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第3章物质在水溶液中的行为单元练习
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第3章物质在水溶液中的行为单元练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．遇石蕊变蓝的溶液：、、、B．常温下pH小于7的溶液：、、、C．无色透明的溶液：、、、D．含氯化铁的溶液：、、、2．关于FeCl3水解的说法错误的是A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl3．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．Z中分散系能产生丁达尔效应C．Y中反应的离子方程式为D．X、Z烧杯中分散质相同4．在不同温度下，水达到电离平衡时与的关系如图所示。时，将的溶液和的溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，该溶液的是A．1.7 B．2 C．10 D．10.35．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)6．下列实验中，不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D7．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是A．a点可表示的饱和溶液B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点C．d点时溶液中存在(忽略单位)D．用溶液浸泡足量，会有部分转化为8．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl-、Br-、 B．、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、 D．Br-、、Cl-9．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．碱性溶液中：、、、B．某无色透明溶液中：、、、C．能使酚酞变红的溶液中：、、、D．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、10．在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A．反应Ⅰ的离子方程式为B．反应Ⅱ的氧化剂是C．反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂11．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气12．下列关于物质的量浓度的表述中正确的是A．0.3 mol·L-1K2SO4溶液中含有K＋和总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1C．在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果 K＋和的物质的量浓度相等，那么Na＋和Cl-的物质的量浓度一定相等D．10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-113．已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表所示：下列说法中，正确的是A．常温下，等物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液C．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：14．室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)15．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，其在水溶液中酸性差别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：由表格中数据判断下列说法不正确的是A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SOC．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中酸性最强的酸D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱二、填空题16．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。(2)相同条件下，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中的c()。(3)几种均为0.1mol∙L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。①其中符合0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是_______。②20℃时，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中2cc3cAl3=_______molL1。(4)室温时，向100mL0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。17．T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。(1)T1_______(填“>”“<”或“=”)T2温度时Ksp(BaSO4)=_______。(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_______(填序号)。A．加入Na2SO4固体可由a点变为b点B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点D．升温可由b点变为d点(3)T2时，现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。[提示：BaSO4(s)+(aq) (aq)+BaCO3(s) ；＝]三、实验题18．某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________A→F；(2)若无上述B步骤操作，则测定结果会___________；(3)上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________；(4)判断到达滴定终点的现象是___________；(5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________；(6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________； 保留四位有效数字19．