第一部分 题型4　氧化还原反应规律的综合考查（含解析）2024高考化学二轮复习

这是一份第一部分 题型4　氧化还原反应规律的综合考查（含解析）2024高考化学二轮复习，共18页。

A．向品红溶液通入SO2后溶液褪色
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝
C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液变红
D．向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液显紫色
2．(2023·江苏无锡高三调研)下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2＋
B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3
C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
D．NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
3．(2023·北京西城四中校考一模)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
D．用“84”消毒液(有效成分为NaClO)杀灭细菌
4．(2023·北京房山一模)下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是( )
A．FeSO4溶液中放入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B．浓硝酸保存于棕色试剂瓶：4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up15(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O
C．氮肥NH4HCO3保存于阴凉处：NH4HCO3eq \(=====,\s\up15(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O
D．金属钠保存于煤油中：2Na＋O2===Na2O2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
5．关于反应H2＋SiHCl3eq \(=====,\s\up15(高温))3HCl＋Si，下列说法不正确的是( )
A．HCl是氧化产物
B．SiHCl3既发生还原反应又发生氧化反应
C．被氧化的原子与被还原的原子的个数比为2∶1
D．生成1 ml Si时，转移4 ml电子
6．测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：
①碱性KMnO4溶液处理：CH3OH＋MnOeq \\al(－,4)＋OH－―→COeq \\al(2－,3)＋MnOeq \\al(2－,4)＋H2O(未配平，下同) ②酸化处理：MnOeq \\al(2－,4)＋H＋―→MnO2↓＋MnOeq \\al(－,4)＋H2O
下列说法错误的是( )
A．“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
B．“反应①”中氧化性：MnOeq \\al(－,4)>COeq \\al(2－,3)
C．“反应②”中，可用硫酸进行酸化
D．“反应②”消耗59.5 g MnOeq \\al(2－,4)时，反应中转移0.5 ml e－
7．(2022·浙江6月选考)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( )
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子
8．下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程，下列叙述正确的是( )
A．“吸收”过程中SO2被还原
B．“吸收”后溶液的酸性减弱
C．“氧化”后的溶液可以循环使用
D．“氧化”中，每1 ml O2参加反应转移2 ml电子
9．下列化学变化不涉及氧化还原反应的是( )
A．含氯消毒剂用于环境消毒
B．水壶使用时间久后产生水垢
C．酸性重铬酸钾用于检验酒驾
D．谷物发酵酿醋
10．(2022·上海徐汇二模)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋
4Cl－，下列关于该反应说法错误的是( )
A．氧化性：Cl2>Fe3＋
B．参加反应的Fe2＋与Cl2的物质的量之比为1∶1
C．还原性：Fe2＋D．被氧化的Br－占Br－总量的一半
11．(2023·广东珠海联考模拟)大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法正确的是( )
A．NOeq \\al(－,2)的VSEPR模型为四面体形
B．转化过程中NOeq \\al(－,3)被CH3OH还原为N2
C．NHeq \\al(＋,4)与NOeq \\al(－,2)反应生成1 ml N2转移约6×6.02×1023个电子
D．NOeq \\al(－,2)转化为NOeq \\al(－,3)属于氮的固定
12．(2023·河南新乡高三联考)已知：①ClO2＋MnSO4＋H2O―→MnO2↓＋H2SO4＋HCl(未配平，下同)
②NaClO3＋SO2＋H2SO4―→ClO2＋NaHSO4
③MnO2＋H2SO4＋NaBr―→MnSO4＋H2O＋NaHSO4＋Br2
下列说法正确的是( )
A．氧化性：MnO2>NaClO3>Br2
B．反应①②中含氯的物质均被还原
C．NaClO3溶液与MnSO4溶液不能发生反应
D．反应②③中转移等物质的量的电子时，消耗H2SO4的物质的量相等
13．(2023·山东青岛模拟)向酸性KMnO4溶液中滴加KI溶液，发生反应的离子方程式为MnOeq \\al(－,4)＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是( )
A．溶液由紫红色变成无色
B．Mn2＋是氧化产物
C．H2O的化学计量数为8
D．生成1 ml I2时转移5 ml电子
14．某水溶液中的粒子存在如图转化关系：
