南通市崇川区启秀中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题（含答案解析）

这是一份南通市崇川区启秀中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题（含答案解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．“绿色”的含义包括“绿化城市、绿色生活、绿色消费、人与自然和谐发展”等内容。需要从我做起，从身边的小事做起。下列做法中不符合“绿色”理念的是（ ）
A．提倡使用一次性木筷、餐巾纸，方便卫生 B．废旧电池回收后集中处理
C．人走不忘关电灯，手洗不忘关龙头 D．同学间发电子贺卡代替赠纸质贺卡
2．分类是学习化学的常用方法。下列物质分类不正确的是（ ）
A．混合物：空气、石灰水、牛奶B．化合物：冰水共存物、稀盐酸、氧化铁
C．单质：碳、液氧、铁水D．氧化物：冰、干冰、二氧化硫
3．下图是实验室的部分操作，其中正确的是（ ）
A． CO2制取B．干燥 O2
C．稀释浓硫酸D．检验 CO2性质
4．物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂
B．活性炭有吸附性，可用于降低水的硬度
C．洗洁精具有乳化作用，可用于清洗餐具油污
D．钨的熔点高，可用作保险丝
阅读下列材料完成下列小题。
氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H2中含有CO，利用液氮的低湿可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示。氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。
氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LisN可用于化学储氢。
5．下列有关说法不正确的是（ ）
A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源
B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放
C．电解法制氢过程是将化学能转化为电能
D．利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点低
6．下列示意图能表示氚原子的是（ ）
A．B．C．D．
7．有关锂氮化合物Li3N说法不正确的是（ ）
A．锂氮化合物Li3N质量比m(Li):m(N)=3:2
B．锂氮化合物Li3N中离子个数比3：1
C．锂氮化合物Li3N中锂元素化合价是+1
D．锂氮化合物Li3N中锂元素质量分数66.7%
8．了解金属的性质有利于科学地利用金属材料。兴趣小组通过下列实验探究金属的性质。
实验一：将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻画，铝片表面出现划痕
实验二：利用如图所示装置进行实验，管内液面上升约体积
实验三：将锌粒放入过量稀硫酸中，持续产生气体，最终固体消失
实验四：将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色
下列说法不正确的是（ ）
A．实验一说明硬铝的硬度比铝的大B．实验二反应过程中放出热量
C．实验三所得溶液中溶质为ZnSO4D．实验四反应后溶液质量减小
9．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．除去CO2中混有的CO：向混合气体中通入过量氧气后点燃
B．区分氯化钠和硝酸铵：取等量样品，分别溶于等量水中，比较溶液温度
C．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化
D．验证Fe、Cu、Ag的活动性强弱：按如图所示方案进行实验
10．肼，又称联氮，无色油状液体，是一种常见的燃料，它与二氧化氮反应的方程式为：aNxHy+bNO2=cN2+dH2O。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的N2质量随参加反应的NO2的质量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．化学计量数2b=d
B．NxHy中x：y=1：2
C．M点时消耗肼的质量为3.2g
D．N点时生成水的质量为3.6g
二、填空题
11．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。如图是硫元素的相关信息，回答下列问题。
（1）由图1可知，硫元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），硫元素的相对原子质量为______。
（2）图2为硫元素的结构示意图，当X的值为8时对应的微粒符号为______。
（3）图3是硫元素的化合价——物质类别二维图。根据要求回答问题：
①A对应的物质类别为______。
②X→Y的转化中得氧发生氧化反应的物质是______。（填化学式）
③Y在催化剂并加热的条件下与氧气发生化合反应得到Z，化学方程式为______。
（4）金属锌和CuSO4溶液反应的微观示意图如图4所示，参加反应的微粒是______（写出微粒的符号）。
12．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：
（1）废旧电路板粉碎的目的是__________。
（2）写出步骤②发生反应的化学方程式__________，该反应属于基本反应类型中的__________。
（3）步骤①②均需采取过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是__________。
