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    2024通化梅河口五中高一下学期开学考试化学含解析

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    这是一份2024通化梅河口五中高一下学期开学考试化学含解析,共20页。试卷主要包含了5 Fe-56, 合金是一类用途广泛的金属材料, 下列大小关系正确的是, 以下实验操作正确的是等内容,欢迎下载使用。

    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56
    第I卷(选择题,共42分)
    一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个合理答案)
    1. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中,不属于合金的是
    A. 记忆合金B. 铁C. 超级钢D. 硬铝
    2. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是
    A. 能与酸反应,可用于中和胃酸
    B. Na在空气中长期放置最终变为NaOH
    C. 能提供铁元素,常做补铁剂
    D. 漂白粉比氯水稳定,所以储存时候不用密封
    3. 为了实现下列各变化,必须加入氧化剂的是
    A. B. C. D.
    4. 根据下列反应判断,有关物质氧化性由强到弱的顺序正确的
    ① ② ③
    A. B.
    C. D.
    5. 下列说法中,正确的是
    A. 与水反应的试管中立即滴入几滴酚酞,溶液变红,振荡后红色不褪去
    B. 钠与溶液反应,能置换出铜
    C. 相同条件下,与稀盐酸反应生成气体的快慢:
    D. 侯氏制碱法首先制备的盐是,因为它的溶解度小
    6. 下列大小关系正确的是
    A. 含碳量:钢生铁B. 溶解度:
    C. 酸性:D. 密度:
    7. 用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A. 的溶液中数目为
    B. 完全与水反应生成的胶体粒子数目为
    C. 由与组成的混合物中阴离子总数为
    D. 与足量Fe充分反应,转移个电子
    8. 以下实验操作正确的是
    A. 向样品溶液中加入少量氯水,无明显现象,再加入KSCN溶液,检验是否含
    B. 金属Li保存在液态石蜡中
    C. 实验室用澄清石灰水吸收尾气
    D. 用溶液鉴别、溶液
    9. 近来医学界通过用放射性标记的,发现一种的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关的下列说法中正确的是
    A. 原子与中普通碳原子的化学性质不同
    B. 原子与原子所含中子数不同
    C. 电子式表示的形成过程为:
    D. 与、互为同素异形体
    10. 类推思维是化学学习中常用的一种方法,下列有关方程式的类推正确的是
    A. Zn加入溶液置换出Cu,Na加入溶液也置换出Cu
    B. Fe与点燃生成,则Fe与点燃生成
    C. 受热易分解,受热也易分解
    D. 通入产生白色沉淀,通入也产生白色沉淀
    11. 已知下列反应在某温度下的平衡常数:
    H2(g)+S(s)H2S(g) K1 S(s)+O2(g)SO2(g) K2
    H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g) K3 则K1、K2、K3的关系正确的是
    A. K3=K1+K2B. K1=K3+K2C. K1=K3×K2D. K3=K1×K2
    12. 用试纸测定某无色溶液时,规范的操作是
    A. 将试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
    B. 将溶液倒在试纸上,跟标准比色卡比较
    C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在试纸上,跟标准比色卡比较
    D. 在试管内放入少量溶液,把试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
    13. 把0.05 ml HCl分别通入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是
    A 0.5 ml·L-1硝酸银溶液B. 自来水
    C. 0.5 ml·L-1氨水D. 0.5 ml·L-1 KCl溶液
    14. 已知反应:mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g),该反应已达平衡,此时c(X)=0.3 ml/L,其他条件不变,若将容器容积缩小到原来的一半,c(X)=0.5ml/L,下列说法正确的是
    A. 反应向逆方向移动B. Y可能是固体或液体
    C. 化学计量数n>mD. Z 的体积分数减小
    (Ⅱ卷 共58分)
    15. 高铁酸钠()具有很强的氧化性,是一种优良的多功能水处理剂,工业上制备高铁酸钠有两种方法,主要反应原理如下:
    ①湿法制备:__________________________________________________________________(未配平)
    ②干法制备:
    (1)中Fe元素的化合价为___________,其在水溶液中的电离方程式为___________。
    (2)电子式为___________,其与反应的化学方程式为___________。
    (3)配平反应①,并用“双线桥”标出中电子转移的方向和数目___________。该反应每生成1 ml ,转移的电子数为___________。
    __________________________________________________________________
    (4)由反应②可知氧化性:___________(选填“<”或“>”)。
    (5)在水中可被还原为,其还原产物常用试剂___________检验。可作为优良水处理剂的原因是___________。
    16. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大,其中X的一种原子无中子,Y、N同主族,Y的最外层电子数是周期数的3倍,Z与Y的核电荷数之差为3,M是地壳中含量最多的金属。回答下列问题:
    (1)N在元素周期表中的位置是___________,Y的离子结构示意图为___________。
    (2)Y、M、N三种元素所形成的简单离子,半径由大到小的顺序是___________(填化学式,下同)。N、Q的简单氢化物热稳定性较差的是___________。
    (3)X、Y、Z形成的化合物中化学键类型为___________。的电子式为___________。
    (4)实验室检验Z简单离子的方法是___________。
    (5) M最高价氧化物对应的水化物分别与Z、Q最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________、___________。
    17. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
    为了探究浓度对反应速率的影响,小组成员设计了三组平行实验,实验时,溶液迅速混合并开始计时通过溶液褪色所需时间来判断反应快慢。(控制反应过程中溶液温度为室温)
    【实验原理】
    【实验内容及记录】
    请回答下列问题:
    (1)第三组实验中,所加蒸馏水的体积为x=___________mL
    (2)利用实验2中数据计算,___________
    (3)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是___________。
    (4)该化学小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。

    ①该小组同学提出的假设是___________。
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
    实验4中向试管中加入少量固体___________。
    ③若该小组同学提出的假设成立,室温下溶液颜色褪至无色所需时间___________(填大于、等于或小于)4 min。
    18. 无水三氯化铁是有机合成的催化剂,为棕黄色固体,易潮解产生白雾,300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁,下图是甲组学生设计的制备装置。
    回答下列问题:
    (1)仪器a的名称是___________;a中反应的离子方程式为___________。
    (2)装置B的作用是___________,C中盛装试剂是___________。
    (3)当出现什么现象时点燃装置D处酒精灯___________。装置D与E之间用粗导管连接,原因是___________;
    (4)装置F的作用是___________。
    (5)称取2.8 g该铁屑,最终制得无水三氯化铁6.5 g,则该反应的产率为___________。
    (6)与甲组设计对比,乙组同学去掉了装置C.实验时无论怎样改变铁粉的用量,装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是___________。
    (7)已知氧化性:,请设计简单实验证明该结论___________。编号
    室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    调控溶液温度
    0.6 ml/L H2C2O4溶液
    H2O
    0.2 ml/LKMnO4溶液
    3 ml/L稀硫酸
    1
    3.0
    2.0
    3.0
    2.0
    4.0
    298K
    2
    3.0
    3.0
    2.0
    2.0
    5.0
    298K
    3
    3.0
    x
    1.0
    2.0
    6.4
    298K
    编号
    室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
    再向试管中加入少量固体
    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 ml/L H2C2O4溶液
    H2O
    0.2 ml/LKMnO4溶液
    稀硫酸
    4
    3.0
    2.0
    3.0
    2.0
    ___________
    ___________
    高一期初考
    化学
    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56
    第I卷(选择题,共42分)
    一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个合理答案)
    1. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中,不属于合金的是
    A. 记忆合金B. 铁C. 超级钢D. 硬铝
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.记忆合金是由两种以上金属元素所构成的材料,故不选A;
    B.铁是纯净物,不属于合金,故选B;
    C.超级钢是一种具有超强韧性和高温抗氧化性能的合金钢材,故不选C;
    D.硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素的铝合金,故不选D;
    选B。
    2. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是
    A. 能与酸反应,可用于中和胃酸
    B. Na在空气中长期放置最终变为NaOH
    C. 能提供铁元素,常做补铁剂
    D. 漂白粉比氯水稳定,所以储存时候不用密封
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.Al(OH)3属于两性氢氧化物,可以中和胃酸,A项错误;
    B.Na在空气中先被氧化生成Na2O,再遇到空气中的水蒸气生成NaOH,再与空气中的二氧化碳生成Na2CO3·10H2O晶体,再风化最终产生Na2CO3粉末,B项错误;
    C.能提供铁元素,常做补铁剂,C项正确;
    D.漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸见光易分解,从而使漂白粉失效,故漂白粉需密闭保存,D项错误;
