汉寿县第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份汉寿县第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．近年来我国在航天、航空领域取得巨大成就。下列有关说法错误的是( )
A.C919机身采用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高等优良特点
B.C919的平垂尾使用的T800级高强度碳纤维，属于无机非金属材料
C.问天实验舱太阳翼配置的是三结砷化镓电池，砷化镓喻为“半导体贵族”
D.神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是( )
A.冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有共用电子对数目为
B.的水溶液中含有的氧原子数为
C.与某浓度硝酸溶液恰好完全反应，该反应转移的电子数为
D.标况下，的和HF的分子数均为
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
与足量的S反应转移的电子数为0.3
B.溶液中含有0.2个
C.标准状况下，2.24L乙醇的分子数为0.1
D.密闭容器中，46g和的混合气体所含原子总数为3
4．如图，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.沾有酸性溶液的滤纸褪色，证明具有漂白性
C.湿润淀粉—KI试纸变蓝
D.NaCl溶液不能用于除去实验中多余的
5．我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是( )
A.试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
B.试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性
C.试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性
D.烧杯中的反应为
6．向NaOH和组成的混和溶液中缓慢滴加0.1ml/L盐酸，产生体积与加入盐酸体积关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.图中A→B的反应为
B.将B点溶液蒸干得到固体NaCl
C.标准状况下，图中=448mL
D.原溶液中
7．下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.遇产生白烟：
B.溶液中滴加溶液，白色沉淀最终变为红褐色：
C.与水剧烈反应放出氢气：
D.与水蒸气高温下反应生成氢气：
8．由粗(含少量、杂质)制备纯的流程如图所示，下列说法错误的是( )
A.X可用作木材防火剂
B.步骤Ⅱ中的主要反应是
C.若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行
D.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用代替
9．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述错误的是( )
A.简单氢化物的沸点：X＞Y
B.该化合物阴、阳离子中均有配位键
C.第一电离能：Y＞Z＞X＞W
D.该化合物中Z元素的杂化方式为
10．把lml和3ml通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应:。测得和的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.3min时，
B.0-10mim内，用表示的反应速率为
C.该温度下，反应达到平衡时，的转化率为75%
D.若升高温度，则的转化率增大
11．是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产，下列有关说法不正确的是( )
A.右侧电极反应方程式：
B.左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1ml气体时，有2ml通过阳离子交换膜
C.可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作
D.具有强氧化性且产物为，因此可以利用除去水中的细菌、固体颗粒以及等
12．砷(As)是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，镓(Ga)与铝同主族，砷化镓是当代国际公认的继硅之后最成熟的化合物半导体材料。某含砷(As)的有毒工业废水经如图流程转化为粗。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。下列说法正确的是( )
A.As基态原子的价电子排布式为
B.“碱浸”的目的是将废水中的和转化为盐，转化为的离子方程式为
C.加入试剂1的目的是除杂
D.每生成1ml，理论上需要标况下44.8L
13．t℃时，向(为二元弱酸)溶液中滴入NaOH溶液，溶液中由水电离出的的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是( )
A.水的电离程度：P>N=Q>M，且a=7
B.图中M、P、Q三点对应溶液中不相等
C.M点溶液中：
D.P点溶液中
14．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为apm，A点的原子坐标参数为（0，0，0），C点为（，，），下列说法错误的是( )
A.钴位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区
B.距离最近且等距的的数目为8
C.B点的原子坐标参数为（，0，）
D.该晶胞中，的个数比为1：1：3
二、填空题
15．已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。
请回答下列问题。
（1）C原子基态时电子排布式为______。