（4）该流程中可以循环再利用的物质是__________。
（5）理论推算，最终获得纯金属锡的质量__________处理废旧电路板中锡的质量（填“>”、“<”或“=”）。
13．2020年我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。
Ⅰ．“碳”的制备
（1）写出仪器①的名称：______
（2）制取气体前需要检查装置气密性，B装置的气密性检查操作为：关闭活塞，__________（填操作和现象），则气密性良好。
（3）某同学在实验室中用AD装置组合制取CO2，其反应原理方程式为__________，收集时CO2应从__________（填“a”或“b”）管通入。若用B装置替换A，其优点是__________。
Ⅱ．“碳”的排放与捕捉
（4）自然界中CO2的来源有__________（任写一点），CO2的过度排放会造成__________的加剧。
（5）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2可达到消耗CO2的目的，“捕捉”CO2得到的Na2CO3溶液可作为化工原料，请写出该反应的化学方程式：__________。
Ⅲ．“碳”的转化与利用
（6）一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（C2H6O）的途径如下：
转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇（CH4O）和水，该单质为__________（填化学式），转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为__________。
（7）常温下，新型纳米材料MFe2Ox（M表示+2价的金属元素，3＜x＜4）能使工业废气中的CO2转化为C，反应中元素M的化合价未发生变化。在该转化中，铁元素的化合价__________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
14．某项目学习小组开展“影响铁锈蚀因素及控制实验条件的探究。
（1）设计b试管实验的目的是创设__________的实验条件。
（2）一周后试管a中的铁钉生锈而试管c中的铁钉没有生锈，由此可得出的结论是__________。
（3）铁锈蚀后应及时除锈，请写出用稀硫酸除铁锈的反应方程式__________。
（4）仔细观察b试管中铁钉，发现也有锈蚀现象。同学们对此展开深入研究。将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示（室温下，自然状况的水中溶解气约为8-9mg L-1）。据此回答：
①b试管中铁钉也出现了锈蚀现象的原因是__________。
②为达到图1设计实验的目的，针对b试管可采取的改进措施有__________。
Ⅱ．探究植物油隔离对其他气体在水中溶解情况的影响
（5）用两个量筒分别收集100mL CO2并倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应）（如图3、图4所示）。图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。
①实验测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图5，由图可得出的结论是__________。
②与图3相比较，图4有植物油隔离时，量筒内水中存在的分子有__________种。
（6）请设计实验方案，检验有植物油隔离时CO2会进入水中：__________（请写出操作和现象）。
15．Na2S2O3溶液常用于测定I2的含量，反应原理为：2 Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
（1）Na2S2O3中硫、氧两种元素的质量比为__________（填最简整数比）。
（2）向某含I20.508g的溶液中加入158g Na2S2O3溶液样品，恰好完全反应，该溶液样品中Na2S2O3的质量分数是多少？
参考答案
一、单选题
1．A
【解析】
A、使用一次性木筷、餐巾纸会造成对森林资源的浪费和破坏，故不符合“绿色”理念；
B、废旧电池中主要含铁、锌、锰等重金属元素，此外还含有微量的汞，汞是有毒的物质，会对环境造成污染，因此废旧电池应回收后集中处理，故符合“绿色”理念；
C、随手关电灯，随手关龙头，有利于节约能源，故符合“绿色”理念；
D、同学间发电子贺卡，而不要纸质贺卡，这样节省了纸张，间接的保护了森林资源和造纸业对环境的污染，故符合“绿色”理念。
故选A。
2．B
【解析】
A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物；牛奶是由蛋白质、水等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物；稀盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物；氧化铁是由Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
C、碳是由碳元素组成的纯净物，属于单质；液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；铁水是由铁元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、冰是固态的水，是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意。
故选B。
3．D
【解析】
【详解】A、实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，不能用稀硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成微溶物质硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应进行，图中所示操作错误；
