化合物循环法分解水制的过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A.过程Ⅰ的化学方程式为
B.过程Ⅱ的反应属于氧化还原反应
C.铁氧化合物循环法制具有节约能源、产物易分离等优点
D.该总反应中，每消耗1ml能产生1ml，转移1ml电子
9．在催化剂作用下，与反应生成的历程如下图（个别微粒未画出）：
下列说法不正确的是( )
A.分子的空间结构是直线形
B.在催化剂作用下，中的化学键未完全断裂
C.生成的过程中有非极性键形成
D.反应过程中碳元素的化合价发生了变化
10．元素周期表中蕴含着丰富的元素信息。下列说法正确的是( )
A.单质的还原性：⑤<⑥<⑦
B.简单离子的还原性：④>⑩
C.氢元素与③形成的化合物中一定不含非极性键
D.⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液可以和⑦的常见氧化物反应
11．某同学设计如图装置进行卤素的性质实验，玻璃管内装有分别滴了不同溶液的棉球，并向其中通入足量的氯气。下列实验现象预测合理的是( )
A.①处棉球最终变成无色
B.②处棉球最终变成红色
C.③处棉球无明显变化
D.④处棉球先变蓝后褪色
12．常作有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为。某化学活动小组用下列装置制备无水，下列说法正确的是( )
A.上述实验方案只存在1处错误
B.反应开始时，先点燃④的酒精灯，再启动①中反应
C.装置②和装置③的位置不能互换
D.含有的浓盐酸与足量的反应生成
13．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图为氯及其部分化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是( )
A.具有漂白性
B.转化为需要加氧化剂
C.浓的溶液与浓的溶液能混合使用
D.的有效氯约是的2.63倍（有效氯指单位质量的消毒剂转移的电子数，且、作消毒剂时自身被还原为）
14．已知电对的标准电极电势（）越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①；②；
③；④。
下列有关说法正确的是( )
A.溶液中浓度均为1ml/L的和可发生反应：
B.酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸
C.向含2ml的溶液中加1ml可观察到黄绿色气体产生
D.与酸性反应的离子方程式：
二、实验题
15．“84”消毒液是日常生活中常用的消毒液，有效成分是。在抗击新冠肺炎中广泛应用。
（1）用“84”消毒液漂白衣物时，在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：______。（已知酸性：）
（2）“84”消毒液与适量醋酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替醋酸，是否可行______（填“是”或“否”），原因是______。
（3）是最早用于饮用水消毒的物质，是一种广谱消毒剂，和消毒效率（消毒效率是指单位质量的氧化剂转移电子数，转移电子数越多，消毒效率越高）高的是______（填化学式），工业上常用和溶液混合酸化反应制得，请写出此过程的离子方程式：______。
（4）实验室常用烧碱溶液吸收，若将通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为15：2时，混合液中和的物质的量之比为______.
（5）已知：，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，该反应中被氧化和未被氧化的的物质的量之比为______
16．作为长沙的传统小吃，臭豆腐深受市民喜爱，而用硫酸亚铁着色是长沙臭豆腐制作的传统工艺。在发酵过程中硫酸亚铁发生自然反应，从而使臭豆腐变成黑色，按照国家标准使用并无危害。某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂，流程图如下：
请回答下列问题：
（1）溶液C中的溶质为______（填化学式）。
（2）“酸浸”时需加入试剂的化学式为______，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式：____________。
（3）“灼烧”操作选择下列哪一种仪器最合适______（填字母）。
（4）请设计实验方案检验溶液B中含有：______
（5）下图为某浓度溶液放置在空气中时的色度随时间变化的图象（溶液的颜色越深，色度越大）。其中在第300s时加入了一定量的维生素C溶液。则维生素C使溶液色度下降的原因是____________。
（6）该实验需要用到0.5ml/L溶液240mL，现用固体进行配制。
①配制时需用托盘天平称量______g固体。
②下列说法正确的是______（填字母）。
A.容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用