（2）B、C两种元素第一电离能为______>______(用元素符号表示)。试解释其原因：______。
（3）任写一种与AB-离子互为等电子体的离子______。
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为______，其中B原子的杂化类型是______。
（5）难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式______。
（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为______；∠EDE=______；E的配位数是______；已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长a=______cm。(用ρ、的计算式表示)
三、实验题
16．熔融的金属锡(熔点231℃)在300℃左右能直接与氯气作用生成无水四氯化锡：。纯是无色液体(沸点114℃)，在空气中极易水解生成。某化学小组利用如图装置制备，并对其性质进行探究。
回答下列问题：
（1）装置A中烧瓶内反应的离子方程式为____；仪器①中导管的作用是___。
（2）B、C、F、G盛装的试剂应依次选用下列中的____(填标号)。
a.浓b.饱和溶液c.饱和NaCl溶液d.NaOH浓溶液
（3）取少量Sn片切成丝状，放入D装置反应器②中冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水，按图将仪器连接好后，再一次检验整个装置，确证系统不漏气。先打开恒压滴液漏斗活塞使反应发生，排尽装置中的空气后，再加热D装置中试管②使Sn丝熔化，并与发生反应。能说明装置中的空气被排尽的现象是____；生成的经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是___。
（4）用玻璃棒蘸取少量产物，放置在空气中，片刻即产生白色烟雾，产物为和____(填化学式)。
(5)0.500gSn完全反应，制得1.03g，产率为____。
17．研究发现很熟悉的反应，反应机理如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
其能量与反应过程的关系如图所示：
已知：对于基元反应aA+bB=cC+dD，其速率方程为
结合图回答下列问题：
（1）__0(填“>”或“O> C>B，故C正确；
D，该化合物中0周围有2条σ键，同时存在两对孤对电子，0价层电子对数为4，故O的杂化方式为，故D正确；
选A。
10．答案：C
解析： A.3min时，交点后二氧化碳的浓度继续减小、甲醇的浓度继续增大，反应向正反应进行，未达平衡，正逆反应速率不相等，故A错误；
B.0-l0mim内，从反应开始到平衡，的平均速率
，，故B错误；
C.该温度下，根据图象数据，列三段式：
反应达到平衡时，的转化率=，故C正确；
D.根据C项三段式数据，原温度下的平衡转化率=，因正反应放热，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率减小，故D错误；
答案选C。
11．答案：D
解析：根据题图所示，Cu电极为阴极，Fe电极为阳极；
A.右侧电极为Fe电极，Fe失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为，故A正确；
B.左侧为阴极室，的放电能力大于,Cu电极上的电极反应式为，当Cu电极上生成1ml气体时同时产生2 ml，此时有2 ml通过阳离子交换膜进入阴极室平衡电荷，故B正确；
C.根据B项分析，阴极室生成NaOH，左侧流出的NaOH溶液的浓度大于左侧加入的NaOH溶液的浓度，即b%>a%，根据图示可将左侧流出的NaOH补充到该装置中部，以保证装置连续工作，故C正确；
D.具有强氧化性，可利用除去水中的细菌，的还原产物为，水解生成胶体，胶体可吸附固体颗粒，用不能除去水中的，故D错误；
故选D
12．答案：D
解析：向亚砷酸和砷酸中加入NOH进行碱浸，生成亚砷酸钠和砷酸钠，由于亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水，为了提高碑是利用率，加入试剂1，将氧化生成，加入石灰乳“沉砷”，生成砷酸钙沉淀，过滤除去杂质，加入酸化，生成砷酸和硫酸钙，再加入：将砷酸还原亚砷酸，结晶后生成粗。
A.砷（As）是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，价电子是5，故As基态原子的价电子排布式为，A错误；
B.“碱浸”过程，，是弱酸，，转化为，的离子方程式为，B错误；
C.亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水，加入试剂1的目的是将氧化生成，有利于提高砷的利用率，C错误；
D.每生成Iml，得到4ml，需要还原剂2ml的，标况下体积为44.8L，D正确；
故答案为：D。
13．答案：A
解析：A.M点：水电离出来的氢氧根离子为，N点和Q点：水电离出来的氢氧根离子为，P点水电离出来的氢氧根离子为，水的电离程度：P>N=Q>M，温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，A项错误；
B.的第二步电离常数，得，电离常数只与温度有关为定值，在滴定过程中溶液中氢离子浓度一直在减小，因此M、P、Q三点对应溶液中氢离子浓度不等，不相等，B项正确；
C.M点加入20.0 mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX，溶液中存在的电离和水解，所以此时，水解是微弱的所以，C项正确；
D.P点恰好生成溶液，根据质子守恒，D项正确；
答案选A。
14．答案：B
解析：A.钴与铁、镍同属第四周期第Ⅷ族，属于d区，A选项正确；
B.由晶胞结构图可知距离中心最近且等距的位于立方体的面心，数目为6，B选项错误；
C.晶胞中6个构成一个正八面体，位于其中心，根据坐标可知B点坐标为（，0，），C选项正确；
D.根据占比计算晶胞中的个数分别为8×=1、1×1=1、6×=3，个数比为1：1：3，D选项正确；
故选B。
