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人教版九年级化学上册阶段性考试复习精选练第五单元《化学方程式》(真题训练)(原卷版+解析)
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这是一份人教版九年级化学上册阶段性考试复习精选练第五单元《化学方程式》(真题训练)(原卷版+解析)，共29页。试卷主要包含了3gA跟B完全反应生成4，2克，则剩余的固体物质是，7%，1%），4g+2，7 g，故B说法正确；，96 等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．（2021秋•个旧市期末）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．木炭在密闭的容器中燃烧
B．向一定量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制取氧气
C．加热一定量的高锰酸钾固体
D．一定量的镁条在空气中点燃生成氧化镁的质量
2．（2022春•牟平区期末）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是（ ）
A．将空气中的He变成H2
B．使一定质量甲烷完全燃烧放出的热量变多
C．利用太阳光将H2O分解产生H2
D．使一定质量的双氧水分解产生的氧气变多
3．（2021秋•平山县期末）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）
A．根据质量守恒定律，x的值应为0 B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．物质W中碳、氢元素的质量比为4：1 D．物质W只含碳和氢两种元素
4．（2021秋•宁远县期末）四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．C+O2CO2B．2CO+O22CO2
C．H2+Cl22HClD．2Mg+O22MgO
5．（2021秋•嘉定区期末）下列化学方程式，书写正确的是（ ）
A．Mg+O2MgO2B．Mg+O2MgO
C．2Mg+O2→2MgOD．2Mg+O22MgO
6．（2022春•周村区期末）在反应A+3B＝2C+3D中，已知2.3gA跟B完全反应生成4.4gC和2.7gD。又已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）
A．88B．48C．44D．16
7．（2021秋•博望区校级期末）某同学将8克高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质的质量为7.2克，则剩余的固体物质是（ ）
A．锰酸钾 B．二氧化锰和锰酸钾
C．高锰酸钾和锰酸钾 D．二氧化锰、锰酸钾、高锰酸钾
8．（2021秋•零陵区期末）将20g的H2和O2的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余2g O2，原混合气体中H2和O2的质量比为（ ）
A．1：8B．1：9C．1：4D．2：1
9．（2021秋•夹江县期末）C6H6是一种常见的化学溶剂，点燃时会产生浓烈的黑烟，其化学反应方程式为2C6H6+XO2═12CO2+6H2O，该反应的化学方程式中，X的数值是（ ）
A．15B．6C．12
10．（2021秋•科尔沁区期末）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（ ）
A．CO、CH4在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
11．（2021秋•泰山区校级期末）下列是小明课堂笔记中记录的有关化学方程式，其中准确无误的是（ ）
A．二氧化碳到紫色石蕊试液中，试液变红：CO2+H2O═H2CO3
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
C．电解水：H2OH2↑+O2↑
D．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO2
12．（2021秋•岳麓区校级期末）下列化学方程式的书写完全正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
B．氯酸钾在二氧化锰催化下分解制氧气：KClO2KCl+O2
C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
D．一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO＝Cu+CO2↑
13．（2022春•桓台县期末）电解水这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（ ）
A．18：2：32B．18：1：16C．9：1：8D．2：2：1
14．（2021秋•监利市期末）已知化学反应2A+B═C+D，7g A与20g B恰好完全反应生成16g C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）
A．C的相对分子质量最大 B．A的相对分子质量是28
C．B的相对分子质量是40 D．14g A参加反应可生成D 22g
15．（2021秋•昭阳区校级期末）在3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X+4H2O反应中，下列说法不正确的是（ ）
A．HNO3中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为1：1：3
B．反应中HNO3、X、H2O的分子个数比为4：1：2
C．物质X的化学式为NO
D．H2O的相对分子质量为18
16．（2022春•呼兰区期末）一定量的木炭与过量的氧气在密闭的容器内加热使其充分反应，如图中能正确反应容器能有关的量随时间变化关系的图像是（ ）
A．B．
C．D．
17．（2021秋•松山区期末）下列描述对应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．镁带燃烧：Mg+O2MgO2
B．红磷燃烧：4P+5O22P2O5
C．碳在空气中充分燃烧：2C+O22CO
D．曾青得铁化为铜：2Fe+3CuCl2═2FeCl3+3Cu
18．（2021秋•滨海新区期末）在反应2A+3B＝2C+4D中，B、C、D的相对分子质量之比为16：22：9，已知A的相对分子质量为M，则B的相对分子质量为（ ）
A．B．C．MD．
19．（2022春•临淄区期末）将10g CaCO3固体煅烧一段时间，冷却后测得剩余固体中钙元素的质量分数为59.7%。下列说法错误的是（ ）
A．未分解CaCO3的质量是2.5 g B．剩余固体的质量是6.7 g
C．煅烧过程中共产生CO2 3.3 g D．剩余固体可能是纯净物
20．（2022春•芝罘区期末）在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是（ ）
A．X的值是0 B．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27
C．该反应属于氧化反应 D．该反应中物质W含碳元素的质量为24g
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共17分）
21．（2021秋•叶县期末）（1）“84消毒液”是一种高效含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2＝NaClO+X+H2O，其中X的化学式是 。
（2）如图为某粒子R的结构示意图：
①当x＝10+y时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，则y＝ 。
22．（2022春•乳山市期末）化学知识与应用
化学来源于生活，服务与生活，质量守恒是自然科学的基本定律之一，请利用已有的知识、规律回答相关问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 （填序号）。
①原子种类；②原子数目；③原子质量；④分子种类；⑤分子数目；⑥元素种类；⑦物质种类；⑧物质总质量
（2）我国在航海军事领域取得重大突破。建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应之一为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，则X的化学式为 。
（3）将16g某纯净物A在氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。
①该反应消耗氧气的质量为 ；
②写出纯净物A中所含元素及其原子个数比为 。
（4）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石高温煅烧后加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：① ；② ；③ 。
23．（2021秋•巫溪县期末）“深海勇士号”是中国第二台深海载人潜水器。
（1）潜水器中可用电解水的方法制取氧气，该反应的化学方程式为 。
（2）潜水器中还可用“氧烛”来快速提供氧气。氧烛中含有氯酸钠（NaClO3）、金属粉末（Al、Fe、Mg等）和催化剂。
①氧烛放出的氧气来自于上述物质中的 ，判断的依据是
。
②氧烛中的金属粉末均能与稀盐酸反应，其中铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═X+H2↑，则X的化学式为 。
24．（2021秋•巫溪县期末）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，请结合图示完成下列问题：
图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。
（1）图2中n的值为 ；硒的相对原子质量为 。
（2）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图3为碳的价类图，请根据图中信息填空。
①A点表示的物质类别是 。
②写出A与B反应生成C的化学方程式 。
三、实验题（本题共1小题，每空1分，共4分）
25．（2021秋•科尔沁区期末）化学是一门以实验为基础的学科。根据如图实验回答问题。
（1）A实验中正负极得到的气体分别是 ；
（2）B实验需要改进的地方是 ；
（3）导致C中实验现象的原因是 ；
（4）D实验中二氧化锰起 作用。
四、计算题（本题共5小题，共39分）
26．（6分）（2021秋•松山区期末）小明同学用不纯的氯酸钾样品（杂质受热不分解）与2g二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。求：
（1）氯酸钾在 时刻开始分解。
（2）小明同学共制得氧气 g。
（3）小明所用样品中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程）。
27．（6分）（2021秋•竞秀区期末）合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
试求：
（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
28．（8分）（2021秋•柞水县期末）小明在化学课堂上听说鸡蛋壳里含碳酸钙，于是好奇心驱使他探究蛋壳里碳酸钙的质量分数，他取了15克蛋壳样品捣细后放入烧杯，然后将100mL某浓度盐酸分五次加入烧杯，充分反应后测得每次生成气体质量如下表。已知：其他成分不参与反应且不溶于水。
（1）共生成CO2气体的质量为 g。
（2）碳酸钙中氧元素的质量分数
（3）计算蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式计算，写出完整步骤）