B.容量瓶在实验室中可用于长期存放试剂
C.配制时，固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线1~2cm处，再滴加蒸馏水至刻度线
D.定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低
E.称取的固体中若含有杂质，会导致所配溶液的浓度偏高
三、填空题
17．硒（）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（AIE）效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起了广泛关注。
（1）与是相邻周期的同主族元素，则在元素周期表中的位置为______，和这两种原子的中子数之差的绝对值为______。
（2）是一种有恶臭的气体，与相比，沸点：______（填“>”或“<”，下同），热稳定性：______。
（3）较高浓度的能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，但无机硒的毒性逐渐成为限制它使用的一个非常重要的因素。、、形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。
（4）一种合成含的新型AIE分子的原料结构如图：
肼（）的结构与上述分子部分结构十分相似，的电子式为______。
四、推断题
18．废物利用对保护环境、节约资源和带动社会效益起着积极作用。某废旧金属材料主要为铜、铝、铁及其氧化物的混合物，利用该材料得到胆矾的一种流程如下：
已知：调可将与分离，但不易将与分离。
请回答下列问题：
（1）流程中“粉碎”的目的是______。
（2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________。
（3）“酸浸”后“氧化”时发生反应的离子方程式为____________；该过程温度不宜过高，原因为____________。
（4）“滤渣2”的成分为______（填化学式）；“一系列操作”不能采用直接蒸发结晶的原因为____________。
（5）有同学从上述流程中的“氧化”和“调”联想到过氧化钠也具有氧化性，且与水反应能生成氢氧化钠。于是向硫酸亚铁溶液中加入一定量的过氧化钠固体，观察到有红褐色固体产生且无气体生成。若过氧化钠与硫酸亚铁反应的物质的量之比为1：2，则该反应的离子方程式为______。
参考答案
1．答案：C
解析：可以和熔融的反应，故不能用制作的坩埚加热熔融烧碱固体。
2．答案：C
解析：A.研制火箭的燃料，是研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，A不符合题意；
B.空间站内氧气的制取，是研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，B不符合题意；
C.计算返回舱落点，是物理学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，C符合题意；
D.返回舱外层耐高温涂料的制造，是研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，D不符合题意。
3．答案：B
解析：A.铁是单质，不属于电解质，A错误；
B.蒸馏水能导电，只是导电能力非常弱.属于弱电解质；乙醇属于化合物，且在水溶液和熔融状态下都不导电.是非电解质；硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，属于离子化合物；硫酸由硫酸分子构成，原子间只含共价键，属于共价化合物，B正确;
C.硫酸钡是电解质，C错误；
D.氢气是单质，不属于共价化合物.D错误；
4．答案：C
解析：A.中子数为35，质子数为35的溴原子，其质量数为70，可以表示为，A错误；B.、、是三种氧分子.同位素是界定于核素即原子层面的概念，B错误；
C.镁原子最外层有两个电子.容易失去电子形成镁离子，C正确；
D.电子式中原子周围应该是8个电子，D错误。
5．答案：A
解析：A.的溶液中，相互间不反应，能大量共存，A符合题意；
B.能使酚酞变红的溶液是碱性溶液，与不能共存，B不符合题意；
C.该溶液使石蕊溶液变红说明呈酸性，酸性溶液中会氢化不能共存,C不符合题意；0.1mlL的溶液中，与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意。
6．答案：B
解析：A.正确的离子方程式为，A错误；
B.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、和水，离子方程式为，B正确；
C.氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，离子方程式为，C错误；
D.次氣酸根离子具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，正确的离子方程式为，D错误。
7．答案：C