    故选C。
    3. 为了实现下列各变化,必须加入氧化剂是
    A. B. C. D.
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.过程中Cl元素化合价降低,被还原,Cl2和水反应可以生成HCl,该反应中Cl2既是氧化剂也是还原剂,故A不选;
    B.过程中没有元素化合价发生变化,不需要加入氧化剂,故B不选;
    C.过程中Fe元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂才能实现,故C选;
    D.过程中O元素化合价升高,被氧化,但和水反应即可生成O2,该反应中既是氧化剂也是还原剂,故D不选;
    故选C。
    4. 根据下列反应判断,有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的
    ① ② ③
    A. B.
    C. D.
    【答案】C
    【解析】
    【详解】根据,Cu2+是氧化剂、Fe2+是氧化产物,氧化性Cu2+>Fe2+;根据,Cl2是氧化剂,Cu2+是氧化产物,氧化性Cl2> Cu2+;根据,ClO-是氧化剂,Cl2是氧化剂,氧化性ClO->Cl2,综合分析氧化性,故选C。
    5. 下列说法中,正确的是
    A. 与水反应的试管中立即滴入几滴酚酞,溶液变红,振荡后红色不褪去
    B. 钠与溶液反应,能置换出铜
    C. 相同条件下,与稀盐酸反应生成气体的快慢:
    D. 侯氏制碱法首先制备的盐是,因为它的溶解度小
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠遇到酚酞溶液会变蓝,但是该过程中会生成H2O2具有漂白性,最终溶液颜色会褪去,故A错误;
    B.钠和硫酸铜溶液的反应先是和其中的水反应,不会置换盐溶液中的金属Cu,故B错误;
    C.相同条件下,与盐酸反应的速率大于,故C错误;
    D.侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中分别通入氨气和二氧化碳,生成,由于的溶解度小,会生成沉淀,故D正确;
    故选D。
    6. 下列大小关系正确的是
    A. 含碳量:钢生铁B. 溶解度:
    C. 酸性:D. 密度:
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.生铁中的含碳量高于钢,A项错误;
    B.溶解度与温度有关,相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,B项正确;
    C.HF是弱酸,HI是强酸,则酸性:HFD.随着原子序数递增,碱金属单质的密度呈增大趋势,但Na的密度大于K,密度:K<Na,D项错误;
    故选B。
    7. 用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A. 的溶液中数目为
    B. 完全与水反应生成的胶体粒子数目为
    C. 由与组成的混合物中阴离子总数为
    D. 与足量Fe充分反应,转移个电子
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.未知溶液体积,无法计算其物质的量,数目不确定,故A错误;
    B.一个Al(OH)3胶粒是多个Al(OH)3的集合体,故生成胶体粒子的数目少于2NA个,故B错误;
    C.Na2O中的阴离子是O2-,Na2O2中的阴离子是,62gNa2O的物质的量是1ml,含有1ml的O2-,78gNa2O2的物质的量是1ml,含有的阴离子是1ml ,两者混合后含有的阴离子的总数为2NA,故C正确;
    D.Cl2与足量的Fe充分反应生成FeCl3,Cl元素由0价变为-1价,1mlCl2与足量的Fe充分反应,转移电子数为2NA,故D错误;
    故选:C。
    8. 以下实验操作正确的是
    A. 向样品溶液中加入少量氯水,无明显现象,再加入KSCN溶液,检验是否含
    B. 金属Li保存在液态石蜡中
    C. 实验室用澄清石灰水吸收尾气
    D. 用溶液鉴别、溶液
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.先加氯水,可氧化亚铁离子,试剂加入顺序不合理,应先加KSCN,无现象,再加氯水,溶液显血红色则待检液中一定含有Fe2+,故A错误;
    B.金属锂性质较活泼,容易被氧气等物质氧化,密度小于煤油,保存在石蜡中可以隔绝空气防止变质,故B正确;
    C.Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中OH-含量低,不能完全吸收氯气,常用NaOH溶液吸收氯气,故C错误;