29．（9分）（2020秋•连南县期末）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：
请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物 完全反应完了．
（2）50.0g样品与80g稀硫酸反应最多能生成气体 ．
（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）
30．（10分）（2021秋•禅城区期末）某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应。其实验数据记录如表：
按要求回答下列问题：
（1）表格中a的数值为 。
（2）根据实验数据分析，第 次实验，金属反应完全了。
（3）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程）
（4）画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线（并进行必要的标注）。
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
x
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
X
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积（mL）
15
15
15
生成氢气的质量（g）
0.04
0.04
0.02
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸的体积/mL
20
20
20
20
20
生成气体的质量/g
1.1
1.1
1.1
1.1
0
试验次序
第1次
第2次
第3次
第4次
所取样品的质量/g
50.0
50.0
50.0
50.0
加入稀硫酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
生成气体的质量/g
0.2
0.4
0.5
实验次数
1
2
3
4
5
取样品质量（g）
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量（g）
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
产生气体质量（g）
0.2
0.4
0.6
a
0.9
第五单元《化学方程式》真题训练（解析版）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．（2021秋•个旧市期末）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．木炭在密闭的容器中燃烧
B．向一定量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制取氧气
C．加热一定量的高锰酸钾固体
D．一定量的镁条在空气中点燃生成氧化镁的质量
【答案】B。
【解答】解：A、木炭在密闭的容器中燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳的质量从0开始不断增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。
B、过氧化氢的水溶液含有水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图像正确。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，但不会减少至0，故选项图像错误。
D、镁在空气等燃烧，与氧气反应生成氧化镁，随着反应的进行，氧化镁的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。
故选：B。
2．（2022春•牟平区期末）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是（ ）
A．将空气中的He变成H2
B．使一定质量甲烷完全燃烧放出的热量变多
C．利用太阳光将H2O分解产生H2
D．使一定质量的双氧水分解产生的氧气变多
【答案】C。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不能将空气中的He变成H2，故A错误；
B、催化剂只能改变化学反应速率，不能使一定质量甲烷完全燃烧放出的热量变多，故B错误；
C、水中含氢元素，通过找到合适的催化剂，可利用太阳光，将水分解为氢气，故C正确；
D、催化剂只能改变化学反应速率，不能使一定质量的双氧水分解产生的氧气变多，故D错误；
故选：C。
3．（2021秋•平山县期末）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）
A．根据质量守恒定律，x的值应为0
B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．物质W中碳、氢元素的质量比为4：1
D．物质W只含碳和氢两种元素
【答案】D。
【解答】解：A、x＝50+1+1+23﹣2﹣45﹣28＝0，该选项正确；
B、反应后二氧化碳和水的质量增大，都是生成物，该选项正确；
C、物质W中碳、氢元素的质量比为：12g：3g＝4：1，该选项正确。
D、W中碳元素质量＝（45g﹣1g）×＝12g，氢元素质量＝（28g﹣1g）×＝3g，氧元素质量＝23g﹣12g﹣3g＝8g，即W中含有碳元素、氢元素和氧元素，该选项不正确；
故选：D。
4．（2021秋•宁远县期末）四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．C+O2CO2B．2CO+O22CO2
C．H2+Cl22HClD．2Mg+O22MgO
【答案】B。
【解答】解：A、反应的分子个数比是1：1：1，质量比是3：8：11，故选项错误；
B、条件是点燃，反应的分子个数比是2：1：2，质量比是7：4：11，故选项正确；
C、反应的分子个数比是1：1：2，故选项错误；
D、条件是点燃，反应的分子个数比是2：1：2，质量比是3：2：5，故选项错误。
故选：B。
5．（2021秋•嘉定区期末）下列化学方程式，书写正确的是（ ）
A．Mg+O2MgO2B．Mg+O2MgO
C．2Mg+O2→2MgOD．2Mg+O22MgO
【答案】D。
【解答】解：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，正确的化学方程式为：2Mg+O22MgO。
A、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误。
B、该化学方程式没有配平，故选项错误。
C、该化学方程式缺乏反应条件，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
6．（2022春•周村区期末）在反应A+3B＝2C+3D中，已知2.3gA跟B完全反应生成4.4gC和2.7gD。又已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）
A．88B．48C．44D．16
【答案】C。
【解答】解：生成的B质量为4.4g+2.7g﹣2.3g＝4.8g
设C的相对分子质量为x
A+3B＝2C+3D
4.8g 4.4g
3×32 2x
2x＝88
x＝44
答：C的相对分子质量为44。
故选：C。
7．（2021秋•博望区校级期末）某同学将8克高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质的质量为7.2克，则剩余的固体物质是（ ）
A．锰酸钾 B．二氧化锰和锰酸钾
C．高锰酸钾和锰酸钾 D．二氧化锰、锰酸钾、高锰酸钾
【答案】D。
【解答】解：根据质量守恒定律，当固体质量变为7.2g时，生成氧气的质量为8g﹣7.2g＝0.8g；
设反应的高锰酸钾的质量为x．
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.8g
x＝7.9g＜8g
所以还有高锰酸钾没有参加，故剩余固体中的物质是剩余的高锰酸钾、反应生成的锰酸钾以及二氧化锰；
故选：D。
8．（2021秋•零陵区期末）将20g的H2和O2的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余2g O2，原混合气体中H2和O2的质量比为（ ）
A．1：8B．1：9C．1：4D．2：1
【答案】B。
【解答】解：由于剩余2g的氧气，所以生成的水的质量为20g﹣2g＝18g。
设氢气的质量为x
2H2+O22H2O
4 36
x 18g
x＝2g
原混合气体中H2 和O2的质量比为2g：（20g﹣2g）＝1：9。
故选：B。
9．（2021秋•夹江县期末）C6H6是一种常见的化学溶剂，点燃时会产生浓烈的黑烟，其化学反应方程式为2C6H6+XO2═12CO2+6H2O，该反应的化学方程式中，X的数值是（ ）
A．15B．6C．12
【答案】A。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，氧原子数目不变，则2X＝12×2+6×1，X＝15。
故选：A。
10．（2021秋•科尔沁区期末）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（ ）
A．CO、CH4在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
【答案】A。
【解答】解：A、化学反应前后元素种类不变，某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应物氧气中只含有氧元素，由质量守恒定律可知，该物质中一定含碳元素，故选项推理正确。
B、单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合气体是一种混合物，只含有一种元素，故选项推理错误。
C、氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾，含有氧元素不是氧化物，故选项推理错误。
D、铁在氧气中燃烧火星四射，没有火焰，故选项推理错误。
故选：A。
11．（2021秋•泰山区校级期末）下列是小明课堂笔记中记录的有关化学方程式，其中准确无误的是（ ）
A．二氧化碳到紫色石蕊试液中，试液变红：CO2+H2O═H2CO3
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
C．电解水：H2OH2↑+O2↑
D．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO2
【答案】A。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。
D、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。
故选：A。
12．（2021秋•岳麓区校级期末）下列化学方程式的书写完全正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
B．氯酸钾在二氧化锰催化下分解制氧气：KClO2KCl+O2
C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
D．一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO＝Cu+CO2↑
【答案】C。
【解答】解：A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，化学反应方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故选项书写错误。
B、氯酸钾在二氧化锰催化及加热条件下分解生成氯化钾与氧气，化学反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，故选项书写错误。