解析：A.未给出反应物的物质的量，无法计算转移电子数，A错误；
B.，1mlN宁含有22ml和1ml、故0.1ml中含0.1、个阴离子，B错误；
C.氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g氧气和臭氧的混合物中含氧原子的物质的量为，即0.1个，C正确；
D.标准状况下，，1ml转移2ml，即2个，D错误。
8．答案：D
解析：A.根据图示，过程Ⅰ是在太阳能作用下四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气、反应方程式是，A正确；
B.过程Ⅱ是水和在加热条件下生成氢气和四氧化三铁，是氧化还原反应，B正确；
C.铁氧化合物循环制成本低且产物一个是固体，一个是气体，易分离，C正确；
D.整个过程是以太阳能为热源分解水生成和，总反应为，每消耗1ml能产生1ml，转移2ml电子，D错误。
9．答案：C
解析：A.分子的空间结构是直线形.A正确；
B.根据图示，在催化剂作用下，中的化学键未完全断裂，B正确；
C.生成的过程中有形成，没有形成非极性键，C错误；
D.反应过程中，碳元素的化合价由+2价上升到了+4价，D正确。
10．答案：D
解析：A.由表中位置可知⑤为，⑥为，⑦为，元素金属性：其单质的还原性：，A错误；
B.由表中位置可知④为，⑩为，元素非金属性：，其简单离子的还原性：，B错误；
D.由表中位置可知③为，与可组成，分子中含有非极性键，C错误；
D.⑤的最高价氧化物对应的水化物为，⑦的常见氧化物为，属于两性氧化物，可与溶液反应，D正确。
11．答案：D
解析：A.氢气与水发生反应：，具有强氧化性和漂白性，可使品红溶液褪色，①处棉球最终会变成白色而不是无色，A错误；
B.与石蕊发生反应，溶液先变成红色，因为具有强氧化性和漂白性，最后石蕊溶液变为无色，②处棉球最终会变成白色，B错误；
C.氯气可与发生置换反应生成，③处棉球变成橙黄色，C错误；
D.氯气可与反应生成，淀粉遇碘变蓝色，过量的氯气可将继续氧化成，使溶液褪色，D正确。
12．答案：C
解析：A.二氧化锰和浓盐酸的反应需要加热；氯化铝易升华，导出氯化铝的导管太细，容易堵塞导管；装置⑥中氢氧化钠溶液中水易挥发，进入装置⑤使产品变质，共3处错误，A错误；
B.先启动①中反应，通入氯气排净装置内的空气，再点燃④的酒精灯，使氯气在与铝发生反应，B错误；
C.实验中产生的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气杂质，应该先除去氯化氢后除去水蒸气，故装置②和装置③的位置不能互换，C正确；
D.二氧化锰和浓盐酸随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不再生产氯气，故含有14.6gHCl的浓盐酸与足量的反应生成的小于0.1ml，D错误；
故选C。
13．答案：D
解析：A.由图可知为，干燥的没有漂白性，A错误；
B.中含有，转化为实质是转化为，在碱性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成和，无需加氧化剂，B错误；
C.溶液中含有，溶液中含有，二者的浓溶液混合会产生有毒的，不能混用，C错误；
D.由图可知为，67.5g反应生成转移5ml电子，71g反应生成转移2ml电子，，D正确。
14．答案：D
解析：A.由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强可知，氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为。的氧化性强于，不能与反应生成，A错误；
B.的氧化性强，能与盐酸发生氧化还原反应生成，则酸化高锰酸钾时不能用盐酸，B错误；
C.由A项知还原性：，溶液与少量混合时，还原性强的先与反应，根据与的量可知不可能有黄绿色气体生成，C错误；
D.的氧化性强于，能将氧化成，自身转化为沉淀，反应的离子方程式为：，D正确。
15．答案：（1），生成次氯酸漂白效果更好
（2）否；酸性溶液中、发生氧化还原反应生成有毒的氯气
（3）；
（4）5：2
（5）1：3
解析：（1）浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好.这是由于空气中含有的气体溶解在水中形成，由于酸性，所以与“84消毒液”中的反应生成和，具有漂白性.浓度增大，溶液的漂白性增强.反应的离子方程式为。
（2）“84”消毒液与适量醋酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替醋酸，不可行，原因是次氯酸钠与盐酸会发生化学反应。生成氯化钠、水和有毒气体氯气，反应的化学方程式为。
（3）和用于消毒时，都被还原为，则有关系式，，消毒效率分别为，，消毒效率高的是；根据题意知，酸性条件下，和发生反应的离子方程式为。
（4）将通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。反应过程中既是氧化剂又是还原剂，当混合液中和的个数比为15：2时，根据化合价升降总数相等，，即，，则混合液中和的个数比为5：2.