B、浓硫酸有吸水性，氧气从长管进短管出，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，量筒不能作为反应仪器，图中所示操作错误；
D、二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色，图中所示操作正确。
故选：D
4．C
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸具有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但是不能除去可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意；
C、洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，可用于清洗餐具油污，符合题意；
D、钨的熔点高，可用作灯丝，不能用作保险丝，武德合金熔点低，可用作保险丝，不符合题意。
故选C。
5．C 6．A 7．D
【解析】
【5题详解】
A、 氢气的燃烧产物是水，无污染，所以氢能是一种清洁能源，说法正确；
B、利用太阳能发电并电解水制氢过程中不会产生二氧化碳，可实现二氧化碳零排放，说法正确；
C、电解法制氢过程是将电能转化为化学能，说法错误；
D、利用液氮的低温能将H2与CO分离，此过程中液氮的低温可将CO液化分离，说明氢气的沸点比CO的沸点低，说法正确。
故选C。
【6题详解】
氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，原子核外有1个电子，能表示氚原子示意图的是的是A。
【7题详解】
A、锂氮化合物Li3N质量比 m(Li):m(N)=7×3:14=3:2，说法正确；
B、化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，锂氮化合物Li3N中离子个数比3:1 ，说法正确；
C、氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，则锂原子核外有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，形成稳定结构，锂氮化合物Li3N中锂元素化合价是+1 ，说法正确；
D、锂氮化合物Li3N中锂元素质量分数==60%，说法错误。
故选D。
8．C
【解析】
【详解】A、实验一中，将硬铝片 (铝合金) 和铝片相互刻画，铝片表面出现划痕，说明硬铝的硬度大，该选项正确；
B、铁生锈是放热反应，而管内液面上升是因为氧气被消耗，管内压强变小，该选项正确；
C、实验三中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸过量，故所得溶液中的溶质为硫酸锌和硫酸，该选项不正确；
D、将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色，说明铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，根据，每64份质量的铜能够换216份质量的银，因此溶液质量减小，该选项正确。
故选：C。
9．B
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，且通入过量氧气，会引入新的杂质，不符合题意；
B、取等量样品，分别溶于等量水中，比较溶液温度，氯化钠溶于水，温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；
C、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，分别加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液都会变红，现象相同，不能区分，不符合题意；
D、铁能和硫酸铜溶液反应，也能和硝酸银溶液反应，只能证明铁的活动性强于铜和银，不能证明铜和银的活动性顺序，无法验证Fe、Cu、Ag的活动性强弱，不符合题意。
故选B。
10．D
【解析】
【详解】A、由氧原子守恒，的化学计量数2b=d，正确；
B、由氮原子守恒得，ax+b=2c，则；由氢原子守恒得ay=2d，则；故x：y=（2c-b）：2d；
由图知，92g二氧化氮反应时，生成8.4g氮气，则
带入，则x：y=（2c-b）：2d =2b：2d，由A知2b=d，则x：y=（2c-b）：2d =2b：4b=1：2，正确；
C、反应生成二氧化氮和生成水的质量比=46b：18d=23：18；反应二氧化氮和生成氮气质量比为9.2g：8.4g=23:21，所以当消耗4.6g二氧化氮时，生成水的质量=，生成氮气的质量=，则M点时消耗肼的质量=3.6g+4.2g-4.6g=3.2g，正确；
D、N点时消耗二氧化氮的质量为9.2g，则生成水的质量=，错误。
故选D。
二、填空题
11．
（1）①．非金属 ②．32.06 （2）S2- （3）①．酸 ②．S ③．2SO2+O22SO3
（4）Zn、Cu2+
【解析】
【小问1详解】
由图1可知，硫元素的名称中带有“石”字旁，属于非金属；由元素周期表中一个格的含义——最下方数字为相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06；
【小问2详解】
图2为硫元素的结构示意图，当X的值为8时，质子数16<核外电子数2+8+8=18，是带2个单位负电荷的硫离子，符号为S2-；
【小问3详解】
①A为硫酸，对应的物质类别为酸；
②硫元素的化合价-物质类别二维图可知，X、Y分别是硫（单质）和二氧化硫（硫元素为+4价的氧化物），X→Y的转化中得氧发生氧化反应的物质是S；