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．检查滴定管是否漏水B．用蒸馏水洗干净滴定管C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液E.取下碱式滴定管，用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G.另取锥形瓶，再重复操作2~3次完成以下填空：(1)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(2)判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从_______色变为_______色，且半分钟内不变色。(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X mL，X=_______。(4)根据下表数据计算待测盐酸的浓度：_______。(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______(填字母)。A．量取标准液的碱式滴定管未润洗B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗D．滴定到达终点时，俯视液面读数E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失(6)利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠()的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则：①滴定时应选择的指示剂是_______；②样品中硫代硫酸钠纯度为_______。 由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由制取无水固体ABCD溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10实验序号待测HCl溶液的体积0.1000 mol·L-1的KOH溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度123滴定次数待测盐酸体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00参考答案：1．A【详解】A．遇石蕊变蓝的溶液呈碱性，、、、可大量共存，A正确；B．和反应生成沉淀，H+和会反应生成气体，不能大量共存，B错误；C．无色透明的溶液中不能存在紫红色的，C错误；D．氯化铁中的Fe3+和反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；故答案选A。2．C【详解】A．加FeCl3饱和溶液，增加反应物浓度，平衡正向移动，加水稀释促进盐的水解，所以水解达到平衡时加水稀释，平衡正向移动，A正确；B．其他条件相同时，浓度越大盐类的水解程度越小，所以浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小，B正确；C．其他条件相同时，温度越高盐类的水解程度越大，所以50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大，C错误；D．由Fe3+水解方程式可知，向FeCl3溶液应加入少量HCl，溶液中增大，平衡逆向移动，抑制了Fe3+的水解，D正确。答案选C。3．D【分析】在Y中，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，随着反应的不断进行，CaCO3不断溶解，Fe3+不断水解，最后生成Fe(OH)3胶体。【详解】A．在Z中，存在未溶解的石灰石和反应生成的Fe(OH)3胶体，胶体微粒和溶液中的离子及分子一样，都能透过滤纸的孔隙，所以利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离，A正确；B．Z中存在Fe(OH)3胶体，对光有散射作用，能产生丁达尔效应，B正确；C．Y中，发生反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，则总的离子方程式为，C正确；D．X烧杯中，分散质为FeCl3，Z烧杯中，分散质为Fe(OH)3胶体，二者的分散质不同，D错误；故选D。4．C【详解】时，，该温度下溶液中，的溶液中，二者等体积混合后，混合溶液中，，。5．C【详解】MOH是强碱，HA是等体积、等浓度的弱酸，混合之后恰好完全反应生成MA，这是一种强碱弱酸盐，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)；由电荷守恒知c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，则c(M＋)>c(A－)，故溶液中有关离子浓度满足的关系是c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，选择C。6．D【详解】A．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确；B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下层，B正确；C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确；D．直接加热会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到固体，D错误；故选D。7．B【详解】A．a点在CaCO3沉淀溶解平衡曲线上，可表示CaCO3的饱和溶液，A正确；B．c点表示的是的过饱和溶液，溶液中存在，平衡逆向移动，、同时减小，达到新平衡后，无法到达b点，B错误；C．d点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，根据图可知，c(Mn2+)·c()=4×10-6×4×10-6=1.6×10-11，C正确；D．虽然MnCO3的溶度积常数小于CaCO3，但是仍会发生反应，用0.10mol⋅L−1CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，会有部分碳酸锰转化为碳酸钙，D正确；故答案选B。8．C【详解】利用沉淀溶解平衡原理，当Q>Ksp时，有沉淀析出。溶液中Cl-、Br-、的浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Q>Ksp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr＜AgCl。再比较AgCl、Ag2CrO4沉淀所需c(Ag＋)，Cl-沉淀时所需c(Ag＋)≥mol·L-1=1.8×10-8 mol·L-1，沉淀时所需c(Ag＋)≥ mol·L-1=3.0×10-5 mol·L-1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、，故选：C。