已知：OF2的沸点为－144.8 ℃，熔点为－223.8 ℃。下列说法错误的是( )
A．反应(1)(2)均为氧化还原反应
B．通过溶液颜色变化可判断是否发生了反应(2)
C．当总反应消耗标准状况下2.24 L OF2时，转移了0.1 ml电子
D．由上述转化关系可推知，氧化性：OF2>O3>MnOeq \\al(－,4)
15．(2022·上海嘉定一模)实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X。下列说法正确的是( )
A．白色物质X为CuSO4·5H2O
B．NO和Y均为还原产物
C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
D．NO与Y的物质的量之和可能为2 ml
16．(2023·天津和平联考)在特定碱性条件下，过量H2O2可将Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ)，其反应为H2O2＋CrOeq \\al(－,2)＋W―→CrOeq \\al(2－,4)＋Y(未配平)。下列有关说法错误的是( )
A．W为OH－
B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C．1 ml H2O2参加反应时，转移电子的物质的量为2 ml
D．在酸性条件下Cr2Oeq \\al(2－,7)可以转化为CrOeq \\al(2－,4)
17．在高温条件下，碳酸锂(Li2CO3)、葡萄糖(C6H12O6)和磷酸铁(FePO4)可制备电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，发生反应的化学方程式为12FePO4＋6Li2CO3＋C6H12O6eq \(=====,\s\up15(高温))12LiFePO4＋6CO↑＋6H2O↑＋6CO2↑。下列说法错误的是( )
A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12∶1
B．反应中LiFePO4是还原产物，CO是氧化产物
C．生成1 ml LiFePO4时，转移2 ml电子
D．1 ml H2O中所含的中子数为8NA
18．(2022·浙江1月选考)关于反应4CO2＋SiH4eq \(=====,\s\up15(高温))4CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是( )
A．CO是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1 ml SiO2时，转移8 ml电子
题型4 氧化还原反应规律的综合考查
1．(2023·北京顺义一模)下列实验现象的描述，与氧化还原反应有关的是( B )
A．向品红溶液通入SO2后溶液褪色
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝
C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液变红
D．向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液显紫色
解析 SO2使品红溶液褪色属于化合漂白，反应中无元素化合价升降，与氧化还原反应无关，A不符合题意；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为Cl2和KI反应可生成I2，反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，该反应属于置换反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，B符合题意；Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，因而酚酞溶液变红，与氧化还原反应无关，C不符合题意；向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液发生显色反应，生成配合物，与氧化还原反应无关，D不符合题意。
2．(2023·江苏无锡高三调研)下列物质的性质与用途具有对应关系的是( C )
A．H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2＋
B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3
C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
D．NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
解析 A项，H2S与汞离子反应生成沉淀，可除去废水中的Hg2＋，与H2S具有还原性无关；B项，HNO3具有酸性，可与氨水反应用于制NH4NO3，与HNO3具有强氧化性无关；D项，NaClO溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与NaClO溶液呈碱性无关。
3．(2023·北京西城四中校考一模)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( D )
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
D．用“84”消毒液(有效成分为NaClO)杀灭细菌
解析 SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应可生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中，电离出的铝离子发生水解可生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，反应过程中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，发生的主要反应为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；“84”消毒液的有效成分NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意。