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合后发生反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，化学反应方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，故选项书写正确。
D、一氧化碳与氧化铜在加热下反应生成铜与二氧化碳，化学反应方程式为：CuO+COCu+CO2，故选项书写错误。
故选：C。
13．（2022春•桓台县期末）电解水这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（ ）
A．18：2：32B．18：1：16C．9：1：8D．2：2：1
【答案】C。
【解答】解：水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O2H2↑+O2↑
36 4 32
该反应中水、氢气、氧气的质量比为36：4：32＝9：1：8。
故选：C。
14．（2021秋•监利市期末）已知化学反应2A+B═C+D，7g A与20g B恰好完全反应生成16g C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）
A．C的相对分子质量最大 B．A的相对分子质量是28
C．B的相对分子质量是40 D．14g A参加反应可生成D 22g
【答案】D。
【解答】解：A、在2A+B═C+D的反应中，7gA与20gB恰好完全反应生成16gC，由质量守恒定律，则生成D的质量为7g+20g﹣16g＝11g。
设A、B、C的相对分子质量是x、y、z。
2A+B═C+D
2x y z 44
7g 20g 16g 11g
x＝14
y＝80
z＝64
B的相对分子质量最大，故选项说法错误。
B、由A选项的分析，A的相对分子质量是14，故选项说法错误。
C、由A选项的分析，B的相对分子质量是80，故选项说法错误。
D、7gA完全反应能生成11gD，则14gA参加反应可生成D22g，故选项说法正确。
故选：D。
15．（2021秋•昭阳区校级期末）在3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X+4H2O反应中，下列说法不正确的是（ ）
A．HNO3中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为1：1：3
B．反应中HNO3、X、H2O的分子个数比为4：1：2
C．物质X的化学式为NO
D．H2O的相对分子质量为18
【答案】A。
【解答】解：A、HNO3中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为1：14：（16×3）＝1：14：48，故选项说法不正确。
B、由化学方程式可知，反应中HNO3、X、H2O的化学计量数之比为4：1：2，则分子个数比为4：1：2，故选项说法正确。
C、反应前后铜原子都是3个，氢原子都是8个，反应前氮原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式为NO，故选项说法正确。
D、H2O的相对分子质量为：2+16＝18，故选项说法正确。
故选：A。
16．（2022春•呼兰区期末）一定量的木炭与过量的氧气在密闭的容器内加热使其充分反应，如图中能正确反应容器能有关的量随时间变化关系的图像是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B。
【解答】解：A、木炭在氧气中点燃生成二氧化碳，木炭的质量减少，氧气过量，最终木炭的质量变为0，故选项图象错误。
B、随着反应的进行，氧气质量减少，氧气过量，木炭反应完全后，氧气的质量不变，故选项图象正确。
C、木炭在氧气中点燃生成二氧化碳，二氧化碳的质量要从零开始，木炭反应完全，二氧化碳的质量不变，故选项图象错误。
D、由质量守恒定律，由于在密闭的容器中反应，反应前后物质的质量不变，故选项图象错误。
故选：B。
17．（2021秋•松山区期末）下列描述对应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．镁带燃烧：Mg+O2MgO2
B．红磷燃烧：4P+5O22P2O5
C．碳在空气中充分燃烧：2C+O22CO
D．曾青得铁化为铜：2Fe+3CuCl2═2FeCl3+3Cu
【答案】B。
【解答】解：A、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO，故A错误；
B、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5，故B正确；
C、碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2，故C错误；
D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，故D错误。
故选：B。
18．（2021秋•滨海新区期末）在反应2A+3B＝2C+4D中，B、C、D的相对分子质量之比为16：22：9，已知A的相对分子质量为M，则B的相对分子质量为（ ）
A．B．C．MD．
【答案】C。
【解答】解：根据题意，在反应2A+3B＝2C+4D中，B、C、D的相对分子质量之比为16：22：9，设B的相对分子质量为16x，则C的相对分子质量为22x，D的相对分子质量分别为9x，根据质量守恒定律可知，2M+3×16x＝2×22x+4×9x，则x＝M/16，故B的相对分子质量为16x＝M。
故选：C。
19．（2022春•临淄区期末）将10g CaCO3固体煅烧一段时间，冷却后测得剩余固体中钙元素的质量分数为59.7%。下列说法错误的是（ ）
A．未分解CaCO3的质量是2.5 g B．剩余固体的质量是6.7 g
C．煅烧过程中共产生CO2 3.3 g D．剩余固体可能是纯净物
【答案】D。
【解答】解：A、原固体中钙元素质量为10g××100%＝4g，反应后剩余固体质量为4g÷59.7%≈6.7g，生成二氧化碳质量为10g﹣6.7g＝3.3g
设分解的碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 3.3g
解得：x＝7.5g
未分解的碳酸钙的质量为：10g﹣7.5g＝2.5g
故A说法正确；
B、由以上计算可知，剩余固体的质量是6.7 g，故B说法正确；
C、煅烧过程中共产生CO2的质量是3.3 g，故C正确。
D、由以上计算可知，剩余固体有未分解的碳酸钙和生成的氧化钙，为混合物，故D说法错误。
故选：D。
20．（2022春•芝罘区期末）在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是（ ）
A．X的值是0 B．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27
C．该反应属于氧化反应 D．该反应中物质W含碳元素的质量为24g
【答案】D。
【解答】解：A、由表中数据分析可知，反应前后，氧气的质量减少了50g﹣2g＝48g，所以氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为48g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为45g﹣1g＝44g；水蒸气是生成物，生成的水蒸气的质量为28g﹣1g＝27g；由质量守恒定律，W应是反应物，且参加反应的W的质量为27g+44g﹣48g＝23g，所以X的数值为23g﹣23g＝0，故正确；
B、该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27，故正确；
C、该反应中W和氧气减少，属于反应物，所以该反应属于氧化反应，故正确；
D、依据质量守恒定律可知，该反应中物质W含碳元素的质量为44g×＝12g，故错误。
故选：D。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共17分）
21．（2021秋•叶县期末）（1）“84消毒液”是一种高效含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2＝NaClO+X+H2O，其中X的化学式是 NaCl 。
（2）如图为某粒子R的结构示意图：
①当x＝10+y时，该粒子为 原子 （填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，则y＝ 8 。
【答案】（1）NaCl；（2）原子；②8。
【解答】解：（1）根据反应的化学方程式可知，反应前Cl、Na、O、H元素的原子个数分别为2、2、2、2；而反应后的NaClO、H2O两物质中含Cl、Na、O、H且原子个数分别为1、1、2、2；对比前后原子，会发现反应后少了1个Na原子和1个Cl原子；所以物质X的微粒就应该由1个Na原子和1个Cl原子所构成；故答案为：NaCl；
（2）①当x＝10+y时，即原子核内质子数等于核外电子数，所以该粒子为原子；故答案为：原子；
②Cl﹣表示得到1个电子形成的最外层具有8个电子的阴离子，所以y＝8；故答案为：8。
22．（2022春•乳山市期末）化学知识与应用
化学来源于生活，服务与生活，质量守恒是自然科学的基本定律之一，请利用已有的知识、规律回答相关问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 ①②③⑥⑧ （填序号）。
①原子种类；②原子数目；③原子质量；④分子种类；⑤分子数目；⑥元素种类；⑦物质种类；⑧物质总质量
（2）我国在航海军事领域取得重大突破。建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应之一为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，则X的化学式为 SO3 。
（3）将16g某纯净物A在氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。
①该反应消耗氧气的质量为 64g ；
②写出纯净物A中所含元素及其原子个数比为 C：H＝1：4 。
（4）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石高温煅烧后加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：① CaCO3CaO+CO2↑； ；② CaO+H2O＝Ca（OH）2； ；③ CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
【答案】（1）①②③⑥⑧；（2）SO3；（3）①64g；②；故答案为：C：H＝1：4（4）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O＝Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，元素的种类不变，分子的种类一定发生了改变，物质的种类一定发生了改变，分子的数目可能改变，物质的总质量不变。故答案为：①②③⑥⑧；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、2、8，生成物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、0、2，故生成物中还应含2个H、6个O，故X的化学式为：SO3；故答案为：SO3；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故该反应消耗氧气的质量为：44g+36g﹣16g＝64g，故答案为：64g；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，纯净物A在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故A中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，12g+4g＝16g，故A中不含氧元素，A分子中碳、氢原子的个数比为：；故答案为：C：H＝1：4