9．C【详解】A．碱性溶液中含有OH-，OH-不能与大量共存，A不符合题意；B．呈紫色，呈浅绿色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意；C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，、、、相互不反应且不与OH-反应，能够大量共存，C符合题意；D．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，不能大量共存，D不符合题意；答案选C。10．C【详解】A ．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式，A项正确； B ．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，B项正确； C ．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，C项错误； D ．NO与Fe2+反应生成Fe (NO)2+，Fe (NO)2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，D项正确；故答案为：C。11．C【详解】A．Cu与浓硫酸混合加热制取SO2气体，装置甲无加热装置，因此不能用来制取SO2，A错误；B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现的是还原性，而不是其漂白性，故不能用装置乙验证SO2的漂白性，B错误；C．SO2气体的密度比空气大，故应该使用向上排空气的方法收集，故可以使用装置丙收集SO2，C正确；D．SO2气体不能与饱和NaHSO3溶液反应，也不能在溶液中溶解，故不能用装置丁处理实验中的尾气，应该将饱和NaHSO3溶液改为NaOH溶液吸收尾气，同时要注意防止倒吸现象的发生，D错误；故合理选项是C。12．D【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算粒子的物质的量，A错误；B．氨气体积未指明是否在标准状态下，不能用气体摩尔体积计算，B错误；C．根据电荷守恒有：c(K＋)+ c(Na＋)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，中性溶液c(H+)= c(OH-)，又c(K＋) =c()，则c(Na＋)= c()+c(Cl-)，Na＋和Cl-的物质的量浓度一定不相等，C错误；D．蒸发之前是KCl饱和溶液，蒸发之后体积减小，溶液仍然是KCl饱和溶液，相同温度下，物质的量浓度不变，D正确；故选D。13．C【分析】盐对应的酸的酸性越弱，盐的水解程度越大。根据等浓度的四种盐溶液的pH可知酸性强弱顺序为：H2SO3＞H2CO3＞HClO＞。【详解】A．H2SO3、H2CO3、HClO三种酸中，HClO的酸性最弱，所以等浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，故A错误；B．盐的水解促进水的电离，盐的水解程度越大，水的电离程度就越大。根据等浓度的四种盐溶液的pH可知，Na2CO3的水解程度最大，所以Na2CO3溶液中水的电离程度最大，故B错误；C．氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，盐酸是强酸，可以和NaHCO3反应，但HClO的酸性弱于H2CO3，所以HClO不能和NaHCO3反应，所以向氯水中加入NaHCO3，可以使溶液中H+浓度降低，氯气和水的反应可以向右进行，可以增大氯水中次氯酸的浓度，故C正确；D．NaHSO3溶液中的Na+和是由盐完全电离生成的，而H+是由水以及微弱电离产生的，所以c()＞c(H+)，故D错误；故选C。14．D【详解】A．a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，A错误；B．a点NaOH与HA恰好完全反应生成NaA，NaA发生了水解，促进了水的电离，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，B错误；C．根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，C错误；D．b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，D正确；答案选D。15．B【详解】A．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A正确；B．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4H++HSO，故B错误；C．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故C正确；D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；故选B。16．(1)Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+(2)小于(3) Ⅰ NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小 10—3− c(OH—)(4) a c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)【详解】（1）硫酸铝铵是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，表面积很大的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，水解的离子方程式为Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+，故答案为：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+；（2）硫酸铝铵和硫酸氢铵在溶液中电离出的铵根离子在溶液中均发生水解反应，硫酸铝铵溶液中铝离子水解生成的氢离子会抑制铵根离子水解，硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，等浓度的硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子浓度大于硫酸铝铵在溶液中水解生成的氢离子浓度，抑制铵根离子的水解程度大于硫酸铝铵，所以铵根离子浓度大于硫酸铝铵溶液，故答案为：小于；（3）①硫酸铝铵是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铵根离子和铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，则符合硫酸铝铵溶液的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，故答案为：Ⅰ；NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小；②由图可知，20 ℃时，0.1mol/L硫酸铝铵溶液的pH为3，由电荷守恒可知，溶液中2c(SO)—c(NH)—3 c(Al3+)= c(H+)—c(OH—)=[10—3− c(OH—)] mol/L，故答案为：10—3− c(OH—)；（4）硫酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解促进水的电离，一水合氨是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离。