4．(2023·北京房山一模)下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是( D )
A．FeSO4溶液中放入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B．浓硝酸保存于棕色试剂瓶：4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up15(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O
C．氮肥NH4HCO3保存于阴凉处：
NH4HCO3eq \(=====,\s\up15(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O
D．金属钠保存于煤油中：2Na＋O2===Na2O2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
解析 硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，溶液中加入铁粉能使被氧化生成的铁离子与铁反应生成亚铁离子，达到防止硫酸亚铁被氧化的目的，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故A正确；浓硝酸见光易发生分解，反应生成二氧化氮、氧气和水，为防止浓硝酸见光分解应将浓硝酸保存于棕色试剂瓶中，分解的化学方程式为4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up15(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O，故B正确；碳酸氢铵遇热易发生分解，反应生成氨气、二氧化碳和水，为防止碳酸氢铵受热分解应将碳酸氢铵保存于阴凉处，分解的化学方程式为NH4HCO3eq \(=====,\s\up15(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O，故C正确；钠易与空气中的氧气、水反应而变质，为防止钠与空气接触而变质，应将金属钠保存于煤油中，钠在空气中变质的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故D错误。
5．关于反应H2＋SiHCl3eq \(=====,\s\up15(高温))3HCl＋Si，下列说法不正确的是( C )
A．HCl是氧化产物
B．SiHCl3既发生还原反应又发生氧化反应
C．被氧化的原子与被还原的原子的个数比为2∶1
D．生成1 ml Si时，转移4 ml电子
解析 题给反应中，氢气中氢元素由0价变为＋1价，SiHCl3中氢元素由－1价变为＋1价，故HCl是氧化产物，A正确；SiHCl3中氢元素由－1价变为＋1价，发生氧化反应，其中硅元素由＋4价变为0价，发生还原反应，故SiHCl3既发生还原反应又发生氧化反应，B正确；由A选项分析可知，被氧化的氢原子数为3，由B选项分析可知，被还原的硅原子数为1，故被氧化的原子与被还原的原子的个数比为3∶1，C错误；由A、B选项分析和方程式可知，生成1 ml Si时，转移4 ml电子，D正确。
6．测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：
①碱性KMnO4溶液处理：CH3OH＋MnOeq \\al(－,4)＋OH－―→COeq \\al(2－,3)＋MnOeq \\al(2－,4)＋H2O(未配平，下同) ②酸化处理：MnOeq \\al(2－,4)＋H＋―→MnO2↓＋MnOeq \\al(－,4)＋H2O
下列说法错误的是( D )
A．“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
B．“反应①”中氧化性：MnOeq \\al(－,4)>COeq \\al(2－,3)
C．“反应②”中，可用硫酸进行酸化
D．“反应②”消耗59.5 g MnOeq \\al(2－,4)时，反应中转移0.5 ml e－
解析 配平“反应①”可得：CH3OH＋6MnOeq \\al(－,4)＋8OH－===COeq \\al(2－,3)＋6MnOeq \\al(2－,4)＋6H2O，反应中MnOeq \\al(－,4)为氧化剂，CH3OH为还原剂，则“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1，A正确；根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，“反应①”中MnOeq \\al(－,4)为氧化剂，COeq \\al(2－,3)是氧化产物，则氧化性：MnOeq \\al(－,4)>COeq \\al(2－,3)，B正确；由于SOeq \\al(2－,4)与MnOeq \\al(－,4)、MnOeq \\al(2－,4)不反应，则“反应②”中，可用硫酸进行酸化，C正确；配平“反应②”可得：3MnOeq \\al(2－,4)＋4H＋===MnO2↓＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O，则消耗59.5 g MnOeq \\al(2－,4)即eq \f(59.5 g,119 g·ml－1)＝0.5 ml时，反应中转移电子的物质的量为eq \f(1,3) ml，D错误。
7．(2022·浙江6月选考)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( B )
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子
解析 由化学方程式可知，H2SO4中的硫元素反应前后化合价不变，没有发生还原反应，A项错误；Na2S2O3中S元素由＋2价变成0价和＋4价，化合价既有降低又有升高，Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，B项正确；SO2为氧化产物，S为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C项错误；由化学方程式可知，1 ml Na2S2O3发生反应，转移2 ml电子，D项错误。
8．下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程，下列叙述正确的是( C )