（4）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O＝Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
23．（2021秋•巫溪县期末）“深海勇士号”是中国第二台深海载人潜水器。
（1）潜水器中可用电解水的方法制取氧气，该反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（2）潜水器中还可用“氧烛”来快速提供氧气。氧烛中含有氯酸钠（NaClO3）、金属粉末（Al、Fe、Mg等）和催化剂。
①氧烛放出的氧气来自于上述物质中的 氯酸钠（NaClO3） ，判断的依据是 化学反应前后元素种类不变 。
②氧烛中的金属粉末均能与稀盐酸反应，其中铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═X+H2↑，则X的化学式为 FeCl2 。
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）①氯酸钠（NaClO3）；化学反应前后元素种类不变；②FeCl2。
【解答】解：（1）水通电生成氧气和氢气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（2）①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧烛放出的氧气来自于上述物质中的氯酸钠（NaClO3）；
②在Fe+2HCl═X+H2↑中，反应前，Fe、H、Cl的个数分别为：1、2、2，生成物中Fe、H、Cl的个数也应该分别为1、2、2，所以X的化学式为FeCl2。
故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）①氯酸钠（NaClO3）；化学反应前后元素种类不变；②FeCl2。
24．（2021秋•巫溪县期末）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，请结合图示完成下列问题：
图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。
（1）图2中n的值为 6 ；硒的相对原子质量为 78.96 。
（2）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图3为碳的价类图，请根据图中信息填空。
①A点表示的物质类别是 单质 。
②写出A与B反应生成C的化学方程式 C+CO22CO 。
【答案】（1）6；78.96；（2）①单质；②C+CO22CO。
【解答】解：（1）图2中，原子序数＝质子数＝核外电子数，所以34＝m＝2+8+18+n，n＝6；由元素周期表的信息可知，硒的相对原子质量为78.96；
（2）①由图示可知，A点表示的物质中，碳元素的化合价为零，所以是一种单质；故填：单质；
②B点碳元素的化合价为+4，B是一种碳的氧化物，即二氧化碳，C点所示物质是氧化物，其中碳元素显+2价，则该物质是CO，则碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO22CO。
故答案为：（1）6；78.96；（2）①单质；②C+CO22CO。
三、实验题（本题共1小题，每空1分，共4分）
25．（2021秋•科尔沁区期末）化学是一门以实验为基础的学科。根据如图实验回答问题。
（1）A实验中正负极得到的气体分别是 氧气、氢气 ；
（2）B实验需要改进的地方是 使反应在密封装置中进行 ；
（3）导致C中实验现象的原因是 分子是不断运动的 ；
（4）D实验中二氧化锰起 催化 作用。
【答案】（1）氧气、氢气。（2）使反应在密封装置中进行。（3）分子是不断运动的。（4）催化。
【解答】解：（1）在电解水实验中，电源正极产生氧气，电源负极产生氢气。
故答案为：氧气、氢气。
（2）稀盐酸会与碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体，气体逸散，会导致天平向右倾斜，若用以探究质量守恒定律的药品发生化学反应会消耗或产生气体时，装置需要密闭，或选择不消耗或产生气体的药品进行探究。
故答案为：使反应在密封装置中进行。
（3）C中酚酞溶液会变红，这是因为浓氨水具有挥发性，浓氨水中的氨气分子在不断做无规则运动，当氨气分子接触a中的酚酞溶液，酚酞溶液遇到碱性的氨气分子变红。
故答案为：分子是不断运动的。
（4）氧气能使带火星的木条复燃，在相同反应时间下，加入二氧化锰的试管中，氧气产生得更快，很快使带火星的木条复燃，因为二氧化锰催化了过氧化氢的分解。
故答案为：催化。
四、计算题（本题共5小题，共39分）
26．（6分）（2021秋•松山区期末）小明同学用不纯的氯酸钾样品（杂质受热不分解）与2g二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。求：
（1）氯酸钾在 t1 时刻开始分解。
（2）小明同学共制得氧气 4.8 g。
（3）小明所用样品中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程）。
【答案】（1）t1；（2）4.8；（3）76.6%。
【解答】解：（1）从图像可知，固体质量在t1时刻开始减少，即氯酸钾此时开始反应，当固体质量减少到11.2g时，固体质量保持不变，说明氯酸钾反应完全；
（2）反应过程中，固体质量减少16g﹣11.2g＝4.8g，即共制得氧气4.8g；
（3）设所用样品中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x＝12.25g
故所用样品中氯酸钾的质量为12.25g
样品中氯酸钾的质量分数是×100%＝76.6%.
故答案为：（1）t1；（2）4.8；（3）76.6%。
27．（6分）（2021秋•竞秀区期末）合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
试求：
（1）生成氢气的总质量为 0.1 g。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）由表中数据可得，第三次稀盐酸剩余，锌完全反应，则生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g，故答案为：0.1；
（2）设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
x＝3.25g
则黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
28．（8分）（2021秋•柞水县期末）小明在化学课堂上听说鸡蛋壳里含碳酸钙，于是好奇心驱使他探究蛋壳里碳酸钙的质量分数，他取了15克蛋壳样品捣细后放入烧杯，然后将100mL某浓度盐酸分五次加入烧杯，充分反应后测得每次生成气体质量如下表。已知：其他成分不参与反应且不溶于水。
（1）共生成CO2气体的质量为 4.4 g。
（2）碳酸钙中氧元素的质量分数
（3）计算蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式计算，写出完整步骤）
【解答】解：（1）由表格中的数据可知，生成气体的总质量是：1.1g×4＝4.4g，故答案为：4.4．
（2）碳酸钙中氧元素的质量分数为：×100%＝48%；答：碳酸钙中氧元素的质量分数是48%；
（3）设碳酸钙质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
＝
x＝10g，
该蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为：×100%≈66.7%，
答：该蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。
29．（9分）（2020秋•连南县期末）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：
请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物 硫酸 完全反应完了．
（2）50.0g样品与80g稀硫酸反应最多能生成气体 0.5g ．
（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）
【解答】解：（1）向50.0g样品中加入稀硫酸时，加入20.0g稀硫酸时生成0.2g气体，加入40.0g稀硫酸时生成0.4g气体，说明在第1次实验结束后，反应物硫酸完全反应完了．
故填：硫酸．
（2）加入60.0g稀硫酸时只生成0.5g气体，说明第3次加入60.0g稀硫酸时，样品中的锌已经完全反应，再加入稀硫酸时不能反应，因此50.0g样品与80g稀硫酸反应最多能生成气体0.5g．
故填：0.5g．
（3）设锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.5g
＝，
x＝16.25，
样品中锌的质量分数为：×100%＝32.5%，
答：样品中锌的质量分数为32.5%．
30．（10分）（2021秋•禅城区期末）某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应。其实验数据记录如表：
按要求回答下列问题：
（1）表格中a的数值为 0.8g 。
（2）根据实验数据分析，第 5 次实验，金属反应完全了。
（3）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程）
（4）画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线（并进行必要的标注）。
【答案】（1）0.8g；（2）5；（3）84%；（4）。
【解答】解：（1）根据表中的数据分析可知，每50.0g稀硫酸对应0.2g氢气，第五次还有生成的氢气，说明了第四次加入的稀硫酸完全发生了反应，所以a的值是0.8；
（2）由表中的数据可知，第5次实验结束后，由于硫酸过量，说明了金属反应完全了。
（3）设该样品中单质铁的质量分数为x
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
30.0gx 0.9g
解得：x＝84%
答：该生铁中铁的质量分数为84%；
（4）每50.0g稀硫酸对应0.2g氢气，则生成0.9g需要稀硫酸的质量为：0.9g×50g/0.2g＝225g，所以加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线为：。
故答案为：（1）0.8g；（2）5；（3）84%；（4）。
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
x
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
X
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积（mL）
15
15
15
生成氢气的质量（g）
0.04
0.04
0.02
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸的体积/mL
20
20
20
20
20
生成气体的质量/g
1.1
1.1
1.1
1.1
0
试验次序
第1次
第2次
第3次
第4次
所取样品的质量/g
50.0
50.0
50.0
50.0
加入稀硫酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
生成气体的质量/g
0.2
0.4
0.5
实验次数
1
2
3
4
5
取样品质量（g）
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量（g）