加入100mLNaOH溶液时，硫酸氢铵溶液中的H+恰好被中和，溶液中的溶质为硫酸铵和硫酸钠。a→d的过程中，随着NaOH溶液的加入，铵根离子浓度依次减小，一水合氨浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大；b点加入的NaOH溶液大于100mL，所以c(Na+)＞c()，溶质为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，由物料守恒和电荷守恒可知，溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)，故答案为：a；c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)。17．(1) ＜ (2)ABC(3)3【详解】（1）温度越高BaSO4的溶解度越大，T1温度下BaSO4的溶度积较小，所以T1＜T2；T2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得，T2温度时，Ksp(BaSO4)=c(SO)×c(Ba2+)=5.0×10-5mol/L×1.0×10-4mol/L=5.0×10-9mol2/L2；（2）A.由于存在沉淀溶解平衡，加入Na2SO4，硫酸根离子浓度增大，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2+的浓度降低，可由a点变为b点，A说法正确；B.T1曲线上方区域的浓度商大于溶度积，所以会析出沉淀，B说法正确；C.蒸发溶剂，不饱和溶液中Ba2+和硫酸根离子的浓度都变大，可能由d点变为T1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点，C说法正确；D.升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，c(SO)、c(Ba2+)会变大，不可能由b点变为d点，D说法错误。答案为ABC；（3）设每次用1L 1.7mol/L饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4，根据，解得：x=0.081，处理次数=≈3，所以至少要反复处理3次。18．(1)BDCE(2)偏高(3)偏高(4)当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色(5)24.90mL(6)0.1052mol/L【分析】（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶中，然后加指示剂进行滴定等操作；（2）滴定管需要润洗2~3次，防止滴定管内壁附着的水将标准液稀释而带来误差；（3）依据c(待测)=分析不当操作的影响；（4）溶液颜色变化且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点；（5）依据滴定管的构造和精确度为0.01mL确定溶液体积；（6）先根据数据有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗氢氧化钾溶液的体积，接着依据氢氧化钾和盐酸的反应求出待测液的浓度。【详解】（1）中和滴定的操作步骤为：选择滴定管，洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定滴定管，调节液面记下读数，取待测液于锥形瓶中，加入指示剂进行滴定，因此操作顺序为：BDCEAF。（2）滴定管先用蒸馏水洗涤，内壁有一层水膜，如果直接装液会使标准液浓度降低，所用标准液体积偏大，所得待测液浓度偏高，所以必须用标准溶液润洗滴定管2~3次。（3）用蒸馏水洗涤锥形瓶后，若再用标准液润洗，会使锥形瓶内待测液溶质的物质的量增大，消耗标准液的体积偏大，所得待测液浓度偏高。（4）本实验是用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，开始滴定时溶液显无色，随着氢氧化钾标准液的滴入，溶液酸性减弱，当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。（5）甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50ml，滴定后液面如图，为27.40mL，此时消耗标准溶液的体积为27.40mL-2.50ml=24.90mL。（6）根据数据有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗氢氧化钾溶液的体积为=26.30mL，由KOH+HCl=KCl+H2O可知，0.263L0.1000mol/L=0.025Lc(HCl)，解得c(HCl)= 0.1052mol/L。19．(1)丙(2) 无 浅红(3)20.60(4)0.1000(5)AE(6) 淀粉溶液 80%【分析】酸碱中和滴定实验主要分几部分，第一部分是滴定前的操作：①滴定管方面包括检漏、洗涤、润洗、装液、排气、调0或记录读数；②锥形瓶方面包括洗涤、装液、加指示剂；③选择合适的指示剂；第二部分是进行滴定，要注意注视锥形瓶液面颜色变化；第三部分是判断滴定终点；第四部分是数据处理 和误差分析；（1）排气泡方法：调节滴定管活塞（碱式滴定则是挤压玻璃球），排出尖嘴部分的气泡，使其充满反应液（除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图丙所示），如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；故答案为丙；（2）该实验用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，故滴定前锥形瓶内液体无色，当滴定结束时，溶液变成NaCl溶液及过量的半滴NaOH溶液，故溶液颜色变成浅红色；故答案为无；浅红；（3）滴定管的0刻度在上部，液面的最低处与20.00刻度后的第六小格相切，读数为20.60；故答案为20.60；（4）三次实验消耗NaOH标准溶液的体积分别为20.00mL、22.10mL和20.00mL，第二次实验数据误差较大，舍去，则消耗NaOH标准溶液的平均体积为；根据，可求得；故答案为0.1000；（5）A项，导致标准液的浓度偏小，滴定时消耗标准液体积偏大，测得盐酸浓度偏高，正确；B项，锥形瓶内溶质的物质的量不变，对实验结果无影响，错误；C项，导致盐酸浓度偏低，错误；D项，导致测得的消耗标准液体积偏小，盐酸浓度偏低，错误；E项，导致测得的消耗标准液的体积偏大，测得盐酸浓度偏高，正确；故答案为AE；（6）①碘单质遇淀粉变蓝，滴定终点时碘单质消耗完，可选淀粉溶液作指示剂。②根据和消耗，可知反应的，，故样品中的纯度为；故答案为淀粉溶液；80%。
