2024重庆市万州二中高一下学期3月月考试题化学含答案

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命题人：何潇雄 审题人：钟德友
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟．。可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题(本题有14个小题，每小题3分，共42分)
1. 化学是一门很多人都喜爱的学科。下列叙述不正确的是( )
A．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
B．工业上用水吸收SO3制备H2SO4
C．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
D．ClO2是一种新型含氯消毒剂，可用于自来水杀菌消毒
2．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24 LHCl溶于水，所得溶液中含有0.1NA个HCl分子
B．0.1 ml·L－1的NaOH溶液中Na+数目为NA
C．1 ml Cl2和铁粉完全反应转移电子数目为3NA
D．28 g由CO和N2组成的混合气体中所含分子数目为NA
3．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是( )
A．向溶液中加入过量氨水：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：SiO32−+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32−
D．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：
4．下列装置无法达到预期目的的是( )

喷泉实验 B．灼烧海带

C．测量O2的体积 D．制备Fe(OH)2
5．下列化学用语书写正确的是( )
A．氯离子的结构示意图：
B．HSCN的结构式：H-S-C≡N
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．中子数目为8的氧原子：
6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：
B．加入铝粉能产生H2的溶液中：
C．久置的氯水中：
D．0.1 ml·L－1的KHSO4溶液中：Ba2+、Ca2+、ClO－、[Al(OH)4]－
7．X、Y、Z三种物质存在如下图所示的转化关系，下列说法一定不正确的是( )
A. 若X为单质，则“反应①”常用于工业固氮
B. 若X为单质，则Z可以作呼吸面具的供氧剂
C. 若X为化合物，则Y、Z中一定含有同种元素
D. 若X为化合物，则Y是形成酸雨的主要成分之一
8．运用元素周期律和周期表分析下面的推断，其中推断不合理的是
A. 碲化氢(H2Te)是无色、有毒，比HBr稳定的气体B. SrCO3可能是难溶于水的白色固体
C. 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱D. 砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸的弱
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，该结构中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构。已知：Y元素的气态氢化物水溶液显碱性，Z元素无最高正价，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是( )

A．非金属性：
B．简单离子半径：
C．氧化物对应水化物的酸性：
D．简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
10．工业上采用Si与HCl在350 ℃左右反应生成SiHCl3，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知SiHCl3的熔点为－128 ℃，沸点为33 ℃，且遇O2和H2O均剧烈反应。现要在实验室中制取少量SiHCl3，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是
A．反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯
B．使用浓硫酸和NaCl混合加热制取HCl利用了浓硫酸的脱水性和强酸性
C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体
D．可以用无水CaCl2替换干燥管中的碱石灰
11．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：
则a、b、c、d、e依次可能是( )
A. NH3、NO、HCl、O2、SO2 B. NH3、O2、HCl、NO、SO2
C. HCl、CO2、NH3、H2S、CO2 D. HCl、O2、NH3、NO、SO3
某地盐湖中含有大量的NaCl以及少量杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，欲在实验室模拟从该盐湖水中获得纯净的，设计了如下步骤：①取20 mL盐湖水于100 mL烧杯中 ②加入过量NaOH溶液 ③在滤液中加入盐酸至不再产生气泡 ④加入过量Na2CO3溶液 ⑤加入过量BaCl2溶液 ⑥过滤 ⑦转移溶液至蒸发皿，蒸发溶液至有大量晶体出现。其中正确的操作步骤是( )
A. ①②③④⑤⑥⑦B. ①④②⑤⑥③⑦C. ①⑤④②⑥③⑦D. ①②⑤④③⑥⑦
13．KMnO4受热分解常用于实验室制备O2。工业制备KMnO4中，首先以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生成K2MnO4，进而利用K2MnO4“酸性歧化法”生成KMnO4，流程如下图所示。
实验室中模拟以上工业流程制备KMnO4。下列说法正确的是
A．“熔融”过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器
B．“酸化”时也可用盐酸进行酸化
C．“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶
D．该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应
14．足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48 L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100 mL 4 ml·L－1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是( )
A．此反应过程中转移了0.5 ml的电子
B．消耗氧气的体积为1.12 L(标准状况)
C．混合气体中含2.24 L(标准状况)NO
D．参加反应的HNO3是0.45 ml
二、非选择题(本题有4个大题，共58分)
15．（14分）下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：
(1)元素⑦的原子结构示意图为___________，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为___________(用化学式表示)。
(2)34号元素Se与④同主族，则Se在元素周期表中的位置为___________。
(3)元素①~⑧形成的物质中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。
(4)由元素④⑤组成原子个数比为的化合物中含化学键类型为___________。
(5)③④⑥元素简单离子半径由大到小的排列顺序是___________(用离子符号表示)。
16．（15分）SO2是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
①通入足量SO2时C中观察到的现象为______。根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
a.请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+：______。
b.该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入BaCl2溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。
②为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填字母)。
A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质：(已知熔点：SO2：-76.1℃，SO3：16.8℃，沸点：SO2：-10℃，SO3：45℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_______。
②乙同学按Ⅰ、Ⅱ、III顺序连接装置，发现装置III溶液褪色，出现该现象的原因是_______(用离子方程式表示)。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50 mL2.5 ml·L-1NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是____。
17．（14分）某炼锌厂烟道灰含锌废料的主要成分是ZnO，还含有少量CuO、Fe2O3和Fe3O4，用其制备ZnSO4·7H2O的流程图如图，请回答下列问题：
已知：为两性氧化物，能与溶液反应生成。
(1)“碱浸”时，加快碱浸速率的措施有 (写出两种即可)；“滤渣1”的主要成分为CuO、 (填化学式)。
(2)ZnO在“碱浸”时发生反应的离子方程式为 ；“酸浸”时，如果加入的硫酸不足，可能生成某种不溶物，该不溶物为 (填化学式)。
(3)“沉锌”时，所得的“滤液1”中的溶质有、 (填化学式)；“沉锌”后洗涤获得的与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(4)“一系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥。
18．（15分）某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4，并进行相关的性质探究实验。
I．制备N2H4
(1)装置A中盛放的浓盐酸的装置名称是 。
(2)装置C中试剂是 ，作用是 (用离子方程式表示)。
(3)装置D发生的反应的方程式为 。
(4)制备N2H4的离子方程式为 。
II．N2H4的性质与NH3类似。为探究N2H4的性质，将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如表方案，进行实验。
(5)请完成表中的空白部分
(6)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银。请解释原因： 。
实验操作
现象
(1)a和c混合
产生白烟
(2)b和d混合
气体变红棕色
(3)a和e分别通入少量溴水中
溴水均变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中
均产生淡黄色浑浊
操作
现象
实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入适量 。
黑色固体部分溶解
黑色固体有Ag2O
取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡。

黑色固体是Ag和Ag2O