（5）在反应中，元素的化合价由中的-3变为中的0，参加反应的8个中，有2个被氧化，所以该反应中被氧化的和未被氧化的分子的个数比为2：6=1：3。
16．答案：（1）、
（2）；
（3）B
（4）取少量溶液于试管中.滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明原溶液中含（或取少量溶液于试管中，滴加少量铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中含）
（5）维生素具有还原性：被维生素还原，使色度下降
（6）①5.0；②AE
解析：某工业废铁屑含铁、少量氧化铁和铝等，加足量氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠溶液反应得到四羟基合铝酸钠溶液，氧化铁、铁不反应，过滤得固体A为铁、氧化铁的混合物，为防止引入其它杂质，固体A由硫酸酸浸，氧化铁先变成硫酸铁，再与过量的铁反应变成硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁，溶液B主要为硫酸亚铁溶液。经过一系列步骤，再用结晶法提取绿矾晶体，溶液C为四羟基合铝酸钠和氢氧化钠的混合物，溶液C中通足量的二氧化碳得到氢氧化铝，氮氧化铝经灼烧得到氧化铝，据此回答。
（1）据分析可知溶液C中的溶质为、。
（2）据分析，“酸浸”时需加入试剂的化学式为，该过程中氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁属于非氧化还原反应，离子方程式为。
（3）坩埚用于灼烧固体，“灼烧”操作应选择的仪器为坩埚。
（4）亚铁离子具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色；亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应
生成蓝色沉淀。因溶液B中可能存在铁离子，所以不可先加疏氯化钾溶液再加少量氯水来检验溶液B中的亚铁离子。
（5）由图知，300s前空气中的氧气将氧化成而使色度加深，在300s时加入的维生素，溶液色度下降，则可推知是铁离子和维生素反应转变为亚铁离子。
（6）①配制时需用托盘天平称量固体。
②A.配制过程中需加水稀释，故容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用，不影响溶质的物质的量、溶液体积和浓度，A选；B.容量瓶只能配制溶液，在实验室中不可用于长期存放试剂，B不选；C.配制时，固体溶解后，应冷却到室温，用玻璃棒引流至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线下1~2cm处，再滴加蒸馏水至刻度线，C不选；D.定容时若俯视刻度线.导致体积偏小、所配溶液浓度偏大，D.不选；E.等质量的、所含钠离子：，和水反应生成，称取的固体中若含有杂质，导致溶质的物质的量偏大，会导致所配溶液的浓度偏高，E选。
17．答案：（1）第四周期第ⅥA族；2
（2）<；<
（3）
（4）
解析：（1）在第三周期，的上方为，在的下方，位于第四周期，且与同主族，最外层含有6个电子，则位于第四周期第ⅥA族：中子数为40，中子数为42.则中子数之差的绝对值为2。
（2）和都是由分子构成的物质，水分子间存在氢键，的沸点低于；的非金属性强于，则热稳定性：。
（3）粒子中，电子层数越多，粒子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，则。
（4）分子中，形成及，故电子式为。
18．答案：（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使废旧金属充分反应
（2）
（3）；温度过高会分解，降低氧化效率
（4）；直接蒸发结晶易使胆矾失去结晶水
（5）
解析：（1）流程中“粉碎”可以增大固体的表面积，使反应物的接触面积增大，有利于加快焙烧时的反应速率，使废旧金属充分反应。
（2）“碳浸”时发生的反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为。
（3）“酸浸、氧化”时发生的反应为酸性条件下，亚铁离子与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为；该过程温度不宜过高、过氧化氢受热发生分解反应，会降低氧化效率.不利于亚铁离子完全转化为铁离子。
（4）由分析可知，“滤渣2”的成分为氢氧化铁沉淀；胆矾带有结晶水、若“一系列操作”采用直接蒸发结晶会导致胆矾受热失去结晶水，无法制得胆矾。
（5）与反应的物质的量之比为1：2，且有红褐色固体产生，无气体生成，根据现象和原子守恒可知生成物为、和，反应的离子方程式为
电解质
非电解质
离子化合物
共价化合物
铁
干冰
氧化镁
二氧化硫
蒸馏水
乙醇
硝酸铵
硫酸
纯碱
硫酸钡
氯化钙
过氧化氢
明矾
二氧化氮
碳酸氢钠
氢气