③硫元素的化合价-物质类别二维图可知，Y、Z分别是二氧化硫和三氧化硫，Y在催化剂加热条件下与氧气发生化合反应得到Z，化学方程式为：2SO2+O22SO3；
【小问4详解】
由微粒的变化可知，图4所示反应中，参加反应的微粒是Zn、Cu2+，硫酸根离子反应前后没变。
12．增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
13．①．； ②．分解反应
14．引流，防止液体飞溅
15．SnCl416．>
【解析】
【小问1详解】
将废旧电路板粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，故填：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
【小问2详解】
步骤②中SnCl2通电分解生成SnCl4和Sn，反应的化学方程式为；
该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填：分解反应；
【小问3详解】
过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅，故填：引流，防止液体飞溅；
【小问4详解】
该工艺流程中，步骤②中的四氯化锡可以用于步骤①，可以循环利用的物质是SnCl4，故填：SnCl4；
【小问5详解】
在步骤①中加入四氯化锡，增加了样品中锡元素的质量，所以根据质量守恒定律，最终得到锡的质量将会大于原样品中所含有的锡的质量，故填：>。
13．长颈漏斗
14．沿长颈漏斗倒入水，若能在长颈漏斗中形成稳定液柱
15．①． ②．a ③．可以控制反应的发生与停止
16．①．动植物的呼吸 ②．温室效应
17．
18．①．H2 ②．1：1
19．升高
【解析】
【小问1详解】
由图可知仪器①为长颈漏斗；
【小问2详解】
检验B装置的气密性可先将活塞关闭，沿长颈漏斗倒入水，若装置不漏气，会在长颈漏斗内形成一段稳定液柱；
【小问3详解】
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
二氧化碳密度比空气大，利用D装置收集氧气，应长进短出，故二氧化碳应从a管通入；
若用B装置制取二氧化碳可以先将大理石或石灰石放在多孔隔板上，塞上橡皮塞，打开活塞，沿长颈漏斗倒入稀盐酸，盐酸没过隔板接触到大理石或石灰石，反应发生，关闭活塞，气体不能沿导管排出，会将液体压到长颈漏斗内，当液面被压到隔板以下反应停止，故该装置能控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
动植物的呼吸会产生二氧化碳，化石燃料的燃烧也能产生二氧化碳这些都是自然界中二氧化碳的来源；
二氧化碳使温室效应的主要气体，二氧化碳的过度排放会造成温室效应的加剧；
【小问5详解】
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：；
【小问6详解】
甲醇和水中含有碳、氢和氧三种元素，二氧化碳中含有碳、氧元素，根据元素守恒反应前后元素的种类不变，则单质中应含氢元素，则为氢气；
甲醇分解生成二甲醚和水，反应的化学方程式为，，由此可以看出二甲醚和水分子个数比为1：1；
【小问7详解】
反应前二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，反应后碳单质中碳元素的化合价为0价，则说明反应中还有其他元素的化合价升高，碳元素化合价降低，反应中元素M的化合价未发生变化，则铁元素化合价升高。
14．隔绝氧气
15．铁生锈需要与水接触
16．
17．①．植物油不能完全使O2与水隔离 ②．增加植物油厚度或将试管内液面高度加至试管口附近，将试管口盖上橡胶塞（合理即可）
18． ①．植物油不能完全使CO2与水隔离 ②．三##3
19．取少量有植物油隔绝的量筒内的水，滴加石蕊溶液，若石蕊变红，则说明有CO2进入水中
【解析】
【小问1详解】
b试管是将铁钉放入蒸馏水中，为了防止空气中的氧气又溶于水中，所以滴加了植物油，是为了创设隔绝氧气的实验条件；
【小问2详解】
一周后试管a中的铁钉生锈而试管c中的铁钉没有生锈，是因为a中的铁钉同时与氧气和水接触，c中的铁钉只与氧气接触，所以结论是：铁生锈需要与水接触；
小问3详解】
稀硫酸除铁锈的反应为氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：；
【小问4详解】
①由图2可知在通风环境中，空气中的氧气能穿过植物油层进入水中，植物油不能完全使O2与水隔离，故b试管中铁钉也出现了锈蚀现象；
②为达到图1设计实验的目的，可以升高水面高度，在b试管口塞上橡皮塞，减少与空气的接触；
【小问5详解】
①实验测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图5，无论有无植物油，量筒内仍有二氧化碳气体，由图可得出的结论是：植物油不能完全使CO2与水隔离；
②植物油不能完全使CO2与水隔离，故量筒内水中存在二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，故水中的分子有水分子、二氧化碳分子、碳酸分子三种；
【小问6详解】
二氧化碳溶于水会与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此可以取少量有植物油隔绝的量筒内的水，滴加石蕊溶液，若石蕊变红，则说明有CO2进入水中。
15．溶液常用于测定的含量，反应原理为：。
（1）中硫、氧两种元素的质量比为__________（填最简整数比）。
（2）向某含的溶液中加入溶液样品，恰好完全反应，该溶液样品中的质量分数是多少？
【答案】15．4:3
16．设Na2S2O3溶液溶质的质量分数为x
x=0.4%
答：该样品中Na2S2O3溶液溶质的质量分数为0.4%。
【解析】
【小问1详解】
Na2S2O3中硫氧两种元素的质量比为：(32 ×2):(16 ×3)=4:3；
【小问2详解】见答案。