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
产生气体质量（g）
0.2
0.4
0.6
a
0.9
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．（2021秋•个旧市期末）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．木炭在密闭的容器中燃烧
B．向一定量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制取氧气
C．加热一定量的高锰酸钾固体
D．一定量的镁条在空气中点燃生成氧化镁的质量
2．（2022春•牟平区期末）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是（ ）
A．将空气中的He变成H2
B．使一定质量甲烷完全燃烧放出的热量变多
C．利用太阳光将H2O分解产生H2
D．使一定质量的双氧水分解产生的氧气变多
3．（2021秋•平山县期末）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）
A．根据质量守恒定律，x的值应为0 B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．物质W中碳、氢元素的质量比为4：1 D．物质W只含碳和氢两种元素
4．（2021秋•宁远县期末）四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．C+O2CO2B．2CO+O22CO2
C．H2+Cl22HClD．2Mg+O22MgO
5．（2021秋•嘉定区期末）下列化学方程式，书写正确的是（ ）
A．Mg+O2MgO2B．Mg+O2MgO
C．2Mg+O2→2MgOD．2Mg+O22MgO
6．（2022春•周村区期末）在反应A+3B＝2C+3D中，已知2.3gA跟B完全反应生成4.4gC和2.7gD。又已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）
A．88B．48C．44D．16
7．（2021秋•博望区校级期末）某同学将8克高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质的质量为7.2克，则剩余的固体物质是（ ）
A．锰酸钾 B．二氧化锰和锰酸钾
C．高锰酸钾和锰酸钾 D．二氧化锰、锰酸钾、高锰酸钾
8．（2021秋•零陵区期末）将20g的H2和O2的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余2g O2，原混合气体中H2和O2的质量比为（ ）
A．1：8B．1：9C．1：4D．2：1
9．（2021秋•夹江县期末）C6H6是一种常见的化学溶剂，点燃时会产生浓烈的黑烟，其化学反应方程式为2C6H6+XO2═12CO2+6H2O，该反应的化学方程式中，X的数值是（ ）
A．15B．6C．12
10．（2021秋•科尔沁区期末）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（ ）
A．CO、CH4在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
11．（2021秋•泰山区校级期末）下列是小明课堂笔记中记录的有关化学方程式，其中准确无误的是（ ）
A．二氧化碳到紫色石蕊试液中，试液变红：CO2+H2O═H2CO3
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
C．电解水：H2OH2↑+O2↑
D．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO2
12．（2021秋•岳麓区校级期末）下列化学方程式的书写完全正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
B．氯酸钾在二氧化锰催化下分解制氧气：KClO2KCl+O2
C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
D．一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO＝Cu+CO2↑
13．（2022春•桓台县期末）电解水这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（ ）
A．18：2：32B．18：1：16C．9：1：8D．2：2：1
14．（2021秋•监利市期末）已知化学反应2A+B═C+D，7g A与20g B恰好完全反应生成16g C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）
A．C的相对分子质量最大 B．A的相对分子质量是28
C．B的相对分子质量是40 D．14g A参加反应可生成D 22g
15．（2021秋•昭阳区校级期末）在3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X+4H2O反应中，下列说法不正确的是（ ）
A．HNO3中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为1：1：3
B．反应中HNO3、X、H2O的分子个数比为4：1：2
C．物质X的化学式为NO
D．H2O的相对分子质量为18
16．（2022春•呼兰区期末）一定量的木炭与过量的氧气在密闭的容器内加热使其充分反应，如图中能正确反应容器能有关的量随时间变化关系的图像是（ ）
A．B．
C．D．
17．（2021秋•松山区期末）下列描述对应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．镁带燃烧：Mg+O2MgO2
B．红磷燃烧：4P+5O22P2O5
C．碳在空气中充分燃烧：2C+O22CO
D．曾青得铁化为铜：2Fe+3CuCl2═2FeCl3+3Cu
18．（2021秋•滨海新区期末）在反应2A+3B＝2C+4D中，B、C、D的相对分子质量之比为16：22：9，已知A的相对分子质量为M，则B的相对分子质量为（ ）
A．B．C．MD．
19．（2022春•临淄区期末）将10g CaCO3固体煅烧一段时间，冷却后测得剩余固体中钙元素的质量分数为59.7%。下列说法错误的是（ ）
A．未分解CaCO3的质量是2.5 g B．剩余固体的质量是6.7 g
C．煅烧过程中共产生CO2 3.3 g D．剩余固体可能是纯净物
20．（2022春•芝罘区期末）在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是（ ）
A．X的值是0 B．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27
C．该反应属于氧化反应 D．该反应中物质W含碳元素的质量为24g
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共17分）
21．（2021秋•叶县期末）（1）“84消毒液”是一种高效含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2＝NaClO+X+H2O，其中X的化学式是 。
（2）如图为某粒子R的结构示意图：
①当x＝10+y时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，则y＝ 。
22．（2022春•乳山市期末）化学知识与应用
化学来源于生活，服务与生活，质量守恒是自然科学的基本定律之一，请利用已有的知识、规律回答相关问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 （填序号）。
①原子种类；②原子数目；③原子质量；④分子种类；⑤分子数目；⑥元素种类；⑦物质种类；⑧物质总质量
（2）我国在航海军事领域取得重大突破。建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应之一为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，则X的化学式为 。
（3）将16g某纯净物A在氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。
①该反应消耗氧气的质量为 ；
②写出纯净物A中所含元素及其原子个数比为 。
（4）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石高温煅烧后加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：① ；② ；③ 。
23．（2021秋•巫溪县期末）“深海勇士号”是中国第二台深海载人潜水器。
（1）潜水器中可用电解水的方法制取氧气，该反应的化学方程式为 。
（2）潜水器中还可用“氧烛”来快速提供氧气。氧烛中含有氯酸钠（NaClO3）、金属粉末（Al、Fe、Mg等）和催化剂。
①氧烛放出的氧气来自于上述物质中的 ，判断的依据是
。
②氧烛中的金属粉末均能与稀盐酸反应，其中铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═X+H2↑，则X的化学式为 。
24．（2021秋•巫溪县期末）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，请结合图示完成下列问题：
图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。
（1）图2中n的值为 ；硒的相对原子质量为 。
（2）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图3为碳的价类图，请根据图中信息填空。
①A点表示的物质类别是 。
②写出A与B反应生成C的化学方程式 。
三、实验题（本题共1小题，每空1分，共4分）
25．（2021秋•科尔沁区期末）化学是一门以实验为基础的学科。根据如图实验回答问题。
（1）A实验中正负极得到的气体分别是 ；
（2）B实验需要改进的地方是 ；
（3）导致C中实验现象的原因是 ；
（4）D实验中二氧化锰起 作用。
四、计算题（本题共5小题，共39分）
26．（6分）（2021秋•松山区期末）小明同学用不纯的氯酸钾样品（杂质受热不分解）与2g二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。求：
（1）氯酸钾在 时刻开始分解。
（2）小明同学共制得氧气 g。
（3）小明所用样品中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程）。
27．（6分）（2021秋•竞秀区期末）合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
试求：
（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
28．（8分）（2021秋•柞水县期末）小明在化学课堂上听说鸡蛋壳里含碳酸钙，于是好奇心驱使他探究蛋壳里碳酸钙的质量分数，他取了15克蛋壳样品捣细后放入烧杯，然后将100mL某浓度盐酸分五次加入烧杯，充分反应后测得每次生成气体质量如下表。已知：其他成分不参与反应且不溶于水。
（1）共生成CO2气体的质量为 g。
（2）碳酸钙中氧元素的质量分数
（3）计算蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式计算，写出完整步骤）
29．（9分）（2020秋•连南县期末）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：
请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物 完全反应完了．
