高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物当堂检测题

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学业测评
1．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀
D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变
2．下列试剂不能使转化为的是
①新制氯水②溶液③酸性溶液④溶液⑤盐酸⑥溶液
A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥
3．为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A．②B．③C．③④D．
4．（2020·四川内江高一期末）要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是
A．滴入KSCN溶液
B．通入氯气
C．加入适量铜粉并过滤
D．加入适量铁粉并过滤
5．部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．a可与e反应生成b
B．c在空气中可转化为d
C．可用KSCN溶液鉴别b、e
D．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系
6．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：
现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是( )
A．A盐一定是FeCl3B．白色沉淀B可能是AgCl
C．C中一定含Fe3＋D．无法确定A中是否含有Fe2＋
7．从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。
(1)①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的， 其主要成分： ___________(填化学式)
②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ___________。
A．Fe B． FeCl3 C．FeO D．FeSO4 E．Fe (OH)3
(2)①在现代半导体工业生产中，常利FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：___________。
②氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是___________
A．有铁无铜 B． 有铜无铁 C．有铁有铜 D．无铁无铜
(3)实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4溶液变质，经常会向其中加入一些铁粉，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序： ___________。
①加入适量的氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
考能提升
8．用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2和FeCl3五种溶液，可选用下列试剂中的
A．KSCN溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．BaCl2溶液
9．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是
A．该反应为置换反应
B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C．可用置换法回收废液中的铜
D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
10．已知下述三个实验均能发生化学反应：
下列判断错误的是
A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中发生了氧化还原反应
C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
11．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是
12．Fe3O4是铁的重要化合物。某学生欲通过实验方法检验Fe3O4中是否含有+2价铁，先将一定量的Fe3O4溶于足量稀硫酸，再做下列实验，能证明Fe3O4中含有+2价铁的是
A．取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈红色
B．取少量溶液，先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色
C．取少量溶液，滴加1~2滴紫红色KMnO4溶液，振荡后，紫红色褪色
D．取少量溶液，滴加NaOH溶液，有红棕色沉淀产生
13．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米Fe3O4的流程示意图如下：
下列叙述不正确的是
A．滤液A中含有Fe3＋和Fe2＋
B．步骤②中，主要反应的离子方程式是Fe3＋+Fe=2Fe2＋
C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2可以通过加热的方式除去
D．步骤⑤中，可将产品均匀分散在水中，利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子
14．已知M为常见的金属单质，N、P、E、F均为含M元素的化合物，当光束通过Q时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。下列叙述中正确的是
A．加热F时，它能失水生成红棕色的Fe2O3粉末
B．M为Fe，E为Fe(OH)3
C．上述物质转化过程中发生了6个氧化还原反应
D．反应⑧需在加热条件下进行
15．（2020·北京市朝阳区人大附中朝阳分校高一其他）长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度
① 将上述方案补充完整
② 若要使部分变质的FeSO4复原，方法是__________。(写离子反应方程式)
(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3
①填写下列各空：
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为__________。
(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
选项
实验操作
实验现象
实验结论
离子方程式
A
向溶液中加入片
浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成
具有还原性
B
向溶液中滴加新制氯水
浅绿色溶液变为棕黄色
具有还原性
C
向溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变为浅绿色
具有还原性
D
向溶液中加入铜粉
蓝色溶液变为棕黄色
具有氧化性
实验方案
实验现象
实验结论
步骤1
取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液
________
FeSO4溶液部分变质
步骤2
_____
_________
实验方案
实验现象
取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
紫色褪去