A．“吸收”过程中SO2被还原
B．“吸收”后溶液的酸性减弱
C．“氧化”后的溶液可以循环使用
D．“氧化”中，每1 ml O2参加反应转移2 ml电子
解析 “吸收”过程中SO2中硫元素的化合价升高，被氧化，A错误；“吸收”过程中反应的化学方程式为2H2O＋SO2＋Fe2(SO4)3===2FeSO4＋2H2SO4，溶液的酸性增强，B错误；用空气中的氧气氧化得到Fe2(SO4)3溶液，Fe2(SO4)3溶液回到“吸收”步骤循环使用，C正确；“氧化”中，O2中氧元素的化合价由0价降低为－2价，每1 ml O2参加反应转移4 ml电子，D错误。
9．下列化学变化不涉及氧化还原反应的是( B )
A．含氯消毒剂用于环境消毒
B．水壶使用时间久后产生水垢
C．酸性重铬酸钾用于检验酒驾
D．谷物发酵酿醋
解析 含氯消毒剂用于环境消毒，利用了含氯消毒剂的强氧化性，涉及氧化还原反应，A项不符合题意；水壶使用时间久后产生水垢，发生反应Ca(HCO3)2eq \(=====,\s\up15(△))CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，B项符合题意；酸性重铬酸钾用于检验酒驾，重铬酸钾被乙醇还原，涉及氧化还原反应，C项不符合题意；谷物发酵酿醋，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖分解产生乙醇，乙醇被氧化为醋酸，涉及氧化还原反应，D项不符合题意。
10．(2022·上海徐汇二模)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，下列关于该反应说法错误的是( C )
A．氧化性：Cl2>Fe3＋
B．参加反应的Fe2＋与Cl2的物质的量之比为1∶1
C．还原性：Fe2＋D．被氧化的Br－占Br－总量的一半
解析 同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，根据题给离子方程式可知，氯气为氧化剂，铁离子和溴单质为氧化产物，所以氧化性：Cl2>Fe3＋，A正确；由离子方程式可知，参加反应的Fe2＋与Cl2的物质的量之比为1∶1，B正确；题给反应中，亚铁离子全部被氧化，而溴离子有一半被氧化，所以还原性：Fe2＋> Br－，C错误；根据溶液中溶质FeBr2的构成可知，溶液中若有2 ml Fe2＋，会有4 ml Br－，题述反应中只有2 ml Br－被氯气氧化，则被氧化的Br－占Br－总量的一半，D正确。
11．(2023·广东珠海联考模拟)大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法正确的是( B )
A．NOeq \\al(－,2)的VSEPR模型为四面体形
B．转化过程中NOeq \\al(－,3)被CH3OH还原为N2
C．NHeq \\al(＋,4)与NOeq \\al(－,2)反应生成1 ml N2转移约6×6.02×1023个电子
D．NOeq \\al(－,2)转化为NOeq \\al(－,3)属于氮的固定
解析 NOeq \\al(－,2)价层电子对数＝2＋eq \f(1,2)×(5＋1－2×2)＝2＋1＝3，VSEPR模型是平面三角形，A错误；NOeq \\al(－,3)转化为N2，N元素化合价从＋5价变为0价，化合价降低被还原，即转化过程中NOeq \\al(－,3)被甲醇还原为N2，B正确；NHeq \\al(＋,4)与NOeq \\al(－,2)反应生成N2的离子方程式为NHeq \\al(＋,4)＋NOeq \\al(－,2)===N2↑＋2H2O，生成1 ml N2转移3 ml电子，即约3×6.02×1023个电子，C错误；氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮，NOeq \\al(－,2)转化为NOeq \\al(－,3)不属于氮的固定，D错误。
12．(2023·河南新乡高三联考)已知：①ClO2＋MnSO4＋H2O―→MnO2↓＋H2SO4＋HCl(未配平，下同)
②NaClO3＋SO2＋H2SO4―→ClO2＋NaHSO4
③MnO2＋H2SO4＋NaBr―→MnSO4＋H2O＋NaHSO4＋Br2
下列说法正确的是( B )
A．氧化性：MnO2>NaClO3>Br2
B．反应①②中含氯的物质均被还原
C．NaClO3溶液与MnSO4溶液不能发生反应
D．反应②③中转移等物质的量的电子时，消耗H2SO4的物质的量相等
解析 反应①中氧化性：ClO2>MnO2，反应②中氧化性：NaClO3>ClO2，反应③中氧化性：MnO2>Br2，综上氧化性：NaClO3>ClO2>MnO2>Br2，A错误；反应①②中含氯的物质分别为ClO2、NaClO3，氯元素的化合价均降低，均被还原，B正确；根据氧化性强弱可知，NaClO3溶液与MnSO4溶液能发生反应，C错误；反应②的化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，反应③的化学方程式为MnO2＋3H2SO4＋2NaBr===MnSO4＋2H2O＋2NaHSO4＋Br2，反应②③中转移等物质的量的电子时，消耗H2SO4的物质的量之比为1∶3，D错误。
13．(2023·山东青岛模拟)向酸性KMnO4溶液中滴加KI溶液，发生反应的离子方程式为MnOeq \\al(－,4)＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是( C )
A．溶液由紫红色变成无色
B．Mn2＋是氧化产物
C．H2O的化学计量数为8
D．生成1 ml I2时转移5 ml电子
解析 I－被氧化为碘单质，碘水为棕黄色，所以溶液不能变成无色，故A错误；高锰酸钾中锰元素化合价降低，发生还原反应，Mn2＋是还原产物，故B错误；高锰酸钾中锰元素化合价由＋7价降低为＋2价，碘元素化合价由－1价升高为0价，根据得失电子守恒配平离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋10I－＋16H＋===2Mn2＋＋5I2＋8H2O，H2O的化学计量数为8，故C正确；碘元素化合价由－1价升高为0价，生成1 ml I2时转移2 ml电子，故D错误。
14．某水溶液中的粒子存在如图转化关系：
已知：OF2的沸点为－144.8 ℃，熔点为－223.8 ℃。下列说法错误的是( C )