（2）50.0g样品与80g稀硫酸反应最多能生成气体 ．
（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）
30．（10分）（2021秋•禅城区期末）某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应。其实验数据记录如表：
按要求回答下列问题：
（1）表格中a的数值为 。
（2）根据实验数据分析，第 次实验，金属反应完全了。
（3）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程）
（4）画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线（并进行必要的标注）。
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
x
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
X
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积（mL）
15
15
15
生成氢气的质量（g）
0.04
0.04
0.02
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸的体积/mL
20
20
20
20
20
生成气体的质量/g
1.1
1.1
1.1
1.1
0
试验次序
第1次
第2次
第3次
第4次
所取样品的质量/g
50.0
50.0
50.0
50.0
加入稀硫酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
生成气体的质量/g
0.2
0.4
0.5
实验次数
1
2
3
4
5
取样品质量（g）
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量（g）
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
产生气体质量（g）
0.2
0.4
0.6
a
0.9
第五单元《化学方程式》真题训练（解析版）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．（2021秋•个旧市期末）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．木炭在密闭的容器中燃烧
B．向一定量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制取氧气
C．加热一定量的高锰酸钾固体
D．一定量的镁条在空气中点燃生成氧化镁的质量
【答案】B。
【解答】解：A、木炭在密闭的容器中燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳的质量从0开始不断增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。
B、过氧化氢的水溶液含有水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图像正确。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，但不会减少至0，故选项图像错误。
D、镁在空气等燃烧，与氧气反应生成氧化镁，随着反应的进行，氧化镁的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。
故选：B。
2．（2022春•牟平区期末）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是（ ）
A．将空气中的He变成H2
B．使一定质量甲烷完全燃烧放出的热量变多
C．利用太阳光将H2O分解产生H2
D．使一定质量的双氧水分解产生的氧气变多
【答案】C。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不能将空气中的He变成H2，故A错误；
B、催化剂只能改变化学反应速率，不能使一定质量甲烷完全燃烧放出的热量变多，故B错误；
C、水中含氢元素，通过找到合适的催化剂，可利用太阳光，将水分解为氢气，故C正确；
D、催化剂只能改变化学反应速率，不能使一定质量的双氧水分解产生的氧气变多，故D错误；
故选：C。
3．（2021秋•平山县期末）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）
A．根据质量守恒定律，x的值应为0
B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．物质W中碳、氢元素的质量比为4：1
D．物质W只含碳和氢两种元素
【答案】D。
【解答】解：A、x＝50+1+1+23﹣2﹣45﹣28＝0，该选项正确；
B、反应后二氧化碳和水的质量增大，都是生成物，该选项正确；
C、物质W中碳、氢元素的质量比为：12g：3g＝4：1，该选项正确。
D、W中碳元素质量＝（45g﹣1g）×＝12g，氢元素质量＝（28g﹣1g）×＝3g，氧元素质量＝23g﹣12g﹣3g＝8g，即W中含有碳元素、氢元素和氧元素，该选项不正确；
故选：D。
4．（2021秋•宁远县期末）四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．C+O2CO2B．2CO+O22CO2
C．H2+Cl22HClD．2Mg+O22MgO
【答案】B。
【解答】解：A、反应的分子个数比是1：1：1，质量比是3：8：11，故选项错误；
B、条件是点燃，反应的分子个数比是2：1：2，质量比是7：4：11，故选项正确；
C、反应的分子个数比是1：1：2，故选项错误；
D、条件是点燃，反应的分子个数比是2：1：2，质量比是3：2：5，故选项错误。
故选：B。
5．（2021秋•嘉定区期末）下列化学方程式，书写正确的是（ ）
A．Mg+O2MgO2B．Mg+O2MgO
C．2Mg+O2→2MgOD．2Mg+O22MgO
【答案】D。
【解答】解：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，正确的化学方程式为：2Mg+O22MgO。
A、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误。
B、该化学方程式没有配平，故选项错误。
C、该化学方程式缺乏反应条件，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
6．（2022春•周村区期末）在反应A+3B＝2C+3D中，已知2.3gA跟B完全反应生成4.4gC和2.7gD。又已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）
A．88B．48C．44D．16
【答案】C。
【解答】解：生成的B质量为4.4g+2.7g﹣2.3g＝4.8g
设C的相对分子质量为x
A+3B＝2C+3D
4.8g 4.4g
3×32 2x
2x＝88
x＝44
答：C的相对分子质量为44。
故选：C。
7．（2021秋•博望区校级期末）某同学将8克高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质的质量为7.2克，则剩余的固体物质是（ ）
A．锰酸钾 B．二氧化锰和锰酸钾
C．高锰酸钾和锰酸钾 D．二氧化锰、锰酸钾、高锰酸钾
【答案】D。
【解答】解：根据质量守恒定律，当固体质量变为7.2g时，生成氧气的质量为8g﹣7.2g＝0.8g；
设反应的高锰酸钾的质量为x．
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.8g
x＝7.9g＜8g
所以还有高锰酸钾没有参加，故剩余固体中的物质是剩余的高锰酸钾、反应生成的锰酸钾以及二氧化锰；
故选：D。
8．（2021秋•零陵区期末）将20g的H2和O2的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余2g O2，原混合气体中H2和O2的质量比为（ ）
A．1：8B．1：9C．1：4D．2：1
【答案】B。
【解答】解：由于剩余2g的氧气，所以生成的水的质量为20g﹣2g＝18g。
设氢气的质量为x
2H2+O22H2O
4 36
x 18g
x＝2g
原混合气体中H2 和O2的质量比为2g：（20g﹣2g）＝1：9。
故选：B。
9．（2021秋•夹江县期末）C6H6是一种常见的化学溶剂，点燃时会产生浓烈的黑烟，其化学反应方程式为2C6H6+XO2═12CO2+6H2O，该反应的化学方程式中，X的数值是（ ）
A．15B．6C．12
【答案】A。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，氧原子数目不变，则2X＝12×2+6×1，X＝15。
故选：A。
10．（2021秋•科尔沁区期末）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（ ）
A．CO、CH4在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
【答案】A。
【解答】解：A、化学反应前后元素种类不变，某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应物氧气中只含有氧元素，由质量守恒定律可知，该物质中一定含碳元素，故选项推理正确。
B、单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合气体是一种混合物，只含有一种元素，故选项推理错误。
C、氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾，含有氧元素不是氧化物，故选项推理错误。
D、铁在氧气中燃烧火星四射，没有火焰，故选项推理错误。
故选：A。
11．（2021秋•泰山区校级期末）下列是小明课堂笔记中记录的有关化学方程式，其中准确无误的是（ ）
A．二氧化碳到紫色石蕊试液中，试液变红：CO2+H2O═H2CO3
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
C．电解水：H2OH2↑+O2↑
D．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO2
【答案】A。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。
D、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。
故选：A。
12．（2021秋•岳麓区校级期末）下列化学方程式的书写完全正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
B．氯酸钾在二氧化锰催化下分解制氧气：KClO2KCl+O2
C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
D．一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO＝Cu+CO2↑
【答案】C。
【解答】解：A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，化学反应方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故选项书写错误。
B、氯酸钾在二氧化锰催化及加热条件下分解生成氯化钾与氧气，化学反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，故选项书写错误。
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合后发生反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，化学反应方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，故选项书写正确。