第3章物质在水溶液中的行为单元练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．遇石蕊变蓝的溶液：、、、B．常温下pH小于7的溶液：、、、C．无色透明的溶液：、、、D．含氯化铁的溶液：、、、2．关于FeCl3水解的说法错误的是A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl3．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．Z中分散系能产生丁达尔效应C．Y中反应的离子方程式为D．X、Z烧杯中分散质相同4．在不同温度下，水达到电离平衡时与的关系如图所示。时，将的溶液和的溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，该溶液的是A．1.7 B．2 C．10 D．10.35．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)6．下列实验中，不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D7．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是A．a点可表示的饱和溶液B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点C．d点时溶液中存在(忽略单位)D．用溶液浸泡足量，会有部分转化为8．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl-、Br-、 B．、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、 D．Br-、、Cl-9．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．碱性溶液中：、、、B．某无色透明溶液中：、、、C．能使酚酞变红的溶液中：、、、D．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、10．在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A．反应Ⅰ的离子方程式为B．反应Ⅱ的氧化剂是C．反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂11．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气12．下列关于物质的量浓度的表述中正确的是A．0.3 mol·L-1K2SO4溶液中含有K＋和总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1C．在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果 K＋和的物质的量浓度相等，那么Na＋和Cl-的物质的量浓度一定相等D．10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-113．已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表所示：下列说法中，正确的是A．常温下，等物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液C．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：14．室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)15．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，其在水溶液中酸性差别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：由表格中数据判断下列说法不正确的是A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SOC．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中酸性最强的酸D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱二、填空题16．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。(2)相同条件下，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中的c()。(3)几种均为0.1mol∙L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。①其中符合0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是_______。②20℃时，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中2cc3cAl3=_______molL1。(4)室温时，向100mL0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。17．T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。(1)T1_______(填“>”“<”或“=”)T2温度时Ksp(BaSO4)=_______。(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_______(填序号)。A．加入Na2SO4固体可由a点变为b点B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点D．升温可由b点变为d点(3)T2时，现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。[提示：BaSO4(s)+(aq) (aq)+BaCO3(s) ；＝]三、实验题18．某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________A→F；(2)若无上述B步骤操作，则测定结果会___________；(3)上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________；(4)判断到达滴定终点的现象是___________；(5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________；(6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________； 保留四位有效数字19．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．检查滴定管是否漏水B．