湖北省武汉市第十二中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（Word版附答案）

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命题人：武汉市第十二中学 张锦程 审题人：陈 晨
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A．GaN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，属于新型无机非金属材料
B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
D. 杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
下列化学用语不正确的是
A．NH3的球棍模型： B. 铵根离子的电子式：
C. CS2分子的空间填充模型： D. N2的结构式：
氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂 B. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 D. 二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂
下列说法正确的是
SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质和漂白性
浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，说明浓硫酸具有吸水性
利用氨气制备硝酸属于人工固氮
制粗硅的反应SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 说明非金属性：C > Si
在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是
B.
C. D.
以下反应的离子方程式书写不正确的是
A.NH4Cl溶液与Na反应：2NH4+ + 2Na = 2Na＋ ＋ 2NH3↑ + H2↑
B.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2ClO- + SO2 +H2O = 2HClO +SO32-
C.NH4HCO3与过量NaOH溶液加热：NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3↑+ CO32- +2H2O
D.碳酸氢钠溶液吸收过量二氧化硫：SO2 + HCO3- = HSO3- + CO2
实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气
已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是
若A为硝酸，则X为N2
反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
若X为H2S，则Y为SO2
若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．a可经一步反应直接生成b
B．b与c可以互相一步直接转化
C．d的溶液与Cu反应可生成b或c
D．d的浓溶液的存放方法是(橡胶塞．棕色瓶)
下图中实验装置能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气 B．装置乙可用于验证反应是否有CO2生成
C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D．装置丁可进行喷泉实验
根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是
根据实验操作现象得出的结论正确的是
三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比不可能是
A. 5∶7∶6B. 3∶7∶4C. 7∶3∶6D. 1∶1∶1
铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误的是
A．其他条件相同，铁与足量密度为1.23g/mL的硝酸反应，还原产物主要为NO
B．一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL的HNO3反应，得到气体2.24L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.3ml
C．足量铁与一定量密度为1.36g/mL的硝酸反应，反应的化学方程式始终为：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O
D．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多
某稀溶液中含有4 ml KNO3和2.5 ml H2SO4，向其中加入1.5 ml Fe，充分反应(已知NO3-被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是
A．所得溶液中c(NO3-)=2.75 ml·L-1 B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：2
C．反应后生成NO的体积为33.6 L(标准状况下) D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：
(1)N2在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途： 。
(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是 。
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．白色污染 E.温室效应
②在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有g HNO3被还原，则可能为 。
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．9：2
(3)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸(HSbF6)，称为超强酸。氟锑酸可由SbF5与HF混合得到。制备氟锑酸一般在塑料容中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是 (用化学方程式回答)
二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
NaOH溶液
a
氮气
①仪器b的名称为 ，加入药品前需要 。
②实验开始前先通入一段时间，此操作的目的是 。
③装有Na2S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有 性，写出发生反应的化学方程式 。
④装置c中的溶液 (填能或不能)用澄清石灰水替换，理由是 。
(2)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。
当注入标准状况下200mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为： 。该空气中二氧化硫的体积分数为 。
近日，武汉市第十二中学的“化学妙妙屋”社团以黄铁矿FeS2（杂质为石英）为原料，设计了如下工艺流程：
回答下列问题：
在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为： 。
研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示(pH=-lgc(H+))。
下列有关说法正确的是 。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CaSO4
c．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
d．石灰石浆液pH>5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
检验反应Ⅱ所得的滤液中所含阴离子的方法是 。
向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得FeSO4·7H2O的操作为： 、 、过滤、洗涤、干燥。
反应③氢化SiCl4过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是 。粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、 等杂质，要按 顺序(填标号)加入下列溶液，过滤后再向滤液中加 调节pH。
a．NaOH b．Na2CO3 c．BaCl2
A~G的转化关系如图1所示（部分产物略去），其中E为红棕色气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。
请回答下列问题：
(1)A、B的化学式依次为 、 。
(2)实验室中常用 检验B，现象是 。
(3)反应④、⑤的化学方程式依次为 、 。
(4)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为 。选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去
还原性：SO2>I->Cl-
B
检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
混有SO3(g)
C
取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色
固体产物中不存在三价铁
D
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀
元素非金属性：C>Si
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色
该溶液中一定含有钠盐和钾盐
B
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
C
向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该溶液中一定含有NH4+
D
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊
该溶液中可能含有SO32-