    D.Ba(OH)2溶液和NaHCO3和Na2CO3反应均生成BaCO3沉淀,故不能用氢氧化钡溶液来鉴别,故D错误;
    故选B。
    9. 近来医学界通过用放射性标记的,发现一种的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关的下列说法中正确的是
    A. 原子与中普通碳原子的化学性质不同
    B. 原子与原子所含中子数不同
    C. 电子式表示的形成过程为:
    D. 与、互为同素异形体
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.14C与C60中普通碳原子,为同种元素的碳原子,则碳原子的化学性质相同,故A错误;
    B. 14C的中子数为14-6=8,15N的中子数为14-7=7,二者不同,故B错误;
    C.14CO2为共价化合物,电子式为,则CO2的形成过程:,故C正确;
    D.同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称,14C与12C、13C的质子数均为6,中子数不同,互为同位素,故D错误;
    故选:C。
    10. 类推思维是化学学习中常用一种方法,下列有关方程式的类推正确的是
    A. Zn加入溶液置换出Cu,Na加入溶液也置换出Cu
    B. Fe与点燃生成,则Fe与点燃生成
    C. 受热易分解,受热也易分解
    D. 通入产生白色沉淀,通入也产生白色沉淀
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.钠比较活泼,与水反应生成氢氧化钠和氢气,不能置换出硫酸铜溶液中的铜,故A错误;
    B.碘单质的氧化性比较弱,Fe与I2点燃生成FeI2,故B错误;
    C.难溶性的氢氧化物受热均易分解,Al(OH)3受热易分解,Cu(OH)2受热也易分解,故C正确;
    D.由于酸性:盐酸>碳酸,CO2通入CaCl2不反应,不能反应生成白色沉淀,故D错误;
    故选:C。
    11. 已知下列反应在某温度下的平衡常数:
    H2(g)+S(s)H2S(g) K1 S(s)+O2(g)SO2(g) K2
    H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g) K3 则K1、K2、K3的关系正确的是
    A. K3=K1+K2B. K1=K3+K2C. K1=K3×K2D. K3=K1×K2
    【答案】C
    【解析】
    【详解】已知:
    ①H2(g)+S(s)H2S(g) K1
    ②S(s)+O2(g)SO2(g) K2
    根据盖斯定律可知①-②即得到H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g),因此K3=K1/K2,所以K1=K3×K2。
    答案选C。
    12. 用试纸测定某无色溶液的时,规范的操作是
    A. 将试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
    B. 将溶液倒在试纸上,跟标准比色卡比较
    C. 用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在试纸上,跟标准比色卡比较
    D. 在试管内放入少量溶液,把试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.pH试纸直接浸入待测液,会污染溶液,故A不选;
    B.测定溶液pH的一般操作方法为:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃杯蘸取待测液滴于试纸的中部,观察变化稳定后的颜色,与标准比色卡比较,不能将溶液倒在试纸上,故B不选;
    C.用玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较,符合操作要求,故C选;
    D.试纸放在试管口不与溶液接触,无法测溶液的pH,故D不选;
    故选C。
    13. 把0.05 ml HCl分别通入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是
    A 0.5 ml·L-1硝酸银溶液B. 自来水
    C. 0.5 ml·L-1氨水D. 0.5 ml·L-1 KCl溶液
    【答案】A
    【解析】
    【详解】导电能力与溶液中离子浓度有关,水、一水合氨都是弱电解质,加入强电解质后,导电能力变化较大;HCl气体与硝酸银溶液反应生成HNO3和AgCl沉淀,导电能力变化不大,加到强电解质KCl溶液中多了Cl-、H+,增大了离子浓度,导电能力变化较大,故选A。