用蒸馏水洗干净滴定管C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液E.取下碱式滴定管，用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G.另取锥形瓶，再重复操作2~3次完成以下填空：(1)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(2)判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从_______色变为_______色，且半分钟内不变色。(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X mL，X=_______。(4)根据下表数据计算待测盐酸的浓度：_______。(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______(填字母)。A．量取标准液的碱式滴定管未润洗B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗D．滴定到达终点时，俯视液面读数E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失(6)利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠()的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则：①滴定时应选择的指示剂是_______；②样品中硫代硫酸钠纯度为_______。 由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由制取无水固体ABCD溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10实验序号待测HCl溶液的体积0.1000 mol·L-1的KOH溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度123滴定次数待测盐酸体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00参考答案：1．A【详解】A．遇石蕊变蓝的溶液呈碱性，、、、可大量共存，A正确；B．和反应生成沉淀，H+和会反应生成气体，不能大量共存，B错误；C．无色透明的溶液中不能存在紫红色的，C错误；D．氯化铁中的Fe3+和反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；故答案选A。2．C【详解】A．加FeCl3饱和溶液，增加反应物浓度，平衡正向移动，加水稀释促进盐的水解，所以水解达到平衡时加水稀释，平衡正向移动，A正确；B．其他条件相同时，浓度越大盐类的水解程度越小，所以浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小，B正确；C．其他条件相同时，温度越高盐类的水解程度越大，所以50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大，C错误；D．由Fe3+水解方程式可知，向FeCl3溶液应加入少量HCl，溶液中增大，平衡逆向移动，抑制了Fe3+的水解，D正确。答案选C。3．D【分析】在Y中，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，随着反应的不断进行，CaCO3不断溶解，Fe3+不断水解，最后生成Fe(OH)3胶体。【详解】A．在Z中，存在未溶解的石灰石和反应生成的Fe(OH)3胶体，胶体微粒和溶液中的离子及分子一样，都能透过滤纸的孔隙，所以利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离，A正确；B．Z中存在Fe(OH)3胶体，对光有散射作用，能产生丁达尔效应，B正确；C．Y中，发生反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，则总的离子方程式为，C正确；D．X烧杯中，分散质为FeCl3，Z烧杯中，分散质为Fe(OH)3胶体，二者的分散质不同，D错误；故选D。4．C【详解】时，，该温度下溶液中，的溶液中，二者等体积混合后，混合溶液中，，。5．C【详解】MOH是强碱，HA是等体积、等浓度的弱酸，混合之后恰好完全反应生成MA，这是一种强碱弱酸盐，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)；由电荷守恒知c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，则c(M＋)>c(A－)，故溶液中有关离子浓度满足的关系是c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，选择C。6．D【详解】A．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确；B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下层，B正确；C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确；D．直接加热会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到固体，D错误；故选D。7．B【详解】A．a点在CaCO3沉淀溶解平衡曲线上，可表示CaCO3的饱和溶液，A正确；B．c点表示的是的过饱和溶液，溶液中存在，平衡逆向移动，、同时减小，达到新平衡后，无法到达b点，B错误；C．d点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，根据图可知，c(Mn2+)·c()=4×10-6×4×10-6=1.6×10-11，C正确；D．虽然MnCO3的溶度积常数小于CaCO3，但是仍会发生反应，用0.10mol⋅L−1CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，会有部分碳酸锰转化为碳酸钙，D正确；故答案选B。8．C【详解】利用沉淀溶解平衡原理，当Q>Ksp时，有沉淀析出。溶液中Cl-、Br-、的浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Q>Ksp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr＜AgCl。再比较AgCl、Ag2CrO4沉淀所需c(Ag＋)，Cl-沉淀时所需c(Ag＋)≥mol·L-1=1.8×10-8 mol·L-1，沉淀时所需c(Ag＋)≥ mol·L-1=3.0×10-5 mol·L-1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、，故选：C。9．C【详解】A．碱性溶液中含有OH-，OH-不能与大量共存，A不符合题意；B．