D、一氧化碳与氧化铜在加热下反应生成铜与二氧化碳，化学反应方程式为：CuO+COCu+CO2，故选项书写错误。
故选：C。
13．（2022春•桓台县期末）电解水这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（ ）
A．18：2：32B．18：1：16C．9：1：8D．2：2：1
【答案】C。
【解答】解：水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O2H2↑+O2↑
36 4 32
该反应中水、氢气、氧气的质量比为36：4：32＝9：1：8。
故选：C。
14．（2021秋•监利市期末）已知化学反应2A+B═C+D，7g A与20g B恰好完全反应生成16g C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）
A．C的相对分子质量最大 B．A的相对分子质量是28
C．B的相对分子质量是40 D．14g A参加反应可生成D 22g
【答案】D。
【解答】解：A、在2A+B═C+D的反应中，7gA与20gB恰好完全反应生成16gC，由质量守恒定律，则生成D的质量为7g+20g﹣16g＝11g。
设A、B、C的相对分子质量是x、y、z。
2A+B═C+D
2x y z 44
7g 20g 16g 11g
x＝14
y＝80
z＝64
B的相对分子质量最大，故选项说法错误。
B、由A选项的分析，A的相对分子质量是14，故选项说法错误。
C、由A选项的分析，B的相对分子质量是80，故选项说法错误。
D、7gA完全反应能生成11gD，则14gA参加反应可生成D22g，故选项说法正确。
故选：D。
15．（2021秋•昭阳区校级期末）在3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X+4H2O反应中，下列说法不正确的是（ ）
A．HNO3中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为1：1：3
B．反应中HNO3、X、H2O的分子个数比为4：1：2
C．物质X的化学式为NO
D．H2O的相对分子质量为18
【答案】A。
【解答】解：A、HNO3中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为1：14：（16×3）＝1：14：48，故选项说法不正确。
B、由化学方程式可知，反应中HNO3、X、H2O的化学计量数之比为4：1：2，则分子个数比为4：1：2，故选项说法正确。
C、反应前后铜原子都是3个，氢原子都是8个，反应前氮原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式为NO，故选项说法正确。
D、H2O的相对分子质量为：2+16＝18，故选项说法正确。
故选：A。
16．（2022春•呼兰区期末）一定量的木炭与过量的氧气在密闭的容器内加热使其充分反应，如图中能正确反应容器能有关的量随时间变化关系的图像是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B。
【解答】解：A、木炭在氧气中点燃生成二氧化碳，木炭的质量减少，氧气过量，最终木炭的质量变为0，故选项图象错误。
B、随着反应的进行，氧气质量减少，氧气过量，木炭反应完全后，氧气的质量不变，故选项图象正确。
C、木炭在氧气中点燃生成二氧化碳，二氧化碳的质量要从零开始，木炭反应完全，二氧化碳的质量不变，故选项图象错误。
D、由质量守恒定律，由于在密闭的容器中反应，反应前后物质的质量不变，故选项图象错误。
故选：B。
17．（2021秋•松山区期末）下列描述对应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．镁带燃烧：Mg+O2MgO2
B．红磷燃烧：4P+5O22P2O5
C．碳在空气中充分燃烧：2C+O22CO
D．曾青得铁化为铜：2Fe+3CuCl2═2FeCl3+3Cu
【答案】B。
【解答】解：A、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO，故A错误；
B、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5，故B正确；
C、碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2，故C错误；
D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，故D错误。
故选：B。
18．（2021秋•滨海新区期末）在反应2A+3B＝2C+4D中，B、C、D的相对分子质量之比为16：22：9，已知A的相对分子质量为M，则B的相对分子质量为（ ）
A．B．C．MD．
【答案】C。
【解答】解：根据题意，在反应2A+3B＝2C+4D中，B、C、D的相对分子质量之比为16：22：9，设B的相对分子质量为16x，则C的相对分子质量为22x，D的相对分子质量分别为9x，根据质量守恒定律可知，2M+3×16x＝2×22x+4×9x，则x＝M/16，故B的相对分子质量为16x＝M。
故选：C。
19．（2022春•临淄区期末）将10g CaCO3固体煅烧一段时间，冷却后测得剩余固体中钙元素的质量分数为59.7%。下列说法错误的是（ ）
A．未分解CaCO3的质量是2.5 g B．剩余固体的质量是6.7 g
C．煅烧过程中共产生CO2 3.3 g D．剩余固体可能是纯净物
【答案】D。
【解答】解：A、原固体中钙元素质量为10g××100%＝4g，反应后剩余固体质量为4g÷59.7%≈6.7g，生成二氧化碳质量为10g﹣6.7g＝3.3g
设分解的碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 3.3g
解得：x＝7.5g
未分解的碳酸钙的质量为：10g﹣7.5g＝2.5g
故A说法正确；
B、由以上计算可知，剩余固体的质量是6.7 g，故B说法正确；
C、煅烧过程中共产生CO2的质量是3.3 g，故C正确。
D、由以上计算可知，剩余固体有未分解的碳酸钙和生成的氧化钙，为混合物，故D说法错误。
故选：D。
20．（2022春•芝罘区期末）在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是（ ）
A．X的值是0 B．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27
C．该反应属于氧化反应 D．该反应中物质W含碳元素的质量为24g
【答案】D。
【解答】解：A、由表中数据分析可知，反应前后，氧气的质量减少了50g﹣2g＝48g，所以氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为48g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为45g﹣1g＝44g；水蒸气是生成物，生成的水蒸气的质量为28g﹣1g＝27g；由质量守恒定律，W应是反应物，且参加反应的W的质量为27g+44g﹣48g＝23g，所以X的数值为23g﹣23g＝0，故正确；
B、该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27，故正确；
C、该反应中W和氧气减少，属于反应物，所以该反应属于氧化反应，故正确；
D、依据质量守恒定律可知，该反应中物质W含碳元素的质量为44g×＝12g，故错误。
故选：D。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共17分）
21．（2021秋•叶县期末）（1）“84消毒液”是一种高效含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2＝NaClO+X+H2O，其中X的化学式是 NaCl 。
（2）如图为某粒子R的结构示意图：
①当x＝10+y时，该粒子为 原子 （填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，则y＝ 8 。
【答案】（1）NaCl；（2）原子；②8。
【解答】解：（1）根据反应的化学方程式可知，反应前Cl、Na、O、H元素的原子个数分别为2、2、2、2；而反应后的NaClO、H2O两物质中含Cl、Na、O、H且原子个数分别为1、1、2、2；对比前后原子，会发现反应后少了1个Na原子和1个Cl原子；所以物质X的微粒就应该由1个Na原子和1个Cl原子所构成；故答案为：NaCl；
（2）①当x＝10+y时，即原子核内质子数等于核外电子数，所以该粒子为原子；故答案为：原子；
②Cl﹣表示得到1个电子形成的最外层具有8个电子的阴离子，所以y＝8；故答案为：8。
22．（2022春•乳山市期末）化学知识与应用
化学来源于生活，服务与生活，质量守恒是自然科学的基本定律之一，请利用已有的知识、规律回答相关问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 ①②③⑥⑧ （填序号）。
①原子种类；②原子数目；③原子质量；④分子种类；⑤分子数目；⑥元素种类；⑦物质种类；⑧物质总质量
（2）我国在航海军事领域取得重大突破。建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应之一为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，则X的化学式为 SO3 。
（3）将16g某纯净物A在氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。
①该反应消耗氧气的质量为 64g ；
②写出纯净物A中所含元素及其原子个数比为 C：H＝1：4 。
（4）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石高温煅烧后加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：① CaCO3CaO+CO2↑； ；② CaO+H2O＝Ca（OH）2； ；③ CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
【答案】（1）①②③⑥⑧；（2）SO3；（3）①64g；②；故答案为：C：H＝1：4（4）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O＝Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，元素的种类不变，分子的种类一定发生了改变，物质的种类一定发生了改变，分子的数目可能改变，物质的总质量不变。故答案为：①②③⑥⑧；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、2、8，生成物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、0、2，故生成物中还应含2个H、6个O，故X的化学式为：SO3；故答案为：SO3；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故该反应消耗氧气的质量为：44g+36g﹣16g＝64g，故答案为：64g；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，纯净物A在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故A中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，12g+4g＝16g，故A中不含氧元素，A分子中碳、氢原子的个数比为：；故答案为：C：H＝1：4