A．反应(1)(2)均为氧化还原反应
B．通过溶液颜色变化可判断是否发生了反应(2)
C．当总反应消耗标准状况下2.24 L OF2时，转移了0.1 ml电子
D．由上述转化关系可推知，氧化性：OF2>O3>MnOeq \\al(－,4)
解析 反应(1)(2)中均有元素化合价发生变化，均为氧化还原反应，A正确；反应(2)中锰离子转变成紫红色的高锰酸根离子，故通过溶液颜色变化可判断是否发生了反应(2)，B正确；由题图知，反应(1)的化学方程式为OF2＋H2O＋2O2===2HF＋2O3，转移电子数为2，所以总反应消耗标准状况下2.24 L即0.1 ml OF2时，转移了0.2 ml电子，C错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物，结合分析可推知氧化性：OF2＞O3＞MnOeq \\al(－,4)，D正确。
15．(2022·上海嘉定一模)实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X。下列说法正确的是( C )
A．白色物质X为CuSO4·5H2O
B．NO和Y均为还原产物
C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
D．NO与Y的物质的量之和可能为2 ml
解析 由分析可知，白色物质X为硫酸铜，不可能是五水硫酸铜晶体，故A错误；向固体中加入稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，发生反应的离子方程式为3Cu2S＋16H＋＋4NOeq \\al(－,3)===6Cu2＋＋3S＋4NO↑＋8H2O，反应中硫元素的化合价升高被氧化，硫为氧化产物，故B错误；铜与足量浓硫酸微热反应生成硫化亚铜、硫酸铜和水，反应的化学方程式为5Cu＋4H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up15(△))3CuSO4＋Cu2S＋4H2O，反应中表现氧化性的浓硫酸占eq \f(1,4)×100%＝25%，故C正确；由以上分析中的方程式可得：5Cu～Cu2S～S～eq \f(4,3)NO，NO的物质的量为eq \f(3 ml×\f(4,3),5)＝0.8 ml，生成硫的物质的量为eq \f(3 ml×1,5)＝0.6 ml，则NO和硫的物质的量之和为1.4 ml，故D错误。
16．(2023·天津和平联考)在特定碱性条件下，过量H2O2可将Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ)，其反应为H2O2＋CrOeq \\al(－,2)＋W―→CrOeq \\al(2－,4)＋Y(未配平)。下列有关说法错误的是( D )
A．W为OH－
B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C．1 ml H2O2参加反应时，转移电子的物质的量为2 ml
D．在酸性条件下Cr2Oeq \\al(2－,7)可以转化为CrOeq \\al(2－,4)
解析 根据得失电子守恒、电荷守恒可知，反应的离子方程式为3H2O2＋2CrOeq \\al(－,2)＋2OH－===2CrOeq \\al(2－,4)＋4H2O，W为OH－，故A正确；H2O2中氧元素化合价由－1价降低为－2价，H2O2是氧化剂，CrOeq \\al(－,2)中Cr元素化合价由＋3价升高为＋6价，CrOeq \\al(－,2)是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故B正确；H2O2中氧元素化合价由－1价降低为－2价，1 ml H2O2参加反应时，转移电子的物质的量为2 ml，故C正确；存在可逆反应：Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋，根据平衡移动原理，在酸性条件下CrOeq \\al(2－,4)可以转化为Cr2Oeq \\al(2－,7)，故D错误。
17．在高温条件下，碳酸锂(Li2CO3)、葡萄糖(C6H12O6)和磷酸铁(FePO4)可制备电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，发生反应的化学方程式为12FePO4＋6Li2CO3＋C6H12O6eq \(=====,\s\up15(高温))12LiFePO4＋6CO↑＋6H2O↑＋6CO2↑。下列说法错误的是( C )
A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12∶1
B．反应中LiFePO4是还原产物，CO是氧化产物
C．生成1 ml LiFePO4时，转移2 ml电子
D．1 ml H2O中所含的中子数为8NA
解析 反应12FePO4＋6Li2CO3＋C6H12O6eq \(=====,\s\up15(高温))12LiFePO4＋6CO↑＋6H2O↑＋6CO2↑中，铁元素化合价从＋3价降低到＋2价，FePO4是氧化剂，葡萄糖中碳元素化合价从0价升高到＋2价，葡萄糖是还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为12∶1，A正确；FePO4是氧化剂，反应中LiFePO4是还原产物，葡萄糖是还原剂，CO是氧化产物，B正确；铁元素化合价从＋3价降低到＋2价，生成1 ml LiFePO4时，转移1 ml电子，C错误；H2O中含有8个中子，1 ml H2O中所含的中子数为8NA，D正确。
18．(2022·浙江1月选考)关于反应4CO2＋SiH4eq \(=====,\s\up15(高温))4CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是( D )
A．CO是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1 ml SiO2时，转移8 ml电子
解析 根据化学方程式可知，碳元素的化合价由＋4价降低为＋2价，故CO为还原产物，A错误；硅元素化合价由－4价升高为＋4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，C错误；根据化学方程式可知，Si元素的化合价由－4价升高为＋4价，因此生成1 ml SiO2时，转移8 ml电子，D正确。