    14. 已知反应:mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g),该反应已达平衡,此时c(X)=0.3 ml/L,其他条件不变,若将容器容积缩小到原来的一半,c(X)=0.5ml/L,下列说法正确的是
    A. 反应向逆方向移动B. Y可能是固体或液体
    C. 化学计量数n>mD. Z 的体积分数减小
    【答案】C
    【解析】
    【分析】已知反应达平衡时c(X)=0.3ml/L,其他条件不变,若容器缩小到原来的1/2,如果化学平衡不移动,c(X)=0.6ml/L,但实际再次达到平衡时c(X)=0.5ml/L,说明加压后化学平衡正向移动,则反应为气体分子数减小的反应,如果Y为固体或液体,则必须满足m>2m,显然不可能成立,所以Y只能是气体,且m+n>2m,则n>m;
    【详解】A.由分析可知,说明加压后化学平衡正向移动,A错误;
    B.由分析可知,Y为固体或液体,则必须满足m>2m,显然不可能成立,所以Y只能是气体,B错误;
    C.由分析可知,化学计量数n>m,C正确;
    D.根据分析知,化学平衡向右移动,Z的体积分数是增大的,D错误;
    故选C。
    (Ⅱ卷 共58分)
    15. 高铁酸钠()具有很强的氧化性,是一种优良的多功能水处理剂,工业上制备高铁酸钠有两种方法,主要反应原理如下:
    ①湿法制备:__________________________________________________________________(未配平)
    ②干法制备:
    (1)中Fe元素的化合价为___________,其在水溶液中的电离方程式为___________。
    (2)的电子式为___________,其与反应的化学方程式为___________。
    (3)配平反应①,并用“双线桥”标出中电子转移的方向和数目___________。该反应每生成1 ml ,转移的电子数为___________。
    __________________________________________________________________
    (4)由反应②可知氧化性:___________(选填“<”或“>”)。
    (5)在水中可被还原为,其还原产物常用试剂___________检验。可作为优良水处理剂的原因是___________。
    【答案】15. ①. +6 ②.
    16. ①. ②.
    17. ①. ②.
    18. > 19. ①. KSCN溶液 ②. 高铁酸钠有强氧化性可杀菌消毒,它被还原产生的在水中形成胶体可吸附悬浮物
    【解析】
    【小问1详解】
    中Na为+1价,O为-2价,故Fe元素的化合价为+6,为强电解质,电离方程式为。
    【小问2详解】
    的电子式为,与反应生成碳酸钠和氧气,故化学方程式为。
    【小问3详解】
    根据转移电子相等和原子守恒配平方程式234235,反应中Fe失去电子,Cl得到电子,故为;由反应方程式可知每生成2ml,转移6ml电子,则该反应每生成1 ml,转移的电子数为。
    【小问4详解】
    根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可得氧化性>。
    【小问5详解】
    KSCN溶液检验Fe3+。高铁酸钠有强氧化性可杀菌消毒,它被还原产生的在水中形成胶体可吸附悬浮物,故可作为优良水处理剂。
    16. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大,其中X的一种原子无中子,Y、N同主族,Y的最外层电子数是周期数的3倍,Z与Y的核电荷数之差为3,M是地壳中含量最多的金属。回答下列问题:
    (1)N在元素周期表中的位置是___________,Y的离子结构示意图为___________。
    (2)Y、M、N三种元素所形成的简单离子,半径由大到小的顺序是___________(填化学式,下同)。N、Q的简单氢化物热稳定性较差的是___________。
    (3)X、Y、Z形成的化合物中化学键类型为___________。的电子式为___________。
    (4)实验室检验Z简单离子的方法是___________。
    (5) M最高价氧化物对应的水化物分别与Z、Q最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________、___________。
    【答案】(1) ①. 第三周期VIA族 ②.
    (2) ①. ②.
    (3) ①. 离子键、共价键 ②.
    (4)焰色试验 (5) ①. ②.