呈紫色，呈浅绿色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意；C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，、、、相互不反应且不与OH-反应，能够大量共存，C符合题意；D．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，不能大量共存，D不符合题意；答案选C。10．C【详解】A ．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式，A项正确； B ．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，B项正确； C ．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，C项错误； D ．NO与Fe2+反应生成Fe (NO)2+，Fe (NO)2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，D项正确；故答案为：C。11．C【详解】A．Cu与浓硫酸混合加热制取SO2气体，装置甲无加热装置，因此不能用来制取SO2，A错误；B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现的是还原性，而不是其漂白性，故不能用装置乙验证SO2的漂白性，B错误；C．SO2气体的密度比空气大，故应该使用向上排空气的方法收集，故可以使用装置丙收集SO2，C正确；D．SO2气体不能与饱和NaHSO3溶液反应，也不能在溶液中溶解，故不能用装置丁处理实验中的尾气，应该将饱和NaHSO3溶液改为NaOH溶液吸收尾气，同时要注意防止倒吸现象的发生，D错误；故合理选项是C。12．D【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算粒子的物质的量，A错误；B．氨气体积未指明是否在标准状态下，不能用气体摩尔体积计算，B错误；C．根据电荷守恒有：c(K＋)+ c(Na＋)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，中性溶液c(H+)= c(OH-)，又c(K＋) =c()，则c(Na＋)= c()+c(Cl-)，Na＋和Cl-的物质的量浓度一定不相等，C错误；D．蒸发之前是KCl饱和溶液，蒸发之后体积减小，溶液仍然是KCl饱和溶液，相同温度下，物质的量浓度不变，D正确；故选D。13．C【分析】盐对应的酸的酸性越弱，盐的水解程度越大。根据等浓度的四种盐溶液的pH可知酸性强弱顺序为：H2SO3＞H2CO3＞HClO＞。【详解】A．H2SO3、H2CO3、HClO三种酸中，HClO的酸性最弱，所以等浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，故A错误；B．盐的水解促进水的电离，盐的水解程度越大，水的电离程度就越大。根据等浓度的四种盐溶液的pH可知，Na2CO3的水解程度最大，所以Na2CO3溶液中水的电离程度最大，故B错误；C．氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，盐酸是强酸，可以和NaHCO3反应，但HClO的酸性弱于H2CO3，所以HClO不能和NaHCO3反应，所以向氯水中加入NaHCO3，可以使溶液中H+浓度降低，氯气和水的反应可以向右进行，可以增大氯水中次氯酸的浓度，故C正确；D．NaHSO3溶液中的Na+和是由盐完全电离生成的，而H+是由水以及微弱电离产生的，所以c()＞c(H+)，故D错误；故选C。14．D【详解】A．a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，A错误；B．a点NaOH与HA恰好完全反应生成NaA，NaA发生了水解，促进了水的电离，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，B错误；C．根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，C错误；D．b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，D正确；答案选D。15．B【详解】A．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A正确；B．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4H++HSO，故B错误；C．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故C正确；D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；故选B。16．(1)Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+(2)小于(3) Ⅰ NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小 10—3− c(OH—)(4) a c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)【详解】（1）硫酸铝铵是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，表面积很大的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，水解的离子方程式为Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+，故答案为：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+；（2）硫酸铝铵和硫酸氢铵在溶液中电离出的铵根离子在溶液中均发生水解反应，硫酸铝铵溶液中铝离子水解生成的氢离子会抑制铵根离子水解，硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，等浓度的硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子浓度大于硫酸铝铵在溶液中水解生成的氢离子浓度，抑制铵根离子的水解程度大于硫酸铝铵，所以铵根离子浓度大于硫酸铝铵溶液，故答案为：小于；（3）①硫酸铝铵是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铵根离子和铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，则符合硫酸铝铵溶液的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，故答案为：Ⅰ；NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小；②由图可知，20 ℃时，0.1mol/L硫酸铝铵溶液的pH为3，由电荷守恒可知，溶液中2c(SO)—c(NH)—3 c(Al3+)= c(H+)—c(OH—)=[10—3− c(OH—)] mol/L，故答案为：10—3− c(OH—)；（4）硫酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解促进水的电离，一水合氨是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离。