（4）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O＝Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
23．（2021秋•巫溪县期末）“深海勇士号”是中国第二台深海载人潜水器。
（1）潜水器中可用电解水的方法制取氧气，该反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（2）潜水器中还可用“氧烛”来快速提供氧气。氧烛中含有氯酸钠（NaClO3）、金属粉末（Al、Fe、Mg等）和催化剂。
①氧烛放出的氧气来自于上述物质中的 氯酸钠（NaClO3） ，判断的依据是 化学反应前后元素种类不变 。
②氧烛中的金属粉末均能与稀盐酸反应，其中铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═X+H2↑，则X的化学式为 FeCl2 。
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）①氯酸钠（NaClO3）；化学反应前后元素种类不变；②FeCl2。
【解答】解：（1）水通电生成氧气和氢气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（2）①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧烛放出的氧气来自于上述物质中的氯酸钠（NaClO3）；
②在Fe+2HCl═X+H2↑中，反应前，Fe、H、Cl的个数分别为：1、2、2，生成物中Fe、H、Cl的个数也应该分别为1、2、2，所以X的化学式为FeCl2。
故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）①氯酸钠（NaClO3）；化学反应前后元素种类不变；②FeCl2。
24．（2021秋•巫溪县期末）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，请结合图示完成下列问题：
图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。
（1）图2中n的值为 6 ；硒的相对原子质量为 78.96 。
（2）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图3为碳的价类图，请根据图中信息填空。
①A点表示的物质类别是 单质 。
②写出A与B反应生成C的化学方程式 C+CO22CO 。
【答案】（1）6；78.96；（2）①单质；②C+CO22CO。
【解答】解：（1）图2中，原子序数＝质子数＝核外电子数，所以34＝m＝2+8+18+n，n＝6；由元素周期表的信息可知，硒的相对原子质量为78.96；
（2）①由图示可知，A点表示的物质中，碳元素的化合价为零，所以是一种单质；故填：单质；
②B点碳元素的化合价为+4，B是一种碳的氧化物，即二氧化碳，C点所示物质是氧化物，其中碳元素显+2价，则该物质是CO，则碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO22CO。
故答案为：（1）6；78.96；（2）①单质；②C+CO22CO。
三、实验题（本题共1小题，每空1分，共4分）
25．（2021秋•科尔沁区期末）化学是一门以实验为基础的学科。根据如图实验回答问题。
（1）A实验中正负极得到的气体分别是 氧气、氢气 ；
（2）B实验需要改进的地方是 使反应在密封装置中进行 ；
（3）导致C中实验现象的原因是 分子是不断运动的 ；
（4）D实验中二氧化锰起 催化 作用。
【答案】（1）氧气、氢气。（2）使反应在密封装置中进行。（3）分子是不断运动的。（4）催化。
【解答】解：（1）在电解水实验中，电源正极产生氧气，电源负极产生氢气。
故答案为：氧气、氢气。
（2）稀盐酸会与碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体，气体逸散，会导致天平向右倾斜，若用以探究质量守恒定律的药品发生化学反应会消耗或产生气体时，装置需要密闭，或选择不消耗或产生气体的药品进行探究。
故答案为：使反应在密封装置中进行。
（3）C中酚酞溶液会变红，这是因为浓氨水具有挥发性，浓氨水中的氨气分子在不断做无规则运动，当氨气分子接触a中的酚酞溶液，酚酞溶液遇到碱性的氨气分子变红。
故答案为：分子是不断运动的。
（4）氧气能使带火星的木条复燃，在相同反应时间下，加入二氧化锰的试管中，氧气产生得更快，很快使带火星的木条复燃，因为二氧化锰催化了过氧化氢的分解。
故答案为：催化。
四、计算题（本题共5小题，共39分）
26．（6分）（2021秋•松山区期末）小明同学用不纯的氯酸钾样品（杂质受热不分解）与2g二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。求：
（1）氯酸钾在 t1 时刻开始分解。
（2）小明同学共制得氧气 4.8 g。
（3）小明所用样品中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程）。
【答案】（1）t1；（2）4.8；（3）76.6%。
【解答】解：（1）从图像可知，固体质量在t1时刻开始减少，即氯酸钾此时开始反应，当固体质量减少到11.2g时，固体质量保持不变，说明氯酸钾反应完全；
（2）反应过程中，固体质量减少16g﹣11.2g＝4.8g，即共制得氧气4.8g；
（3）设所用样品中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x＝12.25g
故所用样品中氯酸钾的质量为12.25g
样品中氯酸钾的质量分数是×100%＝76.6%.
故答案为：（1）t1；（2）4.8；（3）76.6%。
27．（6分）（2021秋•竞秀区期末）合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
试求：
（1）生成氢气的总质量为 0.1 g。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）由表中数据可得，第三次稀盐酸剩余，锌完全反应，则生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g，故答案为：0.1；
（2）设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
x＝3.25g
则黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
28．（8分）（2021秋•柞水县期末）小明在化学课堂上听说鸡蛋壳里含碳酸钙，于是好奇心驱使他探究蛋壳里碳酸钙的质量分数，他取了15克蛋壳样品捣细后放入烧杯，然后将100mL某浓度盐酸分五次加入烧杯，充分反应后测得每次生成气体质量如下表。已知：其他成分不参与反应且不溶于水。
（1）共生成CO2气体的质量为 4.4 g。
（2）碳酸钙中氧元素的质量分数
（3）计算蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式计算，写出完整步骤）
【解答】解：（1）由表格中的数据可知，生成气体的总质量是：1.1g×4＝4.4g，故答案为：4.4．
（2）碳酸钙中氧元素的质量分数为：×100%＝48%；答：碳酸钙中氧元素的质量分数是48%；
（3）设碳酸钙质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
＝
x＝10g，
该蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为：×100%≈66.7%，
答：该蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。
29．（9分）（2020秋•连南县期末）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：
请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物 硫酸 完全反应完了．
（2）50.0g样品与80g稀硫酸反应最多能生成气体 0.5g ．
（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）
【解答】解：（1）向50.0g样品中加入稀硫酸时，加入20.0g稀硫酸时生成0.2g气体，加入40.0g稀硫酸时生成0.4g气体，说明在第1次实验结束后，反应物硫酸完全反应完了．
故填：硫酸．
（2）加入60.0g稀硫酸时只生成0.5g气体，说明第3次加入60.0g稀硫酸时，样品中的锌已经完全反应，再加入稀硫酸时不能反应，因此50.0g样品与80g稀硫酸反应最多能生成气体0.5g．
故填：0.5g．
（3）设锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.5g
＝，
x＝16.25，
样品中锌的质量分数为：×100%＝32.5%，
答：样品中锌的质量分数为32.5%．
30．（10分）（2021秋•禅城区期末）某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应。其实验数据记录如表：
按要求回答下列问题：
（1）表格中a的数值为 0.8g 。
（2）根据实验数据分析，第 5 次实验，金属反应完全了。
（3）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程）
（4）画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线（并进行必要的标注）。
【答案】（1）0.8g；（2）5；（3）84%；（4）。
【解答】解：（1）根据表中的数据分析可知，每50.0g稀硫酸对应0.2g氢气，第五次还有生成的氢气，说明了第四次加入的稀硫酸完全发生了反应，所以a的值是0.8；
（2）由表中的数据可知，第5次实验结束后，由于硫酸过量，说明了金属反应完全了。
（3）设该样品中单质铁的质量分数为x
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
30.0gx 0.9g
解得：x＝84%
答：该生铁中铁的质量分数为84%；
（4）每50.0g稀硫酸对应0.2g氢气，则生成0.9g需要稀硫酸的质量为：0.9g×50g/0.2g＝225g，所以加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线为：。
故答案为：（1）0.8g；（2）5；（3）84%；（4）。
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
x
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
X
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积（mL）
15
15
15
生成氢气的质量（g）
0.04
0.04
0.02
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸的体积/mL
20
20
20
20
20
生成气体的质量/g
1.1
1.1
1.1
1.1
0
试验次序
第1次
第2次
第3次
第4次
所取样品的质量/g
50.0
50.0
50.0
50.0
加入稀硫酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
生成气体的质量/g
0.2
0.4
0.5
实验次数
1
2
3
4
5
取样品质量（g）
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量（g）
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
产生气体质量（g）
0.2
0.4
0.6
a
0.9
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