15．答案：（1）（2）N；O；氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大
（3）或
（4）平面三角形；
（5）[或]
（6）；109°28′；8；
解析：解：元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，A原子核外只能有2个电子层，核外电子排布为，故A为碳元素；C的基态原子2p轨道有2个未成对电子，原子序数大于A，故其核外电子排布为，则C为氧元素，B的原子月数介于碳、氧之间，则B为氮元素；C与D形成的代合物中C显正化合价，则D的电负性大于C，所以D是F元素；E的M层电子数是N层电子数的4倍，处于第四周期，F原子序数大于E，也处于第四周期其内部各能层均排满，且最外层电子数为1，则F的核外电子数=2+8+18+1=29，故F为Cu；结合原子序数可以知道，E原子最外层电子数只能为2，M层电子数是8，则E是Ca元素，
（1）C是O元素，基态原子核外电子排布式为：，因此，本题正确答案是：；
（2）B是N元素，C是O元素，二者同周期相邻，氨原子核外2ρ能级容纳3个电子，处于半充满的较稳定结构，能量较低，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大，
因此，本题正确答案是：N>O；氨原子核外2p能级容纳3个电子，处于半充满的较稳定结构，能量较低，不易失去电子；
（3）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与离子互为等电子体离子有或，因此，本题正确答案是：或；
（4）B与C形成的四原子阴离子为，离子中N原子价层电子对数，且N原子不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，N原子采用杂化，因此，本题正确答案是平面三角形；；
（5）溶于氨水的离子方程式为：
因此，本题正确答案是：
（6）该晶胞中F原子个数=8，钙原子个数18×8+6×2=4，所以钙原子和氟原子个数之比=4:8=1:2，则其化学式为：，每个D原子与周围的4个E原子形成正四面体结构，故
∠EDE=109°28′，D的配位数是4，则E原子的配位数是8，晶胞的质量=4，边长=
16．答案：（1）；平衡恒压滴液漏斗内外压强，便于液体顺利流下
（2）c、a、a、d
（3）装置F液面上方出现黄绿色气体；和都为非极性分子，溶解在溶液中
（4）HCl
（5）93.9%
解析：用，与浓盐酸反应制取，由于中混有HCl和水蒸气，所以B中装入饱和食盐水，C中装入浓疏酸：因为易水解，所以加热D装置前，应先通排尽装置内的空气：在E装置内，SCl，冷凝，过量的先通过盛有浓硫酸的F装置，以防G装置中产生的水蒸气进入E装置中，造成，的水解，最后将尾气通入NaOH溶液中，以吸收过量的。
（1）装置A中烧瓶内，，与浓盐酸反应，生成、、KCl等，反应的离子方程式为
；仪器①用于滴加浓盐酸，但随反应的进行，蒸馏烧瓶内气体的压强增大，液体难以流出，所以分液漏斗中添加导管，其作用是：平衡恒压滴液漏斗内外压强，便于液体顺利流下。
答案为：；平衡恒压分液漏斗内外压强，使于液体顺利流下：
（2）由分析可知，B、C、F、G盛装的试剂应依次为：饱和NaCl溶液、浓、浓、NaOH浓溶液，所以选用下列中的c、a、a、d。
答案为：c、a、a、d
（3）先打开恒压滴液漏斗活塞使与浓盐酸反应发生，用生成的排尽装置中的空气后，再加热D装置中试管②使Sn丝熔化，并与发生反应。因为氯气呈黄绿色，能说明装置中的空气被排尽的现象是：装置F液面上方出现黄绿色气体：生成的，经冷凝后，收集于E装置的试④中，该液体常常呈黄绿色，原因是：和都为非极性分子，溶解在溶液中；
答案为：装置F液面上方出现黄绿色气体；和都为非极性分子，溶解在溶液中；
（4）用玻璃棒蘸取少量产物，放置在空气中，发生水解反应：，片刻即产生白色烟雾，产物为和HCl；
答案为：HCl；
（5）0.500gSn完全反应，则的理论产量为ml，制得11.03g，产率为；
答案为：93.9%
17．答案：（1）>
（2）a+b-c+15
（3）反应ⅱ
（4）；
（5）100；0.67kPa
解析：解析（1）从题图中可以看出，1ml的能量低于2mlI（g）的能量，所以>0。
（2）设反应ⅰ逆反应的活化能为xkJ·ml，根据题图可知，的=（a-x）；反应ⅱ的=（b-c），总反应的
（3）由题图可知，反应ⅱ的活化能大于反应的活化能，所以反应的速率慢，决定总反应速率快慢的是反应ⅱ。
（4）该反应的决速步骤是反应ⅱ。反应i达到平衡时，正、逆反应速率相等，所以，代入即，和比较可知
18．答案：（1）
（2）增大接触面积，加快反应速率
（3）；、；；
（4）溶液由黄色变为橙色
（5）
解析：本题主要考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用。铁中通常含有、FeO、、等，将铬铁矿和烧碱、氧气混合培烧得到、，而与NaOH发生反应生成，与NaOH发生反应，生成，故还含有、，由于会发生强烈水解，滤渣I中有红褐色物质，可推知，水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，过滤分离，滤液1中主要是、、、NaOH，滤渣1为：调节溶液pH，使、反应转化为沉淀，过滤除去，滤液2主要是，加入硫酸酸化，溶质变为，然后加入KCl固体，利用溶解度不同或者受温度影响不同，结晶得到晶体，采用过滤方法得到晶体，据此分析作答。
（1）由题可知，FeO与、、NaOH在高温灼烧的条件下生成，该反应中FeO被氧化，化合价升高1，被还原为-2价氧，根据化合价升降守恒以及原子守恒配平该化学方程式为：
（2）将矿石粉碎的目的是：增大反应物的表面积，加快反应速率：故答案为：增大接触面积，加快反应速率：
（3）①由上述分析可知，滤渣1的成分为：由题干信息①可知，，常温遇大量水会强烈水解，生成有红褐色沉淀，故其水解离子方程式为：
②由上述分析可知滤渣2的主要成分是、
（4）若向溶液中加入硫酸进行酸化，，平衡正向移动，溶液颜色由黄色变为橙色
（5）生产后的废水呈强酸性，强酸性条件下的具有强氧化性，绿矾中具有还原性，故加入绿矾后发生氧化还原反应，生成等，同时通过调节溶液pH，将以沉淀，从而达到净化目的，该反应过程的离子方程式为：
反应ⅰ
反应ⅱ