    【解析】
    【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大,X的一种原子无中子,X是H元素;Y、N同主族,Y的最外层电子数是周期数的3倍,Y是第二周期元素,Y是O元素、N是S元素、Q是Cl元素;Z与Y的核电荷数之差为3,Z是Na元素;M是地壳中含量最多的金属,M是Al元素;
    【小问1详解】
    由分析可知,Y是O元素、N是S元素,则N在元素周期表中的位置是第三周期VIA族;Y的离子结构示意图为;
    【小问2详解】
    由分析可知,Y是O元素、N是S元素、M是Al元素,电子层越多,半径越大,核外电子排布相同时,原子序数越小半径越大,;N是S元素、Q是Cl元素,其中Cl的非金属性较强,非金属性越强,其氢化物越稳定,则N、Q的简单氢化物热稳定性较差的是;
    【小问3详解】
    由分析可在X是H元素、Y是O元素、Z是Na元素,三者可以形成NaOH,其中存在离子键、共价键;N是S元素、Q是Cl元素,则为SCl2,其电子式为:;
    【小问4详解】
    由分析可知Z是Na元素,可以用焰色试验检验钠离子;
    【小问5详解】
    由分析可知,M是Al元素、Z是Na元素、Q是Cl元素,则M最高价氧化物对应的水化物分别与Z、Q最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为;。
    17. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
    为了探究浓度对反应速率的影响,小组成员设计了三组平行实验,实验时,溶液迅速混合并开始计时通过溶液褪色所需时间来判断反应快慢。(控制反应过程中溶液温度为室温)
    【实验原理】
    【实验内容及记录】
    请回答下列问题:
    (1)第三组实验中,所加蒸馏水的体积为x=___________mL
    (2)利用实验2中数据计算,___________。
    (3)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是___________。
    (4)该化学小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。

    ①该小组同学提出的假设是___________。
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
    实验4中向试管中加入少量固体___________。
    ③若该小组同学提出的假设成立,室温下溶液颜色褪至无色所需时间___________(填大于、等于或小于)4 min。
    【答案】(1)4.0 (2)0.004 ml/(L·min)
    (3)在其它条件不变时,增大反应物浓度,反应速率加快
    (4) ①. 生成的Mn2+对该反应有催化作用。 ②. MnSO4 ③. 与实验l比较,溶液褪色所需时间短(或所用时间( t )小于4 min
    【解析】
    【分析】在研究外界条件对化学反应速率的影响时,要采用控制变量方法研究各种外界条件对化学反应速率的影响。溶液总体积相同,只有一个外界条件不同,根据溶液褪色时间长短判断该条件对化学反应速率的影响。
    【小问1详解】
    根据实验1、2可知:混合溶液总体积是10.0 mL,则实验3需加入水的体积x=10.0 mL-(3.0+1.0+2.0) mL=4.0 mL;
    【小问2详解】
    对于实验2,混合后溶液中KMnO4溶液的浓度c(KMnO4)=,则化学反应速率v(KMnO4)=;
    【小问3详解】
    根据实验1、2、3可知:在反应温度相同,硫酸、草酸浓度不变时,增大KMnO4溶液的浓度,溶液褪色时间较短,反应速率加快,可见根据上表中的实验数据,可以得到的结论是在其它条件不变时,增大反应物浓度,反应速率加快;减小反应物浓度,反应速率减慢;
    【小问4详解】
    ①由于Mn2+是生成物,因此根据经验,随着反应进行,生成物n(Mn2+)逐渐增多,当恰好完全反应时,n(Mn2+)达到最大值,后来其物质的量不再发生变化,因此可绘制图1。但同学查阅资料发现n(Mn2+)在开始不久变化不大,后来n(Mn2+)突然增大,后来就不再发生变化,这可能是反应生成的Mn2+对反应有催化作用,导致反应速率加快;
    ②要探究Mn2+对反应是否有催化作用,根据实验4可知:要与实验1作对比实验,则硫酸锰的量不同,其它条件必须相同,所以加入的少量固体为MnSO4;
    ③若该小组同学提出的假设成立,则反应速率加快,溶液褪色的时间就应该小于4 min,从而说明Mn2+是催化剂,对化学反应具有催化作用。
    18. 无水三氯化铁是有机合成的催化剂,为棕黄色固体,易潮解产生白雾,300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁,下图是甲组学生设计的制备装置。
    回答下列问题:
    (1)仪器a的名称是___________;a中反应的离子方程式为___________。
    (2)装置B的作用是___________,C中盛装试剂是___________。
    (3)当出现什么现象时点燃装置D处酒精灯___________。装置D与E之间用粗导管连接,原因是___________;
    (4)装置F的作用是___________。
    (5)称取2.8 g该铁屑,最终制得无水三氯化铁6.5 g,则该反应产率为___________。
    (6)与甲组设计对比,乙组同学去掉了装置C.实验时无论怎样改变铁粉的用量,装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是___________。
    (7)已知氧化性:,请设计简单实验证明该结论___________。
    【答案】(1) ①. 圆底烧瓶 ②.