加入100mLNaOH溶液时，硫酸氢铵溶液中的H+恰好被中和，溶液中的溶质为硫酸铵和硫酸钠。a→d的过程中，随着NaOH溶液的加入，铵根离子浓度依次减小，一水合氨浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大；b点加入的NaOH溶液大于100mL，所以c(Na+)＞c()，溶质为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，由物料守恒和电荷守恒可知，溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)，故答案为：a；c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)。17．(1) ＜ (2)ABC(3)3【详解】（1）温度越高BaSO4的溶解度越大，T1温度下BaSO4的溶度积较小，所以T1＜T2；T2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得，T2温度时，Ksp(BaSO4)=c(SO)×c(Ba2+)=5.0×10-5mol/L×1.0×10-4mol/L=5.0×10-9mol2/L2；（2）A.由于存在沉淀溶解平衡，加入Na2SO4，硫酸根离子浓度增大，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2+的浓度降低，可由a点变为b点，A说法正确；B.T1曲线上方区域的浓度商大于溶度积，所以会析出沉淀，B说法正确；C.蒸发溶剂，不饱和溶液中Ba2+和硫酸根离子的浓度都变大，可能由d点变为T1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点，C说法正确；D.升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，c(SO)、c(Ba2+)会变大，不可能由b点变为d点，D说法错误。答案为ABC；（3）设每次用1L 1.7mol/L饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4，根据，解得：x=0.081，处理次数=≈3，所以至少要反复处理3次。18．(1)BDCE(2)偏高(3)偏高(4)当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色(5)24.90mL(6)0.1052mol/L【分析】（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶中，然后加指示剂进行滴定等操作；（2）滴定管需要润洗2~3次，防止滴定管内壁附着的水将标准液稀释而带来误差；（3）依据c(待测)=分析不当操作的影响；（4）溶液颜色变化且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点；（5）依据滴定管的构造和精确度为0.01mL确定溶液体积；（6）先根据数据有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗氢氧化钾溶液的体积，接着依据氢氧化钾和盐酸的反应求出待测液的浓度。【详解】（1）中和滴定的操作步骤为：选择滴定管，洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定滴定管，调节液面记下读数，取待测液于锥形瓶中，加入指示剂进行滴定，因此操作顺序为：BDCEAF。（2）滴定管先用蒸馏水洗涤，内壁有一层水膜，如果直接装液会使标准液浓度降低，所用标准液体积偏大，所得待测液浓度偏高，所以必须用标准溶液润洗滴定管2~3次。（3）用蒸馏水洗涤锥形瓶后，若再用标准液润洗，会使锥形瓶内待测液溶质的物质的量增大，消耗标准液的体积偏大，所得待测液浓度偏高。（4）本实验是用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，开始滴定时溶液显无色，随着氢氧化钾标准液的滴入，溶液酸性减弱，当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。（5）甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50ml，滴定后液面如图，为27.40mL，此时消耗标准溶液的体积为27.40mL-2.50ml=24.90mL。（6）根据数据有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗氢氧化钾溶液的体积为=26.30mL，由KOH+HCl=KCl+H2O可知，0.263L0.1000mol/L=0.025Lc(HCl)，解得c(HCl)= 0.1052mol/L。19．(1)丙(2) 无 浅红(3)20.60(4)0.1000(5)AE(6) 淀粉溶液 80%【分析】酸碱中和滴定实验主要分几部分，第一部分是滴定前的操作：①滴定管方面包括检漏、洗涤、润洗、装液、排气、调0或记录读数；②锥形瓶方面包括洗涤、装液、加指示剂；③选择合适的指示剂；第二部分是进行滴定，要注意注视锥形瓶液面颜色变化；第三部分是判断滴定终点；第四部分是数据处理 和误差分析；（1）排气泡方法：调节滴定管活塞（碱式滴定则是挤压玻璃球），排出尖嘴部分的气泡，使其充满反应液（除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图丙所示），如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；故答案为丙；（2）该实验用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，故滴定前锥形瓶内液体无色，当滴定结束时，溶液变成NaCl溶液及过量的半滴NaOH溶液，故溶液颜色变成浅红色；故答案为无；浅红；（3）滴定管的0刻度在上部，液面的最低处与20.00刻度后的第六小格相切，读数为20.60；故答案为20.60；（4）三次实验消耗NaOH标准溶液的体积分别为20.00mL、22.10mL和20.00mL，第二次实验数据误差较大，舍去，则消耗NaOH标准溶液的平均体积为；根据，可求得；故答案为0.1000；（5）A项，导致标准液的浓度偏小，滴定时消耗标准液体积偏大，测得盐酸浓度偏高，正确；B项，锥形瓶内溶质的物质的量不变，对实验结果无影响，错误；C项，导致盐酸浓度偏低，错误；D项，导致测得的消耗标准液体积偏小，盐酸浓度偏低，错误；E项，导致测得的消耗标准液的体积偏大，测得盐酸浓度偏高，正确；故答案为AE；（6）①碘单质遇淀粉变蓝，滴定终点时碘单质消耗完，可选淀粉溶液作指示剂。②根据和消耗，可知反应的，，故样品中的纯度为；故答案为淀粉溶液；80%。
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