    (2) ①. 除去氯气中的HCl ②. 浓硫酸
    (3) ①. D装置的玻璃管内充满黄绿色气体时 ②. 防止冷凝成固体堵塞玻璃导管
    (4)吸收未反应的,同时防止空气中的水蒸气进入装置E中
    (5)80.0% (6)(或Fe、)
    (7)取样溶解,滴加淀粉KI溶液,溶液变蓝,说明氧化性
    【解析】
    【分析】在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2,由于浓盐酸具有挥发性,制取的Cl2中含有HCl和水蒸气,装置B中饱和食盐水用于除去HCl,装置C中浓硫酸进行Cl2的干燥,在装置D中Fe与Cl2反应产生FeCl3,在装置E中收集FeCl3,为防止Cl2污染大气,同时防止FeCl3潮解,在E支管处连接一个盛有碱石灰的干燥管,用以吸收Cl2及空气中的水蒸气。
    【小问1详解】
    根据装置图可知仪器a名称为圆底烧瓶;a中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2,反应的离子方程式为。
    【小问2详解】
    装置B中盛有饱和食盐水,作用是除去氯气中的HCl;装置C中盛有浓硫酸,作用是干燥Cl2。
    【小问3详解】
    为防止Fe粉与装置中空气里含有的氧气发生反应,点燃装置D处酒精灯前应先将空气排尽,故D装置的玻璃管内充满黄绿色气体时点燃装置D处酒精灯;装置D与E之间不用玻璃导气管连接,是由于FeCl3蒸气冷凝变成固体时容易发生堵塞玻璃导管现象,所以用较粗的导气管。
    【小问4详解】
    装置F是盛有碱石灰的干燥管,其作用是吸收尾气中的未反应的Cl2,防止污染空气,同时防止空气中的水蒸气进入装置E中;
    【小问5详解】
    2.8 g铁屑的物质的量为0.05ml,理论上生成氯化铁的质量为0.05ml×162.5g/ml=8.125g,故产率为=80.0%。
    【小问6详解】
    若不使用浓硫酸干燥Cl2,在加热时Fe与空气中的H2O蒸气发生反应产生Fe3O4和H2,反应方程式为:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,故黑色固体可能为(或Fe、)。
    【小问7详解】
    取样溶解,滴加淀粉KI溶液,溶液变蓝,说明氧化性。
    编号
    室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    调控溶液温度
    0.6 ml/L H2C2O4溶液
    H2O
    0.2 ml/LKMnO4溶液
    3 ml/L稀硫酸
    1
    3.0
    2.0
    3.0
    2.0
    4.0
    298K
    2
    3.0
    3.0
    2.0
    2.0
    5.0
    298K
    3
    3.0
    x
    1.0
    2.0
    6.4
    298K
    编号
    室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
    再向试管中加入少量固体
    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 ml/L H2C2O4溶液
    H2O
    0.2 ml/LKMnO4溶液
    稀硫酸
    4
    3.0
    2.0
    3.0
    2.0
    ___________
    ___________
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